专题03 离子反应——三年（2020-2022）高考真题化学分项汇编（新高考专用）（解析版）.pdf

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1、专题03 离子反应:囊2022年高考真题1.（2022广东卷）下列关于N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：OH+2H+CO=-=HCO；+2H,0B.碱转化为两种盐：2OH+C12=C1O+C 1+H2OC.过氧化物转化为碱：2O；+2H2O=4OH+O2TD.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 4-+2Na+【答案】B【解析】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为:CO2+OH=/CO；,故 A 错误：B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：C12+2OH=Cr+CIO+

2、H2O,故 B 正确；C.钠的过氧化物为NazCh,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NazCh不能拆成离子，故 C 错误；D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 D 错误；故选B。2.（2022.浙江卷）下列反应的离子方程式不无理的是A.盐酸中滴加N azSQ 溶液：Si0；+2H+=H0NB.Na2c0,溶液中通入过量SO2：CO；+2SO2+H2O=2HSO,+CO2C.乙醇与 K f r q,酸性溶液反应：3CH,CH2OH+2Cr2O;+16H 3CH,COOH+4Cr,+l 1H,OD.滨与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H+【答案】D【解析】A.

3、盐酸中滴加NazSiOs溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO；+2H+=H2SiO3,A 正确；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2co，溶液中通入过量SO?发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,该反应的离子方程式为C O；+2 S C)2+H 2(2 H S O；+C O 2,B正确；C.乙醇与(：弓0,酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，C r2O?-被还原为C P+,该反应的离子方程 3 C H,C H2O H+2 C r2O；+1 6 H*3 C H,C O O H+4 C r3+l 1 H,O ,C 正确；D.类比氯气与碱反应可知，漠与冷的N a O H溶

4、液反应生成澳化钠、次澳酸钠和水，该反应的离子方程式为B r2+2 O H =B r+B rO +H20 ,D 不正确。综上所述，本题选D。3.(2 0 2 2湖南卷)下列离子方程式正确的是A.C 1 2通入冷的 N a O H 溶液：C 12+2 O H =C 1+C 1 O +H2OB.用醋酸和淀粉-K I溶液检验加碘盐中的I O 3：I O；+5 r+6 H+=3 l 2+3 H qC.F e S O q 溶液中加入H a?产生沉淀：2 F e2+H2O,+4 H2O=2 F e(O H)3+4 H+D.N a H C O,溶液与少量的 B a(O H)2 溶液混合：H C O；+B a2

5、+O H -B a C O,i+H,O【答案】AC【解析】A.C I 2通入冷的N a O H溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为C 1 2+2 O H -C 1+C 1 O +H2O,A 正确；B.用醋酸和淀粉-K I溶液检验加碘盐中的1 0；的原理是I O；在酸性条件下与发生归中反应生成1 2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H”表示，因此B不正确；C.H zC h具有较强的氧化性，F e S O 溶液中加入H 2 O 2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2 F e?+H2O 2+4 H2O=2 F e(O H)3 X+4 H ,C 正确；D.N

6、 a H C C h溶液与少量的B a(O H)2溶液混合后发生反应生成碳酸钏沉淀、碳酸钠和水,N a H C C h过量,B a(O H)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 H C O,+B a 2+2 O H =B a C O 3 1+C O：+2 H 2。，D不正确；综上所述，本题选A C。4.(2 0 2 2广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去C a、M g?+和S O：,所用试剂包括B a C l 2以及A.N a2C O3 N a O H、H C 1 B.N a 2 c o 3、H C K K O HC.K 2 c oH N O 3、N a O H D.N a 2 c o

7、3、N a O H、H N O,【答案】A【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO：将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na，即选用Na2cO3除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需选用N aO H,除去6 0 亍需选用B aC b,因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCb先于Na2cCh加入，利用Na2cCh除去Ca?+和多余的B aC b,因 Na2co3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入H C L 至溶液中

8、不再有气泡产生，以此除去Na2co3、N aO H,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。2（）21年高考真题5.（2021浙江）下列物质属于强电解质的是A.KOH B.H3P。4 C.S03 D.CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。【解析】A.KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和 0H K 0H 为强电解质，A 符合题意：B.HaPCU在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3POa为弱电解质，B 不符合题意；C.S03在水溶液中或熔融状态下不能电离，SCh属于非电解质，C 不符合题意；D.CH3cH0 在水溶液

9、中或熔融状态下不能电离，CH3cH0 属于非电解质，D 不符合题意；故答案选A.6.（2021.浙江）下列物质属于弱电解质的是A.CO2 B.H20 C.HNO3 D.NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【解析】A.CCh在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B.此。在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C.HNCh为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D.NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B。7.（20

10、21.湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、Al3+C T、NH3 H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH3-H2O=A1OJ+4NH：+2H2OBH+、K+、S2O；-、S O t不能大量共存，因发生反应：2H+S2O；-=S J +S 02 T+H20CNa+、Fe3+SO；、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、C、MnO；能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】A.AF+和 NH3-H2O 生成A1(OH)3沉淀而不是生成A I O-,故 A 错误；B.S2。：和 H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+

11、S20 =Sl+SO2t+H2O,故 B 正确；C.Fe 可以将H2O2氧化得Fe2+和 O 2,不能大量共存，故 C 错误；D.在酸性条件下MnO；能 将 氧 化 为 C b,不能大量共存，故 D 错误；答案选B。8.(2021.浙江)不够正州表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO；-+2 H+=CO2T+H2OB.亚硫酸氢钠的水解：HSO；+H2O H2SO3+O H-C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42-+H2 TD.亚硝酸钠与氯化铁溶液受热反应：NO；+NH：N2T+2H2O【答案】A【解析】A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反

12、应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2t,故 A 错误；B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO；+H?0 UH2so3+OH,故 B 正确；C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+20H-+2H2O=Zn(OH)41+H2T，故C正确;D.亚硝酸钠溶液与氟化铁溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为N O：+N H；&N 2 T+2 H 2 O,故D正 确;故 选A。9.（2 0 2 1浙江）下列反应的方程式不正顾的是A.石灰石与醋酸反应：C O+2 C H3C O O H=2 C H

13、3C O O-+C O2t+H2OB.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：A g（阳极）照A g（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3 C u+2 N O；+8 H*=3 C u 2+2 N O f+4 H 2。D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2 A l 3+3 S O：+3 B a2+6 O H=2 A l（O H）31+3 B a S O41【答案】A【解析】A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为C a C C h+2 C H 3 c o O H=C a 2+2 C H 3 c o O +H 2 O+C O 2 T，A 错误；B.银作

14、阳极，阳极的电极反应式为A g-e =A g+,铜片作阴极，阴极的电极反应式为A g+e =A g,总反应为通电A g （阳极）-A g （阴极），B正确；C.C u与稀硝酸反应生成CU（N02、NO和水，反应的离子方程式为3 C u+8 H，+2 N C）3=3 C u 2+2 N O T+4 H 2。,C正确；D.明研溶液中加入少量B a（O H）2溶液，参与反应的B a?+与OH物质的量之比为1:2,生成的A 1（O H）3与B a S O q沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为2 A F+3 S O：+3 B a 2+6 O H =2 A l（O H）3 j+3 B a S O

15、 4,D正确；答案选A。1 0.（2 0 2 1北京）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚献滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：C H 3 C O O +H 2 O-C H 3 C O O H+O HB.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4 N a+O2=2 N a2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2 A I+2 O H+2 H 2 O=2 A 1 O2+3 H 2 tD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：S O2+2 H2S=3 S I +2 H2O【答案】B【解析】A.C H 3 c o O N a溶液呈碱性是因为发生了 C H 3 c o O的水解：C H 3 C O O +

16、H2O C H3C O O H+O H ,A正确；AB.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2 N a+O 2 =N a 2 O 2,B错误；C.铝与N a O H 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2 A 1+2 O H+2 H 2 O=2 A 1 O；+3 H 2 f ,C正确；D.将 S O 2 通入H 2 s 溶液生成S单质和水：S C h+2 H 2 s=3 S I +2 H 2 0,D正确；故选B。1 1.(2 0 2 1 福 建)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.().2 m o l U 的 N H 4 c l 溶液：N a+、K+、S O：、S i O；B.O.l

17、 m o l L?的 F e C 1 溶液：NH；、C a2+B i，、S C NC 0.2 m o i 1?的 H 2 s O 4 溶 液:M g2 F e2+NO-C lD.O.l m o l L 的 B a(O H)2 溶液：N a.、I C、Cl、C I O【答案】D【解析】A.NH4 c l 是强酸弱碱盐，0.2 m o l-U 的 N H 4 c l 溶液显酸性，H+与S i O：生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B.O.l m o LL 的F e C h 溶液，F e?+与SCN生成F e(S C N)3不能大量共存，B不符合题意；C.0.2 m o l-L 的H 2 s

18、O 4 溶液，H F e2+N O 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题忌;D.O.l m o LL 的 B a(O H)2 溶液，Ba、OH，N a，、K，、Cl、C I O 能大量共存，D 符合题意；故选D。1 2.(2 0 2 1 湖 北)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H+O H-=H?OB 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：A g+r=A g I;C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2 A 1+2 O H+6 H 2 O=2 A 1(O H)4 1+3H 2 TD.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：C 1 O+C O 2+

19、H2O=H C 1 O+H C O；【答案】D【解析】A.化学方程式为B a(O H)2+2 C 7 =&a 2+2 H 2。，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式H+O H =H2O,A 项正确；B.化学方程式为A g N C 3+K I=K N O 3+A g l J,钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为A g+=A g/J ,B项正确；C.化学方程式为2 A 1 +2 Mz O +6 H 2 O =2 N a A/(O)4 +3 H 2个，离子方程式2 A/+2 O/T+6 H 2。=2 4(0 )+3H 2 T，C项正确;I).向次氯酸钙溶液中通入少量C O 2气体，发生反应生成C a C

20、 C 3和H C 1 0:C a2+2 C 1 0-+H20 +C O2=C a C O3 J +2 H C 1 0 ,D 项错误；故选D 1 3.(2 0 2 1天 津)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.p H=l 的溶液：F e2 Mg2 S O：、N O3B.p H=1 2 的溶液：K+、N a+、N O3,C O；.C.p H=7 的溶液：N a+、C u2 S2 C FD.p H=7 的溶液：A l3 K C l H C O-【答案】B【解析】A.p H=l溶液中，N O：在酸性条件下与F e 2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误：B.p H=1 2溶液中，

21、K+、N a N O、C O；均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C.p H=7的溶液中，C u2 S?一会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.p H=7的溶液中，A F+、H C O 会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B o2020年高考真题1 4 2 0 2 0新课标I I 某白色固体混合物由N a C l、K C 1、Mg S O4.C a C O.3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.K C 1、N a C l B.K C 1、Mg S O4C.K

22、C K C a C C h D.Mg S C）4、N a C l【答案】B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含C a C C h,排除C选项；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有K C 1；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有Mg S O工，综合以上分析，混合物山K C 1和Mg S C U两种物质组成，故选B。1 5.2 0 2 0新课标H I J对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用 N a 2 s C h溶液吸收少量 C L：3S O +C 12+H2O =2 H S O j +2 C l-+S O；-B.向 C a C b溶液中通入 C O

23、 2：C a2+H2O+C O 2=C a C O31+2 H+C.向 H 2 O 2溶液中滴加少量 F e C b：2 F e3+H2O2=O2t+2 H+2 F e2+D.同浓度同体积N H 4 H S O 4溶液与N a O H溶液混合：N H；+0 H =N H3 H2O【答案】A【解析】A,用N a 2 s C h溶液吸收少量的C L,C L具有强氧化性，可将部分S O,氧化为S O：,同时产生的氢离子与剩余部分S O：结合生成H S O；,C L被还原为C r，反应的离子反应方程式为：3SO：+C 1 2+H 2O=2H SO；+2C T+SO：,A 选项正确：B.向C a C k

24、溶液中通入C O2,H 2c 0 3是弱酸，H C 1是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误;C.向H 2O2中滴加少量的Fe C b,Fe，+的氧化性弱于H 2O2,不能氧化H 2O2,但Fe 3+能催化H 2O2的分解，正Fe3+确的离子方程式应为2H2O2-2H2O+O2t，C选项错误；D.NFU H SC h电离出的H+优先和Na OH溶液反应，同浓度同体积的NH 4 H SO4溶液与Na OH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H +OH-=H2O,D选项错误；答案选A。【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H 2c C h是弱酸，H C 1是

25、强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。1 6.20 20浙江7月选考 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.(N H j2F e(SC)4)2 溶液与少量 B a(0H)2溶液反应：SO；-+Ba2+=BaSO4；通电 小 小B.电解M gCl2水溶液：2 c+2 H 2 O-2O H-+C I2T+H 2 fC.乙酸乙酯与N aO H 溶液共热：CH3coOCH2cH3+0 I T C H 3coeT+C H 3cH 20HD.C11SO4 溶液中滴加稀氨水：C u2+2O H-=C u(O H)2 J【答案】C【解析】A.(NH4)2Fe(SCU)2可以写成(NHQzSOrFeSCU,(NH4

26、)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应，0 田先与 Fe2+反应，再和NH：反应，由于Ba(OH)2较少，NH：不会参与反应，离子方程式为：Fe2+SO+Ba2+2OH=Fe(OH)2l+BaSO41,A 错误；B.用惰性材料为电极电解MgCE溶液，阳极反应为：2C-2e=C12T，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)21+H2T，总反应的离子方程式为：Mg2+2C1+2H2O=Mg(OH)21+H2f+Ch?,B 错误;C.乙酸乙酯与氮氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH A C H 00+CH3CH7OH,

27、C 正确；D.向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸筱，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：CU2+2NH.,H2O=2 NH；+Cu(OH)21,D 错误。答案选C。17.2020天津卷 下列离子方程式书写正确的是A.CaCCh与稀硝酸反应：CO；+2H+=H2O+CO2 TB.FeSCU溶液与澳水反应：2Fe2+Brz=2Fe3+2BrC.NaOH 溶液与过量 H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O；+2H2OD.C6HsONa 溶液中通入少量 CO2：2c6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO；【答案】B【解析】A

28、.CaCCh与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO,+2H+=C a2+H20 +C 021,故 A 错误；B.Fe SC)4溶液与滨水反应时，浪单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2+B r2=2Fe3+2B L ,故 B 正确；C.氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为H2C2O4+OH =H C2O4+H2O,故 C 错误；D.茶酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C

29、6H5O +C O2+H2O=C6H5O H+H C O3,故D错误；答案选B。1 8.20 20江苏卷 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.O.l m o L l J i 氨水溶液：Na+、K+、OH N O；B.O.l m o l 匚 盐酸溶液：Na+、K SO：、Si O；C.0.1 m o l-L/K M n O4溶液：N H：、Na NO,ID.O.l m o l l T A gNC h溶液：N H：、M g2 C W SO；【答案】A【解析】A.在O.l m o l/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B.在0m o l/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以

30、与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C.具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D.在(M m o l/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存,D不选；故选A。1 9.20 20江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是A.C L通入水中制氯水：C l2+H2O 2H+C P +C I O-B.NO2通入水中制硝酸：2NC)2+H 2O=2 H+N O；+N Oc.O.l m o L l/Na A l C h溶液中通入过量 C O2：A 1 O-+C O2+2 H2O =A 1(OH)31+H C O；D.O.l m o

31、l.L-i A gNC h溶液中加入过量浓氨水：A g+N H3+H2O =A gOH I+NH*【答案】C【解析】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是C l2+H 2O=uH +C+H C lO,故 A错误；B.NCh 与 H2O 反应：3NO2+H2O=2HNO3+N O,离子方程式为 3NO2+Hq=2H+2 NO；+N 0,故 B 错误;C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlCh溶液通入过量的C O 2,发生的离子方程式为A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3 I+HCO；,故 C 正确；D.AgOH能与过量的NH3 H2O 反应生成Ag(NH3)2O H,故 D 错误；答案为C。【点睛】本题应注意“量”，像选项C 中若不注意CO2是过量的，往往产物写成c o；,还有选项D,AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。