2022-2023学年高一化学一隅三反摩尔与气体摩尔体积（解析版）.pdf

《2022-2023学年高一化学一隅三反摩尔与气体摩尔体积（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高一化学一隅三反摩尔与气体摩尔体积（解析版）.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年图一化学一隅三反（人教 版2019必修一）2.3.1 摩尔与气体摩尔体积（精讲）思维导图表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量-物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光弓度单 倒 符 号）米(m)千克（回）秒(s)安(A)摩（mo】）坎(C1)计量对象 微观粒子 分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等物质的量符号n单空摩尔，简称摩，符号为m o l计量 1 2g I T 中所含有的碳原子约为6.0 2X 1 0 个，若一定量的粒子集体用靠 含有的粒子数与1 2 g，2C 中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 m o l物质的量（1）明确

2、性：要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切注意事项（2）专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，（3）微观化：只用来描述徽观粒子，不能表示宏观的物质国际上规定，1 皿。1 粒子集体所含有的粒子数与1 2g m e 巾所含有的箧原子数相同，约为6.0 2X l s 个I m o l 任何粒子的粒子数叫做醛加德翼1 2g K e 中所含有的碳原子数L 阿伏加德罗常数就是伏德常阿伽罗数符 号 发单位 m o l f （每摩尔）物质的量与粒子数的关系其 中 表 示 物 质 的 量，（表示阿伏加德罗常数，”表示粒子致粒子数之比等于物质的量的之比，即必：抵川:勿定义 单位物质的量的物质所具有

3、的质量，叫做摩尔质量单位 g molf 或g/mol基本概念符号公式,其中表示物质的量，”表示物质的质量，表示摩尔质量M物质的摩尔质量是以g moir为单位，在数值上等于该微粒的相对I数值 分子（或原子）质量质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol,相对原子（分子）质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等1 注意事项对具体的物质而言，其的质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化混合气体的平均摩尔质量：而摩尔质量混合气体的平均摩尔质量或平均相对分子质量I根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩吊质量M=-=Miai%+MM?%+M%n（

4、A）n（A）其中O i%=3 x 1 0 0%,是混合气体中某一组分的物质的量分数.”（总）w=-=-=Mibi%+M2b?%+Mbi。“总）了（总）其中瓦%=x io o%,是混合气体中某一组分的体积分数心如混合气体的窘度：M =p晨x22.4摩尔质量航的计算方法已知任意状态物质的质量时：=4定义式）n已知一个分子的质量时：M=/M（分子）XNA已知一个分子的质量和 个1：C原子的质量时：皿X12g/mo/1V o观来角度 粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离物 质 体 积 1 J固体或液体体质的主要因素 粒子的数目和粒子的大小大 小 的 因 素 一气体体积的主要因素 分彳的数目和分子之间

5、的距离将温度为O p、压强为101 KPa的状态规定为标准状况,定义 简写为：标况下或STP标准状况凝况下，hnol任何气体的体积都约为22.4L定义 单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积符号 立气体摩尔体积基本概念单位 L moi（或L mol）公式 曦=二在标准状况（温度为O C,压将为101 KPa）下，气体摩尔体积为224LWOF1数-值 在通常状况（温度为2 5 C,压强为101 KPa）下，气体摩尔体积为24.51/moC酬温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值r影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强易错点气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液

6、态物质不适用气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体使用标况下气体摩尔体积应注意看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22,L看物质状态：必须为气态。如：标准状况下水、酒精、四氯化暖等为非气体利质看数值单位：单位是L m“r,而不是L；数值“22.4”为近似值阿伏伽德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数常见考点考点一物质的量考点二摩尔质量物质的量，一考点三气体摩尔体积考点四阿伏伽德罗定律【例1-1下列化学用语不正确的是A.Imol NaCl B.Imol H2O考点一物质的量C.2mol 氧D.3mol H【答案】c【解析】A.Imol

7、NaCl表述正确，故 A 不选；B.Im olH Q 表述正确，故 B 不选；C.2m ol氧中的“氧 指代不明，表述不正确，故 C 选；D.3moi H 表示3moi氢原子，表述正确，故 D 不选；故选C。【例1-2】下列叙述错误的是A.1 mol水中含有约6.02x1023个原子B.0.012 kg 1 2 c 含有约6.02x1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】A.1 mol水中含有约6.02x1023个水分，约含3x6.02x1()23个原子，A 项错误；B.0.012 kg 1 2 c 的物

8、质的量为Im o l,则含有约6.02x1()23个碳原子，B项正确；C.使用摩尔时，应指明粒子的种类，可以是原子、分子、离子等，c 项正确：D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，D 项正确；答案选A。【例1-3】2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076x1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数(M),通常用6.02x1(Pm。表示，新定义于2019年 5 月 2 0 日正式生效。下列说法错误的是A.1 mol KCICh和 1 molSCh中，所含氧原子的个数比为3：2B.1 mol氢中含有2moi氢原子和2moi

9、电子C.ImolHzO的质量等于NA个 H2O分子质量的总和D.由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为M=6.02214076xl023moN【答案】B【解析】A.1 mol KCIO3和 1 mol SO2中，所含氧原子的物质的量分别为3mol和 2m o l,个数比为3:2,A 正确；B.Im ol氢，没有指明是氢分子还是氢原子，无法确定所含的氢原子数和电子数，B 错误；C.I mol比0 的质量以克为单位时，在数值上等于HK)的摩尔质量，等于M 个 H?O分子质量的总和，C正确；D.由新定义可知，1摩尔包含阿伏加德罗常数(M)个基本单元，表达为M=6.02214076x1(Pmol，D 正确

10、；故选Bo【一隅三反】1.2018年 11月 13日至16日，第 26届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文m oles,原意为大量、堆积，是 在 1971年 10月，有 4 1 个国家参加的第 1 4 届国际计量大会决定增加的国际单位制(S I)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是A.I m o l任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为m o lC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.0 1 2 kg i 2 C 中所含有的碳原子数目为1 摩【答案】B【解析】A.因不同物

11、质分子中所含有的原子个数不尽相同，A错误；B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为m o l,B正确；C.物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，C错误；D.0.0 1 2 kg Q C 中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，D 错误；故选B。2.下列说法中，不E碘的是A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B.0.5 m o lN 2 含有的分子数约为3.0 1 x 1 0 2 3C.1 H1 O 1 C O 2 中含有的原子数为NA1 QD.一个水分子的质量约 为 黑 X 1 0-2 3 g6.0 2【答案】c【解析】

12、A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故 A 正确；B.0.5m o l N 2 含有的分子数约0.5m o l x 6.02x l O m o L =3.01x 10”，故 B 正确;C.I m o I CCh 中含有的原子数为3NA,故 C 错误；1 OD.I m o l 水的质量是18g,I m o l 水含有6.02x 1()23个分子，一个水分子的质量约为 x l()-23g,故 D 正确：6.02选 C。3.(2021.四川雕安中学高一期 中)某 一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：n(H+)=0.I m o l ,n(Al5+)=0.4m o l ,n

13、(S O )=0.8m o l,则 n(K*)为A.0.15m o l B.0.2m o l C.0.3m o l D.0.4m o l【答案】c【解析】根据题意和电荷守恒得到0 m o l x l+0.4m o i x 3+n(K-)x 1=0.8m o l x 2,得到n(K)=0.3m o L 故 C 符合题意。综上所述，答案为C。考 点 二 摩 尔质量【例 2】下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C.I m o l 任何物质都含有约6.02x 102 3个分子D.使用摩尔作单位时

14、必须指明微粒的名称【答案】D【解析】A.摩尔质量以“g/m o l”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故 A 错误；B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故 B 错误；C.h n o l 任何物质都含有约6.02x 1023个构成该物质的粒子，故 c 错误；D.“摩尔”是“物质的量”的单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故 D 正确：选 D。【一隅三反】1.下列叙述错误的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 m o l 任何物质都含有约6.02x 1023个原子；6.02x 1023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g;H C1的摩尔质量等于

15、I m o l H C1分子的质量；1 m o l C O2中含有1 m o l 碳和2 m o i 氧。A.B.C.D.全部【答案】D【解析】摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；1 m o l 任何物质都含有约6.02义 1023个结构粒子，不一定是原子，错误：阿伏加德罗常数约为6.02*1023 m o d,错误；H的摩尔质量为1 g-m o H,错误；摩尔质量与质量单位不同，错误；I m o l 碳和2 m o i 氧均未指明粒子种类，错误。故答案选D。2.(2022广东中山中学高一期末)下列叙述正确的是A.摩尔是物质的量的单位，I m o l 任何物质都含有6.02x 1023分子

16、B.I m o l 氢气的质量为2 g,它含有阿伏伽德罗常数个氢分子C.氧气的摩尔质量为32g,氧气的相对分子质量也为32gD.I m o l 氧气的体积为22.4L【答案】B【解析】A.摩尔是物质的量的单位，I m o l 任何物质所含粒子数约为6.02x 1023,不一定是分子，人错误;B.I m o l 氢气的质量为2 g,它含有阿伏伽德罗常数个氢分子，B 正确；C.氧气的摩尔质量为32g/m o L 氧气的相对分子质量为32,C 错误；D.未标明温度和压强，无法计算体积，D 错误；答案选B。3.计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为 g-m o

17、l1(2)1.28 g 某气体标准状况下体积为0.448L,则该气体的物质的量 m o l,其摩尔质量为 g-m o l-1(3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 g-mol-1(4)NA为阿伏加德罗常数，己知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 g-mol-1(5)1 g氮气所占有的体积为V L,则 0.5NA个氮气分子的体积为 L【答案】17(2)0.02 64(3)b NA八aN.(4)-g-b(5)14【解析】(1)当以g.mol为单位时，物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，氨气的相对分子质量为1 7,所以氨气的摩尔质量为17g.m01；V 0 4481

18、m(2)由公式n=；,该气体的物质的量为=小：警v R S m o l,由公式M=巴，得该气体的摩尔质量为Vm 22.L/mol n1.28g.,-=64g.mor1；0.02mol(3)摩尔质量即为某粒子Im ol的质量，单位常用g.moH,已知一个铁原子的质量为bg,Im ol铁中含有NA个铁原子，所以铁的摩尔质量为bNAg.mol；(4)设该气体的摩尔质量为M,由公式n=黑 和nxN A=N,得 言N A=b,所以该气体的摩尔质量为 斗M M Mg/mol；(5)根据 n=XT A=0.5mol,n=?，所以下 0.5NA 个氮气分子的质量为:m=nxM=0.5molx28g/mol=1

19、4g,N A N A Ml g氮气所占有的体积为V L,所以为14 g氮气所占有的体积为14V L,所以0.5NA个氮气分子的体积为14V；考点三气体摩尔体积【例 3 1】(2022.广西.高一学业考试)在标准状况下，22.4 L电 的物质的量是A.0.25 mol B.0.50 mol C.1.0 mol D.1.5 mol【答案】CV 22 4L【解析】标准状况下，22.4 L%的物质的量是好 矿 二 方 竟 -=故选：c。m【例3-2】下列物质的体积一定是22.4L的 是()A.Im o l氯气 B.17 g氨气C.标准状况下44g二氧化碳 D.0 2xl()5pa时2 g氢气【答案】C

20、【解析】A.Im o l氯气不一定是在标准状况下，所以体积不一定是22.4L,A错误：17gB.17 g氨气的物质的量=j h=lm o l,温度、压强不确定，不能确定气体的体积，B错误；17g mol44sC.4 4 g 二氧化碳的物质的量为r=Irn o l,所以标准状况下Im ol二氧化碳气体的体积为22.4L,44g-molC 正确；D.2 g 氢气的物质的量是Im o l，但0 、2xl()5pa不是标准状况，所以2 g 氢气的体积不是22.4L,D错误；故选C。【一隅三反】1.(2022江苏盐城高一期末)ImolCO?在标准状况下气体体积约为A.22.4L B.67.2L C.22

21、.4L moL D.67.2L mo【答案】A【解析】lmolCC2在标准状况下气体体积，根据V=nVm=lmolx22.4L-mo=22.4L,故选A。2.下列有关计量单位的说法中，错误的是A.物质的量的单位为mol B.物质质量的单位为g/molC.气体摩尔体积的单位为L/mol D.物质的量浓度的单位为mol/L【答案】B【解析】A.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为mol,A 正确；B.物质质量的单位为g,摩尔质量的单位是g/moL B 错误；C.单位物质的量的气体所占的体积是气体摩尔体积，其单位为L/mol,C 正确；D.物质的量浓度是单位体积溶液里

22、所含溶质的物质的量，其单位为mol/L,D 正确；答案选B。3.用 人表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.非标准状况下，ImolNH，的体积不可能是22.4LB.含有个氨原子的氨气在标准状况下的体积为11.2LC.11.2LCL含有的分子数为0.5 NAD.标准状况下，II.2LH2中含有的分子数为0.5 NA【答案】D【解析】A.改变温度与压强，在非标准状况下，Im olNH,的体积也可能是22.4L,故 A 错误；B.氨气为单原子分子，故含有NA个氨原子的氨气的物质的量为Im o l,在标准状况下的体积为22.4L,故B 错误；C.未指明气体所处状态，不能确定1L2LC12的物质的

23、量，故 C 错误；D.标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5m ol,含分子数为0.5 NA，故 D 正确；故答案为D。考点四阿伏伽德罗定律【例 4-1在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是A.体积之比：11：16C.物质的量之比：1：1【答案】AB.密度之比：11：16D.分子数之比：1：1【解析】设两种气体的质量均为mg,则 (S 0 2)=jf (C O 2)=十一4 m o l ,所以6 4 g/m o l 6 4 4 4 g/m o l 4 4n(S O2)：H(C OI)=4 4：6 4=11：16,然后根据物质的量的有关公式及阿伏伽德罗定律分析、判断

24、.A.根 据 V=/r V m 可知：在相同外界条件下气体的体积比等于它们的物质的量之比，所 以 V(S O 2)：V(C O 2)=n(S O 2)：n(C O 2)=l l：16,A 正确；B.在相同外界条件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。则 p(S O 2)：p(C O2)=6 4：4 4=16：11,B错误；C.根据上述计算可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量之比(S O 2)：(C O 2)=11：16,C错误；D.根据N=-NA可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两气体的物质的量之 比,M S C h)：N(C O 2)=(S

25、O 2):n(C O 2)=11 ：16,D 错误；故合理选项是A。【例 4-2 I .对一定量气体体积的探究。已知I m o l 不同气体在不同条件下的体积：化学式条件I m o l 气体的体积/LH20,l O l k P a2 2.4022 2.4c o2 2.4H2(T C,2 0 2 k P a11.2c o211.2N211.2NH32 7 3 C,2 0 2 k P a 2 2.4(1)从表中分析得出的结论：I m o l 任何气体，在标准状况下的体积都约为 oI m o l 不同的气体，在不同的条件下，体 积(填 序 号)。A.一定相等 B.一定不相等 C.不一定相等(2)理论

26、依据：相同条件下，I m o l 任何气体的体积几乎相等，原因是_ _ _ _ _ _,.应用：在标准状况下，4 g 氧 气 的 体 积 是。I I.在标准状况下18.8 g C O 与 C O 2 的混合气体，体积为11.2 L。贝 I J：(4)混 合 气 体 的 密 度 是。混合气体的平均摩尔质量是 O(6)CO2和 CO 的体积之比是 o(7)CCh和 C O 的质量之比是 o(8)混合气体中所含氧原子的物质的量是 o【答案】22.4L C(2)粒子之间的距离相等 粒子数目相等(3)2.8L(4)1.68g/L(5)37.6g/mol(6)3：2(7)33：14(8)0.8mol【解析

27、】(1)从表中的H?、0?、CO在标准状况下体积可以看出：Imol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；故答案是：22.4L；根据克拉伯龙方程：PV=nRT可知，Im ol不同的气体，物质的量n 相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因 此 Imol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等：故答案是：C；(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且hnol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，Imol任何气体的体积几乎相等；故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；4g 1 O2的摩尔质量是

28、32g/mol,4gCh的物质的量是32且/201=l mol；在标准状况下，4gCh的体积为22.4Lmolx-mol=2.8Lo8故答案是：2.8L；(4)混合气体的密度=詈=毕 粤=1.6881，故答案为：1.68gLZV 混 11.2L11 9L(5)在标准状况下混合气体体积为11.2 L,其物质的量为”；0.5m oL混合气体的平均摩尔质量二22.4L/mol二八二 =37.6g.moH,故答案为：37.6g moH；n混 0.5mol(6)设 CO?和 C O 的物质的量分别为xmoR ym ol,由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=18.8,解得x=0.3,y=0.2,二

29、氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.3：0=3:2,故答案为：3:2：结合(6)可知 CO2 的质量=0.3molx44g/mol=13.2g,CO 的质量=18.8g-13.2g=5.6g,两者的质量之比=13.2g：5.6g=33：1 4,故答案为：33：14；(8)混合气体中所含氧原子的物质的量=0.3molx2+0.2mol=0.8mol,故答案为：0.8moL【一隅三反】1.在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和 N?气体，设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.两容器的压强一定相等B.两容器的密度一定相等C.两容器所含的气体分子数均为NAD.若保持常

30、温常压下，则气体的体积大于22.4L【答案】A【解析】A.两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故 A 错误；B.两个容器的体积相同，气体的质量相同，由 p=%可知，密度相同，故 B 正确；C.两种气体的物质的量相同，均 为 Im o l,则所含的气体分子数均为NA,故 C 正确；D.温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4 L,故 D 正确。故选A2.(2022河北邢台高一期末)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为NaCl+CO2+NH3+H:O=NaHCO,J

31、 +NH4c l。根据要求回答下列问题：(1)同温同压下，等物质的量的CO?和 NH3,前 者 与 后 者 的 分 子 数 之 比 为,原 子 总 数 之 比 为,密 度 之 比 为。(2)与标准状况下6.72LCO?中所含的氧原子数相等的H?。的质量为 g,与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为 L。(3)将一定量CO,和 NH,混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7,则该混合气体中CO?与NH?物 质 的 量 之 比 为,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。【答案】(1)1：1 3:4 44:17(2)10.8 8.96(3)1:2 13【解析】(

32、1)同温同压下，等物质的量的CO?和 N H 3,分子数比等于物质的量比，前者与后者的分子数之比为 1:1,原子总数之比为3:4,密度比等于摩尔质量的比，密度之比为44:17；(2)标准状况下6.72LCO2的物质的量是若 2L ojm ol,所含的氧原子的物质的量是0.6mol,则H?。的22.4L/mol物质的量是。.6m oL质量为0.6molxl8g/mol=10.8g,该质量的水中所含1.2mol氢原子，则N&物质的量为04m oL 在标准状况下的体积为0.4molx22.4L/mol=8.96Lo(3)将 定 量 CO2和N&混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7,碳元

33、素与氮元素的物质的量比三3：=7二 2:1,则该混合气体中CO2与N&物质的量之比为2:1,该混合气体的平均摩尔质量是12 1444x1+17x?3=2 6,同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的三=1 3 倍,3 .(2 0 2 1 云南 昆明八中高一期中)回答下列问题：(l)l L 0.1 m o l/L K 2 S O4溶液中K+的物质的量为。(2)标准状况下，2 m o l N H?与 g C O 2 的体积相等。3 3.3 g 某金属氯化物MCh中含有0.6 m o l C l ,则 该 氯 化 物 的 摩 尔 质 量 为；金属M 的相对原子质量为。(4)在同温

34、同压下，等质量的CO和 C C h,其体积之比为 o(5)标准状况下有4 4.8 L C H 4,9.0 3 x 1 个NH.3分子，1 6 g 氯气三种气体，这三种气体的物质的量从大到 小 的 顺 序 是(填 序 号)。【答案】0.2 m o l(2)8 8(3)1 1 1 g/m o l 4 0(4)1 1：7(5)(2)【解析】(D l L O.l m o l/L K 2 s o 4 溶液中 =l x 0.b no L =0.b no/,则 K+的物质的量 0.2 m o l,故答案:0.2 m o lo标准状况下，2 m o i N H,与 2 m o i c 02的体积相等，则C O

35、?质量为2 m o i x 4 4 g/m o l=8 8 g ,故答案：8 8。(3)氯化物MCh中含有0.6 m o l C r,则含有M?+的物质的量0.3 m o l,则氯化物的摩尔质量M=3 3 3。=金属 M 的相对原子质量为 1 1 1-3 5.5 x 2=4 0。故答案：l l l g/m o l；4 0。m m(4)在同温同压下，等质量的CO和 C O 2 的物质的量之比为_7=1 1:7 ,根据阿伏伽德罗定律可知其体枳之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，等质量的CO和 C C h 的体积比为1 1：7。故答案：1 1：7。44 8/标准状况下有4 4.8 L C H 的

36、物质的量n=-_-=2mol；9.0 3 x 1()2 3 个NH,分子的物质的量n=22AL!mol9.0 3 x 1 0：=5 m R；1 6 g 氧气的物质的量 作 了所以三种气体的物质的量从大到小的顺序6.0 2 x l O2 3 4g/mol是下，故答案：下。4 .填空。(l)4.5 g H2O与 g H 2 s o 4 所含的分子数相等，它 们 所 含 氧 原 子 数 之 比 是。(2)1 4 g 氮气在标准状况下的体积为 含 有 的 原 子 的 数 目 为。(3)现有标况下CO和 C C h 混合气体6.7 2 L,其质量为1 0.8 g,则此混合气体中，CO和 C O 2 的物

37、质的量之比为。(4)N O 和 0 2 发生反应：2 N O+C h=2 N O 2,现有amolN O 和 bmolC h充分反应后氮原子与氧原子的个数比为【答案】(1)2 4.5 1 ：4(2)11.2L NA(3)1：1(4)a：(a+2b)【解析】4.5gH2O的分子数为两1篇XNA=0.25N,、，与 H2s04所含的分子数相等的质量为胃x98g/mol=24.5g.所含氧原子数之比是0.25NA xl：0.25NA x4=l：4；NA(2)14g氮气在标准状况下的体积为募胃 x22.4L/mol=11.2L；含有的原子的数目为0.5molx2NA=NA；(3)设一氧化碳的物质的量为x,二氧化碳的物质的量为y,则有x+y=|,28x+44y=10.8,解得x=0.15,y=0.15,故 CO 和 CO2的物质的量之比为1：1；(4)反应前后原子的数目、质量不变，故amolNO和 bmolCh充分反应后氮原子与氧原子的个数比为a:(a+2b)。