2022-2023学年高一化学一隅三反钠及钠的氧化物(）（解析版）.pdf

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1、钠的化学性质物质氧 化 衲（Na2o）过氧化物（Na?。组成Na与 O2以 2:1形成离子化合物Na-与 OT（过氧根离子）以 2:1形成离弓 化合物阴、阳离子数之比1:22前色状态白色固体淡黄色固体是否为碱性气化物是不 是（过氧化物）氧元家化合价-2 （最低价态）一 1（中间价态）生成条件常 温（缓慢氧化）加热或点燃稳定性不稳定：2Na：O+O 2=2Na2O 2较稳定与 HK）反化Na2O+HO=2NaOH2N12O：+2HiO=4NaO H+0与 co：反应性Na2O+CO：=N a 2col2Na。+2CO 2=2Na O3+O2与酸反应NaK)+2H C l=2Naa 4-H:O2N

2、sO：+4HCl=4NaCl 4-02T+2 3氧化性弱氧化剂强气化剂主要用途用于少量NO：制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭文为操作实筠现象结论或解释r川13彳向世有淡黄色初末状过氧化的的试管中滴入少量的水，有大量气泡产生NS6与HJO用烈反应，产生气体用手於舞试着外壁，其劣费是试管壁温度升高该反应是放热反应:、立即副芾火星的木条放在试营口，观察到的现象5 1试管中有大量，沟产生，带火星的木条安期说明有氧气步成1ftm工 试 液|0|AU向试管中涌入国猷溶法，其现象是溶港先变红，后标色 先 变 红：说明方乐生成后褪色：、a?O,具有涕白性实益结论由1述实的可知，逋敏化钠与水

3、反而有氧气和用性物质牛成，过氧化仍有澧白怦化学方程式25*202 t 2HQ=4、aOH+O力是指NazO?生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性-3 L 质；与活性炭的漂白原理吸附有色物质发生物理变化不同r-NazOz的漂白性*-钠的氧化物CO和4完全燃烧后的产物与Naz。?反应的计算agHz在Oz中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的NaQ?固体，恰好能使Na?。?固体质量增加ag_a g CO在O2申完全燃烤，将其燃烧产物通过足量的NQOZ固体，恰好能使Naz 0?固体质量增加a ga gHz和CO的混合气在5中完全燃烧，将

4、其燃烧产物通过足量的,NazOz固体，恰好能使NazOz固体质量增加ag.一“一 一凡分子组成符合通式(CO)m(H21n的物质，a 薇物质在5 巾完全燃烧，将其燃烧产物c 0 八 HQ)通过足量的NQOZ固体，恰好能使Na?。?固体质量增加agNa。与 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02(可用于呼吸面具或潜水艇中作为02的卡源)CO?的反应NazCh巾氧元素为一1价，处于巾间价态，既有氧化性又有还原性,主要表现较强的氧化性过化的氧性氧钠强化(DNazOz与SO?反应：Na2O2+SO2=Na2SO4(2)NazC)2投入Na2sCh溶液中，可将SO?氧化成SO/Na?。?投入Fed

5、n溶液巾，可将F/窜 化 Fe味同时生成Fe(OH 沉淀(4)NazCh投入氢硫酸中，可将HzS氧化成单质疏，溶液变浑浊(5)NazO2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na?Ch能使酚配试液先变红产生了喊)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡常见考点考点一钠的物理性质考点二钠与氧气(空气)反应钠及其氧化物考点三钠与水反应考点四钠与酸碱盐反应考点五氧化钠与过氧化钠考 点 一 钠 的 物 理 性 质【例 1】(2022广东江门高一期末)下列有关金属钠说法正确的是A.金属钠燃烧时火焰为黄色B.金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火C.金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大

6、量热D.金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中【答案】A【解析】A.钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜色应为黄色，A正确；B.泡沫灭火器中会喷出大量的二氧化碳和泡沫，钠和镁等活泼金属可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，应采用干燥的沙子灭火，B错误；C.钠与水反应生成的是氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，C错误；D.钠可与空气中的水二氧化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存在煤汕中，D错误；故选A。【一隅三反】1.下列关于金属钠的叙述中错误的是A.在实验室中，钠通常保存在煤油中 B.钠具有银白色的金属光泽C.钠着火时可用水来灭火

7、D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰【答案】C【解析】A.钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故通常保存在煤油中，A正确；B.钠是金属，具有银白色的金属光泽，B正确；C.钠与水反应放出氢气，钠着火时不能用水灭火，C错误；D.钠的焰色反应为黄色，在空气中燃烧发生黄色火焰，D正确；故选C。2.（2022.上海市七宝中学高一期末）当钠着火时，不能用的灭火剂是A.泡沫灭火剂 B.干沙 C.石粉 D.专用灭火剂【答案】A【解析】钠很活泼，可以与水、氧气等发生反应，且反应放热，如钠燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠还可与二氧化碳发生反应产生助燃的氧气，所以钠着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，一般用干沙、石粉或专用灭火剂灭火

8、，A项符合题意。故选A。3.（2022.重庆南开中学高一期末）下列说法正确的是A.金属钠熔点高，硬度大B.将金属钠放置在空气中最终得到淡黄色固体C.实验室将金属钠保存在水中D.金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】A.钠的硬度很小，可用小刀切割，熔点也比较低，A错误；B.金属钠在空气中长时间放置，最终得到碳酸钠固体，B错误；c.钠可以和水反应，实验室将金属钠保存在煤油中，c错误；D.钠与水反应生成易爆的氢气，加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气，使燃烧更加剧烈，故金属钠着火不能用泡沫灭火器火火，D正确；故选D。考点二 钠与氧气(空气)的反应【例2】金属钠是一种性质活泼

9、的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为：银白色断面T断面变暗T断面变白色一出现小液滴伴有气泡T白色固体T 白色粉末回答下列问题：(1)实验室少量的钠保存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 中。(2)“断面变暗”发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)“出现小液滴”的过程属于(填“物理变化 或 化学变化”)，“伴有气泡”反应的离子方程式为(4)最 终 白 色 粉 末 为(填 化 学 式)，该 物 质 溶 于 水 的 电 离 方 程 式 为。【答案】(1)煤油(2)4 N a +O,=2 N a,O 物理变化 2脂+2凡0=2脂+2 0 4+也个(4)N

10、 a 2 c 0、N a 2 c o 3=2 N a*+C O：解析】(1)实验室少量的钠保存在煤油中；“断面变暗”是N a和氧气反应生成N a2O,化学方程式为4 N a +O 2=2 N a Q ：(3)N a 2 O可以和空气中的水蒸气反应，出现小液滴是空气中的水蒸气液化，是物理变化；N a和空气中的水反应生成N a O H和H2,离子方程式为2 N a +2 H 2(2 N a+2 O H-+H?T ；(4)N a 2 O、N a和水反应生成N a O H,白色固体为N a O H,N a O H可以和空气中的水、二氧化碳反应生成N a H C O3,N a H C C h和C O 2

11、反应生成N a 2 C O 3,则最终白色粉末为N a 2 c o N a 2 c O 3是强电解质，溶于水的电离方程式为 N a 2 c o 3=2 N a*+C O,【一隅三反】1 .将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗T出汗”T变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应，涉及的化学方程式主要有:N a+C 2=N

12、 a 2 O,N a2O+H2O=2 N a O H,N a O H+C O 2+1 0 H2O=N a 2 C O3 1 0 H2O,N a2C O3-1 0 H2O=N a 2 c o 3+I O H2 O,A.钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；B.N a+C h=N a 2 O,N a 2 O+H2 O=2 N a O H,生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确：C.变成白色固体（粉末）为碳酸钠，C正确；D.根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如N a 2 O+H2 O

13、=2 N a O H,D错误；故选D。2.（2 0 2 1四川成都外国语学校高一阶段练习）钠露置在空气中，最终产物是A.N a O H B.N a2O2C.N a HC O3 D.N a 2 c o 3【答案】D【解析】钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠和水反应生成N a 2 c 0,1 0比0晶体，N a2C O 3 1 0 H2O晶体风化生成碳酸钠固体，所以最终产物为碳酸钠；故答案为D o考点三钠与水的反应【例3-1】（2 0 2 1.北京二十中高一期中）在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了实验现象和实验

14、结论：有碱生成溶液变红钠四处游动钠浮在水面上有气体产生钠的密度比水小钠熔成光亮的小球反应放热，钠熔点低（1）补齐表格（从 中选择，填序号）：（2）钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 是。（3）钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体与C 02反 应 的 化 学 方 程 式 是。实验现象实验结论【答案】（1）（2）2 N a+2 H2 O=2 N a+2 O H+H2 T（3）2 N a 2 O 2+2 C C h=2 N a 2 c o 3+O 2【解析】（1）钠的密度比水小，实验中观察到钠浮在水面上；该反应放热，钠的熔点低，钠熔成光亮的小球;钠四处游动，说明反应生成了气体；根据溶液变红，说明钠

15、和水反应有碱生成。故答案为：；（2）钠和水反应生成N a O H和氢气，反应的化学方程式为：2 N a+2 H2 O=2 N a O H+H2 f,改写为离子方程为：2 N a+2 H2 O=2 N a+2 O H+H2 T；故答案为：2 N a+2 H2 O=2 N a+2 O H+H2 T；钠在空气中燃烧生成N a2O2,N a2O2和C 02反应的化学方程式为：2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 C C h+C)2,故答案为：2 N a 2 C h+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+0?【例3-2 解释钠与水反应的实验现象的原因有：A.钠与水界面各部分产生H

16、?的量不同，所受推力不均匀；B.钠的密度比水小；C.钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；D.钠不断与水反应，直到反应完全；E.生成的氢氧化钠使酚微试液变红。请在下表填写与描述的现象相对应的原因。【答案】B C A D E实验现象原因(填以上序号)钠浮在水面上熔成闪亮的小球小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音小球逐渐变小最后完全消失在反应后的溶液中滴入酚酥试液显红色【解析】钠与水的反应的实验现象可用浮、游、熔、响、红五个字简单概括，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，答案选B；钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，答案选C；小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，说明钠与水界面发生反

17、应各部分产生H 2的量不同，所受推力不均匀，答案选A；小球逐渐变小最后完全消失，说明钠不断与水反应，直到反应完全，答案选D；在反应后的溶液中滴入酚甑试液显红色，说明钠与水反应后的产物中含有氢氧化钠，使酚儆试液变红，答案选E。【一隅三反】1.(2 0 2 1北京交通大学附属中学高一期中)实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：(1)将 钠 放 入 水 中 的 化 学 方 程 式。(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根 据 这 一 现 象 你 能 得 出 的 结 论 是。(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不 可 能 观 察 到 的 现 象 是(填 字 母)。A.有气体生成B.

18、钠熔化成小球并在液面上游动C.溶液底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊E.滴加酚酥后溶液变红(4)下列有水参与的反应中，七0 只 做 氧 化 剂 的 有(填 字 母，下同)，山0 只做还原剂的有,H2O 既 做 氧 化 剂 又 做 还 原 剂 的 有。A.电解水 B.Na+H2O C.Na2O+H2OD.Na2O2+H2O E.CI2+H2O F.2F2+2H2O=4HF+O2G.CO2+H2O【答案】(l)2Na+2H2h e f a b c(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置I(4)先通一段时间的空气再加热I 装置【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的NazCh，需要除去空气中的水

19、蒸气和二氧化碳；把空气通过W吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置HI吸收水蒸气，通过装置I 加热钠和氧气反应，连接H防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I,得到纯净的过氧化钠，连接装置印一山一1一 11。(1)装置W吸收空气中的二氧化碳气体，故盛放的试剂为NaOH溶液。(2)根据分析，装置的连接顺序为印一川I-I I ,故各接口的连接顺序为g-h T e-J a-b T C。(3)连接II防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I,得到纯冷的过氧化钠。(4)先通一段时间的空气再加热1装置。【一隅三反】1.(2021.浙江高一期中)下列关于NazO和 Na2O2的说法中，不无砸的是A.NazO与 N

20、azCh中的阴阳离子比均为1：2B.NazCh可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D.NazCh与 NazO都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物【答案】D【解析】A.氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2,过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2,故 A 正确；B.过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故 B 正确；C.钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故 C 正确；D.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不

21、是碱性氧化物，属于过氧化物，故 D 错误；故选D。2.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是A.溶于水后所得溶液的成分相同 B.氧元素的化合价相同C.阴、阳离子个数比不同 D.都属于碱性氧化物【答案】A【解析】A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液的都是氢氧化钠溶液，A 正确：B.氧化钠中氧元素的化合价为-2 价，过氧化钠中氧元素的化合价为-1 价，B 错误；C.一个氧化钠中有两个钠离子和一个氧离子，一个过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧跟离子，阴、阳离子个数比相同，C 错误；D.氧化钠和酸反应生成盐和水，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，氧化钠是碱性氧

22、化物，过氧化钠属于过氧化物、特殊氧化物，D错误；故选A o3.现有一定量含有N a?O杂质的N a 2 O 2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验,测定N a z C h试样的纯度(可供选用的反应物只有C a C C h固体，稀盐酸和蒸馆水)。请填写下列空白：(1)写出在实验中N a2O2和N a2O分别发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)【答案】(1)2 N a2O 2+2 H2

23、O=4 N a O H+O 2 T N a2O+H2O=2 N a O H(2)(3)GTD-CTATBTF【解析】(1)氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2 N a 2 O2+2 H2O=4 N a O H+O 2 t；N a 2 O+H2O=2 N a O H,故答案为 2 N a 2 O2+2 H2O=4 N a O H+O 2 t；N a2O+H2O=2 N a O H；(2)实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定生成氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为，故答案为；(3)根据(2)的分析，用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，生成的氧气将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：(G)接(D),(C)接(A),(B)接(F),故答案为G-D CTATBTF。