2022-2023学年浙江九年级科学上学期考点全突破(浙教版)第7讲金属的性质(金属活动顺序和金属的防护)(解析版).pdf

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1、浙教版9 年级上册科学考点全突破第7 讲金属的性质（金属活动顺序和金属的防护）.聚焦考点一、金属活动性顺序（1）金属活动性顺序:经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下:K、Ca、Na、Mg,Al,Zn、Fe、Sn、Pb H、Cu Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律:金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（2）置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。通式

2、：A+BC=AC+B（单质）（化合物）（生成）（另一种化合物）（另一种单质）指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代置换反应与氧化还原反应的关系在反应物之间电子发生转移的反应称为氧化还原反应。或：在化学反应前后，相关元素的化合价发生改变发生升降的变化，均为氧化还原反应。判断氧化还原反应的最基本的方法：判断反应前后同一元素的化合价是否发生升降变化。所有置换反应都是氧化还原反应。（4）置换反应的原则一种金属可以置换出没有它活泼的金属(在非金属单质中也可使用这一原则):活动性在氢之前的金属元素，其单质可与强酸发生置换反应，之后的不可反应(另：在金属活泼性前3的金属可直接与水反应)；化学元素的活泼

3、性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定；铁与酸和盐发生置换反应，生成铁的化合物中铁元素的化合价都是+2价。(5)置换反应的分类金属与酸的置换反应：金属单质+酸 一 盐+氢气a.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fb.镁和稀硫酸反应：Zn+2HC1=ZnCh+H2T特别提醒：制取此 时的图像问题(1)等质氢图：两种金属反应产生的氨气质量相同，此图反映两种情况:金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如 6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的

4、氢气质量相同。(2)等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价,产生氢气的速率和质量不同(3)等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有金属与盐溶液的置换反应：金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐a.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(湿法制铜)b.锌片放入硫酸铜溶液中：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。c.铜片放入硝酸

5、银溶液中：Cu+AgNO3=CU（NO3）2+Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。二、防止金属腐蚀的常用方法金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。根据金属锈蚀的条件，人们采取了一系列措施以防止金属生锈。常用的防治锈蚀的方法有：改变金属的内部结构。例如，把铭、锲加入普通钢中制成不锈钢。在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。能力提升一、金属化学性质与金属活动顺序1.（2018九上温岭期中）金属Ni、Z n分别放入其他三种金属盐X、Y、Z 的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下:X

6、盐 Y 盐Z 盐Ni 无无有Zn 无1有它们的金属活动性递减的顺序是（）A.X、Zn、Ni、Y、Z B.X、Y、Ni、Zn,Z C.Z、Zn、Y、Ni、X D.X、Zn、Y、Ni,Z【答案】D【解析】N i不能与X 盐和Y 盐反应，能与Z 盐反应，说 明 N i的活动性大于Z 而小于X 和 Y,Zn不能与X 盐反应，能与Y 和 Z 盐反应，说明锌的活动性小于X 而大于Y 和 Z,所以四种金属的活动性顺 序 为 X、Zn、Y、Ni、Z；故答案为：D。2.（2020.桐乡模拟）兴趣小组同学为测定Fe,Cu,A g三种金属的活动性顺序，准备利用一些物质开展实验，下列四组物质中，不可行的是（）A.Cu

7、,FeSO4溶液、AgNCh 溶液 B.Fe,Ag、C11SO4 溶液C.F e,C u、稀盐酸、A g NC h 溶液 D.C u,A g、F e S C）4 溶液【答案】D【解析】A.C u和F e S C U溶液不反应，没有任何现象；C u和A g NC h溶液反应，生成白色的A g单质，且溶液变为蓝色，那么活动性顺序为：F e C u A g,故A不合题意；B.F e和C u S C 4溶液反应，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，得到红色的铜单质；A g和C u S O 4溶液不反应，那么那么活动性顺序为：F e C u A g,故B不合题意：C.F e和稀盐酸反应生成氢气，而C u与稀盐酸不

8、反应，那么活动性顺序：F e C u；C u和A g NC h溶液反应，生成蓝色的硝酸铜溶液，那么活动性顺序：C u A g,三种的排序为：F e C u A g,故C不合题意；D.C u和A g都不能与F e S C U溶液反应，因此无法确定二者活动性顺序，故D符合题意。故选D。3.（2 0 2 1 江干模拟）为比较Z n、C u、A g的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（）稀 H 2 s。4 C u S C h溶液 稀 p S O 4 A g NC h 溶液 1 I或u 口服u【解析】A实验可证明锌的活动性大于氢，B能

9、证明锌的活动性大于铜，C能证明铜的活动性小于氢，D能证明铜的活动性大于银，所以A C D即可证明三金属的活动性强弱，B不需进行；故选B。4.（2 0 2 0九上嘉兴期末）如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au-金属活动性由强逐渐减弱A.常温下，铝制品比铁制品更容易腐蚀B.排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来C.排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来D.铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系【答案】A【解析】A、常温下铝与氧气反应可牛.成致密氧化铝膜，所

10、以常温下，铝制品比铁制品更容易腐蚀，符合题意；B、排在氢前面的金属能与酸发生反应，可以把酸里的氢置换出来，不符合题意；C、排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来，不符合题意；D、金属的使用与活动性有关，铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系，不符合题意；故选A。5.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B.甲能与盐酸反应而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价【答案】D【解析】A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定，

11、故 A 不符合题意；B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故 B 不符合题意；C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故 C 不符合题意；D、根据化合价无法比较金属的活动性，故 D 符合题意。故答案为：D6.小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中：将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（）A.或 B.或 C.或 D.或【答案】C【解析】将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中，由于铁、铜不能置换出溶液中的锌，能得出锌的活动性大于铁、铜.不能比较

12、铁、铜的活动性；将锌、铜分别加入硫酸亚铁的溶液中，由于锌能置换出溶液中的铁，铜不能置换出溶液中的铁，所以，三种金属的活动性顺序是：锌铁铜；将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中.由于锌能置换出溶液中的铁、铜，能得出锌的活动性大于铁、铜.不能比较铁、铜的活动性：将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中，由于铁不能置换出溶液中的锌，铁能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：锌铁铜.由以上分析可知：C 正确，A、B、D 错 误.故 选 C.7.（2020九上.秀洲月考）北宋张潜在其 浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜反应前将铁放入其

13、中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“尊”表示不同种类的离子，贝 十表示（填写离子符号）。【答案】（1）F e+C u S O 4=F e S C U+C u （2）F e2+【解析】（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：F e+C u S C）4=F e S C）4+C u。（2）由于反应后有硫酸铜产生，因此反应后比反应前多了一种F e?+离子，那么“”表示F e 2+。8.（2 0 1 7宁波模拟）络C r是重要的金属材料，某化学兴趣小组对C r、A l、C u金属活动性顺序

14、进行探究，过程如下：（1）【提出假设】A.A l C r C u B.C r A l C u C.（2）【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象，记录如下：金属C rA 1C u与盐酸反应现象 缓慢产生气泡金属逐渐溶解快速产生气泡金属迅速溶解无明显现象【控制实验条件】上 述 实 验 使 用 等 浓 度 的 盐 酸 溶 液 的 理 由 是。（3）【得出结论】原 假 设 中 正 确 的 是 （选填 A、B”或 C”）。【答案】（1）A l C u C r （2）控制变量（不同浓度盐酸与金属反应的速率不同）（3）A【解析】（1）在金属活动性顺序中

15、铝的活动性比铜强，铭的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：A l C u C r；故填：A l C u C r；（2）控制变量，盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液，故填：控制变量（不同浓度盐酸与金属反应的速率不同）；（3）根据实验现象C r和A 1都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都排在H的前面，但A I产生的气泡速率比C r的快，因此A I的活动性比C r强，而铜不与盐酸反应，排在H的后面，因此三种金属的活动性顺序为：A l C r C u；故填：A。9.（2020九上余杭期中）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实

16、 验 1实验IIng5%稀魔酸 ng5%稀盐酸一铜丝-铁丝一铁丝两者表面积V相同 wmg锌片 mg铁片AB|A gN O3溶液_CuSO4一 溶液AgNO3溶液（1）实验I 中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理,理由是；（2）写出实验n 中 c 试 管 内 反 应 的 化 学 方 程 式:（3）实验n 中要验证Cu、Fe、A g的金属活动性顺序，至 少 要 做 的 实 验 是（填字母序号）。【答案】（1）酸的种类不同（2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NCh）2（3）CD【解析】U）实验I 中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性

17、强弱，有同学认为不够合理，理由是：酸的种类不同；（2）实验H 中 C 试管内反应的化学方程式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2;（3）通过实验D 可以确定铁的活动性比铜强，通过实验C 可以确定铜的活动性比银强，那么三种的活动性强弱依次为：铁铜银，故选CD。10.（2018浙江模拟）实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：实驶组第 1组第 2 组第 3 组第 4 组取用金国混合物的质量g15152530取用稀战酸的质量g100120120100反应后过法、洗涤.干煤后的固体质

18、量g66W16请分析数据,回答下列问题：（1）该混合物中铁的质量分数为多少？（2）表中的W=（填数值）。（3）第 1组 实 验 中 所 得 滤 液 中 的 溶 质 是 （用化学式表示）。（4）计算第4 组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）解：a 比较第1组、第 2 组可知：15克混合物中的铁已完全反应，铁为9 克，铜为6克；按组成比例，30克混合物中铁有18克、铜 12克；Fe%=9/15=60%(2)10(3)FeSO4 H2SO4(4)解:Fe+H2SO4FeSO4+X=38g y=0.5gFeSO4%=38/（100+14-0.5）=33.5

19、%【解析】（1）比较甲、乙两组数据可以知道，取15g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余6 g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断15g混合物中含有铜的质量为6 g,含铁的质量为9 g,所以混合物中铁的质量分数为=黑、100%=60%。015g（2）已知铁的质量分数为6 0%,故3 0克混合物中铁的质量为18克，铜的质量为12克；由第四组实验数据可知3 0克混合物与120克稀硫酸反应，剩余固体为16克，而已求得30克混合物中铜的质量为12克，故该反应铁过量，未反应的铁的质量为4克。结合以上信息可知与100克稀硫酸恰好反应的铁的质量 为14克，比值为5 0:7,故120克稀

20、硫酸可以反应的铁的质量=120 x=16 8g,而2 5克中含有铁的质量等=25 x 60=15g；,故铁全部参加反应，剩余固体的质量即为铜的质量=25g-l5g=10g；（3）由以上分析可知，与100克稀硫酸恰好反应的铁的质量为14克，而15克混合物中含有铁的质量为9克且铜不与稀硫酸反应，故稀硫酸过量，分析可得所得滤液中的溶质是FeSCh和H2so4；（4）溶液中溶质的质量就是生成的FeSO4的质量，溶液质量等于混合物的质量加上参与反应的铁的质量，再减去生成的氢气的质量。二、金 属 盐 溶 液 的 竞 争 反 应1 1.（2020萧山模拟）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不

21、断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（）A.一定有银，可能有铜和锌 B.一定有银，可能有铜，一定没有锌C.一定有银和铜，可能有锌 D.一定有银和铜，一定没有锌【答案】B【解析】将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应，向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均 无 现 象，说明滤液中硝酸银没有剩余，一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，滤渣中锌一定没有剩余，定有银，可能有铜；故答案为：B1 2.(2 0 2 1绍兴)向一定质量的M g(N C h)2 和CU(NO.3)2混合溶液中加入a 克锌粉和铁粉的混合物，

22、充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a 克。下列分析合理的 是()滤渣中可能有铜 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生滤液中一定有 M g(N C h)2、Z n(N O3)2 和 F e(N C h)2,可能有 C u(N O3)2若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.B.C.D.【答案】C【解析】向一定质量的M g(N O 2 和 C u(N C h)2 混合溶液中加入a 克锌粉和铁粉的混合物，锌和铁都能与硝酸铜反应，不能与硝酸镁反应，且锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加，反应后固体质量不变

23、则说明锌和铁都与硝酸铜发生了反应，由金属活动性顺序可知，锌要与硝酸铜反应完全后铁才能与硝酸铜反应，说明反应后锌一定没有剩余，滤渣中一定有铜，一定没有锌，可能有铁，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜，滤渣中可能有铜，错误；向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确：滤液中一定有M g(N C h)2、Z n(N O 3)2 和 F e(N C 3)2,可能有C u(N C h)2 ，正确；若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。故选C。1 3.(2 0 1 8 九上天台期中)向A g N C h 溶液中加入一定质量的A 1 和 F e 的混合粉末，充

24、分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有F e(N C h)2 ，一定不含A g N C h ，可能含有A I(N O 3)3。以上说法正确的个数为()A.3 个 B.2 个 C.1个 D.0 个【答案】C【解析】向 A g N C h 溶液中加入一定质量的A I 和 F e 的混合粉末，铝先与硝酸银反应，然后铁再与硝酸银反应，得到滤渣和浅绿色滤液，说明溶液中一定有硝酸亚铁，则还一定有硝酸铝，而滤渣中一定没有铝，一定有银，铁可能有。向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，

25、错误；向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，错误；滤渣中一定含有A g,正确；滤液中一定含有F e(N C h)2 和 A 1(N O 3)3 一定不含A g N C h ，错误：故答案为：C 1 4.(2 0 2 1余杭模拟)向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加1 0 0 g 同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是()，一 5 A.a 表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B.反应后均得到无色溶液C.由图可知，锌比铁的化学活动性强 D.反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等【答案】A【解析】A、因等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产

26、生氢气质量铁大于锌，a产生氢气质量小于b,则 a 表示的是锌和稀硫酸反应的情况，符合题意：B、铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，不符合题意；C、图示中没有表示出反应速率的快慢，不能证明锌与铁的活动性强弱，不符合题意；D、反应结束后消耗酸的质量不相等，说明酸没有完全反应，则两种金属没有剩余，产生氢气质量不相等，所得溶液的质量不相等，不符合题意；故选A。15.某化学兴趣小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管、内的物质全部倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多（如乙图所示）.下列说法不正确的是（）麟、姗TnuTJ/赧化1A.甲图中，反应后试管中的固体是铜B.乙图中,反应后烧杯中的固体可能含有铁C.

27、乙图中，反应后烧杯中的溶液可能是氯化亚铁溶液 D.乙图中，反应后烧杯中的固体质量大于2 g【答案】C【解析】三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以A、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，只有铜，故正确；B、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故正确；C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜

28、的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，但一定有氯化亚铁，故错误；D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2 g,每 5 6 份质量的铁会置换出6 4 份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2 g,故正确.故选：C.1 6.（2 0 1 9 九上杭州期末）锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（）溶液的质量gU ”回，m m A.该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中 B.a 点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同C.b点和c 点对应溶液中锌离子个数不相同D.溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势【答案】D【解析】A

29、、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将稀硫酸逐渐加入锌中，错误；B、a点正在反应，c点硫酸过量，故 c点硫酸根离子个数比a 点要多，错误；C、b e 两点锌已经反应结束，故溶液中锌离子个数相同，错误；D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，正确。故答案为：D1 7.（2 0 2 0 九上.吴兴期中）人类社会的发展离不开金属。（1）金属镁是制作烟花的主要成分，镁 条 在 空 气 中 燃 烧 时 实 验 现 象 为;（2）向 废 液（溶质是A g N C h、C u （N O3）2）中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反 应 后 溶 液

30、中 一 定 含 有 的 阳 离 子 是。【答案】（1）发出耀眼的白光，生成白色固体（2）Z M+,C u 2+【解析】（D镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；（2）向 A g N C h、C u （N O 3）2混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色，说明反应后硝酸铜有剩余，则锌与硝酸银发生了反应，可能与硝酸铜发生了反应，所以溶液中溶质一定有硫酸锌和硫酸铜，可能有硝酸银，阳离子一定存在Z n2+,C u2+；三、金属的腐蚀与防护18.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（）甲比较铁、铜的金属活

31、动性强弱 B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水C.图丙探究MnCh对H2O2分解的催化作用D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度【答案】B【解析】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；故选：B.19.（2020九上吴兴期中）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中

32、不正确的是（）A.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀B.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止生锈C.铝的抗锈蚀性比铁强，是因为铝的活动性比铁弱D.铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此可以做干燥剂【答案】C【解析】A、在铁表面刷油漆可以使铁与氧气和水隔离，防止铁锈蚀，不符合题意；B、及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止铁接触水而生锈，不符合题意；C、铝的抗锈蚀性比铁强，是因为铝常温能与氧气反应生成致密氧化铝膜，符合题意；D、铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此可以做干燥剂，不符合题意；故选C。20.（2020九上杭州期中）长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下

33、列说法正确的是（）*20”A.土壤含水量越高，金属腐蚀速率越快B.埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水分有关C.土壤含水量在20%40%时，金属腐蚀的速率逐渐加快D.可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线被腐蚀【答案】D【解析】A、由图像可知，开始土壤含水量越高，金属腐蚀速率越快，然后又随着土壤含水量的增加而减小，不符合题意；B、埋在地下的金属管线被腐蚀与土壤中水分、氧气量等都有关，不符合题意；C、土壤含水量在20%30%时，金属腐蚀的速率逐渐加快，高于30%又减慢，不符合题意；D、可以采用刷漆、涂油等方法使金属与水氧气隔离而防止金属管线被腐蚀，符合题意；故选D。21.（2020九上瑞安月考）某

34、同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2cCh作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）A.甲和B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁【答案】B【解析】如果要探究铜生锈与二氧化碳的关系，就必须控制氧气和水、铜相同，而改变二氧化碳的有无。图甲中二氧化碳、氧气和水齐备，生成了铜绿；而图钉中，只有氧气和水，没有铜绿生成，二者对比可以达到探究的目的，因此选择对比实验甲和。故选B。22.（2020九上秀洲月考）铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（）A.铁画应悬

35、挂在干燥的环境中B.若生锈，铁锈的颜色为红棕色C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D.所用的主要材料为低碳钢，属于铁的合金，合金至少含两种金属元素【答案】D【解析】A.在潮湿的环境中，铁会和空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈，故 A正确不合题意;B.铁锈的颜色为红棕色，故 B正确不合题意；C.通过喷漆的方式，将金属铁与空气和水分隔离，可以防止锈蚀，故 C正确不合题意；D.合金是由金属材料和另外的材料组合而成，属于混合物，故 D错误符合题意。故选D。2 3.（2 0 2 0 九上余杭期末）为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏

36、斗的活塞，微热试管，说 明 气 密 性 良 好 的 现 象 是;（2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与 有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与有关；（3）写出一种 防 止 铁 生 锈 的 方 法。【答案】（1）微热时导管口有气泡冒出，撤去热源后导管口上升一段水柱（2）水；氧气的浓度（3）表面保持干燥（其他合理答案均可）【解析】（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，若装置气密性良好，则试管内压强会增大，所以若观察到微热时导管口有气泡冒出，撤去热源后导管口上升一段水柱，说明装置气密性良好；（2）A处不

37、生锈，是因为没有接触水，B处生锈，对比可证明铁生锈与水有关；B、C两处氧气浓度不同，生锈的快慢不同；（3）保持铁表面干燥、或涂保护层等都可以防止铁生锈。2 4.（2 0 2 0 九上温岭期中）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：观察对象现象干燥的普通铁丝 没有明显变化潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化步 骤1：利用图甲所示装置，将干燥的0 2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形 管 内 充 满 后，在 导 管b处连接一活塞推至底部的注射器，收 集2 0 m LC h后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步 骤2：一段时间后，观 察U形

38、管内的铁丝，其现象如表所示。（1）步骤一中，检 查U形管内是否已充满0 2的方法是 o（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要0 2 ，在 此 实 验 中 能 支 持 此 条 件 的 证 据 是。（3）通过对比实验现象，此 实 验 还 可 得 出 铁 制 品 锈 蚀 的 条 件 是。【答案】（I）在b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少（3）铁与氧气和水共同作用的结果【解析】（1）步骤一中，检 查U形管内是否已充满0 2的方法是：在b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要0 2 ,在此实

39、验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。（3）比较可知，干燥的铁丝没有生锈，而潮湿的铁丝生锈了，那么铁丝生锈的条件为与水接触。综合上面的分析可知，铁制品生锈的条件：铁与氧气、水共同作用的结果。2 5.小明同学为了研究影响铁生锈的因素，进行了如下实验：在A、B、C、D四只烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（使细铁丝完全浸没在食盐水中，四只烧瓶中细铁丝的质量均相同），然后装配成如图所示的四套装置，每隔0.5 h测量导管中水面上升的高度（单位：cm）,结果如表中所示：上 导管细时辞水烧瓶号时间/h)0.5

40、 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0A干燥的细铁丝)000000B浸过食盐水的细铁丝（)0.4 1.23.4 5.6 7.6 9.8C浸过清水的细铁丝000().30.82.()3.5D完全浸没在食盐水中的细铁丝00 0 0 0 0 0请回答：(1)以上实验中，铁生锈的速率最大的是 瓶(填烧瓶号，下同)。(2)瓶和 瓶对比，可证明铁生锈需要水参与。(3)瓶和 瓶对比，可证明食盐能促进铁生锈。(4)为了防止钢铁生锈，人们常采用表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法的 共 同 原 理 是。【答案】(1)B(2)A；C(3)B：C(4)隔绝氧气和水【解析】(1)由表中数据可知，B烧瓶中浸过食盐水的细铁丝生锈速率最大；(2)A中铁丝只接触氧气不接触水，不生锈，C中接触水和氧气生锈，二者对比可证明铁生锈需要水参与；(3)B烧瓶中铁丝除接触氧气和水外，还接触了食盐，C中只接触水和氧气，通过铁丝生锈速率对比证明食盐能促进铁生锈：(4)采用金属表面金涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法都是使金属隔绝氧气和水，以达到防锈目的;