2022年上海市黄埔区高考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年上海市黄埔区高考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共 40.0分）1.对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是（）B.0)关于该过程的说法正确的是()A.属于固氮过程 B.化学能一部分转化成了热能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.证明氮的非金属性大于氧8 .四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质()A.易挥发 B.所有原子共平面C.易溶于水 D.能发生加成反应9 .医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“领餐”的物质是()A.B a C 03 B.B a(0 H)2 C.B a C l2 D.B a S 041 0 .20 22年北京冬奥会火炬“飞扬

2、”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是()A.氢气作燃料对环境友好无污染B.碳纤维不属于有机材料C.铝合金密度小、易燃D.含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色1 1 .室温下，1体积的水能溶解约4 0体积的S O2。用试管收集S O2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是()A.试管内液面上升，证明S O?与H 2 O发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为S O?的溶解已达饱和C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：S O2+H2O;H 2 s O3,H 2 s O3 U H+H S OJ,H S O U

3、 H+S Og第2页，共22页D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发12.用已知浓度的NaOH溶液测定浓硫酸试剂中H2sO,含量的主要操作中，不需要用到的仪器为（）A.D.T13.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液C.H+=O H 的溶液D.紫色石蕊试液不变色的溶液14.84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含浓盐酸）不能混用,该反应中（）A.NaClO为还原剂C.Cl2既是氧化产物也是还原产物1 5.下列过程吸收热量的是（）A.大理石受热分解B.食物腐败会发生反应产生有毒的气体B.HQ仅体现酸性D.是还原产物C.铝

4、热反应 D.浓硫酸稀释1 6.用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是（）ABCD附着物质银镜石蜡食盐硫磺洗涤剂氨水蒸储水酒精二硫化碳A.A B.BC.C D.D1 7.利用如图装置进行实验（U形管为耐压试管），开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是（）A.铁丝的腐蚀速率：a 3时用铁触媒作催化剂D,用9 8.3%的浓硫酸吸收S O319.为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是()A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：N a2O2+H20 =2 N a+2 0 H-+02 TB.向溶液中滴加Ba Ck溶液，产生

5、白色沉淀：CO1-+Ba2+=Ba CO3 1C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：Ba CO3+2 H+=Ba2+C02 T +H20D.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：C02+Ca2+OH-=Ca CO3 I+H202 0.常温下，用如图1所示装置，分别向2 5 m L 0.3 m o i L-】N a 2 c。3溶液和2 5 m L 0.3 m o l -L-i N a H C()3溶液中逐滴滴加0.3 m o l I T】的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。A.X曲线为N a 2 c O3溶液的滴定曲线B.b点溶液的p H大于c点溶液的p HC.c点的溶液

6、中：C(H C0 3)c(CO1-)C(H2CO3)D.a、d两点水的电离程度：a d二、简答题(本大题共4小题，共6 0.0分)第4页，共22页2 1.氮化钱(Ga N)是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。像在周期表中的位置如图。配平反应：Ga+N&曾 Ga N+H2,1-1-1其中氧化剂的电子式 o(2)N 原子的电子排布式为。Ga 原子核外未成对电子数为 个。(3)氢化物的热稳定性：N H3 P J M 填“、“NB.N -M -PC.N -P t ND.N -P -M(2)判断下面的说法是否正确？(画“X”或 7”)A.d 点：v 正 v

7、逆。B.c 点与a 点相比，c(N()2)增大，c(N 2()4)减小。C.若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则b、c 两点的平衡常数 K b K c。D.若在注射器中对反应H z(g)+I2(g)#2H l(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象。(3)在10(TC时，将0.40mol的NO?气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据。2 3.以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图:时间/S020406080100n(NO2)/mol0.40ni0.26n3n4n5n(N2O4)/mol

8、0.000.05n20.080.080.08比较叼、%的大小-。n(NO2)20 40s内，NO2的平均反应速率为_ _ _ _ _o ioon t,容器中No2物质的量的变化曲线如图。其他条件不变，请画出8(r c 时No?物质的量的变化曲线_ _ _ _ _ _o100t/s已知：I.A-B 符合原子经济学原理OHII.?野R,(R i、R2表示氢原子或燃基)l B的反应类型,生成M的反应条件。(3)E的 结 构 简 式 为。(4)H生成N的化学方程式为 o(5)写出满足下列条件的B的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.能发生银镜反应苯环上连有三个取代基苯环上的一卤代物有两种

9、第6页，共22页(6)参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备0 CH,I、,-f-C C 的 合 成 路 线。ICH.2 4.利用氯碱工业中的固体废物盐泥 主要成分为Mg(0 H)2、C a C O3,B a S04,还含有少量Na C l、A 1(OH)3、F e(0 H)3、F e(0 H)2 等 与废酸反应制备MgS()4 7 出0,既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如图：NaClONa(HMgSd 7HQ(1)实验室模拟该流程，不会涉及的操作加入Na C l O可调节p H,且一种离子会被Na C l O氧化。充分反应后再趁热过滤。(2)以上操作利用了Na

10、C l O的 性和 性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是;沉淀A 的主要成分是、。(3)检验滤液B 中是否含有F e3+的 实 验 方 法.(4)从沉淀B 中获得MgSC U 7 H 2。晶体的实验步骤依次为向沉淀B 中加入足量(填化学式)；、;过滤、洗涤得产品。(5)若测定Mgs。4 7 H 2。晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.医用酒精的主要成分为CH3cH20H,属于有机物，故A错误；B.塑料护目镜中含有有机合成材料，含有有机物，故B错误；C.漂粉精主要为NaClO的水溶液，成分均为无机物，故C正确；D.医用橡胶手套含有有机合成材料，含有

11、有机物，故D错误；故选：CoA.CH3cH20H属于有机物；B.塑料属于有机高分子材料，属于有机物；C.NaClO属于无机物；D.橡胶属于有机高分子材料.，属于有机物。本题考查有机物的基本概念，难度不大，熟悉常见的有机材料和无机材料即可解答，注意日常学习中的积累。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查有机物的分类，注意把握常见崎以及煌的衍生物的种类，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。【解答】烧只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烧类混合物，以此解答该题，甘油为丙三醵，是醵类，不是烧，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烧类混合物，多为烷烧。故选B。3.【答

12、案】A【解析】解：A.氯水中发生可逆反应：C12+H2O#HC1+HC1O,CI2分子没有完全反应，HC1电离出氯离子，溶液中既含有氯分子，又含有氯离子，故A正确；B.液氯中只含有氯气分子，为纯净物，故B错误；C.次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故C错误；D.氯化钠溶液主要含有钠离子和氯离子，无氯气分子，故D错误：故选：A。第8页，共22页氯气溶于水，发生可逆反应：C12+H2O#H C 1 +H C 1O,盐酸完全电离，次氯酸部分电离，另氯水长期放置，次氯酸分解，平衡正向移动，最终无氯气分子、无次氯酸分子,据此分析作答。本题主要考查新制氯水与久置氯水的成分的区别，同时考查液氯的成分，属于

13、基本知识的考查，难度不大。4.【答案】D【解析】解：选项中的钱盐中有钱根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而尿素不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是尿素；故选：D土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，所以吸附的应是钱根离子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。本题考查了胶体性质的应用，题目难度不大，注意对题干中信息的分析和利用。5.【答案】C【解析】解：A.氨气有刺激性味道，故A正确；B.氨气易液化，且气化放热，故可做制冷剂，故B正确；C.氨气是碱性气体，不属于碱，故C错误；D.氨气中N H键是极性键，故D正确；故选：Co由图可知该装置使用了防倒

14、吸装置，说明该气体极易溶于水，且溶于水显碱性，故该气体为氨气，据此进行解答。本题考查物质的性质，主要考查氨气的性质及用途，题目基础，适合平时训练。6.【答案】C【解析】A.Ca（0 H）2和NH4cl加热反应能够生成N%，但N%的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，故A错误；B.该装置为固体加热制气体装置，HC1（浓）是液体，无法用图示装置制取。2,故B错误；C.KCIO3在Mil。?做 催 化 剂 时 加 热 分 解 生 成。2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，故C正确；D.该装置为固体加热制气体装置，H2s0式浓）是液体，无法用图示装置制取HC1,故

15、D错误；故选：Co7.【答案】A【解析】解：A.固氮的概念：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氮，该过程为氮单质生成了化合物，属于氮的固定，故A正确；B.该反应为吸热反应，则热能转化为化学能，故B错误；C.该反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D.根据元素周期律可知，氮的非金属性小于氧，故D错误；故选：AA.把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氮；B.该反应为吸热反应；C.生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；D.根据元素周期律分析。本题考查化学反应中的能量变化，难度不大，理解反应原理，反应过程的能量转化过程为解答的关键。8.【

16、答案】C【解析】解：A.四氯乙烯是一种衣物干洗剂，说明其易挥发，故A正确；B.四氯乙烯中碳原子均为sp2杂化，所有原子均共平面，故B正确；C.四氯乙烯为卤代烧，难溶于水，故C错误；D.四氯乙烯中含碳碳双键，故能发生加成反应，故D正确；故选：CoC 尸四氯乙烯的分子式为C2Q4,结构式为 C C，属于卤代烧，结构中含碳碳双键，C原子均为sp2杂化，据此分析。本题考查了有机物的结构和性质，难度不大，应注意基础知识的掌握和积累。9.【答案】D【解析】解：硫酸钢既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“铁餐”，因 此“根餐”为B aS O 而碳酸、氢氧化钢能够与

17、第10页，共22页胃酸反应，氯化钢易溶于水，均产生含有钏离子的溶液，钢离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“领餐”,故选：Do硫酸钢既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“铁餐”，因 此“领餐”为BaSCU。本题主要考查“领餐”的主要成分、蛋白质的性质等知识，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：A.氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水，对环境友好无污染，故 A 正确；B.碳纤维属于碳的单质，是一种无机材料，不属于天然高分子材料，故 B 正确；C.铝合金密度小，质量轻，表面覆盖氧化膜，不易燃，故 C 错误；D.含钠元素的

18、“配 方“可使火焰呈黄色，故 D 正确；故选：CoA.氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水；B.碳纤维属于碳的单质；C.铝合金密度小，质量轻，不易燃烧；D.钠的焰色试验呈黄色。本题主要考查化学在人类的生产、生活中的应用，从而体现化学的重要性，增强学生学习化学的兴趣，难度不大，需要细心。11.【答案】C【解析】A.由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故 A 错误；B.如果全部为二氧化硫，水充满试管，可能是含有其他杂质，导致水不能充满，故 B 错、口1 天；C.滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，S02与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故 c 正确；D.亚硫酸具有较

19、强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，使pH下降，故 D 错误；故选C。12.【答案】B【解析】解：配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为分液漏斗，故选：Bo配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，据此解答。本题考查了化学仪器的使用，明确配制一定物质的量浓度溶液、中和滴定操作步骤，依据操作步骤选择需要的仪器即可解答，题目难度不大。13.【答案】C【解析】解：A.温度未知，如100久时pH=

20、7的溶液显碱性，故A错误；B.等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液，可能显酸性，如硫酸与NaOH反应生成硫酸氢钠溶液，故B错误；C.H+=O H 的溶液,显中性，故C正确；D.石蕊的变色范围为5 8,则紫色石蕊试液不变色的溶液，可能为酸性或碱性，故D错误；故选：Co由氢离子、氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，若二者浓度相等，溶液为中性，以此来解答。本题考查溶液的酸碱性，为高频考点，把握溶液酸碱性的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。14.【答案】C【解析】解：A.NaCIO中C1元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，故A错误

21、；B.HQ中C1元素的化合价由-1价升高为0,则HQ失电子是还原剂，故B错误；C.HC1中C1元素的化合价由-1价升高为0,NaClO中Q元素的化合价由+1价降低为0价，则Cl2是氧化产物也是还原产物，故C正确；D.2HC1+NaClO=Cl2 T+NaCl+%0中H元素和0元素的化合价均没有改变，出0既不是还原产物又不是氧化产物，故D错误；故选：Co84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含浓盐酸）不能混用，会发生反应2HC1+NaClO=Cl2 T+NaCl+5 0反应中，HC1中Cl元素的化合价由一 1价升高为0,NaClO中Q元素的化合价由+1价降低为0价，据此分析。第12页，共22页本题

22、考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。15.【答案】A【解析】解：A.大理石受热分解，属于吸热反应，故 A 正确：B.食物腐败属于缓慢氧化，过程放热，故 B 错误；C.铝热反应属于放热热过程，故 C 错误；D.浓硫酸稀释是放热过程，故 D 错误；故选：A物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸镂固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸

23、热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和C02）,少数分解置换以及某些复分解（如镀盐和强碱），以此解答该题。本题考查化学中吸热或放热问题，为高频考点，侧重考查学生的双基，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆，难度不大。16.【答案】D【解析】解：A.银不溶于氨水，不能用氨水洗涤，通常用稀硝酸洗涤，故 A 错误；B.石蜡不溶于水，不能用蒸储水洗涤，故 B 错误；C.食盐不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗涤，故 C 错误；D.硫磺易溶于二硫化碳，通常可用二硫化碳洗涤硫磺，故 D 正确；故选：D。A.银不溶于氨水；B.石蜡不溶于水；C.食盐不溶于

24、酒精；D.硫磺易溶于二硫化碳。本题考查了化学仪器的洗涤，明确相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。17.【答案】C【解析】解：A.U型管左边装置是中性溶液，所以a发生吸氧腐蚀，右边b装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，析氢反应速率大于吸氧反应速率，故 A 正确；B.左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀,生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，左边液面高于右边液面，故 B 正确；C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液

25、的pH值变大，故 C 错误；D.a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：F e-2e-=Fe2+,故 D 正确；故选：CoA.生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀；B.根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化：C.根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大；D.负极上金属失电子发生氧化反应。本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大。18.【

26、答案】C【解析】解：A.矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可加快反应速率，故 A 正确；B.接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为防止催化剂中毒需要原料气进入接触室之前需净化处理，故 B 正确；C.S02转化为SO3时用五氧化二钿做催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，故 C 错误；D.在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2sO,吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故 D 正确；故选：CoA.矿石粉碎可以增大接触面积加快反应速率；B.原料气进入接触室发生氧化还原反应是在催化剂表面进行，

27、杂质气体会导致催化剂中主母；第 14页，共 22页c.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的催化剂为五氧化二车凡；D.若用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾，且吸收速度慢，本题重点考查工业制硫酸的设备，注意接触室中热交换器的作用以及三氧化硫的吸收方法，要求学生重视化工生产与环境保护、资源回收利用，题目较简单。1 9.【答案】B【解析】解：A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，离子方程式：2 2 2。2 +2匕0=4 N a+4 0H-+02 T,故 A 错误；B.向溶液中滴加B a C k溶液，产生白色沉淀，离子方程式：C 01-+B a2+=B a C O3 1，故B正确；C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体

28、，离子方程式：B a C O3+2 C H3C O O H =B a2+C 02 T+H2O +2 C H3C O O-,故 C 错误；D.将气体通入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，出现浑浊现象：C 02+C a2+2 0H-=C a C O3 X +H20,故 D 错误。故选：B o过氧化钠久置能够与空气中的水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠和水，A.原子个数不守恒；B.碳酸钠溶液与氯化钢反应生成碳酸节贝和氯化钠；C.醋酸为弱酸，应保留化学式；D.将气体通入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水。本题考查了离子方程式的书写，明确过氧化钠性质，熟悉反应实质是解题关键

29、，题目难度不大。2 0.【答案】D【解析】解：A.结合分析可知，X是N a H C 03溶液的滴定曲线，故A错误；B.b点与c点分别为碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸以物质的量之比为1：1的滴定点，b点主要成分是N a C L因溶有C O 2,显酸性，c点主要成分是N a C l和N a H C C)3,显弱碱性，则溶液的p H：b c(H 2 c 03)c(C 0歹)，故 C 错误；D.d 点N a 2 c。3 恰好完全反应，溶质为N a C L a 点N a 2 c O 3 部分与H C 1反应，反应后溶质N a H C O3 N a2C O3,由于a、d 点压强不同，说明a、d 点溶液中均有溶解的

30、二氧化碳,N a H C()3、N a 2 c O 3 呈碱性，抑制了水的电离，a 点碱性强于b 点，水的电离程度：ad,故 D正确；故选：D。由图示可知，X 曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有C O?生成，而丫曲线在滴定过半时才开始有C O 2 生成，并且消耗的盐酸物质的量之比约为1：2,证明X 是N a H C O s 溶液的滴定曲线，丫是N a 2 c O 3 溶液的滴定曲线；a 点部分碳酸钠参与反应，b 点碳酸氢钠完全反应，c 点碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，d 点碳酸钠恰好完全反应，以此分析解答。本题考查离子浓度大小比较、水的电离及其影响等知识，为高频考点，明确图示曲线变化的意义及各

31、点溶质组成为解答关键，注意掌握水的电离的影响因素，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。2 1.【答案】1 2 1 3 I s 2 2 s 2 2 P 3 1 共价键 1700 x 12 3 8 G a N、G a P、n IN riG a A s 均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，G a-N、G a-P、G a-A s 键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低【解析】解：(1)根据已知反应物和生成物可知，此反应为氧化还原反应，根据电子守恒可得到，化学方程式为：G a+2 N E 警 G aN +3 H 2；氨气中H 元素化合价降低，所以氨气为氧化剂，故氧化剂的电子式为：H：

32、1：H 故答案为:1；2；1；3；(2)N 核外有7 个电子，所以电子排布式为：I s 2 2 s 2 2 P3；G a与Al 同主族，价电子为4 s?4 p i,只有一个未成对电子，故答案为：I s 2 2 s 2 2 P3；1；(3)同一主族的元素，从上到下非金属依次减弱，对应的氢化物的稳定性依次减弱，如图，N 和P位于同一主族，所以氢化物的热稳定性：N H3 PH3,故答案为：;(4)G a分别与N、P、As 形成化合物的晶体结构与金刚石相似，所以均为共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，G a-N、G a-P、G a-As 键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸

33、点依次降低。所以为共价键；1 7 0 0 x 1 2 3 8；G aN、G aP、G aAs 均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga-N、G a-P、G a-A s 键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低，故答案为：共价键；1 7 0 0 x 1 2 3 8；G aN、G aP、G aAs 均为共价晶体，熔化时破坏的第16页，共22页是共价键，G a-N、G a-P、G a As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。(l)G a由0价升高为+3价，H由+1价降低为0价结合得失电子守恒配平；氨气中H元素化合价降低，所以氨气为氧化剂；(2)N核外电子排布式为：I s 2 2 s

34、 2 2 P3：G a与Al同主族，价电子为4 s 2 4 p】，只有一个未成对电子；(3)同一主族的元素，从上到下非金属依次减弱，对应的氢化物的稳定性依次减弱；(4)G a分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，所以均为共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。本题考查氧化还原反应、原子核外电子排布，化学键，难度不大，熟悉元素周期表中元素性质的变化规律为解答的关键。D(NO2)2 2.【答案】A V x x x n3=n4 0.0 0 1 m o l/(L s)100t一R 0!C【解析】解：(1)从图乙可知气体的透光度先下降后上升，说明N O?的浓度先增大

35、后减小，故注射器先压缩后拉伸，最后达到初始水平，说明拉伸位置回到N,故移动轨迹为N-M -N,故答案为：A；(2)A.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡逆向移动，v逆v正，故A正确；B.c点是压缩注射器的情况，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大，B错误：C.b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)人，故C错误；D.反应为等体积反应，进行完全相同的操作，改变压强，平衡不发生移动，不会发生相似的透光率，故D错误；故答案为：V：X;X;X;(3)6 0 s和8 0 s时四氧化二氮的物质的量不发生变化，说明反应已达到平衡状态，n3=及故答案为:n3=n4：根据方程式0-20

36、s内，由三段式可知,N2O4=2NO2起始浓度(mol-f1)0.4 0转化浓度(mol-L-1)0.1 0.05平衡浓度(mol 1)0.3 0.05可得，20s时二氧化氮有0.3m ol,则20 40s内，四氧化二氮的平均反应速率v=当 t0.04mol2LX20S=0.001mol/(L-s),故答案为：0.001mol/(L s)；降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡正向移动，平衡时小。2物质的量较100久时要小，所以图像为故答案为:该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽然正向移动，但是二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但是二氧化氮浓

37、度减小，混合气体颜色变浅。所以b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大;(1)从图乙可知气体的透光度先下降后上升，说明NO?的浓度先增大后减小，故注射器先压缩后拉伸，最后达到初始水平;(2)A.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡逆向移动；B.c点是压缩注射器的情况，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大;第18页，共22页C.b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)HO+Cc O4HM 3【解析】解：(1)D的官能团名称醛基，故答案为：醛基；(2)A -B的反应类型加成反应，生成M的反应为较酸和醇的酯

38、化反应，该反应的条件是浓硫酸作催化剂、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；(3)E 的结构简式为(C H 3)2 C H C H(O H)C O O H,故答案为：(C H 3)2 C H C H(0 H)C 0 0 H；(4)H 为(C H 3)2 C =C H C O O C H 3，H 发生加聚反应生成H,H 生成N 的化学方程式为 产n(C H3)2C =C H C O O C H3 人对心+f 一,CH,COOCH,产故答案为：n(C H 3)2 C =C H C O O C H 3 空十 f-fH十CH,COOCH(5)B 的同分异构体满足下列条件:能发生银镜反应，说明含有醛基

39、；苯环上连有三个取代基；苯环上的一卤代物有两种，说明苯环上含有两种氢原子，则苯环上结构对称，符合 由 H O C(C H 3)2 C O O H 发生缩聚反应得到目标物，由丙酮与H C N在酸性条件下反应得到H O C(C H3)2C O O H,丙烯与水发生加成反应生成2-丙 醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，合成路线为lli()CwO,9CH,=H-CH,“八 1 2-4俊 化,.11共 C CH3 4 H3c C 故答案为：INO Cu/O、9CH2=CH-CH,HJC-C H,I 口32 ,OH0产IK N,二 H Q CCH?11T H O+Cc O4H,COOHC H3OH0 俨I

40、K NH3C-C-C H3t H O+C CO珈。COOHCR3A-B符合原子经济学原理，说明A 和丙块发生加成反应生成B,根据B 的结构简式知，AOHOH为:由、M的结构简式知，C 和G 发生酯化反应生成M,C 为(C H s C H-,B 与氢气发生加成反应生成C；D 与H C N发生信息I I 中反应生成E 为(C H3)2C H C H(O H)C O O H,E 发生消去反应生成F 为(C H 3)2 C =C H C O O H,F 与氢气发生加成反应生成G,F 与甲醇发生酯化反应生成H 为(C H 3)2 C =C H C O O C H 3,H 发生加聚反应生成N；(6)由H

41、O C(C H 3)2 C O O H 发生缩聚反应得到目标物，由丙酮与H C N在酸性条件下反应得到H O C(C H3)2C O O H,丙烯与水发生加成反应生成2 -丙醇，2-丙醵发生催化氧化生成丙酮。第2 0页，共2 2页本题考查有机物的推断与合成，根据转化中有关物质的结构简式结合反应条件进行推断,需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力，难点是合成路线设计，题目难度中等。24.【答案】B 氧化弱碱减少 产 物 结 晶，提 高 产 率 B a S 04 F e(O H)3 A 1(O H)3取少量滤液于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变为血红

42、色则含F e 3+,否则不含F e 3+稀硫酸蒸发浓缩 冷 却 结 晶 马 弗 炉【解析】解：(1)该过程涉及溶解、过滤、蒸发结晶，不涉及蒸储，故答案为：B；(2)液A 中加入Na C lO,氧化亚铁离子为铁离子，并调节p H,此时A S+、F e 3+水解生成A l(O H)3、F e(O H)3,以上操作利用了Na C lO 的氧化性和弱碱性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是减少产物结晶，提高产率；沉淀A 的主要成分是B a S O F e(O H)3、A 1(O H)3,故答案为：氧化；弱碱；减少产物结晶，提高产率；B a S 04;F e(O H)3；A 1(O H)3；(3)检

43、验滤液B 中是否含有F e 3+的实验方法取少量滤液于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变为血红色则含F e 3+,否则不含F e 3+,故答案为：取少量滤液于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变为血红色则含F e 3+,否则不含F e 3+；(4)从沉淀B 中获得M g s。4 -7 H 2。晶体的实验步骤依次为向沉淀B 中加入足量稀硫酸；蒸发浓缩、冷却结晶；过滤、洗涤得产品，故答案为：稀硫酸；蒸发浓缩；冷却结晶；(5)晶体中结晶水含量的测定：准确称取M g S O 7H 2。样品，放入已干燥至恒重的瓷用烟，置于马弗炉中，在20 0 久脱水1小时.为准确确定脱水后的质量，还需

44、要经过的操作有：冷却(干燥器中)至室温-称量后重复脱水-冷却一称量至恒重，故答案为：马弗炉。固体废物盐泥 主要成分为M g(O H)2、C a C O3,B a S O O 除此之外还有Na C I、A 1(O H)3,F e(O H)3、M n(0 H)2等 中加入硫酸调节溶液p H 进行酸解，B a S C 不溶，向滤液A 中加入N a Q O,氧化亚铁离子为铁离子，并调节p H,此时A F+、F e 3+水解生成A 1(O H)3、F e(O H)3,则过滤得到的A 为B a S O c F e(O H)3、A 1(O H)3沉淀，滤液B 主要为硫酸钠、M g S 04；向滤液B 中加入N a O H,过滤获得滤液C(主要为硫酸钠)和滤渣B M g(O H)2，再向B 中加入硫酸将M g(O H)2转化成硫酸镁，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤获得M g s。4 7H20O本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生分析能力、实验基本操作能力等，明确流程图中发生的反应及基本操作方法、物质性质是解本题关键，知道常见仪器用途,题目难度不大。第22页，共22页