2022-2023学年湖南省邵阳市高考化学模拟试题（三模）有答案.pdf

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1、2022届湖南省邵阳市高考化学模仿试题（三模）考试范围：X X X；考试工夫：1 0 0 分钟；X X X题号一二三四五六总分得分注意：1 .答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选一选）请点击修正第I 卷的文字阐明评卷人得分1 .化学是材料科学、生命科学、环境科学等古代科学技术的重要基础，以下说法没有正确的是A.C R I S S P R/C as 9 基因剪刀能够地对DNA进行编辑，让对癌症和遗传性疾病的治疗成为理想,其中DNA属于高分子化合物B.中科院大连化物所等研讨团队发现，电解碳酸钠溶液过程中产生的活性氧对灭活溶液中的新冠的效率高达9 9

2、.9%,电解过程中活性氧在阴极区生成C.四羊方尊是商代早期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制造其材质的熔点比铜的低D.云林石谱记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐2.某新型无机合成两头体的结构如下，下列有关该化合物的说法错误的是第 1 页/总2 5 页A.分子中共面的碳原子至多有11个B.分子中苯环上的一溪代物有3 种C.能使滨水褪色D.分子中含有3 种官能团3.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数W+Z=X+Y,X的单质为空气的次要成分且化学性质波动，Y的一种盐常用作净水剂，Z单质及其

3、多种化合物可用作消毒剂。下列说确的是A.Z单质及其某些化合物具有漂白性B.电离能：X Z YC.简单离子半径：Y Z W XD.W 的价氧化对应的水化物是易溶于水的强碱4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A.O.l m o l 与足量的H?。反应，转移的电子数为O.2 NAB.25。、101 k P a 下，1 m o l 乙快和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3 NAC.电解A g N O：溶液，当阳极产生标准情况下2.24 L气体时，转移的电子数为0.4NAD.25,0.1 m o l/L 的某酸 H A 溶液中，C(A)=0 1 m o l/L5 .下列解释理想的方程式中正确的

4、是A.用F e C L 溶液制造铜质印刷线路板：F e3+C u =C u2+F e2+B,用 M n S 除去 M n C 1 溶液中含有的P b?+：S2-(a q)+P b2+(a q)=P b S(s)C.A l 片溶于 N a O H 溶液中产生气体：2A 1+20H +6 H2O =2 A 1(O H)4 J +3H2 TD.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：-I C H2OH(C HOH)4C HO+2|_Ag(NH3)2 JOH CH2OH(C HOH)4C OOH+2Ag J+4NH3+H2O6 .下列叙说正确的是第 2 页/总25 页A.图A 是检验混合气体中的

5、少量SO2和 SCB.图 B 是证明非金属性:C lC SiC.图C是先从下口放出水层，再从上口倒出浪的C C I4溶液D.图 D 是制少量C O27.利用保(Ni)及其他过渡金属配合物催化C H?=C H?和C 0?氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图。下列说法错误的是A.催化循环过程中包含加成反应B.该催化剂改变了反应的活化能，降低了焙变C.该催化循环中N i的成键数目发生了变化D.总反应可表示为N催化剂OVC HXDH8.二氯化二硫(S2C I2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2cb分子中各原子最外层均有8 个电子。S2c12遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下

6、列说法没有正确的是A.S2cb的结构式为C lS S1B.S2cb可能使品红溶液褪色C.S2cb与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3第3页/总25页D.将S2cb气体通入AgNC h溶液中，若有白色沉淀产生，则S2ck气体中有HC I9.如图是一种正投入生产的大型蓄电零碎，放电前，被膜隔开的电解质为Na2s2和N aB n,放电后分别变为Na2s4和NaBr。下列叙说正确的是电解质储电解b 质储电解质钠离子交换膜A.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 1口2（标准情况下）时，b池生成17.40 gNa2s”B.放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C.充电

7、时，阳极反应为2Na2s2-2e-=Na2sa+2Na*D.充电时，Na卡 离子交换膜，由b池移向a池1 0.我国科学家曾经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与HC OO-的反应历程如图乙所示，其中T S表示过渡态，I表示两头体。下列说确的是PtBu2 0H2OHC OON-F e-COrv 1PtBu,第4页/总25页T S2(1 6.8 7)二三 T S3(1 1.5 3)；:,T S 1(2.3 4):-%,(2+H20(0.0 0),，；1 1(-1.9 9)1 2(5.3 1):3+H C O O (

8、-2.3 8)乙反应历程A.从平衡挪动的角度看，升高温度可促进化合物2 与水反应变成化合物3 与 HC OO-B.该历程中能垒（活化能）E 正=16.87kcal/molC.运用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终进步二氧化碳的转化率D.化合物1到化合物2 的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的构成1 1.陈红专教授陈莉莉研讨员团队运用NanoBit技术进一步证明了甘草酸（丫-44）可以阻断新冠刺突蛋白和人体内靶蛋白AC E2的，其活性达到22M。甘草酸的结构简式如图。下列有关说确的是A.甘草酸属于芳香族化合物B.1 mol甘草酸与N a反应至多生成8moi出C.甘草酸没有能使滨的四氯化碳

9、溶液褪色第 5 页/总25页D.甘草酸在一定条件下可发生聚合、取代、消去反应1 2.如图是一种正投入生产的大型蓄电零碎，放电前，被膜隔开的电解质为Na2s 2和 NaB n，放电后分别变为Na2s 4 和 NaB r。下列叙说正确的是A.放电时，负极反应为3NaB r 2e-=NaB r 3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2s 22e=N a2S4+2Na+C.充电时，Na+离子交换膜，由b 池移向a 池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH 2（标况下）时，b 池生成1 7.4 0 g Na2s 41 3.工业上运用废镒催化剂（次要成分为M n,含有一定量的可 口。，、F cO

10、 S iO2、C a等）制备草酸锦晶体M n C z O*凡0（难溶于水）的工艺流程如图所示。下列说确的是HA 氮水I I氧化I词pH卜I一渣INH.F（NH）CQ.L I 坦佐陋 亘 远g尸匕 草腰隹晶体I滤渣口已知：F e2+、F et A l”完全构成氢氧化物沉淀的p H 分别为9.0、3.2、4.7,M n”构成的氢氧化物开始沉淀的p H 为 8.3oA.滤渣I 的次要成分是S i ,滤渣H I 的次要成分为C aF?B.可以将流程图中的“氧化”去掉，直接“调 pH”C.“沉铺”时次要反应的离子方程式为C*+Mn”+2H,0 =Mn C2O4.2H,0 1D.操作a 为蒸发浓缩、冷却结

11、晶1 4.用 0.1 0m o l L-的 N a O H 溶液分别滴定体积均为20.0 0 m L、浓度均为0.0 5 0 m o l 1 的盐酸、磷酸及谷氨酸（H zG）,滴定曲线如图所示。下列说确的是第 6页/总25 页OOOOOOOO4.ZS8.64.Z11111HP10.0 20.0 30.0 40.0 50.0VTNaOH(aq)/mLA.用酚瞅作指示剂滴定磷酸到起点时，溶液中的溶质为NazH PO B.滴定盐酸时，V（NaO H）=1 0.0 m L 时，c（C ）c（Na-）C.乩 区 与 的电离平衡常数K,的数量级没有同D NaH2Po,溶液中：c(Na-c(H2PO4 c(

12、H3PO4)c(H PO )评卷人得分二、多选题1 5.是一种运用广泛的无机溶剂，医学上也用作麻醉剂。实验室制备（沸点为3 4.5。0的路线如下:当反应液温度上升到140 时边反应边烝镭A 1留出液8 mL 5%NaOH溶液r洗涤 8 mL饱和NaC l溶 液 8 mL饱和C aC l2溶液洗涤洗涤两次无水C aC l&蒸 储 一 收集3338 储分,干 燥”称重，计算产率.主反应.C,H5OH+H,SO4,-C,HsOSO,OH+H,0C,HsOSO,OH+C,H5OH C,H5OC,H5+H,SO4下列说法错误的是A.由乙醇制时应将温度迅速升高至接近1 4 0 B.用饱和N aC l 溶液

13、洗濯的目的是进一步除去无机层中残留的硫酸第7页/总 2 5页C.饱和C aC 1 2 溶液洗濯的目的是除去无机层中的乙酸D.得到产品时蒸储应水浴加热第 I I 卷（非选一选）请点击修正第n 卷的文字阐明评 卷 人 得 分-三、实验题1 6.非水体系中合成三氯三（四氢吠喃）合格6 6 0。（：（山）的原理为Z nC r 0 （绿色段线 C L 2 C r C h（）+3 C O C l2 C r C l3+3 T H F=C r C l3（T H F）.;。实验安装如下:制备无水Ch：在通风橱内按图甲组装仪器，称 取 1.52 g C r?。?放在石英反应管摊平，通入此并气流速率，打开管式炉加热

14、电源，水浴加热C04,反应2 h；合成CMT H F b：按图乙安装组装仪器，将步骤所得无水Ct 和（）5g 锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入1 0 0 m L 无水四氢味喃，通N z 5m i n 后关闭，通入冷却水，加热四氢吠喃至沸腾，回流2.5h 后再通入N?冷却至室温；取下圆底烧瓶，蒸发T H F,使反应混合物体积约为1 0 m L,抽滤、干燥后称量即得产品4.6 0 g o第 8 页/总2 5页回答下列成绩：图 甲 仪 器A的名称为,图 乙 通 冷 却 水 应 从(填“a”或 b”)口进水。(2)制备无水C Q l，时，通 入N?的 速 率 没 有 宜 过 快 的 缘 由 是,表

15、示反应结束的景象是 C产对G C h(T H F),的合成有催化作用，合成中加入Z n的 作 用 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(4)四氢吠喃结构筒式为,为除去四氢吠喃的水，可先后加入试剂(填序号)后过滤、蒸储。A.硫酸铜、钠B.K O H、钠C.浓硫酸、钠D.碱石灰、钠(5)本实验制得产品C r C 13(T H F),的 产 率 为(用 百 分 数 表 示，保留小数点后两位)。评卷人 得分-四、原理综合题17.研讨大气净化物S O 2、C H 3 0 H与 之 间 的 反 应，有利于揭示雾霾的构成机理。反应 i：S O3(g)+H2O(g)=H2S O4(l)A可=-227.8 k

16、 J-m o反应 i i：C H,O H(g)+S O,(g)=C H,O S O,H(g)(硫酸氢甲酯)H2=-6 3.4k J m ol(i)C H 3O S O 3H 发生水解：C H 30 s o3H(g)+H2O(g)=C H3O H(g)+H2S O4(1)H=k J/m ol o(2)VC时，反应 i i 的 C H 30 H(g)、S O K g)的初始浓度分别为l x l O m ol L、2x l O m ol.L ,平衡 时S 03转 化 率 为0.0 4%,则K=.(3)我国科学家利用计算机模仿计算，分别研讨反应i i在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的

17、静电作用力用“”表示。第9页/总25页CHQH和S0,反应历程（无水）CHQHmSO）反应历程（有水）分 子 间 的 静 电 作 用 力 最 强 的 是 （填“a、b”或“c”）。水将反应ii的能垒由 eV 降为 eV,d 到 f 转化的本质为质子转移，该过程断裂的化学键为（填标号）。A.C H30H中的氢氧键B.C H30H中的碳氧键C.H2O中的氢氧键D.SO3中的硫氧键（4）分别研讨大气中H2O、CHQH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。i（r i（r io-CH,OH浓 期 mol L）当 UC C OH）大于10-UmoLL”时，4C HsOH）越大，c（H2so

18、”越小的缘由是 当 c（C H30H）小于10-Umol.L-i时，:（此0）越大，c（C H30so3H）越小的缘由是1 8.粕（Pt）的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁叛酸伯（）又名卡伯，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列成绩:（1）用酒精把伯丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使伯丝温度达到火热程度，同时伴有很亮的光。第 10页/总25页产生上述景象可能的缘由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)卡伯分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _(3)卡伯静脉注射时需求留意的事项是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)卡钳

19、分子中存在的作用力有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填标号)。A.离子键B.配位键C.金属键D.非极性键 VOHT/OH(5)合成卡伯的两头体匚Pb 沸点比图I中化合物沸点低,图1图2,碳原子的杂化轨道类型有缘由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0(6)超硬材料(仅次于金刚石)氮化伯的一种晶胞如图2所示，N的配位数是,若该晶胞参数为a p m,密度为P g疝，则阿伏加德罗常数(NA)为m o(用含a、P的式子表示，并化成最简)。六、无机推断题评卷人得分1 9.化 合 物G次要用于调制香料，也可用于防腐和防癌抗癌等，上面是化合物G的合成路线。CH.C=CHCH,CH,L第1

20、 1页/总2 5页请叫答下列成绩：(1)B 是一种烽基锂(R Li),则 B中煌基所对应的烽(R H)的化学名称为。(2)化合物C的分子式是 o(3)用由 核磁共振谱可以证明化合物C中有 种处于没有异化学环境的氢。(4)写出C-D发生反应的化学方程式：。(5)在由C合成D的过程中会产生杂质=/，该杂质有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：(任写一种即可)。能与F eC，3溶液发生显色反应；H核磁共振谱显示有5 种没有异化学环境的氢原子；l m o l 物质至多能与3 mo lNa OH反应。O(6)氟基甲酸甲酯(。“3 C N)在无机合成中有广泛运用，工业上常用氯甲酸甲酯与

21、氟化钠在甲醇中反应来合成氟基甲酸甲酯。写出合成匐基甲酸甲酯的化学方程式：。第 1 2 页/总2 5页答案:1.B【详解】A.DNA属于高分子化合物，选项A 正确：B.电解碳酸钠溶液相当于电解水，阴极区产生H 2,而阳极区产生。2,即活性氧在阳极区生成，选项B 错误；C.青铜为铜的合金，合金的熔点普通比纯金属的低，选项C正确；D.“假玉”和“琉璃”由“碎石”和其他物质烧制而成，含大量硅酸盐，选 项 D 正确；答案选B。2.D【详解】A.苯环上一切原子共平面，乙烯的一切原子共平面，乙焕的一切原子共直线，由此可知该化合物中共面的碳原子至多有11个，A 正确；B.该化合物的苯环上有3 种没有同环境的氢

22、原子，则苯环上的一澳代物有3 种，B 正确；C.该无机物含有碳碳双键、碳碳三键，能够与漠单质发生加成反应，从而使滨水褪色，C正确；D.该无机物中含有碳碳双键、碳碳三键共2 种官能团，D 错误；答案选D。3.B【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 的单质为空气的次要成分且化学性质波动，则 X 为 N 元素，Y 的一种盐常用作净水剂，则 Y 为 A I元素，Z 单质及其多种化合物可用作消毒剂，则 Z 为 C 1元素，原子序数W+Z=X+Y,则 w 的原子序数为3,则 W 为L i元素，据此分析解答。【详解】A.Z 为 C 1元素，Cb没有具有漂白性，A 错误；第 1 页/总2

23、5页B.原子半径越小，电离能越大，则电离能：N C 1 A L B正确；C.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相反时，核电荷数越大，离子半径越小，Li+有 1 个电子层，N3 A 1 3+有 2个电子层，C 1-有 3个电子层，则离子半径：C 1-N3-A P+Li+,C 错误;D.W 为 Li 元素，其价氧化物对应水化物为L i O H,为弱碱，D错误；答案选B。4.C【详解】A.氯气和水的反应为可逆反应，没有能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，选项A错误：B.I m o l 乙快共用电子对数为5 NA，I m o l 甲醛共用电子对数为4NA，故 I m o l 乙烘和甲醛的混合

24、气体含有的共用电子对数无法计算，选 项 B错误；V 2.24 LC.电解A gNOj 溶液，阳极生成的气体为氧气，物质的量n=嗫=22.4 L/m o l =o m o l,电极反应式为4 OH、4 e=2H2O+O2T，则转移的电子数为0.4NA个，选项C 正确；D.未知H A是强酸还是弱酸，无法求算c(A)选项D 错误；答案选C。5.C【详解】A.用Fe Ch 溶液制造铜质印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为:2Fe3+Cu =Cu2+2Fe2+,选项 A 错误;B.用 M n S 除去M n C U 溶液中含有的P b ,硫化锌转化为更难溶的硫化铅，反应的离子方程式为

25、：M n S(a q)+Pb2+(a q)=Pb S(s)+M n2+(a q)选项 B 错误；C.A 1 片溶于N a O H 溶液中产生气体，发生反应的离子方程式为：2A 1+2OH+6H2O =2 A l(OH)J+3也 T,选项 c 正确；D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜，反应的离子方程式为：第 2 页/总25页C H2OH(C HOH)4C HO+2 Ag(NH,)2 J +OHAC H2OH(C HOH)4C OO+2Ag J+NH；+3NH3+H2O 选项D 错误；答案选C。6.D【详解】A.品红溶液中含有水，SO3溶于水，无法检验出SO2，选项A 错误；B.非金

26、属性越强，其价氧化物对应水化物的酸性越强，HC 1并非价氧化物对应的水化物,选项B 错误；C.C04的密度大于水，在上层，选项c 错误；D.加热饱和碳酸氢钠溶液，50。(3时易发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用于制备少量二氧化碳，选项D 正确；答案选D。7.B【详解】A.L u N 1 II和 0=C=0反应生成 ,属于加成反应，故 A 正确：B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂没有能降低熔变，故 B 错误；C.根据图示可知，N i的成键数目分别为2、3,该催化循环中N i的成键数目发生了变化,故 C正确；D.银(Ni)及其他过渡金属配合物催化C H2=C H?和C O?生

27、成丙烯酸，总反应为N催化剂,故 D 正确；选 B。8.D【详解】第 3 页/总25页A.S 2c 12分子中各原子最外层均有8 个电子，又知氯原子最外层有7 个电子、硫原子最外层有 6 个电子，因此，S 2c 12的结构式为Cl S S Cl,A说确：B.S 2c 12遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，故 S 2c 12可能使品红溶液褪色，B说确；C.S2C12与水反应的化学方程式为2s 2c l 2+2H2OS O2T+4 HC1+3S 1，氧化产物是S O2，还原产物是S,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3,C说确；D.S2 c 1 2 与水反

28、应的化学方程式为2 s2 c l 2+2 H2 O SO 2 T+4 HC 1+3 S1，将 S2 c 卜气体通入A g N 0 3 溶液中，一定有白色沉淀产生，无法证明S2 c b 气体中有HC L D说法没有正确。综上所述，相关说法没有正确的是D。9.A【详解】A.b是负极，负极发生反应2 N a 2 s/e-=N a 2 s#2 N a+,用该电池电解饱和食盐水，产生2.2 4 标准情况下）时，电路中转移0.2 mo l 电子，则 b池生成0.1 mo l a 2 s&,质量为1 7.4 0 g,故 A正确；B.放电时，负极失电子，N a 2 s2 和N a B r?生成N a 和N a

29、 B r,可知硫元素失电子化合价升高,负极反应为2 N a 2 s2-2 e-=N a 2 s4 +2 N a+,故B错误；C.充电时，N a 2 s4 和 N a B r 生成砧2 s2 和N a B r?,浪元素化合价升高，阳极发生氧化反应，阳极反应为3 N a B r-2 e-=NaBr3+2 N a+,故 C错误；D.充电时，a 为阳极、b为阴极，阳离子移向阴极，N a/离子交换膜，由a 池移向b池，故 D错误；选 A o1 0.D【详解】A.由化合物2与水反应变成化合物3与H C O C F 的反应历程图可得该过程是放热反应，升高温度，没有利于该过程的进行，A错误；第 4页/总2 5

30、 页B.该历程中 I I 到 TS2 过程的能垒(活化能)，为 1 6.8 7-(-1.9 9)k c a l/mo l =1 8.8 6 k c a l/mo l,B错误；C.运用更高效的催化剂可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但没有能使化学平衡发生挪动，没有能进步二氧化碳的转化率，C错误；(N-F e-C OD.根据化合物1与化合物2的结构可知，在化合物1()一P t B u,与C 0 2反应生成化/MMQ e-C O H合物2(JptBu,)的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的构成，D正确；答案选D。1 1.D【详解】A.甘草酸没有含苯环，没有属于芳香族化合物，故A错误；B.甘草酸分

31、子中含有3个竣基、5个羟基，I mo l甘草酸中含有与8 N a反应至多生成4 mo i也，故B错误；C.甘草酸分子中含有碳碳双键，能使浪的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D.甘草酸分子中含有碳碳双键、羟基、竣基，可发生聚合反应；甘草酸分子中含有羟基、竣基，能发生取代反应：甘草酸分子中羟基的邻位碳原子上有H原子，可以发生消去反应,故D正确；选D。1 2.D【分析】根据图示，a池为正极，得到电子，发生还原反应，b池为负极，得到电子，发生氧化反应;在原电池中，阳离子由负极移向正极，放电时Na+由b乙池向a池挪动，放电前，被膜隔开的电解质为N a 2 s 2和N a B h，放电后分别变为N a 2 s

32、 4和N a B r判断电极反应式；充电与放电相反，a池发生氧化反应，为电解池的阳极，b池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析解答。第5页/总2 5页【详解】A.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为2Na2s2-2e=Na2s4+2Na+,故A错误；B.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为3NaBr-2e=NaBr3+2Na+,故B错误；C.在原电池中，阳离子移向正极，Na+离子交换膜，由b池移向a,充电时，Na+离子交换膜，由a池移向b池，故C错误；D.用该电池电解饱和食盐水，产生标准情况下2.24 L%时，2H+2e=H2T，氢气的物质的量为 O.lm o l,转移 0.2mol 电

33、子，根据 2Na2s2-2e=Na2s4+2Na+,生成 0.1 mol Na2s4，质量为17.40g,故D正确；故选D(.13.C【分析】废钵催化剂用硫酸溶液酸浸后过滤，难溶于水的Si。?和微溶的CaS04留在滤渣I，将滤液用H2O2氧化后用氨水调p H,可生成Fe(0H)3和A1(OH)3沉淀作为滤渣I I,往滤液加入NHdF沉钙，得滤渣IH是C aF2,再往滤液加入(NH4)2C2()4沉镒，滤、洗濯、烘干制得草酸锦晶体。【详解】A.据分析，滤渣I的次要成分是S i z和CaSCU，滤渣IH的次要成分为CaF?,A错误；B.为将杂质铁元素去除完全，又没有损耗M n2+,需调p H小于8

34、.3,但Fe?+完全构成氢氧化物沉淀的p H为9.0,故须将其氧化为Fe3+,因Fe3+完全构成氢氧化物沉淀的pH 3.2,故没有可以将流程图中的“氧化”去掉，直接“调pH”，B错误；C.据分析，往沉钙后的滤液加入(NH4)2C2O4沉锦，故“沉镒”时次要反应的离子方程式为C20 f +Mn2+2H,0=MnC,O4-2H2OI ；C 正确.D.“沉锦”得到草酸镭晶体难溶于水，只需直接过滤、洗濯、烘干即可，D错误；故选Co14.A【详解】A.酚酣;变色的p H范围为8.2 1 0.0,由图知，该范围内滴定磷酸耗费NaOH溶液的体积第6页/总25页为 20.0 m l,发生反应：2NaOH+H3

35、Po4=2H2O+Na2HPC 4，此时溶液中的溶质为Na2HPO4,A 正确;B.V(NaOH尸 10.0mL时，NaOH与 HC 1恰好完全反应生成NaC l溶液呈中性，c(OH)=c(H+),电荷守恒：(H+)+(Na+尸c(OH-)+(C l-)可得，(Na+)=(C 1-),B 错误；C.由图可知，V(NaOH)=0时，0.050mol L”的 H3P。4和 H2G溶液的pH 相差很小,通常用步电离平衡常数计算多元弱酸的pH 可知，H3P。4和 H2G 的电离平衡常数K,的数量级相反,C错误；D.由图可知，滴定起点时，即 V(NaOH)=10.0mL时，发生反应：NaOH+H3Po4

36、=H2O+NaH2Po4，此时溶液中溶质为NaH2Po4，溶液显酸性，阐明H2PO；的电离程度大于其水解程度，则 NaH2P。4 溶液中：c(Na+)c(H2P0)c(HP0；)c(H3Po4)，D 错误；故选Ao15.BC【详解】A.若温度缓慢上升，会有较多的乙醇挥发出来，降低产率，选项A 正确；B.NaOH溶液洗濯的目的是中和酸，饱和NaC l溶液洗濯的目的是除去残留的N aO H,选项 B 错误；C.饱和C aC b溶液洗濯的目的是除去乙醇，选项C错误；D.根据的制备路线可知搜集的温度在3338。口 应采用水浴加热，选项D 正确；答案选BC。16.(1)三颈烧瓶 a(2)速率过快会吹走。

37、弓 03或带出C C l4(g)过多而没有能充分反应反应管中儿乎无绿色固体 Zn+2C r=Zn2+2C r(4)BD 61.42%【分析】第 7 页/总25页图甲仪器A中，通入N 2将 C C k 吹出至管式炉中，C nC h 和 C C L 发生反应生成C r C b；图乙安装中，C r C b 和四氢吠喃反应生成CrCH TH F再处理，得到产品。(1)图甲仪器A为三颈烧瓶；图乙通冷却水应“下进上出”，即从a 口进水。(2)制备无水C r C%时，通入N 2的速率没有宜过快，是由于通入N 2速率过快会吹走C r zC h 或带出 C C L(g)过多而没有能充分反应；反应中，绿色的C C

38、 h 转变为紫色的C r C h，当反应管中几乎无绿色固体，表示反应结束。(3)C?+对C r C l3(T HF)3的合成有催化作用，但是体系中本来没有C r2+,故加入Z n 的作用是用Z n 和 C N+反应生成C r 2+,离子方程式为21 1+2(2例=21 1 2+2(2+。(4)为除去四氢吠喃的水，可先后加入干燥剂，在加入金属钠反应掉剩余的少量水，但没有可运用浓硫酸作干燥剂，故选B D。(5)x lOO%=6 1.4 2%1.5 2g 理论上可以制得7.4 9 g C r C b(T HF)3，故本实验的产率为7 4 9 g 。1 7.-1 6 4.4 4 xl 04L mo l

39、-1 a 20.9 3 6.6 2 A C D 反应 i 和反应 i i 为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成C H30 s o 3H越小，c(C H30 s o 3用越小【分析】(3)图形很陌生，但细心观察发现其实是反应历程与能量变化图，成绩就变简单了。(4)反应i 和反应i i 为竞争反应，两个反应都耗费三氧化硫，三氧化硫浓度没有变的情况下,一个反应程度增大另一个反应程度一定减小。【详解】反 应 i：SO,(g)+H2O(g)=H2SO4(l)A H,=-227.8 k J mo r 反应

40、 i i：C H3O H(g)+SO3(g)=C H3O S O3H(g)A H2=-6 3.4 k J-mo l1第 8页/总 25 页反应 i-反应 i i 有：C H3O S O3H(g)+H2O(g)=C H3O H(g)+H2SO4(1),所以 M =%&=(-227.8 k J-mo r1)-6 3.4 k J mo l =_ 6 4.4 k J,mo l,故-1 6 4.4；(2)SC 3转化率为0.0 4%,则 SC h 转化值=2xl O mo l-L x0.0 4%=8 xl 0 3mo i L i 列三段式如C H30 H(g)SO3(g)=C H3O S O3H(g)起

41、始浓度/mo l1 x1 0 s2x1 0 3 0变化浓度/mo l 1 8 xl O1 38 xl()T 3 8 xl 0-1 3下：平衡浓度/mol1 0 0 0 0 0-8)X 1 0 4(2 0 0 0 0-8)x 1 O 1 3 8 x l O1 3，K=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 8 x 1 0 4 m o l I?_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 8 x 1 0 1 3(1 0 0 0 0 0-8)x 1 0 3m o l -L1 x (2 0 0 0 0-8)x 1 O l 3m o l -L1 s 0 0 0 0 0

42、x 1 01 3 x 2 0 0 0 0 x 1 01 3 L m =4 x 1O m o l-1,故 4/l O L-m o H；(3)a 处的两个分子能量更低，更波动，分子间静电作用更强，故 a；无 水 时,反 应 i i 的能垒为1 9.5 9 e V-(-1.3 4 e V)=2 0.9 3 e V,有水时,反应i i 的能垒为3.6 6 e V-(-2.9 6 e V)=6.6 2 e V,即水将反应 i i 的能垒由 2 0.9 3 e V 降为 6.6 2 e V,故 2 0.9 3；6.6 2；由图可知，水分子中的氢氧键断了一根，又构成一根；C H 3 0 H 中的氢氧键断了，

43、O和S原子重新构成一根键；S O 3 中硫氧双键断了一根，变成硫氧单键，S和甲醇中的O重新构成一根单键，综上所述，水中的氢氧键、甲醇中的氢氧键、三氧化硫中的硫氧键都发生了断裂，AC D 符合，故 A C D；(4)反 应 i 和反应i i 都耗费三氧化硫，为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小，故反应i 和反应i i 为竞争反应，甲崂浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小；水 的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH3 0 so 3 H减小，c(CH3 0 so 3 田减小，故水的浓度越大，甲醇

44、和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH3 0 so 3 H越少，c(CH3 0 so 3 田越小。(2)计算时作如下近似处理：x 1 0 3 m o i L-FOOOOOX i o-i 3 m o l-L=1o-8 m o l-L-1(2 0 0 0 0-8)x l O W-E =2 0 0 0 0 x l O W-L =2 x l O W L o1 8.(1)酒精燃烧时催化剂伯发生了电子跃迁第 9页/总 2 5 页2 3(2)0 N C H sp、sp(3)避光(4)BDVOHr r)分子中含有的非金属元素为C、N、0、H,同周期从左到右，元素电负性逐渐变大，则电负性:0NC,C H4中 H 的化

45、合价为+1,则电负性:C H,故电负性:C H,故电负性：0 N C H；卡伯分子中C原子构成单键和双键，只构成单键的C原子采取sp3杂化，构成双键的C原子采取sp2杂化；(3)由卡钳“遇光易分解“知静脉注射时应留意避光；(4)卡钳分子中N 提供孤对电子，Pt提供空轨道构成配位键，C原子构成的C-C 为非极性键,则卡伯分子中存在的作用力有配位键和非极性键，故选BD；结构类似，前者比后者少4 个 C%原子团,分子质量小,分子间作用力弱，故沸点低;第 10页/总25页(6)N原子位于晶胞内，分别填充在P t构成的正四面体空隙中(子最近的P t 有 4 个，故 N的配位数是4；P t 位于晶胞的顶点

46、和面心，该晶胞中含P t 的个1 1X -X 一数为8 8+6 2=4,N原子个数为8,故 1 个晶胞中含有4 个 P t N 2,晶胞质量m=,P =mP=,解得 N A=m o H。1 9.(1)2-甲基-2-戊烯 C|4H 2 4。(3)8+H CNO oI Y小 CH3O C1KCHQH-CH3O CN.(6)4-N a CN J+N a Cl【分析】本题为无机推断题，由题干合成流程图中各物质的结构简式可知，A 到 C 发生取代反应，C 到 D 发生取代反应，D 到 E 为取代反应，E 到 F发生取代反应，F到 G发生还原反应，/OCH3(5)在由C 合成D 的 过 程 中 会 产 生

47、 杂 质,该杂质有多种同分异构体，已知该杂质的分子式为：C8HI 0O3,其符合条件能与F e Ch溶液发生显色反应即含有酚羟基；H 核磁共振谱显示有5 种没有异化学环境的氢原子；I m o l 物质至多能与3m o l N a O H 反第 1 1 页/总2 5页应，根据氧原子个数和没有饱和度可知，分子中含有三个酚羟基，由此确定该物质的同分异构体的结构简式，据此分析解题。(1)由题干流程图信息可知，B是一种炫基锂(R L i),则 B中燃基所对应的煌(R H)的结构简式为:(CH3)2C=C H C H2C H3,则其化学名称为2-甲基-2-戊烯，故 2-甲基-2-戊烯；(2)由题干流程图中

48、C 的结构简式可知，化合物C 的分子式是C1 4H2 4O,故 C1 4H2 4O；(3)根据等效氢原理可知，用 H 核磁共振谱可以证明化合物C 中有8 种处于没有异化学环境(4)C/OCH3在由C 合成D 的过程中会产生杂质=/,该杂质有多种同分异构体，已知该杂质第 1 2 页/总2 5页的分子式为：C8H10O3,其符合条件能与FeCh溶液发生显色反应即含有酚羟基；H 核磁共振谱显示有5 种没有异化学环境的氢原子；Imol物质至多能与3molNaOH反应，根据氧原子个数和没有饱和度可知，分子中含有三个酚羟基，的同分异构体的结构简,故或者又O氟基甲酸甲酯(CH3 CN)在无机合成中有广泛运用，工业上常用氯甲酸甲酯即OCH3O Cl与窗化钠即NaCN在甲醇中反应来合成氟基甲酸甲酯，则合成氟基甲酸OCHcC C.1 C H.OH甲酯的化学方程式为：3+NaCN-OC H3OC N+M RL 痂3+N a C l,故o OI YCH3O Cl 2 ZH.QH-C H3 c C N、.，、|3+NaCN J+NaCl第 13页/总25页