专题02 化学计量与化学计算试题（详解版）.pdf

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1、专题0 2化学计量与化学计算1.（2022 全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25 C,101 k P a 下，2 8 L 氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0 L 1.0 mo l-L AlC、溶液中，A l 的数目为2.0NAC.0.20 m o l 苯甲酸完全燃烧，生成C O?的数目为1.4NAD.电解熔融Cud2，阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为O.IONA【答案】C【解析】A.25、lO lk P a 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A 错误；B.A F+在溶液中会发生水解生成AI（O H）3,因此2.0L 1.

2、0 mo l/L的 AlC h 溶液中A F+数目小于 2.0NA,故 B错误；1 C 占燃C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C 6 H 5 C。O H+O 2 3 7 C O 2+3 H 2 O,l m。l苯甲酸燃烧生成7mo i c。2,则 0.2mo l苯甲酸完全燃烧生成1.4 mo lC C h,数目为1.4NA,故 C正确；D.电解熔融C u C b 时，阳极反应为2C -2e-=C L T，阴极反应为C/+20=01，阴极增加的重量为C u的质量，6.4 g C u 的物质的量为O.lmo L根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mo l,数目为0.2NA,故 D错误；答案

3、选C。2.（2022 浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g Na H S O4中含有0.2$个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8 g C H,含有中子数为3NAD.O.lmo lH?和O.lmo ll?于密闭容器中充分反应后，H I 分子总数为0.2N,、【答案】C【解析】A.Na H S O,由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g Na H S O4的物质的量为O.lmo l,因此，其中只含有ONA个阳离子，A 说法不正确；B.没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少,因此，

4、无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；c.C H4分子中有6 个中子，8 g C H,的物质的量为0.5 mo l,因止匕8 g C H 含有的中子数为3$,C说法正确；D.%和%发生反应生成H I,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此,O.lmo l%和O.lmo U 于密闭容器中充分反应后，H I 分子总数小于0.2NA,D说法不正确。综上所述，本题选C。3.(2022 广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是淀需 COf电 船葡萄糖 乙酸-A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于煌类C.1 mo l CO中

5、含有6.02x1()24 个电子D.22.4 L C O?被还原生成 I mo l C O【答案】A【解析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故 A正确；B.葡萄糖与果糖的分子式均为C 6 H l2。6,结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素,不是烧类，属于烽的衍生物，故 B错误；C.一个CO分子含有1 4 个电子，则 Im o l C O 中含有1 4 x 6.0 2 x 1 0 2 3=8.4 2 8 x 1 0 2 4 个电子，故 c错误；D.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故 D错误；答案选A。4.(2 0 2 2

6、浙 江 卷)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。燃烧石灰石反应：C aC O3(s)=C aO(s)+C O2(g)H=1.8 x Q k J.m o，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成C O 2,其热量有效利用率为5 0%。石灰窑中产生的富含C O z 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，4 0%的C O?最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为3 0 k J-g(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解1 0 0 k g石灰石(含C aC O 3 9 0%,杂质不参与反应)，需要投料 k g焦炭。(2)每生产1 0 6

7、k g纯碱，同时可获得 k gC aO(列式计算)。【答案】1 0.8(2)7 0【解析】(1)完全分解1 0 0 k g石灰石(含C a C O Q O%,杂质不参与反应)，需耍吸收的热量是 对9 x 1 8 0 /1 4 =1 6 2（）0 0 k J,已知：焦炭的热值为3 0 k J-g”（假设焦炭不含杂质）,其热量有效利用率为5 0%,所以需要投料焦炭的质量是 好 崇 gx 2 =1 0 8 0 0 g=1 0.8 k g。根据中计算可知消耗焦炭的物质的量是黔=9 0 0 m H,参加反应的碳酸钙的物质的量是9 0 0 m o 1,这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1,所

8、以根据原子守恒可知牛成氧化钙的质量是1:0 6冷g X：6：；=7 0 k g。/x 4 0%x 22（）22年高考模拟试题1.（2 0 2 2 贵州遵义二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.Im o l C 5 H1 2 含有极性共价键的数目为12NAB.标准状况下，4.4 8 L N C h 中原子数为0.6 NAC.标准状况下，0.2 m o l D 2 O 与 H F的混合物中电子数有2 NAD.1 L 0.1 m o l-L T 的 N a2 co 3 溶液中 N a+有 0.2 NA【答案】B【解析】A.C 5 H1 2 是烷烧，含 有 1 2 个碳氢共价键，1

9、m o l C 5 HI?含有极性共价键的数目为1 2 NA,故 A正确；B,标准状况下，N t h是非气态的物质，无法计算物质的量，故 B错误：C.D 2 O、H F都 有 10 个电子，标准状况下，0.2 m o l D z O 与 HF的混合物中电子数有2 NA,故 C正确；D.1 L 0.1 m o l-L 1 的 N a 2 cC h 溶液中 N a 2 co 3 物质的量为 0.1 m o l,含有 N a+有 0.2 NA,故 D正确。综上所述，答案为B。2.（2 0 2 2 贵州贵阳一模）每 年 10 月 2 3 日上午6：0 2 到晚上6：0 2 被誉为“摩尔日”。设 M为阿

10、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.I m o lC P-核外电子数为8 MB.常温时，2 2 gT?O 中所含的中子数为12 MC.标准状况下，2 2.4 L H F 中含有HF分子数为MD.I L O.lm o M/A lC b 溶液中含有AH+的数目为0.1M【答案】B【解析】A.。的质子数为8,O”是。原子得到2个电子形成的，所 以 1 个 0 2-的电子数为10,则 lm o lO 2-核外电子数为1 0 M,故 A错误;B.22gT2O 的物质的量为Imol,1 个 T2O 中所含的中子数为12个，所以22gT2O 中所含的中子数为T2NA,故 B 正确；C.标准状况下H F为液

11、态，22.4LHF的物质的量不是Im o l,所以22.4LHF中含有H F分子数 不 是 故 C 错误；D.AP+在水溶液中会发生水解,所以ILO.lmolLTAlCb溶液中含有A P+的数目小于0.1M,故 D 错误；故选B。【点睛】T2O 中T 为僦，1 个 T 含 有 1 个质子和2 个中子，T2O 的相对分子质量为22。3.(2022 四川自贡三模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB.11.2LCH4和 22.4LC12(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7

12、3 g,则转移电子数为NAD.1 LO.lmoLL 的 NH4cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH：数目为0NA【答案】C【解析】A.D2O得到关系式为D2O(2+8)质子，n2。)=?/l-=0.9mol,则M(2x2+16)g/moln(质子)=9m oL质子数为9NA,A 项正确：光照 光照B.0.5molCH4 与 ImolCh 反应为：CH4+C12 =C H3C1+HC1,CH3cl+C12 =C H2C12+HC1,光照 光照CH2c匕 +C12=CHC1,+HC1 和 CHC1,+C12=C C 14+HC1,以上几个反应为反应前后分子数不变的反应则反应后为L5mol

13、,B 项正确;通电 小 小C.2NaCl+2H2O-2 N aO H+H2 T+C12T,根据关系式为(CI2+上)2已得到(35.5 x 2+2)g _ 2mol73g n(e)则 n(e-)=2mol,所有电子转移数为2NA,C 项错误;D.NFUCl溶液中存在的电荷守恒式为c(NH：)+c(H+)=c(Cr)+c(OH),乂溶液呈中性c(H+)=c(OH)W c(NH；)=c(Cr)=0.1 mol/L,贝 I n(NH；)=0.1mol/Lx lL=0.1mol 数目为 0.INA,D项正确；答案选C。4.(2022 四川南充三模)M 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4

14、L(标准状况)H F中含有10M个质子B.2 moi SC)2和 1 molCh在一定条件下反应所得混合气体分子数为2MC.将 1 molNENCh溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为MD.惰性电极电解CuS04溶液，若 电 路 中 通 过 的 电 子 数 为 则 阳 极 生 成 32 g 铜【答案】C【解析】A.标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的质子数目，故 A 错误；B.二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以2 moi SCh和 1 mo1O2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA,故 B 错误：C.由

15、电荷守恒可知，将 Im o l硝酸镀溶于稀氨水中所得中性溶液中镀根离子浓度与硝酸根离子浓度相等，则溶液中镂根离子的数目为lmolxN*mol i=M,故 C 错误；D.惰性电极电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，故 D 错误；故选C。5.（2022 四川 遂宁中学三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAB.12gNaHSC）4和 MgSO 的固体混合物中阳离子总数为O.INAC.标准状况下，22.4 LCH3cl中含有的共用电子对数目为4NAD.常温下，ILO.lmol/L的氯化铁溶液中滴入氨水至

16、pH=7,NH：数目为O.INA【答案】A【解析】A.乙爵溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的 Z 醇溶液中，乙醵的质量为 46g,物质的量为Im ol,故 含 Imol氧原子：水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4m ol,个数为4NA个，选项A不正确；B.NaHSCM固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSOa固体是由镁离子和硫酸根离子组成,NaHSCh和 MgSCh的摩尔质量相同，均 为 120g/moL 12g固体混合物的物质的量为1 mol,则所含阳离子数为O.INA,选项B 正确；C.标准状况下

17、，22.4 LCH3cl为 Imol,每个分子中含有4 对共用电子对，故含有的共用电子对数目为4NA,选项C 正确；D.常温下，ILO.lmol/L的氯化钺溶液中滴入氨水至pH=7,c（NH：）=c（C l）,NH：数目为O.INA,选项D 正确；答案选A。6.（2022四川德阳二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是A.4.6gC2H6。含 CH 的数目为 0.6NAB.lL0.1molLTFe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAC.在 25、lOlkPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NAD.500mLi2moiLi浓盐酸与1.5molMnC）

18、2充分反应生成CL的分子数目为L5NA【答案】C【解析】A.4.6 g C2H 6。的物质的量为O.lm oLC2H 6。为 CH 3cH 20H 时 CH的数目为0.5NA,为 CH 3-O-CH 3时 C H的数目为0.6NA,故 4.6 g C2H 6。含 CH的数目不一定为0.6NA,A错误；B.lL0.1m ol-lJFe 2（S O 4）3溶液中 Fe 2（S O 4）3 的物质的量为 ILx O.lm ol L O.lm ol,铁离子发生水解反应Fe 3+3H 2O U Fe（O H）3+3H+,显然水解导致阳离子数目增多，故IL0 m olLFe 2（S O 4）3溶液中含有的

19、阳离子数目大于0.2NA,B 错误：C.在 25、lO lkP a 条件下，气体摩尔体积V m 大于22.4L/m oL 22.4LCCh 的物质的量小于I m o L 所含原子物质的量小于3 mo L 数目小于3NA,C 正确；AD.M n O 2+4H Cl（浓）=M n C12+2H 2O+CLT，5 0 0 m L i 2 m o i 浓盐酸中 H C1 的物质的量=6 m oL随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不发生上述反应，故生成C12的物质的量小于1.5m ol,生成氯气分子数目小于1.5NA,D 错误；答案选C。7.（2022 四川南充二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说

20、法正确的是A.相同条件下，质量相等的C O和 CO?它们所含的氧原子数目之比为11：7B.Im olLi sN 与过量水反应收集的气态氨分子数目为NAC.N a 2co3溶液中N a+和C O；个数比为2：1D.标况下，lm olN 2和 02的混合气体总体积约为22.4L【答案】D【解析 1 A.设气体的质量为m,则质量相等的C O和 CO 2它们所含的氧原子物质的量之比为Axi二 管 二 所以氧原子数目之比为：1 E4,故 A 错误；m X乙 28 1444B.理论上，Li 3N 与水反应Li sN+3H 2O=3Li O H+N H 3T,Im olLi sN 与水反应收集的气态氨分子数

21、目为NA,但是水过量，氨气极易溶于水而且会发生加3+%0 0股3比 0,所以收集的气态氨分子数目小于NA,故 B 错误；C.N a 2c03 中C O；是弱酸根离子在溶液中会水解，所以N a+和C O；个数比大于2：1,故 C错误；D.标况下，Im ol任何气体的体积都约为22.4L,只要气体间不反应，不论是混合气体还是单一气体，故 D 正确；故答案为：D。8.（2022 河南新乡三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.工业上电解A L O、制备54g Ai 时，产生气体的分子数为3 NAB.220g 三硫化四磷（P,S 3,如图所示）中含有的极性键的数目为6 NAC,标准状况

22、下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 NAD.Im olH O O CCH 2coO H 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 NA【答案】B【解析】A.电解Ai q,方程式为2 Al2。3三 14人 1+3023生成54g Ai 的物质的量为m 54gn=T T =T Z-=2m ol,则产生1.5m ol O 2,产生气体的分子数为L5&,A 错误；M 27g/m olB.220g P 4s3的物质的量为n=g=?0 g m ol,根据图可知含有的极性键P-S 的数目M 220g/m ol为 6 NA，B 正确；V 22 4LC.标准状况下，22.4L氯气物质

23、的量为 户 力=L=lm ol,氯气和N a O H 反应生成N a ClO 和 N a Cl,氯元素自身发生歧化反应，化合价从0 价升到+1 价，Im ol氯气反应转移电子数为NA，C 错误；D.酯化反应是可逆反应，H O O C C H?C O O H 与乙醉反应不能完全转化，生成酯基的数目小于 2 D 错误；故选：B o9.（2022河南新乡二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含 O H键的数目为7NAB.O.lm olL”的 CH 3coO N a 溶液中，含 CH 3coO 的数目小于 0.1 NAC.含 0.2m olH

24、2sO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NAD.常温下，lLpH=l l 的 Ba（0 H）2溶液中，含 O M的数目为0.002NA【答案】A【解析】A.乙醇溶液溶质CH 3c H 20 H 分子中有O H键，每个乙醉分子中一个O H键,溶剂H9 分子中也有O H键，每个水分子中两个O H键；n（GH，OH）=党呼=皿*O-H键数目INA,M（C2H5O H）4 6 g/m o ln（H z）=空黑=喏等=3m l，O-H键数目6NA,所以O-H键数目共7NA,描述正确，M（H2O）1 8g/m o l符合题意；B.溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，描述错误，不符题意：

25、C.初始浓硫酸与镁发生反应，生成M g S O4、S O2和 H 2 O,随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与镁反应生成M g S CU 和 H 2；如果只发生第一个反应，每两个H 2s Ch 分子中有一个参与变价，转移电子2 个（生成S O2）,但有第二个反应发生，每分子H 2s 0 4 均参与变价，生成H 2,转移电子 2 个，故 0.2m o l H 2s 0 4 中参与变价的H 2s 0 4 物质的量应大于O.l m o l,转移电子总量应大于 0.2NA,描述错误，不符题意；D.p H=l l 的溶液中 c（H+）=l x l O m o l/L,常温下 K w=l x l 0 4,故溶液中

26、c f OH l x l O-W/L,I L 溶液中n（O H ）=l x l 0 3m o 1,描述错误,不符题意;综上，本题选A。1 0.（20 22 河南信阳二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1 m o l CL 溶 于 l.OL E h O中，溶液中Cl H C1 0,C I O的个数之和为2NAB.4 6.0 g C2H 6。完全燃烧，有 5NA个 C-H 键断裂C.5 6.0 g F e 与 l.Om o l Bn 反应，转移电子数为2NAD.标准状况下，I I.2L N H 3与 1 1.2L H F 均含有5NA个质子【答案】C【解析】A.CL

27、 与 H 2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有CL,溶液中c r、HCIO、c i o-的个数之和小于2M,A 错误；B.C2H 6。有乙醇和甲醛两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有CH键的数目为5 M,正确，若为甲醛，则含有c H键的数目为6 M,B 错误。C.5 6.0 g F e 与 1.0 m o l Br?反应时，铁过量，转移电子数取决于溟，则反应转移电子数为2M,C 正确；D.标准状况下HF不是气体，故 1 1.2 LHF不等于0.5 m o l,无法计算所含质子数目，D错误；故答案选C。1 1.（20 22河南郑州一模）NA代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A.1

28、 0 0 m L 0.1 m o l L F e C1 3溶液中含有的F e 3+数目为0.0 1 NAB.1 L 0.1 m o l 匕 N H 4 H s CM 溶液中阳离子的数目大于0.1 NAC.标准状况下，U.2L H 2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAD.常温下，将 O.l m o l CL 溶于水中，充分反应后转移电子数目为0 NA【答案】B【解析】A.F e 3+易水解，l OOm L O.l m o l L-i F e Cb 溶液中含有的F e 3+数目小于O.OINA,故 A错误；B.N H 4 H s e）4 是强电解质，在水溶液电离方程式为N H4H s O4=N

29、 H；+H+S O：,I L O.l m o r L N K H S C U 溶液中阳离子的数目大于 O.INA,故 B 正确；C.标准状况下，H 2O2是液体，I I.2L H 2O2的物质的量不是0.5 m o l,故 C 错误；D.常温下，将 O.l m o l Ch 溶于水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0NA,故 D错误；选 B。1 2.（20 22河南新乡一模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27 g 25 Al 中含有的中子数为12NAB.I m o l H z Ch 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NAC.标准状况下，1 L

30、 2 L 由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NAD.l L 0.5 m ol-L-|Na2S溶液中含S 2-和H S-的离子总数为0.5NA【答案】C【解析】A.2 7 g2 5 A l 的物质的量n=云 篝 石=L 0 8m o/,含有的中子数N=1.0 8m ol x（2 5-1 3）x NA=12.96NA 故 A 错误;B.Im ol F hCh在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数不一定为2NA,如 2 H 2 O2 催化剂2 H 2 O2 +0 2 T反应中l m ol H 2 C2 转 移 1 m ol 电子，故 B错误；C.甲烷和乙烯结构中，分别含有4条极性键，标准状

31、况下，1 L 2 L 由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5 m ol,含有极性键的数目N=0.5 m ol x 4 x NA=2NA,故 C 正确；D.1 L 0.5 m oiL Na 2 s含有0.5 m ol Na 2 S,S?-能发生水解，生成H S:H2S,根据物料守恒，溶液中含S 2-和HS、H 2 s的粒子总数为0.5NA,故 D 错误；故答案：C1 3.（2 0 2 2 江西二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A.0.2 m ol C2 H 4 和 C3 H 4。2 的混合物完全燃烧，消耗分子数目为0.6NAB.含有F e b 的溶液中通入适量氯气，当 有 1

32、 m ol F e 2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 NAC.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极应有1 6 gCu转化为Cu2+D.标准状况下，II.2 L F 2 和 C2 H 6 的混合物中含有电子的数目为9 NA【答案】C【解析】A.C 3H可以改写为C2 H 4（CO2）,根据极限法结合烧完全燃烧耗氧公式可得0.2 m olC2 H 或 0.2 m ol C2 H“CO2）完全燃烧消耗02的物质的量均为0.2 x（2+4/4）=0.6 m ol,A项正确；B.因为还原性IF e 2+,所以当l m ol F e 2+被氧化时，根据F e b 的组

33、成可知至少已有2 m oi 被氧化，转移电子的物质的量至少为(1 +1 x 2)=3 m ol,B项正确；C.粗铜中还有活泼性比C u 强的Z n、F e、Ni等杂质，在电解时优先于C u 失去电子成为阳离子，电路中通过电子0.5NA包含这些杂质失去的电子，阳极粗铜中转化为C M+的C u 的质量小于1 6 g,C 项错误；D.标准状况下 1 1.2 L F 2 含有电子 0.5 x 9x 2=9m ol,1 1.2 L C2 H 6 含有电子 0.5 x(6 x 2+6)=9m ol,所 以 1 1.2 L F?和 C2 H 6 的混合物中含有电子也为9m ol,D 项正确；答案选C。1 4

34、.(2 0 2 2 江西九江二模)C LO 沸点3.8。熔点-1 1 6。是很好的氯化剂,利用H gO+2 c L=H gCL+CL O可以制备高纯度的ChO.,下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A.标准状况下，2.2 4 L CL O含有分子数为O.INAB.0.2 m oi氯气与足量的H g O 反应，转移电子数为0.2NAC.H g O 与稀硝酸反应的离子方程式为。2-+2 H+=H 2 OD.C h O 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CI2 O+2 OH-CI+CIO+H 2 O【答案】B【解析】A.标准状况下C bO 为液体，无法计算2.2 4 L CW)含有的分子数，A错误

35、；B.在反应H gO+2 Ch=H gC1 2+C1 2 O中，氯由0价变为H g C h 中-1 价的氯和C h O 中+1 价氯，该反应转移2个电子，故 0.2 m ol 氯气与足量的H g O 反应，转移电子数为0.2 NA,B正确；C.H g O 为金属氧化物，在写离子方程式的时候，正确的离子方程式为：H gO+2 H+=H2O+H g2+,C 错误；D.在该反应中氧元素不守恒，D 错误；故选B。1 5.(2 0 2 2.陕西西安二模)M 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Im ol 重水比Im o l 水多2M个中子B.4 6 g分子式为C 2 H6。的有机物，含极性键数目为

36、7 MC.IL l m o l/L 滨化铉水溶液中N H；与 H+数目之和为MD.常温下，Im o l C b 与足量水反应转移的电子数目为M【答案】A【解析】A.重水、水的化学式分别为;H Q、出夕，二者分子中的中子数相差2,则 Im o l重水比Im o l 水多2M个中子，A 正确；B.4 6 g分子式为C 2 H6。的有机物，其物质的量为Im o l,若其为C H3 0 cH3,则含极性键数目为8 M,B不正确；C.IL l m o l/L 澳化钱水溶液中,根据电荷守恒:c(N H；)+c(H+)=c(B r)+c(O H),由于c(B r)=l m o l/L,c(O H)0,故 c

37、(N H：)+c(H+)l m o l/L,所以 N H：与 H+的数目之和大于 NA,C不正确；D.常温下，CL与水的反应为可逆反应，所 以 ImolCb与足量水反应转移的电子数目小于NA,D 不正确；故选A。16.(2022 陕西汉中二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为O.INAB.Im olSQ 晶体中所含Si-0键数目为2NAC.2.4g镁条在足量的N2和 02混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NAD.O.lmolUNa2so3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为O.INA【答案】C【解析】A.标准状况下氯仿不是气态物质，不

38、能根据体积计算其物质的量，故 A 错误；B.ImolSiO?晶体中所含Si-0键数目为4NA,故 B 错误；C.镁条在足量的N2和 02混合气体中完全燃烧镁失电子转变成镁离子，ImolMg失 2moi电子，则 2.4g镁为0.1 m o l,转移电子数为0.2NA,故 C 正确；D.溶液体积未知不能确定溶质的物质的量，故 D 错误：故选：Co17.(2022陕西宝鸡三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH=13的 NaOH溶液中含有0 H 的数目为O.INAB.在 lL0.1molL CH3coONa溶液中，阴离子的总数等于O.INAC.标准状况下，2.24LCH2cL

39、含有的C-C1键数目为0.2NAD.20gD2O 中含有的质子中子和电子的数目均为IONA【答案】D【解析】A.缺溶液的体积，无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目，故A 错误；B.根据电荷守恒，在醋酸钠溶液中有：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),由 c(Na+)=lmol/L可知 c(H+)+c(Na+)lm ol/L,所以 ILO.lmoI L-1 醋酸钠溶液中 N(H+)+N(Na+)大于0.1 mol-L-1 xLxmol 1=0.1 ,阴离子的总数 N(CH3coeH+N(OH-)0.1Mi,故 B 错误；C.标准状况下，二氯甲烷为液态，则无法

40、计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故 C 错误；D.重水的质子数和中子数都为1 0,所以20g重水中含有的质子中子和电子的数目均为20g“x 1 OxMmoL 1 ONA，故 D 正确；20g/mol故选D。18.(2022 陕西榆林三模)设 M 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.Imol葡萄糖中含有的羟基的数目为6MB.25、lOlkPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为N.C.CH 和 H q（g）在高温下制备imol蓝氢（H2）时，转移的电子数为2MD.lL0.1mol L NH4H2PO4溶液中含有的H2PO,、HPO；、PO；总数为 0.1M【

41、答案】C【解析】A.葡萄糖分子为五羟基醛，则 Imol葡萄糖中含有的羟基的数目为1 molx5xAmol=5A（A,故 A 错误；B.25、lOlkPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4L稀有气体混合物中含有的原子总?2 4L数小于:，故 B 错误；C.由化合价变化可知，甲烷和水蒸气在高温下反应生成Imol氢气时反应转移2mol电子，则转移的电子数为lmolx2xMmoL2 M,故C 正确；D.由物料守恒可知，ILO.lmol/L磷酸二氢钱中磷酸、磷酸二氢根、磷酸氢根、磷酸根的总数为 0.1m ol/LxlLxM m oL=0.1M,故 D 错误;故选Co19.（2022吉林长春

42、三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.室温下pH=12的 Na2cCh溶液中，由水电离出的0 日数目为O.OINAB.1.0L1.0mol/L的 NaAlCh溶液中含氧原子数为2NAC.0.2 mol SO 2与 0.2 mol 02在一定条件下充分反应生成SO3分子数为0.2NAD.3.9gNa2O 2 固体中含有阴阳离子的总数目为015NA【答案】D【解析】A.室温下pH=12的 Na2cCh溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的0H-数目，A 错误；B.由于溶剂水中也含有0 原子，则无法计算l.（）L1.0mol/L的 NaAKh溶液中含氧原子数,

43、B 错误；C.由于2SO2+O2=2 S O3是一个可逆反应，则 0.2 mol SO 2与 0.2 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于0.2NA,C 错误；D.已知NazCh是由Na+和一组成的，则 3.9gNa2Ch固体中含有阴阳离子的总数目为3 9g,TATXN?=0/5NA,D 正确；78g?mol故答案为：D。20.（2022吉林白山 一模）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。浪蒸气与氨气相遇产生 白烟”,化学方程式为8NH3+3Bn=N2+6NH4Br。下列说法正确的是A.生 成 14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NAB.标准状况下，llZ L B n参与反应时

44、转移的电子数为NAC.0.5mol L-的 NH4B r溶液中含有B r的数目为0.5NAD.当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA【答案】D【解析】A.14gN2即 0.5molN2,生成0.5molN2时，根据N 元素守恒，被氧化的氨气的物质的量是Im o l,反 应 中 还 原 剂 的 分 子 数 目 为 故 A 错误；B.标准状况下，B n是液体，11.2LBn的物质的量不是0.5m oL故 B 错误；C.没有明确溶液体积，不能计算0.5molL的 NH4B r溶液中含有B r的数目，故 C 错误；29 4sD.29.4gNH4Br的物质的量是 砺 篇=0.3m

45、 ol,当生成0.3molNH4Br时，消耗N%分子的数目为0.4 M,故 D 正确；选 D。21.（2022山西太原一模）设 M 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6gFe与足量的S 反应转移的电子数为0.3MB.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3MC.11010101.匕11 F e2+,所以0.1 m olFeh与 0.1 mol C h 反应时，生成FeCb、b,反应过程中转移电子的数目为0.2M,C 错误；D.CO 和 C2H,相对分子质量都是2 8,故 2.8 g 混合物中含有分子的物质的量为2 8。n 28g?mol-1 01mo1（故混合气体中含有的

46、分子个数约为0 M，D 正确；故合理选项是D。23.（2022.甘肃兰州.一模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gH2EO中所含中子数为IONAB.25%：时，lLpH=2的 H2c2O4溶液中含H+的数目为0.02NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA【答案】D18。【解析】A.H21so含 有 10个中子，18gH21so中所含中子数为芯 RX10XNA=9NA,故20g/molA 错误；B.25 时，lLpH=2 的 H2c2。4溶液中含 H+的数目为 1 Lx

47、O.01 mol/LxNA=0.01 NA,故 B 错误；C.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25m ol,与足量NazCh发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO,+O2 T,过氧化钠中氧元素化合价由-1 降低为-2、由-1升高为0,转移的电子数为0.25NA,故 C 错误；D.丙烯和环丙烷分子中都含有9 个共用电子对，丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g/mol,8 4s8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为式/广9乂$=1.8$,故D 正确；42g/mol选 D。24.（2022浙江台州二模）已知某加碘盐（含K 0 的食盐）中含碘量为25.4mg50.0mg/kg

48、。现 有 1000kg该加碘盐，计算：（1）该加碘食盐中至少含碘 mol（2）若用KI与C 反应制K IO 3,标准状况至少需要消耗C1?L（写出计算过程）。【答案】（1）0.2用 KI 与 C1?反应制 KIC）3反应为：KI+3C12+3H2O=KIO3+6H C 1,根据K1O3 I KI 3C1,可知，则需要消耗标准状况下CU的物质的量为0.2molx3=0.6mol,体积为：0.6 m o l x 2 2.4 L /m o l =1 3.4 4 L 【解析】(I)已知某加碘盐(含K I O,的食盐)中含碘量为2 5.4 m g 5 0.0 m g/k g：则 1 0 0 0 k g

49、加碘食盐中至少含碘2 5.4 g,I 的物质的量为 LSo=0.2 m o l；用 K 1 与。2 反应制K I O 3 反应为：K I +3 C 1,+3 H2O =K I O3+6 H C 1,根据K I O,I K I 3 c L 可知，则需要消耗标准状况下C l2的物质的量为0.2 m o l x3=0.6 m o l,体积为：0.6 m o l x2 2.4 L/m o l =1 3.4 4 L,2 5.(2 0 2 2 浙江绍兴二模)把密度为1.6 g/c n?的液态s 2 cb 10m L 溶于石油酸(一种溶剂)，得到 100m L 溶液，把它慢慢加入5 0 m L 3.2 m

50、o l/L 的 S O 2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S 2 cL 溶液为6 7.5 m L 时，恰好反应完全。生成物用含0.3 2 m o l KOH的 KOH溶液中和后，恰好完全转化为K C1和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算(1)参与反应的 n(S 2 02)：n(S O2)=l：(2)确定二元含氧酸的化学式 o【答案】(1)2 H 2 s【解析】n(S,Cl,)=-X-1-6x =0.08 m o l,(S O,)=3.2 x 5 0 x l 0 5=0.16 m o i，则参与反 13 5 100 应的(S 2 cl 2)：(S O 2)=1：2,故答案为：2；(2)根据题