2022年天津市高三下学期第一次校模拟考化学试题(含详解).pdf

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1、天津市耀华中学2022届高三年级第一次模拟考试化学试卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16第 I卷 供 36分)注意事项：L 每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3 分，共 36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学助推我国科技的发展，下列有关叙述不正确的是A.神舟十三号飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料B.冬奥会国家速滑馆“冰丝带”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保C.利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现

2、“碳中和”D.冬奥会火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向氢氧化钏溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+OH=H2OB.向覆铜板上滴加F e C 溶液：2 F e 3+C u=2 F e 2+C u 2+C.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO；+2H+=C O2T+H2OD向次氯酸钙溶液中通入少量S O 2 气体：2 C 1 0-+S 02+H2O=2 H C 1 O +S O 3 .下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的球棍模型：C.N az C h 的电子式：N a,():()N a-B.钾原子的结构示意图：逾 2

3、8 8D.中子数为2 0 的 氯 原 子 C 14 .利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.配制 0.1 m o l-L-1 N aC l(aq)B.收集S O 2并吸收尾气C.制取C 2 H 4D.蒸干F e C 1 3溶液制F e C 1 3晶体5.2 0 2 1年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特(B e n j am i n Li s t)、大卫 麦克米兰(Dav i d W。C.Ma c Mi l l a n),以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法错误的是A.c可发生消去反应形成双键B.该反应为取代反应C.该反应原子利用率1 0 0%NH

4、2D.脯氨酸 与 八/yOH互为同分异构体O6.常 温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是A.无色透明的水溶液中：Na+、N H；、S O：、C l-B.含大量F e 3+的水溶液中：C a2 K B r、S2-C.滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg 2+、F e2 S O：、N O；D.由水电离的 c(H+)=1.0 xl0 3mol/L 的溶液中：K N a C h H CO；7.氢化铝钠(NaAlH Q是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4返下列说法正确的是A.NaAlK中氢元素为+1价B.ImolNasAlH e 含 lOmol 离子C.

5、在反应中有50%的氢被氧化D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：18.下列除杂方法合理的是A.除 N2中NO2：水，洗气B.除 C2H 50H 中的H?O：生石灰，分液C.除 H C1中的Cb：饱和食盐水，洗气D.除 C2H sBr中的Bn：NaH SCh溶液，分液9.2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是。,C02 ZnO-ZnO,*CH QH 醇氧化酶 H H A.标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NAB.反应、无法在高温下进行C.反应中，3.2gCHQH生成HCHO时转移电子数

6、目为0.2NAD.量 取 1 mol DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为2NA1 0.高电压水系锌一有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是阳膜、罐电费A：ivZn电盘N a+仃/阴膜酸性电解质A.充电时，中性电解质NaCl的浓度增大B.放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH=Zn(OH)；C.充电时，1 mo!F Q H2转 化 为F Q转 移2 mo i电子D.放 电 时，正 极 区 溶 液 的p H增大1 1 .下列说法正确的是A.N a露置在空气中最终变为Na OHB.可 以 用P h还 原M gO来 冶 炼 金 属M gC.D.擦 去 氧 化 膜 的A 1条在酒精

7、灯上加热，铝会熔化但不滴落向F e2（S O 4）3溶 液 中加入过量Z n粉 生 成F e S O4溶液12.常 温 下，向一 定 浓 度 的H?X溶 液 中 滴 加N a O H溶液，混 合 溶 液 的 的p H与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.直 线m表 示p H与1g。）的关系C（H2X）H2X电 离 常 数K a 2的 数 量 级 为10-5C.N 点水电离出的 c(H+)=l x l O-4.3 m o l.L-iD.当混合溶液呈中性时，c(N a+)c(X2-)c(HX)c(H+)=c(O H)第II卷（共64分）13.铝、硅、磷三种元素的单质及其化合物在生产生活

8、中有广泛应用。（1）基态硅原子的价电子的轨道表达式,；第三周期元素中第一电离能介于铝和磷元素之间的有.（填元素符号）。（2）比较铝、磷元素的简单离子半径.（用相关化学符号表示）。（3）下列关于三种元素的化合物的叙述正确的是三种元素的最高价氧化物均能与水直接化合三种元素的最高价氧化物均存在晶体形式，且晶体类型不同A I 2 O 3、S 1O?均既能与酸又能与碱反应，均属于两性氧化物（4）S i C l,与P C L比较，沸 点 较 高 的 是,两 种 分 子 中 键 角 较 大 的 是,其中PC I,的分子构型为_（5）三种单质的晶胞结构如下A1晶胞 Si晶胞（实心球、空 P 4结构 P 4晶胞

9、（白心球均为Si原子）圈代表PJ这 三 种 晶 胞 中 的 原 子 的 个 数 比 为。（6）工业由粗硅制高纯硅的化学方程式_，利用A l C 02电池（工作原理如下图所示）能有效地将C O 2转化成化工原料草酸铝A）2（C 2 O 4）3，根据图示，下列表述正确的是 o多孔碳电极含A1CL的离子液体A.该电池的使用可有效利用C O 2B.电池工作时，电流从铝电极流向多孔碳电极C.在整个反应过程中的作用是催化剂D.含A 1 C 1.离子液体是熔融态的A 1C L14.斑螯素（G）具有良好的抗肿瘤活性，其一种合成路线如下:回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是_,B的分子式为_(2)的 反

10、应 类 型 是。(3)反应的化学方程式为 o(4)E的 结 构 简 式 为。(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。F中有_ 个手性碳原子。(6)芳香化合物W是G的同分异构体，写出满足下列条件的W的结构简式：。能发生银镜反应能与F e C。：溶液发生显色反应能发生水解反应，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢谱均只有2组峰(7)设计以丙烯醛、1,3-丁 二烯为起始原料制备的合成路线：(其他试0H剂任用)。1 5.F e Cb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水F e Cb,再用副产品F e Cb溶液吸收有毒的H2SOI .经查阅资料

11、得知：无水F e Cb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水F e Cb的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的C1 2,赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入C1 2,并用干燥的N2赶尽C1 2,将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)第步加热后，生成的烟状F e Cb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得F e Cb进入收集器，第步操作是。(3)操作步骤中，为防止F e Cb潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中的冷水作用为一；

12、装置C的名称为 装置D中F e CL全部反应完后，因为失去吸收C L的作用而失效，写出检验F e CL是否失效的试剂：o(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂H.该组同学用装置D中的副产品F e CL溶液吸收H?S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)Fe C b与H 2 s反 应 的 离 子 方 程 式 为。(7)电解池中H+在阴极放电产生H 2,阳 极 的 电 极 反 应 为。(8)综合分析实验H的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H 2 s的原子利用率1 0 0%；。1 6.氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着

13、重要的作用。(1)已知:N 2(g)+C)2(g)=2 N O(g)A W,=+1 8 0.5 kJ-m o rlCO的燃烧热为2 8 3.0 kJ -mor1若某反应的平衡常数表达式为K=C(N JC2(CO?)C2(CO)-C2(NO)请写出反应的热化学方程式:(2)欲研究在某催化剂作用下反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是A(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat、cat?)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点(填“是”或“

14、不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是(4)通过NO*传感器可监测NO,的含量，其工作原理如图。写出NiO电极上的电极反应式：。(5)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)=N2(g)+2NC)2(g)AH0,其正反应速率表达式为“正=卜正(?40)(1 正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示.序号c（NO）/（mol-I；1）y正/（m o l C s）0.104.00 x10-90.206.40 x10-80.303.24x10-7则/=_ _ _ _ _ _ _ m or3.I?-s-；下 列 对 于 该 反 应 的 说 法 正 确

15、的 是（填标号）。A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态B.当 水 s j 比值保持不变时，反应达到化学平衡状态C.反应达到化学平衡状态时，每消耗O.lmolNO就会消耗0.05molNC）2D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅E.反应达到平衡状态后，若增大容积，则混合气体的平均相对分子质量减小天津市耀华中学2022届高三年级第一次模拟考试化学试卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16第 I卷 供 36分）注意事项：L 每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷

16、共12题，每题3 分，共 36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学助推我国科技的发展，下列有关叙述不正确的是A.神舟十三号飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料B.冬奥会国家速滑馆“冰丝带”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保C.利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和”D.冬奥会火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色【答案】D【解析】【详解】A.耐高温的陶瓷材料是一种新型的无机非金属材料，A正确；B.国家速滑馆首次采用二氧化碳直冷制冰，能减少氟利昂的排放，降低了对臭氧层的破坏，比氟利昂制冰更环保

17、，B正确；C.利用新型材料和技术将二氧化碳填埋可以减少空气中二氧化碳含量，有助于实现碳中和，C正确；D.焰色反应是物理变化，故冬奥会火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生物理变化（焰色反应）产生美丽的焰色，D错误；故答案为：D。2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向氢氧化钢溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+OH=H2OB.向覆铜板上滴加FeCk溶液：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：C O+2H+=CO2T+H2OD.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2C10-+S 02+H2O=2H C1O+SO【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钢溶液中

18、滴加硫酸氢钠溶液，还会生成硫酸钢沉淀，A错误:B.铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁：2 F e 3+C u=2 F e 2+C u 2+,B正确；C.纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，CO；+H+=HCO；,C错误；D.次氯酸根离子具有氧化性，会和二氧化硫生成硫酸根离子，S 02+3 C 1 0 +H20 =S O；-+C 1+2 H C 1 0,D错误；故选B。3.下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的球棍模型：C.N a z C h 的电子式：N a,O：O N a+B.钾原子的结构示意图：(+1 9)2 8 8D.中子数为2 0 的氯原子：；C 1【答案】A【解析】【详解】

19、A.水分子的电子式为H：6：H，由于受孤电子对的排斥作用,棍模型为,A正确；B.钾 为 1 9 号元素，其核外有1 9 个电子，原子结构示意图为 3：8 8成键电子对发生偏移，所以球1 ,B不正确；C.N a 2 O 2 为离子化合物，两个0原子间只形成1 对共用电子,正确；D.中子数为20氯原子，质量数为3 7,其原子符号为:;C1,故选A o4.利用下列装置进行实验，能达到实验目 的是F*隔2 b怅A BCD其电子式为NaT：6：0：2-N a+.c不D 不正确；A.配制0.1 m o l LN a Cl(a q)B.收集S O 2并吸收尾气C.制取C2H4 D.蒸干F e C L溶液制F

20、 e C b晶体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.固体药品的溶解应在烧杯中进行，A错误；B.S O 2密度比空气大，利用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，过量的二氧化硫用N a O H溶液吸收，同时可以防倒吸，B正确；c.制取乙烯，反应液温度为i 7(r c,则温度计应伸入到液面以下，c错误：D.蒸干F e C h溶液，蒸发过程中铁离子会发生水解，温度升高，HC1挥发，促使水解平衡正向进行，不能得到Fe Cb,D错误;答案为B。5.20 21年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特(Be n j a m i n Li s t)、大卫 麦克米兰(Da v i d W。C.M a c M i l l a

21、 n),以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图O塾0 V cO O H 0 OH0口 脯 氨 酸 一人+c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(O H)【答案】C【解析】【分析】根据直线m,c(H X)c(X )当PH=O时i g -4e 或 尼/136 C(H2X)C(HX)对应电离常数为10/3；根据直线n,当 p H=O 时1gc(HX-)cMX)或怆户c(HX)对应电离常数为10 43,Kal Kf l 2,所以 K|=l xl O 心、K“2 =1X 10 43。【详解】A.直线m对应电离常数为10 心，所以直线m表示p H 与1gc(HX)C(H2X

22、)的关系,故 A 正确;B.直线m对应电离常数为10 心、直线n 对应电离常数为I O ,H?X 的电离常数Kg的数量级为10 色 故N 点 1g 黑十,贝-HX-B正确；C.直线n 表示p H 与1 g-的 关 系，K,2 =1X1 0*，c(H X I电离出氢离子使溶液呈酸性，水电离受到抑制，水电离出的c(H+)=l xl(y 9.7 m o i.L“，故 C错误；c(X2-)xl O-7 c(X2-)D.当混合溶液呈中性时 /,、=1。43,=1 02 7,所以c(H X)c(HX-)c(N a+)c(X2)c(HX)c(H+)=c(O H)，故 D 正确;选 C o第n卷(共64分)1

23、3.铝、硅、磷三种元素的单质及其化合物在生产生活中有广泛应用。(1)基 态 硅 原 子 的 价 电 子 的 轨 道 表 达 式；第三周期元素中第一电离能介于铝和磷元素之间的有(填元素符号)。(2)比较铝、磷元素的简单离子半径_ _ _ _ _ _(用相关化学符号表示)。(3)下 列 关 于 三 种 元 素 的 化 合 物 的 叙 述 正 确 的 是。三种元素的最高价氧化物均能与水直接化合三种元素的最高价氧化物均存在晶体形式，且晶体类型不同 A L。？、Si O 2 均既能与酸乂能与碱反应，均属于两性氧化物(4)S i C L 与 P C L,比较，沸 点 较 高 的 是，两 种 分 子 中 键

24、 角 较 大 的 是，其中P C)的分子构型为(5)三种单质的晶胞结构如下A1晶胞Si晶胞(实心球、空心球均为Si原子)AP4结构P4晶胞(白圈代表这三种晶胞中的原子的个数比为.(6)工业由粗硅制高纯硅的化学方程式利用Al C02电池(工作原理如下图所示)能有效地将C 0 2 转化成化工原料草酸铝A12(C 2 C)4)3，根据图示，下列表述正确的是隔膜铝电极-三二二二-三二二二二二三三二二二二二一三，-三.三-3-三-3-J三三三-3-三一三三三-三二二一三二二一三二二-三二一_三-三C-三二-三二二二二三二三三二二二-三一三二多孔碳电极含A1CL的离子液体A.该电池的使用可有效利用C O

25、2B.电池工作时，电流从铝电极流向多孔碳电极C.在整个反应过程中的作用是催化剂D.含 A i d?的离子液体是熔融态的A 1 CL【答案】(1).ISI I M I:.Mg、S i、S3s 3p(2)P3 A 13+.S i CL.S i C1 4 .三 角锥形高:曰 再 温(5)1:2:4 (6).S i+2 CL-S i C1 4、S i Cl4+2 H 2 =S i+4 H C1 A C【解析】【小 问1详解】已知硅是1 4号元素，则基态硅原子的价电子的电子排布式为：3 s 2 s p 2,则其轨道表达式E I卜川 I同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，1 I A与H I A、VA

26、与V I A反常，故3s 3p第三周期元素中第一电离能介于铝和磷元素之间的有M g、S i、S三种元素，故答案为：画 I M M M g、S i、S；3s 3p小问2详解】已知A 1 3+的核外电子层比p 3-少一层，故铝、磷元素的简单离子半径大小顺序为：p A 1 3+,故答案为：P 3 A 13+；【小问3详解】三种元素的最高价氧化物中A I 2 O 3、S i O 2均不能与水直接化合，而P 2 O 5能直接与水化合生成H 3 P o 4,错误：三种元素的最高价氧化物即A h Ch、S i Ch和P 2 O 5均存在晶体形式，A I 2 O 3属于离子晶体，S i Ch属于原子（共价）晶

27、体，P 2 O 5属于分子晶体，故三者晶体类型不同，正确；A I 2 O 3、S i O 2均既能与酸又能与碱反应，但S i Ch仅与HF反应不是通性而是特性，故A I 2 O 3属于两性氧化物，而S i Ch属于酸性氧化物，错误；故答案为：；【小问4详解】S i Cl q与P CI,均为分子晶体，且S i C1 4的相对分子质量比P C1 3的大，S i C1 4晶体中的分子间作用力更大，故沸点较高的是S i C1 4,S i C1 4中心原子无孤电子对，是正四面体结构，而P C1 3中心原子有1对孤电子对，是三角锥形结构，故两种分子中键角较大的是S i C1 4,其中P CI 3中心原子P

28、原子周围的价层电子对数为:3+-（5-3?=4,故其分子构型为三角锥形，故答案为：S i CU；S i CU；三角锥形；2【小问5详解】由题干晶胞示意图可知，一个A 1晶胞中含有A 1数目为：&-=4,一个S i晶胞中含有S i个数为:8 2贺）2 1+4=8,一个P 4晶胞中含有P 4分子数目为：题1 -=4,则含有P原子个数为：4 x 4=1 6,8 2 8 2这三种晶胞中的原子的个数比为4:8:1 6=1:2:4,故答案为：1:2:4；【小问6详解】工也由粗硅制高纯硅是用粗硅先与C1 2 反应生成S i C1 4,再用H 2 还原S i C1 4,其涉及的化学方程式为:S i+2 Cl2

29、 S i C1 4 S i C1 4+2 H 2 整型 S i+4 H C1,故答案为：S i+2 C h S i Cl4 S i Ck+2 H 2 画幽 S i+4 H CI：由题干原电池装置图可知，该原电池中A 1 作负极，A 1 失电子、发生氧化反应生成铝离子；多孔碳电极作正极，C0 2 得到电子、发生还原反应生成C2。：，氧气在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，即正极反应式第一步为：6 O2+6 e -6 O；,第二步为：6 c o 2+6 0 3 c+6 0 2,所以O 2 反应前后质量、化学性质不变，是催化剂，电池总反应为2 A 1+6 c O 2=A L (C 2 O

30、 4)3,据此分析解题：A.该电池的使用是能将C C h 转化为C 2。：，实现变废为宝，故可有效利用C O 2,A正确；B.由分析可知，电池工作时，A 1 为负极，多孔电极为正极，故电流从多孔碳电极流向铝电极，B错误；C.正极上发生还原反应，其正极反应式第一步为：6 O2+6 e=6 O2,第二步为：6 C O2+6 O2=3 C2O；-+6 O 2,即在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，所以氧气在反应中作催化剂，C正确；D.已知A l C b是共价化合物，熔融态的AC1不导电，故含A 1 C L,的离子液体不是熔融态的A I C I 3,D错误；故答案为：A C。1 4.斑螫素

31、(G)具有良好的抗肿瘤活性，其一种合成路线如下：n-J+R2离子液体加热R4回答下列问题:(1)A中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是,B的 分 子 式 为。(2)的反应类型是 o(3)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)E的 结 构 简 式 为。(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。F中有 个手性碳原子。(6)芳香化合物W是G的同分异构体，写出满足下列条件的W的结构简式：。能发生银镜反应能与F eC h：溶液发生显色反应能发生水解反应，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢谱均只有2组峰(7)设计以丙烯醛、1,3丁二烯为起始原料制备fHCOOH的合成路线:

32、一(其他试0H剂任用)。【答案】(1).酮埃基和酯基.C7H9NO3NC.(2)消去反应(3)pOOCH3+3 H 2 O+CH3OH+NH3S(4)(5)4 C H 2=C H C H=C H?g fCH O-CH COOHOH【分析】由E的分子式、F的结构简式，可知E与O发生加成反应生成F,推知E为,F脱硫形成2个甲基得到G；A中翔基与HCN发生加成反应生成B,B分子内脱下1分子水生成C,CTD发生信息I中反应引入-COOH、同时酯基水解，D分子内脱下1分子水生成E,推知 C 为;(7)与 CH2=CH CH O 发酸性条件下水解生成生加成反应生成y一COOH ,由此分析解题.CHO，再与

33、HCN发生加成反应生成CH CNOH,最后在OH【小 问 1 详解】由题干合成流程图中A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是酮谈基和酯基，由B的结构简式可知B分子式为C7H9NO3,故答案为：酮皴基和酯基；C7H9NO3；【小问2 详解】由题干合成流程图中B、C的结构简式可知的反应过程中分子内脱去1分子水形成碳碳双键，该反应类型是消去反应，故答案为：消去反应；【小问3 详解】由题干合成流程图可知，反应即C 在 H C1的水溶液中发生水解反应生成D 和 NH iCl、CH3OH,则该反应的化学方程式为+CH3OH+NH3,故答案为:+3H2O+CH 3OH+NH 3；【小问4 详解】由分析可知

34、，E 的结构简式为【小问5 详解】碳原子上连有4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。F 中有4 个手性碳原子，如图所【小问6 详解】由题干合成流线图可知，G 的分子式为：CIOH120 4,则芳香化合物W 是 G 的同分异构体，且满足下列条件能发生银镜反应即含有醛基或甲酸酯基，能与FeCl、：溶液发生显色反应即含有酚羟基，能发生水解反应即含有酯基，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢谱均只有2 组峰，则 W 的结构简式为:【小问7 详解】,故答案为:与 CH2-CHCH0发生加成反应生成CH O-再与HCN发生加成反应生成CNOH为：CH 2=CH CH=CH2,最后在酸性条件下

35、水解生成CH COOHOH据此分析确定合成路线)CH COOH+”比 电%2_32一3 CH=CH CH O、/CTTC HCN、_/|故口 案为：CH2=CH CH=CH2 离 字液体，f&/C H 0OHOf H-OCH-COOHOH -OHl5.FeCL在现代工业生产中应用广泛 某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水F e C b,再用副产品FeCb溶液吸收有毒的H2S,I.经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的C b,赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑

36、下方加热至反应完成;体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的N2赶尽C12,将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A 中反应的化学方程式为 o(2)第步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 的右端。要使沉积得FeCb进入收集器，第步操作是。(3)操作步骤中，为防止FeCb潮 解 所 采 取 的 措 施 有(填 步 骤 序 号)。(4)装置B 中的冷水作用为；装置C 的名称为；装置D 中 FeCb全部反应完后，因为失去吸收C b的作用而失效，写出检验FeCb是否失效的试剂：。(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E 并注明试剂H .该组同学用装置D 中的副产品FeCb溶液吸收

37、H 2s,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)F e C L 与 H 2 s 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(7)电解池中H+在阴极放电产生H 2,阳极的电极反应为(8)综合分析实验H的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2s原子利用率1 0 0%；o力 口 热【答案】(1)2 F e+3 cl 2 1 2 F e C l3(2)在沉积的F e C b 固体下方加热(3)(4).冷却，使 F e C b 沉积，便于收集产品.干燥管.K 3 F e(C N)6(5)(6)2 F e 3+H 2 s=2 F e 2+S 1+2 H+Na OHL；：=T r溶液(

38、7)F e2+-e-F e3+(8)F e C h 得到了循环利用【解析】【小 问 1 详解】A铁与氯气在点燃或加热的条件下发生反应生成氯化铁，其化学方程式为：2 F e+3 c b=2 F e C b；【小问2详解】从题干信息“F e C b 易升华”来看，在沉积的F e C b 固体下方加热可将其转化为气态，再在气流作用下，带入B中使其凝华；【小问3详解】装置干燥，通入的气体干燥均可防止其潮解，故步骤中合题意；【小问4详解】水浴作用是使进入B中凝华，即：冷却，使 F e C b 沉积，便于收集产品；C为干燥管；是否失效就是要检验 F e 2+还有无，最佳试剂为K 3 F e(C N)6 ,

39、未失效则会发生：3 F e 2+2 F e(C N)6 3=F e 3 F e(C N)6 R(蓝色沉淀)；【小问5详解】氯气为酸性气体，所以过量C b 用 N a O H 溶液吸收；【小问6详解】F e 3+会与H 2 s发生氧化还原反应，生成亚铁离子与硫单质和氢离子，其离子方程式为：2 F e 3+H 2 s=2 F e 2+S J+2 H+；【小问7详解】因还原性：F e 2+大于C 1-,故不产生CL,应 为:F e2+-e-=F e3+【小问8详解】总的结果是得到了 S和 H 2 相当于H 2 s的分解，F e C b 未被消耗，起到了循环利用的作用。1 6.氮及其化合物的利用是科学

40、家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。(1)已 知:N 2(g)+C)2(g)U 2 N O(g)A H,=+1 8 0.5 k J-1-m o r1CO的燃烧热为2 8 3.0 k J-m o l T若某反应的平衡常数表达式为K=C(N JC2(COJC2(CO)-C2(NO)请写出反应的热化学方程式:(2)欲研究在某催化剂作用下反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，A、B 两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是(3)将 NO和 C O以一定的流速通过两种不同的催化剂(ca t 、ca t?)进行

41、反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是(4)通过N O、传感器可监测N O、的含量，其工作原理如图。NONO2NiO电极Pi电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。写出NiO电极上的电极反应式：.（5）某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO（g）发生反应4NO（g）u N 2（g）+2NC）2（g）A H0,其正反应速率表达式为%=卜正、（10）（1 正为速率常数，只与温度有关），测得反应速率和NO浓度的数据如表所示.序号c(NO)/(mol-LJ1)V正/（mol.匚 勺）0.104.00 x IO-90.

42、206.40 x10-80.303.24x10-7则L=m or3-l3-s-；下 列 对 于 该 反 应 的 说 法 正 确 的 是（填标号）。A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态B.当 关n（注N7的）比 值 保 持 不 变 时，反应达到化学平衡状态n（NO2）C.反应达到化学平衡状态时，每消耗O.lmolNO就会消耗0.05molNC）2D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅E.反应达到平衡状态后，若增大容积，则混合气体的平均相对分子质量减小【答案】（1）2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）AH=-746.5 kJ-mol1（2）温度过高

43、时催化剂催化活性降低（3）.不是.该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据cat 2对应曲线可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高(4).还原.NO+O2-2e-NO2(5).4.0 0 x 1 O-5.A C E【解析】【小 问1详解】某反应的平衡常数表达式为K=：(N J3f8?.,则反应的化学方程式为C2(CO)?C2(N O)2 co(g)+2 N O(g)=N 2(g)+2 CO 2(g),N 2(g)+C)2(g)U 2 N O(g)A H 1=+1 8 0.5 k j?m ol ,CO(g)+；O 2(g)=CO 2(g)A H2=-2 8 3.0

44、 k J m ol-,根据盖斯定律：x 2-计算反应 2 co(g)+2 N 0(g尸N 2(g)+2 CCh(g)的焙变A H=-2 8 3.0 k J m ol x 2-(+1 8 0.5 k J m ol-|)=-7 4 6.5 k J.m ol1,故答案为：2 CO(g)+2 N O(g)=N2(g)+2 CO2(g)A H=-7 4 6.5 k J.m ol1；【小问2详解】一般而言，升高温度，反应速率会加快，但图中A-B的过程中，随着温度升高，正反应速率在不断减小，可能原因是温度过高，催化剂失去活性，导致反应速率降低，故答案为：温度过高时催化剂的催化活性降低；【小问3详解】由图可知

45、M点不是对应温度下的平衡脱氮率，对于曲线ca t 2而言，M点时反应没有达到平衡状态(4 5 0 左右达到平衡)，同时该反应正向为放热反应，根据曲线ca t 2可知，M点对温度的平衡脱氮率应该高于M点的脱氮率，故答案为：不是；该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据ca t 2对应曲线可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高；【小问4详解】由图可知，P t电极上0 2发生得电子的还原反应生成03,故答案为：还原；由图可知，N i O电极上NO发生失电子的反应生成N O 2,作负极，负极反应式为N O+O 2 e=N O 2,故答案为：N O+O2-2 e-N O2

46、；【小问5详解】。否k/c/N O),根据表中数据可知，c(N O)增大2倍时，。正 增 大1 6倍,即。正与c4(N O)成正比,则n=4,代入实验中得到%=k/c Y N O T 4 O O x l O%!.(o/o)4,1 =4.0 0 x 1 0-5；正反应 4 N O(g)UN 2(g)+2 N C h(g)是气体体积减小的放热反应，N C h为红棕色气体，则A.N C h为红棕色气体，当混合气体颜色保持不变时，各物质浓度不变，反应达到化学平衡状态，A正确；B.反应中一n(扁N2十)的比值始终为2不变，则n一(N隔,)的比值保持不变的状态不一定是平衡状态，B错误：n(N O2)n(N O2)C.反应达到化学平衡状态时D,E(N0)=2D迪(N C h),即每消耗O.l m o l N O 就会消耗0.0 5 m o l N 0 2,C正确：D.正反应4 N O(g)=N 2(g)+2 N O 2(g)是放热反应，反应达到平衡状态后，若降低温度，平衡正向移动，则混合气体的颜色变深，D错误；E.正反应4 N O(g)u N 2(g)+2 N C h(g)是气体体积减小的反应，反应达到平衡状态后，若增大容器体积即减小压强，平衡逆向移动，混合气体的质量不变，气体的物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，E正确；故答案为：4.0 0 x 1 0-5；A C E。