2023新高三化学试题及答案.pdf

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1、化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B ll C12 0 1 6 S 32 Na 23一、选择题:本题共10小题,每小题3 分，共 30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【原创】1.2022年央视春晚 只此青绿 创作来源于北宋王希孟的传世名画 千里江山图，下列有关化学知识说法中错误的是A.

2、作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B.画中的青绿色来自矿物颜料绿松石CUA 16(P O4)4(O H)3-5H2O,属于金属材料C.作画所需的墨水属于胶体D.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石Cu2(O H)2co3,属于碱式盐【原创】2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，含 NA个AF+的A1(NC)3)3溶液中N O 7的数目大于3 NAB.标准状况下,22.4 L敏气含有的质子数为2 0 NAC.100 g 30%的葡萄糖水溶液中一O H数约为0.8 3 NAD.反应KCIO3+6HCK浓)一KC1+3c12十+3乩0中，若有5.4 g水生成，转移电子的数目为0.6

3、NA【原创】3.下列日常生产劳动与化学知识关联错误的是选项劳动项目化学知识A家务劳动:用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B学农活动:用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C自主探究:厨房废油制肥皂皂化反应D志愿者服务:利用斐林试剂检测糖尿病葡萄糖分子中含有醛基化学试题第1页(共8页)【原创】4.下列离子方程式中，书写正确的是A.向 CaCl2 溶液中通入过量 CO2：Ca2+H2O+CO2 CaCO3。+2H+B.向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀A1C13溶液：2A 13+3C O T+3H 2O=2A 1(O H)3 4+3CO2 fC.向沸水中滴加饱和氯化铁溶

4、液得到红褐色液体:Fe3+3HzO Fe(OH)3(胶体)+3H+D.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：C12+2 O H-C 1 O-+C r +H2O【原创】5.化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,B、C同主族,C与D同周期。下列有关说法错误的是A.熔点:B的氧化物V C的氧化物B.工业上由单质B制得单质C时，气体产物为一种常见的有毒气体C.同周期中,D形成的简单离子半径最大D.A与B形成的化合物中A的质量分数不可能超过25%【原创】6.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如图A3B BA3 /C/A3B D所示。下

5、列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为G,HwNzOsB.1 m ol阿斯巴甜与氢氧化钠发生反应，最多消耗1 m ol氢氧化钠C.1分子阿斯巴甜中含3个碳碳双键和3个碳氧双键D.阿斯巴甜能使酸性高镒酸钾褪色COOHNHCOOCH3【原创】7.某温度下，向10 mL 0.1 mol L_1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol L_1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 m ol L T A gN Q溶液。滴加过程中pM lgc(C)或一Ig c(C K T)与所加A gN Q溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CHD4为红棕色沉淀。下列说法正确的是A.该温度下,Ksp(Ag2CrCU的

6、数量级为10-11B.a,、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a i b cC.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol 1，则为点会平移至a2点【原创】8.某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”原理,下列仪器在实验中一定用不到的是D.用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液时，可用NaCl溶液作指示剂化学试题第2页(共8页)【原创】9.从碑化钱废料(主要成分为GaAs,Fe2()3 ,SiO2和 CaCC)3)中回收钱和碑的工艺流程如图所示。NaOH、H2O2 H2SO4 H2SO4 滤 渣 m 尾 液喋臂T *曾 出液T j簪I旋 流L积H Ga滤渣I 滤 液 T 操 作 f Na,As

7、S04-12H2O下列说法错误的是A.“碱浸”时，温度保持在70 的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解B.滤渣m的主要成分是H2SiO3C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H 2 s,可进行循环利用,提高经济效益D.得到Na3AsO4-12H2O的操作为直接蒸干【原创】10.在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应z A(g)+y B(g)=z C(g),图 I 表示200 时容器中A、B、C 物质的量随时间的变化，图D表示200 C和 100 C下平衡时C 的体积分数随起始(A)(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200 t 时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)=0.0

8、2 mol min-1B.图 n 可知反应 zA(g)+y B(g)-zC(g)的 H 0,且 a=0.5C.若在图I 所示的平衡状态下，再向体系中充入He,重新达到平衡前咋逆D.200 C时，向容器中充入3 mol C,达到平衡时,C 的体积分数大于0.25二、选择题:本题共4小题,每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分。【原创】11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是NH,HCO,溶 液A.可利用K3Fe(CN)6溶液检验FeSO4溶液是否变质B

9、.沉淀过程中有CO2气体放出C.“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO化学试题第3 页(共8 页)【原创】1 2.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，为了加快反应速率，取用的锌粒纯度越高越好B,用标准H C 1 溶液滴定N a H C O3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂C.用柏丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有N a+而不含K*D.常压蒸储时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【原创】1 3.某锂电池工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.有机电解质可用L i2 s（二溶液代替B.电池工作时

10、，正极的电极反应式为2 L i+O2+2 e-L i2O2C.充电时，多孔电极应与电源负极相连/多孔电极D.电池充电时间越长,电池中L i2O2含量越多【原创】1 4.2 5 时，用 N a O H 溶液滴定草酸（H 2 c 2。,）溶液，溶液中一 小 靛 法 和 一 依，（H C20 n 或 一 旭潞荒和-I g N C z O T）关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线L i表示一 1 g 诒馨k和一lg c（H C2c T）的关系c i 口）RKa/H z C z O。的数量级为1 0-2C.N a H G。,溶液中 c(N a+)c(H C 2 c(H 2 c a C V X C z

11、O r)D.向0.1 mol/L H 2 czO,溶 液 中 加 入 少 量 水,%减 小c 1 1I2 J 5）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 15 17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 1 8 J9 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题:此题包括3 小题，共39分。【原创】1 5.（1 4 分）工艺流程题:硼氢化钠（N a B H。广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺（沸点为3 3 ）o工业上可用硼镁矿（主要成分为M g z B O s H 2 O,含少量杂质F es。制取N a B H4，其工艺流程如下：浓NaOH溶 液硼 镁 矿 忐 用 R 盆群皆作

12、2 4。71。%。谑 渣异丙胺/I*呼汽 以NaBH4.操作21 哧益 蠡 曾 卜 Na2B4O7Na2iO3回答下列问题：（D N a B H”的电子式为 o（2）碱溶时M g2B 2 O5发生反应的离子方程式是 o（3）滤渣的成分是2(g)+3H2(g)-C H 3 0 H(g)+H2()(g),测得CH30H的物质的量随时间的变化见图 10曲线I、口对应的平衡常数大小关系为Ki(填“”、=”或V)K u。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol COz、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c

13、mol CH30H(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和 HzO(g)转化为CH4和 紫 外 光 照 射 时，在不同催化剂(I、口、田)作用下,C H,产量随光照时间的变化见图20在 015小时内，CH的平均生成速率I、口和HI从 大 到 小 的 顺 序 为(填 标 号)。光照时间/h 反应温度/七图2图3(5)以 TQ/Cu2Al2。4为催化剂,可以将CC2和 C H,直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生

14、成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 OCu2Al2。4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：化学试题第6 页(共8 页)（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【原创】18.选修3：物质结构与性质（15分）金属钳（Mo）常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的铝储量居世界第二。已知铝在元素周期表中呈现的信息为回答下列问题：42 Mo钥4d5 5sl95.96（1）铝 位 于 元 素 周 期 表 的 位 置 是，基态Mo原子核外有 种不同运动状态的电子,其核外电子排布式是（2）辉钥（M o$）在纳米电子设

15、备制造领域比硅或富勒烯（如 G。）更有优势，可用H2s硫化（NH4）2MOO4溶液生产辉铝。O、N、S 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为,H 2s中心原子的杂化轨道类型为 0（3）MOS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构,具有优异的润滑性能，其原因是（4）Mo能与CO形成MO（C O）6的配合物，其中M o的化合价为，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中。键与兀键数目之比为（5）金属铜晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为堆积。若晶体铝的密度为p g cm T,铜原子半径为r pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,M 表示铜的相对原子质量，则铝晶胞中原子的

16、空间利用率为（用含有P、NA、M 的代数式表示）。【原创】19.选修5：有机化学基础（15分）有机物I 具有较好的抗菌效果，由丙烯酸及化合物F 合成有机物I 的路线如下:已知:化合物F 中只有两种不同化学环境的氢原子。化学试题第7 页（共 8 页）R3CHCOR4 RiCOR2+R3CH2COK 83cHz()Na R J 1+R2 0HII I c0 0 0?产 R iB r*R 1 M g B r上注上 R2-C-R3R)请回答下列问题：，(1)化合物A具 有 的 官 能 团 的 名 称 为；化合物F的结构简式为 o(2)Cf D的化学反应方程式为;反应类型为 0(3)Bf C的反应中副产

17、物的结构简式为 o(4)下 列 说 法 正 确 的 是.A.丙烯酸分子中所有原子可能共平面B.化合物I的 HNMR有7组峰C.化合物E能发生银镜反应D.化合物C苯环上的一氯代物有5种(5)Y是E的同系物，其相对分子质量比E少14,符合下列条件的Y的同分异构体共有种。(不考虑立体异构)遇FeCh溶液发生显色反应;含有一CN结构;苯环上有2个取代基。(6)参照合成路线中的相关信息，设计由。一O H及甲苯合成 的路 线(无 机 试 剂 任 选)。化学试题第8页(共8页)20 22年普通高中学业水平等级性考试湖南四大名校名师团队猜题卷(A)化学参考答案1.B【解析】A.绢丝主要成分为蛋白质，属于天然有

18、机高分子材料；B.金属材料指具有光泽、延展性、容易导电、传热等金属单质特性的材料，故B错误；C.墨水属于胶体；D.减式碳酸铜属于碱式盐。2.A【解析】A.A F+会水解，水解会导致消耗A F+,当其个数为NA时根据AkNOQ,的组成，可知NO.的数目大于3 N.,A正确；B.2 2.4 L(标准状况)凝气(N e)的物质的量为1 mo l,质子数为1 mo lX1 0 XNA mo l 1=10NA,B错误；C水中还有 OH故1 0 0 g 3 0%的葡萄糖水溶液中一OH数大于0.83 NA,C错误；D.在KQ Q,+6 H C 1(浓)一KC 1+3 c 1f+3匹()反应中，每反应生成3

19、mo l H?()转移电子数为5 mo l.5.4 g水的物质的量是0.3 mo l,所以反应中电子转移的数目为0.5NA.D错误；故答案为A.3.A【解析】A.家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶，主要是含氯化合物H C I具有酸性，将马桶中污垢反应生成氯化物，与杀菌消毒无关，故A错误；R厨余垃圾含N、P、K等元素，因此用厨余垃圾制肥料，故B正确；C.厨房废油主要是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠发生水解反应制肥皂，该反应为皂化反应，故C正确；D,葡萄糖是还原糖，能够发生斐林反应。综上所述，答案为A o4.C【解析】A.不反应；B.A I C L少 量C。一过量,只发生第一

20、步水解生成H C O；,离子方程式为A l3+3 C(+3 H2O=A l(0 H)3 I +3 H C O；,故B错误;D.该反应不是可逆反应。5.C【解析】从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所 以B为碳(C)元素,C为硅(Si)元素;D与C同周期且原子序数大于1 4,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C D元素；A的原子序数小于6且能形成1个共价健，则其为氢(H)元素。A.B的氧化物为C O z，分子晶体,C的氧化物为$(%,原子晶体，所以熔点：B的氧化物 C的氧化物，A正确；R工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为团。2+2 1

21、：通遇占+2(：。+.。为有毒气体8正确；。5 2一为第三周期种半径最大的离子,C不正确；D甲烷中H的质量分数最大，仅为25%.D正确。6.D【解析】A.从题给结构简式可以得出该有机物的分子式为C uH*N z(%,A错误；R I mol阿斯巴甜氢氧化钠发生反应，最多消耗3 moi氢氧化钠；B错误；C.阿斯巴甜中没有碳碳双键,C错误；D.阿斯巴甜分子中氨基以及与苯环相连的碳原子上有氧都能使酸性高镒酸钾褪色；D正确，故选D。7.C 【解析】A.b 点时恰好反应生成 A g2C r()i.lg c (C r()j)=4.0,c(C r(上)=1 0 1 mol L 1，则c(A g+)=2X I

22、O-mol L ，该温度下,K,p(A&C O)=c(C i()X c2(A g+)=4X 1 0%故 A 错误;B.a i 点恰好完全反应，一lg )=4.9,c(C)=1 0-9 m 0|L 则 f(A g )=1 0-4-9 mol LLb 点c(A g+)=2X 1 0 mol 1.T ,c 点，K zC r()i 过量,c(C rO?-)约为原来的凸 ，则 M C rO T )=0.0 25 mol,I Z1,化学试题参考答案第1页则 c(A g )=/T T 6 X 1 0 5 mol I.T,a i、b、c 三点所示溶液中b点的*A g 卜)最大，故 B错误；C.温度不变，氯化银

23、的溶度积不变，若将上述N a C l溶液浓度改为0.2 mol 11，平衡时，一电c(C;)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2 倍，因此a i 点会平移至a?点，故 C正确；D.根据上述分析，当溶液中同时存在。和 Cr Of时，加入硝酸银溶液，C 先沉淀，沉淀颜色为白色，A g v C rO,为红棕色沉淀故D错误；答案选C。8.D【解析】根据“侯氏制碱法”的基本原理，首先向饱和食盐水中通入NH-然后再通入C(%,将析出的N a H C O:(晶体过滤出来，再将其加热分解转化为N a?C(%,过滤时用到烧杯和漏斗，加热分解时用到上述仪器中的酒精灯、蒸发皿,取下加热后的蒸发皿需要用到用

24、娟钳；一定用不到容量瓶和分液漏斗；故选D 9.D【分析】由因可知，向碑化绿废料加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，G a A s 转 化 为 N a G a O j、N a；As(%.Si()2 转化为N a2Si()3进入溶液，F e?。,、C a C(%不溶解.过滤得到含有F e2(3 ,C a C()3的滤渣I 和含有N a G a Q N a s As O c N a z SiO s 的浸出液；浸出液中加入稀硫酸调节溶液pH.N a G a C ,N a,SKX 转化为G a(O H)3,H2Si()3沉淀，过滤得到含有G a()H)3、H 2 Si(%的滤渣Q和含有N a3As()

25、,的滤液；向滤渣 中加入稀硫酸,G a()H)3 转化为G a 2(SO,)3 溶液,电解G a z l SO),溶液生成G a、(和 H?%),；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到N a:iAs()4-12H2OO【解析】A.“减浸”时，温度保持在7 0 可以提高碱浸速率，同时防止温度过高过氧化氢分解，故 A 正确；B.根据流程分析可知，Si。？碱浸时发生反应生成Si进入溶液，加入H2S()4 后又反应生成H eSiO s,而G a元素又溶于过量的硫酸，所以滤渣H 1主要为H?Si(),故 B正确；C.“旋流电积”时,G a 2(SO.)3 溶液电解生成G a、()2和 H,%),

26、所以“尾液”溶质主要是H 2 s oi，可进行循环利用。D.因滤液中有其他物质，直接蒸干会有杂质，且会脱结晶水,1)错误。10.D【解析】A.2 00 时，反应从开始到平衡的平均速率t/(A)=-r 4=0-04 m ol L!mo l A 项4 Z N O错误；B.升高温度,C的浓度增大，故该反应为吸热反应，系数比投料时，生成物的百分含量增大，故 a=2；C.恒容容器，向体系中充入H e,平衡不移动,C项错误；D.向容器中再充入3 m o i c，新平衡在恒温恒压的情况下等效于原平衡正移，恒容后C的百分含量下降，D项正确；故答案为D。11.AD【解析】F eSO,溶液中加碳酸氢锭生成F eC

27、(%,过滤、洗涤，即可得到F eC(),固体。A 项，F e”变质会生成F ea,则只需检验溶液中是否含有F e ,可利用K S C N 和 F e 反应溶液显红色进行检验，也可以用K Fe lCNM 溶液和F e计反应溶液生成蓝色沉淀进行检验A 项错误；B项，F eSO,与碳酸氢钱发生的反应为F e-+2 H C()3-F e C Q N H-H.O+C O,f，则沉淀过程中有C(%气体放出，正确；C项，过滤操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，正确；D项，二价铁在空气中加热易被氧化，故 FeC Q；在空气中高温分解一般不会生成F&)

28、,错误。1 2.A C【解析】不纯的锌可以形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；甲基橙的变色范围为3.l V p H 4.4,要保证N a H C O3完全反应，不能用酚瞅作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项不符合题意；Na-的焰色反应为黄色，但观察K+的焰色要隔着蓝色钻玻璃，C项符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸偏时蒸偏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3,D项不符合题意。1 3.B【解析】因为L i 与水反应，故不能用L i z S O,溶液作电解质溶液，A项错误；由题图可知，正极的电极反化学试题参考答案 第 2页应为2 L i+a+2 e=L i z Oz.B项正

29、确；充电时，多孔电极应与电源正极相连，C项错误；电池充电时间越长,L i ed转化为L i的量越多，则 口式%的含量越少.D项错误。1 4 .AB【解析】A.H2 c2a为弱酸，第一步电离平衡常数第二步电离平衡常数，即 旦，)；!?：；(H )-c(Q()i )如 c(H-)c(HQ()i).,(H+)-c(C2 )词.c(H),n.c(H CQ)则 lgM H2 cs(%)M H C C)则 一-O,)一电“2()，)-l g SU、Tg c(C 2-)，因此曲线 L i 表示一 l g c(H)/C(H2C2()4)和-l g c(HC2()r )的关系，曲线 L z 表示一l g r(H

30、+)/c(HC 2。；)和一l g c(C20r)的关系，故 A 正确；据图可知，-l g K 1=1 +1 =2,则K“(H2 c 2(),)=1 0-s,故B正确；C.根据B的分析，K JHJGOX IO T,则Na HC,()4的水解平衡常数=K，生、0、=1T c (HC2()r )M GOf D A M Hz C z O,),故C错误；D.向0.1 m o l/L Hj Q-O,溶液中加入少量水，草酸的电离程度增大，c(HC20 c/M Hz C z C U 增大，故 D 错误。1 5.(除标注外每空2分，共1 4分)H(l)Na+H：B ：H-H(2)M g2B 2()5+2 O

31、H +H2()=2 B()2 +2 M g()H)2(3)Fe3Ot 和 M g(OH)2(4)蒸璐(1分)异 丙 胺(1分)O.Q 2 6 g(5)阳离子交换膜 B H r+8 O H -8 e=B()7+6 H2()H【解析】(D Na B H,的电子式为Na+H：B ：H。H(2)由流程图知碱溶中B元素转化为Na B Oj，发生反应的化学方程式是M g2(,+2 N a C)H +H2()=2 N a B O；+2 M g()H)2 o(3)硼镁矿中F es O,不溶于浓N a O H溶液，以滤渣的形式析出，另外，碱溶时生成的M g(O H),也以滤渣的形式析出，所以，滤渣的成分为M g

32、(O H”和F e式)-(4)N a B H；易溶于异丙胺且异丙胺的沸点较低，结合流程图知，操作2是蒸偏N a B H,的异丙胺溶液，回收异丙胺,异丙胺可循环利用。“高温合成”步骤中还原剂只有N a,故每生产1 m N a B H,所需还原剂为1 mol N a.故生产 1 g N a B H,理论需要 N a 1/3 8=0.0 2 6 g。(5)根据电解目的可以判断a电极为阴极，为保证目的的达成，必须选用阳离子交换膜，否则生成的B H 7会向阳极迁移。a电极的离子方程式为B H：+8 O H -8 e=B(%+6 H/)。1 6 .(除标注外每空2分，共1 3分)(1)分液漏斗(1分)(2

33、)关 闭K i、区,打开K 2,将D处导气管放入水槽中，微热B,若导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，说明装置气密性良好。(2分)(3)N a2S2Qi在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应生成S及S O el&C T+Z H 一S ；+S O2 f+H 2 O也给分D(1分)当p H计显示溶液p H为7.0时，关闭KI、K2,打开&(1分)(4)2 ：1(2 分)化学试题参考答案 第3页(5)当滴入最后一滴硫代硫酸钠样品溶液时,溶液由蓝色变成无色，且30s不恢复(2分)(6)90(2 分)(7)偏低(2分)【解析】(1)仪器A为分液漏斗。(2)本装置采用温差法检验装置的气密性，但要

34、注意活塞及止水夹的开关。因此正确的做法是关闭K,K*,打开K-将D处导气管放入水槽中，微热B,若导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，说明装置气密性良好。O N az&O,在酸性条件下不稳定，发生反应S C T+2H-+SO z十+H zO,所 以pH接 近7时就应该停止通S(y此时正确的操作是当pH计显示溶液pH为7.0时，关闭K、K?,打开K,。(4)C 装置中的总反应为：2Na/S+Na式X%+4S()2 =3 N a2S2()3+C().2.ft;c(Na2S):c(Na2C()3)=2：lo(5)滴定前，溶液呈蓝色.当硫代硫酸钠样品溶液刚好将12还原时，溶液由蓝色变无色.

35、故答案为：当滴入最后一滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液由蓝色变成无色，且30 s不恢复。(6)根据反应过程可知：KzCrzO?3卜6NazS2O3,2O80 mL 中 nCNazSzOs)=0.1000 mol-L 1 X6X10-3 LX6=3.6X 10-3 mol,故产品(Naz&Os 5H?()的纯度=3.6 X 10-mol X 248 g m or1 X(250/24.8)/10.00 g=90%(7)若在滴定过程中时间过长，溶液中的I会部分被氧化还卜，消耗的硫代硫酸钠样品溶液的体积会增加，则通过计算测得的样品纯度会偏低。17.(除标注外每空2分，共12分)(l)Fe2O：i(s)+3

36、C()(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=28.5 kJ moL(2)CO+COr 2e 2cOz(1分)0.4VC&1(4)n iu i(5)300 400 (1 分)3Cu2 Al2()i+32H+2NOs-6Cu2+6A13+2NO ffl6H2O【解析】(1)热化学方程式：Fe 式 (s)+3C(s)一 2Fe(s)+3CO(g)乩=+489.0 kJ-m oL。热化学方程式:C(s)+C(%(g)2co(g)乩=+172.5 kJ-mol 1 oCO还原FRC MS)的热化学方程式可以由一X 3得 到Fe2a(s)+3C O(g)=2Fe(s)+3C(%(g)H=28.5 k.1

37、,mo。(2)负极为失去电子一极即CO作负极反应物，由于在熔融碳酸盐环境中，故生成C(%，电极反应式为C()+C(*-2 e-C O(3)曲线I平衡时产物物质的量大，则平衡常数K|K”。要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，平衡后各物质的量应该与甲中平衡时的量相等。假设平衡时转化C()2(g)的物质的量为了 mol化学试题参考答案 第4页COz(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H/Xg)开始/mol1300转化/molX3.rXX平衡/mol1-X3-3/a:X计 算4-产2 7*=0.8,则 了=0.4由于平衡逆向进行，则c应大于0.4,如果a、b等于零时，C最大为1,则0.4 S

38、（1 分）s p%l 分）（3）层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动（2分）（4）0（1 分）1：2（2 分）2 X-|x X（r X 1 0 1 0）3（5）体心立方（2 分）-闲-（2 分）灰42 Mo4目t解析】（1）已知铝在元素周期表中呈现的信息为“，铝位于元素周期表的位置是第五周期VIB族，4ds 5sl95.96M。原子核外有42个电子，所以基态M。原子核外有42种不同运动状态的电子，其核外电子排布式是Kr4d：5s。（2）同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2P轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，

39、故N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为NOS；HzS中S的 孤 电 子 对 数 为 纥 产=2,价电子数为4,采取sp3杂化。（4）Mo能与（X）形成MO（C（）6的配合物，由于CO分子不带电，故Mo的化合价为。价,CO与N?是等电子体,Nz的结构式为N三N.CO的结构式为C三。,CO中有1个。键.2个兀键。（5）由题图可知金属锢晶体中的原子堆积方式为体心立方堆积。该晶胞中含有2个钳原子,体积为V=2X2x jtX（rX 10 1 0 尸卷T TX（rX IO-”下,晶胞的体积为V；=,钢晶胞中原子的空间利用率为:K j-.3p pN A NM画1 9.（1 5 分）反应(1分)(3

40、)C H：i()H(l 分)(4)A B(2 分)化学试题参考答案 第5页(5)15(2 分)【解析】根据题意，丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成A.A的结构简式为C H:;=C H C X X)C H 3；根据已知可知B得 结 构 简 式 为到G为醇的取代反应，从I的分子式推出F的结构简式为H00H,G的结构简式为根据已知条件，H的结构简式为,H和E发生加成反应，经水解生成I。(5)Y是E的同分异构体，苯环上有两个取代基，一个是酚羟基，一个是一G H e-C N,丙基的结构有2种，丙基中的一个氢原子被一CN取代，有5种结构，苯环上的二取代有邻间对三种情况，因此符合条件的Y的结构有5 X 3=1 5种。化学试题参考答案 第6页