2022年吉林省长春市中考化学真题试卷（含详解）.pdf

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1、2022年吉林省长春市中考化学试卷一、选 择 题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）1.（1分）下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是（）A.黏土烧制青花瓷 B.布料缝制香荷包C.丝线编制中国结 D.玉石雕刻玉如意2.（1分）若用小球表示原子，则分子模型 O 可 用 于 表 示（）A.Fe B.H2 C.CO2 D.NH33.（1分）空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给呼吸的是（）A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳4.（1 分）酒精灯是实验室常用的仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是（）5.（1 分）从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（）A

2、.水分子在不断运动 B.水分子间间隔变大C.水分子质量不变 D.分子种类发生改变6.（1 分）东东同学用pH 试纸测定家中几种物质的p H,数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是（）物质白醋橘汁纯净水炉具清洁剂pH23713A.白醋 B.橘汁 C.纯净水 D.炉具清洁剂7.（1 分）关 于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（）A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C.蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少8.（1 分）氢 气 与 氯 气 反 应 的 微 观 示 意 图 如 图，下 列 说

3、 法 正 确 的 是（)C D 0氯原子氢原子A.该反应属于化合反应B.丙物质的化学式为C 1 HC.反应前后原子种类改变D.参加反应的甲和乙的质量比为1：19.（1 分）中国人的饭碗要牢牢端在自己的手上。近期，中国科学家用化学方法成功将二氧化碳转化为淀粉。下列说法错误的是（）A.淀粉属于糖类B.淀粉分子中含有C 0 2C.米饭、馒头中富含淀粉D.该转化技术有利于解决粮食短缺问题1 0.（1分）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的 是（）A.A选项实验目的实验设计A区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别取样于试管中，滴加酚醐溶液，观察溶液颜色B区分稀盐酸和稀硫酸分别

4、取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡C区分缀氧化钠固体和硝酸筱固体分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化D区分固态化肥氯化钱和硝酸钾 分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味B.BC.CD.D二、非 选 择 题(每 空1分，共40分)1 1.(3分)用化学用语回答下列问题：(1)氧元素的符号;(2)2个氧原子；(3)水的化学式。1 2.(4分)我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据如图回答下列问题：(1)钙元素的原子序数为;(2)钙元素的相对原子质量为;(3)钙元素属于 (填“金属 非金属”或“稀有气体”)元 素；(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物。请写出碳酸钙的一

5、种用途。1 3.(4分)如图是某牙膏成分表的一部分。回答下列问题：XX牙膏成分：二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠(1)牙膏属于 (填“混合物”或“纯净物”)；(2)含氟牙膏能预防鼎齿，这 里的“氟”指的是 (填“分子”“原子”或“元素”)；(3)二氧 化 硅(S i O2)中硅元素的化合价为;(4)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。1 4.(4分)人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：(1)生活中区分硬水和软水，常用的物质是;(2)自来水

6、厂常利用活性炭的 性，除去水中的异味；(3)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的;(4)实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是。1 5.（3分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。回答下列问题：（1）赤 铁 矿（主要成分是F e 2 O 3）可用于炼铁。F e 2 O 3中铁、氧元素质量比为;（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是；（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性（填“强”或“弱”）。1 6.（3分）可控的火是福，不可控的火是祸。如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置,回答下列问题：（已知：白磷

7、的着火点为4 0,红磷的着火点为2 4 0 C）（1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是;（2）图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是；（3）磷燃烧的生成物有毒。与 图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是。白磷图21 7 .（4分）如 图 是 实 验 室 制 取 气 体 的 常 用 装 置，回 答 下 列 问 题：（1）玻璃仪器a的名称是；（2）实验室用加热高锈酸钾固体的方法制取氧气。写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式；用该方法制取氧气的发生装置应选择 （填图示中的序号）;氧气的收集装置可选择 （填图示中的序号）。1 8.（3分）根据

8、N a C l和K N 0 3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题:（1）2 0 c 时，KNO3的溶解度为温度/02040溶解度/gNaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9g；（2）KNO3和 NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是（3）按照如图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。下列说法正确的是20tJ100gKNO3饱和溶液降温至t七加入 lOgKNO、升温至碇降温至t七20t!100gNaCl饱和溶液H加入 lOgNaCl升温至40七dA.烧杯a 和 b 内，溶液中溶质的质量分数：adC.烧杯c 和 f 内，上层清液中溶质的质量分数：c

9、=fD.烧杯c 和 f 内，剩余固体质量：c fE.烧杯b 内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%温度七1 9.(7分)脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭【进行实验】(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色,说明脱氧剂中含有铁粉。写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：(2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体；(3)如图所示，将黑色固体置于用烟(耐高温容器)内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在均埸上方罩上烧杯

10、，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观 察 到 的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。【反思与评价】用酒精灯替换电炉重复(3)实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论,其原因是。活动二：探究脱氧剂中氯化钠的的作用【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率【进行实验】按如图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。时间/h01.02.03.0A装置导管中水面上升高度/c m01.25.69.7B装置导管中水面上升高度/c m000.83.5烧瓶蘸有食盐水的细铁丝一（含碳）磔 置【解释

11、与结 论】（1）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是（2）结合表中数据，得出脱氧剂中氯化钠的作用是（填“加 快”或“减 慢”）铁生锈的速率。【拓展与应 用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用（1）取 暖 用 的“暖 宝 宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是,填“吸 热”或“放 热”）反应;2 0.（5分）化 学 兴 趣 小 组 利 用 中 和 反 应 测 定 某NaOH溶 液 的 浓 度，实验过程如下:图1图2（1）配制稀盐酸：取10 g 3 6.5%的浓盐酸，加 水 稀 释 成10 0 0 m L的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为,g：(2)常温下，测定NaOH溶液浓

12、度：I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中，按 图 1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的p H,得到如图2 所示曲线。II.当 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH 为。经计算，此时己滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。解：设 20gNaOH溶液中溶质的质量为X。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 0.073g列出比例式求解 x=0.08g答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为 (列式并计算结果)；(3)写出a 点对应的溶液中大量存在的分子、离子(用化学符号表示)。2022年吉林省长春市中考化学试卷参考

13、答案与试题解析一、选 择 题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1 分，共 10分）1.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、黏土烧制青花瓷的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。B、布料缝制香荷包的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、丝线编制中国结的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、玉石雕刻玉如意的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错

14、误。故选：Ao2【分析】根据分子是由原子构成的，由 图 中 分 子 模 型 分 子 由 两 种 原 子 构 成，且 1 个分子由3 个原子构成，进行分析判断。【解答】解：图 中 分 子 模 型 分 子 由 两 种 原 子 构 成，且 1 个分子由3 个原子构成。A、Fe是由原子构成的，故选项错误。B、H2分子是由氢原子一种原子构成的，故选项错误。C、CO2分子由两种原子构成，且 1个分子由3 个原子构成，故选项正确。D、NH3分子由两种原子构成，但 1个分子由4 个原子构成，故选项错误。故选：C3.【分析】根据空气中各成分的用途，进行分析破洞。【解答】解：A、氮气不能供给呼吸，故选项错误。B、

15、氧气能供给呼吸，故选项正确。C、稀有气体不能供给呼吸，故选项错误。D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。故 选:Bo4.【分析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，应用试管夹夹持试管，图中所示操作错误。C、点燃木炭，可用用烟钳进行夹持，图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图

16、中所示操作错误。故选：Co5.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小：分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：A、水蒸发变成水蒸气的过程，水分子在不断运动的，故选项说法正确。B、水蒸发变成水蒸气的过程，温度升高，水分子间间隔变大，故选项说法正确。C、水蒸发变成水蒸气的过程，水分子本身没有发生改变，水分子质量不变，故选项说法正确。D、水蒸发变成水蒸气的过程，水分子本身没有发生改变，只是水分子间的间隔变大，分子种类没有发生改变，故选项说法错误。故选：D。6.【分析】当溶液的pH等于

17、7时;呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。【解答】解：A、白醋的pH为2,小于7,显酸性，故选项错误。B、橘汁的pH为3,小于7,显酸性，故选项错误。C、纯净水的pH为7,显中性，故选项错误。D、炉具清洁剂的pH为13,大于7,显碱性，故选项正确。故选：D。7.【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合注意事项进行分析判断。【解答】解：A、溶解时为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细，故选项说法正确。B、过滤食盐水时，需用玻璃棒引流，故选项说法正确。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。D、粗盐未完

18、全溶解就过滤，食盐不能充分溶解，则得到的精盐偏少，故选项说法正确。故选：C o8.【分析】根据氢气与氯气反应的微观示意图，该反应是1 个氢分子和1 个氯分子反应生成2 个氯化氢分子，进行分析判断。【解答】解：A、由氢气与氯气反应的微观示意图，该反应是1 个氢分子和1 个氯分子反应生成2 个氯化氢分子，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。B、丙物质的1 个分子由1 个氢原子和1 个氯原子构成，则丙物质的化学式为H C 1,故选项说法错误。C、反应前后原子种类不变，故选项说法错误。D、由氢气与氯气反应的微观示意图，该反应是1 个氢分子和1 个氯分子反应生成

19、2 个氯化氢分子，参加反应的甲和乙的质量比为4：7 1,故选项说法错误。故选：Ao9 【分析】A.根据糖类物质的分类来分析；B.根据物质的结构进行分析；C.根据米饭、馒头中富含淀粉进行分析；D.该转化技术有利于解决粮食短缺问题。【解答】解：A.淀粉是一种比较常见的糖类物质，故正确；B.淀粉是由淀粉分子构成的，淀粉分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，不含有C O 2,故错误；C.米饭、馒头中富含淀粉，故正确；D.该转化技术有利于解决粮食短缺问题，故正确。故 选:B o1 0.【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴

20、别。【解答】解：A、分别取样于试管中，滴加酚陆溶液，观察溶液颜色，能使酚戳溶液变红色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项错误。B、分别取样于试管中，将铜丝浸入，均无明显现象，不能鉴别，故选项正确。C、分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸核固体，可以鉴别，故选项错误。D、分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化镂,无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故选项错误。故选：B o二、非选择题(每空1分，共40分)1 1【分析】(1)书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号

21、，第一个字母大写，第二个字母小写。(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。(3)根据常见物质的化学式，进行分析解答。【解答】解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，氧的元素符号是0。(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2 0。(3)水的化学式为H 2 0。故答案为：(1)0；(2)2 0；(3)H2OO1 2.【分析】(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量

22、，进行分析解答。(3)根据金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析解答。(4)根据碳酸钙的液体，进行分析解答。【解答】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2 0。(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4 0.0 8。(3)钙 带“车”字旁，属于金属元素。（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂（合理即可）。故答案为：（1）2 0；（2）4 0.0 8；（3）金属；（4）作补钙剂（合理即可）。1 3【分析】（1）根据牙膏的组成以及混合物的定义分析；（2）根据这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而

23、是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述分析；（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；（4）根据酸碱中和进行分析。【解答】解：（1）从成分表可以看出，牙膏中含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；（2）家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关；故答案为：元素；（3）化合物中正负化合价的代数和为零，二氧 化 硅（S i O2）中氧元素为-2价，则硅元素的化合价为+4价；故答案为：+4；（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感，含有碱性物质的溶液能与蚁酸发生中和反应，涂一些含有碱性

24、物质的溶液，可减轻痛痒，说明牙膏呈碱性；故答案为：碱性。1 4【分析】（1）肥皂水能够区分软水和硬水；（2）活性炭能够吸附色素和异味；（3）根据节约用水的方法解答；（4）氢氧化钠溶液中溶剂是水。【解答】解：（1）加肥皂水后，生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以日常生活中，区分硬水和软水的常用的物质是肥皂水；（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，自来水生产过程中，常用活性炭除去水中的异味；（3）农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，目的是节约用水；（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是水；故答案为：(1)肥皂水；(2)吸附；(3)节约用水；(4)水。1 5.【分

25、析】(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。(2)根据合金的性质，进行分析解答。(3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】解：(1)Fe 2 O 3中铁、氧元素质量比为(5 6 X 2)：(1 6 X 3)=7：3。(2)合金的性质比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，钢和纯铁相比硬度较大的是钢。(3)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，生成两者发生的置换反应，则说明铁比铜的金属活动性强。故答案为：(1)7：3；(2)钢；(3)强。1 6【分析】(1)根据薄铜片上的白磷

26、和红磷与氧气接触，铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧进行分析：(2)根据薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点进行分析；(3)根据白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒进行分析。【解答】解：(1)燃烧的条件是：可燃物，与氧气(或空气)接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，图1中薄铜片上的白磷和红磷与氧气接触，铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；(2)图1中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧

27、，是因为水中白磷隔绝氧气，故说明燃烧需要的条件是与氧气接触；故答案为：与氧气接触；（3）白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒，图 1装置是未封闭体系，图 2 装置是封闭体系，则与图1 装置相比，利用图2 装置进行实验的优点是更加环保，故答案为：更加环保。17【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；（2）根据高锯酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化镐和氧气，采用固体加热型装置，氧气不易溶于水，密度比空气大进行分析。【解答】解：（1）仪器a 的名称是试管；故答案为：试管；（2高钵酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学方程式为：2K M nO 4=K2MnO4+MnO2+O2 t；故答案

28、为：2KMnC）4 匕 K2MnC）4+MnO2+O2t;高铢酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，采用固体加热型装置，发生装置可选 A：故答案为：A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或 D,故答案为：C 或 D。18.【分析】（1）根据溶解度表中20时 KNO3的溶解度数据来分析；（2）根据溶解度表中NaCl和 KN03在不同温度下的溶解度数据来分析；（3）根据溶解度表中的数据、溶解度受温度的影响变化及溶质质量分数的计算来分析。【解答】解：（1）由溶解度表中的数据可知，20C时，KN03的溶解度为31.6g；（2）由溶解度表中的数据可知，0 40的

29、温度变化时，N aC l的溶解度改变了 36.6g-35.7g=0.9g,而 KN03 的溶解度改变了 63.9g-13.3g=50.6g,所以 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度受温度影响较小的是：氯 化 钠（或 NaCl）；（3）A、KNCMOC的溶解度比20的溶解度大了 63.9g-31.6g=32.3g,所以在20时100gKN03的饱和溶液中加入lOgKNCh后能全部溶解，烧杯a 和 b 内溶剂质量一样，溶质质量a d o 故选项正确。C、c 与 f 中都有固体剩余，则上层清液部为饱和溶液，tC时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等。故选项说法正确

30、。D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c 烧杯中溶剂质量为7 6 g,硝酸钾的总质量为34g,f 烧杯中溶剂质量为73.5g,氯化钠的总质量为36.5g,t时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s,则 c 中剩余固体的质量为3 4 g-需-x$，f 中剩余固体的质量为36.5g-7*5g*s,比较可知f 中剩余固体的质量大于c 中剩余固体质量。100g故选项错误。E、由 B 的计算可知，20时 100gKN03的饱和溶液中KNO3的质量为24.0g,溶剂质量为 76.0g,加 入 lOgKNCh并升温至40,KNO3全部溶解，则烧杯b 内，溶液中溶质的质量分数为：24g+10g x

31、 100%”30.9%。故选项正确。100g+10g故答案为：（1）31.6；（2）氯 化 钠（或 NaCl）；（3）ABCE19.【分析】【进行实验】（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（3）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；【反思与评价】根据酒精灯的燃料酒精燃烧生成二氧化碳和水进行分析；【解释与结论（1）根据导管内水面上升，是因为瓶内气压减小，大气压将烧杯内的水压入导管进行分析；（2）根 据 A 装置导管中水面上升，开始时间较短，最终高度较大，说 明 A 铁生锈较快进行分析；【拓展与应用】（1）根据铁生锈是放热反应进行分析；（2）根据

32、铁生锈需要与氧气、水蒸气同时接触进行分析。【解答】解：【进行实验】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HC1=FeCl2+H2 t,故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 t;（3）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有活性炭，故答案为：澄清石灰水变浑浊；【反思与评价】酒精灯的燃料酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧产生的，故答案为：无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧产生的；【解释与结论】（1）导管内水面上升，是因为瓶内

33、气压减小，大气压将烧杯内的水压入导管。铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管,故答案为：铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管；（2）A 装置导管中水面上升，开始时间较短，最终高度较大，说明A 铁生锈较快，则脱氧剂中氯化钠的作用是加快铁生锈的速率，故答案为：加快；【拓展与应用】（1）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，使用时放出热量，所以说明铁生锈是放热反应，故答案为：放热；（2）铁生锈需要与氧气、水蒸气同时接触，所以可以在铁制品表面刷漆防锈，故答案为:表面刷漆（合理即可）。20【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析

34、；（2）II.当 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，p H=7 分析；根据题目中的数据进行计算；（3）根据a 点 p H 7,溶液呈碱性，氢氧化钠过量分析。【解答】解:溶液稀释前后溶质的质量不变，取 10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为：10gX36.5%=3.65g；故答案为：3.65；（2）I.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性；故答案为：7；解：设 20gNaOH溶液中溶质的质量为X。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 0.073g列出比例式为：=x36.5 0.073gx=0.08g答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为：-0 8 g X100%=0.4%;20g故答案为：=x；0：08g x（X）%=0.4%.36.5 0.073g 20g（3）在 A 点时p H 7,溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，因此存在的分子和离子有水分子、钠离子、氯离子和氢氧根离子；故答案为：H2。、Na+、C l OH