2022-2023学年高三化学上学期（9月）第一次月考试卷（B卷）含答案与解析.pdf

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1、20222023学年高三上学期第一次月考（9月）试卷化 学（B 卷）（考试时间：90分 钟 试 卷 满 分：100分）注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题片上。2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.测试 范 围：必 修 一、必修二、选择性必修一5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第 I卷选择题一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

2、在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。I.第 24届冬奥会于2022年 2 月4 日在北京开幕，“科技冬奥”理念体现在方方面面。下列说法正确的是（）A.冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的叙利昂人工制冷技术更加节能、环保B.冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料C.冬奥火炬火焰的颜色是用燃烧的颜色D.由硫和镉合成发电玻璃中的硫化镉属于合金材料2.%代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1加4 棱晶烷 单 中含有9叫 个共价键B.32gC与过量“充分反应，转移电子数为0.5MC.标准状况下，224L 乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气

3、体分子总数仍为N*D.密闭容器中，2 m o i N O 与 ImolOz充分反应,产物的分子数为2Ml3.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.B a（O H 2溶液和 N H S O i溶液混合加热：Ba2+O H-+N 哥+S O BaSOi I+NH3 T +H20B.向 FeSQi 溶液中通入 5：2Fe2+02+4H+=2F+2H2OC.将少量 SO-2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：S02+Ca2+2CIO-4-H2O=CaSO3 I+2HCIOD.用惰性电极电解CuSCU溶液：2。7+2H2。望 2(7u+4ff+。2 T4.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的

4、是（）5.A.B.C.D.HClO(aq)驾。以g)“剪叩)FeCl3(aq)?勿3(8)翳 F e 0 鬻 Fe304(8)NH3(g)此 N0ig点燃 放电SQ G)”轲)CaS03(s)CaSCU染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）A.分子中存在3种官能团B.C.lm d该物质与足量滨水反应，最多可消耗D.Imol该物质与足量NaOII溶液反应，最多可消耗27no/NaQff可与H 3 r反应6.摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O 在定量分析中常用作标定高锯酸钾等溶液的标准物质。某化学兴趣小组以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。结合装置，判断下列说法错误的是（）

5、A.用装置甲制取FeSO4溶液时铁粉需要过量B.用装置乙制取可为，N%必须经过碱石灰干燥再通入装置丙中C.用装置丙将氨气通入FeSCU和 的 混 合 溶 液，不会倒吸D.用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到（N&）2Fe（SO4）2 6H2。晶体7.分子7。力（如图所示）是一种高效的消毒漂白剂。印、X、y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是A.分子所有原子均满足8电子稳定结构B.原子半径大小顺序：X Y X WD.简单气态氢化物的热稳定性：W X Y8.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸H A

6、H BH C电离常数K 9 x 10-79 x 10-61 x 10-2A.三种酸的酸性强弱关系：H A H B H CB.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、N a B.N a C,NaB水解程度最大C.反应/。+3-=3 +。-能够发生D.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、N a B、NaC,pH值依次增大9.氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是（）A.步骤II属于氮的固定B.笈。H可视为该历程中的催化剂C.该历程总反应为2朋+6耳Q=4NR3 4-3。2D.由该历程说明外 的氧化性强于。210.下列除杂试剂选用正确且除

7、杂过程不涉及氧化还原反应的是1 1.某一CuO二次电池以含+的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为物质（括号内为杂质）除杂试剂A.FeC冽溶液（尸e）斤e粉B.NQCI 溶液(Mg%)NaO溶液、稀HCZC.为0、浓日2s。4D.NO(NO2)为。、无水。a（%2Li+C u O =Li2Q +C ua下列说法正确的是A.放电时电子的流向：电解质溶液 OnO正极的电极反应式为Cu。-2e=Cu +O2与直流电源正极相连阳极的质量减轻聚丙烯多孔膜（只容许Li通过）B.放 电 时，C.充 电 时，D.充 电 时，12.部分含N 及 C2物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）

8、B.工业上通过a T b r c T d e 来制备HNO3C.浓的a，溶液和浓的，溶液反应可以得到ND.加热 的固态钾盐可以产生。213.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）*NaHCO3 A Na2cO3I海水粗 盐 一精 盐-氯碱工业母液一Mg(OH)2 MgCl2 6H2。无水MgC)so2的水溶液吸收NaBr-Br2-Br2A.的操作是先通入足量的。O2B.鉴别N aH C Q 和 N a Q Q 溶液可以用澄清石灰水C.在步骤中，S02水溶液吸收8 外后，溶液的pH 减小D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工业上常用电解熔融的Afg（OH）2来制取镁

9、14.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）15.SOCZ是一种常用的脱水剂，熔点为一 105,沸点为79,140以上时易分解，遇水剧烈水解生实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN溶液产生蓝色沉淀原溶液中有尸e?+，无产e3+B向C6H5O N a溶液中通入溶液变浑浊酸性：I h C O 3 C 声 Q HC向含有Z n S和Na2s的悬浊液中滴加C uS Q溶液生成黑色沉淀K C u S)4 是一种常见强氧化剂，从软锦矿制备KMnQ有以下步骤。回答下列问题:I 熔融制K M m C U（1）将 M 7 1O 2固体与K O I I固体混合加热熔融得到K-iMnOi，化学方程式是 o 该

10、步骤需要在（填仪器名称）中熔融，同时还需要用到的仪器是（填序号）。已知：K.2M n O4在酸性或者中性的水溶液中易歧化A BCD（3）4中使用油浴加热的优点是 o（4）连接装置：顺序为aT T T T T（按气流方向，用小写字母表示）；操作为：连接装置，,打开流速控制器。（5）该实验需严格控制A中浓盐酸流速，若过快，产 生 的 不 利 后 果 是。18.（14 分）硼酸（死 8。3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含皿S Z 0 2及少量尸6 2。3、4 2。3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:硼镁矿粉轻质氧化镁回答下列问题：在 9 5。“溶浸

11、”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为NaCl(s)、Cu、少量 HCl(aq)|(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。根 据 为8。3的解离反应：HABOS+H20 H+,=5.81x10-10,可判断为夙力是 酸；在“过滤2”前，将溶液p H调节至3.5,目的是。(4)在“沉镁”中生成M g iO H -MgO03沉 淀 的 离 子 方 程 式 为,母液经加热后可返回_ 工序循环使用。由 碱 式 碳 酸 镁 制 备 轻 质 氧 化 镁 的 方 法 是。19.(14分)。67(“=99.5俨皿厂1)是有机合成常用催化剂

12、，不溶于醇，湿的。似为在空气中易水解，也会被。2氧化为Cu2(OH)3C l。工业上有多种途径合成CuCl：一 c、NaCl(s)SO：,7080,0途径一：CuS(X(aq)-1 JNaCuCE(aq)-CuCI根品 洗 薮-澡。成品伪完成下列填空：(1)步骤控制反应温度在7080的方法是。步骤都必须外加NaC7(s)至接近饱和的原因是。(2)步骤的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、。(3)步骤洗涤。虱07粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗。稀盐酸洗涤的目的是,“醇洗”可快速除去。似为粗品表面的水，防止CaCZ被氧化，写出。或为被 氧 化 的 化 学 方 程 式。称 取0.500gCuC

13、Z成品置于过量产e(%(血 中，待固体完全溶解后，用0.2000moUT的。e(SC)4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60加 。相关反应如下：Fe3+CuCI-Fe2+cr,C fA+F+pe3+/3+,则 CuCI 的质量分数是(小数点后保留三位数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的。似切 质 量 分 数(选 填“偏高”或“偏低”)。20.(12分)煤的气化过程中发生着很复杂的化学反应，有学者提出700。下水煤气转化反应原理可用如图表示：图1(1)该转化反应的化学方程式为,该反应的平衡常数表达式K=一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断

14、该反应达到化学平衡状态的是（填编号）。a.容器中的压强不变b.lmolH-H键断裂的同时断裂2m-。键 3.”正（。）=。逆（H Q）d.c（C O）=4国 已知：298K时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算700。时该反应的=；（/随温度变化可忽略）.有学者研究了 467。、489。时水煤气转化反应中。和 也 分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P%。和Pc。相等、PC Q和Pm相等。（已知：721。时该反应的化学平衡常数K=1.31）计算曲线a的反应在30 90mdn内的平均速率式Q）=kPa.min-1。467。时P%和Pc。随时间变化关

15、系的曲线分别是、。高三化学-全解全析12345678ABDBBBAC910111213141516DBDBCBBB1.A【解析】A.二氧化碳安全无毒，可替代叙利昂做制冷剂，故A正确；B.奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于新型无机非金属材料，故B错误;C.冬奥火炬火焰的颜色是一种能调节氢气燃烧火焰的配方，不是也燃烧的颜色，故C错误；D.确化镉属于无机非金属材料，故D错误；故选：A 2.B【解析】A.棱 晶 烷 分 子 是 三 棱 柱 结 构，每个碳原子均形成4个共价键，包括与其他。原子形成3个。一。键，还与连接形成1个C 1个棱晶烷分子中含9个。一。单键与6个。一H单键共1

16、5个共价键，所以17noz棱晶烷中含有15Ml个共价键，故A错误；32gB.C u与过量“充分反应生成C&I，2Cu+12=2 C u I,32gC物质的量n=两 而a=0.5 m ,转移电子数为0.5必，故B正确；22.4EC.标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体物质的量=数 访 嬴=1俏 ，G2H4+3。2 T 2。2+2%。，充分燃烧后生成的水不是气体，反应前后气体体积减小，混合气体中分子总数小于以，故C错误；D.N 0和 5 反应方程式为2N0+&=2NO2，2m olN 0与lmolO2恰好完全反应生成2moiNO?，但NO2和m。4之间存在平衡2 N O 2 U M O 4,

17、所以产物的分子数小于2NA,故D错误；故选：Bo3.D【解析】A.B a（OH）2溶液和（可区）2$。4溶液混合加热，离子方程式为：B a +20H-+2 N H i+SO A BaSOt 1+2NH3 f+2H2O,故A错误；B.向F eS Q溶液中通入5,离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4 F +2H2O,故B错误；C.将少量SO2通入。矶。，。方溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2+3CIO-+H20 +S O C aSO i I+2HC10+C T,故C错误；D.惰性电极电解CuSQf溶液，离子方程式为：2。/+2%0里2。a+3+。2 3故D正确；故选：Do

18、4.B【解析】解：4次氯酸分解生成氧气和氯化氢，不能放出氯气，则HC/。（做）邳2不可以实现，故A不选；B.氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以尸62。3（8）噜 Fe（8）Fe3O4（）可以实现，故B选；高温 高温c.氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，所以N2（g）含 加。2（力 不能实现，故c不选；放电D.二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以S02（s）吗 闻CaSQG）不能实现，故D不选；故选：Bo5.B【解析】解：4 分子中含有羟基、能基、碳碳双键、醒键四种官能团，故A错误；B.分 子 中 碳 碳 双 键 能 和 发 生 加 成 反 应，故B正

19、确；C.碳碳双键和浪以1：1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和浓溟水以1：1发生取代反应，1加4 该有机物与足量浓澳水反应，有 1加4 澳发生加成反应，4rn4澳发生取代反应，所以最多消耗 57noz漠，故C错误；D.酚羟基能和N&0H 以 1：1反应，分子中含有3个酚羟基，所以1帆4 该有机物最多消耗，故D错误；故选：3。6.3【解析】以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐，由实验装置可知，甲中Re与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，且尸e过量可防止亚铁离子被氧化，乙中制备氨气，然后在丙中制备摩尔盐，且四氯化碳可防止倒吸，丁中蒸发浓缩、降温结晶、过滤可分离出(NH 4)2尸 e(S

20、O4)26H2。晶体，以此来解答。A.制取尸eSQ 溶液时要防氧化，铁粉需要过量，故A正确；B.丙装置中反应在水溶液中进行，制取的N H 3不必干燥，故B错误；C.通入装置丙的氨气先进入CCZ4中，不会被吸收，所以不会倒吸，故C正确；D.为防止结晶水合物受热分解，采取蒸发浓缩后降温结晶的方式，故D正确；故选：B。7.A【解析】y 核外最外层电子数是电子层数的3倍，则 y 为氧元素，w,x、y、z 是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，w 形成4 个共价键，则 w 为碳元素，x 为氮元素，z 形成1个键，为氯元素,以此解答。A.根据结构式，分子中所有原子均满足8 电子稳定结构，故A正

21、确；B.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则氮原子半径大于氧原子半径，故B错误；C.氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C错误；D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：印(。氏)X(N%)H B H A,故A错误；B.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是H C H B 酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的N a 4、N a B、N aC 溶液，N aA 溶液水解程度最大，故B错误；C.由A 知，的酸性大于3,根据强酸制取弱酸知：R C +B-=HB+C-能发生，故C正确；D.由A 可知，N a A、N aB.N a。水解程度逐渐减弱，所以相同

22、物质的量浓度的盐溶液N aA、N a B、NaC,pH 值依次减小，故D错误。故选C。9.D【解析】由图可知，步 骤 I 电解熔融的0 生 成 比、水和氧气，步骤II 和氮气反应生成0 3%,步骤【II3N和水反应生成0 和氨气，据此作答。A.步骤n 和氮气反应生成0 3 N,属于氮的固定，故A正确；B.由图可知，）0 先消耗后生成，）0 可视为该历程中的催化剂，故B正确；C.由图象可知，反应物为氮气和水，产物为氨气和氧气，为催化剂，由电子守恒和原子守恒可得总反应为2 m+6月2 0=4%+3。2,故C正确；D.该反应历程中步骤I 通过电解发生，不能说明M 的氧化性强于。2,故D错误；故选：D

23、。10.B【解析】A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A错误；B.N aO H 与氯化镁发生复分解反应，加稀盐酸中和过量的N aO H 溶液，可除杂，且不涉及氧化还原反应,故B正确；C.氯气与水反应，属于氧化还原反应，且应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C错误；D.二氧化氮与水反应生成N。，为氧化还原反应，故D错误。故选B。11.D【解析】A.放电时，Li为负极,为正极，电子的流向：一 负载 CnO,A 项错误；B.放电时，正极的电极反应式为CuO+2e-+2Li+=Cu+Li2。，故B错误；C.放电时，为负极，充电时，与直流电源负极相连，作阴极，故C错误；D.充电时，阳极发生反

24、应Cu-2e-+Li2O=CuO+2 L i+,+向阴极移动，阳极质量减轻，故D正确；选D。12.B【解析】4 氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成N O,故A正确；B.工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝 酸,故 B错误;C.浓的为 HCZ溶液和浓的d 为 HC7。或 C70-盐溶液反应，发生氯元素的归中反应生成氯气，可以得到 y,故c 正确;D.加热力的固态钾盐为长或。3，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，可以产生。2,故D正确；故选：3。物质分类和盐酸化合价分析可知，a为 N 为、b为M t、c 为 N O、d为N O?、e为 HNO3,d

25、为H C l、b为 C。、d 为 HC2O或 CJ。-、力为HCZO3或 口。3、e为 HC2O4或 C7。，据此分析判断。13.C【解析】A.为侯氏制碱法，由于二氧化碳溶解度小，氨气溶解度大，的操作是先通入氨气，再通入二氧化碳,故A错误；B.二者均能与澄清石灰水生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C.的离 子 方 程 式 为 SO?+252。=蛇+SC r+2 B r ,由 于 生 成 和硫酸，酸性增强，故溶液的pH 减小，故C正确；D.工业上常用电解熔融的氯化镁来制取镁，故D错误。14.B【解析】A.K3【Fe(CN)6 与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液

26、中有尸e?+，不能确定是否含尸e3+，故A错误；B.a%O N a溶液中通入。2,发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：H2C O3 C6H6O H,故B正确；C.Na2s可与。S Q 发生反应，不发生沉淀的转化，则不能比较Mp(CnS)、KM ZKS)大小，故C错误；D.酸性条件下，亚硫酸根离子与Ba(NO3)2溶液反应也生成硫酸钢沉淀，则原溶液中可能有SO，或S O；一,或二者均存在，故D错误；故选B。15.B【解析】由信息及实验装置可知，三颈烧杯中SOC12和 ZnC72yH2。晶体混合制取无水z 加%,恒压滴液漏斗便于液体顺利流下，S0C，2与水反应生成SO2、H C l,A 中冷凝

27、回流可收集S0C，2，3 防止后续装置中的水蒸气进入锥形瓶中，6 中试剂为浓硫酸，。可作安全瓶，。中品红溶液可检验二氧化硫，最后NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。A.实验时应充分冷凝，则实验开始应先通入冷却水.再打开恒压滴液漏斗旋塞，让反应进行，故A错误；B.由信息回收剩余的SOCL可知，冰水的作用是冷凝SOCL并回收，故B正确；C.由已知信息可知，SOC&遇水剧烈水解生成两种气体，装置3 的目的应是防止后续装置中的水蒸气进入锥形瓶中，避免SOCL水解，试剂应是浓硫酸，故C错误；D.装置。的目的是检验S O 2,因 SOz中有HCZ气体，所以只能用品红溶液，不能用高镒酸钾溶液，二者均可被酸性高

28、铳酸钾氧化，故D错误；故选：Bo16.B【解析】A.该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故A正确；B.反 应 I 是水生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和非极性键的形成，故B错误；C.反应H 是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2。2 用 2H2。+。2，故C正确；D.整个过程是水分解得到氢气与氧气，可以表示为：2H2。吗 吗2H2T+O2T，故D正确。光故选：B.17.(12分，每空2分，除标注外)(l)2AfnO2+iK O H +Q ”室 2K2MnOi 4-2H2O(2)生 烟(1分)；DE(1分)(3)油浴加热便于控制加热温度，受热更均匀(

29、4)/；9；d；e；b；c；检验装置气密性、添加药品、再连接好装置(5)。中pH 降低，发生歧化反应，高锯酸钾产率降低，且 HC7利用率低【解析】将 M n Q 固体与K O H 固体混合加热熔融得到&M m。!，该反应中M n元素化合价由+4价变为+6价,则空气中氧气得电子发生还原反应，根据元素守恒知，生成物中还有当。，反应方程式为2M M 2+KOH+5 型 2K2MnOt+2%。，故答案为：2AfnO2+KOH+。2 蟹 2KzMn。4+2H2。；(2)熔融固体药品用培烟，即仪器为C,均期需要放置在泥三角上，泥三角放置在三脚架上，所以还需要D E 故答案为：用烟；D E;(3)该加热条件

30、高于100。，油浴加热高于100,油浴加热能很好地控制加热温度，且受热均匀，故答案为：油浴加热便于控制加热温度，受热更均匀；浓盐酸和MmO2在加热条件下反应生成。?2,浓盐酸易挥发，所 以 得 到 的 中 含 有 HCZ，用饱和食盐 水 除 去 中 的 将 氯 气 通 入 冗。4、KO混合溶液，发生氧化还原反应生成K M nO 4,用NaOH溶液处理。尾气，且洗气装置、制取K M nQ 的反应装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”的原则，所以仪器连接顺序是a f i g i d Te Tb i c；实验操作顺序为：连接仪器，然后检验装置气密性，否则生成的气体可能逸出，再添加药品，再连接好

31、仪器，最后打开流速控制器，点燃酒精灯，反应开始，故答案为：九。；d;e；b：c；检验装置气密性、添加药品、再连接好装置；(5)长 加 工 在酸性或者中性的水溶液中易歧化，该实验需严格控制4 中浓盐酸流速，若过快，生成的氯气中含有大量的HCZ，。中pH 降低，酸性条件下发生歧化反应，导致高镒酸钾产率降低，且 HCZ利用率低，造成资源浪费。故答案为：。中pH 降低，发生歧化反应，高钵酸钾产率降低，且 HCZ利用率低。18.(14分，每空2分，除标注外)(l)NHiHCO3+N H3=(N H%C O 3；S。？、入 2。3、AZ2O3；K S C N；(3)一元弱；转化为死夙为，促进析出；(4)2

32、M g2+2H2O+3。t=Mg(OH)2-M g C O3 J+2 HCO3 或+H2O +2CO-=Mg(QH)2.M g C O3 1+C O2 f；溶 浸(1分)；高温焙烧(1分)。【解析】(1)在 95。“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢镂溶液吸收，生成碳酸核，化学方程式为N H J I C O s +N H3=(可区)2。3；故答案为：NH4HCO3+NH3=3 区)2。3；(2)硼镁矿中含M8&2。5旧 2。、9。2及少量产62。3、4 2。3，经过溶浸后，还剩余SEO?,Fe2O3,4 2。3,所 以“滤渣1”的主要成分有S，O2、歹02。3、4 2。3；

33、为 检 验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是K S C N；故答案为：SiOi,配 2。3、4 2。3；K S C N；根 据 为 8。3的解离反应HaB O3+H2O H+E(OH)，Ka=5.81 x IQ-1 0,可判断 H3B O3是一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5,目的是使含硼微粒转化为38。3,促进其析出；故答案为：一元弱：转化为为夙为，促进析出；(4)在“沉镁”中镁离子与碳酸根离子反应生成M g(O H)2-M gO O 3沉淀，离子方程式为2 M/+2 HQ+3c O；-=Mg(OH)2-M g C O3 1+2 H C 0 f 或

34、2M 产+屈 0 +2C O 32-=Mg(OH)2-M g C O3 1+C 02 f；生成的另外一种副产物为硫酸镂可返回溶浸工序循环使用，碱式碳酸镁经过高温焙烧即可得到轻质氧化镁。故答案为：2 M/+2H +3c O f-=Mg(OH)2 M g C O3 j+2 H C O 或+H20+2 C O32-=M g(O H .M g C O3 1+C 02 ；溶浸；高温焙烧。19.(14分，每空2分，除标注外)(1)水浴加热 足量的N a C Z 可以提供足够的氯离子，有利于反应正向进行生成N a C n C 溶液(2)漏 斗(1分)玻 璃 棒(1分)(3)。似夕中存在C u C 2=C”+

35、CT,稀盐酸洗涤有利于减少。虫羌溶解，提高产率 4CuCl+Q+4H 2。=2Cu2(OH)3Cl+2HCI(4)9 7.9 08%偏低【解析】(1)步骤控制反应温度在7 0 8 0 的方法是水浴加热；步骤都必须外加NaCl(s),有利于反应正向进行生成N a C n C%溶液，则原因是足量的N a C Z 可以提供足够的氯离子，有利于反应正向进行生成N a C n C b 溶液,故答案为：水浴加热；足量的N a C 7 可以提供足够的氯离子，有利于反应正向进行生成N a C n。溶液；(2)步骤的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒；步骤洗涤。功

36、 67 粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗，中存在C u C Z =C u+C Z-,稀盐酸洗涤有利于减少C&C Z 溶解，提高产率；氯化亚铜、水氧气反应生成碱式氯化铜，化学反应方程式为4CuCl+Q+4H 2。=2Cu2(OH)3Cl+2 H C I,故答案为：c w c z 中存在cua=c”+cr,稀盐酸洗涤有利于减少。似为溶解，提高产率；4CuCl+Q+4H 2。=2Cu2(OH)3Cl+2 H C I:(4)根据 Cua+FeaL。%+尸 e C 12、C e +F e 2+=C e +尸e3+有 C e 4+C u C?，所以n(CuCV)=n(C e4+)=n C e(S O4)2=O

37、O O O m o J-Z-1 x 24.60 x 10-3Z =4.9 2 x 10-3m o Z,m(CuCl)-n-M-4.9 2 x 103mol x 9 9.5g/m“-0.48 9 54g,产品中氯化亚铜的质量分数=嘿0 48 9各45=9 7.9 08%；若滴定操作耗时过长，可能使其被氧气氧化，可 能 会 使 测 定 的 质 量 分 数 偏U.O U低，故答案为：9 7.9 08%；偏低。途径一：CuS04溶液加入足量N aC/、5。2在7080生成NaCut%溶液，NaCW%溶液加水稀释生成粗品，再经洗涤、干燥得到成品；途径二：Cu。溶液加入足量N aC/、C u,少 量 生

38、成NaOnCZ?溶液，NaCnCZ?溶液加水稀释生成CM。/粗品，再经洗涤、干燥得到成品，据此解答；(5)根据 CuCZ+FeCl=CuCh+FeC h、Ce4+Fe2+=Ce计+尸e计有 Ce4+C uC l，据此计算 CuCl的质量，进一步计算其纯度。20.(12分，每空2分，除标注外)CO(g)+。=CO2(g)+O(g)C(CO2)-c(g2)C(C 0)-C(B20)从(3)-4IkJ-m ol-1(4)0.0047 b(1分)c(1分)【解析】(1)由图找出反应物是。和 死。，生成物是0。2和 外，化学方程式为二 C(COZC(H2)CO(g)+HQ(g)=CO2(ff)4-H2g

39、,其化学平衡常数 c(C。)c(H Q).C(CO2).C(H2)故答案为：。(9)+为。(9)=C 5(g)+H2g.c(CO)-c(H Q).(2%反应前后化学计量数之和不变化，恒容容器中，压强始终不变化，容器中的压强不变不能判定平衡,故a错误；键断裂是指逆反应，断裂2 m -0键是正反应，且速率之比等与化学计量数之比，故6正确；c.v正(0 )=。逆(玛。)，直接说明正逆反应速率相等，故c正确；d.c(CO)=C(H2),没有说明是浓度不变，则不一定是平衡状态，故d错误;故答案为：加；(3)AH=生成物的熔一反应物的焰=393AJmo/-1+OfcJ*nwZ-1 (110kJ-moi-1)(242&J-moZ_1)=4LtJ-?noL,故答案为：-41k/3厂1 ；(4)曲线a的反应在3090m，n内，分压变化为(4-0 8-3-8 0)f c P a=0-2 8 fc P a,V(a)=A t=-6 0 r=am m,该反应是放热反应，721。时该反应的化学平衡常数K=L 3 1,则467。、489。时平衡常数大于1.3 1,故生成物的平衡分压应该大于反应物的平衡分压，则。、b表示的是用的分压，c、d表示的是。的分压，又该反应放热，升高温度平衡逆向移动，C O分压增加，%的分压减小，467。时P%和8。随时间变化关系的曲线分别是b、c,故答案为：0.0047；b；c；