专题16 化学实验综合题-2022年7月浙江省普通高中学业水平考试冲A必备系列（考点梳理+真题回顾+模拟预测）（解析版）.pdf

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1、专题1 6化学实验综合题【核心考点梳理】一、化学实验综合题（1）题型特点。（2）审 题、破题秘诀。审 信 息：题目中一般会告诉若干条信息，这些信息一定会应用在解题中。看 步 骤：明确实验设计中有哪些步骤。判原理：找出实现实验目的的原理。找 作 用：判断各个装置在实验中的作用。关 注 量：在计算时要关注题目中有哪些已知量，要计算哪些量。（3）方 法、考场支招。巧 审 题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。想 过 程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过

2、程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。细 分 析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。2.防范失分点（1）气体制备实验的操作原则。“从下往上”原 则。“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。先“塞”后“定”原则。“固体先放”原则。液体后加”原则。先验气密性”原则。后点酒精灯”原 则。（2）实验方案设计中几个易忽视的问题。净 化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防

3、止液体倒吸。进行某些易燃、易爆实验时，要防止爆炸。防止氧化。防止吸水。易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却。仪器拆卸的科学性与安全性。（3）性质实验探究设计需要注意的问题。有水蒸气生成时，先检验水蒸气再检验其他成分。对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。若试题只给出部分药品和装置，则应给出必要的补充；若给出多余的试剂品种，则应进行筛选。注重答题的规范性，有些题目要求指出试剂的名称。（4）固体成分检测实验方案设计的一般方法。方法一:取少量固体试样-溶于水配成溶液-检测溶液中存在的阴、阳离子一得出实验结论。方法二：取少量固体试样T 在氧气流等中反应一检测所产生的物质（如气体）1得出实

4、验结论。方法三：取少量固体试样一加酸（或碱）溶液产生气体-检测气体产物的成分一得出实验结论。（5）化学实验方案的评价角度。分析实验方案是否科学可行。实验操作是否安全合理。实验过程中是否造成环境污染。原料是否无毒、安全、易得 从安全性方面对实验方案做出评价。二、化学实验综合题中的常考点（1）实验装置的组合顺序。一般为：气体发生一除杂一干燥一主体实验一尾气处理。（2）接口的连接原则。总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。（3）实验操作顺序。气体发生一般按：装置选择与连接T气密性检查一装固体药品T

5、加液体药品一开始实验（按程序）T拆卸仪器T其他处理等。（4）加热操作注意事项。主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2还 原C u O、CO还 原F e 2 O 3；二是保证产品纯度，如 制M g s N?、C u C b等。反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气直到冷却为止。（5）尾气处理。有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将其点燃，无毒气体直接排放。2.实验“十大目的”及答题方向（1）加入某一物质的目的，一般可从洗涤、除杂、溶解、沉淀等方面考虑。（2）反应前后通入某一气体的目的，一般可从排除气体、提供反应物等方面考虑。（3）酸（碱）浸的目的，一般可

6、从某些元素从矿物中溶解出来方面考虑。（4）物质洗涤（水洗、有机物洗）的目的，一般可从洗去杂质离子和减少损耗方面考虑。（5）趁热过滤的目的，一般可从“过滤”和“趁热”两个方面考虑。（6）控制温度的目的，一般可从反应速率、平衡移动、溶解度、稳定性、挥发、升华等方面考虑。（7）控制pH的目的，一般可从酸、碱性对反应的影响方面考虑。（8）某一实验操作的目的，一般可从除杂、检验、收集、尾气处理、防倒吸、改变反应速率、保证实验安全等方面考虑。（9）使用某一仪器的目的，一般可从仪器的用途方面考虑，注意一些组合仪器的使用如安全瓶，量气瓶。（10）控制加入量的目的，一般可从加入的物质与反应体系中的其他物质发生的

7、反应方面考虑。如为了防止发生反应消耗产物或生成其他物质，从而影响产品的产率或纯度。【核心归纳】实验现象的描述类 型 一 有关溶液的现象描述（五大类）类型二有关固体物质的现象描述（四大类）颜色由变成液面上升或下降（形成液面差）溶液变浑浊或生成（产生）（颜色）沉淀溶液发生倒吸产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出）等（固体）表面产生大量气泡（固体）逐渐溶解（固体）体积逐渐变小（变细）（固体）颜色由.变成类 型 三 有关气体的现象描述（三大类）【真题回顾】“2 02 0 浙江7 月选考,2 8.I I H.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。生成色（味）气体气体由色变成色气体颜色先后（加深、变浅

8、、褪色等）实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答:BaCOj.溶液(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生H C 1 气体的原因是(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是【答案】(1).吸收浓盐酸中的水分且放热导致H C 1 挥发(2).H C 1 气体会将H 2 s O4 带出，与 B a(N C)3)2 作用生成B a S O,【解析】(1)由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且H C 1的挥发性随浓度增大而增大，随温度升高而增大，从而得出用浓硫酸和浓盐酸混合制备H C 1 的原理是浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使 H C 1 挥发出来，故答案

9、为：浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使 H C 1挥发出来;(2)浓硫酸虽然难挥发，但也会随H。气流而带出少量的H 2 s 04 分子，与 B a(N C h)2 反应生成硫酸领白色沉淀，故答案为:H C 1气体能够带出H 2 s 04 分子，与 B a(N C h)2 反应生成B a S C U沉淀。2 2 0 2 0 浙江1 月选考、2 8.I I I 某兴趣小组为探究H 2 s 和 Ch O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图:NaOH溶液请回答:(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示(2)若通入水中的Ch O已过量，设计实验方案检

10、验.【答案】(1).2 H2S+C 1 2 O=2 S；+2 H C I +H 2 O (2).用玻璃棒蘸取清液，点到K I-淀粉试纸匕 如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明C h O 过量【解析】(1)由三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性可知，H 2 s 和 Ch O发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和水，反应的化学方程式为2 H 2 S+Q 2 O 2 S I +2 H C I+H 2 O,故答案为：2 H 2 S+C I 2 O 2 S I+2 H C I +H 2 O；(2)C h O 具有强氧化性，若通入水中的C 12O已过量，过量的C 12O能与碘化钾溶液反应生成单质碘，单质碘能使淀粉溶

11、液变蓝色，则检验CLO已过量的实验方案为用玻璃棒蘸取清液，点到K I-淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明CbO过量，故答案为：川玻璃棒蘸取清液，点到K I-淀粉试纸匕 如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明Ch O过量。3.2 0 1 9 浙江4 月选考,2 8 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备F e(O H)2 白色沉淀。请回答：(1)仪 器 的名称。装置5 的作用 o(2)实验开始时，关闭K 2,打开K”反应一段时间后，再打开K 2,关闭K i，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中。(3)装置改进后，将 3中反应后溶液压入4中，在 4中析出了灰绿色沉淀。

12、从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o【答案】(1)分 液 漏 斗 液 封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3 之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽【解析】(1)仪 器 1 的名称为分液漏斗。由于F e(O H)2 易被氧气氧化，故装置5 的作用是通过液封，防止空气进入装置4。(2)3 中溶液不能进入4中的原因是生成的氢气沿着导管通过 2逸出，三颈烧瓶中无法形成高压，故只需在2、3之间加一个控制开关。(3)生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被部分氧化，分析原因应该是装置

13、4中的空气未排尽。4.2 0 1 9 浙江1 月学考,2 9 某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。(1)装置中N a O H 溶液的作用是 o(2)实验结束后，取装置中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 F e C b C F hO 晶体。在蒸发浓缩操作中，不 需 要 的 仪 器 是。A.蒸 发 皿 B.漏斗C.玻 璃 棒 D.酒精灯(3)装置中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置中生成CL,请说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【答案】(1)吸 收 氯 气(2

14、)B(3)否浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀【解析】(1)装置中NaOH溶液的作用是吸收有毒的氯气，防止污染环境，故答案为:吸收氯气；(2)在蒸发浓缩操作中，需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯，不需要漏斗，故答案为：B；(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，由于盐酸具有挥发性，氯气中混有的挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，因此不能依据装置中出现白色沉淀推测装置中生成Cb，故答案为：否；浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀。5J20I8浙泞11月选考、281某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO

15、2性质实验(夹持装置己省略)。请回答：(1)下列说法正确的是 oA.反应后，将试管I 中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.取下试管HI并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSCUC.试管IV中 KMnCh溶液褪色，说明SCh具有氧化性D.试管V 中的NaOH溶液可用Na2cCh溶液代替(2)取下试管H,在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液 颜 色 再 次 变 浅。解 释“无色 红 色-颜 色 变 浅”变 化 的 原 因 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】(l)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放

16、SCh，溶液恢复红色；温度降低，SO?在品红溶液中溶解度增大，部分SO?会溶于品红中，溶液颜色变浅【解析】Cu+2H2soM浓)/=CUSO4+2H2O+SO2T，反应会生成二氧化硫，该题考查的是二氧化硫的相关性质。(1)试 管 I 的白色固体为CuSOa，加入水中，溶液会变蓝，选 项 A 正确；II 中 S02通入B aC b溶 液 中 无 现 象，但 是 取 下 试 管，不 断 振 荡 时 发 生 反 应 2BaC12+2SO2+Ch+2H2O=2BaSO41+4H C l,试管中出现浑浊是因为生成了 BaSO4,选项B 正确；IV中高镒酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，选项C 错误：V

17、 是尾气吸收装置，Na2c03溶液可以吸收 SO?，选项D 正确。答案选ABD：(2)SCh遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放S O?,溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，部分S 02 会溶于品红中，溶液颜色变浅。6.2 01 8 浙江4月选考，2 8|某学习小组欲从含有 CU(N H 3)4|S O 4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜钱 C u S O M N H S S C M 固体，完成了如下实验：已知：C u(N H 3)4 p+4 H+=C u 2+4 N H 4+请回答：(1)步骤中，试剂X应采用 O(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸储，

18、收集到的镯出液体积相近，经检测，甲 同 学 的 储 出 液 中 乙 醇 含 量 明 显 偏 低，可 能 的 原 因 是(3 )设计实验方案验证硫酸铜镣固体中的N H4+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】(1).H 2 s 0 (2).加热温度偏高，储出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失(3).取少量硫酸铜核固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的N a O H 浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在

19、N H,+时【解析】(1)由题给信息可知CU(N H 3)4S)4加入X后最终生成CUS O#(N H 4)2 S O 4,则X应为硫酸；故答案为：H 2 S O 4；(2)甲同学的储出液中乙醇含量明显偏低，说明实际的蒸储温度较大，例如温度计水银球高于蒸储烧瓶的支管口；故答案为：加热温度偏高，微出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失；(3)检验固体中含有N H +,可取样，加足量的氢氧化钠溶液，加热，如能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明含有NH4+。故答案为：取少量硫酸铜镂固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变

20、蓝，表明该固体中存在N E+。7.2 0 1 7 浙/II月选考，2 8 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。铁粉L-甲 乙高*日已知：3 F e(s)+4H 2 O(g)F e 3 O4(s)+4H2(g)请回答:(1)虚 线 框 处 宜 选 择 的 装 置 是(填“甲”或 乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴 加 K S C N 溶液,没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由【答案】(1)乙 铜 丝 变 红 色，试管

21、壁有水珠生成(2)不正确，反应生成的Fe K)中含有三价铁，用一定浓度盐酸溶解后，加硫氧化钾不变红的原因是，剩余的铁将所有三价铁还原成/二价铁离子，Fe+2 Fe3+=3 F e2+【解析】(1)氨气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应CUO+H2=2=H2O+CU,所以铜丝变红色，试管壁有水珠。已知3 Fe+4 H2 0(g)型 些 Fe 3 O 4+4 H2,反应生成的Fe 3 C)4 中含有三价铁，但是在用一定浓度盐酸溶解固体时，反应剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子，若剩余铁单质足量，将所有铁离子反应完全，那么加入硫氟化钾，溶液就不会变红色。8

22、2 0 1 7 浙；I 4月选考，2 8 Fe S O 4 受热分解的化学方程式为：2 F e S O 4=Fe2O3+S O2?+S 0 3 T请回答：将 Fe S 0 4 受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有S 0 3 和 S O2o能说明S 02存在的实验现象是;为测定BaS O 4 沉淀的质量，后续的操作步骤依次为一、洗涤、干燥、称重。(2)设计一个实验方案，用 化 学 方 法 验 证 Fe S C M 受热后固体的成分(不考虑其他反应)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

23、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】(1)品红溶液褪色；过滤；(2)取少量溶于硫酸，滴 加 KSCN溶液，变为血红色，与高镒酸钾不反应.【解析】(1)由图可知，氯化铀溶液与三氧化硫反应，若品红褪色可说明二氧化硫的存在，NaOH溶液吸收尾气，对沉淀过滤、洗涤、干燥后称量；将 FeSCb受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有S03和 SO 2,能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测 定 BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、

24、称重，故答案为：品红溶液褪色；过滤；(2)氧化铁不溶于水，加硫酸溶解后可检验铁离子.用化学方法验证FeSCU受热后固体的成分的实验为取少量溶于硫酸，滴 加 KSCN溶液，变为血红色，与高锌酸钾不反应，可说明分解生成氧化铁，故答案为：取少量溶于硫酸，滴 加 KSCN溶液，变为血红色，与高镭酸钾不反应.9.2016浙江10月选考,28用无水Na2c。3固体配制250 mL 0.1000 mol L-1的溶液。请回答：(1)在 配 制 过 程 中 不 必 要 的 玻 璃 仪 器 是。A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，,再将容量瓶塞盖

25、好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2cCh溶 液 浓 度 偏 低 的 是。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC【解析】(1)用固体溶质配制一定物质的量的浓度的溶液时，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故配制过程中不必要的玻璃仪器是量筒，选 B；(2)定容时的操作为：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸镭水至溶液凹液面

26、正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)A.称取相同质量的Na2cO3/0H2O固体进行配制，由于Na2cO3J0H2O晶体中含有结晶水，使得称量的固体中Na2c0 3 的物质的量变小，从而引起所配溶液的浓度偏低，符合题意；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高，不符合题忠；C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，是因为摇动时有一部分溶液附着在了刻度线上方的瓶颈壁和瓶塞上，如此时再滴加蒸储水至刻度线，相当于稀释了溶液，所以溶液浓度降低，符合题意；D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制时，由于未清洗的容量瓶内壁上附着有残留的极少

27、量溶质，会致所配溶液浓度偏高，不符合题意；故选A C；10.2016浙江4月选考，28|为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是。(2)装置B中冰水的作用是。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 oA.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热，通入过量的空气【答案】(1)干 燥 管(2)冷凝反应生成的水(3)AC【解析】该实验的原理是通

28、过称量反应前后C装置(吸收NaHCCh加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCOs的质量，进而计算样品中Na2c0 3的质量及其质量分数。为减少实验误差，在B装置中需要将NaHCOs分解产生的水蒸气变为液态水，只使CO?被C装置中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被C装置吸收的CO2少，即测得的样品中的NaHCCh质量偏低，从而计算求得的样品中Na2c0 3的质量分数偏高，A项正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即测得的样品中NaHCCh的质量偏大，从而使测得的Na2cCh的质量分数偏低，B项错误；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使C装

29、置的增重偏低，即测得的样品中NaHCQ,的质量偏低，从而使测得的Na2cCh的质量分数偏高，C项正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，使C装置的增重偏高，即测得的样品中的NaHCCh的质量偏高，从而使测得的Na2cCh的质量分数偏低，D项错误。1 1.(2 0 2 1 年 1 月浙江学考)为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。蓝色溶液少量稀烫酸4-5 min 两等份淀粉溶液试剂M/加热晴红色沉淀请回答：(1)步骤，稀 硫 酸 的 作 用 是。(2)步骤，加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 原 因 是。(3)步骤，试剂M 为。(4)根据实验结果，判 断 溶 液 中 淀 粉(填“没有”、“

30、部分”或 完全”)水解成葡萄糖。【答案】.催化剂.中和稀硫酸.新制氢氧化铜悬浊液.部分【解析】【分析】淀粉溶液在硫酸作催化剂条件下加热发生水解反应产生葡萄糖，利用碘与淀粉显蓝色检验淀粉的存在；利用葡萄糖能够与新制氢氧化铜悬浊液共热发生反应产生CsO砖红色沉淀检验葡萄糖的存在，为排除催化剂硫酸的干扰，在检验葡萄糖之前要加入NaOH中和硫酸，然后再进行实验。【详解】(1)步骤，稀硫酸的作用是催化剂；(2)硫酸是淀粉水解的催化剂，在反应后的溶液中含有硫酸，在步骤中加入氢氧化钠溶液的目的是中和稀硫酸，使溶液显碱性，然后再检验葡萄糖的产生；(3)葡萄糖分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应；也能够与

31、新制C u(O H)2 悬浊液共热产生铜镜，即有砖红色沉淀生成，根据步骤，加入试剂M并加热后有砖红色沉淀产生，说明加入的试剂M 为新制氢氧化铜悬浊液；(4)水解后的溶液分为两份，一份中加入碘水，溶液变蓝色，说明含有未水解的淀粉；另一份水解后的溶液先加碱中和，后加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，有放红色沉淀产生，说明其中含有水解产生的葡萄糖，据此可知溶液中淀粉只有部分水解变为葡萄糖，没有完全水解。1 2.(2 0 2 1 年 7月浙江学考)用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(N a 2 O 2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。(三=一寻E（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是一。（2）装置B的作用

32、是一。（3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是（4）装置D中盛放的试剂是一。（5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能证明过氧化钠可做供氧剂。【答案】（1）滴液漏斗或分液漏斗（2）除去C 0 2中的H C 1（3）2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+0 2（4）N a O H溶液（5）使带火星的木条复燃【解析】【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体（主要含二氧化碳和少量的氯化氢和水蒸气）通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体（主要为二氧化碳以及少量水蒸气）通入到盛有过氧化钠的U型管C中，

33、使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去为反应完的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此分析可得：【小 问1详解】有图示可知，盛装稀盐酸的仪器为球形分液漏斗，故答案为：滴液漏斗或（球形）分液漏斗；【小问2详解】装置B中盛装的是饱和的碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的氯化氢气体,故答案为：除去C C h中的HC 1；【小问3详解】装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则其方程式为2 N a 2（）2+2 C O2=2 N a 2 c o 3+O2,故答案为：2 N a 2 O2+2 C C h=2 N a 2 c o 3+O2；【小

34、问4 详解】C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集 气体为氧气，则 D装置应为N a O H 溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：N a O H 溶液；【小问5 详解】氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃故答案为：使带火星的木条复燃。【模 拟 预 测】1.(2 0 2 2.江西省临川一中高一期中)下图A、B、C是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取N H3 选用试剂如图所示，回答下列问题:(1)用 A图所示的装置可制备干燥的N H3反应的化学方程式为：。装置中收集NE的试管口放置棉花团的作用是干燥管中干燥剂能否改用无水C a C l2_ o (填

35、“是”或“否”)(2)用 B图所示的装置可快速制取较大童N H3 拟作喷泉实验，回答下列问题：B图装置能够快速制取氨气的原理：。(写一点即可)检验N H3是否收集满的实验方法是：o(3)用 C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是(4)某同学根据氨的喷泉实验原理，有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体符合该学生设计是S O2 和 N a O H 溶液 0 2 和水 HC 1 和水。2 和饱和食盐水【答案】(l)C a(OH”+2 N H4c l2 C a C 1 2+2 N H3 T+2 H2 0 减

36、小空气对流，使氨气充满试管 否(2)生石灰(C a O)与水反应放出大量的热，使 N H 3 H 2 O 受热分解生成氨气 用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集N H 3 的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满N H 3,反之，则没有收集满；用湿润的红色石蕊试纸靠近收集N%的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明N H 3 已收集满，反之，则没有收集满(3)打开夹子，用手(或热毛巾)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(4)0【解析】装置A中氢氧化钙与氯化铉共热制取氨气，碱石灰干燥氨气，向下排空气法收集氨气；装置B中氧化钙与水反应放热，促进氨水的分解产生氨气，向下

37、排空气法收集氨气；氨气极易溶于水、与水反应，装置C为氨气的喷泉实验。(1)氢氧化钙与氯化核共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：C a(O H)2+2 N H4C l A C a C l 2+2 N H3t+2 H 2 O,氨气为密度较小的气体，易与空气产生对流，试管口放置棉花团的作用是：减小空气对流，使氨气充满试管。氨气能和氯化钙反应生成C a C H 8 N H 3,所以干燥管中干燥剂不能改用无水氯化钙。(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放出大量热量，促使N H 3-H 2 O 受热分解生成氨气。氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能与氯化氢气体反应产生白烟，因此检验氨

38、气是否收集满的实验方法为：用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满N H.”反之，则没有收集满；用湿润的红色石蕊试纸靠近收集N H 3 的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明N H 3 已收集满，反之，则没有收集满。(3)氨气极易溶于水、与水反应，打开止水夹，用手(或热毛巾)捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，将玻璃导管内的空气赶出，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉。(4)喷泉实验的原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉；SC h 和 N a O H 溶液反应，容器内外可形成较大的压强差

39、，能做成喷泉实验，符合；氧气不易溶于水，不与水反应，容器内外不能形成较大的压强差，不能做成喷泉实验，不符合；氯化氢极易溶于水，容器内外可形成较大的压强差，能做成喷泉实验，符合；氯气不溶于饱和食盐水，不与饱和食盐水反应，容器内外不能形成较大的压强差，不能做成喷泉实验，不符合；综上分析，能做成喷泉实验。2.(2 0 2 2 广西梧州市高二期中)化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对 SC h 的还原性进行了探究。I .探究SC h 和 F e C b 溶液之间的反应：70%H2sO4 溶液(1)A 中反应的离子方程式是 D 中 溶 液 的 作 用 是。(2)装

40、置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是通入足量的S02,反应结束后，向装置C中滴加酸性高镒酸钾溶液，检验生成的F e 2+,若酸性高镭酸钾溶液紫色褪去证明S O?与 F e 3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是I I.有同学认为CO?、S O 2均是酸性氧化物，性质相似，由C0 2与 Ca(C10)2溶液反应,推测S 0 2与 Ca(C10)2溶液反应也生成Ca S 0 3,通过如图所示装置验证假设。实验过程发现:开始装置A 中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着S 0 2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是 o(5

41、)通入S 0 2一段时间后，黄绿色消失，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。若要验证该反应能发生，实验方案是。【答案】S O 32+2H+=S O2t+H 2O 吸收多余的S 02,防止污染大气(2)饱和N a H S Ch 溶液(3)不能，可能是由于过量的S O 2使酸性高镒酸钾溶液紫色褪去或可能是Ct与酸性高铳酸钾溶液反应使紫色褪去)Ca S O 4 CI 2+S O 2+2H 2O=4 H+S O F+2Cr 向氯水中通入二氧化硫，向反应后的溶液中滴加BaCb溶液有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明反应生成了 SO42-,从而证明反应能够发生【解析

42、】本实验的实验目的为探究SO2的还原性，A装置为H2so4溶液与Na2sCh反应制取S C h,反应原理为：HzSCU+Na2sCh=Na2sO4+SO2T+H2O,B装置具有缓冲气流和储存气体的作用，C装置中SO?还原FeCb,D装置为尾气处理装置。(1)由分析可知，A装置为H2so4 溶液与 Na2sCh 反应制取 S C h,反应原理为：H2sOa+Na2sOkNazSCM+SChT+H?。，离子方程式为SO33+2H*=SO2T+H2O,D中的溶液是碱液，吸收多余的S C h,防止污染大气；(2)装置B中的试剂可以是饱和NaHSCh溶液，具有缓冲气流和储存气体的作用；(3)通入足量的S

43、 C h,反应结束后向装置C中滴加酸性高钵酸钾溶液，可能是由于SCh使酸性高钵酸钾溶液紫色褪去，也可能是c r与酸性高镒酸钾溶液反应使紫色褪去，因此不能检验生成的Fe2+；(4)开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，说明有C3随着SO2不断通入，SO2被C b氧化，产生大量白色沉淀，取沉淀，加入盐酸沉淀不溶解，由题述条件可推测白色沉淀是CaSCU；(5)随着SO2气体通入，溶液的酸性增强，C10与CI-反应生成C b,反应的离子方程式是C1O-+C1-+2H+=C12+H2O；通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是Ch+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cr,向氯水中

44、通入二氧化硫，向反应后的溶液中滴加BaCb溶液有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明反应生成了 S O F,从而证明反应能够发生。3.(2022河南省重点示范高中高一期中)某研究性学习小组利用下列有关装置制备S 0 2,并对S02的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHSCh溶液显酸性。I.探究S02与可溶性钢的强酸盐是否反应(接口 a接b)(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N 2,再关闭弹簧夹，此操作的目的是(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据 B 中 现 象 得 出 的 结 论 是,装置C

45、中 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(3)装置D中 N a O H 全部转化为N aH S O3的标志为。I I.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口 a 接 c)(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G 中，不能根据G 中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理 由 是(用 化 学 反 应 方 程 式 表 示)。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是,其作用是,通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。【答案】(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为S O 4 2-,干扰实验(2)二氧化硫和 B aC b 溶液不反应 3 S O2+2 N O 3

46、 +3 B a2+2 H2O=3 B aS O 4 X+2 N O t+4 H+(3)溶液褪色(4)C a(C l O)2+2 S O 2+2 H 2 O=C aS O J+H 2 s o a+2 H C l(5)碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫 F中品红溶液不褪色、G 中溶液变浑浊【解析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氟酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比H C 10 强判断；A装置制备二氧化硫，通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用品红溶液检验二氧化碳中不含二氧化硫，再把二

47、氧化碳通入漂白粉溶液中证明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)为防止二氧化硫被氧气氧化为S 0 4”，干扰实验，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N 2,排出装置中的空气。(2)二氧化硫通入B aC L 溶液中，没有明显变化，说明二氧化硫和B aC b 不反应，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说明二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸钢沉淀，装置C中反应的离子方程式是3 S O 2+2 N O r+3 B a2+2 H2O=3 B aS O 4 1+2 N O T+4 H+(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，装置 D 中N a O H 全部转化为N aH S C h 的标志为溶液褪色；(4)次

48、氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方程式为C a(C l O)2+2 S O 2+2 H 2 O=C aS O Q+H 2 s o 4+2 H C L 所以不能根据G 中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要证明酸性：亚硫酸 碳酸 次氯酸，二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置E中盛放碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸、制取二氧化碳、吸收二氧化硫，通过F中品红溶液不褪色、G 中溶液变浑浊即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。4.(2 0 2 2 山东省滨州一中高一期末)某实验小组为验证N 0 2 与

49、水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。实验步骤如下：步骤I：打开K i、心、K 5,关闭K 2、K4,通入一段时间N 2,关闭KI;步骤H：打开K 2,加入足量浓硝酸，同时打开p H 传感器和c(N C h-)传感器，记录数据如下：p H 越小表示c(H+)越大图1图2步骤i n：5 m i n 后，打开K 4,用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K 4。回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)“步骤I”中“通入一段时间N 2的目的是。(3)“步骤I I”中“打开K 2,加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶

50、解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有_ _ _ _ _ _ _ 色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。(4)“步骤山”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的 目 的 是 检 验(填 化 学 式)。(5)根据“步骤I I”的数据采集和“步骤I I I”的实验现象，得到N 02与水反应的离子方程式为(6)有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为 造成的。【答案】(1)分液漏斗(2)排 尽 装 置 中 的 空 气(3)红棕(4)N0(5)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（6）圆底烧瓶中浓硝酸的挥发【解析】本实验的目的是验证NCh与水反应的产物，首先利用氮气将装置中