2022年广东高考化学模拟试题解析.pdf

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1、1.我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。下列说法不正确的是A.该过程中无机物转化为有机物B.该过程中二氧化碳发生还原反应C.淀粉与纤维素互为同分异构体D.淀粉是谷类食物的重要组成成分【题析】选项A,二氧化碳是无机物，淀粉是有机物，所以二氧化碳合成淀粉是无机物转化为有机物的过程。选项A正确。选 项B,CO2的中碳的化合价是+4,(C6H10O5),中碳的平均化合价为0,故二氧化碳转变为淀粉的过程得到电子，发生还原反应。选项B正确。选项C,化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。虽然淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)，但 是 值 不 同，因此它

2、们的分子式并不相同，所以不是同分异构体。选项C错误。选项D,淀粉是谷类食物的重要组成成分。选项D正确。【1.答案】C2.“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是A.火星陨石中的2Ne质子数为20B.火 星 大 气 中 的 和36Ar互为同位素C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能【题析】选项A,核素左上角的数字表示质量数，故2Ne的质量数是2 0,不是质子数。选项A错误。选 项B,具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。因 此40A r和36Ar互为同位素。选项B正确。选项C,金属材料

3、包括纯金属和它们的合金，镁锂合金是金属材料，选项C正确。选项D,太阳能电池是将光能转化为电能。选项D正确。【2.答案】A第1页3.一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是A.可发生水解反应 9B.分子式为 Cl3H20O2c.能发生加成反应，不能发生取代反应 丫T人D.属于烯崎，能使澳的四氯化碳溶液褪色【题析】选项A,该有机物的官能团是碳碳双键和段基，均不能发生水解反应。选项A 错误。选项B,该有机物分子式是C13H20O20选项B 正确。选项C,该有机物中含碳碳双键能发生加成反应，但该有机物也可以发生取代反应，如竣基的酯化反应、甲基与卤素单质的取代反应等。选项

4、C 错误。选 项 D,燃是指仅由C 和 H 两种元素组成的有机化合物，该有机物含有氧原子，不属于煌，属于烽的含氧衍生物。该有机物中含碳碳双键能使澳的四氯化碳溶液褪色。选项D 错误。【3.答案】B4.银器日久表面因生成A g2s而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是A.铝作正极，银作负极B.负极上发生还原反应C.Ag2s在正极得到电子D.工作时电能转化为化学能【题析】选项A,表面变黑的银器、铝质容器、食盐溶液构成了一个原电池。铝质容器为负极，银器表面的黑色Ag2s为正极。选项A 错误。选 项 B,A1为

5、负极，A1失电子生成A F+,发生氧化反应。负极反应为：Al-3e-=Al3+选项B 错误。选 项 C,Ag2s为正极，正极反应为：AgiS+2e=2Ag+S2-,Ag2s得电子还原生成单质A go选项C 正确。选 项 D,该装置为原电池，原电池工作时将化学能转化为电能。选项D 错误。【4.答案】C5.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体B用 NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属于氮肥C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼可防止铁被腐蚀D用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiCh是酸性氧化物第2页【题析】选项A,F e3+水解得到

6、F e(0 H)3胶体，胶体表面积大，可吸附水中悬浮杂质，用于净水。选项A相符。选 项B,N H 4H C O 3属于氮肥，用于农作物施肥。选项B相符。选项C,在钢铁设施上安装镁合金，构成M g、F e原电池，镁比铁活泼，镁作负极，可防止铁被腐蚀。选项C相符。选 项D,因Si C h能与氢氟酸反应，所以可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，这是Si C h的特性，与Si C h是酸性氧化物无关。选项D不相符。【5.答案】D6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列说法不正确的是A.a的浓溶液与K M n C U反应制得bB.b溶于水制得液氯C.c可用于自来水消毒D.存在ab-d-a的转化关系

7、【题析】由图可知，a是H C 1,b是C L,c是C l C h,d是H C 1 0。选项A,K M n C U有强氧化性，浓盐酸有强还原性，可发生氧化还原反应制得氯气，2 K M n C U+1 6H C l(浓)=2 K C l+2 M n C 1 2+5C b T+8H 2。选项 A 正确。选 项B,C I 2溶于水可制得氯水，不是液氯。选项B错误。选项C,有强氧化性，可用于自来水消毒。选项C正确。选项 D,2 K M n)4+1 6H C l(浓)=2 K C l+2 M n C l2+5C l2f+8H2O,C l2+H2O =H C 1 +H C 1 0 ,H C 1 O见光受热均

8、易分解生成H C L所以存在H C 1TC 1 2-H C 1 0-H C 1转化关系。选项D正确。【6.答案】B7.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H 2 s和空气的混合气体通入F eC 3、C u C L的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。A.历程发生反应H2S+CU2+=C u S1+2 H+B.历程中C u S作氧化剂C.历程中 n(F e2+)：M(O 2)=1 ：4D.转化的总反应为H 2 S=H 2+S下列说法正确的是第3页【题析】选项A,历程发生反应H 2 S+CU2+=CUSJ+2 H+,选项A正确。选项B,历程反应为C u S+2 F e3+=C u 2+2

9、 F e2+S,C u S 作还原剂。选项B错误。选项 C,历程反应为 4F e2+O2+4H+=4F e3+2 H2O,/7(F e2+)：Q)=4：1。选项 C 错误。选项D,从转化历程图可知，总反应为0?+2 H 2 s=2 SJ+2 H 2 O。选项D错误。【7.答案】A8.下列反应方程式书写正确的是A.浓盐酸与铁屑反应：2 F e+6H+=2 F e3+3H 2 TB.呼吸面具中 N a2O2和 C O2反应：N a2O2+C O2=N a2 co 3+02C.向次氯酸钙溶液通入过量C O 2：C a(C l O)2+C O 2+H2O =C aC 03|+2 H C 1 0D.用碳

10、酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C O32*(aq)+C aS04(s)C aC O3(s)+SO42-(aq)【题析】选项A,浓盐酸与铁屑反应生成F e2+,离子方程式为：F e+2 H+F e2+H 2 T0 选项A错误。选 项 B,呼吸面具中N a2O2和 C O2反应为：2 N a2 O 2 +2 cO 2 =2 N a2 cO 3+O 2,选项B未配平，选项B错误。选 项 C,向次氯酸钙溶液通入过量的C C h 参与反应，反应后的产物应该是C a(H C C)3)2 而不是 C aC C h。C a(C l O)2+2 C O 2+2 H2O =C a(H C O3)2+2 H C l

11、O,选项 C 错误。选项D,锅炉水垢中的硫酸钙不能被酸溶解，可利用沉淀转化法用碳酸钠溶液处理，使之转化为溶解度小的碳酸钙，再用酸除去。选项D正确。【8.答案】D9 .下列装置用于实验室制取NO并回收CU(N O 3)2-6 H 2。，能达到实验目的的是A.用装置甲制NO气体B.用装置乙除NO中的少量N 0 2C.用装置丙收集NO气体D.用装置丁蒸干C u(N O 3)2 溶液制CU(N O3)2-6 H2O第4页【题析】选项A,实验室是用金属铜和稀硝酸制取NO。选项A正确。选 项 B,N O?可以与水发生反应生成硝酸和NO,所以可用水洗气的办法除NO中的少量N O 2,但洗气装置导管应该长进短

12、出，乙装置错误。选项B 错误。选 项 C,因为NO能 与 反 应，且一氧化氮的相对分子质量(2 8)与 空 气(2 9)接近，所以不能用排空气法收集NO。选项C错误。选 项 D,CU(N O 3)2.6 H2O 带结晶水，应该用蒸发浓缩、冷却结晶的方法而不能用蒸干C U(N C)3)2 溶液的方法制备。选项D错误。【9.答案】A10.2 5。(3 时,用 L O m o l L-N a O H 溶液滴定 2 0.0 0 m L c i m o l l T 的 盐 酸,0.0 10 m o l-f N a O H溶液滴定2 0.0 0 m L c 2 m o i T 的盐酸，滴定曲线如图所示.下

13、列说法不正确的是A.曲线a 表示滴定c i m o L L T 的盐酸B.ci:C2=100：1C.滴定至p H=7时，两份溶液导电能力相同D.水的电离程度在M N a O H)=2 0.0 0 m L 时最大【题析】选项A,由图可知，滴定到2 0 mL,均发生p H突变，但是突变点后曲线a 的 p H 更大，则可知曲线a 是 用 1.0 m o l L i N a O H 滴定c i m o L L T 的盐酸。选项A正确。选 项 B,滴定到2 0 mL均发生p H突变，根据滴定过程酸与碱物质的量相同，2 0 10 队,广2 0 x l(y 3 x 得 c i=l.O m o l-L T,2

14、 O x l(y 3 x c 2 =2 O x l(y 3 x 0.0 i 得,2=0.0 10 m o l l l 所以 a :c2=10 0 :I 选项B 正确。选项C,p H=7时，溶质均为N a C l,但 N a C l 的浓度不一样，浓度之比为10 0 ：1,故导电能力也不一样。选项C错误。选项D,M N a O H)=2 0 m L 之前，盐酸过量，*N a O H)=2 0 mL之后，N a O H 过量，酸和碱都抑制水的电离。V(N a O H)=2 0 m L 时，酸碱恰好反应生成N a C l,不影响水的电离，此时水的电离程度最大。选项D正确。【10.答案】C第5页11.

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2 2.4 L 氮气所含的原子数为NAB.12 4 g p 4 (4*)分子中所含的共价键数目为4NAC.1 m o l 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2 必D.I L O.l O m o L L T F e C b 溶液中加入足量C u 粉充分反应，转移的电子数为O.INA【题析】选项A,标准状况下，2 2.4 L 氮气含有I m o I N z 所含原子数为2NA。选项A错误。选 项 B,12 4 g p 4 物质的量为I m o L P 4 是四面体结构，在 分 子 内，每一个P原子与另外的三个P原子以共价单键相连

16、接，共有6 个P-P 键，故 124g P4分子中所含的共价键数目为6心。选项B错误。选项C,乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应,C H 3c oO C H 2c H 3+H2O C H 3c oO H+C H 3C H 2O H,故 1 m o l 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于NA。选项C错误。选项D,F e C h 溶液中加入足量C u 粉充分反应方程式为2F e 3+C u =2F e2+C u2+,该反应中转移电子数为2NA，故 O.l m ol F e C b 与足量C u 粉充分反应，转移的电子数为O.INA。选项D正确。【11.答案】D12.一种用作锂离子电池电

17、解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是A.简单氢化物的沸点：Y XB.Y Z 2中，Y的化合价为+2C.原子半径：W Z YD.W 的最高价氧化物对应的水化物是中强酸【题析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，结合X形成4 个共价键可推出X为碳元素；Y形成2 个共价键可推出Y为氧元素；Z形 成 1 个共价键可推出Z为氟元素；原子团中带一个负电荷，原因是W 得一个电子，W 得一个电子后形成6 个共价键，结合W 原 子的最外层电子数是内层电子数的一半，可推出W 核外电子排布为28 5,故

18、w 为磷元素。第6页该化合物是一种用作锂离子电池电解液，名称是二氟二草酸磷酸锂，结构为：工、(工U,选 项 A,H2O的相对分子质量大于CH4,范德华力H2OCH4,且H2O中含有氢键，故比0 的沸点大于C H m 选项A 正确。选项B,中，存在0-F 共价键，由于F 非金属性大于0,共用电子对偏向F、偏离0,故 F 显-1 价，0 显+2价。选项B 正确。选项C,W 电子层数大于Z、Y,故 W 原子半径大于Z、Y;Z 和 Y 电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，Z(F)的原子半径小于Y(O),故原子半径为W Y Z。选项C 不正确。选 项 D,W 是磷元素

19、，最高价氧化物对应的水化物是H3Po4，H3PO4是中强酸，选 项 D正确。【12.答案】C1 3.根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性和强氧化性B向 N ai溶液中滴加少量氯水和CCL，振荡、静置，下层溶液显紫色还原性：r ciC加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4CI固体可以升华D向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+【题析】选项A,浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀是因为脱水过程中放出的

20、热量使碳和浓硫酸反应生成了 C02和 S02气体，体现了浓硫酸的强氧化性。选项A 错误。选项B,N ai溶液中滴加少量氯水发生反应：2 r+C12=l2+2C，加入C C L,振荡、静置，L 经萃取后转移到密度比水大的CC14层，故下层溶液显紫色。上述实验现象说明溶液中发生了反应21+Cl2=l2+2 C 1,还原剂的还原性大于还原产物，故还原性I C。选项B正确选。项 C,N E C 加热分解生成N比 和 HC1两种气体，故试管底部固体消失，试管口温度降低，NH3和 HC1在试管口反应生成NH4 c l晶体，本实验现象是发生化学变化引起的，不属于升华。选项C 错误。第7页选项D,向某溶液中滴

21、加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明加入氯水后溶液中存在Fe3+,但无法排除原溶液中是否有Fe3+的干扰。选 项 D 错误。【13.答案】B1 4.物质X 能发生如下反应：XT?Y；X ”Z(机、”均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z 的浓度c 随时间/的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.tn=n=1B.九时，c(X)=c(Y)C.反应的活化能：D.及时，X 的消耗速率等于Z 的生成速率【题析】选 项 A,均为正整数，且两步反应均完全，由图可知终点时c(Y)+c(Z)=c,可推断机=1。选项A 正确。选 项 B,图中“时 X、Y 相交，故”时，c(X)=c(Y)

22、。选 项 B 正确。选项C,反应和反应同时发生，且-=1,由图可知Y 的生成速率大于Z 的生成速率，的反应速率大于，故反应的活化能：。选项C 正确。选项D,f2时*和 2 相交，但体系中仍在发生X Y、X Z 的转化，故 X 的消耗速率大于Z 的生成速率。选项D 不正确。1 5.常温下，将 pH 相同、体积均为的盐酸和醋酸分别加水稀释至匕pH 随 1 g 的变化如图所示。下列说法不正确的是A.曲线表示CH3coOH溶液B.c 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强第8页C.盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时 ,c(Cr)c(CH3COO)D.c 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度【题析】pH相同的盐酸

23、和醋酸溶液中，c(H+)相同，图中起始时pH=3,起始时溶液中c(H+)=1x10-3 mol L-o HC1 是强酸,完全电离，起始时溶液中 c(HCl)=lx 10-3 mol L l CH3COOH是弱酸，部分电离，起始时c(CH3coOH)1x10-3 m o ll%选项 A,HC1 中 lg2=l 时,clxlO4 mol L lv0p H 1 x IO3 mol-L 1,同时稀释10倍后仍存在c(CH3coOH)c(H Cl),选项D 正确。【15.答案】C1 6.四甲基氢氧化镀KCH3)4NOH常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢镂KCH3)4NHCO3 水溶液为原料，电解制备(CH

24、3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是惰性电极 阴离子 I 阳离子 惰性电极 交换膜 交换膜./Na+-e+(CH3)4N+(CH3)4N 1 II SO f HCO3 OH Ii室 原料室 n 室A.工作时原料室(CH.3)4N+向 n 室迁移B.I 室可得到H2和 C02C.当外电路中有Im ol电子通过时，理论上能生成Imol(CH3)4NOHD.电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O 通 电.4(CH3)4NOH+2H2f+O2t+4CO2T【题析】选项A,电解池阴极在II室，故原料室的(CH3)4N+可透过阳离子交换膜向阴极移动进第9页入 II室。选项A 正确。选 项

25、 B,电解池阳极在I 室，发生反应：2H2O-4e=O 2T+4H+,同时原料室的HCCh一 透过阴离子交换膜进入I 室发生反应：4HCO3+4H+=4H2O+4CO2T，故 I 室可得到O2和 C02o选项B 不正确。选项C,当外电路中有一 Im ol电子通过时，理论上原料室有lmol(CH3)4N+迁移到H 室；同时 I I 室发生反应：4H2O+4e 2H2f+4OH,理论上生成ImolOH。故当外电路中有Imol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH。选项C 正确。选 项 D,I 室发生反应：4HCO3、4e-ChT+4cO2T+2H20,II室发生反应：通电4H2 因此需

26、要检验溶液中还有+4 价 S 的 S2 O 5 2 X或 H SC h二者S 的价态相同,转化为H SC h-不属于氧化变质)，待检溶液中还存在可能变质产生的SO d?-,可以利用S2 O 5 2-(或 H SO 3-)的还原性来检验，在 稀 H N O 3、酸性K M n O h H 2 O 2 溶液多种氧化剂中选择的原则是要有明显实验现象的氧化还原反应，酸性高锦酸钾溶液的紫红色褪去这一实验现象十分明显，适合作为检验试剂，而且S C U 2-不会干扰该检验方法，不需要排除干扰的操作。选择稀H N O 3 被还原产生无色气体N O,若样品氧化变质程度较大,S 2 O 5 2 X 或 H S C

27、 h D的浓度较低的时候，产生气体的现象不是很明显，故不采用。一般较低浓度的离子检验为了现象明显，采用沉淀法或者溶液颜色变化的方法，尽量不采用气体法。(3)实验目的是测定空气中S O 2 的含量，原理类似于碘量法滴定。通过向滴有淀粉的碘溶液(为了使碘溶液浓度能达到0.1 0 0 0 m ol-L-,还可能加入适量K I 提高溶解度)中不断通入空气试样，根据S O2+I2+2 H 2。=H 2 S O 4+2HL当溶液中碘单质消耗完，溶液蓝色褪去,即完成抽气，由碘单质的物质的量即可算出S O 2 的物质的量，进而算出空气中S O 2 的含量。题中S O2的含量的单位是mg.mq 因此需要计算出每

28、立方米空气中S O2的质量。由方程式可知 n(S O2)=(L)=c(l 2)X 丫 济 浓=0.1 0 0 0 m ol-L 1 X 1 0 0 m L X 1 0-3L/m L=0.0 1 0 0 m olw(S O i)=(S C)2)X M(S C 2)=0.0 1 O O m ol X 64 g/m ol=0.64 g=64 0 m gV空 气=流速X时间m3S O 2 的含量=W!(S C)2)+V 64 0 m g 4-at m g-m 3o本实验所采用碘量法测定空气中S O2含量实际存在一定的误差，主要的误差来源于空气的组成成分0 2,。2 具有较强的氧化性，可能氧化实验中产生

29、的 产 生 1 2,导致碘溶液能够吸收比理论上更多的S O 2,即(L)：n(O 2)0（1）提 高 乙 烷 平 衡 转 化 率 的 措 施 有、.（2）一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C 2 H 6和H 2,初始压强为100 kPa,发生上述反应，乙烷的平衡转化率为2 0%平衡时体系的压强为 k P a,该反应的平衡常数勺=kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。I I.在乙烷中引入02可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：a.2 c 2 H 6(g)+02(g)=2 c 2 H 4(g)+2 H 2 0(g)2 0b.2 c 2 H 6(g)+502(

30、g)=4C O(g)+6H2O(g)H3 Voc.C 2 H 4(g)+2 C h(g)=2 C O(g)+2 H2O(g)4 ASH3 P H 3（2分）(3)s p s p2（2分）(4)-2 -(2 分)1 2（2分）体 心 （1分）棱心（1分）MrMr 必 x(a x K T )3 或 义x d x Mi（2分）【试题分析】本题围绕高中阶段核心元素N,基于几种含氮化合物以及含氮材料，从原子、分子以及晶体三个角度综合考查了物质结构与性质模块的主干知识，重点突出了化学学科理解与辨析、分析与推测的关键能力，实现了基础性、综合性、应用性和创新性的考查要求。第19页（1）考查常见元素的核外电子排

31、布式以及第一电离能大小的判断。N为第7号元素，电子层数为二，因此其核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 3。第一电离能的判断需要注意N的 2 p 能级上电子为半充满，比较稳定，因此N的第一电离能比。大。（2）考查分子间作用力对物质沸点的影响。分子间作用力包括范德华力和氢键，其中氢键的作用力比范德华力强，当分子间主要作用力为氢键时，其对应的物质的沸点较高，因此N H 3、PE、As%中 N%的沸点最高。当分子间作用力为范德华力时，相对分子质量越大，范德华力越强，对应的物质的沸点越高，因 此ASH3的沸点高于P H3O综上所述，N H 3、P H 3、ASH3的沸点由高到低的顺序为N H

32、3 ASH3 P H 3，（3）综合考查价层电子对互斥模型以及杂化轨道理论O 物质 N 5 +A s F 6的阳离子为网5 +,根据题目所给F 5 +的结构可知，以、号 N 为中心的左右两边的结构均为N 、N J直线形，因此、号N的杂化轨道类型为s p,以号N为中心的结构为V形，号氮有两对 o键电子对以及一对孤电子对，因此号N的杂化轨道类型为s p 2。（4）综合考查晶体结构与晶胞结构的理解以及晶体的相关计算。题 目 所 给 晶 胞 为 立 方 晶 胞 且 晶 胞 参 数 为“，由 此 可 知 La与 N 的位置关系为j：,因此L a 与 N间 的 最 短 距 离 为 叵。以图中（浴自:箭头所

33、示L a 为标准，在三个垂直面上均有4个与L a 紧邻的N,因此与L a 紧邻的N的个数为1 2 个。根据题目所给晶胞结构 L aO N ,若在新的晶胞中W 位于顶角的位置，结合WW 和 L a 的相对位置可得结构 LaW即 L a 位于新晶胞的体心。N 的位置可以通 La过两种方法得到，一是根据原晶胞中w 与 N 的 相 对 位 置 得 到 新 晶 胞 的 结 构 o N,W La W即 N 位于新晶胞的棱心；二是根据题目所给晶体的化学式L a W N 3,结合第20页可得晶胞中N 的数量应为3,根据均摊法，若 N 的数量为3,N 位于棱心上即满足条件，因此可得N 位于新晶胞的棱心。晶体密度

34、的计算。L a W N3 的式量为Mr，L a W N3 的立方晶胞的晶胞参数为a nm,根据题目所给晶胞，利用均摊法可得一个晶胞中L a W N3 的数量为1,根据密度计算公式，可得晶Mr体 L a W Nj 的密度为豆羡 1万 午 g y m 计算晶胞体积是一定要注意单位换算的问题。2 1 .选修5：有机化学基础（1 4 分）白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：（其中R 表示）回答下列问题：（1）A中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。（2）A生成B的化学方程式是 o（3）D生成E的化学方程式可表示为：D =E+H?O,E的结构简式是。（4）反 应 中 属 于 消 去 反 应

35、的 有。（5）W 是分子式比A少两个C H 2 的有机化合物，W 的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为。条件：a）芳香族化合物：b）1 mo l W 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mo i二氧化碳。第21页（6）根据上述信息,反 应 条 件）。【答 案】（1分）(1)竣基（1分）酸键（2分）(5)1 0（2分）【试题分析】白藜芦醇被称为植物抗菌素，也是一种重要的抗癌物质，最 早 于1 9 2 4年 被 发 现,后 于1 9 4 0年首次从植物毛叶藜芦的根中分离得到，1 9 76年在葡萄的叶片中也发现了白藜芦醇。本题呈现

36、了白藜芦醉的某个化学合成前体的合成路线，充分体现了有机化学与自然、与人类健康的重要关系。围绕白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成，本题综合考查了有机化学基础模块 的主干知识，包括常见官能团的名称、常见有机化学反应类型、基于题目信息的结构简式的推导、常见有机物的性质、同分异构体以及有机物合成路线的设计等，重点突出了对学生理解与辨析能力、分析与推测能力以及探究与创新能力的考查，实现了基础性、综 合 性、应用性以及创新性的考查要求。第22页(1)考查常见含氧官能团的名称。结合化合物A的结构可知，A中含氧官能团包括懒键和竣基。(2)考查常见有机反应以及反应式的书写。化合物A含有竣基，由A生 成B的另一

37、种反应物为甲醇，反应条件为浓硫酸、加热，因此由A生成B的反应本质为乙酸乙酯的制备的基础知识的迁移。该反应式的书需要注意不要遗漏小分子产物H2OO(3)考查结合题目信息的未知结构的推导。化合物E的结构的推导需结合两个信息：一是文字信息D =E+H2O,二是图像信息化合物D和F的结构。通过对比D和F的结构以及E到F的反应物、J f ，可以化合物E应含有五元环结构。综上所述，E的结构简式是O CIo题目给了 R的结构，因此结构简式也可以写为,(4)考查常见的有机化学反应类型。结合常见有机化学反应类型的概念以及通过对比合成路线中物质结构的变化，反应、为取代反应，反应包括的两个反应均为离子反应，反应为加

38、成反应或还原反应，反应物为醇的消去，因此反应类型为消去反应。(5)考查常见有机物的性质以及同分异构体的书写。结合题目信息“W是分子式比A少两个C H 2的有机化合物，由条件a可知W含有苯环，由条件b可知W含有两个竣基，因此符合条件的W的结构有三种类型：苯环上一取代，只 有1种结构，为 CH_COOH；COOH苯环上二取代，有3种结构，二HOOCX C HJCOOH Z=分别为QCHQOH、V H O O C C H2COOH;苯环上三取代，且有两个取代基相同，因此有6种结构：HOOC COOH COO1I分别为一、一一、/HOOCC COOH/COOH(其中一为第三个取代基一C%的位置)。上

39、述1 0种结构中，符 合“峰面积比为3 ：2 ：2 ：1 ”的结构应含有甲基且具有对称性,因此符合要求的结构简式为C H3和COOHCOOHHOOCRr。、。HOOC第23页（6）考查合成路线的设计。合成路线的设计主要利用两方面的知识，一是教材的核心反o o应,二是题目所给合成路线中的陌生反应。对比原料 和目标产物乂）的结构可知，合成路线中涉及环的形成，在题目所给合成路线中环的形成是D 到 E 的反应。另外本题涉及碳氧双键的除去，碳氧双键的除去方法是酮与氢气的还原，醇的消去以及碳碳双键的加氢还原，学生在设计合成路线时需考虑是先消去还是先成环。若先成环，得到O的结构是。后续碳氧双键的除去会同时除去两个碳氧双键，得不到目标产物。O因此该合成路线的总体思路是先除去酮的碳氧双键，后再成环，因此符合要求的合成路线为:第24页