初中化学实验酸、碱的化学性质.pdf

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1、表1初中化学实验8酸、碱的化学性质评价标准评价评价评价标准项目内容仪器l胶头滴管的使用：先挤瘛胶头后伸入取液，垂直悬空滴加。的使2酒精灯的使用：观察酒精的量及灯芯的完整情况，灯帽扣桌而，火柴点燃，用灯帽盖灭。1块状固体药品取用：用摄子夹取、放横置的试管口，慢竖试管。粉末固体药品取用：试管斜放，将盛有粉末状药品的药匙（或纸槽）伸入试管底部，直立试管，抖动药匙（或纸槽）2液体药品取用：取适蜇液体直接倾倒：瓶塞倒放，标签向手心，容器口紧靠，取完轻刮、复原。取少量液体用滴管滴加：挤出滴管内的空气，伸入试剂瓶吸取液体，竖直悬空滴加。3测定溶液的pH:玻璃棒醮取样品，滴在pH试纸上，显色稳定后与比色卡对照

2、读数。4仪器洗涤（洗净标志：内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下），试管实验倒放在试管架上。操作5实验常见酸、碱溶液与指示剂的作用，并测定其pH水平基本(I)用滴管分别滴加盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙溶液至点滴板上，再操作向四种溶液中分别滴加石蕊溶液；(2)用滴管分别滴加盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙溶液至点滴板上，再向四种溶液中分别滴加酚猷溶液；(3)将pH试纸置千表面皿或玻璃片上，用玻璃棒分别酕取盐酸、硫酸、氢氧化钠，氢氧化钙溶液，滴在pH试纸上，显色稳定后于比色卡对照读数；6实验稀盐酸与氧化铁、铁的反应(L)将将两枚生锈的铁钉分别放入试管，并分别加入2mL稀盐酸，(2)取出一支试管中

3、的铁钉并洗净，继续观察另一支试管中的反应现象。7实验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。取一只试管，滴加约2mL的硫酸铜溶液后，再滴加氢氧化钠溶液至出现沉淀，再往试管中逐滴加入稀盐酸，至沉淀消失。8实验稀盐酸与碱的中和反应。在试管中加入约lmL的氢氧化钠溶液和儿滴酚欧；再缓慢滴加几滴稀盐酸，不断振荡，至溶液褪色。9废弃物处理：废弃物放入指定容器，废液放入废液缸。实验l知道检查器材是否齐全；实验方法2准确记录和描述实验过程中所观察到的实验现象。技能实验技巧对实验过程中的各种现象进行解释分析，归纳酸碱的化学性质，并写出相结果关反应的文字表达式或化学方程式。创新设计实验证明：向滴有酚猷的氢氧化钠溶液中滴

4、加盐酸后红色消失的原因是应用因为碱与酸发生了反应而非酚猷与盐酸发生了反应。表2学校.,活动内容和步骤1比较酸和碱与指示剂的作用，并测定溶液pH2生锈的铁钉与酸反应3硫酸铜溶液与氢 氧化钠溶液反应4氢氧化钠溶液与盐酸反应5氢氧化钙与盐酸反应6仪器的洗涤与整理7熟练程度初中化学实验8酸、碱的化学性质操作评分表姓名得分i,汇丿学生！,I,I,I I i教师!,-评分细则分得情况记录值分用滴管分别滴加盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧2 化钙溶液至点滴板上向上述溶液中分别滴加石蕊溶液2 用滴管分别滴加盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧化2 钙溶液至另一个点滴板上向上述溶液中分别滴加酚猷试液2 将pH试纸置千表面皿或玻

5、璃片上，2 16 用玻璃棒分别醮取盐酸、硫酸、氢氧化钠，氢氧化钙溶液，滴pH试纸，（玻璃棒洗净擦于后4 再醮取另一种待测溶液）显色稳定后千比色卡对照读数2 将两枚生锈的铁钉分别放入2支试管，2 往上面两支试管中分别加入约21nL的稀盐酸2 取出一支试管中的铁钉并洗净2 8 继续观察另一支试管中的现象，比较2 试管中加入约2mL的硫酸铜溶液2 往试管中滴加氢氧化钠溶液至出现沉淀2 6 再往试管中逐滴加入稀盐酸，至沉淀消失2 在试管中加入约lmL的氢氧化钠溶液2 往上面试管中滴入几滴酚猷试液2 往试管中缓慢加入几滴稀盐酸，不断振荡2 12 取反应后溶液约lmL置于蒸发皿中蒸发2 用玻璃棒搅拌，无明

6、显液滴飞溅2 出现较多巍固体时，停止加热2 取两支试管，分别加入相同的氢氧化钙粉末（用2 药匙）往上面试管分别加入约lmL的水2 10 试管中分别滴加几滴酚猷试液2 往一支试管中加入约lmL的水，振荡2 往另一试管中加入约lrnL稀盐酸，振荡2 清洗仪器的方法，洗完后试管倒放在试管架上4 废弃物放入指定容器，废液放入废液缸4 10 桌面清洁、整齐2 过程准确无误，流程清晰完整4 8 熟练4 监考老师签名：日期：表3初中化学实验8酸、碱的化学性质学生实验报告评分标准实验1加深对酸和碱的主要性质的认识目的2通过实验解释生活中的一些现象实验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢

7、氧化钙粉末、石用品蕊溶液、滤L溶液、pH试纸（配标准比色卡）、生锈的铁钉。(2分）点滴板、试管、试管架、酒精灯、药匙、锐子、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）l、酸碱和指示剂的反应（用点滴板进行如下实验）：（8分）稀盐酸和稀硫酸均使石蕊溶液变红，使酚驮溶液不变色。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均使石蕊溶液二邑且，使酚猷溶液二妇土一。用pH试纸猁得所用稀盐酸的pH为，测得所用稀硫酸的pH为，测得所用氢氧化钠溶液的pH为，测得所用氢氧化钙溶液的pH为。（说明：侧定结果为符合实际，取整数才给分。）2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：（6分）取两枚生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2mL稀盐酸，观察到的现象

8、是铁锈消失，溶液变黄色。观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管，又观察到的现象是产生气泡。过一段时间将铁钉取出，洗净。上述实验发生的化学反应方程式为：实验Fe心6HCl=2FeCl1+3H心；Fe+2HCl=FeCl2+H计。步骤3、硫酸铜和氢氧化钠反应：（6分）、记在试管中加入约2rnL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察的现象是录及产生蓝色沉淀；再向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，溶液变蓝色；结论上述实验发生的化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)过生沁呤心；(28 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+

9、2比0。分）4、氢氧化钠和稀盐酸的反应：（3分）在试管中加入约l1nL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚猷，溶液呈红色，向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约lmL置千蒸发皿中加热，使液体蒸干，蒸发皿中有白色晶体析出；上述实验发生的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl比0。5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：（5分）向两支试管中各加入相同世的氢氧化钙粉末，再分别加入lmL水，振荡，现象为产生白色浑浊；各滴入2滴酚猷试液，现象为变红色。继续向其中一支试管中加入lmL水，振荡，观察到的现象说明氢氧化钙_A_(!Ji“易”或“微）溶千水；向另一支试管加入l

10、mL的稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。这个实验中发生的化学反应方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl吐2H心。表4初中化学实验8酸、碱的化学性质实验目的(2分）实验用品(2分）实验步骤、记录及结论(12分）反思(2分）创新设计(2分）教师实验报告及备课评分标准1加深对酸和碱的主要性质的认识2通过实验解释生活中的一些现象稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚猷溶液、pH试纸（配标准比色卡）、生锈的铁钉。点滴板、试管、试管架、酒精灯、药匙、摄子、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）l、酸截和指示剂的反应（用点滴板进行如下实验）：（3分）稀盐酸和稀硫

11、酸均使石蕊溶液变红，使酚猷溶液不变色。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应均使石蕊溶液变蓝，使酚猷溶液变红。用pH试纸测得所用稀盐酸的pH为，测得所用稀硫酸的pH为,测得所用氢氧化钠溶液的pH为，测得所用氢氧化钙溶液的pH为。2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：（3分）取两枚生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2mL稀盐酸，观察到的现象是铁锈消失，溶液变黄色。观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管，又观察到的现象是产生气泡。过一段时间将铁钉取出，洗净。上述实验发生的化学反应方程式为：Fe20 3+6HCl=2FeCb+3H心；Fe+2HCl=FeC

12、h+H计。3、硫酸铜和氢氧化钠反应：（2分）在试管中加入约2n让硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察的现象是产生蓝色沉淀；再向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，溶液变蓝色；上述实验发生的化学反应方程式为：CuS04+2Na0H=Cu(OH)zt+Na2S0 4;Cu(OH)2+2HCl=CuC2+2H20。4、氢氧化钠和稀盐酸的反应：（2分）在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚猷，观察现象，向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约lmL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干。现象是析出白色晶体；上述实验发生的化学反应方程式为Na

13、OH+HCl=NaCl+H20。5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：（2分）向两支试管中各加入相同岱的氢氧化钙粉末（可以用药匙的柄把端挑一点），再分别加入lmL水，振荡，现象为产生白色浑浊；各滴入2滴酚猷试液，现象为变红色。继续向其中一支试管中加入lmL水，振荡，观察到的现象说明氢氧化钙微（填“易”或“微）溶千水；向另一支试管加入lmL的稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。这个实验中发生的化学反应方程式为Ca(OH)z+2HCl=CaCh+2比0。只要是与此实验操作、误差分析、注意事项及教学相关的反思均可设计实验证明：向滴有酚驮的氢氧化钠溶液中滴加盐酸后红色消失的原因是因为碱和酸发生了反应而非酚猷与盐

14、酸发生了反应。你的方案为：向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，又变红色（其他答案合理均可）实验备课I检查教案，有实验教学内容的课题，能体现备实验（备实验用品、备实验(10分）1方法）。100体现备实验内容及10分，90计9分，以此类推。说明：检查教案10分记录在上述得分中。表5初中化学实验8酸、碱的化学性质学生实验报告学校姓名得分实验1加深对酸和碱的主要性质的认识;1：三言t:；：三亡分带二稀盐酸和稀硫酸均使石蕊溶液，使酚驮溶液。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均使石蕊溶液，使酚猷溶液。用pH试纸测得所用稀盐酸的pH为，测得所用稀硫酸的pH为，测得所用氢氧化钠溶液的pH为，测得所用氢氧化钙溶液的p

15、H为。2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：取两枚生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2mL稀盐酸，观察到的现象是。观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管，又观察到的现象是。过一段时间将铁钉取出，洗净。上述实验发生的化学反应方程式为：验骤记及论实步、录结4、硫酸铜和氢氧化钠反应：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察的现象是；再向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是；上述实验发生的化学反应方程式为：4、氢氧化钠和稀盐酸的反应：在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚猷，溶液呈，向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振

16、荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约lmL置千蒸发皿中加热，使液体蒸干。现象是上述实验发生的化学反应方程式为5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：向两支试管中各加入相同董的氢氧化钙粉末（可以用药匙的柄把端挑一点），再分别加入1InL水，振荡，现象为；各滴入2滴酚猷试液，现象为继续向其中一支试管中加入lmL水，振荡，观察到的现象说明氢氧化钙（填“易”或“微”)溶千水；向另一支试管加入lmL的稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。这个实验中发生的化学反应方程式为。表6初中化学实验8酸、碱的化学性质教师实验报告学校姓名得分实验目的实验用品l、酸碱和指示剂的反应（用点滴板进行如下实验），并测定酸碱溶液的pH2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应3、硫酸铜和氢氧化钠反应实验步骤、记录及结论4、氢氧化钠和稀盐酸的反应5、氢氧化钙和稀盐酸的反应实验反思设计实验证明：向滴有酚猷的氢氧化钠溶液中滴加盐酸后红色消失的原因是因为碱创新设计和酸发生了反应而非酚猷与盐酸发生了反应。你的方案为：。