2022年湖南学考选择性化学真题及答案.pdf

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1、祝您考上理想学校力口油!2022年湖南学考选择性化学真题及答案注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 0 1 6 S 3 2 C 1 3 5.5 K 3 9 F e 5 6 S e 7 9B a 1 3 7一、选择题：本题共1 0 小题，每小题3 分，共 3 0 分。在每小题给出的四

2、个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B.利 用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将c c)2 转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用C O?跨临界直冷制冰【参考答案】D【详解】A.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B.工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；C.)2 转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不

3、符合题意；D.使 用 C O?跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选D。2 .下列说法错误的是A.氢键，离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!H-0CH,O O H +mH2O图片优化老师请注意一下：中括聚乳酸nD.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【参考答案】A【详解】A.离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B.第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C.药剂师和营

4、养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：CH3I O H 催化剂0乳酸号内的右侧0去掉(优化后把这些文字删除)下列说法错误的是A.m=n-lB.聚乳酸分子中含有两种官能团C.Imol乳酸与足量的N a反应生成ImolH2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子【参考答案】B【详解】A.根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+l+m,则m=nT,A正确;B.聚乳酸分子中含有三种

5、官能团，分别是羟基、竣基、酯基，B错误；C.1个乳酸分子中含有1个羟基和1个叛基，则Imol乳酸和足量的Na反应生成ImolH2,C正确；D.1个乳酸分子中含有1个羟基和1个竣基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子O K。、(CH3-CH CH-CH3)，D 正确；o好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!故选B。4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.A B.B C.C D.D【参考答案】A【详解】A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口

6、的1处，B不符合规范；3C.实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D.用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A o5.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是X2Z5 X2Z5I IZ5X2 w Y w X2Z5X2z5 X2Z5A.原子半径：XYZ B.非金属性：YXWC.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族【参考答案】C【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共

7、价键，Z形 成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!子序数之和，则 X为 C元素、Y为 0元素、Z为 F元素、W为 S i 元素。【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则 C、0、F的原子半径大小顺序为C 0 F,故 A正确；B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则 C、0、S i 的非金属性强弱顺序为0 C S i,故 B正确；C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故 C错误；D.原子序数为8 2 的元素为铅元素

8、，与硅元素都位于元素周期表I V A 族，故 D正确；故选C。6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(CH3)2C=O+HCN T(CH3)2C(OH)CN(C&),C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH,=C(C&)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应：PdCH3C=CH+CO+CH30Hf CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为NA)A.HCN的电子式为H:C三N:B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.1 L 0.0 5 moi -匚|的N H H S。,溶液中NH；的微粒数小于0.05NAD.Pd的作用是降低反应的活化能，使

9、活化分子数目增多，百分数不变【参考答案】D【详解】A.氢氟酸为共价化合物，结构式为H C 三N,电子式为H：C:N：，故 A正确；B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为1 0 0的化合反应，故 B正确；C.硫酸氢钱是强酸弱碱的酸式盐，钱根离子在溶液中会发生水解反应，所 以 1 L 0.0 5 moi/L的硫酸氢钱溶液中镀根离子的数目小于0.0 5 mol/L X 1 L X 加nolT=0.0 5 抽，故 C正确；D.由方程式可知，钢为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故 D 错误；好好学习天天向上祝您考上

10、理想学校加油!故选I）。7 .铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:烟气（含 H F）滤液冰晶石(N a3A lF6)下列说法错误的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B .采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na s A l F f和C O?D滤液可回收进入吸收塔循环利用【参考答案】c【分析】烟气（含H F）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2C O3+2 H F=2 Na F+H,O+C O2 T ,向合成槽中通入Na A l O?，发生反应6 Na F+Na A l O2+2 C O2=Na3A l F6+2 Na2C O3,过滤得到 Na?A l F 6 和

11、含有 Na2C O3 的滤液。【详解】A.陶瓷的成分中含有Si。?，Si 0 2在高温下与Na 2 c。3发生反应高温 小Na2C O3+Si O2N a2Si O3+C O2 T,因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6 Na F+Na A K）2+2 C O2=Na 3 A l F 6+2 Na 2 co 3,产物是Na j A*和Na 2 co 3,故C错误；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na 2 cO3,可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。8.海水电池在海洋

12、能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：2H2O+2e=2OH-+H2 TC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池【参考答案】C【分析】锂海水电池的总反应为2 Li+2 H 2。-2 M0 H+H 2 t ,M 极上Li 失去电子发生氧化反应，则 M 电极为负极，电极反应为Li-e=Li+,N 极为正极，电极反应为2 H 2。+2 0-=2 0 比+H2 t 【详解】A.海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故 A正确；B.由上述分

13、析可知，N 为正极，电极反应为2 H 2（）+2 e-=2 0 H +H 2 t ,故 B正确；C.Li 为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li 反应，但不能传导离子，故 C 错误；D.该电池不可充电，属于一次电池，故 D正确；答案选C。9.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如 a、b和 c）,能将海洋中的N0转化为N 2 进入大气层，反应过程如图所示。好好学习天天向上祝您考上理想学校力口油!N H：H2O下列说法正确的是A.过 程 I 中N O-发生氧化反应B.a和 b中转移的e-数目相等C.过程n中参与反应的n(NO):n(NH；)=1:4D.过程 I -I

14、I I 的总反应为 N O2+N HN2 T +2 H,O【参考答案】C【详解】A.由图示可知，过 程 I中 NO；转化为N O,氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO乍氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B.由图示可知，过 程 I 为 NO：在 酶 1 的作用下转化为NO和 依 据 得 失 电 子 守 恒、电酹 1荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：N O 2 +2 H+e-=N O+H.O.生 成 I m o l N O,a 过程转移I m o l e ,过 程 I I 为 N O 和 N H：在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H20和 N2H4,的 2依据得失电子守恒、电荷守

15、恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2 N O+8 N H；=2 H 2 0+5 N 2 H 4+8 H+,消 耗 I m o l N O,b 过程转移4 m o i e,转移电子数目不相等，B 错误;C.由图示可知，过 程 I I 发生反应的参与反应的离子方程式为：2 N 0+8 N H：=2 H 2 0+5 N 2 H 4+8 H+,n(N O):n(N H：)=l:4,C 正确；D.由图示可知，过 程 HI为 N 2 H.i 转化为N z和 4 H+、4e 反应的离子方程式为：N 2 H 产N2+4 i r+4 e ,过程 I TI I 的总反应为：2 N 0；+8 N H：=5 N

16、2 t +4 H 2 0+2 4 I F+1 8 e ,D 错误；答案选C。好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!1 0.室温时，用 O.l O O m o l-L 的标准Ag N C)3 溶液滴定1 5.0 0 m L 浓度相等的c、BF和混合溶液，通过电位滴定法获得l g Ag+)与忆(A g N O,)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0 x l 0-5 m o L L 时，认为该离子沉淀完全。/Cs p(Ag C l)=1.8 x l O-0,K A g B r)=5.4 x l O T3,/Cs p(Ag I)=8.5 x l 0-1 7)o 下列

17、说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中的浓度为O.l O O m o l I C.当BF沉淀完全时，已经有部分C沉淀D b 点:c(C r)c(B r j c(r)c(Ag+)【参考答案】C【分析】向含浓度相等的C l、B r 和 I混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为、B r，CP,根据滴定图示，当滴入4.5 0 m L 硝酸银溶液时，恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.5 0 0 1 1 义1 0.3L/m L X0.1 0 0 0 m o l/L=4.5 X1 0-4m o l,所以 C、B-和 均为 1.5 X1 0-4m o

18、 l o【详解】A.I先沉淀，Ag l 是黄色的，所以a点有黄色沉淀Ag l 生成，故 A 错误；B.原溶液中I的物质的量为1.5 X 1 0 4 m o i，则 I的浓度为l5 x l =o.O l O O m o l L0.0 1 5 0 0 L故 B 错误；C.当 B r-沉淀完全时(B r浓度为1.0 X1 0 5m o l/L),溶液中的c(Ag+)=好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!s p-=-r=5.4 X1 0-8m o l/L,若 已 经 开 始 沉 淀，则此时溶液中的c(C )=c(B r)l.O x l O TK Ag C l)1,8 x l 0-1 3c(Ag+-)

19、-=-5-.-4-x-1-0-r8=3.3 X1 0 3m o l/L,原溶液中的 c(C l-)=c()=0.O l O O m o l L，则已经有部分c r 沉淀，故 C正确；D.b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则 b点各离子浓度为：c(Ag+)c(C r)c(B r)c(F),故D错误;故选C o二、选择题，本题共4小题，每小题4分，共 1 6分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1 1.下列离子方程式正确的是A.C k 通入冷的 N a O H 溶液：C l2+2 O H-=C P +C 1 O-

20、+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I O/I O；+5 I +6H =3 I2+3 H2OC.F e s。4 溶液中加入 H 2 O 2 产生沉淀：2 F e 2+H 2 C)2+4 H 2 O=2 F e(O H)3 J+4 H+D.N a H C O?溶液与少量的 B a(O H)2 溶液混合：H C O j+B a2+O H =B a C O31+H2O【参考答案】AC【详解】A.C I 2 通入冷的N a O H 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为 CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O,A 正确；B.用醋酸和淀粉-K I 溶液检验加碘盐中的I

21、O；的原理是I O；在酸性条件下与发生归中反应生成1 2 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B 不正确；C.H 2 O2 具有较强的氧化性，F e S O”溶液中加入七。2 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为 2 F e2+H202+4 H20=2 F e(0 H)3 I +4 H+,C 正确；D.NaH C()3 溶液与少量的Ba(OH)2 溶液混合后发生反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，NaH C()3 过量，Ba(OH)2 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 H C O；+Ba2+2 OH-好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!=BaC03 I+

22、COJ+2H20,D 不正确;综上所述，本题选AC。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A.进 程 I 是放热反应C.生成P 的速率：HDH【参考答案】ADB.平衡时P 的产率：H ID.进程IV中，Z 没有催化作用【详解】A.由图中信息可知，进 程 I 中 S 的总能量大于产物P 的总能量，因此进程I 是放热反应，A 说法正确；B.进程II中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B 说法不正确；C.进程III中由S-Y转化为P-Y的活化能高于进程n 中由S-X转化为P-X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P 的速率为川 11

23、,C 说法不正确；D.由图中信息可知，进程IV中 S 吸附到Z 表面生成SZ,然后SZ 转化为产物PZ,由于Pz 没有转化为P+Z,因此，Z 没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。1 3.为探究F eC h 的性质，进行了如下实验（F eC b 和 Na2sO3溶液浓度均为O.lm oLL）。实验操作与现象在5m L水中滴加2 滴 F e C y 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!在5 m L F e C h 溶液中滴加2滴 Na2S O3溶液，再滴加K 3 F e(C N)(J 溶液，产生蓝色沉淀。变红褐色；在5 m L Na2 s O

24、3 溶液中滴加2 滴 F e C l3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K 3 1 F e(C N)6溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验说明加热促进F e?+水解反应B.实验说明F e 3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明F e?+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明S O；对 F e 3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响【参考答案】D【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应

25、体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应F e 3+3 H2。彳 F e(0 H)3+3 H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁鼠化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。【详解】A.铁离子的水解反

26、应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故 A 正确；B.在 5 m L F e C1 3 溶液中滴加2滴同浓度的N a 2 s。3 溶液，根据现象和分析可知，F e 3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氟化好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故 B正确；C.实验中在5mL Na2sO3溶液中滴加2 滴同浓度少量FeCh溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故 C正确；D.结合三

27、组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故 D错误。综上所述，答案为D。1 4.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2moi X 和Imol Y 发生反应：2 X(g)+Y(g)U Z(g)A H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时气体的总物质的量：na12D.反应速率：Va正Vb正【参考答案】B【详解】A.甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的

28、原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即A H 0,故 A错误；B.根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!量：naVn”故 B正确；C.a 点为平衡点，此时容器的总压为p,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为xmol-L2X(g)+Y(g)f Z(g)1,则列出三段式如下：AAc

29、2 1 0c ，则有2x x xc平2-2 x 1-x x(2-2x)+(1-x)+xmol(2+l)mol=?,计算得到x=0.75,那么化学平衡常数K=2PF/二 又甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平衡逆向移动，则平衡常数减小即平衡常数K HW=C(W-400一4,500 600 700 800 900 1000温度FC1100-i-i i A.C(s)+O2(g)=CO2(g)B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)C.TiO2(s)+2c%(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)表:(2)Tie)?与C、C

30、l2,在600C的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下物质TiCl4COCO,Cl2分压MPa4.59 x IO-21.84x10-23.70 x10-25.98x10该温度下，Tit)?与C、Cl?反 应 的 总 化 学 方 程 式 为；随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_。(3)“除钢”过程中的化学方程式为一 _；“除硅、铝”过程中，分离TiCl,中含Si、A l杂质的方法是 o(4)“除钿”和“除硅、铝”的顺序_(填“能”或“不能”)交换，理由是(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼T i 的方法相似的是 A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制镒

31、D.氧化汞分解制汞600【参考答案】(1)C (2).5T i 0 2+6C+1 0 C 1 2 -5T i C L+2 C 0+4 c。2 .随着温度好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!升高,恬 J温C 02与 C发生反应C+C O,2 C 0(3).3V O C 13+A 1=3V O C 12+A 1 C 13.蒸储(4).不能 .若 先“除硅、铝”再“除钮”，“除钮”时需要加入A 1,又引入 A 1 杂质；(5)A C【分析】钛渣中加入C、C I 2 进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗T i C l4,加入单质A l 除机，再除硅、铝得到纯T i C L i，加入M

32、g 还原得到T i。【小问1 详解】记C(s)+O 2(g)=C O 2(g),2 c(s)+C)2(g)=2 C O(g),T i O2(S)+2C12(g)=T i C l4(g)+02(g),T i O2(s)+C(s)+2 C l2(g)=T i C l4(g)+C O2(g)；A.由图可知，60 0 时C(s)+C)2(g 尸C C)2(g)的AG 0,反应自发进行,故A不符合题后、；B.由图可知,60 0 C 时 2 c(s)+C)2(g)=2 C O(g)的AG 2(s)+2 C 1 2 =T i C 1 4(g)+O 2(g 坨 J A G 0,反应不能自发进行，故 C符合题意

33、；D.根据盖斯定律，T i O 2(s)+C(s)+2 C U(g 尸T i C g)+(X)2(g)可由+得到，则 60 0 时其AG”“.Se()3 的空间构型为平面三角形，Se O；的空间构型为三角锥形(2).1 1:3 .0 C H F e(3).s p 3 杂化 H202x(39+56x2+79x2)(4).KFe2Se2 .4 .-r r-【小 问 1 详解】硒元素的原子序数为3 4,基态原子的电子排布式为 Ar 3 出。4 s 2 4 P3 故答案为：Ar 3 d4 s 2 4 Pt由结构简式可知，乙烷硒啾的分子结构对称，分子中含有6 种化学环境不同的碳原子，故答案为：6；三氧化

34、硒分子中硒原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为0,分子的空间构型为平面三角形，键角为1 2 0。，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为1,离子的空间构型为三角锥形，键角小于1 2 0 ,故答案为：；Se 0 3 的空间构型为平面三好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!角形，Se O；的空间构型为三角锥形；【小问2详解】由球棍模型可知，富马酸的结构式为H OOC C H=a iC OOH,分子中的单键为。键，双键中含有 1 个。键 和 1 个“键，则分子中。键 和 n键的数目比为1 1：3,故答案为：1 1：3；金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素

35、的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为0 C H F e,故答案为：0 C H F e；【小问3 详解】由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4,原子的杂化方式为s p 3 杂化，故答案为：s p 3 杂化;水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8,互为等电子体，故答案为：H20；【小问4详解】由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为8X：+1=2,均位于棱上和O面上的铁原子和硒原子的个数为1 2 X，+2 X；=4,则超导材料最简化学式为KFe z Se z，故4 2答案为：KFe2

36、Se2；由平面投影图可知，位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4,故答案为：4；2x(39+56x2+79x2)设晶体的密度为dg/c n H 由晶胞的质量公式可得：-=a b c X1 0 2 iXd,解得d=2x(39+56x2+79x2)NAabcx 10-21故答案为:2x(39+56x2+79x2)NAabcxlO_21 选修5：有机化学基础1 9.物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下:好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!U _ R已知：R+Ph3p C H2R，B r-尸；H R 多聚磷酸回答下列问题:(1)A中官能团的名称为.(

37、2)F-G、G-H的反应类型分别是(3)B的 结 构 简 式 为；(4)C f D反应方程式为0(5)是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有CH3一种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为；(6)I中的手性碳原子个数为(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子);OH以(7)参照上述合成路线,设计合成好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!【参考答案】（1）.醛键.醛基CH,PI13PCH2cH2coOHBF反应生成 1 3（。2山曲），根 据“已知”可以推出B的结构简式为HCOONH4发生反应得到C（CI2H16O4）,C又转化

38、为D （，血 曲），根 据“已知”可推出C 的好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!的结构简式可得知G的结构简式为;H 再转化为I(【小 问 1 详解】好好学习天天向上祝您考上理想学校加油!OCH3A的结构简式为 fS，其官能团为酸键和醛基。J I AH3CO/CH O【小问2详解】由分析可知，G的结构简式为 i l lH 3 c oOoFfG的反应为取代反应；G H反应中，.11CH：应为加成反应。【小问3详解】OCH3由分析可知，B的结构简式为H 3 c【小问4详解】由分析可知，C、I）的结构简式分别为C的结构简式为，对比F和G的结构简式可知CH3的碳碳双键变为碳碳单键，则该反5OCH33

39、co2coOH H3COCH3OCH3 0则C-D的化学方程式为OCH3 0多聚璘酸I I 1H3CO/X CH2COOH【小问5详解】o的同分异构体能发生银镜反应C H3得知，该物质还含有碳碳双键或者三元环，-+H2 H 3 c，说明该物质含有醛基，根据分子式C 4 H6。可则符合条件的同分异构体有4种，它们分别是好好学习天天向上祝您考上理想学校力口油!_ H3cCH2XHCH2CHO、口八/1口八、和ACHO,其中核磁共振氢谱有31I3C CHO 上C H O组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式是0“C H O。【小问6详解】连四个不同的原子或原子团的碳原子成为手性碳原子，则I中手性碳原子的个数为1,是连有甲基的碳原子。【小问7详解】线为:好好学习天天向上祝您考上理想学校加油！好好学习天天向上