2022年江苏省常州市中考化学试题及参考答案.pdf

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1、常州市二O二二年初中学业水平考试化学试题注意事项：1.本试卷共6 页，分选择题和非选择题两部分，满 分 100分，考试时间100分钟，2.答题前，请将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交，考试时不允许使用计算器，4.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Ca-40 Fe-5 6 Cu-64一、选择题：共 20题，每题2 分，共 40分、每题只有一个选项符合题意。1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的

2、是A.清风徐来 B.水落石出 C.伐薪烧炭 D.愚公移山2.诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青高素属于有机物。青高素中一定含有的元素是A.C B.Ca C.Mg D.Fe3.去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是A.KNO3 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)24.5 月 2 0 日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是A.稀饭 B.馒头 C.牛奶 D.玉米5 .分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是A.空气 B.水蒸气 C.氧气 D.天然气6.滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于A.天然材料

3、 B.复合材料 C.金属材料 D.非金属材料7.景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65 公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性8.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水9.干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是A.干冰由水分子构成 B.构成干冰的微粒静止不动C.构成干冰的微粒间无间隙 D.干冰升华吸热使环境温度降低10.进行酸碱中和反应实验时，下列使用胶头滴管的操作正确的是B.取用盐酸1D.放置滴管1 1 .敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4 H

4、 2 C)2=PbSO 4+4 X ,则 X是A.H 2B.H2OC.H2SD.SO21 2 .合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是A.合金属于纯净物C.合金的硬度比其成分金属小B.合金中只含金属元素D.废旧合金需回收利用1 3 .在催化剂作用下，N 2 和 H 2 比反应生成N H3的微观过程示意如下:8(H 例,。_ N QH SttM下列说法正确的是A.过程中原子种类不断发生变化 B.过程中H原子数不断减少C.反应前后分子数未改变 D.N%不具有N2和 H2的化学性质1 4 .在指定条件下，下列物质转化能实现的是A.FeFe2O3B.Fe M FeCl3C.Fe

5、2O3 墨 FeD.F e2O3FeSO41 5.下列实验设计能达到目的的是A.用湿润的p H 试纸测定肥皂水的p HC.用湿润的蓝色石蕊试纸检验N H3B.用肥皂水鉴别蒸馈水和硬水D.用浓硫酸除去NE中的水蒸气1 6 .常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度D.浇水可降低桐木的着火点而灭火阅读下列资料，完 成 1 7 1 8 题：大 蒜 素(C 6 H 0 S 2 O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，

6、只合蒜氨酸(C6HHNSO3)O蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。1 7 .下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是A.两者组成元素种类相同C.挥发性是大蒜素的化学性质1 8.下列有关大蒜头的说法正确的是A.拍碎过程中仅发生物理变化C.与醋一起食用抗菌效果变差B.两者碳元素含量不同D.蒜氨酸中含S 0 3 分子B.煮熟食用比生食抗菌效果更好D.储存时不可用生石灰作干燥剂1 9.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度:温度/C01 02 03 04 05 06 07 08 0溶解度/g硫酸钠4.99.11 9.54 0.84 8.84 6.24 5.34 4.34 3.7硫酸柿2

7、 4.12 0.01 7.21 4.01 0.08.98.37.16.02下列说法正确的是A.随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B.在 0-8 0 间的任何温度下，硫酸钠和硫酸钝的溶解度均不相等C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸钵，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D.将 1 0 0 g 3 0 时的饱和硫酸铀溶液加热到4 0 （加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4 g 硫酸铀晶体2 0.某阻燃剂主要成分为碱式碳 酸 镁【M g；,（OH）2（C O 3）J，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反

8、应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.1 8 g,澄清石灰水中生成4 g 白色沉淀。则 M g；,（OH）2（83）b 中 a 值为A.6 B.5 C.4 D.3二、非选择题：共 9 题，共 60分。2 1.（4分）“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。食醋 食盐 小苏打 活性炭（1）清洗水壶水垢 o （2）去除冰箱异味 o（3）烘焙面制糕点。（4）腌制肉类食品。22.（5分）常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和 均未改变。手性酮用天

9、然糖类制备，糖类可由绿色植物通过 作用合成。（2）K H S O 5 影或H 2O 2是进行史氏环氧化的重要反应物。K H S O s 中硫、氧原子数之比为。H 2O 2中氢元素的化合价为 o（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是 o（填序号）A.l-2 B.5-6 C.7-8 D.1 3-1 423.（6分）明 代 徐光启手迹中记载了硝酸的制法。（1）原 料 绿矶五斤，硝五斤。绿 矶（F e S O4 7 H2O）和 硝（K N O3）均属于（填序号）。A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐（2）预处理 将矶炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。加热绿矶，质量约减小1/

10、5。该过程中绿帆失去部分水，生成F e S C U 4 比0。写出反应的化学方程式：。研碎F e S O4 4 H2O和 K N O3,研碎的目的是。（3）制 备 用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：2（F e S O 4 H 2。）金F e 2O 3+S C）2 T+S O 3 T+8 H 2。：SO3+H2O=H2SO4：H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3 T.以上三个反 应 中 未 涉 及 的 反 应 类 型 是（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。H 2s 0 4 和 H N O 3 的 水 溶 液 中

11、均 含 有 的 阳 离 子 是 （填符号）。324.(8分)侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。(1)侯氏制碱的主要产品是N a2 co3，其俗名是 o(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入N aC I粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备 N aH C C h，反应为N aC I+N H 3 H 2 O+C O 2=N aH C O 3 J+N H 4 C l。匕丙丁 甲 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。乙装置中试剂X可吸收H C 1,但不与C O 2反应，气 流 的 进 气 接 口 为 (填“b”或 c”)。上 述 四 个 装 置 的 连 接 顺 序

12、 为 (填序号)。A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙 C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙(3)分离丁装置U形管内的混合物得到N aH C C h固体和N H 4 cl溶液。灼烧N aH C C h发生反应2 N aH C C)3高温N a 7 c O 3+H Q T +C O 2 T，若灼烧前后固体质量减少1.2 4 g,则产品N a2 cC h的质量为 g。已知：N H 4 cl和N aC I溶解度曲线如图I所示。5:FGci温 cIS I向N H4C 1溶液中加入N aC l粉末，可使N H4C 1结晶析出。为使剩余的N H 4 cl和N aC I混合溶液中的N H 4 cl充分结晶析出，应采用的结晶方式

13、是。2 5.(1 0分)在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入C u S C U溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】A 1和C u S C U溶液也能发生化学反应吗？(1)预测A 1能和C u S C U溶液反应，理由是。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入C u S C U溶 液(如 图2),观察现象。(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是 o【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入C u S C U溶液，观察现象。09 24（3）填写实验报告单:序号实验现象结论与解释铝丝表面有少量气泡：铝丝周围出现蓝绿色物质C u S O 4溶液

14、呈弱酸性，与A 1反应产生的气体是_：蓝绿色物质成分待探究2 4 h后，铝丝仍光亮：4 8 h后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是_，说明A 1能和C u S C 4溶液反应，但反应较慢铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰反应生成的A 1 2（S O4）3为无色：A l2（S O4）3溶液的密度_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填或“”）C u S O4溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：C U 2 （O H）2 s 0 4呈蓝绿色，不溶于水：C L可加快铝丝和其他物质的反应速率。（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得

15、到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（5）欲加快A 1和C u S O4溶液的反应，可加入的物质是（填一种即可）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。（6）下 列 食 品 不 能 长 时 间 用 铝 制 炊 具 盛 放 的 是 （填序号）。A.食醋 B.食用油 C.面粉 D.咸菜2 6.（9分）化学兴趣小组设计了如图3所示两个装置，以H 2 O2溶 液 为 原 料 制 备 可 灵活控制气体的产生与停止。a 3 ra 3 c（1）甲装置用Mn C h作催化剂，先用黏合剂将Mn C h粉末制成团伏。仪器a的名称是 o团状Mn C

16、 h应放在（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。打开活塞K,经仪器a向试管中缓慢加入H 2 O2溶液至浸没团状Mn C h，立即产生O2,收集完后，（填操作），反应随后停止。（2）乙装置用柏丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H 2 O2溶液中，将伯丝插5入溶液，立即产生0 2。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 o当出现上述现象时，应采取的措施是。（3）取 l OOg+C h 溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.5 6 g C h。计算H 2 O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。2 7.（6分）钱老师设计了如图4所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳

17、粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见右表:组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他5.0().100干燥剂二5.00.11 00无三5.00.11 01.0无四5.00.101.0无（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是（填化学式）。（2）在 A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。6 0 0 s 内 A瓶中C h 含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和0 2、发生了化学反应。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。6 0 0 s 内 B瓶中C h 含量也略有减少，主要原

18、因是。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是（填序号）。（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图5所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是。628.（6 分）涂覆在铺路石表面的TiCh可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：及 量 求 辑 酸 水U M .一01”.弋3取广电 加诙 声&标或a 海a（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiCh在蒸发皿（如图6）中发生反应FeTiO3+2H2SO4 FeSO4+TiOSO4+2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是。a t*S 6（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸

19、 取 时，水温易升高的原因是。浸取后，混合物经（填操作名称）弃去废渣,得到浸出液。（3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和 H2SO4.加热煮沸滤液，TiOSCU和水反应生成HzTiCh沉淀和H2so4，该反应的化学方程式为。（4）煨烧H2TQ3沉淀得产品TiCh。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有。29.（6 分）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：反文I艮 员 体 环 传E燃 料（CJL）（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。甲烷燃烧时，（填“吸收”或“放出）热量。与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集C 0

20、 2,防止其大量排入空气，造成。（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH&24CU2O+CO2+2H2O,生成的C sO 再进入空气反应器，在一定温度下发生反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中。2的体积分数约为21%。7从空气反应器排出的气体中02体积分数随反应温度变化关系如图7 所示。S6X46 7在8001100间，升高温度，排出的气体中N?体积分数（填“增大”或“减小 空 气 反 应 器 中 最 适 宜 的 反 应 温 度 范 围 是 （填序号）A.800-900 B.900-1000 C.1000

21、-l030 D.1030-11008常州市二0二二年初中学业水平考试化学试题参考答案及评分意见一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。l.C 2.A 3.A 4.C 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 1 0.A 1 1.B 1 2.D 1 3.D 1 4.C 1 5.B1 6.D 1 7.B 1 8.D1 9.C 2 0.B二、非选择题：共9题，共60分。2 1.（4 分）（1）（1 分）（2）（1 分）（3）（1 分）（4）（1 分）2 2.（5 分）（1）化学性质（1 分）光 合（1 分）（2）1:5（1 分）+1（1 分）（3）C（1 分）2 3.（6

22、分）（l）D（l 分）（2）Fe S O 7 H 2 O 2 F e S O 4 H 2 O+3 H 2 O T （2 分）增大接触而积，使后期制备时的反应更快速（1 分）（3）置 换（1 分）H+（1 分）2 4.（8 分）（1）纯碱或苏打（1 分）C a C O3+2 H C I=C a C 12+H2O+CO2 T （2 分）c（l 分）B（1 分）（3）2.1 2 （2分）降温结晶（1 分）2 5.（1 0 分）（1）A I 比 C u 活 泼（或 A I 比 Fe 活泼）（1 分）（2）铝丝表面有一层致密的氧化铝膜（1 分）（3）H 2 或 氢 气（1 分）C u 或 铜（1 分）（

23、1 分）（4）C u2（OH）2S O4+H2S O4=2CUSO4+2 H2O（2）（5）N a C l、C u C b 等含C L 物质的化学式或名称（1 分，其他合理答案均给分）（6）A D （2分，仅写一个答案，且正确给1 分，有错不给分）2 6.（9 分）（1）长颈漏斗（1 分）多孔隔板上（1 分）关闭活塞K（1 分）（2）液面上升（1 分）立即将伯丝抽离H 2O 2溶 液（1分）（3）解：设参加反应的H 2O 2质量为x.2H2。2 留 丝2H2O+O2 T68 32x 2.5 6g68:32=x：2.5 6gx=5.44gH 2O 2溶液溶质的质量分数为5.44g/10 0 g

24、X 10 0%=5.44%答：H 2O 2溶液溶质的质量分数为5.44%。27.（6 分）（1）F e2O 3（1 分）（2）H z O 或 水（1 分）试剂瓶中的0 2逐渐溶于冷却的沸水（I分）9（3）二 和 三（1分）（4）铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升（1 分）（5）在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等角度作答（1分）28.（6 分）（1）玻 璃 棒（I 分）（2）焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热（I 分）过 滤（1分）（3）T i O S O4+2 H2O=H2T iO3+H2S O4（2 分）（4）H 2s。4或 硫 酸（1分）29.（6 分）（1）放 出（1 分）温室效应（1 分）（2）2C u2O+O2gg4 CuO（2 分）（3）减 小（1分）A （1 分）说明：I.凡合理答案均相应给分。2.书写化学方程式时，化学式有错不得分：配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没 画“=”（有机反应除外）等 扣 1 分。3.解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分，4.最小得分值为1 分。10