2022-2023学年高一化学一隅三反第一章 章末归纳总结（人教版2019必修一解析版）.pdf

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1、思维导图物质及其变化2022-2023学年高一化学一隅三反（人教 版2019必修一）第一章章未归纳总结反应前后物质的种类反应物和生成物的类别化合反应分解反应置换反应复分解反应T化学反应的分类 4工 罔子反应反应申有无罔子参加 r-T -_-非丁子反应反应巾有无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应物质的转化不同类别物质间的转化离子反应金屈单庚概 念 辨 析 二呼 念 粤 普2 1一I/化 产 物、还原产物氧化还原反应强弱的比较表示方法氧化性的强弱一 还 原 性 的 晶单线桥法 一双线桥法考向分析考向一物质的分类考向二胶体物质分类及变化考向三离子方程式考向四氧化还原反应考向五物质间的转化考向一物质的

2、分类【例 1无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。(1)从 K、H、0、C中任选三种元素组成合适的物质，分别填在下列表格的横线上。物质类别酸碱盐氧化物化学式H C 1_ C a(O H)2 C a C C h_C O F ez C h(2)与在高温条件下可以反应，其 生 成 物 分 别 属 于(填 物 质 类 别)。(3)写出利用(1)表格中的物质制备的化学方程式：。【答案】(1)H 2 cC h K O H K 2 c03(2)单质、氧化物(3)K 2 cO 3+C a(O H)2=C a C C h l+2 K O H【解析】(1)K、H、0、C 可组成的酸为 H 2 cO 3

3、；碱为 K O H；盐为 K 2 co3,故答案为：H 2 co3；K O H；K 2 C O 3；高温与在高温条件下发生反应F e q 3+3 C O-2 F e+3 cO?,生成物F e属于单质，C C h 属于氧化物，故答案为：单质、氧化物：为K O H,K 2 co3 和 C a(0H)2 反应可得到K O H,反应的化学方程式为K 2 cC h+C a(O H)2=C a C O 3 1+2 K O H,故答案为：K 2 cO 3+C a(O H)2=C a C C h l+2 K O H。【一隅三反】1.对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列5种物

4、质：C u O、C O,M g O、N a z O、F eO,按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是,并写出两种依据：(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了 C 2 H 5O H、C C h、F ez C h、F eC b和N a 2 cO 3五种物质，图中相连的两种物质均可归为类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：分类标准代号A表示。a.两物质都是氧化物 b.两物质都可溶于水 c.两物质都是含碳化合物上述五种物质中的某一物质能与B a C b反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为:上述五种物质中的某一物

5、质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象 以及与之相应的化学方程式：o【答案】(1)C O 常温常压下是气体，其余是固体非 金 属 氧 化 物，其余是金属氧化物 b e N a2C O 3+B a C h=B a C O 3 i+2 N a C I 澄清石灰水先变浑浊，后变澄清 C O2+C a(O H)2=C a C O31+H2O,C a C O3+H2O+C O 2=C a(H C O 3)2【解析】(1)C O在常温常压下是气体，而C u O、M g O、N a 2。、F eO是固体；CO是非金属氧化物，而C u O、M g O、N a z O、F eO是

6、金属氧化物；(2)乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案选b e；N a 2 c O 3和B a C h反应生成B a C O?沉淀，化学方程式为N a 2 c O 3+B a C h=B a C O 3 1+2 N a C I：将C O2通入澄清石灰水中，C 02先和C a(O H)2反应生成C a C O3沉淀，C a(O H)2被完全反应后，C C h再和C a C C h反应生成C a(H C O 3)2,现象为澄清石灰水先变浑浊，后变澄清；化学方程式为C C h+C a(O H)2=C a C C h J+H z O，C a C C h+H z O+C O?=C a(H

7、 C O 3”。2.根据题给信息，回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：H C IO4=H+C IO;；B a(O H)2=B a2+2 O H-；Fe2(S O4)3=2 Fe3+3 S O r ；CU(N O3)2=CU2+2 N O ,。属 于 酸 的 物 质 为(写 化 学 式，下同)；属 于 碱 的 物 质 为;属 于 盐 的 物 质 为。(2)化工生产中常用至I J 三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是 o 上 述 物 质 中 既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质 的 是,依据是。写出纯碱的电离方程式：。【答

8、案】(1)H C 1 O 4 B a(O H)2 Fe 2(S O4)3.C u(N O3)2(2)纯 碱 盐 酸 盐 酸 是 混 合 物，不是化合物 N a 2 c o 3=2 N a+C O：【解析】(1)电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，因此属于酸的物质为：H C 1 O 4,电解质电离时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，因此属于碱的物质为：B a(0 H)2,由金属阳离子或钱根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，因此属于盐的物质为：Fe2(S O 4)3,CU(N O 3)2(2)纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不是碱。在水溶液或熔融状态下能导

9、电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。纯碱是碳酸钠，能电离生成钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：N a 2 c o 3=2 N a+C O：。3 .有以下几种物质：A.硝 酸 钾 固 体B.稀 盐 酸C.胆研(C u S(V 5 H 2 O)晶 体D.熔融的B a C L E.乙 醇F.氯气G.干冰H.铝I.碳酸氢钠固体J.硫酸钾溶液按要求回答下列问题：(1)以 上 物 质 中 能 导 电 的 是(填 字 母，下同)。以 上 物 质 中 属 于 电 解 质 的 是。以 上 物 质

10、 中 属 于 氧 化 物 的 是。以 上 物 质 中 属 于 混 合 物 的 是。以上物质中属于有机化合物的是 o 以 上 物 质 中 属 于 单 质 且 在 氧 化 还 原 反 应 中 只 作 还 原 剂 的 是。(2)1溶 于 水 的 电 离 方 程 式 为;D的水溶液与J反 应 的 离 子 方 程 式 为。【答案】(1)B DH J A C DI G B J E H(2)N a H C O s=N a+H C O,B a2+S O =B a S 0 U【解析】以上物质中，B.稀盐酸、D.熔融的B a C L、H.铝、J.硫酸钾溶液中，B DJ存在自由离子，H存在自由电子，所以能导电，故选

11、B DH J。以上物质中，A.硝酸钾固体、C.胆研(CUS OT5 H 2 O)晶体、D.熔融的B a C b、I.碳酸氢钠固体都属于盐，所以都属于电解质，故选A C DL以上物质中，G.干冰是C C h的俗你，属于氧化物，故选G。以上物质中，B.稀盐酸、J.硫酸钾溶液都是水溶液，属于混合物，故选B J。以上物质中，E.乙醇(分子式为C 2 H 60),含有碳元素，且性质与无机物有较大差异，属于有机化合物，故选E。以上物质中，H.铝属于金属单质，且在氧化还原反应中只作还原剂，故选H。答案为：B DH J；A C DI；G；B J；E；H；(2)1为N a H C C h,属于可溶性盐，但H 2

12、 c C h为弱酸，所以溶于水的电离方程式为N a H C 0 3=N a+H C 0；D(B a C h)的水溶液与J(硫酸钾)反应的离子方程式为B a 2+S O；=B a S O q。答案为：N a H C 0 3=N a+H C 0,；B a 2+S O;=BaS041o考 向 二 胶 体【例 2】请回答下列关于胶体的有关问题(1)向煮沸的蒸镭水中逐滴加入饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(0H)3胶体，制备Fe(0H)3胶体的化学方程式为：o(2)已 知 Fe(0H)3胶粒和A1(OH)3胶粒带正电荷，IhSiCh胶粒带负电荷，则：Fe(0H)3胶体和H2

13、SiO3胶 体 混 合 的 现 象 是。已知A1(OH)3胶体能够净水，则 Fe(0H)3胶 体(填 能 或 不 能”)净水。(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：A.胶体的聚沉 B.胶体的电泳 C.丁达尔效应“卤水点豆腐，一物降-物 ，这里说到的是豆腐的制作，利 用 的 胶 体 性 质 是(填 字 母，下同)。工厂采用高压静电除尘，利 用 的 胶 体 性 质 是 拍照时，清晨或者大雨过后拍至 耶 稣 光 的 概 率 比 较 高。(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(0H)3胶体中的C U 若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。_ OA【答案】FeCh+3H2。=Fe(0H)3

14、(胶体)+3HCl 有 沉 淀 生 成 能(3)A B C(4)将盛有含Cl-的 Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸福水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作23次，便可除尽Fe(0H)3胶体中的Cl-【解析】(1)向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和FeCb溶液，FeCh与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCb+3H2O=LFe(OH)3(胶体)+3HCI。答案为：FeCh+BFhoC Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(2)Fe(0H)3胶粒带正电荷，HzSiCh胶粒带负电荷，Fe(0H)3胶体和H zSQ 胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生

15、沉淀；A1(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而 Fe(OH)3胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；(3)卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐；工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除；清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光 的概率比较高。答案为：A；B；C；(4)胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(0H)3胶粒不能透过半透膜，C1-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含C1-的Fe(0H

16、)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸镯水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作23次，可除尽Fe(OH)3胶体中的C h 答案为：将盛有含C t的 Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸镭水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作23次，便可除尽Fe(0H)3胶体中的 C h【一隅三反】1.(2022黑龙江牡丹江市第三高级中学高一期末)阅读下面短文。光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。当入射光的波长略大于分散相粒子的直径

17、时就发生光的散射。可见光的波长在400760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(l100nm),因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。回答下列问题：(1)产生丁达尔效应的实质是 o(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入56滴 溶液，继续煮沸至液体呈_ _ _ _ _ _ _ 色即可。(3)胶 体 区 别 于 其 他 分 散 系 的 本 质 特 征 是(填 序 号)。A.胶体有丁达尔

18、效应 B.胶体粒子可以透过滤纸C.胶体的胶粒带有电荷 D.胶体粒子的直径在l100nm之间(4)CUSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是 o【答案】(1)光的散射(2)饱和FeCb溶 液 红 褐 色 D(4)溶液分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱【解析】(1)胶体粒子直径在屋lOOnm,对光线能产生散射作用，产生丁达尔效应的实质是光的散射；(2)制备Fe(0H)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸镭水，加热至沸腾后，向沸水中滴入56滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色即得到Fe(0H)3胶体；(3)根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子直径在l100nm

19、之间的分散系是胶体，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在l100nm之间，选 D：(4)溶液分散质分子或离子的直径更小，对可见光的散射作用很微弱，所以CuSCU溶液无明显丁达尔效应。2.某课外活动小组进行Fe(OH)，胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将FeCL,溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是；(填序号)A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液(2)根据质量守恒定律，写出制备Fe(OH%胶 体 的 化 学 反 应 方 程 式；(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2sO,溶液，观察到的现象:(4)Fe(OH)、胶体区别于FeCl3溶 液 最

20、本 质 的 特 征 是；(填序号)A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1 100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OHh胶体的分散质粒子能透过滤纸(5)下 列 应 用 或 事 实 与 胶 体 的 性 质 没 有 关 系 的 是；(填序号)A.用明研净化饮用B.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海处易形成沙洲D.用石膏或盐卤点制豆腐(6)将用(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到(填“有 或 无”)丁达尔

21、现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可 观 察 到 的 现 象 为。（2）FeCl3+3H20=Fe（0H）,（胶体）+3HC1(3)胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液(4)A(5)B(6)无 有 白 色 沉 淀 生 成【解析】(1)在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；根据以上分析可知制备Fe(OH%胶体的化学反应方程式为FeCl,+3凡0 2Fe(OH)3 (胶体)+3HCl.(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2s0“溶液，胶体发

22、生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1lOOnm之 间,故 答 案 为:A：(5)B氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，所以答案选B(6)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射,观察不到达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。3.对于数以千万计的

23、化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A.H C k H 2 s o4、H 2 c o 3、H N O 3B.N a 2 c o 3、N a N O,、A g N O:、B a (N O,),C.F e C h 溶液、蒸储水、C a C C 3 悬浊液、F e(O H),胶体D.N a O H、K O H、B a(O H)2,F e203(1)填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸分散系不属于该类别的物质N a2C O3Fe2O3(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。A+B 气体：；A+D：o(3)该活

24、动小组进行F e(O H)、胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和F e C b 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是。A.冷水 B.沸水 C.N a O H 浓 溶 液 D.N a C l 浓溶液(4)F e(O H)、胶体区别于F e C h 溶 液 最 本 质 的 特 征 是。A.F e(O H),胶体粒子的直径在1 1 O O n m 之间B.F e(O H)、胶体具有丁达尔效应C.F e(O H)，胶体是均一的分散系D.F e(O H)：.胶体的分散质能透过滤纸(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？。【答案】(1)HC 1 是 硝 酸 盐 蒸 福 水 碱 或 强 碱(2)2 H+C O

25、；=H2O+C O2 T 6 H+F e2O,=2 F eu+3 H2O(3)B(4)B(5)用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体【解析】A.H2 s 0 八 H2 c 0 八 HNC 3 是含氧酸，HC 1 是无氧酸；B、Na NO,、A g NC 3、B a(N O j 阴离子都是硝酸根离子，Na 2 c O 3 阴离子是碳酸根离子，所以分类标准是硝酸盐；C.F eC l：溶液、C a C O?悬浊液、F e(O H),胶体都是分散系(混合物)，蒸镭水是纯净物：D.N a O H、K O H,B a(0 H)2 都是碱，F e2。?是氧化物，所以分类标准是碱；(2

26、)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2 H+C O；=H q+C O 2 f ；盐酸和氧化铁反应生成氟化铁和水，反应的离子方程式是6 H+F eq 3=2 F e+3 Hq；(3)将饱和FeCb溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故选B：(4)根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液、胶体，Fe(OH%胶体区别于FeCb溶液最本质的特征是Fe(OHb胶体粒子的直径在l100nm之间，故选A；(5)胶体能产生丁达尔效应，用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体。考向三离子方程式【例 3】写出下列反应的离子方程式。(DNaOH溶液和HC1溶液反应：

27、。(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：。(3)Na2co3溶液和H2s04溶液反应：。(4)CuO和稀硫酸反应：。(5)CaCO3和醋酸溶液反应：o(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：。【答案】OH-+H+=H2。Ba2-+S 0：=BaSCM(3)C0；+2H=C O2t+H2O(4)CUO+2 H*=CU2+H2 O(5)CaCCh+2CH3coOH=Ca2+2CH3co0 +CO2T+H2O(6)CU(O H)2+2 H=CU2+2 H2O【解析】(l)NaOH溶液和HCI溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCI+H2O,离子方程式为0H+H 7H 20；

28、(2)Ba(OH)2溶液和Na2s04溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，硫酸钢难溶，保留化学式，离子方程式为 Ba2+S 0：=BaS0”；(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO；+2H-=CChT+H2O；(4)CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜难溶，保留化学式，离子方程式为CUO+2 H-=CU2+H2 O：(5)CaCO3和醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，醋酸为弱酸写化学式，离子方程式为CaCOj+2CH3co0H=Ca2+2 c H 3 c o+CO2T+H20；(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化

29、铜为难溶碱，写化学式，离子方程式为CU(O H)2+2 H+=CU2+2 H2 O。【一隅三反】1.(2022河北武强中学高二期末)已知O.lmol LT的 NaHSO4溶液中H+浓度为O.lmol L-1,请回答下列问题：写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：；NaHS04属于“酸”、“碱”、“盐”中的：(3)若将NaHS04与 Ba(0H)2在溶液中按照物质的量之比为2：1混合，反 应 的 化 学 方 程 式 为；(4)向 Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式：。下列三种情况下，离 子 方 程 式 与 相 同 的 是(填 序 号)。A.向 Na HSO

30、 a 溶液中，逐滴加入B a(O H”溶液至过量B.向 Na HSC 4 溶液中，逐滴加入B a(0 H)2 溶液至SO；恰好完全沉淀C.向Na HSC U溶液中，逐滴加入B a(O H)2 溶液至溶液中显中性(5)向 B a(O H)2 溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的 曲线表示(填序号)。(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于B a(O H)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与B a(O H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 o【答案】(l)N a H S O 4=N a+S O；+H+盐(3

31、)2N a H S O 4+B a(O H)2-B a S O 4j,+H 2O+N a2S O 4(4)B a 2+2O H-+S O f+2H+=B a S O 4+2H 2O C(5)C(6)沉到烧杯底部【解析】(l)N a H S C 4在水溶液中电离出N a+、S O：和 H+,电离方程式：N a H S O 4=N a+S O j+H+；(2)结合定义、由电离方程式可知，N a H S O 4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；(3)若将N a H S C U 与 B a(O H)2在溶液中按照物质的量之比为2：I 混合，则反应生成B a S O h H z O 和 N a 2s o

32、 4,反应的化学方程式为 2N a H S O 4+B a(O H)2=B a S O 41+H 2O+N a 2s o 笛向B a(O H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，该反应生成B a S O。和 H2O,反应的离子方程式：B a2+2O H +S O+2H+=B a S O 4；+2H 2O A.向 N a H S C U 溶液中，逐滴加入B a(0H)2溶液至过量，生成B a S O a、氢氧化钠和H9,反应的离子方程 式 为:B a2+O H +H +S O；=B a S O 4j +H 2O,与不同;B.向N a H S O 溶液中，逐滴加入B a(O H)2溶液至S O；恰好完全沉淀，

33、生成B a S O 、氢氧化钠和H 2 O,离子方程式为：B a2+O H +H+S O；=B a S O 41+H2O,与不同；C.向 N a H S C h 溶液中，逐滴加入B a(O H)2溶液至溶液中显中性，生成B a S O4、硫酸钠和H 2 O,离子方程式为：B a 2+2O H+2H+S O：=B a S O U+2H 2 0,与同；故答案为C。(5)向 B a(O H)2溶液中若缓缓加入稀硫酸，与 H 2s 04恰好完全反应时、溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(6)B a(O H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球

34、下沉、沉到烧杯底部。2.有下列物质：N a 2c O 3T O H 2O 晶体铜硫酸溶液C O 2K H S C U 固体B a(0H)2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸A 12(S O 4)3固体。(1)上 述 物 质 属 于 电 解 质 的 有(填 编 号)，能 导 电 的 物 质 有(填 编 号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+0H=H 20,写 出 该 离 子 反 应 对 应 的 化 学 方 程 式。(3)写 出 固 体 熔 化 时 的 电 离 方 程 式。(4)写出的制备方程式 o【答案】(1)(2)2H N O 3+B a(O H)2=B a(N O3)2+2

35、H2O(3)K H S O4=K+H S 04A(4)F e C h+3H 2O=F e(O H)3(胶体)+3H C l【解析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电：N a 2c o r lO E h O 晶体溶于水导电为电解质；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；C O 2为非电解质,自身不能发生电离；K H S C U 固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；B a(0H)2固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；红褐色的氢氧化铁胶体，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氨水为氨气

36、的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；A 12(S C 4)3固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；题中电解质为：；能导电的物质有：；(2)发生离子反应：H+O H =H20,应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2H N O 3+B a(O H)2=B a(N O 3)2+2H2O；(3)K H S O4由 K+与H S O,构成、熔融状态下电离产生K+与H S O ,电离方程式为：K H S O 4 理 K+H S O4；_A(4)饱和F e C b 逐滴滴加到沸水中可制得F e(0H)3胶体,制备

37、方程式为F e C 13+3H 2O=F e(O H)3(胶体)+3H C l。考向四氧化还原反应【例 4】完成下列问题：(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C +2K 2C nO 7 +8H 2s o 4=3C O 2f+2K 2S O 4+2C r 2(S O 4)3+8H 2O 用 双 线 桥 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目。该反应中氧化剂是，每生成1 个氧化产物，转 移 的 电 子 数 目 为。(2)高铁酸钾(K 2 F eO 4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由 N aCl O和 F

38、 eCb共热而得。则氧化性比较：N aCl O (填“”或V)K 2 F eC)4。(3)0 5 是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如 2KC Q+4 H C1(浓)=2 K C1 +2 cl 0 2 T+ChT+2 H2O；CI 2 +2 K C1 O 2=2 K C1 +2C102O则 反 应 中 还 原 剂 是,反应的氧化产物与还原产物的质量比是 O(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Ch、F hCr CU、Cr(0 H)3、H 2 O、H 2 O 2.已知该反应中H 2 O 2只发生如下过程：H 2 0 2 To 2,写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方

39、向和数目 o(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如 2 F e3+Cu=2 F e2+Cu 2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu -2 e=Cu2+；还原反应为：2 F e3+2 e=2 F e2+。请据此将反应：F e+2 H+=F e2+H 2 T拆写成两个“半反应式”：氧化反应为。失 3 4 -_ _ _ _【答案】I 3 C+2 K2Cr2O7+8 H 2 SO4=3 CO 2 t+2 K2SO4+2 Cr 2(SO 4)3+8 H2O Q C n C h 4I _ :_ f得 2 x2 x3 e-(2)(3)H C

40、1 0.9 1雨(4)I I3H2O2+2H2CiO4=3O2t+2Cr(OH)3+2H2O(5)F e-2 e=F e2+【解析】(1)3 C+2 K2Cr2O 7+8 H 2 SO 4 =3 CO2f+2 K 2 SO 4+2 Cr2(SO 4)3+8 H 2 O 中 C 元素的化合价由 0 价升为+4价，Cr 元素的化合价由+6 价降低为+3 价，该反应转移1 2 e;则用双线桥标出电子转移的方向和数目为失 3乂转II3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2t+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O:分析方程式中各物质的化合价，氧化剂为I _ _ _ _ _ _ _ _ _

41、_ _J得2 x2x3c-L C n C h,还原产物为Cr 2(SCh)3,还原剂为C,氧化产物为CCh,每生成3 m o i cCh时转移的电子为1 2 m o 1,失 3“e-II则每生成 1 个 8 2,转移 4 个电子，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2t+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O;I _ _ J得2x2x3eKaCnCh：4；(2)高铁酸钾(KzFeOQ在强碱性条件下，由 NaClO和 FeCb共热而得，该反应中C1元素化合价由+1价变为-1 价，F e元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中

42、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaC10K?FeC)4,故答案为：:(3)反应中KC1O3的 C I降价，为氧化剂，HC1的 C1升价，为还原剂；反应中C h的 C I降价，为氧化剂，KC1为还原产物，KCICh的 C I升价，为还原剂，ClCh为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是67.5:74.5=0.91,故答案为：HC1；0.91；(4)由题给信息“H2O2-O2”可知，反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3符合题意，根据质量守恒定律确定H 9 为生成物，该反应的化学方程式为 3H2O2+2H2Cr

43、O4=3O2f+2Cr(OH)3+2H2O,用单线桥标出电子转移的方向和数目为6e 6eJ 故答案为：|+；3H2O2+2H2cle4=3O2t+2Cr(OH)3+2H2O 3H202+2H2CiO4=302t+2Cr(0H)3+2H20(5)由化合价变化可知，Fe+2H+=Fe?+H2T中，氧化剂是H+,发生还原反应，还原剂是F e,发生氧化反应,即氧化反应为Fe-2e=Fe2+,故答案为：Fe-2e=Fe2+【一隅三反】1.K2CnO7和 H2O2在 H2s04溶液中混合时，可观察到下面两个现象：混合后5 10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；在 80 150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气

44、泡。与之相应的两个反应为：A.CnO；+H2O2+H+CrO5+H2OB.CrO5+H+Cr3+O 2t+H2O(1)已知反应A 不是氧化还原反应，则 CrOs中 C r元素的价态为。(2)反应B 是否属于氧化还原反应？：,其理由是。(3)将反应A 和反应B 相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是 o【答案】(1)+6 是 C r元素的价态从+6价变为+3价(3)5 0 【解析】(1)已知反应A 不是氧化还原反应，反应前后元素化合价不变，反应前C r元素化合价为+6,则 CrO5中 Cr元素的价态为+6。由反应Cr O 5+H+-Cr 3+O 2 T+H9可知，Cr 元素化合价由+

45、6 降低为+3,价态发生了改变，反应Cr Ch+H+-Cr3+O2T+H2O是氧化还原反应。(3)反应叠加后的总化学方程式为Cr2O +3 H2O2+8 H+2 Cr3+3 O2f+7 H2O,C r 元素化合价由+6 降低为+3,5(#是氧化剂。2.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4 和+5 七种化合价，试据此判断下列六种化合物：NO；N 2 O 3；N 2 O 4;H N O 3；N H 3；N 2 O 中：(1)氮 元 素 只 能 作 还 原 剂 的 是(填 序 号，下同)。(2)可能是HN6还原产物的是。(3)不可能是N2的氧化产物是 o(4)已知C u O 具有氧化性，能

46、够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下C u O 和 N H 3反应的化学方程式【答案】(4)2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O【解析】(1)N H 3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；(2)H N O?中氮元素的化合价为+3 价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以N O、N H 3和 N2O都可能是H N O2的还原产物；(3)N 2 中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的N H 3不可能是N 2 的氧化产物

47、；(4)氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N 2,自己被还原成C u,同时H和 O结合生成水，故该反应的化A学方程式为 2NH3+3CUO=N 2+3C U+3H 2 O 03.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为C+I G C n C h+H 2 sO 4 T C O 2 T+K 2 S O 4+C n(S O 4)3+H 2 O(未配平)碳纳米管储氢(1)配平上述方程式：。C+K2C r2O7+H2s 0 4=CO2T+K2SO4+Cr2(S O4)3+H2O(2)上述反应中氧化剂是(填化

48、学式)，氧化产物是(填化学式)。(3汨2 S O 4在上反应中表现出来的性质是(填序号)。A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性【答案】(1)3C+2 K 2 C n O 7+8 H 2 so 4=3C O 2 f+2 K 2 S O 4+2 C 3S O 4)3+8 H 2。K2C r2O7 C 02C【解析】(1)反应中碳元素的化合价由0升高为+4,铭元素的化合价由+6降低为+3,由电子守恒可知，C的化学计量数为3,K z C n C h的化学计量数为2,由质量守恒定律可知，配平后的化学方程式为3C+2 K 2 C n O 7+8 H 2 so 4=3C O 2 T+2

49、K 2 S O 4+2 C n(S O 4)3+8 H 2 O：(2)铭元素的化合价降低，则K z C n O为氧化剂，碳元素的化合价升高，则C C h为氧化产物；(3)该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中用作酸，体现酸性。考向五物质间的转化【例5】写出下列物质之间转化的化学方程式。(1 )C u C u O C u S 0 4 C u(0 H)2 C u S 0 4 C u o(2)C C O 2 T C aC O 3-C aO C a(0 H)2 -C aC L。A【答案】(1)2 CU+O 2 =2 CUO.CUO+H 2 S O 4=CUS O4

50、+H2OS C u S C U+2 N aO H=C u(O H)2 1+N a2 so八CU(0 H)2+H 2 sO 4=CUS O 4+2 H 2。、F e+C u S O 4=F eS O 4+C u点燃 高温(2)C+O2CO2,C O 2+C a(O H)2=C aC O31+H 2 O,C aC O j =C aO+C C h f、C aO+H2O=C a(O H)2C a(O H)2+2 H C l-C aC 1 2+2 H2OA【解析】C u与O 2加热生成C u O,反应方程式为：2 C u+O2-2 C u O；C u O与H 2 so 4反应产生C u S C h、H