2022年广西梧州市中考化学真题.pdf

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1、2022年广西梧州市中考化学真题一、单选题1.今年我国环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法中不符合这一主题的是A.分类处理生活垃圾 B.直接排放生活污水C.使用可降解型塑料 D.推广使用清洁能源【答案】B【解析】A、分类处理生活垃圾，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；B、直接排放生活污水，会污染水资源，不符合符合“共建清洁美丽世界”这一主题;C、使用可降解型塑料，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；D、推广使用清洁能源，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；故选B。2.下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒 B.冰雪融化 C.玻璃破碎 D.酒精挥发【答案】A【解析】A.葡萄酿酒有新物质酒精生成

2、，属于化学变化。B.冰雪融化，只是物质的状态改变，属于物理变化。C.玻璃破碎，只是物质的形状改变，属于物理变化。D.酒精挥发，只是物质的状态改变，属于物理变化。故选：Ao3.下列物质属于碱的是A.H2sCM B.S02 C.KNOj D.NaOH【答案】D【解析】A、硫酸是氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意；B、二氧化硫是氧和硫元素组成的氧化物，不符合题意；C、硝酸钾是钾离子和硝酸根离子构成的盐，不符合题意；D、氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的碱，符合题意；故选：D。4.空气是一种宝贵的自然资源。其成分中，能供给人类呼吸的是A.二氧化碳 B.稀有气体 C.氧气 D

3、.氮气【答案】C【解析】氧气能供给呼吸，用于医疗急救，故选：Co5 .规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是A.加入固体B.滴加溶液C.读 取 体 积 才-一D.加热溶液【答案】B【解析】A.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，正确。B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，选项错误。C量取液体，读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确。D.加热溶液，溶液体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一的位置，正确。故选：B o6 .如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确

4、的是每 1 0 0 m L 含 量(u g U O O m L)钙 2 4 0 0 钠 2 2 0钙之50 偏桂酸2 1 50钾2 1 0p H (2 5)6.8 7.8A.该饮用水是纯净物 B.该饮用水一定呈酸性C.钙、镁、钠是指元素 D.钾的质量分数为1 0%【答案】C【解析】A.该饮用水中含有水、多种矿物质，是混合物，选项错误。B.该饮用水p H 在 6.8 7.8 之间，小于7时显酸性，大于7时显碱性，所以不一定呈酸性，选项错误。C钙、镁、钠粗略的描述了物质的组成，所以是指元素，正确。D.钾 每 1 0 0 m L 里面大于等于1 0,所以钾的质量分数多0%,选项错误。故选：C 7 .

5、部分超导材料中含有亿元素。如图是忆元素的相关信息，下列关于忆的说法正确的A.中子数为3 9 B.属于非金属元素 C.元素符号为Y D.相对原子质量是 8 8.9 1 g【答案】C【解析】A、轨元素的原子序数为3 9,而不是中子数是3 9,故 A错误；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有 金”字旁，铉元素属于金属元素，故 B错误；C、从图看，忆元素的元素符号为Y,故 C正确；D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，因此钮元素的相对原子质量为8 8.9 1,故 D错误；故选C o8 .实验室常用酒精灯加热。下列说法错误的是A.酒精燃烧属于缓慢氧化

6、反应B .用温度较高的外焰给物质加热C.用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气D.点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点【答案】A【解析】A、燃烧属于剧烈氧化反应，则酒精燃烧属于剧烈氧化反应，故说法错误；B、给物质加热，用温度较高的外焰加热，故说法正确；C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，故说法正确；D、燃烧需要满足三个条件：可燃物、温度达到着火点以及与氧气接触，在点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点，故说法正确；故选A o9 .下列物质的性质和用途对应关系错误的是选项物质性质用途A铜导电性制导线B一氧化碳可燃性冶炼生铁C干冰升华时吸热人工降雨D熟石灰碱性改良酸性土壤A.A B.B C.C D.D【答案

7、】B【解析】A、铜具有导电性，可用于制导线，故 A 正确，不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故 B 错误，符合题意；C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故 C 正确，不符合题意；D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，故 D 正确，不符合题意；故选B。1 0.如图是自然界中碳、氧循环简图（X 为 H2co3,Y 为 C6Hl2。6）。下列说法不正确的是A.图一中的转化1 是酸雨形成的主要原因B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含

8、量的相对稳定【答案】A【解析】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故 A 错误；B、图 2 中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，正确；C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，正确；D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选A。高温1 1.我国古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O=2CO2?+2Cu+Zno下列说法正确的是A.黄铜的硬度比纯铜小 B.反应中CU20发生氧化反应C.气体产物中可能含有CO D.黄铜是锌、铜组成的复

9、合材料【答案】C【解析】A、合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，黄铜是铜合金，则黄铜的硬度比纯铜大，故说法错误；B、根据化学方程式可知，C 发生氧化反应，而 ZnCO3、CmO均发生还原反应，故说法错误；C、该反应中有C 参与反应，则气体产物中有二氧化碳，可能有一氧化碳，故说法正确；D、黄铜是铜合金，黄铜是锌、铜组成的金属材料，故说法错误；故选C。12.C02资源化利用有利于实现碳中和。图是C02与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是一定条件r甲 乙A.物质丙为有机化合物C.物质乙的微粒图示为“8”【答案】D【解析】【分析】根据微观示意图和质量守恒定律可知，一定条件CO2+3H

10、2 CH3OH+H3O。+亮O氧原子丁 O氢原子B.“”位于元素周期表第2 周期D.反应的甲和乙分子个数比为3：1该反应的化学方程式为A、根据化学方程式可知，物质丙为CH3OH,该物质是含碳元素的化合物，为有机化合物，故说法正确；B、根据化学方程式可知，为氧原子，氧原子的质子数为8,根据电子排布规律可知，氧原子有两个电子层，则位于元素周期表第2 周期，故说法正确；C、根据化学方程式可知，物质乙为氢气，该物质的微粒图示为8,故说法正确；D、根据化学方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为1：3,故说法错误；故选D。13.抱朴子金丹篇记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是

11、A.“水银”是指金属汞 B.“烧之”说明该反应需要加热C.上述反应中可能有硫生成 D.“积变又还成丹砂“是物理变化【答案】D【解析】A、Hg单质俗称水银，故说法正确；B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确；C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法正确；D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；故选D。14.下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是A.用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeC12+H2O点燃B

12、.红磷在氧气中燃烧：P+O2=P2O5温C.石灰石与二氧化硅高温反应：CaCO3+SiO 2=C aSiO3+CO2fD.工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3Ch【答案】C【解析】A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O、+6HCl=2FeC13+3Hq,故 A 项错误；点燃B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O?二2pQ s，故 B 项错误；C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2高温 小=C a S iO3+CO2 T故c项正确;D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气

13、，该反应的化学方程式为2Al2O3通电4A1+3O,T,故D项错误;故选Co15.下列操作能够达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去氯化氢气体中的水蒸气将混合气体通过氢氧化钠溶液B探究气态石蜡是否易燃将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃C探究水对铁钉生锈的影响将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸储水和食盐水的两个小烧杯中D测定肥皂水的pH用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、除去氯化氢气体中的水蒸气，将混合气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会和氯化氢反应生成氯化钠和水，选项错误。B、探究气态石蜡是否易燃，将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡

14、烛烛心附近，尖嘴处有气态石蜡，所以在尖嘴处点燃，选项正确。C、探究水对铁钉生锈的影响，将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸镭水和食盐水的两个小烧杯中，没有控制变量水，选项错误。D、测定肥皂水的p H,用玻璃棒蘸取肥皂水滴到干燥的pH试纸上，选项错误。故选：Bo16.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是A.海水淡化利用物质的溶解度不同进行蒸播分离B.海水晒盐利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C.海水制镁利用碱将镁元素富集，提纯后电解D.海水“制碱”利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱【答案】A【解析】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸储分离，故说法错误；B、海水晒盐是利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐

15、，故说法正确：C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，提纯后电解，故说法正确；D、海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，氨碱法制碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下是碳酸氢钠结晶析出，碳酸氢钠固体在加热条件下分解得到纯碱，故说法正确；故选Ao1 7.图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是T|H HA.若甲为C u O,乙、丙可以为H2so4、H2B.若甲为H C L乙、丙可以为KOH、FeSO4C.若甲为NH4NO3,乙、丙可以为HC1、Ca(OH)2D.若甲为Ba(OH)2,乙、丙可以为C02、N

16、a2SO4【答案】D【解析】A、如图所示，当甲、乙、丙分别为氧化铜、硫酸、氢气时，氧化铜属于不溶性金属氧化物，其能与酸发生反应，也能与氢气反应，但氢气由一种元素组成，属于单质，不属于化合物，则该说法不符合题目要求；B、如图所示，当甲、乙、丙分别为氯化氢、氢氧化钾、硫酸亚铁时，氯化氢能与氢氧化钾反应，但不能与硫酸亚铁反应，则该说法不符合题目要求；C、如图所示，当甲、乙、丙分别为硝酸钱、氯化氢、氢氧化钙时，硝酸镂不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的气体，则该说法不符合题目要求；D、如图所示，当甲、乙、丙分别为氢氧化铁、二氧化碳、硫酸钠时，氢氧化铁与二氧化碳反应生成碳酸钢沉淀和水，氢

17、氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钏沉淀和氢氧化钠，则该说法符合题目要求；故选D。1 8.我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取480g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0%【答案】B【解析】由方程式Fe+CuC12=FeCl”C u可知铁和铜的质量关系为5664,设：参加反Q O应的铁的质量为a,则生成铜的质量为,a,那么有,a+(48-a)=50g,则 a=14g,所以所得固体中铁的质量分数为池|产 义 100%=68%。50g故选：B。二、填空题1

18、9.请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：Ag十(1)锂元素;(2)2个氢离子；(3)氧化镁；(4)3个氮气分子 o【答案】Li(2)2H+(3)MgO(4)3N2【解析】(1)元素符号书写，“一大二小”，锂元素表示为L i,故填：Li；(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2 个氢离子表示为2H+,故填：2H+；(3)氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为M

19、g O,故填：MgO；(4)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3 个氮气分子表示为3N 2,故填：3N2O20.“梧州纸包鸡”是用鸡肉块、香料、酱油、花生油等烹饪而成的一道名菜。2016年“纸包鸡制作技艺 项目入选广西非物质文化遗产名录。请回答：(1)在远处闻到“纸包鸡”的香味，说明分子在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)鸡肉富含的营养物质有油脂、o(3)食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，铁元素属于人体所需的一(填“微量”或 常量”)元素。(4)花生油属于油脂，在 人 体 内 可 分 解

20、为 脂 肪 酸 和.【答案】(1)不断运动(2)蛋白质(3)微量(4)甘油【解析】(1)在远处闻到“纸包鸡 的香味，说明分子在不断运动；(2)肉类富含大量的油脂和蛋白质，故鸡肉富含的营养物质有油脂、蛋白质;(3)铁元素属于人体所需的微量元素；(4)花生油属于油脂，在人体内可分解为脂肪酸和甘油。2 1 .水 是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：(1)电解水的实验说明水是由(填元素符号)组成的。(2)自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要 后再饮用.K N 0 3 的溶解度曲线如图所示。2 0 时，点(填“M 或 N”)对应的溶液是饱和K N 0 3 溶液。要从K N C

21、 h 的饱和溶液中得到其晶体，一般采用 结晶法。【答案】H、0(2)煮沸(3)M；降温【解析】(1)电解水时，在电源正极生成氧气，负极生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此实验说明水是由H、。两种元素组成的；(2)自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要煮沸后再饮用；由图可知，M 在溶解度曲线上，而 N在溶解度曲线下方，故 2 0 时，M 对应的溶液是饱和K N 0 3 溶液。由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故要从K N 0 3 的饱和溶液中得到其晶体，一般采用降温结晶法。2 2 .近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。(1)2 0 2 2

22、 年北京冬奥会，国家速滑馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统制冰。水结成冰的过程中，需要(填“吸收”或“放出”)能量。火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储 氢 过 程 中 氢 分 子 间 的 间 隔(填”增大 或 减小”)。(2)2 0 2 2 年 6月 5 日，我国神州十四号载人飞船发射成功。在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。空间站的太阳能板采用碎化铁材料，光电转化效率较高。碎元素(A s)最外层电子数是 5,神化钱中钱(G a)元素显+3 价，该 化 合 物 的 化 学 式 为。(3)嫦娥五号在月球上

23、升起的五星红旗是由高性能芳纶纤(C l 4 H|0 O 2 N 2)n 特制而成，芳纶纤维中碳元素与氮元素的质量最简比为 o【答案】(1)放出；减小(2)2 N O+O2=2 N O 2；G a A s(3)6：1【解析】(1)水结成冰是一个放热的过程中；火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔会减小；故填：放出；减小(2)一氧化氮气体能与氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为：2 N O+O2=2 N O 2；保原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3 个电子而形成带3 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+

24、3价；碑的元素符号为A s,在碑化像中碑显-3价，则碑化线的化学式为G a A s；故填：2 N O+O2=2 N O 2；G a A s；(3)芳纶纤K C i 4 H i o 0 2 N 2)n 中,碳元素和氮元素的质量之比为(1 2 x l 4 n)：(1 4 x 2 n)=6：1；故填：6：1三、流程题2 3.二氧化氯(C I O 是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量C a 2+、M g 2+、SO；等杂质离子)为原料生产C 1 02,工艺流程如图8所示。X溶港(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、o(2)“精制 中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序(填序号)。

25、N a 2 c C h B a C b N a O H(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其 目 的 是 除 去 溶 液 中 的(填 离 子 符 号)。(4)电 解 池 中 发 生 的 主 要 化 学 反 应 方 程 式 为(5)生产过程中能循环利用的物质X是(填 化 学 式)。【答案】(1)过滤(2)或或(3)8；-、0 H-通电(4)N a C l+3H 2 0=N a C 1 0 3+3H 2 T(5)N a C l【解析】(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。(2)N a 2 c C h 目的是除去过量氯化钢以及C a 2+,所以需要放在氯化钢之后；B

26、 a C b 目的是除去SO：,需在碳酸钠前面添加；N a O H 目的是除去M g 2+,所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为或或。(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是C O；、O H,(4)电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气，通电对应的方程式为 N a C l+3H2O=N a C l O 3+3H 2?(5)生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为N a C L四、实验题2 4.结合下列实验装置，回答有关问题。(2)加热氯酸钾和二氧化钵可制备0 2

27、,应 选 择 的 气 体 发 生 装 置 是(填 字 母)。(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为,若用装置C收集H 2,气 体 应 从 一(填“e”或 F)端进入。【答案】(1)试管；铁架台(2)B(3)Z n+H2S O4=Z nS O4+H2 T；f【解析】(1)图中对应仪器的名称：a 为试管；b 为铁架台；(2)加热氯酸钾和二氧化镭可制备0 2,该反应物为固体，反应条件为加热，该反应的发生装置为固固加热型，应选择B；(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Z n+H2S O4=Z nS O.,+凡 T；用装置C万

28、能瓶收集H 2,氢气的密度比空气小，且氢气难溶于水，当万能瓶内装满空气，为使装置内的空气完全排尽，气体应从短管进入，长管出，则应从f 端进入。五、科学探究题2 5.茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。梧州某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【提出问题1产生的气体是什么？【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(N a2 co4)。【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。猜 想 1：只有。2

29、；猜想2：；猜想3：既有0 2 又有C 0 2。【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放操作现象结论检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C,向D中插入带火星的木条。观察到B中_ _ _ _ _ _ _ _ _,D中木条复燃。猜 想1正确。出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是。【交流与讨论】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入 的水,效果更好.【提出问题2 过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。猜

30、 想1：只有N a 2 c o 3；猜想2：只有N a O H；猜想3：既有N a 2 c C h又有N a O H。【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和C a(O H)?溶液、C a C L溶液、酚酷溶液、B a(O H)2溶液。操作现象结论步 骤1：取少量溶液E,滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.有气泡产生溶液中一定有N a 2 c o 3，猜想2不正确。步骤2：另取少量溶液E,滴加C a C k溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入_ _ _ _ _ _。无明显现象溶液中无N a O H,猜想3不正确，猜 想1正确。【交流与讨论】步骤2中选

31、用C a C b而不用C a(O H)2的原因是。【总结提升】(1)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 o(2)过氧化钠(N a z C h)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式 o【答案】只有C 0 2 无明显现象温度低时反应缓慢，氧 气 浓 度 过 低 温 度 较高 稀盐酸 酚酸;溶液 C a(0 H)2与N a 2 c 0 3反应生成N a O H,干扰后续N a O H的检验 密封#防潮#避免高温 2Na2O2+2H,O=4NaOH+O,T【解析】【提出假设1详解】根据质量守恒定

32、律可知，过碳酸钠(N a 2 c o 4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气，该气体可能是氧气和二氧化碳，故猜想二：只有二氧化碳；【实验验证详解】为验证猜想一成立，该气体是氧气，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C,向D中插入带火星的木条，则B、C装置中均为无明显现象，而装置D中带火星的木条复燃；【拓展实验详解】改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；【交流与讨论详解】根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；【

33、实验验证详解】步 骤1：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的实验现象为产生气泡，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，根据无明显现象，该物质中不含有碳酸钠；步骤2：另取少量溶液E,滴加C a C b溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚隙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于滴加氯化钙溶液过量，则完全除去溶液中的碳酸钠，溶液中没有氢氧化钠溶液，滴加酚醐溶液，观察到溶液不变红；【交流与讨论详解】步骤2中选用C a C h而不用C a(O H)2的原因是C a(O H)2与N a 2 c o 3反应生成N a O H,干扰后续NaOH的检验；【总结

34、提升详解】(1)根据以上分析可知，过碳酸钠能与水发生反应，保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温；(2)过氧化钠(Na2O2)与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的总反应方程式2Na,O,+2H Q =4NaOH+O2 T o六、计算题2 6.实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向 100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g 沉淀。请计算：配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸 g。废液中Ba(OH)2的质量分数。【答案】(1)100.0(2)解：设废液中Ba(OH”的质量为先H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 J+2H?0171 233x 2.33g171 x233-2.33gx=1.71g废液中Ba(OH)2的质量分数 需xl(X)%=1.71%lOO.Og答:废 液 中 Ba(OH)2的质量分数1.71%。【解析】(1)根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为X,490.0gx20%=xx98%,解得 x=100.0g。(2)见答案。