2023广东版化学高考第二轮复习--专题三 离子反应 (一).pdf

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1、2023广东版化学高考第二轮复习专 题 三 离 子 反 应高频考点考点一离子反应普出电解质、非电解质概念。，重难离子共存。、综合离子反应的应用。基础1.（2022浙江1月选考,2,2分）下列物质属于非电解质的是（）A.C H,B.K IC.N a O H D.C H3C 00H答 案A2.（2020浙江1月选考,3,2分）下列属于有机物,又是电解质的是（）A.己烷 B,乙酸C.葡萄糖 D.纯碱答 案B3.（2022深圳名校联考,2）下列描述正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、“8 4”消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.电解质溶液的导

2、电能力强弱可以用来判断电解质的强弱D.N a H S O，在水溶液中电离出的阴、阳离子个数比为1 ：2答 案D第1页 共1 0页重难4.（2021天津,9,3 分）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.p H=l 的溶液:F e、M g、S O 厂、N O jB.p H=12 的溶液:（、N a N O）、C 01C p H=7 的溶液:N a-Cu S2 C lD.p H=7 的溶液:A l、K C l、H C O3答 案 B5.（2021湖南,12,4 分）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组 判断和分析A Na；Al1；Cl NHLHQ 不能大

3、量共存，因发生反应:A1”+4NH,HQ-A1O2+4NH*+2IWB H K S Q 歹、SO|-不能大量共存.因发生反应c N a F e s 05,H A 能大量共存,粒子间不反应D H Na Cl；MnO；能大量共存,粒子间不反应答 案 B6.（2021福建,6,4 分）室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）A.0.2 m o l L 的 N H 1 溶液:N a 、K S O%-、S i O 1B.0.1 m o l L 的 F e C k 溶液:N H，C a2 B r S C N C.0.2 m o l L 的 H z S O i 溶液：M g，F e2 N O g、C

4、lD.0.1 m o l L 的 B a （O H）2 溶液:N a*、K C l、C I O答 案 D办口7.（2019 课标i n,10,6 分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的N O g、S O 厂、C l通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H +O H H20答 案 A第2页 共1 0页8.（2021北京,8,3 分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮一暗（或灭）一亮”现 象 的 是（）答 案 DABcD试剂aCuSO,NH4H

5、CO3也 s o CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(0H)2Ba(OH)2NH3 HQ考 点 二离子方程式、基 础 电离、水解方程式。、重难常见离子方程式的书写和判断。基础1.（2022广东名校联考,3）次磷酸（H F O J 是一种强还原性酸,与足量氢氧化钠反应生成N a H2P 02o下列有关说法正确的是（）A.N a H 2 P O z属于酸式盐B.次磷酸中P的化合价为+3 价C.次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触D.N a H 2 P oz 的电离方程式为 N a H 2 P 0?N a +2 F f+P 0 答 案 C2.（2 0 2 2 广州四校联考,3）下列有关化学用语表示正

6、确的是（）催化剂.A.硬脂酸与乙醇发生酯化反应:C1 7H：1 5C 0 0 H+C2H51 80 ir 3 7H 3 50 r oe2 H 5+H 2 OB.用乙烯制备二氯乙烷:C H?=C H2+C 12*C H 3 c H ekC.K H S O,熔融状态下电离:K H S O,K +H+S O|-D.H C O g 水解:H C O g+&（）=：=C O g+H：O答 案 A重难3.（2 0 2 2 全国甲,9,6 分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化钠溶液和硝酸混合:寸+2 I 一 H 2 s tB.明矶溶液与过量氨水混合:A 1 +4N H 3+2 H 2-A 1 O

7、 2+4N H：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:S iO 打+C 0.2+H 2。H S 1 O 3+H C O 3第3页 共1 0页D.将等物质的量浓度的Ba （O H）2和N H M S O q溶液以体积比1 ：2混合:Ba +2 0 H +2 +50广 一Ba S O,I +2 H.0答 案D4.（2 0 2 2广东,1 4,4分）下列关于N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A.碱转化为酸式盐:O H +2 H +C 0 g H C O&+2 H QB.碱转化为两种盐:2 O H +Ck C 1 0 +C l +H20C.过氧化物转化为碱:2 0歹+2 H Q=-40 H

8、 +02 tD.盐转化为另一种盐:N a zS iO s+ZH -H2S iO:t I +2 N a*答 案B5.（2 0 2 2浙江6月选考,1 3,2分）下列反应的离子方程式不乏碰的是（）A.盐酸中滴加 N a zS iQ,溶液:S iO r+2H*-H2S iO3 IB.N a 2 c O 3溶液中通入过量 S 02:0 0 -+2 S 02+H20-2 H S O 3+C O，C.乙醇与 K EOOT酸性溶液反应：3 C H H qH+2 C r 2。万+1 6H 3 c H 0 0 H+4C r*+l l H QD.漠与冷的N a O H溶液反应:Bn+O H -Br +Br O +

9、I T答 案D6.（2 0 2 2湖南,1 1,4分）（双选）下列离子方程式正确的是（）A.C L 通入冷的 N a O H 溶液:C 1+C 1 0+H20B.用醋酸和淀粉-K I溶液检验加碘盐中的1。3：1 0&+51 +61 1-3 L+3 I L OC.F eS O,溶液中加入 H。产生沉淀:2 F e+H 2（）2+4H 2 0-2 F e（0 H）3 I +4H*D.N a H C O s溶液与少量的!（0叽溶液混合：2 0&+8/+0 1 1 Ba C 03 I +H20答 案A C7.（2 0 2 1湖北,4,3分）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）A.向氢氧化

10、钢溶液中加入盐酸:H +O H H20B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag,+L-A gl IC.向烧碱溶液中加入一小段铝片:2 A 1+2 O H+6H Q=2 A 1 （O H）J +3 H2 tD.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:C I O +C O 2+H 2 O-H C l O+H C O g答 案D8.（2 0 2 2汕头一模,1 4）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是（）A.向 N a zS iC h溶液中通入过量 C 02:S iO i-+C 02+H20-H2S iO31 +C 0打通 电B.用惰性电极电解饱和N a C l溶液

11、:2 C 1 +2 H20:-2 0 H +压t +C 12 tC.将铜丝插入稀硝酸溶液中：C u+4 H,+2 N0 g-CU2+2 N02 t+2乩0D.向 F e S H V 中加入过量 H I 溶液：Fe（0 H）3+3 H-=Fe +3 H Q答 案B9 .（2 0 2 1浙江6月选考，1 3,2分）不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A.碳酸镁与稀盐酸反应:C Or+2 H C O?t +H 2第4页 共1 0页B.亚硫酸氢钠的水解:H S Og+H Q H f Os+OHC.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2 0 H +2 H Q=Zn(OH)J +H 2 fD.亚硝酸钠与氯化镂溶液

12、受热反应:NO3+NH/一N2 t +2 H Q答 案A第5页 共1 0页易混易错1.强电解质与弱电解质（2 0 2 1 浙江1 月选考,3,2 分）下列物质属于强电解质的是（）A.K OH B.H3P0 iC.S 03 D.C H 3 C H O答 案 A2.反应机理（2 0 2 2 广东六校四联,7）下列反应的离子方程式正确的是（）A.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：C Oz+C O打+&0-2 H C O.B.向Fe C h 溶液中加入少量K S C N溶液:F b+3 S C N-Fe（S C N）31C.A g（NH 3）2 1 OH 溶液中力口入足量盐酸：A g（NH 3）J+0 H

13、+3 H+C l -A g C l I +2 NH：+H2OD.向H z O 中投入 Na2 0 2：2 Na2 0 2+H 2 1 8 0 4 Na*+4 0 H+8 0 2 t答 案 C3.隐含条件的离子共存（2 0 1 7 江苏单科,9,2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中:Fe 、M g 、S C N、C lB 血1=1 X 1 0 的溶液中：K：Na、C Og、NO；C.c（Fe2）=l m o l I?的溶液中：K、NH j、M n O、S OgD.能使甲基橙变红的溶液中:Na、N H 3 S O：-、H C O3答 案 B4.导电性变化曲

14、线（2 0 1 6 北京理综,1 1,6 分）在两份相同的B a（0 H）z 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2S 0 NaH S O,溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。滴入溶液的体积下列分析不正确的是（）A.代表滴加H 2 so i 溶液的变化曲线C.c 点,两溶液中含有相同量的0 H答 案 CB.b 点,溶液中大量存在的离子是Na 0 HD.a、d 两点对应的溶液均显中性5.离子推断（2 0 2 2 清远质检，1 6）某强酸性溶液中可能存在A l 、Fe NH B a*、C l、C O p、S O?：NO3 中的若干种,为确定溶液组成进行如下实验：（1）取 1 0 0

15、m L 原溶液,加入过量B al NO：，溶液,有白色沉淀a 和无色气体b 生成,过滤得滤液c。往所得滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热,可得气体d 和沉淀e,过滤。（3）取中过滤所得滤液,通入少量的C Oz,有白色沉淀f 生成。下列有关判断正确的是（）A.原溶液中一定没有B a?、C O打、NOg、C lB.原溶液中一定有Fe/NH j、A l 、S 0 1-第6页 共10页C.气体b 和气体d 在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体D.沉淀f 一定含有A l（0 H）3,可能含有B aC Os答 案 C题型模板模型量变与质变思想模型模型认知与量有关的离子方程式的判断1 .配

16、比型:将少量物质定为1 mol,再以少定多,过量物质按需确定其参加反应的离子的物质的量;若题中反应物定量,则结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应再加和即可。2 .反应连续型:反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应,而导致离子方程式与用量有关。1.（2 0 2 0 天津,4,3 分）下列离子方程式书写正确的是（）A.C aC O s 与稀硝酸反应:C 0 g+2 H*H20+C 021B.F eS O i 溶液与澳水反应：2 F e2 +B m 2 F e+2 B rC.N aO H 溶液与过量 H 2 c2。,溶液反应:H&0 4+2 0 H -C z（）t+2 H,0D.

17、C6H5O N a 溶液中通入少量 C O2:2 CeH5O +C O 2+H Q-2 c6H sO H+C O 打答 案 B2.（2 0 2 0 浙江7月选考，1 3,2 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.（N H 3 F e（S O 3 溶液与少量 B a（O H）?溶液反应:S O K+B a B aS O j通电B.电解 Mg C L水溶液：2 C 1 +2 IL0=0 H +C 12 t +H2 tC.乙酸乙酯与 N aO H 溶液共热:O LC O O C ILC H s+O H -*C H3C 0 0 +C H：tC H2O HD.C uS O,溶液中滴加稀氨水:C u

18、”+20R C u（0 1 1）2 I答 案 C3.（2 0 1 8 浙江4 月选考，1 3,2 分）下列离子方程式正确的是（）A.大理石与醋酸反应:C O g+Z C H O O H 2 cH 3 C O O+H 2 O+C O 2 1B.高锌酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn（）4+4 C 1 +8 H -Mn+2 C k t +4 IL0C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:S O 2+H 2 O+C IO =S O 5-+C 1+2 H-D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:0 H +C a2+H C O3 C aC O3 +H20答 案 I）4.（2 0 1 7 江苏单科,6,2 分）

19、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应:N a+2 H zO-N a+2 0 H +H2 t通电B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2 C 1 +2 H20 乩t +C 12 t +2 0 HC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:B a+O H +H+S O j-B aS O,I +H20D.向碳酸氢核溶液中加入足量石灰水:C a+H C O g+O H C aC 031 +H20第7页 共10页答 案B5.（2 0 2 1全国乙,9,6分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:C O打+C aS O“一C aC O +S O/B.过量铁粉加

20、入稀硝酸中：F e+4 H*+N 0 g-F e”+N 0 t +2也0C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:A r+4 0 H A IO 2+2 1 1,0D.氯化铜溶液中通入硫化氢:C u+S 2 -C uS I答 案A6.（2 0 2 2江苏南京一模,7）S 0 Z既是大气主要污染物之一,又在生产生活中具有广泛应用，如可生产S 0：；并进而制得硫酸等,其反应原理为2 s0 2（g）+0 z（g）-2 S 0；s（g）AH-1 9 6.6 k J m o l 实验室可用铜和浓硫酸制取S O”将工业废气中的S O,吸收能有效减少对大气的污染,并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是（）A

21、.硫酸蛰酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:H 2SO 3+O 2-2H +SQ 2-B.用过量饱和N a z C O s溶液吸收废气中的S02:2C O i-+S02+H20 5 0歹+2氏0&C.用过量氨水吸收废气中的SO2:N H3-FL O+SO2 IISO3+NHD.用 C a（C I O）2溶液吸收废气中的 S02:C a2t+2C 10+S02+H20 -2H C 10+C a S031答 案B模型实践与反应顺序有关的离子方程式的判断1.复分解型离子反应顺序:生成电解质越弱越优先反应,生成沉淀溶解度越小越优先反应（相互促进的水解反应例外）。2.氧化还原型离子反应顺序:氧化性（

22、或还原性）强的优先发生反应,氧化性（或还原性）弱的后发生反应。7.（20 20课标I I I,11,6分）对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是（）A.用 N a 2s Q,溶液吸收少量 C L:3SO 1-+C 12+H20 2H SO 3+2C 1+S0：-B.向 C a C L溶液中通入 C 02:C a2+H20+C 02 C a C 03 I +2H C.向 H z O z溶液中滴力口少量 F eC l：）:2F e3t+H202 02 t +2H +2F e24D.同浓度同体积N H,H SO,溶液与N a O H溶液混合:N H j+O H N H；,H20答 案A8.（2

23、0 22深圳光明二调，13）下列各项中的离子方程式书写错误的是（）A.向 C uSO,溶液中力H入少量 N a z O B N a z O z+Z C S H Q _ 4 N a +2C u(O H)2 I +O 2 tB.向 N a z Si O d容液中通入过量 C O,气体:Si O g+2c o 2+2 40 H2Si O：!I +2H C O 3C.0.1 m o l L1 N H,A 1(SO,)2溶液与 0.2 m o l Ul 8 2(0 11)2溶液等体积混合:+人产+25 0 r+28广+4 0口2B a SOf I +A 1(O H)31 +N H3 H20D.将少量氯气

24、通入N a H SO s溶液中：H S O g+H Q+C k-2C 1+3H+S0/答 案1)9.（20 22河北衡水三调,8）下列离子方程式书写不正确的是（）A.向一定体积明矶溶液中滴加8 2（0 2 2溶液,使硫酸根离子浓度降低到最小时:八广+25 0 t+28 22*+4 0 14A 10 2+2B a SO J+2I L 0B.在硫酸酸化的K M n O,溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2M n（）4+5 H D+6 H -2M n2+5 02 t +8 H Q第8页 共1 0页C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N O g+3F e+4 H 3F e/+N 0 t +2H QD.已知酸

25、性的强弱:H z C O D H C N A H C O g,贝 l j 向N a C N 溶液中通入少量C O 2时:C N+C O 2+H Q H C N+H C O 3答 案 C审题解题审题方法1.（20 22 5 3 创新）某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解）：N a K C u2 A l3 F e C l、C O 仁、N 03,SO：，且各种离子的物质的量浓度相等。化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成,进行如下2 个实验:取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变;另取溶液加入适量B aC k 粉末,粉末充分溶解

26、后有白色沉淀生成，且溶液颜色有明显的变化。已知溶液中存在平衡 C u（H 2）1*（蓝色）+4 C1-C u C 2-（黄色）+仙 0。根据上述实验，以下推测正确的是（）A.步骤的白色沉淀可能为B aS O,和 B aC O sB.该溶液可能由6 种离子组成C.步骤中可以确定F e2 N O 3的存在,不能确定其他离子的存在D.组成该溶液的溶质可能为氯化亚铁、硝酸亚铁和硫酸铜答 案 D解题思路2.（2 02 2 浙江1月选考，13,2 分）下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:H C O 3+C a2，+0H -C aC 0：i I +H20B.将少量

27、 N O?通入 N aO H 溶液：2 N 0?+2 0H N O y N O a+H QC.将少量 S O z 通入 N aC l O 溶液:S O z+H z O+Z C l。S 01-+2 H C 10D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:A g +2 N H 3 H z O A g（N F G）尹2 H 2 O补充设问设问C 项中若S O 2 过量,请写出反应的离子方程式。设问 己知碳酸电离常数:根=4.4X 10 、K2=4.7X 10 ,H C 10电离常数:K=3X 10 向N aC l O 溶液中通入过量或少量C 0 请分别写出反应的离子方程式。答 案 C补充设问答案设问s o?过量

28、,c i o 将 s e x 氧化为s o f,自身被还原为c r,反应的离子方程式为S O z+H Q+C l O S O 厂+C 1+2 H 。设问 由电离常数知酸性:H 03 H C 10 H C 03。根据强酸制弱酸原理知,无论C 0?是否过量,均只能生成H C 10和H C O&,过量或少量情况下的离子方程式均为C 02+H20+C 10 H C IO+H C O 3.（2 016浙江4 月选考,2 4,2 分）向含a m o l N aO H 的溶液中通入b m o l C 02,下列说法不正确的是（）A.当a，2 b时，发生的离子反应为:2 0H +C 02-C O g+H QB

29、.当a W b 时，发生的离子反应为:O H+C O z-H C O 3第9页 共1 0页C.当2 a=3b时，发生的离子反应为:30H +2cC O r+设0/4 0D.当b a时,溶液中H C O&与C O 打的物质的量之比为(a-b)：(2 b-a)补充设问设问 将 C O?逐渐通入N aO H 溶液直至过量,请写出反应过程中的离子方程式。设问向N aO H 溶液中通入C 02,产物与反应物的物质的量之间有什么关系？设问 向 100 m L 浓度均为0.1 m o l L 的N aO H 和N a2 c。3混合溶液中,逐滴加入2 50 m L 0.1 m o l L 1稀盐酸，请写出滴加

30、过程中发生反应的离子方程式和总反应的离子方程式。答 案 D补充设问答案设问 开始阶段,N aO H 过量,离子方程式为C 02+2 0H-C O g+H O C O z 过量后，离子方程式为 C O r+0)2+&0 2 H C O&。设问 n (C O 2)：n (N aO H)，1 ：1 时,产物为 N aH C 03;n(C 02):n(N aO l l)W 1：2 时,产物为N a2C 03;l ：2 n(C O2)：n(N a0H)C()2,故滴加过程中发生反应的离子方程式依次为O il+H-乩()、C O/+H，H C O.H C O g+H*C 021 +上0。n 总(H，)=0

31、.1 mol L XO.25 L=0.025 mol,此时，0.01mol O H 完全反应消耗 H 0.01 mol,0.01 mol C O 歹完全转化为 0.01 mol H C O g消耗 H 0.01 mol,H C O3部分转化为 C O 2消耗 H*:0.025 mol-0.01 mol-0.01 mo 1=0.005 mol,故生成 C O,0.005 mol,剩余的H C C)3 的物质的量为 0.01 mol-0.005 mol=0.005 mol,n(O H):n(C O 打)：n(H O ：n(I I C O3):n(C 02)=0.01 mol:0.01 mol：0.025 mol：0.005 mol：0.005mol=2：2：5 ：1 ：1,故总反应的离子方程式为 20H +2cog+5 H -=H C O g+C O?t +3H Q。第10页 共10页