2022年中考化学专题复习流程题.pdf

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1、2022年中考化学专题复习：流程题1 .奋斗者号万米深潜，新型钛合金Ti-6 2 A 功不可没。工业上利用钛铁矿（主要成分F e Ti C h 含一定量F e z C h 杂质）提炼金属钛并制备绿矶（F e SO#7 H 2 O）的流程如下图。请分析制备过程，回答下列问题。资料：F e Ti O3+3 H2SO4=Ti （SO4）2+F e SO4+3 H2O“粉碎”的目的是一（2）“酸浸”时 杂 质 发 生反应的化学方程式是“酸浸”后的溶液中含有的阳离子是Ti 4+、（3）电解Ti C L 的化学方程式是，为实现绿色生产，上述流程中可循环利用的物质是2 .人类制取和利用金属有悠久的历史。（1

2、）人类历史上首张黑洞照片是被射电望远镜虚拟望远镜网络捕捉到的。下图所示是被誉为“中国天眼”的F A ST目前世界口径最大、最灵敏的射电望远镜。射电望远镜选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是角钢塔架铝合金反射镜面（2）铝合金反射镜面不易腐蚀，其主要原因是（用化学方程式表示）。（3）工业上用闪锌矿（主 要 含 Z n S,还 含 P b S 等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）:X的化学式是；焦炭的作用是生成还原剂一氧化碳和 Oa d 中 属 于 化 合 反 应 的 是。写出反应d得 到 锌 的 化 学 方 程 式。结合下表数据设计从粗锌中分离出纯锌的方案是：将粗锌放在容器中加热，控制温度范围

3、在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,收集锌蒸气，冷却后可得到纯净的锌。物质ZnPbC沸点/907174948273.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了 NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCE、C aC L,某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案：溶液A过量的aOH溶液操作fMg(OH)z沉淀一 滤液B过量的NaKO?溶液操作产白色沉淀过量的稀盐酸操作1滤液C（1）操作、操作指的是（2）滤液B 中 的 溶 质 是；（3）操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的（填序号）;NaOH Na2cCh(3)MgCh CaCL4.镁是一种用途很广的金属，目前世界上

4、60%的镁是从海水（主要含NaCl和 MgCb等）中提取的。主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂应过量，理由是.（2）请写出Mg（OH”沉 淀 与 试 剂 发 生 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式。（3）无水MgCb在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A 中燃烧生成物质B,则物质A 和 B 的化学式分别为：A B 05.“太阳能光伏发电 能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。石 英 砂 整 粗 硅 袅 混 合 物 叫 猴3 口 其，也厂*高纯硅j H C l氐局温请回答:(1)石英砂的主要成分是 o四氯化硅(S i C 14)中

5、硅元素的化合价为 o(2)“精储”是蒸储的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。(3)上 述 流 程 中 可 循 环 使 用 的 物 质 是。(4)流 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。6.海洋中蕴含着丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是(填字母序号)。A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸储(2)从海水中提炼出来的重水(D z O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是 2,则 重 水 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为。(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所

6、示，试回答问题：粗 盐 十精盐 水吸氧 酸化NaHCOs弓衿 N a；C03海水一 巾母流 -Mg(OH)：MgCk 里旺 MgI V V V I19 2 6年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第川步反应的化学方程式为步骤V中所加试剂是。7 .(1)煤、和天然气称为三大化石燃料，煤燃烧会释放S 02 等污染物，这些气体在空气中反应后形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是_(填字母序号)；a.大理石塑像 b.铝制门窗 c.玻璃 d.花草树木(2)要想把上述中的S Ch 变废为宝，把该废气、石灰石、空气、碳酸氢铁、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成过

7、程如图所示：(NHSSO4 f 反应 ni fN H 4 c lKC1K2SO2固体写出反应I I 的 总 反 应 方 程 式；上 述 流 程 中 可 循 环 使 用 的 物 质 是；反应n的温度需控制在60 7 0,不 宜 过 高 的 原 因 是；从复分解反应的角度看反应I I I 能 发 生 的 原 因 是。8 .亚硫酸钠(N a 2 s o 3)是一种被广泛应用的化工产品。利用硫酸厂尾气制备亚硫酸钠的工艺流程如下图。硫酸厂尾气氢氧化钠亚硫酸钠(NajSOj)(主要成分有S02和Nz等)吸收塔(DS O 2中S的 化 合 价 是。(2)生产流程中涉及以下反应，其 中 属 于 化 合 反 应

8、 的 是 (填序号)。a.吸收塔中：亚硫酸钠+二氧化硫+水一亚硫酸氢钠b.中和器中：亚硫酸氢钠+氢氧化钠一亚硫酸钠+水(3)吸收塔中还能发生以下反应：碳 酸 钠+水+物质甲亚硫酸氢钠+二氧化碳(N a 2 c。3)(H20)(N a H S O j)(C02)根据元素守恒，结 合 工 艺 流 程 推 断 物 质 甲 是 (填化学式)。9.过氧化钙(Ca Ch)是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳(含Ca CCh高 达90%)为原料制得，其制备流程如下：气体水 双 氧 水预处理后的鸡蛋壳反 应1反 应2产品反应1为高温燃烧碳酸钙，其化学方程式为，反应2的化学方程式为：Ca O+H 2

9、 O 2+7 H2O=Ca O 2-8 H 2 O,该反应中生成物Ca Ch W F h O属于(填“混合物”或“纯净物反应2制得的Ca Ch W H zO中，可 能 含 有 的 固 体 杂 质 是 (填化学式)。10.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含F e zCh)、空气等，主要反应过程如下:请回答：(1)A的化学式。(2)反应的化学方程式为(3)反应的化学方程式为（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有（填化学式），滤 液 中 一 定 含 有 的 溶 质 是 （填化学式）。11.

10、从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：（1）图中“操作”的 名 称 是 o（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 o（3）写 出 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 （任写一种）；该反应的基本类型为一。（4）写 出 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式。12.（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20时氯化钠的溶解度是36.0g）,实验过程如图所示:请回答：20时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取（填“15”“30”或“45”）m L的水较为恰当，充分溶解后形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作H的名称是 o下 列 说 法 正

11、 确 的 是 （填字母序号）。a.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去13.碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCCh、MgO和 SiCh）为原料制备MgCChWHzO。其主要实验过程如图：过量硫酸溶液过量碳酸钠溶液滤渣 滤液己知：S i O 2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。加入过量碳酸钠溶液时，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为(任 填写一个)。“过滤n”所得滤液中含有的主要离子有(填离子符号)。“反应”步骤前后均有

12、过滤，如果省去“过 滤 I ”只进行“过滤n”会导致在洗涤环节中判断洗涤 干 净 的 操 作 方 法 是。1 4 .某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下：煤、空气、水 H：0 小部分NH3(设岑设营2 Qz旨：(设13 (土膏：()3 E 比ET Hl N2 N H 液氨储槽COINH4HCO3(D N H 3 中 氮 元 素 的 化 合 价 为。(2)设备2中 参 加 反 应 的 物 质 有。(3)设备3中发生的反应，属于基本反应类型中 反应。(4)该设备3中生产3 4 吨氨，至少需要氮气 吨。1 5 .镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主

13、要步骤见如图：(1)为除去氯化钠中的泥沙和C a C h、M g C L、N a?S C)4 杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。依次加入过量BaCh、-NaOH、Na2cO3溶 洒 过 滤 加 适 量 盐 酸 蒸 发|一，|粗盐水-精盐溶解、过滤、蒸 发 操 作 中 都 要 用 到 的 一 种 玻 璃 仪 器 是。写出一个加入N a 2 cCh 溶 液 时 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中将会含有 等杂质。(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：粗盐T 精盐水

14、吸氧口酸化 NaHCOs 与f Na2cO3，母液 Mg（0H）2 MgCb 甩 鸳 MgIV，b V VI贝壳石灰乎I.*CaO（牛要含碳隐隹）回答下列问题：步骤n 中发生反应的化学方程式为：；在上述反应过程中，缺少的基本反应类型是 反应；海水中本来就有氯化镁，提取氯化镁历经IV、v 两步转换的目的是；在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）.参考答案:1.(1)增大反应物的接触面积，使 反 应 更 充 分 Fe2O3+3 H2S O4=Fe2(S O4)3+3 H2O Fe2 Fe3通电 小H+(3)T i Cl4=T i+2 C l2T Ch2.(1)硬度大，耐腐蚀

15、，抗 拉 强 度 高(2)4 A 1+3 O2=2 A 12O,C O2 提供热量 a b(3)CO+Z n O=Z n+CO2 9 0 7:1 7 4 9 3.(1)过 滤(2)氯化钠、氢氧化钠、氯 化 钙(3)4.(1)使 M g Cb 完全转化为沉淀(2)M g(O H)2+2 H C1 =M g Ch +2 H2O (3)Cl2 H C1Id in it5.(1)二氧化硅+4 沸点 H C1 和 H 2 (3)S i H Cl3+H2-S i+3 H C 16.(1)D 8 0%侯 德 榜(2)2 N a H CO,=N a,CO,+H2O +CO,T (3)稀盐酸(H C1)7.(1

16、)石油 a bd N H4H C O3+N H3+Ca S O 4-(N H 4)2 S O 4+Ca CO 3 i (2)Ca CO3 碳酸氢钱温度过高容易分解(3)硫酸钾溶解度小8.(1)+4 价(2)a(3)S O2高温 小9.(1)C a C O,C a O+C O2?(2)纯净物 Ca(O H)2高温 高温1 0.(1)C O2 C O2+C=2C O(2)3 CO+Fe2O3=2 Fe+3 CO2(3)A g Fe(N O3)21 1.(1)过滤 A u (或 P t)(2)Fe+H2S O4=Fe S O4+H2T (3)置换反应 2 Cu+2 H,S O4+O,=2 Cu S

17、O4+2 H2O1 2.(1)3 0 不 饱 和(2)过滤 c1 3.(1)N a 2 co 3+H 2 s O 4=N a 2 s O 4+H 2 O+CO 2 T (2)N a C OF、S O42 碳酸镁中含有二氧化硅(3)取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钢溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。14.(1)-3 价 NH 3、H 2O、C O2(2)化合 2815.(1)玻璃棒 Na2co3+B aC L=B aC C hl+2NaC l M g C b、C aC b、B aC h(2)NaC l+H 2O+NH 3+C O2=NaH C O3+NH 4cl 置 换 富 集 和 提 纯 氯 化 镁，去 除 杂 质 来 源 广答案第1 页，共 1 页答案第2 页，共 1页