2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练-反应热综合训练.pdf

《2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练-反应热综合训练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练-反应热综合训练.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1.1 反应热嫁合训练一、单 选 题(共 16小题，每小题只有一个选项符合题意)1.热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+13l.SkJ-mol1 表示A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳 和 1 mol水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ2.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。镀是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金

2、属被完全燃烧放出的热量为62700 k Jo 则被燃烧的热化学方程式正确的是()A.B e+g c)2=BeO=一564.3 kJ moHB.Be(s)+J O2(g)=BeO(s)”=+564.3 kJ mol-1C.Be(s)+-O2(g)=BeO(s)AW=-564.3 kJ mor1D.B e(s)+y O2(g)=BeO(g)A/=-564.3 kJ mol13.下列说法错误的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C.同一化学反应，化学计量数不同，不同；化学计量数相同而状态不同，AH也不相同D

3、.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热)()A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.用0.55m ol-L N aO H 溶液分别与0.50m ol-L 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，将 N aO H 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中5.已知中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是()A.Imol

4、/L 稀 HCl(aq)和 lmol/L 稀 NaOH(aq)B.500mL2.0mol/L 的 HCl(aq)和 500mL2.1mol/L 的 NaOH(aq)C.5 0 0 m L2.0 m o l/L 的 C H 3 c o O H(a q)和 5 0 0 m L2.0 m o l/L 的 N a O H(a q)D.1 m o l/L 稀 C H 3 c o O H(a q)和 1 m o l/L 稀 N a O H(a q)6.反应2 H 2(s)+O 2(g)=2 H q(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是反应过程B.A H 2 为该反应的反应反应过程焰变C.AH

5、AHj-AH,D.表示H2(g)摩尔燃烧焙的热化学方程式为2H2恁)+0 2您)=2氏。(1)AH37.下列各选项中两个反应的反应热，其中A H 1 A H 2 的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AWl;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2B.4P(g)+5O2(g)=2IO5(g)AH|!4P(s)+5O2(g)=2P2O5(g)AH2C.2SO2(g)+O2(g)-2 S O3(g)AW1；2SO3(g)-O2(g)+2SO2(g)AH2D.已知反应C(金刚石,S)=C(石墨,S)A/0,(2(金刚石,$)+0 2 1)=8 2值)凶1；C(石 墨 s)+C)2 (

6、g)=C O2(g)z w28.N a 2 c O 3 溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是（）能C0?(aq)+2ir(acp“kJ mol-1HCO；(aq)+H，(aq)b kJ mol,H,COj(aq)A.kJ,mol 1CO2(g)+H2O(l)H2CO3(a q)是放热反应反应过程B.C O (a q)+2 H+(a q)=CO2(g)+H2O(1)是放热反应C.HCO式叫)+H+(a q)=C 0 2(g)+H206 是放热反应D.H C O；（a q）+H+S q）=C O 2（g）+H 2 O 6 是吸热反应9.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知：H

7、 2（g）+g c）2（g）=H 2 O（g）A=-2 4 2 k J m o；耳值）=也（1）A H2=-0.9 2 k J m o r ；凡0值）=凡0 A H3=-4 4 k J-m o r o下列说法错误的是（）A.上述三个变化均会放出热量B.I mo l液态H 2的能量低于I mo l气态H 2的能量C.若中 H 2（g）为 H 2，则-2 4 2 k J moD.若中的水为液态，则A H a-2 4 2 k J-mo10.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量.已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q i和Q 2,下列说法错误的是（）A

8、.Q i M g B r,M g C l2 M g F,C.金属镁和卤素单质（X?）的反应都是放热反应D.由图可知，此温度下M g B r2（s）与C l2（g）反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)AH=+117kJ-moE*12 .已知化学反应X(g)+2 Y(g)=2 Z(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是()该反应是放热反应B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.Y 的能量高于Z的能量D.该反应的反应热A H ()13 .已知化学反应A 2(g)+B 2(g 尸2 A B(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是-能量Ma.

9、1-、一 一.A.该反应为放热反应/2 mol AB(g)-_ _ _ _ _1 mol A：(g)+1 mol B2(g)反应过程B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量a-bC.当生成1 mo l 气态AB时，吸收k J 能量2D.断 裂 1 mo l A-A 键 和 1 mo l B-B 键共放出(a-b)k J 能量14 .下列变化过程属于放热反应的有铝热反应酸碱中和反应稀释浓硫酸固体氢氧化钠溶于水H?在C 1?中燃烧液态水变成水蒸气 NH4C 1晶体与B a(O H b -8 H2O混合搅拌 工业制取水煤气A.B.C.D.15 .化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸

10、收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N 2(g)和。2 1)反应生成N O(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 0+吸收使M946 kj/mnl吸收他依498 kj/mol放出他量2 x632 kj/mol O Q A.lmolN2(g)和lmoic)2(g)完全反应放出的能量QQ Nz(g)和6反应生成NO(g)过程中的能t变化为 18OkJB.通常情况下，2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.lmolN2(g)和Im oQ (g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总能量D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水1 6.某试管中盛有A1粉和稀盐酸

11、，下列有关说法不正确的是A.试管、A1粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B.除反应物、反应产物及相关反应外，其他均看作环境C.A1与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量D.A1与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定二、非 选择题(共3小题)17.写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0 kJ热量：。(2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5 kJ热量：。(3)标准状况下，2.8 L C O气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35 kJ热量：。(4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到1 m

12、ol单质铁时放出14.7 kJ热量：。18.(1)某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20gBa(OH)2.8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有4 5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入lOgNH4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。实验中玻璃棒的作用是 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。若用手触摸烧杯外壁，将会有 的感觉，说明该反应为_ _ _ _ _ _ _ _ 反应，反应热4H(填，或，=，）0。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或放热反应的结论？（填“能 或“不能”），原因是 o（

13、2）如下图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、bo反应过程据图可判断出反应物的总键能（填或下同）生成物的总键能，则该反应的反应热AH_ 0o其中b反 应 历 程 采 用 的 条 件 为（填序号）。A.升高温度 B.增大反应物的浓度 C.增大压强 D.使用催化剂19.50mLO.50mol/L盐酸与50mLO.55 moi/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。温度计、内筒隔热层-T彳-杯羞请回答下列问题:（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。（2）外壳与内筒之间隔热层的目的是。（3）简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和

14、反应反应热数值的绝对值_ _ _ _ _（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中若改用60 m L0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所 放 出 的 热 量 （填“相等”或 不相等”），所 测 得 的 中 和 反 应 反 应 热 （填“相等”或“1.1 反应热嫁合训练一、单 选 题(共 16小题，每小题只有一个选项符合题意)1.热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+13l.SkJ-mol1 表示A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳 和 1 mol水反应生成1 mol 一氧化碳和1

15、 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【答案】C【解析】A.物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，故 A 错误：B.反应物和生成物的状态未标出，故 B 错误；C.阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故 C 正确；D.化学式前的计量数表该物质的量，所 以 1 个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸 热 野 k J,故 D 错误。故选：C2.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。镀是高效率的火箭材

16、料，燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属被完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则镀燃烧的热化学方程式正确的是()A.Be+O，=BeO H=一564.3 kJ-mol12B.Be+：O2(g)=BeO(s)A/=+564.3 kJ-mol1C.B e(s)+g G 2(g)=BeO(s)A/564.3 kJ mol_1D.Be(s)+O2(g)=BeO(g)A H=-564.3 kJ-moH【答案】C1000g 1000【解析】1 kgBe的物质的量为(Be)=T;-=m o l,又因为1 kg B e完全燃烧放出的热量为627009g/mol 962700k J,则 1 mol B e完全

17、燃烧放出的热量2=1000 kJ=564.3 kJ Be是固体，Ch是气体，固体Be与 Ch反应9生成的BeO为固体，则表示Be燃烧的热化学化学方程式为：B e(s)+O2(g)=BeO(s)A/7-564.3 kJ-molr,故合理选项是C。3.下列说法错误的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时，”表示标准状况下的数据B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C.同一化学反应，化学计量数不同，附 不同；化学计量数相同而状态不同，也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【答案】A【解析】A.热化学方程式未注明温度和压强时，表示在2

18、5,lOlkPa条件下测定的数据，故 A 错误;B.热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故 B 正确；C.化学反应的婚变(AW)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A/的单位是kJ/m oL与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 凶 不 同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，值一定，故 C 正确；D.化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条

19、件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故 D 正确；答案选A。4.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热)()A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.用0.55m ol-LJN aO H溶液分别与0.50m ol-L”的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，将 N aO H 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中【答案】A【解析】A.反应速率越慢，达到完全反应用时越长，热量散失越多，所以使

20、用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，故 A 正确；B.温度计水银球应浸入溶液中，但不能与内筒底部接触，否则会造成测定的中和热数值不准确，故 B 错误：C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，吸收热量，会使测定的中和热数值不同，故 C 错误；D.在测定中和反应反应热的实验中，N aO H 溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，减小热量散失，降低实验误差，故 D 错误；答案选A。5.已知中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是()A.Imol/L稀 HCl(aq)和 1 mol/L 稀 NaOH(aq)B.500mL2.0mol/

21、L 的 HCl(aq)和 500mL2.1 mol/L 的 NaOH(aq)C.500mL2.0mol/L 的 CH3coOH(aq)和 500mL2.0mol/L 的 NaOH(aq)D.1 mol/L 稀 CH3C00H(aq)和 1 mol/L 稀 NaOH(aq)【答案】B【解析】A.只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故 A 不符合题意；B.500mL2.0mol/L的 HCl(aq)的物质的量为 2.0mol/LxO勿 L=lmol,50()mL2.1mol/L 的 NaOH(aq)的物质的量%2.1 mol/Lx0.5L=1.0

22、5mol,NaOH(aq)过量，HCl(aq)完全反应，反应生成的水的物质的量是Im o l,放出的热量是为57.3kJ,故 B 符合题意；C.500mL2.0mol/L 的 CH3coOH(叫)的物质的量为 2.0mol/Lx0.5L=lmoL 500mL2.0mol/L 的 NaOH(aq)的物质的量为2.0mol/Lx0.5L=lmol,反应生成的水的物质的量是Im ol,但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ,故 C 不符合题意；D.只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，D 不符合题意；答

23、案选B。6.反应2H2(s)+C)2(g)=2H 2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A.AH,。，A错误；B.A”3是该反应的反应熔变，B错误；C.从反应过程分析，AH?=AH,+AH2,即AH,=卜网-AH2.C正确；D.摩尔燃烧焰是指一定反应温度和压强条件下，Imol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焙变，而D项中对应的是2moi氢气，D错误；答案选C。7.下列各选项中两个反应的反应热，其中 HiAZkH2的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AWl；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2B.4P(g)+5O2(g)-2IO5(g)AH1；4P(s

24、)+5O2(g)=2IO5(g)AH2C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AW,；2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)AH2D.已知反应C(金刚石,s)=C(石 墨s)“A H 2,故A符合题意;B.气态P比固态P的能量高，气态P燃烧放出的热量更多，故 且 这 两 个 反 应 均 为 放 热 反应，所以AH2 A H-故B不符合题意；C.第一个反应为放热反应，第二个反应为吸热反应，故A H 2 A H 故C不符合题意;D.金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，故i M z I V/引，且这两个反应均为放热反应，所以A/7 1 ，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8.N a 2 cO3

25、溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是()能情C0/(aq)+2l 卜(叫)“kJ-mo!-1 C()总)+HJ)(I)HCOj(aq)+H*(aq)A kJ nir,“co,(叫)A.r kJ,rnol 1,C O2(g)+H2O(l)H2C O3(a q)是放热反应反应过悭B.C O(a q)+2 H+(a q)=C O2(g)+H2O(1)是放热反应C.H C O叫)+H+(a q)=C X)2(g)+H 2 O 6 是放热反应D.H C O；(a q)+H+(a q)=C O2(g)+H2O(1)是吸热反应【答案】C【解析】A.由图可知，反应物C C)2(g)和H2。

26、)的总能量大于生成物H2 co式叫)的总能量，则反应C O2(g)+H2O(l)。H2 cO/a q)是放热反应，故A项正确；B.由图可知，反应物C O：(a q)和H+(a q)的总能量大于生成物CO?和H2 OQ)的总能量，贝U反应C O；(a q)+2 H+(a q)=C O2(g)+H,O(1)是放热反应，故 B 项正确；C.山图可知，反应物H C O；(a q)和H+(a q)的总能量小，生成物C C)2(g)和H?0的总能量，则反应H C O；(a q)+H+(a q)C O2(g)+H2O(l)是吸热反应，故 C 项错误，D.由图可知，反应物HCO(aq)和H+(aq)的总能量小

27、于生成物C C g)和H2O(1)的总能量，则反应HCO；(叫)+FT(叫)=CO2(g)+H2O(1)是吸热反应，故D项正确；故答案：Co9.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)A,=-242kJ.moE1；耳伍耳 AH2=-0.92kJ morl；H2O(g)=H2O(l)AH3=-44kJ-moE1 下列说法错误的是()A.上述三个变化均会放出热量B.Imol液态H2的能量低于Imol气态H2的能量C.若中 H2(g)为 H?，则AHi-242kJ-moD.若中的水为液态，WiJA/7,-242kJmolL C项错误；D.气态水转化为液态水会放出热

28、量，所以 M-242kJmoH,D项正确；综上所述答案为Co1 0.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量.已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Qi和Q 2,下列说法错误的是()A.Q,Mg Br2 Mg C l2 Mg F,C.金属镁和卤素单质(X?)的反应都是放热反应D.由图可知，此温度下M g B J s)与C U(g)反应的热化学方程式为M g B 马(s)+C l2(g)Mg C l2(s)+Br2(g)A H =+1 1 7 kJ-m o P1【答案】C【解析】A.依据题中图像分析判断，M g与C l2具有的总能量高于Mg C l2,依

29、据能量守恒判断，由Mg C l?制取M g是吸热反应，A不正确；B.物质的能量越低越稳定，由图像分析，化合物的热稳定性顺序为乂8 1 2 乂8 8弓乂8(：1 2 乂8月，8不正确；C.山题图可知，反应物总能量均大于生成物总能量，因此镁和卤素单质的反应都是放热反应，C正确；D.依据图像可知，Mg(s)+C l,(g)Mg C l2(s)A1 1 =-6 4 1 1 5-1 1 1 0，Mg(s)+Br2(g)-=Mg Br2(s)A H =-5 2 4 kJ-mo，,得M g B r2(s)+C l2(g)-M g C l,(s)+B r2(g)A H =-6 4 1 k J-m o l f-

30、5 2 4 k J -m o)=-1 1 7 k J -m o l1,D不正确;故选c。1 2.已知化学反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是()该反应是放热反应B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.Y的能量高于Z的能量D.该反应的反应热AH0【答案】A【解析】该反应中反应物X、Y的总能量高于生成物Z的总能量，故该反应是放热反应，AH0,A.根据分析，该反应是放热反应，故A正确；B.放热反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；C.该反应为放热反应，反应物X、Y的总能量高于生成物Z的总能量，无法比较Y、Z能量的高低,故C错误；D.根据分

31、析，该反应吸热，A H V O,故D错误；答案选A。1 3.已知化学反应A2(g)+B式g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是该反应为放热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量a-bC.当生成1 mol气态AB时，吸收 kJ能量2D.断 裂1 molA-A键 和1 mol B-B键共放出(a-b)kJ能量【答案】C【解析】山题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，选项A、B错误；该反应的等于断裂反应物化学键所吸收能量与形成生成物化学键所放出能量的差，所以A，=+(a-b)k J/m o l,则a-b当生成1 m o l 气态AB时-，吸收一k J

32、 能量，C正确；由题图可知，断 裂 1 m o l A-A 键 和 1 m o l B-B 键吸收2a k J 的能量，D错误；故答案为C。1 4.下列变化过程属于放热反应的有铝热反应酸碱中和反应稀释浓硫酸固体氢氧化钠溶于水H?在C 1?中燃烧液态水变成水蒸气 N H 4 c l 晶体与B a(O H)2-8 H 2。混合搅拌 工业制取水煤气A.B.C.D.【答案】B【解析】A 1 在高温条件下与金属氧化物发生的铝热反应，反应过程中放热；酸碱中和反应是放热反应；浓硫酸稀释是物理变化；N a O H 固体溶于水属于物理变化；H 2 在C 1 2 中燃烧是发生的放热反应；液态水变成水蒸气属于物理过

33、程；NH4C 1 晶体与B a(O H)2-8 H2O反应是吸热反应；工业制取水煤气属于吸热反应；故选：B。1 5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N?(g)和。2 伍)反应生成N O(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是+吸收能M498 kj/molQQ 2植)和6(B)反应生成NO(g)过程中的能量变化A.l m o l N2(g)和I m o l O z (g)完全反应放出的能量为1 8 0 k JB.通常情况下，2(g)和。2 他)混合能直接生成N O放出质量2 x 632 kj/mol魏鬻tC.l m o l

34、N2(g)和 l m o l O2(g)具有的总能量小于2 m o l N O(g)具有的总能量D.NO是一种酸性氧化物，能与N a O H 溶液反应生成盐和水【答案】C【解析】A.熔变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意可知：1 m o l N 2(g)和 1 m o l C h(g)发生反应的反应热H=9 4 6 k J/m o l+4 9 8 k J/m o l-2 x6 3 2 k J/m o l=+1 8 0k J/m o l,所以该反应是吸热反应，A错误；B.N 2(g)和 C h(g)在电火花条件下能直接生成N O,B错误；C.根据选项

35、A分析可知：该反应为吸热反应，1 m o l N 2(g)和 1 m o l C)2(g)具有的总能量小于2 m o l N O(g)具有的总能量，C正确；D.NO是一种不成盐氧化物，不能与N a O H 溶液反应，D错误；答案选C。1 6.某试管中盛有A 1 粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是A.试管、A 1 粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B.除反应物、反应产物及相关反应外，其他均看作环境C.A 1 与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量D.A 1 与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定【答案】A【解析】A.某试管中盛有A l 粉和稀盐酸，反应物A 1 粉、稀盐酸及发生的反应

36、可看作一个体系，而试管、空气等属于环境，是体系以外的部分，A错误；B.对于某试管中盛有A 1 粉和稀盐酸，反应物如A 1 粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系，除反应物、反应产物及相关反应外，其它则都看作环境，B正确；C.A 1 与稀H。的反应为：2 A I+6 H C l=2 A l C b+3 H 2 f,反应放出热量，使体系的温度升高，热量由温度高的反应体系释放到周围的环境中，C正确；D.A 1 与稀HO的反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高，通过量热计测出反应前后体系的温度变化，然后根据有关物质的比热及反应物的量来计算该反应的反应热，D正确；故答案为A o二、非 选择题(共3 小题

37、)1 7.写出下列反应的热化学方程式。(1)1 m o l 葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出28 0 4.0 k J 热量：。(2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5 kJ热量：。(3)标准状况下，2.8 L C O气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35 k J热量：。(4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到1 mol单质铁时放出14.7 kJ热量：o【答案】C6H12O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH=-2804.0 kJ-mol-1Cu(s)+1o2(g)=CuO(s)AH=-157.0 kJ moF1 CO(g

38、)+O2(g)=CO2(g)AH=-282.8 kJ moF1Fe3O4(s)+4CO(g)=4CO,(g)+3Fe(s)AH=-44.1 kJ-mol1【解析】(1)根据题中信息可以写出热化学方程式：C6H12O6(S)+6 O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-28()4.0kJ-moK1；(2)32g铜的物质的量为0.5m ol,故Imol铜反应放出的热量为157.0kJ,热化学方程式为Cu(s)+1 o2(g)=CuO(s)AH=-lSV.OkJ-mor1；(3)标准状况下，2.8LCO的物质的量为m o l,故1口1。1(：0气体参与反应放出282.81 不能 只进行了一

39、个复分解反应的实验，不能科学地得出结论 ()；只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论；(2)由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，();由图可知，反应历程b 与 a 相比，改变反应历程，最后达到相同的平衡状态，改变的条件应是使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，答案选D。19.50 mL 0.50 m ol/L盐酸与50 m L 0.55 m ol/LN aO H溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。温度计、内筒诉习-杯羞请回答下列问题：隔 热 层 一夕费(1)从实验装

40、置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。(2)外壳与内筒之间隔热层的目的是。(3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值的绝对值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“偏大”“偏小”或“无影响”）。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所放出的热量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“相等”或“不相等”），所测得的中和反应反应热（填“相等”或“不相等”）。【答案】玻璃搅拌器 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等【解析】（1）根据量热计的构造可知该装置

41、的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒;（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，外壳与内筒之间隔热层的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）简易量热计如果不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反 应 放 出 的 热 量 和 所 用 酸 以 及 碱 的 量 的 多 少 有 关，并 若 用 60mL0.50molL-盐酸跟50mL0.55moiUNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成im ol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所 以 用 60mL0.50moi心盐酸跟50mL0.55molL“NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。