2023江苏版化学高考第二轮复习--专题二　物质的量 (一).pdf

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1、2023江苏版化学高考第二轮复习专题二物质的量高频考点考点一物质的量和气体摩尔体积基础摩尔质量、气体摩尔体积的概念及简单计算。重难阿伏加德罗常数的判断。综合以物质的量为中心的计算。限时20分钟，正答率：/7。基础1.（2020北京,5,3 分）下列说法正确的是（）A.同温同压下,0。与 C0：的密度相同B.质量相同的H20 和 D 20（重水）所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2O H 和 CH 3 0c H a 所含共价键数相同D.室温下,pH 相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同答 案 C2.（2021广东,11,4 分）设 N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A

2、.1 mol CH CL 含有CCl 键的数目为3 刈B.1 L 1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为2NAC 11.2 L NO 与 11.2 L（X混合后的分子数目为NAD.23 g Na 与足量H Q 反应生成的压分子数目为M答 案 A3.（2021南通开学考试,6）下列说法正确的是（）第1页 共1 9页A.0.1 mol/L醋酸钠溶液中含有0.1 mol Na B.1 mol基态Cr原子中含4 mol未成对电子C.2.24 L N?中含有0.2 m o l北键D.A1和Na O H溶液反应每产生2 g电 共转移2 mol电子答 案D重难4.（2019浙江4月选考,19,2分）设N

3、.为阿伏加德罗常数的值,下列说法不乏碾的是（）A.1 mol CI L-CH z分子中含有的共价键数为6NAB.500 mL 0.5 mol L ：的Na Cl溶液中微粒数大于0.5NAC.3 0 g H CI 10与CH sCO O H混合物中含C原子数为MD.2.3 g Na与0：完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N,和0.2 M之间答 案I）5.（2014江苏单科,6,2分）设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N,、C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目

4、为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA答 案A综合6.（2022全国甲，11,6分）N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.25 C,101 k P a下,28 L氢气中质子的数目为2.5MB.2.0 L 1.0 mol L 1 Al Ch溶液中,Al 的数目为 2.O NA第2页 共1 9页c.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO 2的数目为1.4N.1D.电解熔融Cu CL,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10N,答 案C7.(2014江苏单科,18,12分)碱式碳酸铝镁 Mg.AL,(O H)c(CO,x

5、H。常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是 由 于 其 受 热 分 解 需 吸 收 大 量 热 量 和,出蛇工1人(00(0)3)*乩0中2、b、c、d的代数关系式为 o(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验：准确称取3.3 9 0 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO?0.560 L (已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率黑 鬻仔。网 随 噌 的 变 化 如 图 耐(样品在270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(0H ):n(CO p)(写出计算过程)。答 案(1)生

6、成的产物具有阻燃作用(2)2a+3 b=c+2d(3)n(C02)0.560 L22.4 L,mol12.50X10 m o lm(CO2)=2.50 X 10 J mol X 44 g ,mol 1=1.10 g在270600 之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出血 和H20m(C02)+m(H20)=3.3 9 0 g X (0.73 4 5-0.3 70 2)=1.23 5 gm(H20)=l.23 5 g-1.10 g=0.13 5 gn(H20)=0 13 5 7.50X 10 3 mol18 g,moln(0H )=7.50X10：mol X 2=1.50 X 10 2 mo

7、l第3页 共19页n(O H )：n(CO狞)=1.50X10 2 mol ：2.50X10_2 mol=3 ：5考点二物质的量浓度基础一定物质的量浓度溶液的配制。重难物质的量浓度的有关计算。综合物质的量浓度在滴定实验中的应用。限 时20分钟，正答率：/5。基础1.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下 列 图 示 对 应 的 操 作 规 范 的 是()A.称量 B.溶 解C.转移溶液 D.定容答 案B重难2.(2022湖南,6,3分)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(CH3)2C=O+H CN (CH

8、3)2C(0H)CN(CH3)2C(0H)CN+CH30H+H2S01 CH2=C(CH；)CO O CH3+NH4H SOI新法合成的反应：C H3-C H+C0+CH Q H旦 CH2=C(CH3)CO O CH；)下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为NJ ()A.H CN的电子式为H ：CN：B.新法没有副产物产生,原子利用率高C.1 L 0.05 mol L 的NH 4H SO 4溶 液 中NH 的微粒数小于0.05NA第4页 共1 9页D.P d的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多,百分数不变答 案D3.（2022浙江1月选考,12,2分）设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说

9、法正确的是（）A.在25 c时,1 L pH为12的Ba（0H）2溶液中含有0H数目为0.01N*B.1.8 g重水（D20）中所含质子数为N,C.足量的浓盐酸与8.7 g MnO”反应,转移电子的数目为0.D.3 2 g甲醇的分子中含有C-H键的数目为4NA答 案A4.（2020浙江7月选考,19,2分）N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.4MnO4+5H CH 0+12H-4Mr?+5c ozt+11H Q,1 mol 4MnC）4+5H CH 0完全反应转移的电子数为 20N,、B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N,、时，阳极应有3 2 g Cu转化为C.常

10、温下,pH=9的CH：（CO O Na溶液中,水电离出的H数为1 0%D.1 I.浓度为0.100 mol 的Na 03溶液中，阴离子数为0.IOONA答 案A综合5.（2021江苏,15,14分）以锌灰（含Zn（）及少量P b O、Cu（）、F e。、Si O j和1电（SO）为原料制备的ZnF e20.,脱硫剂，可用于脱除煤气中的H S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示FC2（S O4）3 NaHCO、稀硫酸 肉 液 雪 液亲 一调配比沉锌铁ZnFe,O4一 脱硫剂含H,S浸取杂（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H O,氧化等步骤。除P b和Cu法 卜，与锌粉反应的离子还有.（填化学

11、式）。第5页 共1 9页“调配比”前需测定ZnSO；溶液的浓度。准确量取2.50 mL 除去F e 的 ZnSO,溶液于100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度;准确量取20.00 mL 稀释后溶液于锥形瓶中,滴加氨水调节溶液pH=10,用 0.015 0mol -L1 E D TA（Na 此Y）溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2CH 3 c H 生成1 mol 乙烷时断裂的共价键总数为NA答 案 C4.守恒思想（2018 浙江H月选考,20,2 分）设 N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）第7页 共1 9页A.3 2 g&（分子结构:飞 禽 ）中的共价键数目为N,B.2 g由518。

12、和 2 4 0 组成的物质中含有的质子数为NAC.8 g Cu O 与足量H,充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2MD.标准状况下,11.2 L Ch 溶于水,溶液中Cl CI O 和 H C1O 的微粒数之和为NA答 案 D5.微粒数目的判断（2013 江苏单科,7,2 分）设 N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 L 1 mol L 的 Na Cl O 溶液中含有C10的数目为N*B.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3 N,C.常温常压下,14 g由岫与C0组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L N0,与水充分反应转移的电子数目为0.1N

13、A答 案 C6.可逆反应中的微粒数目（2021湖南,5,3 分）N.4 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18 g电18。含有的中子数为IONAB.0.1 mol L 1 H C10,溶液中含有的H 数为0.1NAC.2 mol NO 与 1 mol 02在密闭容器中充分反应后的分子数为2N.、D.11.2 L CH,和 22.4 L C k（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5N.答 案 D题型模板模型一微粒观模型模型认知物质的量相关计算第8页 共1 9页1.（2018 课标I I I,8,6 分）下列叙述正确的是（）A.24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数

14、B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2：1D.1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同答 案 B2.（2018 浙江11月选考,29,4分）某红色固体粉末可能是F e。,、Cu20 或二者混合物,为探究其组成,称取m g 该固体粉末样品,用足量的稀H 2soi 充分反应后，称得固体质量为a g。已知:CU2（）+2H=CU+CU2+H20 若 a=（用含m 的最简式表示），则红色固体粉末为纯净物。若 a=则红色固体粉末中F e。的物质的量为 mo I（用含m 的最简式表示）.答 案（1）等（2）急模型实践与物质微观结构1.记住特殊物

15、质中所含微粒的数目，如 Ne、D。/、P,、欧口等。2.记住物质中所含化学键的数目，如 Si、Si O z、CO z、等。3 .记住最简式相同的物质,如N0?和 N20.U乙烯和丙烯等。4.记住摩尔质量相同的物质，如 N?、CO,C L 等。第9页 共1 9页5.牢记物质的结构,如Na zO,由Na 和0歹构成;Na Cl 由离子构成;苯环中无碳碳双键等。3.（2021浙江6 月选考,18,2 分）设 N,、为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（A.标准状况下,L 12 L ,瓶中含有中子数为NAB.3 1 g P,（分子结构:&）中的共价键数目为1.5NAC.100 mL 0.1 mol

16、 的Na O H 水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.18.9 g 三肽C M 岫0式 相对分子质量:18 9）中的肽键数目为0.2N.答 案 C4.（2021全国甲,8,6 分）N“为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.18 g 重水（D Q）中含有的质子数为10NAB.3 mol 的 NO?与 H Q 完全反应时转移的电子数为4NAC.3 2 g 环状SK 弋久?）分子中含有的S-S 键数为1N,D.1 L pH=4 的 0.1 mol -L l K r O 溶液中 CnO 歹离子数为 0.INA答 案 C5.（2021山东日照期末,8）N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

17、是（）A.1 mol D zO 比 1 mol 压 0 多N,个质子B.密闭容器中,2 mol S0 和 1 mol 0：催化反应后分子总数小于2 N.,C.20 g 正丁烷和3 8 g 异丁烷的混合物中共价键的数目为13NAD.2.24 L CH,和 C此的混合气体（标准状况）完全燃烧，消耗0：分子数目一定为0.25N,答 案 C模型应用M 与反应原理)第1 0页 共1 9页1.判断电解质溶液中粒子数目时,需要关注是否有弱电解质的电离或弱离子的水解，是否指明了溶液的体积。2.分析氧化还原反应中电子转移数目时,一要注意是否发生歧化或归中反应，如 1 mol Na 与压0 或 CO?反应时转移1

18、 mol 电子;二要注意变价元素，如 1 mol F e 与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量CL反应转移3 mol 电子;三要注意过量问题,如F e Bn溶液中通入少量CL 或足量CL,转移的电子数不同。3 .留意“特殊条件”或“隐含反应”，如可逆反应、钝化现象等;留意反应物浓度不同对反应的影响，如MnO；和稀盐酸不反应、Cu 和稀硫酸不反应;留意反应物用量对反应的影响,如二氧化碳与碱的反应,碳酸钠与盐酸的反应等。6.（2021浙江1月选考,18,2 分）设 N,、为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.1 mol NH F 晶体中含有的共价键数目为3 NAB.CH,和 CN,

19、混合气体2.24 L （标准状况）完全燃烧,则消耗02分子数目为0.25NAC.向 100 mL 0.10 mol L F e CL 溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.0.1 mol CH 3 CO O H 与足量CH 3 c H 20H 充分反应生成的CH 3 CO O CH 2CH：,分子数目为0.答 案 C7.（2018 课标H,11,6分）N.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下,124 g P,中所含P P 键数目为4NAB.100 mL 1 mol L1 F e Ck 溶液中所含F e 的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L

20、 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SQ：和 1 mol 0,催化反应后分子总数为2N,、答 案 C8.（2021 5 3 原创）自然界形成硫酸型酸雨可能经历如下过程：SO z+H Q-H 2s0：；2H2S0：i+02 2H 2soiH-SO i=H SO 4+H +SO：-+H第11页 共19页设 N,为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是（）A.9 0 g H2O中含有共价键数目为IONAB.6.5 g Zn与足量稀硫酸反应,转移电子数为0.2NAC.1 L 0.1 mol 1?的 Na zSO,溶液中含有SO 数目为0.1NAD.标准状况下,112

21、L SO,溶于水后最多还原0；分子数目为2.5N.答 案 C模型二守恒观模型模型认知守恒法的应用化学变化中的守恒有质量（原子）守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。方法步骤:分析反应过程中物质的变化,找出守恒类型及相关的量,根据守恒原理,列式计算求解。1.（2020浙江1月选考,20,2 分）设 a X+b Y 为 a 个 X 微粒和b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体,M 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.H2（g）+j O a （g）-H20（1）A H=-28 6 则每 1 mol H（g）+如（g）生成 1 mol H O 放热28 6 k JB.CnO 歹+ne 4

22、14H,=2Cr3+7H20,则每生成 1 mol Cr,转移电子数为 3 N,（C.A1*+4O H -Al （O H）J,说明 1 mol Al （O H）3 电离出 数为 NAD.1 mol CQ；与 Na O H 溶液完全反应，则 n（CO 歹）+n（H CO g）+n（H 2c o：,）=1 mol答 案 c2.（2021河北,1,3 分）N、是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.22.4 L （标准状况）氟气所含的质子数为18NAB.1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2N.C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73

23、g,则转移电子数为NA第1 2页 共1 9页D.1 L 1 m o l臭化镇水溶液中NH t与H 离子数之和大于NA答 案C模型实践关系式法的应用正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。方法步骤:根据化学方程式找出作为“中介”的物质,并确定最初反应物、“中介”物质、最终生成物的量的关系;最后根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。3.（2021山东,6,2分）X、Y均为短周期金属元素。同温同压下,0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V,L;0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应,生成压体积为%Lo下列说法错误的是（）A.X、Y生成员的物质的量之比一定为学B.X、Y消

24、耗酸的物质的量之比一定为晋C.产 物 中X、Y化合价之比一定为学D.由?一定能确定产物中X、Y的化合价答 案D4.（2021浙 江1月选考,27,4分）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热K O H溶液洗涤除去，发生如下反应：3 S+6K 0H=2K f+K 2so计3压0（x-1）S+K2S=K S （x=2 6）S+K2SO3 K 2S2O 3请计算：（D O.48 0 g硫单质与V mL 1.00 mol L K O H溶液恰好完全反应,只生成K 2s和K2S03,则V=.（2）2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol L 热K O H溶液恰好完全反应,只生成K S和K 2s2O

25、 3,贝!|x=.（写出计算过程）第1 3页 共1 9页答 案(1)3 0.0(2)3(2x+2)S+6K O H-2K 2Sx+K 2s2。3+3也02x+2 60.08 0 0.060 x=3模型应用化学计算方法在定量测定中的应用定量测定中常使用滴定法，处理数据进行计算时要注意结合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。其中复杂的滴定可分为两类。一是连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定,根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。二是返滴定法:第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质,根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得

26、出第一步所求物质的物质的量。5.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-x)AL (SO.)3+3 xCa C0:t+3 xH20 2 (1-x)Al2(SO.)3 xAl (O H)3+3 xCa SO.,I +3 xC02 f生成物(l-x)AL(S0,)3 xAl (0H)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变，提 高x值的方法有。(2)碱式硫酸铝溶液吸收S02过程中，溶液的pH(填“增大”“减小”“不变”)

27、。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量Ba CL溶液充分反应,静置后过滤、洗涤，干燥至恒重,得 固 体2.3 3 0 0 g.取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀 释 至25 mL,加 入0.100 0 mol L1 E D TA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约 为4.2,煮沸,冷却后用0.08 0 00 mol L Cu SO i标准溶液滴定过量的E D TA至终点,消耗Cu SO；标准溶 液20.00 mL(已知Al、Ci f 与E D TA反应的化学计量比均为1 ：1)0第1 4页 共1 9页计算

28、(1-X)A12(S 03 XA1(0H)3中的X 值(写出计算过程)。答 案(1)适当增加Ca CO s的量或加快搅拌速率(2)减小(3)25 mL 碱式硫酸铝溶液中：n(SO|-)=n(Ba SO 4)=2 3 3 0 0 g=0.010 0 mol233 g,mol2.5 mL 碱式硫酸铝溶液中：n(Al3*)=n(E D TA)-n(Cu2*)=0.100 0 mol L X25.00X 10 3 L-0.08 0 00 mol L X20.00X10-3L=9.000X10-4 mol25 mL 碱式硫酸铝溶液中:n(AK)=9.000X 10 3 mol1 mol (l-x)AL(

29、SO 03 xAl(O H)：,中：n(Al)=(2-x)mol;n(SO X-)=3 (1-x)mol九画+)2-%9.000 x lOmoIn(SOi-)-3(1-x)-0.010 Omolx0.416.(2019 北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。I.用已准确称量的K Br U固体配制一定体积的a mol -L1 K Br O,标准溶液；H .取 mL 上述溶液,加入过量K Br,加 H 2soi 酸化,溶液颜色呈棕黄色；I I I.向I I 所得溶液中加入V2 mL 废水；W.向H I 中加入过量K I;V.用 b m

30、ol L Na zS。标准溶液滴定I V中溶液至浅黄色时,滴加2 滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗 N a 2 s 溶液 V3 mL.已知：L+2 N a 2 s 2 N a I+N a2Si O6Na 2s和 Na zSQ e 溶液颜色均为无色(1)I 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和.第1 5页 共1 9页（2）n 中发生反应的离子方程式是.（3）i n中发生反应的化学方程式是.（4）I V中加K I 前,溶液颜色须为黄色,原因是.K I 与 K Br O a 物质的量关系为n（K I）26n（K Br O j 时,K I 一定过量，理由是O（6）V 中滴定至终点的现象

31、是 o（7）废水中苯酚的含量为 g L （苯酚摩尔质量:9 4 g moL）。由于Br：具有 性质，I I、I V中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。答 案 容量瓶（4）Bn过量，保证苯酚完全反应（5）反应物用量存在关系:K Br O 3 Br 广 6K L 若无苯酚时,消耗K I 物质的量是K Br。,物质的量的6 倍,因有苯酚消耗Bn,所以当n（K I）26n（K Br O：i）时,K I 一定过量（6）溶液蓝色恰好消失（7）（6 叫 加 3）X94 61/2（8）易挥发审题解题审题方法1.（2020课标I H,9,6 分）N*是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2

32、2.4 L （标准状况）氮气中含有7义个中子第1 6页 共1 9页B.1 mol 重水比1 mol 水多N4个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有M 个碳原子D.1 L 1 mol L 1 Na Cl 溶液含有28 N*个电子补充设问设问石墨烯和金刚石有什么关系？答 案 C补充设问答案设问 石墨烯和金刚石都是碳元素形成的单质,二者互为同素异形体,12 g 石墨烯和12 g 金刚石中都含有 1 mol 碳原子。解题思路2.（2019 江苏单科,18,12分）聚合硫酸铁 F e z（0H）g 0（S0,）广泛用于水的净化。以 F e SO.1 7H20 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等

33、步骤,可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的F e SO,7H 2 溶于稀硫酸,在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的山。：溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。上 0：氧化F e 的离子方程式为;水解聚合反应会导致溶液的pH。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCk 溶液（Sr?将 F e 还原为F e）,充分反应后，除去过量的S n 用5.000 X I O?m o l.L 便 四 溶液滴定至终点（滴定过程中Ce O 歹与F e*反应生成Cr 和F e）,消耗K2Cr207溶液 22.00

34、 mLo上述实验中若不除去过量的Sn：样 品 中 铁 的 质 量 分 数 的 测 定 结 果 将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。第1 7页 共1 9页补充设问设问K zCr O溶液是否能与Sr?反应？设问测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数的原理是什么？答 案(l)2F e+H 2()2+2H,2F e3 t+2H20 减小(2)偏大n(Cr Q狞)=5.000X10-2 mol L X22.00X 10 3 L=l.100X10 3 mol由滴定时30万一Cr 和F/f F e,根据得失电子守恒可得微粒的关系式:卜0歹6尸陵(或C n O厂+14H

35、+6F e-6F e3，+2Cr+7H20)贝!J n(F e 2)=6n(CnO g-)=6X L l O O XI O m o l=6.600X 10-3 mol样品中铁元素的质量:m(F e)=6.600 X 10“mol X56 g ,mol =0.3 69 6 g样品中铁元素的质量分数：3 (F e)母 舞 送X 100%=12.3 2%3.000 g补充设问答案设问 根据题意,Sn?能将F e 还原为F e二发生的反应为Sn=2F e“一 Sn,t+2F e2；根据还原剂的还原性强于还原产物知,还原性:S n b F e)实验中若不除去过量的Sn、则 加 入 的 溶 液 先 氧 化

36、 过 量 的Sn”再氧化F e)+适量稀盐酸+SnClz(过量)设问 利用氧化还原反应滴定法测3 (F e),其原理为:样品-叩e(去除Sn2)K2Cr2O7-和 F e二答题技巧3.(2020浙江1月选考,27,4分)为测定F e CO 2H20(M=18 0 g -moL)样品的纯度,用硫酸溶解6.3 00 g样品,定容至250 mL0取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol L K MnO”标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:序号滴定前读数ML滴定终点读数mL第 1 8 页 共 1 9 页10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知:3 MnO+5F e C。2H20+24H+3 Mn2+5F e:,+10C02 t +22H Q假设杂质不参加反应。该样品中F e CO 2H20 的质量分数是%（保留小数点后一位）；写出简要计算过程:0补充设问设问实验数据处理时，要注意什么问题？答 案 9 5.20.100 0mol L 1x20.00 xl03L x|x Txl80 g mol1-3 25.00-X 100395.2%6.300 g补充设问答案设问 对于数值差异很小的数据,直接求算平均值；对于数值差异较大的一组数据,通常舍弃。第1 9页 共1 9页