2022年内蒙古通辽市中考化学真题卷（含答案与解析）.pdf

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1、2022年内蒙古通辽市初中毕业生学业考试试卷化 学注意事项：1 .本试卷共4 页，1 7 道小题，满分为5 0 分，与物理同卡不同卷，合考时间为1 2 0 分钟。2 .根据网上阅卷需要，本试卷中的所有试题均按要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。3 .考试结束后，将本试卷与答题卡分别封装一并上交。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C 1-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。1.下列物质

2、属于氧化物的是A.海水 B.四氧化三铁 C.氧气 D,氢氧化铝2.下列过程发生化学变化的是A.石油分储 B.用鸨丝制灯丝 C.用小苏打做面点发酵剂D.用氮气充气球3.化 学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是4,北京冬奥会胜利举办，举世瞩目。中国人民克服各种困难挑战共创了一场载入史册的奥运盛会。下列有关叙述不正确的是A.冬奥会礼仪服采用的石墨烯材料可快速升温帮助工作人员抵御寒冷，石墨烯是一种碳单质B.冬奥会纪念品陶瓷马克杯由无机非金属材料制成C.冬奥会吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料D.冬奥会火炬燃料采用氢燃料，燃烧过程完全零碳排放，体现了“绿色办奥”的

3、理念5.化学学习中常用化学思维去认识和理解世界。下列说法不正确的是A.铁质水龙头镀铭可防锈。是因为改变了金属的内部结构B.因为空气中含有不同种类的分子，所以空气属于混合物C.物质燃烧需同时满足三个条件，灭火只需破坏一个即可D.夏天自行车轮胎爆炸，是因为轮胎内气体分子间隔变大6.资源化利用CO2是实现 碳中和 的重要途径.，CCh光催化转化为CH4的方法入选了 2020年世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是+8甲 乙光催化剂卷碳原子。氧原子o氢原子A.该反应涉及一种单质，三种化合物B丙、丁两种分子中都各含有10个电子C.参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和D

4、.反应中乙和丙变化质量比为1:87.向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是0硝酸银溶液的质量gA.a点溶液呈浅绿色B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生D.c、d点溶液中溶质相同8.下列各组实验方案合理的是选项实验目的实验方案A分离KC1、MnCh固体混合物溶解，过滤B鉴别氯化钠和硝酸镂固体加水溶解C检验氯化钙溶液中是否混有盐酸取样，滴加酚献溶液D除去铜粉中的碳粉在空气中充分灼烧A.AB.BC.CD.D9.初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，

5、图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是A.X 可能是碳酸钠 B.Z 与硫酸反应，可能得到黄色溶液C.X和 Y可能是N a O H 和 B a （N O 3）2 D.Mg与 H 2 s C U 发生置换反应1 0.如下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是常温下，向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙向部分变质的N a O H 溶液中滴加稀盐酸至过量C.氢气和氧气在密闭容器中燃烧f氯化锌质量纭-ZnOD.b-ZnC C h向等质量的氧化锌和碳酸锌中加入质量分数相同的稀盐酸0稀盐酸的质量，g二、填空与简答题（本题包括3小题，共16分）1 1.阅读下列短文并回答问题。国家卫健委

6、公布的 新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第九版）中提到：新型冠状病毒对紫外线和热敏感，5 6 3 0 分钟、乙醛、7 5%乙醇、含氯消毒剂（如二氧化氯、“8 4”消毒液）等均可有效灭活病毒。其主要的传播途径为经呼吸道飞沫和密切接触传播。在相对封闭的环境中经气溶胶传播。接触被病毒污染的物品后也可造成感染。接种新型冠状病毒疫苗是降低重症和减少死亡发生率的有效手段。新型冠状病毒的一般预防措施有保持良好的个人及环境卫生，均衡营养、适量运动、充足休息，提高健康素养，科学做好个人防护（1）消毒剂二氧化氯的化学式是，其中氯氧元素质量比为（填最简整数比）（2）“8 4”消毒液的有效成分N a C l O 可通过

7、反应C 1 2+2 N a O H=N a C l O+N a C l+X 制得，化学方程式中X的 化 学 式 为,N a C l O 中 氯 元 素 的 化 合 价 为。（3）化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母序号）。A,打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻B.使用医用酒精时应远离火源C.勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法D.9 5%的酒精溶液的消毒能力比7 5%的酒精溶液强（4）疫情期间要均衡饮食，保证健康。以下食物中富含维生素的是一（填字母序号）。A.馒头 B.烤羊排 C.凉拌黄瓜 D.煎带鱼 E.柠檬汁1 2.水及溶液在生产、生活中有着

8、广泛的用途（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应 选 用 的 方 法 和 顺 序 为 （填序号）。蒸储 加明研吸附沉降 杀菌 蒸发 过滤（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、胶头滴管和细口瓶。（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：t r C 时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者（填“或“=”）后者。t 3 时，硝 酸 钾 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为。根据图中信息判断，以下说法正确的有（填字母序号）。A.t 2 时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等B.若使硝酸钾溶液的状态由P

9、点变为Q 点，只可采用加水的方法C.t/C 时，氯化钾的饱和溶液升温至t 2,溶质质量不变D.将 t 3 时硝酸钾和氯化钾 饱和溶液冷却至t r c,析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾1 3.我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：粗盐水除杂精制ICCh含 NH4cl的混合溶液晶体饱和N aC l溶港NaHCOs沉淀 F N a iC O,2已知：NH,CIANHS 7+HC1 九(2)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 T(1)粗盐水中主要含有N a2 s 0八M

10、g C L、C aC L三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 溶液、N aO H溶液、N a2 c C h溶液及适量的盐酸等除杂、精制。(2)1 1中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)氯 化 铁 属 于 化 肥 中 的,不采用蒸发结晶的方法得到氯化钱晶体的原因是 o(4)该流程中可循环利用的物质是水、。三、实验与探究题(本题包括3小题，共18分)1 4.有一包白色固体，可能含有K 2 c o 3、C a(O H)2、C aC O3,A g C l中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。加足量加足白色量水固体过滤.白色固 体 A无色 溶液A稀硝酸 白

11、色固体A 部分消失“且有气泡产生加足量稀 硝 酸,无色溶液A 中 有气泡产生(1)由步骤可知原白色固体中一定含有(填化学式)，判断理由是(2)步 骤 中 产 生 气 泡 的 化 学 方 程 式 为。(3)由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有 种组合。1 5.请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。BCDEF已知实验室制取气体的相关信息如下：锌粒与稀硫酸反应制取H2亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取S 0 2、S 0 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。N H 4 c l固体与Ca （O H）2固体共热制取N H 3。N H 3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小

12、，极易溶于水。（1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有_ _ _ _ _ （填化学式）。（2）实验室制取比 的 化 学 方 程 式 为,可选用（填字母序号）收集H 2 （填所有可用装置）。（3）将S O 2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明S O 2与 水 反 应 生 成（填物质类别），可用（填试剂名称）干燥S O 2（4）实验室制取并吸收多余N H.“装 置 接 口 连 接 顺 序 为。1 6.人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐

13、具组成元素进行探究。请回答下列问题。【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？【提出猜想】猜 想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由 元素组成。【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验浓硫酸炉电氧化铸C水氧双【解释与结论】（1）装置A中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）根据 的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。（3）实验过程中通N 2的作用是 o（4）测得装置C中餐具碎片 起始质量为0.7 2 g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g,装置E和F一共增

14、重1.32 g。经计算确认猜想_ _ _ _ _ _ 成立。【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为C O,C O 2,比0的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议_ _ _ _ _o四、计算与分析题（本题包括1小题，共 6 分）1 7.现有碳酸钠和氯化钠的混合物1 5 g,将其放入烧杯中加入1 0 0 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。加入稀硫酸的质量g（1）B点 时 烧 杯 中 溶 液 含 有 的 阳 离 子 是 （填离子符号）。（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为 g

15、,（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。1 .下列物质属于氧化物的是A.海水 B.四氧化三铁 C.氧气 D.氢氧化铝【答案】B【解析】【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为O的化合物。【详解】A、海水是水与氯化钠等物质形成的混合物；B、Fe3O4由Fe与O两种元素组成，则属于氧化物；C、氧气中只有一种元素O,则属于单质；D、A l （0 H）3由A l、O、H三种元素组成，属于化合物但不是氧化物；故选B 2 .下列过程发生化学变化的是A.

16、石油分馆 B,用铝丝制灯丝 C.用小苏打做面点发酵剂D.用氯气充气球【答案】C【解析】【详解】A、石油分储制得石蜡、沥青，是通过沸点不同，进行混合物的分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、用铝丝制灯丝，主要应用鸨的熔点高，不易熔化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、用小苏打（碳酸氢钠）做面点发酵剂，过程中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸氢钠也会与酵酸反应生成二氧化碳气体，能够使面点松软可口，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故 C 符合题意；D、用氮气充气球，由于氢气属于稀有气体，性质比较稳定，密度比空气小，该过程中没有新物质生成,属于

17、物理变化，故 D 不符合题意；故选Co3.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是【答案】A【解析】【详解】A.用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。操作正确。B.过滤需要使用玻璃棒引流，错误。C.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误。D.铁丝燃烧放出大量的热，集气瓶底部要放少量水或细沙防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，错误。故选:A。4.北京冬奥会胜利举办，举世瞩目。中国人民克服各种困难挑战共创了一场载入史册的奥运盛会。下列有关叙述不正确的是A.冬奥

18、会礼仪服采用的石墨烯材料可快速升温帮助工作人员抵御寒冷，石墨烯是一种碳单质B.冬奥会纪念品陶瓷马克杯由无机非金属材料制成C.冬奥会吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料D.冬奥会火炬燃料采用氢燃料，燃烧过程完全零碳排放，体现了“绿色办奥”的理念【答案】C【解析】【详解】A、石墨烯是由碳元素组成的单质，故 A 正确；B、陶瓷马克杯是由无机非金属材料制成的，故 B 正确；C、聚酯纤维填充的“冰墩墩”吉祥物是由合成纤维制成的，属于有机合成材料，故 c 错误；D、氢气燃烧只生成水，燃烧过程完全零碳排放，体现了“绿色办奥”的理念，故 D正确。故选：C o5.化学学习中常用化学思维去认识和理

19、解世界。下列说法不正确的是A.铁质水龙头镀格可防锈。是因为改变了金属的内部结构B.因为空气中含有不同种类的分子，所以空气属于混合物C.物质燃烧需同时满足三个条件，灭火只需破坏一个即可D.夏天自行车轮胎爆炸，是因为轮胎内气体分子间隔变大【答案】A【解析】【详解】A、铁质水龙头表面镀铭可防锈，铭的化学性质稳定，不易生锈，故选项错误；B、因为空气中含有氧分子、氮分子等不同种类的分子，所以空气属于混合物，故选项正确；C、燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点.灭火时只要破坏其中一个条件即可灭火，故选项正确；D、炎热的夏天易爆胎，这是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热间隔变

20、大，故选项正确；故选A o6.资源化利用C O 2 是实现 碳中和 的重要途径.，C C h 光催化转化为C H 4 的方法入选了 2 0 2 0 年世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是0+8 卷）+良 霁 窝甲 乙 丙 丁 O 氯原子A.该反应涉及一种单质，三种化合物B.丙、丁两种分子中都各含有1 0 个电子C.参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和D.反应中乙和丙变化的质量比为1:8【答案】D【解析】催化剂【分析】根据反应的微观示意图分析得出反应的化学反应方程式为：C O2+4 H 2=CH4+2H2OD光照【详解】A、反应中C C h、C H 4、H

21、2 O 属于化合物，02属于单质，故选项说法正确；B、丙为C E,C中含有6 个电子，H中含有1个电子，则 CK 中含有电子数为1x 4+6=10；丁为H 2O,H中含有1个电子，O中含有8个电子，则 H z O 中含有电子数为1x 2+8=10,故选项说法正确；C、根据质量守恒定律得出物质反应前后总质量不发生变化，则参加反应的甲乙质量之和等于生成的丙丁质量之和，故选项说法正确；D、根据化学反应方程式得出参加反应的乙(氏)、丙(C H4)质量比为(2x 4)：(12+1x 4)=1：2,故选项说法错误；故选D。7.向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的

22、质量关系如图所示。下列说法不正确的是0 硝酸银溶液的质量gA.a 点溶液呈浅绿色B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量C.取 c 点固体滴加稀盐酸，无气泡产生D.c、d点溶液中溶质相同【答案】D【解析】【分析】根据金属化学活动性顺序可知，铁大于铜大于银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液为蓝色的。【详解】A、由以上分析可知，a 点发生的是铁与硝酸银反应，但铁还未完全出来，所得溶液中的溶质是硝酸亚铁，溶液呈浅绿色，故选项说法正确；B、b点铁恰好与硝酸银完全反应，根据方程式F e+2A gN O 3=F e(N O 3)2+2A g

23、可知，56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以消耗固体的质量小于析出固体的质量，故选项说法正确；C、c点铜恰好完全与硝酸银反应，所以固体为银，滴加稀盐酸，无气泡产生，故选项说法正确；D、由以上分析可知，c点溶液中溶质为铁、铜与硝酸银恰好完全反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，d点溶液中溶质硝酸亚铁、硝酸铜和再加入的硝酸银，所以c、d点溶液中溶质不相同，故选项说法错误。故选D。8.下列各组实验方案合理的是选项实验目的实验方案A分离KC 1、Mn C h 固体混合物溶解，过滤B鉴别氯化钠和硝酸铉固体加水溶解C检验氯化钙溶液中是否混有盐酸取样，滴加酚酸溶液D除去铜粉中的碳粉在空气中充分灼烧A.A B.B

24、 C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.氯化钾溶于水，二氧化镭不溶于水，溶解、过滤后，洗涤、干燥可以得到二氧化镒，蒸发结晶可以得到氯化钾固体，错误。B.加水溶解，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，硝酸核固体溶于水温度降低，可以鉴别。正确。C.氯化钙溶液为中性，盐酸为酸性，酚麟溶液在中性或酸性溶液中均为无色，无论是否混有盐酸均不会变色，错误。D.在空气中充分灼烧碳与氧气反应生成二氧化碳，同时铜和氧气反应生成氧化铜，要保留的物质被除去，错误。故选:B。9.初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质(除石蕊溶液外)的类别均不相同。下列说法不正确的是A.X

25、可能是碳酸钠 B.Z 与硫酸反应，可能得到黄色溶液C.X 和 Y 可能是NaOH和 Ba(NO3)2 D.Mg与 H2sCU发生置换反应【答案】C【解析】【详解】A、若 X 为 Na2co3,则 Y 可以为Ca(OH)2,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z 可以为FezCh,氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，故选项说法正确；B、根据上述分析可知Z 可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，故选项说法正确；C、根据题

26、干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X 与 Y 相连，若 X 和丫是NaOH和 Ba(NO3)2,两者不发生反应，则推断不合理，故选项说法错误；D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，故选项说法正确；故选C。1 0.如下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是溶t质质 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.量 常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙/gl_ 0 C a O的质量/gE一 一，一量电向部分变质的N a O H溶液中滴加稀盐酸至过量0稀盐酸的质量/g 分子个数，个C.氢气和氧气密闭容器中燃

27、烧0 时间4f氯化锌质量，g-Z n OD.-卜-Z n C C h向等质量的氧化锌和碳酸锌中加入质量分数相同的稀盐酸0稀盐酸的质量，g【答案】D【解析】【详解】A、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且反应为放热反应，则将氧化钙加入石灰水中，溶液会因温度升高而达到过饱和状态，溶质氢氧化钙会析出，则溶质的质量会减小，故选项中图像描述错误；B、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，导致变质；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠与水，向氯化钠与碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反

28、应，后与碳酸钠反应，则反应开始无气体产生，待氢氧化钠反应结束后有气泡产生，故选项中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系描述不正确；占燃C、2 H2+0 2至；2 H 2 0,根据燃烧的反应方程式可知反应物由3个分子构成，生成物由2个分子构成，则反应后分子个数减少，但不会降为0,故图像描述错误；ZnO+2HC1=ZnCl,+H,0 ZnCO,+2HC1=ZnCl,+HQ+CO,TD、力-根据化学反应方程式计算81 73 136 125 73 136可知，消耗等质量的盐酸产生氯化锌质量相等，消耗等质量的氧化锌与碳酸锌，氧化锌产生的氯化锌的质量较大，则反应刚开始图像重合，随着反应的继续发生，氧化锌反

29、应产生的氯化锌质量偏大，拐点较高，故图像描述正确；故选D。二、填空与简答题（本题包括3小题，共16分）1 1.阅读下列短文并回答问题。国家卫健委公布的 新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第九版）中提到：新型冠状病毒对紫外线和热敏感，5 6 30 分钟、乙醛、7 5%乙醇、含氯消毒剂（如二氧化氯、“8 4”消毒液）等均可有效灭活病毒。其主要的传播途径为经呼吸道飞沫和密切接触传播。在相对封闭的环境中经气溶胶传播。接触被病毒污染的物品后也可造成感染。接种新型冠状病毒疫苗是降低重症和减少死亡发生率的有效手段。新型冠状病毒的一般预防措施有保持良好的个人及环境卫生，均衡营养、适量运动、充足休息，提高健康素养，

30、科学做好个人防护（1）消 毒 剂 二 氧 化 氯 的 化 学 式 是，其 中 氯 氧 元 素 质 量 比 为 （填最简整数比）。（2）“8 4”消毒液的有效成分N a C l O 可通过反应C L+2 N a O H=N a C l O+N a C l+X 制得，化学方程式中X的 化 学 式 为,N a C I O 中 氯 元 素 的 化 合 价 为。（3）化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母序号）。A.打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻B.使用医用酒精时应远离火源C.勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法D.9 5%的酒精溶液的消毒能力比7 5%

31、的酒精溶液强（4）疫情期间要均衡饮食，保证健康。以下食物中富含维生素的是一（填字母序号）。A.馒头 B.烤羊排 C.凉拌黄瓜 D.煎带鱼 E.柠檬汁【答案】（I）C 102.7 1:6 4（2）.出0 .+1（3）A B C （4）C E【解析】【小 问 1 详解】根据“先读后写”，二氧化氯的化学式为：C I O2；二氧化氯中氯、氧元素的质量比为：3 5.5：（16 x 2）=7 1:6 4；【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C l、N a、0、H的个数分别是2、2、2、2,生成物中含C l、N a、0、H的个数分别是2、2、1、0,生成物中还应含2

32、个 H、1 个 O,故X的化学式为：H20；N a C I O 中钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0,x=+l；【小问3详解】A、打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻，防止病毒传播，符合题意；B、酒精具有可燃性，使用医用酒精时应远离火源，防止发生火灾，符合题意；C、勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法，说法正确，符合题意；D、7 5%的酒精溶液的消毒能力比9 5%的酒精溶液强，不符合题意。故选A B C；【小问4详解】A、馒头富含糖类，不符合题意；B、烤羊排富含蛋白质，不符合题意；C、凉拌黄瓜富含维生素，符合题意；D、煎带鱼富含蛋

33、白质，不符合题意；E、柠檬汁富含维生素，符合题意故选C E12.水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应 选 用 的 方 法 和 顺 序 为 （填序号）。蒸储 加明机吸附沉降 杀菌 蒸发 过滤（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、胶头滴管和细口瓶。（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:t C时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者（填“或“=”）后者。t3 时，硝 酸 钾 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为。根据图中信息判断，以 下 说 法 正

34、 确 的 有 （填字母序号）。A.t2 C 时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等B.若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法C.tJ C 时，氯化钾的饱和溶液升温至t2,溶质质量不变D.将 t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至trc,析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾【答案】（1）（2）玻璃棒（3）.3 7.5%.AC【解析】【小 问 1 详解】蒸僧可得蒸储水，成本高，不适合净化生活用水；加明研吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降，明矶是常用生活净水絮凝剂，适合净化生活用水；消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准；蒸发需要加热，用到能源，成本高，不适合净化生活用水；

35、过滤能除去水中不溶性的固体，适合净化生活用水；净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为：加明矶吸附沉降一过滤一消毒杀菌；【小问2详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液时步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，固体放在广口瓶，称量固体用到广口瓶，量取要用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，配制好溶液放入细口瓶，故填：玻璃棒；【小问3详解】t C时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，t/C 时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，故硝酸钾需要的水比氯化钾多，故前者 后者；1 3 0 c 时硝酸钾的溶解度为6 0 g,则 1 3 0 c 时

36、，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：60g100g+60gx 100%=37.5%A、由图可知，t2 时硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，故 t2 时硝酸钾和氯化钾溶解度相等，说法正确；B、P和 Q点对于温度为t3,故要在该温度下使P点对于的饱和硝酸钾溶液变为Q点的不饱和硝酸钾溶液，可以通过加入水的方法，也可以采用降温、过滤，升温到1 3c的方法，说法不正确；C、YC时，氯化钾的饱和溶液升温至t2,氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，说法正确；D、因 t3 C 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量不确定，故 t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t C,析出晶体质量的大小关系不能确定，说法

37、不正确。故选A C。1 3.我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：C O 2J N a HC O3臂|饱 和|广 沉 淀 F N a i C O,粗盐水 m合NH Q 的溶 液|二 混 合 溶 满 五 Z14c l 日 日 体tN H3已知：N H4C 1-N H3 T+HC 1 T.2 N a H C O3-N a2C O3+H2O+C O2 T(1)粗盐水中主要含有N a 2s o4、M g C L、C a C b三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 溶液、N a O H溶液

38、、N a 2c C h溶液及适量的盐酸等除杂、精制。(2)U中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)氯 化 镀 属 于 化 肥 中 的,不 采 用 蒸 发 结 晶 的 方 法 得 到 氯 化 钱 晶 体 的 原 因 是。(4)该流程中可循环利用的物质是水、。【答案】(1)B a C b#氯化钢(2)C O 2+N H3+N a C I+H2O=N H4C l+N a HC O3 I(3).氮肥.氯化钱受热易分解(4)二氧化碳#C O?【解析】【小 问1详解】硫酸钠能与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氯化钢可以去除杂质硫酸钠；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化

39、镁沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氢氧化钠可以去除杂质氯化镁；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的碳酸钠可以去除杂质氯化钙；【小问2详解】根据流程图可知在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳与氨气反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化镀，结合质量守恒定律可以得出反应物还有水，则综合分析得出化学反应方程式为：C O 2+N H3+N a C l+H2O=N H4C l+N a HC O 3 I【小问3详解】氯化镂中含有N,则属于氮肥；根据题干信息可知氯化钱受热易分解，蒸发结晶需要加热，故不能用蒸发结晶的方式提纯氯化镀晶体；【小问4详解】根据流程图可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水与二

40、氧化碳，在步骤n中需要加入二氧化碳，则二氧化碳与水能循环利用。三、实验与探究题(本题包括3小题，共18分)14.有一包白色固体，可能含有K 2c o3、C a (O H)2、C a C C h、Ag C l中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。加足量加足白色量水固体过滤.白色 固体A无色溶 液A稀硝酸 白色固体A部分消失 且有气泡产生加足量稀 硝 酸,无色溶液A中 有气泡产生(1)由步骤可知原白色固体中一定含有(填化学式)，判断 理 由 是。(2)步 骤 中 产 生 气 泡 的 化 学 方 程 式 为。(3)由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有 种组合。【答案

41、】(1).Ag C l .白色固体A部分消失(2)K 2c o3+2HN C)3=2K N C)3+H2O+C O 2 T(3)3【解析】【小 问1详解】白色固体A中加入稀硝酸后固体部分消失，即未溶解的固体不溶于稀硝酸，上述物质中，不溶于稀硝酸的物质是氯化银，则原白色固体中一定含有氯化银，其化学式为Ag C l,判断理由是：白色固体A部分消失。【小问2详解】由步骤可知，无色溶液A中加入足量稀硝酸后溶液中产生气泡，则无色溶液A中含有可溶性碳酸盐，即含有碳酸钾，所以其中的反应是碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：K 2c o3+2HN O 3=2K N C h+H2

42、O+C O 2T。【小问3详解】由步骤可知，原白色固体中一定含有氯化银和碳酸钾，由步骤可知，向白色固体A中加入稀硝酸后固体部分消失且产生气泡，说明消失的固体是碳酸钙，原固体中可能含有碳酸钙，碳酸钙也可能是由碳酸钾与氢氧化钙反应生成，还可能既含有原有的碳酸钙和碳酸钾与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，所以原白色固体的组成可能是K 2c。3、C a C O 3、A g C L也可能是K 2c o3、C a (O H)2、Ag C l,还可能是K 2c o3、C a(O H)2、C a C C h、Ag C l,即原白色固体的组成可能有3种组合方式，故填3。1 5.请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。已

43、知实验室制取气体的相关信息如下:锌粒与稀硫酸反应制取H2。亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取S O 2、S 0 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,易溶于水。N H4 c l固体与Ca (O H)2固体共热制取N H3。N H3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。(1)实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有.(填化学式)。(2)实验室制取比 的 化 学 方 程 式 为,可选用(填字母序号)收集H2 (填所有可用装置)。(3)将S O 2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明S Ch与水反应生成(填物质类别)，可用(填试剂名称)干燥S O?(4)实验室制取

44、并吸收多余N H3,装 置 接 口 连 接 顺 序 为。【答案】(1)氏、S O 2(2).Z n+H2S O4=Z n S O4+H2 T.D、F(3).酸(2).浓硫酸(4)a、e、d、f【解析】【小 问1详解】装置B为固液常温装置，适用于固体与液体在常温下的反应，实验室制取氢气和二氧化硫时，反应物为固体和液体，反应条件为常温，而实验室制取氨气时反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置可选用B的有 H2、S O2【小问2详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Z n+H2 s O 4=Z n S O 4+H2 7；氢气密度比空气小，可选用向下排空气法，即装置D,且氢气密度比空气大

45、，可选用排水法，即装置F,则可选用D或F收集氢气。【小问3详解】由于酸能使紫色石蕊溶液变红，由于将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，则说明二氧化硫与水反应生成了酸；由于二氧化硫属于酸性气体，则可用浓硫酸干燥。【小问4详解】由于实验室制取氨气时反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置选A,又由于氨气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，则用D装置收集时，应将气体从e 口通入，最后可用E装置吸收多余的氨气，则装置接口连接顺序为a、e、d、f。16.人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，

46、最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？【提出猜想】猜 想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由_ _ _ _ 元素组成。【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验【解释与结论】（1）装置A中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）根据 的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。（3）实验过程中通N2的作用是。（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g

47、,装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想 成立。【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO,CO?,H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议。MnO,【答案】.碳、氢、氧.2H2O2=2 H2O+O2 T.D装置中硫酸铜粉末变蓝，E装置中澄清石灰水变浑浊.使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E、F装置吸收.2.在C、D装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置【解析】【详解】提出猜想：这种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该餐具中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，故猜想2

48、：这种餐具由碳、氢、氧元素组成；解释与结论：（1）装置A 中发生反应为过氧化氢在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程MnO9式为：2H2O2 2 H2O+O2T；（2）D 装置中硫酸铜粉末变蓝，说明反应生成了水，说明这种餐具中含氢元素，E 装置中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明这种餐具中含碳元素；（3）实验过程中通入氮气的作用是：使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E 装置吸收，防止影响实验结果；（4）装置D 增加的质量为反应生成水的质量，装置E 和 F 增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，这种餐具中氢元素的质量为：

49、2I?0.36gx x 100%=0.0 4 g,碳元素的质量为：1.32g x x 100%=0.36g,0.36g+0.04g=0.4g 小于18 440.72g,故该餐具中含有氧元素，故猜想2 成立；评价与改进：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，故可在C、D 装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置，将一氧化碳完全转化为二氧化碳，防止产生误差。四、计算与分析题（本题包括1小题，共6分）1 7.现有碳酸钠和氯化钠的混合物1 5 g,将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请

50、回答下列问题。加入稀硫酸的质量g（1）B 点 时 烧 杯 中 溶 液 含 有 的 阳 离 子 是 （填离子符号）。（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为_ _ _ _ _ _ g。（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？【答案】（1）N a H+（2）100（3）解：产生的二氧化碳的质量为 15g+100g+150g-260.6g=4.4g设混合物中碳酸钠的质量为xNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T106 44x 4.4g106 _ x44 4.4g解得 10.6g则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。【