2022-2023学年河北省邯郸市高考化学仿真测试模拟试卷（三模）有答案.pdf

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1、2022-2023学年河北省邯郸市高考化学测试模拟试题（三模）注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2 .回答选一选时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选一选时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 1 6 F 1 9 P 31 S 32 C 1 35.5 C u 6 4 Z n6 5 T e 1 2 8一、选一选：本题共9小题，每小题3 分，共 2 7 分。在每小题给出的四个选项中

2、，只有一项是符合题目要求的。1.近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中国的强大科技力量，下列说法没有正确的是A.为航天器量身定制的柔性三结神化像太阳电池阵在“天和”号使用，神化钱属于半导体。B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体C.“天问一号”火星车使用热控保温材料一一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.“神州十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料2.合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途没有对应的是3.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所

3、示）说确的是选项物质性质用途A.C102强氧化性自来水消毒剂B.FC2O3红色油漆中的红色颜料C.Na2cO3水解显碱性治疗胃酸的成分D.钛合金耐高温、耐腐蚀制做发动机的火花塞第 1 页/总2 2 页A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成S03B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1-S-R2D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放4.某课外小组拟在加热条件下用锢与氮气反应制取氮化锯(Sr3N2),用到的装置如下图所示,A.装置A中发生的反应的离子方程式为N H 4 +N 0 2 N 2 t +2 H20B.装置的连接顺序为a-b-c-f f

4、g f d,碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中C.反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯D.该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置5.L i2 a)3可用于制陶瓷、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，没有溶于乙醇。利用海水资源(主要含N a+、C P,少量的M g 2+、K L i Ca2 S(V。制备碳酸锂的一种工艺如图所示：下列说法错误的是第2页/总2 2页A.工序和工序顺序可互换B.选择温度为809 0 ,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率C.用乙醇洗涤粗产品可起到干燥的D.利用重结晶可分离NaCl和KC16.人是阿伏加德罗常数的值。下列说确的是A.

5、119.5 g CHC13中含有狈个C 1-H键B.6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2限C.1L 0.1 mol【I (NHD2HPO4溶液中的离子总数为0.3网D.16 g CH4和36 g H20中含有的共价键数均为4耳7.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠的活性。下列关于黄苓素的说法没有正确的是A.分子中有3种含氧官能团B.能与NaHCO：，溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应8.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25下用明。2直接将CH 转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法没有正确的是77777T 催化

6、剂 QU.C Q oA.石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键催化剂B.步骤v、v i的总反应方程式是H2O2+HCHO=HC00H+H20C.步躲i i得到的产物所有原子可能共面第3页/总22页D.上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示没有稳定的基状态9.X MO L 报道了一种两相无膜锌/吩嘎嗪（P T Z）电池，其放电时的工作原理如图所示（P F 6 在A.电池使用时没有能倒置B.充电时，石墨毡上的电极反应式为P T Z-e-=P T Z+C.放电时,P F 6 由C H 2 c“移向水层D.放电时，Z n 板每减轻6.5 g,水层增重2 9 g二、选一选：本题共4小题，每小题4分，共

7、 1 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0 分。1 0.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，Z 原子最外层电子数是电子层数的3 倍。下列说确的是M3X Z、/ZXM3WM3X-z，XM3A.Z的氢化物只含极性键B.原子半径:M W X Y ZC.Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高D.已知 H 3 M）3 的解离反应：H 3 W O3 +H2O H+,4=5.8 1 X 1

8、0-1 0,可判断 H 3 W O3 是一元XM3M Y MXM3第 4页/总2 2 页弱酸1 1.某溶液中只可能含有K+、岫+、F e2+、A P C L、S O/一、期 一、A1 02 一中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol 1/,某同学进行了如下实验，下列说确的是*气体箍 稀硫酸1 r无 明 显Ba(NOR溶液液 过 量”现 象 一过量滤液XNaOH|*气体器溶 液1一滤冶 泌液co,?、L沉淀B沉淀C八沉淀AA.原溶液中含有A N、没有含A1 02-B.原溶液中存在N H 、F e2 C L、S 042-C.沉淀 C 中含有 BaC03,Al (OH)3D.滤液X中大量存在的阳离

9、子有MV、F e2+和Ba2+1 2.作 为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说确的是A.鲁米诺的化学式为C8H6N302B.一定条件，A 可以和甘油发生聚合反应C.I mol B与足量电完全反应至多消耗5 mol H2D.(1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应1 3.2 5 时，改变0.b nol L-弱酸RCOOH 溶液的p H,溶液中RCOOH 分子的物质的量分数S(RCOOH)随之改变 已知6 (RCOOH)=,甲酸(H COOH)与丙酸(CH 3 c H 2 COOH)溶液中6(RCOOH)与 p H 的关系如图所示

10、。下列说法错误的是第 5页/总2 2 页B.对于甲酸和丙酸,当lgc(RC00H)/c(R C 00-)0时,溶液都为酸性C.等浓度的UCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的水电离的c(OH-)相等D.将0.I mol L-的HCOOH溶液与0.1 m ol/L的CH3CH2COONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(11C00-)P2Pi(1 分)反应I 正向气体分子数减小，反应I I 正向气体分子数没有变，相同温度下，增大压强反应I平衡正向移动，反应口平衡没有动，则增大压强C 0 2 的转化率增大，所以（2 分）反应I 正向放热，反应I I 正向吸热，温度高于3 0 0 之后，反应转

11、化率主要由反应I I 决定。（1 分）C 0 0.1 0.0 1 6（各 1 分）0.1 8 7 5 （2 分）（3）C O2+2 H+2 e-=H C O O H （2 分）0.9 （2 分）第13页/总22页1 7.（1 5 分）4 不。5 s2 5 P l（1 分）S e G a I n （1 分）（2）H 2 s。3 （1 分）H2S eO3与 H 2 s。3 均可写为（H 0）2 R 0,非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是H 2 s。3 （2分）（3）G a（N H3）4C l2 C l（1 分）（4）阳3 中的孤电

12、子对与C i?+配位，受到C M+吸引，对 N H 成键电子对斥力减弱，故 N H 键角变大（2 分）减小溶剂极性，降低 C U（N H 3）4 S O 4 的溶解度（1 分）近 640 2 a（1 分）N A xb xlO 。（2 分）（6）F eA sO i.xF x（1 分）_ _1 原 子 2的坐标为（5,5,0）、（1 分）原子3的坐标为（0,0,5）。（1 分）1 8.（1 5 分）（1）丙 烯（1 分）HOH2c-/、-CN（2）/（2 分）竣基、羟 基（全对1 分）（3）取代反应（1 分）（4）C H2=C H C H2C 1 +N aO H C H2=C H C H2O H+

13、N aC l（2 分）/K CHO OO O O分）OOOCH或 6-。4或 O。-小分）（6）G 是一种含有碳碳双键的线型高分子，一定条件下，分子中的碳碳双键打开与硫化剂加成可转变为三维网状结构。（2 分）（7）（3 分）c l；NaCN CH;-C H：iN )H 2 c o O H璃皿一 C H CHQ 一&ECOOH梃S。,H:OCH2=CH2-CH3CH2OH-催化剂第1 4页/总2 2页邯郸市2022届高三模拟考试化学答案（详解）L B本题考查我国自主研发的高科技中的化学知识。神化钱属于半导体，A正确；石墨烯与金刚石互为同素异形体，B错误；纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正

14、确；耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料，D正确。2.C本题考查化学与生产、生活的联系。CIO?有强氧化性，能消毒菌，常用于自来水消毒，A正确；红色Fe2（）3常添加到油漆中，做红色颜料，B正确；Na2c。3虽然有碱性，但碱性比较强，对胃黏膜刺激过大，一般没有用于胃药，C错误；发动机火花塞须耐高温、耐腐蚀，钛合金耐高温、耐腐蚀，D正确。3.C本题考查硫及其化合物的性质。硫单质燃烧只生成SO2,A错误：硫循环中生成了R i-S-R z属于有机物，B错误；硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下生成R i-S R z,硫元素化合价降低，C正确：烧煤时加石灰石，可实现硫的固定，能减少酸雨的形成，但无法减

15、少温室气体二氧化碳的排放，D错误。4.D本题考查物质的制备实验。用装置A来制取即，发生的反应的离子方程式为，NH+N02 N2 f+2H20,A正确：采用用与锢反应制取氮化锯，制得的岫应先通过浓硫酸干燥，同时还应防止外界水蒸气进入反应装置，连接顺序为a-b-c f f f g f d,B正确；反应时，应先点燃A处的酒精灯，将装置中空气排出后，再点燃D处酒精灯，C正确；即是无污染气体，没有需要进行尾气处理，D错误。5.A本题考查题海水资源的综合利用。太阳能蒸发浓缩海水，自然沉淀1824个月，氯化钠和氯化钾从溶液中析出过滤，滤液1中（主要含Mg2+、Li Ca2 SO?-）加入过量氢氧化钙会反应生

16、成氢氧化镁沉淀和少量硫酸钙沉淀，过滤滤液2中（主要含Li+、Ca2+SO产、OH）,加入稍过量碳酸钠得碳酸钙沉淀，过滤，滤液3中（主要含Li，、CO32-.Na S042-）,加入碳酸钠8090得碳酸锂沉淀，以此来解析：工序和工序顺序没有可互换，互换以后过量钙离子无法除去，A错误；碳酸锂在冷水中溶解度较热水中大，选择温度为809 0 ,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，B正确；碳酸锂没有溶于醇，乙醇易挥发，用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和干燥的，C正确；首先NaCl和KC1固体先加水溶解，加热蒸发有大量氯化钠晶体析出，当还剩下少量水时，趁热过滤，得到氯化钠晶体，将滤液冷却可得氯化钾晶体，为

17、了提高纯度可将以上得到的氯化钠晶体再溶于水再进行加热蒸发到得到大量晶体留下少量水的时候过滤出晶体，同样以上得到的氯化钾晶体可重复以上次操作，D正确；6.D本题考查阿伏伽德罗常数的应用。CHCb中没有含ClH键，A错误；Cu与S反应生成Cu2S,Cu为+1价，所以6.4g Cu完全反应转移电子数为0.14，B错误；溶液中存在HPftj-第15页/总22页H+P 0?-,离子总数大于0.3凡，C错误；16 g CH4中含有的CH为4临36 g a 0中含有的0H也为4陈,D正确。7.B本题考查有机物的结构与性质。分子中含有羟基、酸键、镶基三种含氧官能团，A正确；酚羟基酸性很弱，没有能与NaHCO3

18、溶液发生反应，B错误；酚类物质容易被空气中的氧气氧化,C正确；分子中羟基邻对位的氢可以被B。取代，含有碳碳双键，可以与B。发生加成反应，D正确。8.C本题考查反应机理。在过程i、过程i i i、过程v中,分别是C&、CH3OHS HCHO分子中的C-H键断裂，A正确；比。2将CH 转化为含氧有机物，即CH”被出。2依次氧化为CH3OH、HCHO、HCOOH,B正确；步骤i i所得产物为CH3OH,其所有原子没有可能共面，C错误；催化剂吸附后断裂了 CH、CH3OH、HCHO分子中的共价键，形成了没有稳定的基，D正确。充电时，Zn电极接电源的负极，作阴极充电时，石墨毡电极接电源的正极，作阳极CH

19、2c12密 度 比 大，且互没有相溶，可将电池正极与负极隔开，若将电池倒置，则会造成电池短路，A正确；充电时，石墨毡电极连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应式为PT Z-e-=PT Z+,B正确;放电时,阴离子(PF6-)移向负极,即由CH2c基移向水层,C正确：放电时，Zn板减少6.5 g,生成6.5g ZM+进入到溶液中,转移0.2m ol电子，则有0.2mol PF6-(29g)向水层，故水层质量增加35.5g,D错误。10.D本题考查原子结构与元素周期律。Z原子最外层电子数是电子层数的3倍可推知Z是0,再图中原子的成键数目，M、W、X、Y依次为H、B、C、N=Z的氢化物可以是为。2,

20、电。2中存在非极性键，A错误：五种元素的原子半径顺序为：W XYZM,B错误：X的氢化物可以是碳数较多的烧类，其沸点比Y的氢化物氨气更高，C错误；由H3BO3的解离反应可判断H3BO3是一第16页/总22页元弱酸，D正确。1 1.B本题考查物质性质和离子共存。溶液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明无C O 3 2-：加入硝酸铁溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有F e 2+,没有含A I O 2 一;有沉淀A,说明沉淀A为硫酸根沉淀，但没有能说明含有S O J 一,因为前面加入了硫酸。滤液X中加入过量N a O H 溶液生成气体，则气体为氨，原溶液中含有N H J；沉淀B含有氢氧化铁

21、沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钢，可能含有氢氧化铝沉淀，则原溶液可能含有A N+,但由于溶液中离子浓度均为0.1 m o l -L 1,电荷守恒，可判断没有可能含有A 1 3+,一定含有S O/-、ci-、F e2 N H J。A、C 错误，B正确。滤液X中大量存在的阳离子有N H4 F e3 H+和 B a 2+,D 错误。1 2.B D 本题考查有机物的结构与性质。鲁米诺的化学式为C 8 H 7N 3 O 2,A 错误；A中含有两个叛基，甘油中含有多个羟基，一定条件下，A 可以和甘油发生聚合反应，B 正确；B中硝基和酰胺键均没有能与氢气发生加成反应，ImolB

22、 与足量均完全反应至多消耗3 moi H2.C错误；第（1）步中竣基与联氨发生取代反应，第（2）步中硝基被g2$。3 还原为氨基，D 正确。1 3.C D 本题考查溶液中的离子平衡。由M、N点可知，6（R C OOH）为 50%,5（R C C X T）为 50%,该点 pH=a,有 照（H C 0 0 H）=1 0-3.75,A a（C H3C H2C 0 0 H）=1 0-O I ,即图中M、N点之前的溶液，均显酸性，B正确；因甲酸酸性大于丙酸，则等浓度的H C OON a和 C H 3 cH z C OON a两种溶液，C H 3 a质0 0 厢的水解能力更强，水电离的c（0 H-）更大

23、，C 错误；将 0.1 mol/L 的 H C OOH 溶液与0.Imol-L1的 C H3C H2C 0 0 N a溶液等体积混合，得到等浓度H C OON a和 C H3C H2C 0 0 H 的混合液，由于H C 0（T的水解小于C H3C H2C 0 0 H 的电离，c（H C OO-）c（C H 3 aI2 C OOH）,D 错误。1 4.（1 4 分）（1）甲一乙f 丙一乙一甲（2 分）（2）用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞，一段时间后，液体没有再滴下，说明装置气密性良好。（2分）（其他合理答案均可）（3）冷凝管（或球形冷凝管）（1 分）

24、吸 收 C l?和 S O?，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入丙装置。（2 分）（4）B （1 分）2 K M M+1 6H C 1 （浓）=2 K C 1+2 M n C l2+5C 12 t +8H20 （2 分）（5）在潮湿的环境中,S O2 cl2+2 H 2 OE 2 s（V中C l；生成的酸腐蚀金属（2 分）（6）由于产品没有纯，溶解了 S O2,S 0 2 被硝酸领氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含硫量增大。（2分）（1）两种气体都用甲装置制备，都必须干燥后，然后一并通入丙仪器中，所以顺序为甲一乙一丙一乙一甲。（2）答案。（3）由仪器图可知仪器a为冷凝管（球形冷凝第 1

25、 7 页/总2 2 页管)，碱石灰有两个作用：防止氯气和二氧化硫逸出污染环境防止空气中水与产物接触，保持干燥环境。(4)制取二氧化硫的装置，选用浓硫酸和亚硫酸钠，由亚硫酸根离子与氢离子生成二氧化硫，但硫酸浓度没有能太大，否则没有易电离出氢离子，没有利于二氧化硫的生成，7 0%H2 so i和 N a 2 s 即可；该装置没有加热，制氯气可以用K M n O”固体和浓盐酸。(5)S O 2 c k发生水解反应得到硫酸和盐酸，化学方程式为：S O 2 c l2+2 H2 0=H2 so 4+2 HC 1；(6)由于产品没有纯，溶解了 S 0 2,S 0 2 被硝酸钢氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导

26、致测得含硫量增大。1 5.(1 4 分，每空 2 分)(1)2 T e O+O 2+4 N a O H2 g2 1 6。3+2%0(2)0.0 0 3 2 m o l L-1(3)S2-+P b O22-+2 H2O=P b S I +4 0 H-(4)H2 O 2 受热分解(5)加热蒸发、趁热过滤(6)3：1 (7)8 6.4%(1)“碱溶”时，T e O 被 空 气 中 的 在 N a O H存在的环境中氧化为N a z T e()3，根据得失电子守恒、元素守恒，发生反应的化学方程式为：2 T e 0+0 2+4 N a 0 H-2 N a 2 T e 0 3+2&0。(2)假定溶液体积为

27、V L,B a 2+在混合体系中的存在形式由两部分构成，一部分与A s。：沉淀3 B a 2+2 A s：=B a 3(A sO,2，需 n(B a 2*)=0.0 0 3 V m o l；同时溶液中存在 B a 3(A sO“)2 的溶解平衡，c 3(B a 2*)d(A s4 )=K sp(B a?(A sO Q 2)，此时 c(A s&)=1 0-6 m o l,L-1,c(fia.p ：=V C(ASO4)Vl x l)1 0 4 m o l-L-需 n(B a 2+)=l()T x 2 V m o l,故n 10-*X 2V+0.003Vc (B a (O H)2)=v=v=0.0

28、0 3 2 m o l L-：(3)“除铅”时，加入N a 2 s和 N a z P b O z 反应生成P b S 沉淀和N a O H,发生反应的离子方程式为S2-+P b O22-+2 H2O=P b S I +4 0 H-；(4)从图中可以看出，7 0 后随温度升高T e 的脱除率下降，则主要是H2 O 2 热分解造成的，原因可能是电。2 受热分解；(5)“溶析结晶”的操作是加热蒸发，趁热过滤，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体；(6)N a z T e O.i加入浓盐酸反应生成 T e O.,“还原”反应 T e O j与 S O 2 反应生成T e 和$0 产，T e 元素从+6 降至0

29、价，HJ e O a 做氧化剂，S 元素从+4 升到+6 价，S 0?做还原剂，由升降相等可得还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:2=3:1；(7)根据反应关系 C r2072-+3H2T e 03+8 H+2 H20=2 C r3+3H6T e 06和 C r2072-+6 F e2 t+8 H+=2 C r3+6 F e3+4 H20,得关系式：第 1 8 页/总2 2 页Cr2O/-3H2TeO3 3Te1 30.02Lx0.1mol E1-lx0.012L xO.lmol L1 n6,解得 n=5.4Xl（T3mol,将其配制成100mL溶液，取 20.00mL于锥形瓶中，碎产品中碎的质

30、量分数为：5.4 X 10 3moi x 绊 X 128g/mol-7 -X=86.4%4.0g。16.（14 分）（1）-49.5 kJ mol-1（1 分）（2）（1 分）反应I 正向气体分子数减小，反应I I 正向气体分子数没有变，相同温度下，增大压强反应I平衡正向移动，反应I I 平衡没有动，则增大压强C02的转化率增大，所以%乃。（2 分）反应I 正向放热，反应H 正向吸热，温度高于300之后，反应转化率主要由反应I I 决定。（1分）CO 0.1 0.016（各 1 分）0.1875（2 分）（3）C（）2+2H+2e-=H CO O H （2 分）0.9（2 分）本题主要考查化学

31、反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力。（1）依据盖斯定律，=A 2-A 3=41.5-91=-49.5 kJ.mol-1（2）答案依据图中信息，起始时，容器中C 2 和 的 分 压 分 别 为 o.5MPa和 1.5MPa,总压为1.5+0.5=2.0（MPa）,假设图中缺少的组分为此。焦），则其分压应该为02+0.3=0.5（MPa）q一广.乂广必）,此时容器总压为0.2+0.2+0.3+0.5+0.8=2.0（MPa）成立，故缺少的组分为CO（g）或四30H（g）,且其分压为0.3-0.2=0.1（MPa）,假设没有总压为0.2+0.2+0.3+0.1+0.8=1.6（MPa）

32、O设 015min内，反应I 有 a mol。2（g）转化，反应口有 b mol。0 2 转化，为方便计算假定反应U 以反应I 的平衡状态为起始状态，列三段式：C Q（g）+3H2（g）=CH,OH（g）+H2O（g）起始2moi1 300转化2moia 3aaa平衡Zmol1 Q 3 3aaa第 19页/总22页IL CO2(g)+H2(g)自 CO(g)+H2O(g)起始/2。/-a3 3a0a转化/加0/bbbb平 衡/加。/:-a-b3-3a-bha+b a-b _ 丝 4 _ 23-3a-/?0.8,4-2 a 1.6.解得：a=0.4,b=0.2.(CO):”(C H,O H):W

33、(H2O)=0.2:0.4:0.6=1:2:3缺少的组分为C O(g),分压为0.1 M P a。v(H)=-=0.016(mol l7 min-1)反应I的反应速率 5x15、70.1x0,3 1 8 7 5反应H的平衡常数 0.2x 0.8。（3）铜电极与电源负极相连为阴极，C O?得电子被还原生成H C 0 0 H,根据电荷守恒及元素守恒可知电极反应方程式为：C 02+2 i r+2 e-=H C O O H；C 2 H 4 和 C H 30 H 中碳均为-2 价，C O Z 转化成C 2 为和C H 30 H 化合价均降低6 价，所以生成0.1 5m o l C 2 H 4 和 0.3

34、0 m o l C H 30 H 时转移的电子总数为(0.1 5 m o l X 2+0.30 m o l)X 6=3.6 m o l,则生成3.6mol的氧气为 4=0.9 m o l,故 0.9。1 7.(1 5 分)(1)4 小。5 s 2 5 P l (1 分)S e G a I n (1 分)（2）H2S 0:）（1 分）H2S e O3与 H 2 s。3均可写为（H O 兀R O,非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是1 1 2 s o 3（2分）（3）G a（N H3）4C l2 C l （1 分）（4）N H 3中

35、的孤电子对与C M 嘈己位，受到Ct?+吸引，对 NH成键电子对斥力减弱，故 NH 键角变大（2 分）减小溶剂极性，降低 CU（NH 3）41S O4的溶解度（1分）V2640（5）2 a（1 分）NAXNXIOT。询 分）F e A s OMx（1 分）原 子 2的坐标为（5,2,0）,（1 分）原子3 的坐标为（0,0,万）。（1 分）（1）像原子的质子数为4 9,电子排布是为Is 2 2 s 2 2 P63s 2 3P63d 1。4s 2 4P64d i。5s 2 5p ,简写为 K r4d105s25p1：G a 与 In 同主族，S e 与 G a 同周期，同一主族从上到下电离能逐渐

36、减小，同周期从左到右电离能呈增大趋势，则电离能从大到小顺序为S e G a Ino第 2 0 页/总2 2 页(2)S e(V-中硒原子的价层电子对数为n=4,采取杂化类型是s p 3,H2S e O3与 H 2 s。3均可写为(H O)2RO,非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是H 2 s。3。(3)向题述某物质的溶液中加入足量A g N0 3溶液，有沉淀生成，说明溶液中有电离出来的C1。过滤后，充分加热能够使所有的配位键断裂，生成游离的c r和 NH 3,且氨全部逸出，游离的c 与足量A g NO3溶液反应又有沉淀生成，此时

37、生成沉淀的c r 是形成配位键的C1-,两次沉淀的物质的量之比为1：2,说明电离出来的C1-与形成配位键的C1个数比为1 ：2,该化合物的配位数为6,所以其化学式为 G a(NH 3)4C12 1Cl。(4)NH 3中的孤电子对与CM嘈己位，受到CM+吸引，对 NH成键电子对斥力减弱，故 NH 键角变大。乙醇的分子极性小，加入乙醇后，溶剂的极性减小，降低了 CU(NH 3)4 S Q|的溶解度。(5)由题意可知，CuS 晶体中铜离子位于互没有相邻的四面体，因此相邻的两个铜离子间也的距离为2 a p m。Cu2 s 晶体中含有8 个铜离子、4 个硫离子，故晶体的密度为4XM(CU 640p =N

38、Ax(b xl O-10)3-NAxb3xl O-30 g .小4x-+l=2F e 原子数是 4 8 x +2 x=2 4 x-=2(6)根据均摊原则，F-和 数 为 8 2 、原子数是 2 、4x=2A s 原子数是 2 ,晶体的化学式是F e A s O卜 xF x；_ L _ L _ L 1根据图1 中原子1 的坐标为(5,2,2),可知原子2的坐标为(5,标为(0，0,2 )o18.(15 分)(1)丙 烯(1 分)HOH2C-/CN(2)一 (2 分)竣 基、羟 基(全 对 1分)(3)取代反应(1分)(4)CH2=CH CH2C1+Na OH CH2=CH CH20 H+Na Cl (2 分)2,0)、原子3 的坐(XnoCH -V c-O-C-H /)-O-C-C-H(5)6(2 分)00cH或/或 (1分)(6)G是一种含有碳碳双键的线型高分子，一定条件下，分子中的碳碳双键打开与硫化剂加成可转变为三维网状结构。(2 分)第 2 1 页/总2 2 页(7)(3 分)C H S C H Q-C H Q ”婚一篇景 篮瑞浓H2s04H：OCH2=CH2-*CH3cH20H 御士剂第22页/总22页