2021-2022学年河南省驻马店市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年河南省驻马店市高二（下）期末化学试卷1 .化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中不正确的是（）A.使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生B.我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）应用的气、笊、僦互为同位素C.在一定条件下，选择合适的催化剂将C O 2 氧化为甲酸D.我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀2 .下列说法正确的是（）冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物4 c 1%属于共价化合物，是非电解质；胆矶、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质既能与酸反应乂能与碱反应的氧化物属于两性氧化物碘的升华、N a O H 潮解、

2、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干镯均属于物理变化0,l O l k P a,含 有 I m o l 硫原子的S O 2 和S O 3 的混合物，其体积小于2 2.4 L向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中H C 1 O 的浓度A.B.C.D.3 .下列对应的离子方程式正确的是（）A.过氧化钠与水反应：2。厂+2H 2 =4O H-+Q TB.将少量S O 2 通入 N a C l O 溶液：SO2+H2O +2C I O-=S O-4-2H C I OC.向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水：A g+2NH3-H20=A g NH3）+2H20D.用饱和N a 2 cO 3 溶液浸泡锅炉中的C a

3、 S O q：C a S04+C O j-=C a C O3+S014 .常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）A.含有4 3+的溶液中：K+、Na+、H C O 3,C l-B普 工=I O 的溶液中：K+、N a+、C l-C.p H =6.5 的溶液中：Na+、Mg2+、C 厂、5 0 已D.水电离出的c（H+）=1.0 x I O-1 2rno,广的溶液中：Na+、N H3 S2-.Br-5 .设灯 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.过量的铜与含0.2?no H N O 3 的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1 治B.1 0 0 g 质量分数4 6%的乙醇溶

4、液中含有H -。键数目为露C.标准状况下，1 1.2 L的 HF中所含分子数为0.5 以D.常温常压下，2 mo i N O 和I m。/。2 的混合气体中，原子总数小于6 Ml6 .由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：BY?，2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，滴加NaOH溶液呈碱性，再加入新制的C&（0 ）2悬浊液，加热无痔红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，产生的气体通入8 r2的CC14溶液溶液红棕色变无色气体中含有乙烯D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯

5、乙烯加聚是可逆反应A.A B.B C.C D.D7,已知元素W、X、Y、Z、Q 分别为短周期主族元素，且原子序数依次增大。由这五种元素构成的物质相互转化关系如图，其中A、C、D 是常见的气体单质，D 气体在常温下呈黄绿色，F 气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B 的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。下列说法不正确的是（）A.原子半径由大到小顺序为Z Q X Y WB.G 是含有共价键的离子化合物C.X、Q 元素最高价氧化物对应水化物均为强酸D.X、Y、Z、Q 分别与W 形成的化合物熔点逐渐升高8.有机物M 的结构结构简式如图所示。关于M,下列说法正确的是（）HOA.分子中所有碳

6、原子可能共平面HOB.M 的同分异构体中，能与饱和NaHC%溶液反应有9 种C.可使酸性高钵酸钾溶液褪色D.Imol M 与足量的钠反应可以生成2 2.M/9.羟基自由基（OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为。2和“2。的原电池-电解池组合装置（如图所示），该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（）第 2 页，共 30页Cr0；Cr(OHhM NNuCl溶液甲Na,SO,溶液i室 u室 i n室A.b 极为负极，d 极为阳极B.b 电极区每产生3根0（。2,c 电极区溶液质量减轻14gC.d 电极的电极反应式：H2O-e-=O H +H+D.工作

7、时，如果I 室中Na+、C厂数目都减小，则 M 为阳离子交换膜1 0.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是（）压强甑时间变化的曲线溶解氧随时间变化的曲线A.压强增大主要是因为产生了心B.整个过程中，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+C.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D.pH=2.0时，正极电极反应式为：2H+2e-=H2 T和02+4e-+4/7+=2H2O1 1.双单原子协同催化剂在协同作用下可以最大程度上提高原子利用率，同时可以提高催化剂的选择性。4-硝基苯乙烯选择性加

8、氢反应制备乙烯苯胺的反应如图。下列说法错误的是（）双曲照子催化剂 单原子催化剂A.Ir单原子位点促进氢气的活化，M。和 Ir的协同作用改变催化剂选择性B.从图示的催化过程可以发现，M。单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果C.在双单原子催化剂作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡转化率D.使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率1 2.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和 ImolY 发生反应：2X（g）+y（g）UZ（g”H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）C.b 点平衡常数：K 12 D

9、.反应速率：正 2c(C。广)+式”。5)11.5011.4811.4611.4411.4211.4011.3811.36B.升温前溶液呈碱性的原因是：C O Y +2H2O H2C O3+2O H-C.温度升高，NgC03水解程度增大，溶液pH增大，故 图 1实验数据一定错误D.降低温度，N g。3 水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液PH的影响一致1 4.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关,25时，HAc的勺=1.75 x 105=10-4-7 6o(1)配制250瓶L0.1瓶。/厂1的 HAc溶液，需5moi 溶液的体积为 mL。

10、(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。某小组研究25下 HAc电离平衡的影响因素。提出假设。稀释HAc溶液或改变4 L 浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.17n。，LT的 HAc和 NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定p H,记录数据。根据表中信息，补充数据：a =b =o由实验I 和 H可知，稀释HAc溶液，电 离 平 衡(填“正”或“逆”)向移序号v H A c)/mLvQ Na A c)/mLv(H20)/mLn Na A c)：n(H A c)PHI40.00/02.8 61 14.00/36.003.36团4.00ab3：44.

11、5304.004.0032.01：14.65动；结合表中数据，给出判断理由：。由实验1 2伺可知，增大AL浓度，H A c电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。1 5.铜银电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是CK(0 H)2 和N i(0 H)2,还含有F e、Mg、C a等元素，利用如图工艺可回收部分重金属并制备硫酸银晶体(M S。4 6H 2O)：电慎污泥Na,CO,NaF N a gI PH=2|pH=5i除 一 n丐 除 杂 卜滤 淡 1 黄钠铁机 滤液2 碱式碳酸银NiSO.6H Q，咐Hff?|邓 0,已知I：黄钠铁研 诋/%(5。4)2(0 )6 沉淀易于过滤，相对于F e(0

12、H)3沉淀不易吸附 N i 2+；该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：金属离子Fe3+NF+M g2+C a2+开始沉淀p H2.27.29.31 2.2完全沉淀(c=1 X10mol/L)pH3.28.71 1.11 3.8回答下列问题：滤 渣1的 主 要 成 分 是，提 高“溶浸”效 率 的 方 法 有(任 意 写1个)。(2)“氧化”的 离 子 方 程 式 为。“除铁”时N a 2 C 3加入速度不宜过快，原因是,设计实验方案检验“除铁”是否完全-(4)“氟化除杂”，若此温度条件下C a B与M g F 2的K ap分别为1.6 x I O-1】、6.4 x1 0-

13、9,要使C a?+和M g 2+均完全沉淀，溶液中式丁)须不低于 mol/L.(V 1 0 =3.1 6)(保留两位有效数字)(5)“沉银”发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(6)煨烧硫酸锦晶体，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为。(填化学式)第 6 页，共 30页26.31 6.过碳酸钠(2N a2cA。/。?)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂。某兴趣小组使用工业Na2CO3(含杂质Fe3+)制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图1如图:HQ,(aq)NajCO(aq)静置30min查阅资料可知：主反应：2Na2c03(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3

14、 3W2O2(s)zl/7 05 0时2N02CO3 3H2。2(S)开始分解(1)图1中仪器A的名称是。(2)步骤的关键除了控制反应温度外，还需要加入少量特殊稳定剂与原料中含有的尸e3+杂质生成稳定的配合物，加 入 稳 定 剂 目 的 是。(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，也均可析出少量过碳酸钠，则加入上 述 物 质 的 作 用 是。(4)步 骤 中 洗 涤 产 品 的 试 剂 最 好 是。a.水b.乙醇c.NaOH溶液(5)%。2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量20%。2溶液浓缩至3 0%,B处应增加一个减压设备，增加该设 备 的 原 因 是。圆底烧瓶中收集的微分

15、主要是.1 7.甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。(一;r)XK-2(1)目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2 C“4(g)+。式g)T 2cH 3 0H(g),高温、高压已知：Rin%=学+C(C 为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高,4(填“增大”、“减小”或“不变”)；该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为。(2)在 C u 催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：第 一 步 为(写 化 学 方 程 式)；第二步为Cu“2 +2-C H3+O2=C u+2cH 3 O H。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步

16、反应活化能(填“大于”、“小于”或“等 于 )第一步反应活化能。(3)用二氧化碳和氢气也能合成甲醇。对于反应CO 2(g)+3 H 2(9)=。“3。”(9)+%。(9)，“正=k浜(C 2)P 3(H 2)，v =k (C H2O H)p(H2O).其中k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，p 为气体分压(分压=物质的量分数x 总压)。在 5 40 K 下按初始投料比”(CO?)：n(“2)=3：1、n(CO2)：n(W2)=1：1、n(CO2)：n(W2)=1：3,得到不同压强条件下出 的平衡转化率关系图如图1。比较a、b、c 各 曲 线 所 表 示 的 投 料 比 大 小 顺 序 为(

17、用 字 母 表 示)。点N在线b 上，计算5 40 K 的压强平衡常数跖=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。(4)甲烷可以做燃料电池，采用伯作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子第8页，共30页（+）和水分子通过。其工作原理的示意图如图2,请回答下列问题：P t（a）电极反应式为。该电池工作时消耗11.2 L C“4（标准状况下），则电路中通过m o l 电子。18.前四周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，丫的原子最外层只有1个电子，基态时Z 原子3 s 和 3 P 轨道上电子数相同，丫与 W 同主族。下列说法正确的是（）A.X 基态原子核外电子的空间

18、运动状态有6 种B.X 的第一电离能比同周期相邻元素的小C.Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强D.Z 的单质属于分子晶体19.物质结构决定物质的性质，下列说法错误的是（）A.由于钙离子半径大于镁离子半径，可推测碳酸钙的分解温度高于碳酸镁B.由于氢键的存在，可推测邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛C.由于N的电负性小于F,可推测N 也 具有碱性（可 与 结 合）而N F3 没有碱性D.N原子半径大于O原子半径，可推测修。比N“3 更稳定2 0 .根据如图所示，下列说法错误的是（）用4B5A.第三周期某元素基态原子的前5 个电子的电离能如图1 所示。该元素是M gB.铝镁合金是优质储钠材料，原

19、子位于面心和顶点，其晶胞如图2 所示，1 个铝原子周围有8 个镁原子最近且等距离C.图4所示是 Z n（N/）6 2+的部分结构图1 图 2以及其中H N -H 键键角，犍角比N/大于A/%中 N原子的孤电子对转化为成键电子对有关D.立方BN晶体晶胞结构如图5 所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a n m,阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度为蔷2 1 .近年来，重金属竣酸盐作为贮存气体（进入晶体中间隙）的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜 C a C H C。%、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.7 B

20、M。(磁矩=，几(n+2),n为未成对电子数)。(1)由磁矩推算X中 铜 离 子 的 未 成 对 电 子 数 为；该基态铜离子价电子的轨道表示式为。(2)lmo1对苯二甲酸分子中含有 m ob键，对苯二甲酸的熔点(427)高于对二硝基苯(OzN-N O:，相对分子质量为1 6 8,熔点17 3)的主要原因是(3)甲酸根中C原 子 的 杂 化 类 型 为,其与铜离子配位的原子是；写出 甲 酸 根 的 一 种 等 电 子 体 分 子 的 结 构 式。(4)X晶胞中含有Cu的数目为 个；Im olX的晶胞质量为4 5 6 g,实验表明，lOOmg晶体X可吸收22.0mgN2,所得晶体中Cu：N个数比

21、约为1：(保留两位有效数字)。22.下列说法正确的是()A.多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质B.油脂的皂化反应属于加成反应C.在酒化醐的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应23.用如图装置研究1-嗅丙烷是否发生消去反应，下列叙述正确的是()汶的CCL溶液A.中溶液褪色，是因为其中发生了取代反应B.中溶液褪色，可证明1-澳丙烷发生消去反应第10页，共30页C.将中试剂换成酸性高钵酸钾溶液，可通过现象证明1-澳丙烷发生消去反应D.向反应后试管中加入少量AgN03溶液，可通过现象证明1-滨丙烷发生消去反应24.我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯。H

22、OCXC-O oi H光热面讦PET0OHOxy Cl N O H,故A正确；B.氯化钱由钱根离子与氯离子构成，属于离子化合物，镀根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；C.N的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C1的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，均属于强酸，故C正确；D.X、Y、Z、Q分别与W形成的化合物依次为N/、也。、NaH、HC1,其中NaH属于离子化合物，其熔点最高，而出。常温下为液体，氨气、氯化氢为气体，故水的熔点次之，氨气分子之间形成氢键，其沸点比氯化氢高，故D错误；故选：D。气体单质D在常温下呈黄绿色，则D为C%;B的焰色反应为黄色，则B含有Na元素，电解B的水溶液生成C

23、 L、E和气体单质C,则B为NaCl、E为NaOH、C为电,气体单质A与氢气反应生成气体F,而F气体极易溶于水且液态常作制冷剂，则A为N2、F为N%,氢气与氯气反应生成H为H C L氯化氢与氨气反应生成G为N/a，氯化镀与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气与水，符合转化关系，有原子序数可知，元素W、X、Y、Z、Q分别为H、N、0、Na、C l,据此解答。本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及物质的焰色反应为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识。8.【答案】C【解析】解：4含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故A错误；B.分子式为C6H12。2，同分异构

24、体中，能与饱和NaHC03溶液反应，说明含有竣基，可看作-COOH取代戊烷的H,戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，各有3、4、1种H,则对应的同分异构体有8种，故B错误；C.含有羟基，可被酸性高钵酸钾氧化，故C正确；D.气体存在的条件位置，不能确定体积，故D错误。故选：Co有机物含有两个羟基，具有醇的性质，分子式为C6Hl2。2,对应的同分异构体为较酸，以此解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇的性质的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大。9.【答案】B第16页，共30页【解析】解：4 a极C r元素价态降低得电子，故a极为正极，b极为负极

25、，d极为阳极，故A正确；B.由图可知，T。2和“2。，Im ol苯酚反应生成6moi二氧化碳，转移4moi电子，故b电极区每产生3小。Q。2,转移2moi电子，c极电极反应式为2H2。+2 b=H2 T+2 0 -,生 成Im ol氢气，质量减轻Im o/X 2g/m o/=2 g,由电荷守恒可知，有2moi氢离子从右侧迁移到左侧，质量增加2 g,故c电极区溶液质量不变，故B错误；C.d极为阳极，电极反应式为“2。-0-=O H +H+,故C正确；D.a极为正极，电极反应式为。万。+6e+7 H 2。=2Cr(OH)3+8 O/T,阴离子浓度增大，钠离子透过M膜向左迁移，故则M为阳离子交换膜，

26、故D正确；故选：Bo由图可知，a极C r元素价态降低得电子，故a极为正极，b极为负极，则c极为阴极，d极为阳极，据此作答。本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。10.【答案】c【解析】解：4PH =2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故A正确：B.锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-=F e 2+,故 B 正确；C.若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中p

27、H=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；D.由图可知，p =2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此，正极反应式有：2H+2e-=H2 T和02+4e-+4H+=2H2O,故 D 正确；故 选:CoFe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。本题考查铁的电化学腐蚀原理的探究，题

28、目难度不大，明确析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验探究能力。11.【答案】C【解析】解：4)单原子位点促进氢气的活化，产物有的3种且比例接近，M。和Ir的协同作用改变催化剂选择性，生成选择性为96%的其中一种，故A正确；B.从图示的催化过程可以发现，M。单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果，选择性为9 6%,故 B 正确；C.催化剂不能改变平衡移动，故不能提高4-硝基苯乙烯的平衡转化率，故 C 错误；D.根据图示可知双单原子的催化剂选择性为9 6%,大于单原子催化剂的37%选择性，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率，故 D 正确；故选：

29、CoA.Ir单原子位点促进氢气的活化，产物有的3 种且比例接近；B.从图示的催化过程可以发现，M o单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果；C.催化剂不能改变平衡移动；D.根据图示可知双单原子的催化剂选择性为9 6%,大于单原子催化剂的37%选择性。本题考查催化剂的功能与作用，催化剂不能使平衡发生移动，不能改变化学反应热，只能加快反应速率和反应的选择性，题目基础。12.【答案】D【解析】解：4 由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强开始增大，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以4H 0,故 A 正确；B.根据克拉伯龙方程PU=n R T,在压强P、体积V 相同时，温度T 越高则气

30、体的物质的量n 越小，a 点温度大于c 点温度，故气体的总物质的量：na 1 2,故 C 正确；D.温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故 a 的温度大于b 的温度，故反应速率：va j E vb jE，故 D 错误；故选：D。由图可知，甲容器在绝热条件下，反应本身气体分子数减少，随着反应的进行，压强先增大后减小，则说明上述反应为放热反应，a、c 两点气体的压强和体积相同，根据克拉伯龙方程PU=n R 7,在压强P、体积V 相同时，温度T 越高则气体的物质的量n 越小，b 点压强未知，可假定c 点达到平衡，列出三段式计算，再分析由c 点到d 点的变化，平衡常数的变化情况，确定b 点平

31、衡常数，反应速率的大小从影响速率大小的因素温度、压强等分析。本题考查反应速率的影响因素，化学平衡计算、化学平衡移动原理、平衡状态判断、化第18页，共30页学平衡图象等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的理论基础，题目难度中等。1 3.【答案】A【解析】解：A.O.lmol:1 版 2。3 溶液显碱性，c(O H-)c(+),溶液存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(O/r)+2 c(C O f-)+c(H C。*),则c(N a+)2 c(C。歹)+c(H C O j),故 A正确；B.N a 2 c。3 溶液中碳酸根离子分步水解，C O j+H2O H C O +0H-,H C

32、 O +H2O H2C O3+O H-,导致溶液显碱性，故 B错误；C.升高温度，水的电离受到促进，溶液中氢离子浓度变大，p H 减小，同时，升温碳酸根离子水解受到促进，p H 增大，根据图1 看出溶液的p H 是减小的，说明升高温度，水的电离受到的促进程度更大，故 C错误；D.降低温度，水的电离受到抑制，溶液中氢离子浓度变小，p H 增大，同时，降低温度碳酸根离子水解受到抑制，p H 减小，降低温度，N a 2 c。3 水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液p H 的影响不一致，故 D错误；故选：A oA.O.lmol i N a 2 c O 3 溶液显碱性，根据电荷守恒来回答；B.N a z

33、 C/溶液中碳酸根离子分步水解，导致溶液显碱性；C.升高温度可以促进弱离子的水解平衡、水的电离平衡向右移动；D.降低温度，N a z C O 3 水解平衡左移，水的电离左移，据此回答。本题考查了学生盐的水解、弱电解质的电离平衡等方面的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，题目难度不大。1 4.【答案】5.0 C 3.0 0 3 3.0 0 I E 实验I I 相较于实验I ,醋酸溶液稀释了 1 0 倍，而实验H的 p H 增大值小于1【解析】解：(1)根据稀释后溶质物质的量不变，即q%=C 2%,5mol-L-1 x K=0.2 5 0 L x O.lmol-L-1,V=0.0 0 5 L =

34、5.0 m L,故答案为：5.0；(2)4 如图所示，是容量瓶检查是否漏水，不能用手指堵上瓶口，应该把瓶塞塞紧，故 A错误；B.读数时眼睛视线要与凹液面相平，故 B错误；C.转移溶液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，玻璃棒上端不能靠在器壁上，故 C正确；D.上下震荡摇匀，把瓶塞塞紧，用一只手手指抵着瓶塞，另一手手指托着平底，没有托着瓶底，故 D错误；故答案为：C；(3)由表格中数据可知，保证醋酸钠和醋酸物质的量之比为3：4,二者浓度相等，则体积比为 3:4,则a =3.0 0 m L,总体积是 4 0 m l,则b =(4 0 3.0 0 4,0 0)7 n li=3 3.0 0 m

35、 L,故答案为：3.0 0；3 3.0 0；加水稀释，体积增大，平衡向微粒数增多的方向移动，即向电离的正向移动，强酸溶液不存在电离平衡，稀 释 1 0 倍 p H 增 大 1,实验H、I比较，醋酸稀释1 0 倍，p H 增大值小于1,故答案为：正；实验n相较于实验I,醋酸溶液稀释了 i o 倍，而实验I I 的 p H 增大值小于 1。(1)溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，应用公式C 1 K =C 2%；(2)容量瓶的使用需注意，不能在容量瓶中溶解溶质，不能长时间储存溶液，使用前检查是否漏液，检查的方法是在容量瓶中注入少量水，把瓶塞塞紧，用一只手手指抵着瓶塞，另一手手指托着平底，注入溶液用

36、玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻线下方，玻璃棒上端不能靠在器壁上，读数时眼睛视线要与凹液面相平；(3)保证醋酸钠和醋酸物质的量之比为3：4,二者浓度相等，则体积比为3：4,可求出 a 的值，保证总体积是4 0 m l,则 b 等于总体积减去醋酸溶液和醋酸钠溶液的体积；加水稀释，体积增大，平衡向微粒数增多的方向移动，强酸溶液不存在电离平衡，稀释 1 0 倍 p H 增 大 1,实验I I、I比较，醋酸稀释1 0 倍，p H 增大值小于1。本题考查一定物质的量浓度溶液的配制操作，容量瓶的使用注意事项，溶液的稀释，弱电解质的电离平衡等，题目比较简单。1 5.【答案】铜 升高温度(或增大也5。4 浓度、搅

37、拌)6 F e 2+C I O +6H+=6Fe3+C 厂+3 也。防止局部碱性过强生成尸 0(。“)3 沉淀而吸附N-+,使镁回收率下降 取少量“除铁”后的滤液于试管中，滴加K S C N 溶液，若溶液不变红，证明F e 3+已完全除去 0.0 2 5 2/V i2+2C O j-+H2O =Ni2O H 2C O3 I +C O2 T 或2 N/+3 c o p +2H2O =Ni2dO H)2C O3 1 +2H C O Ni2O3【解析】解：(1)由以上分析可知，滤 渣 1 的主要成分是铜；提 高“溶浸”效率的方法有升高温度、增大S O,浓度、搅拌等，故答案为：铜；升高温度(或增大“2

38、 5。4 浓度、搅拌)；(2)氧化步骤是在酸性溶液中加入N a C/0 3 将F e 2+氧化为F e 3+,N a C，/被还原为C 厂，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：6 F e2+C I O i+6 H+=6Fe3+C l+3 H2O,故答案为：6Fe2+C I O 3+6 H+=6Fe3+C l-+3 H2O；由于黄钠铁机 N a F e 3(S 0 4)2(0 H)6 沉淀易于过滤，相对于(。”为沉淀不易吸附Ni2+,所 以“除铁”时N a z。/加入速度不宜过快，防止局部碱性过强生成F e(O H)3 沉淀而吸附可产+,使保回收率下降；检验酷 3+的试剂可

39、以选用K S C N 溶液，所 3+遇 K S C N溶液变红，取少量“除铁”后的滤液于试管中，滴加K S C N 溶液，若溶液不变红，证明北 3+己完全除去，故答案为：防止局部碱性过强生成F e(O H)3 沉淀而吸附N/+,使保回收率下降；取少量第2 0 页，共3 0 页“除铁”后的滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明Fe3+已完全除去;(4)CaF2与MgF?的%分别为l-6 x i o n、6.4 x IO_ 9,CaF2的(p小于MgF?的 Ks p,若Mg2+沉淀完全，贝iJCa2+一定已经沉淀完全，所以用MgF2的/p计算溶液中的c(F-)，溶液中某种离子浓度小于U

40、)x l(r5m o i/L时，这种离子就可以认为沉淀完全；当c(Mg2+)=1.0 x 10-5m ol/Li,c(F-)=Ksp(M z)c(Mg2+)16.4X10-9-TTiol/L=2.5 x1.0X10-5/10-2m ol/L 0.0 2 5m ol/L.所以要使Ca?+和Mg?+均完全沉淀，溶 液 中 以尸)须不低于0.025mol/L,故答案为：0.025；(5)加入碳酸钠和溶液中的Ni2+反应生成碱式碳酸银，“沉银”发生反应的离子方程式为：2Ni2+2C0j-+H2O=NGIOH)2cO3 J+。2 T或2N/+3COg +2H2O=N7(O H)2cO3 I+2HCO3,

41、故答案为：2Ni2+2C0j-+H2O=Ni2(OH)2CO3 I+C。2 T或2/7尸+3c。歹 4-2H2O=NG(OH)2cO3 1+2HCO3；(6)26.3gMSO4 6H2。的物质的量为04mo，根据银元素守恒，曲线中B段所表示氧化物中含有0.1m。1银，则氧原子的物质的量为空浮mo/=0.15 moZ,该氧化物的化学式为 Ni203，故答案为：Ni203o电镀污泥加硫酸溶浸，CN(O，)2、Ni(OH)2、铁、镁、钙等均能被酸溶解，成为离子进入溶液，若钙较多，可能会有少量的CaSC4固体，加入铁屑置换出铜，滤 渣1中主要有铜，可能还有少量的CaSO”加入N aC iq将Fe2+氧

42、化为*3+,加碳酸钠调节pH=2将铁沉淀为黄钠铁机除去，再加NaF除去Mg2+和C a2+,然后加碳酸钠沉银，得到碱式碳酸锲后用硫酸溶解，最后分离得到硫酸银晶体，据此解答(1)(5)；(6)26.3gMSO4-6H2。的物质的量为0.1小山，根据银元素守恒，曲线中B段所表示氧化物中含有O.lmol银，则氧原子的物质的量为缺/mo,=0.15 moZ,据此解答。16本题考查物质的分离和提纯，涉及化学工艺流程分析、实验原理分析、化学实验方案的评价、物质分离提纯等，把握实验的基本操作，明确实验原理为解答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，属综合考查，题目难度中等。16.【答案】球形冷凝管防

43、止Fe3+杂质离子催化%。2分解 降低产品的溶解度b降低体系压强，水的沸点降低，温度降低，减少双氧水分解 水【解析】解：(1)分析可知，仪器A的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；(2)步骤的关键除了控制反应温度外，还需要加入少量特殊稳定剂与原料中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物，加入稳定剂目的是防止双氧水在Fe3+催化作用下快速分解，故答案为：防止Fe3+杂质离子催化七。2分解；(3)加入氯化钠固体，钠离子浓度增大，降低了过碳酸钠的溶解度，可以析出过碳酸钠，加入有机物乙醇，过碳酸钠难溶于乙醇，降低了过碳酸钠的溶解度，可以析出过碳酸钠，故答案为：降低产品的溶解度；(4)无水乙醇能和水互溶

44、，且极易挥发，所以选用无水乙醇洗涤，所以其目的是：洗去水分，利于干燥，故答案为：b(5)“2。2浓度对反应速率有影响，通过图2 所示装置将少量20%2。2溶液浓缩至30%，B 处应增加一个设备，用于降低体系压强，减少双氧水分解，水的沸点比双氧水低，所以圆底烧瓶中收集的储分主要是水，故答案为：降低体系压强，减少双氧水分解；水。(1)仪器A 的名称为球形冷凝管；(2)特殊稳定剂与原料中含有的h3+杂质生成稳定的配合物的目的防止双氧水在尸e3+催化作用下快速分解；(3)加入氯化钠固体，钠离子浓度增大，降低了过碳酸钠的溶解度，可以析出过碳酸钠，加入有机物乙醇，过碳酸钠难溶于乙醇；(4)无水乙醇能和水互

45、溶，且极易挥发，所以选用无水乙醇洗涤，结合溶解度进行分析；(5)%。2浓度对反应速率有影响，通过图2 所示装置将少量20%也。2溶液浓缩至30%,B 处应增加一个设备，用于平衡压强。本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。17.【答案】减小 2cH 式g)+。2(。)=2cH 3 0H(g)AH=-0.25 1 m o r1 2cH4 4-C u=*CUH2+2-C H3 小于 a b cO.5(MPa)-2 C H

46、4+2H2O -8 e-=C O2+8H+4【解析】解：(1)根据图像可知温度越高，平衡常数与越小；将图像上的点代入Rin=竿+C得:0.4315 =-H x 3.0 x 10-3+C和0.05 5 =-H x 1.5 x IO-3+C,联立求解得，H=-251J-mol-1,因此该反应的热化学方程式为2cH4(g)+。2(9)=2cH 3 0H(g)H=-0.25 1/c；m o L,故答案为：减 小;2cH 4(g)+O 2S)=2C H 3 0H(g)A H =-0.251图 m o L；(2)甲烷氧化合成甲醵的总反应减去第二步反应可得第一步的化学方程式为2cH4+C u=*CUH2+2

47、-C“3；第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应很快，第二步反应活化能小于第一步反应活化能，故答案为：2cH4+CU=*C”“2+2-C H 3；小于；(3)投料比越大，氢气的平衡转化率越高，因此a代表/1(。2)：n(“2)=3：1,b代表第22页，共30页n(C O2)：n(W2)=1：1,c 代表(CO?)：n(W2)=1：3,a、b、c 各曲线所表示的投料比大小顺序为a b c,故答案为：a b c：N点为投料比n(COz)：n(H2)=l：1,氢气平衡转化率为6 0%,设初始二氧化碳和氢气的物质的量都为Im o l,列三段式：C0 2(g)+3 H 2(g

48、)WC H 3 0H(g)+为外。)(单位：m o/)开 始 I 1 0 0变化 0.2 0.60.2 0.2平衡 0.8 0.40.2 0.2平衡时二氧化碳分压为：兽 x 2MP a =I MP a,同样的方法，平衡时氢气分压：0.5MP a,1.6甲醇分压0.2 5M P a,水蒸气分压0.2 5M P a,则压强平衡常数K =吗 黑 怨 誓 =P(CO2)p3(“2)喂等(M P a)-2 =0.5(M P a)-2,故答案为：0.5(M P a)-2；(4)通过工作原理示意图，P t(a)电极是电池的负极，甲烷失去电子生成二氧化碳，电极反应式为：C“4+2H 2。-8 e-=C O2+

49、8 H+；该电池工作时消耗标准状况下1 1.2 L 甲烷,即0.5M。/甲烷，甲烷中碳元素的化合价从-4价升高到二氧化碳中的+4价，Im o l 甲烷失去 8 m o l 电子，则0.5m o Z 甲烷失去4m o i 电子，即电路中通过4m o i 电子，故答案为：C H4+2H2O -8 e-=C O2+8 H+；4。(1)根据图像可知温度越高，平衡常数K p 越小；将图像上的点代入Rl n K p=竽+C得：0.43 1 5=一 H X 3.0 x 1 0-3+C和0.0 55=-W x 1.5 x 1 0-3+C,联立求解得，H =-251J-mol-1,据此解答；(2)甲烷氧化合成甲

50、醇的总反应减去第二步反应可得第一步的化学方程式为2 cH4+C u=*CUH2+2 C H3；(3)投料比越大，氢气的平衡转化率越高，因此a代表n(C0 2)：n(“2)=3：1,b 代表n(C O2)：n(/f2)=1：1,c 代表(CO?)：n(W2)=1：3：N点为投料比MC G)：n(H2)=l：1,氢气平衡转化率为6 0%,设初始二氧化碳和氢气的物质的量都为I m o L 列三段式：C O2(g)+3 H 2(g)WC H 3 0H(g)+也。(9)(单位：mol)开 始 1 1 0 0变化 0.2 0.60.2 0.2平衡 0.8 0.40.2 0.2平衡时二氧化碳分压为：衅 x