2022年安徽省中考模拟化学试题（十五）（解析版）.pdf

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1、2022年安徽省中考化学模拟卷（十五）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 N-14 Na-23一、本大题包括12小题，每小题1分，共 12分。每小题的4 个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1.苏州蒋墩制墨的四个步骤中一定发生化学变化的是【答案】A【解析】【详解】A、烧油取烟涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化;B、混合捶打只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化:C、压制成型只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化;D、描金上色，没有生成新物质，物理变化；故选Ao2.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.掩埋废旧电池会造成环境污

2、染 B.儿童食物不添加任何食品添加剂C.外出就餐，建议使用一次性餐具 D.生活废水直接排放不会造成水体污染【答案】A【解析】【详解】A、掩埋废旧电池会污染水体和土壤，选项正确；B、儿童食物不添加未经国家相关部门允许的食品添加剂，选项错误；C、大量使用一次性餐具会加重环境污染，选项错误；D、生活废水直接排放会造成水体污染，应经过处理后再排放，选项错误；答案为：A。3.（2020百色一模）党十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是)A.为增加粮食产量，大量使用农药、化肥B.改进污水处理技术，减少水体污染C.节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛D.为保护环境，把废旧电池深埋处理【答

3、案】B【解析】【详解】A.大量使用农药、化肥会造成水体污染和土壤污染，做法不正确；B.改进污水处理技术，减少水体污染，做法正确；C.节日燃放烟花爆竹既产生噪声污染，也产生有害气体等造成空气污染，说法不正确；D.废旧电池中含有有毒的重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，说法不正确。故选：Bo4.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为13D.铝的相对原子质量为26.98g【答案】C【解析】【详解】A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项

4、错误；B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项错误；C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为1 3,选项正确；D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98,并且相对原子质量的单位不是g,选项错误，故选C。5.下列实验操作中，正确的是A.熄灭酒精灯B.称量固体C.处理废液D.过滤【答案】A【解析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、

5、处理废液时，应倒入指定的容器内，不能直接倒入水池中，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选：Ao6.如图某反应微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是反应后镁原子0氧原子碳原子A.化学反应前后，分子种类改变B.参加反应的 和0 9 的微粒个数比是2：C.反应涉及的物质中，只 有 属 于 氧 化 物D.在化学变化中，分子可分，原子不可分【答案】C【解析】【分析】由图可知，该反应为镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式占燃为：2 M g+C C)2 2 M

6、g O+C。【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，不符合题意；B、由化学方程式可知，参加反应的镁和二氧化碳的微粒个数比是2:1,不符合题意；C、反应涉及的物质有镁、二氧化碳、氧化镁和碳，镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、0元素组成的化合物，属于氧化物；氧化镁是由M g、0元素组成的化合物，属于氧化物，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故二氧化碳和氧化镁均是氧化物，符合题意；D、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意。故选C o7 .关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇(C 2 H 6。2),下列说法正确的是A.乙

7、二醇属于氧化物B .乙二醇中氧元素的质量分数最大C.乙二醇是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成D,乙二醇中含有三种非金属【答案】B【解析】【详解】A.乙二醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；B.乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 x 2)：(1 x 6)：(1 6 x 2)=1 2：3：1 6,由于某元素的质量分数=该元素的相对原子质量 原子个数相对分子质量X 1 0 0%,该元素的质量比越大，则其质量分数最大，则乙二醇中氧元素的质量分数最大，该选项说法正确：C.乙二醇是由分子构成的，只能说一个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成，该选项说法不正确；D

8、.乙二醇中含有碳、氢、氧三种非金属元素，而不是三种非金属，该选项说法不正确。故选B。8.化 学改善人类生活，创造美好世界。下列生活生产情境中涉及的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A天然气用作燃料甲烷具有还原性B金刚石用作钻探机钻头金刚石璀璨夺目C灯泡的灯丝用鸨制不用锡制鸨的熔点比锡低D不用铁质器皿盛放酸性腌制品Fe能与酸反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、天然气作燃料，是因为天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，不符合题意；B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻探机钻头，不符合题意；C、鸨是熔点最高的金属，鸨的熔点比锡高，故灯泡的灯丝用铝制不用锡制，不

9、符合题意；D、铁能与酸反应生成氢气，故不用铁质器皿盛放酸性腌制品，符合题意。故选D。9.分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是A.锌、碘、硒都属于人体必需微量元素 B.塑料、合成纤难、陶瓷都属于合成材料C.熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱 D.尿素、硝酸钾、磷酸镂都属于复合肥【答案】A【解析】【详解】A、锌、碘、硒是人体必需的微量元素，故正确；B、陶瓷属于无机非金属材料，故错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故错误。故选A,10.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A.有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物B.中和反应生成盐和水，

10、因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C.质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素D.化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物【答案】D【解析】【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如C O 2+2 N a O H=N a 2 C O 3+H 2 O,故B错误；C、质子数决定元素种类，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和筑原子，故C错误；D、化合物是由不同种元素组

11、成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。故选D。1 1.X,Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据此小明同学做出了下列分析，其中错误的是 20 40 60 80潟度电A.在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种溶物质的饱和溶液B.6(T C时，把4 0 g的X加入5 0 g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液C.当温度大于4 0。2时，相同温度下X的溶解度大于Y的溶解度口.4 0。(2时-，X、Y两种物质的溶解度都是4 0 g【答案】A【解析】【详解】A、根据溶解度曲线可知，4 0 时X、Y两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=7 7

12、 1 x l O O%，所以在4 0 时，可以配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液，故A1 0 0 g+s错误；B、6 0 时，X物质的溶解度是8 0 g,根据溶解度概念可知，把4 0 g的X加入50 g水中，充分溶解，到该温度下X的水溶液是饱和溶液，故B正确；C、根据溶解度曲线可知，当温度大于4 0 时，X的溶解度大于Y的溶解度，故C正确；D、根据溶解度曲线可知，4 0 时，X、Y两种物质的溶解度都是4 0 g,故D正确。故选A。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=7；X 1 0 0%。1 0 0 g+s1 2.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越

13、大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酣的Ba (O H)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是电导率h/4 M 时间A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B.乙曲线对应 反应中四种离子数目都减少C.甲曲线对应氢氧化钢与硫酸钠反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应【答案】D【解析】【分析】氢氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸钢沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0;氢氧化钢与硫酸钠反应生成了硫酸钢沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲

14、线。【详解】A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；B、乙曲线对应的反应中钢离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钢与稀硫酸反应，故C错误；D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。故选D。二、本大题包括5 小题，共 28分1 3.阅读下列科普短文，回答有关问题。石灰岩中悄悄发生的化学变化某石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。其原理为石灰岩的主要成分碳酸钙难溶于水，但溶有较多二氧化碳的水

15、可以和它发生反应，把它转化为可溶性的碳酸氢钙 Ca (H CO 3)2),溶解在地下水中。溶有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，生成碳酸钙沉积下来，形成了形态各异的钟乳石。钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期很长，需要上万年才能形成，因而溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。我们日常烧水的水壶中经常会附着一些水垢，其主要成分也是碳酸钙。碳酸钙与酸溶液反应生成可溶物，故可用食醋浸泡的方法除去水垢。(1)该石灰岩地区，地下水的pH 7(选 填“”、或“=”)。(2)可以向地下水

16、的水样中加入 检验其为硬水还是软水。(3)下列有关钟乳石的说法中，正确的是(填选项字母)。A.形成周期很长B.能和食醋反应C.资源丰富，可以任意开采(4)若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图，反应进行到M 点时，含钙的化合物有(写化学式)。A-M 段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【答案】(1)(2)肥皂水(3)C(4).CaCCh、Ca(HCO3)2.CaCCh+CCh+FkOCa(HCO3)2【解析】【小 问 1 详解】在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，地下水的pH1绘，导寓，的木条c o燃烧，产生色火焰，CO

17、具有可燃性，生成的CO2导致_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 环境问题。CO2无法燃烧。第组充注的i1!c o式管1|X充 其的灼 热 的 表面有iCCh试管1A中可以观察到黑色的铜丝逐渐变红。B中无明显现象。写出相关反应的化学方程式O氧化铜 鼻的铜丝11h3第组”充 满CO的试管仔卜充满CO2的试管C中无明显现象。D中现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。CO2能与石灰水反应。1C-澄清石 灰 水tD出 白 主-0同石灰水（2）用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应，实验时将两支注射器内的液体先后注入容器。压强传感器Go)咽田时 间(s)I、写 出 二 氧 化 碳 与 石

18、 灰 水 反 应 的 化 学 方 程 式。II、对比分析AB段压强减小、CD段 压 强 增 大 的 原 因 是。III、图表中压强始终没有达到OKPa,可能的原因是 oA【答案】(1).蓝.温室效应.CO+CuO=Cu+CO2.澄清石灰水变浑浊，试管中液面上升.分子构成不同(2).CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O.AB段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，CD段压强增大，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳.氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度低，不能完全吸收二氧化碳【解析】【分析】【小 问1详解】第一组：一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰；一

19、氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会导致温室效应等环境问题；第二组：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故A中可以观察到黑色的铜丝逐渐A变红，该反应的化学方程式为：CO+CuO=Cu+CO2；第三组：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故D中澄清石灰水变浑浊，且由于消耗了二氧化碳，试管内压强减小，液面上升；一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同；小问2详解】I、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为:CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J+H20 ；IL AB段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消

20、耗，装置内压强减小；CD 段压强增大的原因是：反应生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气体生成，压强增大；III、图表中压强始终没有达到OKPa,可能的原因是：氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度低，不能将二氧化碳完全消耗。1 7.在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。XX牌发酒粉【主要成分】NaHCO”酒石酸【用 途】面粉发酎、烘焙糕点【用 法】取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热。实验编号

21、药品I5g发酵粉、3.65%的稀盐酸100gII5g发酵粉、7.3%的稀盐酸100gA CO：的质量/g（1）小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线（填“甲、“乙”）代表的是实验n,从图二曲线甲、乙可得出的结论是 O（2）请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）（3）分析上表数据，请在图三中画出在实验I 中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。f二氧化碳质量g0 稀盐酸质量，g图三【答案】（1）.乙.反应物浓度越大，反应速率越快（2）解：设发酵粉中碳酸钠质量为xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 T84 44x 2.2g84 _ x

22、4 4-T 2 g解得x=4.2g该发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为：孕X100%=84%5g图三【解析】【分析】该题主要考查影响化学反应速率的因素、有关质量分数的计算等；【小 问1详解】反应物浓度越大，反应越剧烈，实验n中盐酸的浓度大于实验I,因此反应速率快,内乙产生二氧化碳的质量比甲多，因此乙的反应速度快，故实验II对应的为乙曲线,反应物浓度越大，反应速率越快；【小问2详解】通过图片可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳气体，计算过程见答案；在图二中，相同时间通过甲、乙可得出，【小问3详解】设消耗稀盐酸质量为xNaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2 T36.5 443.65%x 2.2g36.5 3.65%x44 2.2g解得4 50g当消耗质量分数为3.65%的稀盐酸50g时，产生二氧化碳2.2 g,从此时，随着稀盐酸的加入，气体的质量二氧化碳质量g2.2不再增加，因反应己结束，故图像为：/；0 50 100稀盐酸质量g图三【点睛】通过表格对比可知实验II所加稀盐酸是过量的，实 验I中稀盐酸是否过量，需通过计算得出。