2023年云南省中考模拟化学试卷 （附答案）.pdf

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1、2023年云南省中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.中国诗词大会弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.忽如一夜春风来，千树万树梨花开D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来2.2021年 4 月 2 0 日，云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次插秧预计亩产量1200公斤，将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素3.空气中下列各成分所占的体积由小到大的顺序是氧气氮气二氧化碳稀有气体A.B.C.D.4.将一定量的下列固体放入适

2、量水中，不能形成溶液的是A.NaClB.NaOHC.CaCO3D.KNO?5.“庄稼一枝花，要靠肥当家化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是A.(NH4)2HPO4 B.K2CO3C.CO(NH2)2D.NH4NO36.下列图示实验操作中，正确的是A.称 量 10.05克固体c.D.蒸发食盐水食盐水7.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是物质分子个数体积0/101kPa20/101kPa0/202kPa17g氨气约 6.02x1023 个22.4L24.IL11.2LA.氨分子质量很小 B.闻到氨水的气味是分子在运动C.温度升

3、高，氨分子体积变大 D.压强变大，氨分子间的间隔变小8.下列有关实验现象的描述，正确的是A.打开浓硫酸的瓶盖，瓶口冒白雾B.灼烧涤纶和羊毛，都能闻到烧焦羽毛的气味C.硫燃烧生成有刺激性气味的气体D.浓氨水遇酚酸溶液变红色9.为防止“温室效应”的进一步增强，人类采取的措施不合理的是A.制定限制二氧化碳排放的国际公约 B.广泛使用氢燃料电池城市客车C.调大燃气灶的进风口使燃气火焰呈淡蓝色D.种植花草树木10.有关粉尘爆炸实验说法正确的是A.剧烈燃烧一定会引起爆炸B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点C.鼓空气是为了增大氧气的含量D.面粉加工厂必须严禁烟火1 1.据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的

4、锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是A.核外电子数A 1 3+比 L i+多 8B.锂、铝元素在周期表中分别属于第I A 族和n i A 族C.相对原子质量铝比锂多2 0.0 3 9gD.锂、铝两种元素都是金属元素1 2.下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是A.冰水混合物、苛性钠、二氧化铳B.液化石油气、熟石灰、二氧化硫C.食盐水、纯碱、干冰D.可燃冰、氢氧化钾、大理石1 3.润城校园内种植的银杏树是我国的特有树种，是现存种子植物中最古老的植物，被人们誉为“活化石”。银杏叶具有

5、广泛的药用价值，其中以银杏黄酮为主要有效成分，银杏黄酮又分为为皮素皮5 H 10O 7、山奈素C 15 H 10O 6、异鼠李素黄6 H l 2 O 7 等 7 种,下列有叙述中正确的是A.银杏黄酮由银杏黄酮分子构成B.棚皮素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为15：10：7C.山素素由碳、氢、氧、氮四种元素组成D.异鼠李素中氢元素的质量分数最大14.近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是注：O氢原子碳原子液态锡A.此反应的化学方程式为C H4=C+2H2B.反应前后液态锡的质量和化学性质不变C.甲烷

6、中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑D.甲烷中碳元素的化合价为+41 5.物质X 和 Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为:X+Ba(OH),=BaSO4J+2Y,下列说法正确的是A.X 可能为氯化铁B.X 只能为硫酸C.Y 可以为氢氧化铜D.Y 不一定是水16.下列科学实验设计方案不正确的是收集一瓶干燥的氧气B.验证铁钉生锈需要水g蒸储水证明二氧化碳能溶于水且能与水反应D.氢氧化钠溶液测定空气中氧气的体积分数1 7.有一瓶气体，可能由H2、02、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，按如图所示连接好实验装置(己略去夹持装置)，先检查装置气密性，然后通入一定量氮气

7、，再通入该气体，后点燃酒精灯，观察到B 和 F 装置澄清石灰水变浑浊，E 装置中出现光亮的红色物质。气体氧化铜粉末已知：脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气；实验中涉及的反应均完全反应。该气体的组成可能有种情况。A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种18.NaOH、KNCh和 Na2cO3在不同温度下的溶解度如表所示。物质种类温度/010203040NaOH42.051.0109.0119.0129.0KNO313.320.931.645.863.9Na2cO36.016.018.036.550.0实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。下列说法错误的是A.10时，KNO3的

8、溶解度大于Na2cCh的溶解度B.20时，将 130gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到ti时刻开始析出固体，到 t2时刻析出11g固体，t2时刻溶液的温度为30c.40时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30,所得溶液中溶剂质量最多的是Na2cCh溶液D.KNCh与 Na2cCh溶解度相等时的温度介于010之间，溶解度范围是13.3gSKNC)3 Na2co3,此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3KNO3 N a O H,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到3 0 ,溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2co3,故C正确；D、

9、由表可知，KNCh与Na2cCh溶解度相等时的温度介于。10之间，溶解度范围是I3.3 gWSW16.0g,介于203 0之间，溶解度范围是3 1.6gSW3 6.5g,介于3 040之间，溶解度范围是45.8gWSW50.0g,等是两者溶解度相等，故D错误；答案第5页，共14页故选D。19.B【详解】A、氯化钏能够与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化钢和氢氧化钠交换离子后不产生沉淀、气体或水，则氯化钢与氢氧化钠不反应，即氯化钢能够区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液；碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠能够区分氢氧化钠和氢氧化钙；二氧化碳能够与氢氧化

10、钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳与氯化钠不反应，即二氧化碳能够区分氢氧化钙溶液和氯化钙溶液；稀盐酸与稀硫酸不反应，即稀盐酸不能区分稀盐酸与稀硫酸，选项错误；B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，即稀盐酸能够区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液；碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生沉淀，即碳酸钠能够区分氢氧化钠和氢氧化钙；二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳与氯化钠不反应，即二氧化碳能够区分氢氧化钙溶液和氯化钙溶液；氯化钢与稀盐

11、酸不反应，氯化钢与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和稀盐酸，有沉淀生成，即氯化银能够区分稀盐酸与稀硫酸，选项正确；C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，即稀盐酸能够区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀生成，即二氧化碳能够区分氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也有白色沉淀生成，现象相同，即碳酸钠不能区分氢氧化钙和氯化钙，选项错误；D、氯化钢能够与碳酸钠反应生成

12、碳酸领沉淀和氯化钠，氯化钢和氢氧化钠交换离子后不产生沉淀、气体或水，则氯化钢与氢氧化钠不反应，即氯化钢能够区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀生成，即二氧化碳能够区分氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也有白色沉淀生成，现象相同，即碳酸钠不能区分氢氧化钙和氯化钙，选项错误。故 选:Bo答案第6 页，共 14页20.B【详解】煤加工的产物包括煤焦油、煤气、焦炭和粗氨水等，正确；蒸储的原理是将沸点相差较大的液态混合物加热使

13、沸点低的物质先汽化，再使其液化的连续操作过程，属于物理变化，但是水的蒸储通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，除去了可溶性杂质也可以杀死水中的细菌，故蒸得也可以起到消毒杀菌的作用，正确；钱态氮肥才能与熟石灰反应放出氨气，尿素属于氮肥，不属于钱态氮肥，不能与熟石灰反应释放出氨气，钾肥也不能与熟石灰反应放出氨气，所以用熟石灰不一定可以鉴别氮肥和钾肥，错误；与酸反应生成盐和水的物质有碱、碳酸盐和碳酸氢盐，还有金属氧化物，错误；有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，取 13.8g该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。

14、氯化铁在溶液中显黄色，故一定不含氯化铁，硝酸钙与碳酸钠或碳酸钾反应会生成碳酸钙沉淀，故一定不含有硝酸钙，向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，产生白色沉淀27.6g,再加入足量的稀硝酸，充分反应后，沉淀全部消失，碳酸根离子与阴离子生成碳酸银沉淀，氯离子与银离子生成氯化银沉淀，由于沉淀完全消失，故一定不含有氯化钾，设 13.8g全部是碳酸钾，根据碳酸根离子守恒，则生成碳酸银沉淀的质量为x,1 3.8 g x*=x x M，解得k 27.6g,若全部是碳酸钠，根据碳酸根离子守恒，由于碳酸钠的相对分子质量为106小 于 1 3 8,故生成沉淀的质量大于27.6g,故根据极值法确定必须有产生碳

15、酸银沉淀较少的或者不产生沉淀的物质与产生碳酸银沉淀较多的物质混合，故碳酸钾中必须混有碳酸钠和硝酸钾，也可以生成27.6g碳酸银沉淀，故该包粉末中一定含有碳酸钾、碳酸钠、硝酸钾，一定不含有氯化铁、氯化钾、硝酸钙；错误；共有2 个正确的，故选B。(2)HC1(3)电子层数答案第7 页，共 14页(4)每个硝酸根离子中有3个氧原子【解析】X 号元素是1 5 号元素磷元素，元素符号为P,1 2 号元素原子是M g,Mg 最外层有2个电子，容易失去形成阳离子M g2+,8 号元素原子是氧原子，其原子结构示意图为，故填：P；M g2+；7 2 6 ；(2)1 号元素原子与1 7 号元素原子分别是氢原子和氯

16、原子，形成的化合物是氯化氢，其化学式为 H C 1,故填：H C 1；(3)元素在周期表中处于同一周期的原因是元素的核外电子层数相同。故填：电子层数；(4)n N O；中数字“n”的意义表示n个硝酸根离子，3表示每个硝酸根离子中有3个氧原子。2 2.(1)A D C B(2)在钢管的外壁刷漆等 A B#B A(3)使温度达到燃料的着火点【解析】水果中富含维生素，食用水果可以预防坏血病，故填A；酒精能够使蛋白质变性，所以可用酒精擦拭物品消毒，故填D。碳酸氢钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故填C；钛合金的强度大，耐腐蚀，可用钛合金制造人造骨骼，故填B。(2)为

17、防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管的外壁刷漆，隔绝氧气和水，故填在钢管外壁刷漆等。A、酸雨呈酸性，会腐蚀石刻文物，选项正确；B、酸雨会腐蚀树木，使森林受到破坏，选项正确；答案第8页，共 1 4 页C、土壤沙漠化与水土的流失有关，与酸雨无关，选项错误，故填A B。(3)要使燃料充分燃烧，一要提供充足的氧气，二要使温度达到燃料的着火点，故填使温度达到燃料的着火点。23.(1)A硬 水 煮 沸(3)M g(OH)2+2 H C l=M g C L+2 H 2。(4)负 H2 氢元素和氧元素(5)badce【解析】A、工业上对污染的水体处理符合排放标准后再排放，能够避免水污染，选项正确；

18、B、现阶段还不能禁止使用化肥和农药，可以合理使用化肥与农药，选项错误；C、生活污水直接排放，导致污水中的污染物污染水体，选项错误，故填A。(2)硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以该水样属于硬水，故填硬水；煮沸能够将水中部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填煮沸。(3)水垢中的氢氧化镁属于碱，稀盐酸属于酸，氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：M g(OH)2+2 H C l=M g C 1 2+2 H 2。(4)由图可知，a中生成的气体的体积较大，所以a 水垢连接电源的负

19、极，故填负；电解水时，生成的氢气的体积比氧气大，所以试管a中产生的体积较大的气体是氢气，其化学式为H 2,故填H 2；电解水后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，故填氢元素和氧元素。(5)配制5 0 g 溶质质量分数为1 0%的氯化钠溶液，实验步骤是计算，称量氯化钠，然后量取答案第9页，共 1 4 页水，将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中进行溶解，最后将配制好的溶液装瓶贴标签，即正确步骤是b a d c e,故填b a d c e。2 4.(1)安全性强、亮度高、烟雾小、环保无污染 Fe+Pb NO

20、)=F e(N O g Pb(合理即可)(3)玻璃钢(4)【解析】冷焰火是选用着火点较低的金属粉末经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，安全性强、亮度高、烟雾小、环保无污染得到了大众的青睐。故填：安全性强、亮度高、烟雾小、环保无污染；(2)铁的金属活动性强于铅可以用铁从铅的盐溶液中置换出来，如：铁和硫酸铅反应生成硫酸亚铁和铅，化学方程式为F e+P b(N O 4 =F e(N O n +P b,故填：Fe+Pb(N()3),=R e(M?3),+P b ；(3)复合材料是指含有两种或两种以上材料复合而成的，具有更优异的性能。复合材料有钢筋混凝土，玻璃钢，碳纤维复合材料等。故填：玻璃钢；(4)根

21、据在5.6 g 铁粉中，先逐滴加入一定量的C u(N O 3)2 溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。a b 段为铁与硝酸铜反应；根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点有铁剩余。b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜。所以b e段是铁与硝酸银反应，cd段是硝酸银与铜。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁，硝酸铜以及剩余的硝酸银。M 2 时开始加入Ag N C h 溶液说法不正确，应该在M i 时开始加入A

22、g N C h 溶液；所加溶液质量为M i g 时，m i g 为生成铜的质量与剩余铁的质量和，所以生成铜的质量不答案第1 0 页，共 1 4 页等于g g,此选项说法错误：由分析可知，be段发生的是铁与硝酸银反应，选项说法错误；5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜在与硝酸银反应生成银的质量，与 5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等。根据图像m3即为最终生成银的质量。Fe+2AgNQ=Fe(N O,+2 Ag56 216=m3=21.6g5.6g叫 216 m3m3的值为2 1.6,选项说法正确；e 点溶液中有生成的硝酸亚铁，硝酸铜以及剩余的硝酸银，选项说法错误。故填25.(1)饱和 AD(2

23、)使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 NaCl+NH,+CO2+H2O=NaHCO,+NH4C1(3)分解反应【解析】温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用 NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程分析，试剂均为过量；A、先加入过量的Ca(0H)2溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，除去原有的和新引入的钙离子：充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子

24、，故选项正确；B、先加入过量的Na2cCh溶液除去钙离子；再加入过量的Ca(0H)2溶液，除去镁离子，但是会引入新杂质钙离子，故选项错误；C、先加入过量的K 0H 溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾离子，故选项错误；D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反答案第I I 页，共 14页应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项正确。故 选AD；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯

25、化镂，反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。(2)饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳，提高产率；步骤川反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铉，该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 J+NH4cl；步骤IV发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。26.(1)人和动物可在空气中呼吸 BC(或BE)2HMnO22H.O+O,T酒 精 灯 有 气 体 参 加 反 应，收集到的气体不纯(2

26、)在K i管口放置一根燃着的木条，若木条熄灭,则 空 气 排 净 丙【解析】人和动物可在空气中呼吸，食物在空气中腐败，都说明空气中有氧气。实验室用双氧水和二氧化镒制取并收集氧气，该反应不需要加热，发生装置选B,不易溶于水，密度比空气大，可选用排水法或向上排空气法收集，收集装置选C或E。化学方MnO2程式为2 H q 2=:2$0 +02实验室采用高镒酸钾制取氧气时，常用酒精灯提供热源。超氧化钾净化原理中有二氧化碳参加反应，该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是有气体参加反应，收集到的气体不纯。故填：人和动物可在空气中呼吸；BC(或BE)；2 H q 2MnO22H2O+O2T；酒精灯；有气体参

27、加反应，收集到的气体不纯;答 案 第12页，共14页（2）打开止水夹K i,关闭止水夹K 2,打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽，检验空气排尽的方法是在K i管口放置一根燃着的木条，若木条熄灭，则空气排净。二氧化碳经过乙使用水除去氯化氢气体，然后进入丙中，二氧化碳密度比水小集中在上部，二氧化碳饱和后，将水压入丁中，所以能收集满二氧化碳的装置是丙中。故填：在 Ki管口放置一根燃着的木条，若木条熄灭，则空气排净；丙；27.(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T白色沉淀生成（2）H+CuCl2（或 FeCb）溶液（合理即可）出现蓝色（或红褐色）沉 淀（合理即可）稀 盐 酸（合理即可

28、）58300m-111300n121m【解析】稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以B、C 试管中均有实验现象是白色沉淀生成；（2）H+与碳酸根反应产生气泡，下层有白色沉淀，烧杯上层溶液中一定不含有H+；【进行实验】实验步骤II：由实验结论有O H,所以取取步骤1中反应后的上层清液少许于试管中，滴加滴加CuCb（或 FeCb等）溶液，出现蓝色（或红褐色）沉淀。【反思与评价】经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有：O

29、H-、CO3%、C l Na+,可向滤液中加入适量稀盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再排放。【交流与讨论】解：设混合物中碳酸钠的质量为x,根据元素守恒则有:盖+（时小宗去所以混合物中碳酸钠的质量分数为583/H-l n3/?xl00%=mg58300111300%o2m答案第13页，共 14页2 8.(1)23：48(2)解：设固体中NaClO3的质量分数x o2NaClO3+4HC1()=2NaCl+2C1O,T+C12 T+2H2O21330kg xx13513.5kg213 _ 30kg x x135-13.5kg213x135kg135 x30kg=71.0%答：固体中NaC103的质量分数为71.0%。【解析】NaClOj中钠元素和氧元素的质量比为23:(16x3)=23:48(2)详解见答案。答案第14页，共 14页