2023广东版化学高考第二轮复习--专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.pdf

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1、2023广东版化学高考第二轮复习专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1.25 时,在 20 m L 0.10 m o l 1/氨水中滴入0.10 m o l L 的盐酸,溶液p l l 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A.25 时,N H3 H20 的电离平衡常数约为10B.b 点对应溶液中：c (C l )=c(N H )C.b点对应加入盐酸的体积等于20 m LD.滴加 10 m L 盐酸时:c(N H)c(C )c(N H a H Q)答案 C N L N H j+OH,由图可知,25 时,0.10 m o l L 氨水的 p H=11.2,则 c(OH)=c

2、(N H 4)=10 J m o l 匚 =1 0 m o l L由于电离程度很小，可近似认为 c(N H：i 比()=0.1 m o l .L则喘谭，=10，A 正确；由电荷守恒可知,c(C 1)+c(0)=c(N H 2+c(H )，b点溶液呈中性,则c(0H )=c(H+),f ec(C D=c (N H：),B 正确;加入盐酸的体积等于20 m L时,两者恰好反应生成氯化钱,氯化铉为强酸弱碱盐,溶液显酸性，而 b点p H=7,C 错误;滴加10 m L盐酸时，溶液中溶质为等量的氯化铉、一水合氨，由电荷守恒可知,c(C l )+c (OH )=c (N H：)+c (H ),此时溶液显碱

3、性,c (OH )c (H，),则 c (N H j)c (C l-),由元素质量守恒可知，2c (C 1)=c (N H：)+c (N H：1 H Q),则 c (C l )c (N H:1 H20),故滴加 10 m L 盐酸时：c(N H t)c (C l )c (N H3&0),D正确。2.分别用0.1 m o l/L的C H sC OOH 溶液滴定10 m L等浓度的N a OH 溶液或0.1 m o l/L的N a OH 溶液滴定10m L等浓度的盐酸,滴定过程中溶液的导电能力变化如图所示,下列说法错误的是()导电能力0 10 20 0mLA.等浓度的盐酸与N a OH 溶液导电能

4、力相同B.a点溶液中的阴离子总浓度大于b点溶液中的阴离子总浓度C.b 点溶液中离子浓度:c(N a)c (C H O()c (OH )c (I f)D.c 点溶液中:2c (H*)+c (C H3C 00H)=2C(OH )+c (C H OO)第1页 共21页答案 A 从导电能力变化趋势判断，I 对应的是0.1 m o l/L的N a OH 溶液滴定10 m L等浓度的盐酸，I I 对应的是0.1 m o l/L的CHBCOOH溶液滴定10 m L等浓度的N a OH 溶液,从起始溶液的导电能力强弱可知盐酸导电能力强于等浓度的N a OH 溶液,A项错误；比较a 点和b点溶液中的阴离子总浓度

5、大小可通过阳离子总浓度大小来比较,a点是0.05 m o l/L的N a C l 溶液,b点是0.05 m o l/L的C f tC OON a 溶液,两溶液中c (N a,)相同，但 a点溶液中c(H )大于b点，因此a点溶液中阳离子总浓度大于b点,B 项正确;C KOON a 溶液中离子浓度大小关系为c (N a)c (C H3C 00)c (OH)c(H )，C 项正确;c点是等物质的量浓度的C H3c o OH 和 C LC OON a 的混合溶液,电荷守恒关系式为c(N a )+c(H+)=c(C H 3C 00-)+c(0H-),元素质量守恒关系式为2c (N a )=c (C H

6、：,C OO)+c (C H 3C OOH),两式联立可得 2c (H O+c (C H 3C OOH)=2c (OH-)+c(C H 3C 00),D 项正确。疑难点拨 解答电解质溶液中粒子浓度大小关系问题时,须理解电荷守恒和元素质量守恒的应用，其他关系式可通过这两个守恒关系式加减获得。3.室温下,0.1 m o l L H FO,溶液与N a OH 溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是()A.p Ka 2.16B.由b 点可知Ka?詈C.c 点时,c (N a)=c(H2PO；)+2c (H PO 厂)+3c (PO：)D.N a JI PO”溶液不能用N a OH 溶液直接进行中和滴定

7、,可先加入C a C h 溶液再进行滴定答案 B 在 a 点时,p H=1.5 8,c(H*)=105 8 m o i I?,此时为 0.1 矶。1 L H 3P(X 溶液,H 3PH +H 2PO,，乂/史鸿4当 ；%。”p Ka 2.16,A正确；b点时，发生反应N a OH+H FO 一N a H2P().,+H2O,此时溶质为N a H,，P0且 p H=4.7,溶液呈酸性，说明H 2 P 的电离程度大于水解程度,所以Ka2必=詈,B 错误;c 点时,p H=7,c (0H )=c (H )，由电荷守恒可知 c (H )+c (N a)=c (OH )+c (H2Po p +2c (H

8、 PO1-)+3c (PO7),则 c (N a*)=c (H2PO；)+2c (H PO)+3c (PO1),C 正确;d 点时,溶液溶质为N a JI PO-p H=9.7,溶液呈碱性,若直接用N a OH 溶液滴定,滴定终点现象不明显，若加入C a C L溶液,C a C L会与N a H POi 反应生成C a(H P0,)2沉淀,此时溶液p H 接近为中性,再用N a OH 溶液滴定,便于观察滴定终点时的现象,D 正确。疑难点拨 解答该题的关键：明确向K P 0,溶液中滴加NaO H溶液,发生的定量反应与图像中关键点的对应关系。4.室温下,向10 m L 0.100 0 m o l

9、L二元酸H2B 溶液中滴力口 0.100 0 m o l -L 1 K O H溶液,测得溶液的P H与 l g Y Y代 表 篇 或 鹄 的 关 系 如 图 所 示。下列相关结论不正确的是()第2页 共2 1页1A.曲线N 表 示 的 是 明 与 p H的变化关系C(Hz b)B.当滴加10 m L K O H溶液时,溶液中c (H2B)c (B2)C.X 点对应的p H为6.5D.若用酚醐作指示剂,则滴定终点颜色变化为无色变粉红色答案 B随着K O H溶液的不断加入,溶液的p H不断增大,器 不 断 增 大，瞿 不 断 减 小，则曲线N表 示 端 与 P H的变化关系，曲线M表 示 嘿 与

10、P H的变化关系。l g Y=O 时,端=1,嘿=1,由图可C(H2B)C(B)C(H2B)C(B)知，(笑晨(HA l。),勺/,时?；%+(比)=1 0%曲线N 表 示 的 是 嘿 与 p H的变化关系,A 项正确；当滴加10 m L K O H溶液时,此时溶液为K HB溶液,(2=10：K 产詈=*=1 0 ,(2 人,则溶液中c (H?B)c (B2),B 项错误;X 点时,磊 管 叫,则胭 飞(010-仅 0y 则 c(H)=10 6-5 m o l L：对应的p H为6.5,C 项正确；滴定终点时,溶质为Naz B,B?一发生水解使溶液显碱性,若用酚瞅;作指示剂，则滴定终点颜色变化

11、为无色变粉红色,D 项正确。5.常温下联氨N M的水溶液中有：Nz Hj+O H K iNz Hl+HQ u i 成+0H K2提示:二元弱碱的电离也是分步电离。该溶液中的微粒的物质的量分数3 (X)随T g c(O H)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.曲线n i表示N2 H工+的变化B.D 点的横坐标为10.5第3页 共2 1页C.若调节联氨溶液的方式是通入HC1气体,则B点存在c (CD 3 c (N2Hj),C项错误;若C点为N2 H5c l溶液,溶液中存在质子守恒关系式c (M H,+c (0H)=c(N2 H针)+c(H),D 项正确。6.L FeO,溶液中含铁微粒的分布

12、分数与p H的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ka2(H2F e O,)的数量级为 1 0 4B.当 c (H a F e O j)+c(K*)=c (H F e O；)+2 c(F e O I-)时，溶液一定呈中性C.向p H=2的这种溶液中加氢氧化钠溶液至p H=1 0,H F e()4的分布分数逐渐增大D.H z F e O,既能与强酸反应，又能与强碱反应答案 C根据图像可知p H=3.5时c(H F e O,)=c(H F e 0 4),所以K a?(H z F e O*器 设？=1 0 ,因此其数量级为1 0、A正确；溶液中存在电荷守恒式c(H3F e O+)+c(K*)+c(

13、H*)=c(H F e O；)+2 c(F e O厂)+c(O H ),当c(H3F e O：)+c(K )=c(H F e O4)+2 c(F e O广)时,c (l D=c(O H ),则溶液一定呈中性,B正确；根据图像可知向p H=2的题述溶液中加氢氧化钠溶液至p H=1 0,H F e()4的分布分数先增大后减小,C错误;H z F e C h结合H*转化为I h F e O：,结合0 H转化为H F e O、F e O，因此既能与强酸反应,又能与强碱反应,D正确。7.常温下，向某浓度的H 2 A溶液中逐滴加入己知浓度的N a O H溶液,溶液中p c(x)p c(x)-I g e(x

14、),x为H?A、HA产 与溶液p H的变化关系如图所示。下列说法正确的是()B.整个过程中c (H2A)+C(H A )+C(A*)不变C.将等物质的量浓度的N a H A与H 2 A溶液等体积混合,溶液p I K O.8D.b点为曲线H与曲线H I的交点,b点对应的p H为3.0 5第4页 共2 1页答案 D C点,c (A2)=c (H A ),根据元素质量守恒可得2 c (N a,)=3 c (A2)+c (H A )=6 c (A2),所以c(N a )=3 c (A2),A错误;在向某浓度的H 2 A溶液中加入N a O H溶液的过程中，含有A元素的微粒的物质的量不变，但溶液的体积逐

15、渐增大，因此整个过程中c(H z A)+c(H A )+c(M )减小,B错误;在常温下H2A的电离平衡常数(1凡累儒竺,当c (H2A)=C(H A )时,吟 挑 竺 气(1 1)=1 0叱此时溶液p H=O.8,C错误;b点为曲线H与曲线I I I的交点,c(H 2 A)=c(A)，根据C项分析可知在常温下H 2 A的(J嗯*1 0叱H 2 A的L%警=1。*%c(H+)c(HA)C(H+)C(A2-)_-z -C(H2A)c(HA)也 鬻 龄,b 点时 c(I M)=c(A)则K a i K a 2=c 2(H )=1 0*X 1 0+3=1 0?所以 c (H*)=1 0*5 m o

16、l/L,b 点溶液p H=3.0 5,D正确。疑 难 突 破p c (x)越小,该离子浓度就越大,开始时H2A浓度最大,其电离产生的H A的浓度小于H 2 A的浓度，因此c (H z A)较小,p c (H A )较大,则曲线I I表示p c田丛)，曲线I表示p c (H A ),曲线H I表示p c (欧)。c点为曲线川与曲线I的交点，即为等浓度的N a H A、N a 2 A的混合溶液。8 .对浓度均为0.1 m o l L C H ()O H溶液、Qh C O O N a溶液,下列判断不走硬的是()A.向中滴加石蕊溶液,溶液变红，说明C H;iC O O H是弱电解质B.向中滴加石蕊溶液

17、,溶液变蓝,说明C H O O H是弱电解质C.向中滴加N a m,溶液,产生气泡，说明K.(C H O O H)Q(仅0)D.、中的c (C H3C 0 0 H)与c (C H E 0 0 )之和相等答案 A A项，向0.1 m o l -L C H：%(H 2C O 3),正确;D项,0.1 m o l-L C H3C 0 0 H溶液和0.1 m o l I?C H E O O Na溶液,两溶液中都遵循元素质量守恒,即中有c(C H O O H)+c(C H O O )=O.1 m o l-L1,中有 c(C H 3C O O H)+c (C H s C O O )=0.1 m o l L

18、贝i j、中的 c (C H 3C O O H)与 c (C H 3C O O )之和相等，正确。9.电离平衡常数有重要的应用，下列推测不合理的是()化学式H2c。3HCNHF电圈平衡(1=4.5 X 1 0 6.2X10 106.8X10 1常数(Q(2=4.7 X1 0 “A.电离出 H 的能力:H F H 0 3 H C N H C 0 3B.相同物质的量浓度溶液的p ll:NaF NaH C O：i H 0 3 H C N H C O g,则电离出出的能力:H F H 2c 0 3 H C NH C O&,正确;B项,弱酸的酸性越弱，其盐水解程度越大,溶液p H越大,则相同物质的量浓度

19、溶液的p H:NaF NaH C 03 H C N H C()3,则H C N和H F均能与Na 0：；溶液发生反应,正确;D项，由于酸性:H 2c o 3H C N H C()3,由弱酸可制取更弱的酸可知,C O,通入NaC N溶液中：C O z+H z O+C N H C O 3+H C N,错误。1 0.某温度下,将p H和体积均相同的H C 1和C H；tC O O H溶液分别加水稀释,其p H随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()第5页 共2 1页A.稀释前溶液的浓度:C(H C D C(C H 3C 0 0 H)B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从b点到d点,溶液中c (

20、H )-c (0 H )逐渐增大D.在d点和e点均存在:c(H，)C(H C 1),错误;B项,c点酸性弱,抑制水的电离程度小,故溶液中水的电离程度:b点c点,正确;C项,从b点到d点，由于溶液的温度不变,水的离子积常数不变,故溶液中c(H D c(O H )不变,错误;D项，在d点和e点均存在电荷守恒即c (H*)=c (酸根阴离子)+c (0 H ),故c (酸根阴离子)c (H ),错误。1 1.常温下,0.1 m o l L 氨水p H=ll,0.1 m o l L 醋酸溶液p H=3。下列说法正确的是()A.将0.1 m o l L”氨水稀释至1 0倍,p H C(C H 3c 0

21、0 )C(H*)C(O H )D.C H E O O NH i溶液因水解呈酸性答案 B A项,氨水为弱碱溶液,将0.1 m o l L 氨水稀释至1 0倍，电离平衡NH：,压0=NH：+O H正向移动,c (O H )大于原来的6p H 1 0,错误;B项,常温下,0.1 m o l L 氨水p ll=ll,c(0 H )=1 0 3 m o l L,0.1 m o l 醋酸溶液p H=3,C(H*)=1 0 7 m o l L1,则C H3C 0 0 H的电离平衡常数与NH3-H20的相等,正确;C项,常温下,0.1 m o l L 醋酸溶液p H=3,c (1 1)=1 0 3 m o l

22、-L 醋酸发生电离，但电离程度小，则c(C H O O H)c(H ),溶 液 中 还 存 在 水 的 微 弱 电 离:H 1+O H ,则 c(C H3C 0 0 H)c(H )c(C H3C 0 0 )c(O H ),错误;D项,C H3C O O H的电离平衡常数与NH;1-H20的相等,C H O O NH,溶液中N联 与C H O O的水解程度相同,则溶液呈中性，错误。1 2.下列有关说法正确的是()A.水溶液中c(0 H-)c(H*),溶液一定显碱性B.p H均为3的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应,后者产生的氨气多C.NH H S0 溶液呈酸性说明NH3-H20是弱电解质D.室温下,将

23、0.2 m o l/L的醋酸溶液与0.1 m o l/L的NaO H溶液等体积混合,所得溶液p ll c(C H 0 0)答案 A B项，溶液的体积未知，不能确定反应产生氢气的多少,错误;C项，NH.H SO.NH +H,+SO t，NH，H SO,中H SO 4电离出H；因而溶液呈酸性不能说明NL H20是弱电解质，错误;D项,根据电荷守恒可知:c (Na)+c (H+)=c (0 H)+c(C HBC O O),溶液 p H 7,则 c(H*)c(O H ),故 c(Na*)7说明C H3C 0 0 H为弱酸C.两种溶液中均存在:c(C H 3c o O)+c(C H：O O H)=O.1

24、 m o l L 1D.等体积混合所得酸性溶液中:c (Na,)c (C H aC O O )c (H)c (O H )第6页 共2 1页答案 D A项,醋酸对水的电离起抑制作用，醋酸钠对水的电离起促进作用，故水电离产生的c (O f f):,正确;B 项,C H：(C 0 0 Na溶液p H 7是因为C H E 0 0 发生水解反应,说明O LC O O H 为弱酸,正确;C 项，根据元素质量守恒知，两种溶液中均存在:c(C H 0 0 )+c(C H 0 0 H)=0.1 m o l-L 正确;D 项,等体积混合所得溶液呈酸性，则c(H)c(O H ),根据电荷守恒可知:c(Na,)+c(

25、H )=c(C H3C 0 0 )+c(O H ),所以c(C H O O)c (Na*)c (H*)c (O H ),错误。1 4.室温下，下列说法不I j E 聊的是()A.中和等体积、等p H 的C H3C O O H 溶液和盐酸,C H：(C O O H 消耗的NaO H 多B.p H=9的C H；!C O O Na溶液与p H=5的C HBC O O H溶液,水的电离程度相同C.将 0.2 m o l L 的C H3C 0 0 H 溶液稀释至一倍,C HBC O O H的电离程度增大D.等体积、等浓度的C H；,C O O H 溶液和NaO H 溶液混合后,溶液中微粒浓度存在如下关系

26、:c (0 H)=c (CH：fCOOH)+c (H )答案 B CH；1COOH 是弱酸,在溶液中部分电离，因此等p H 的CH 3COOH 溶液和盐酸:c (C1 M0 0 H)大于c(H Cl),两溶液等体积时,CHBCOOH溶液消耗的Na OH 多,A 正确;p H=9的CH;iC0 0 Na 溶液中CHBCOO发生水解反应,促进水的电离,p H=5的CH,COOH 溶液中水的电离被抑制,B 错误;将0.2 m o l I?的Ct h COOH 溶液稀释至一倍,c (CH E OOH)减小,c (CH：(COOH)越小,CH;iCOOH 的电离程度越大,C 正确;等体积、等浓度的CH

27、s COOH 溶液和Na OH 溶液混合后得到Cffe COONa 溶液,根据电荷守恒得c (CH 3COO)+c (OH )=c (Na*)+c (H*),根据元素质量守恒得c(Na )=c(CH 0 0 H)+c (CH：,COO),两式联立可得 c (OH )=c (CHJCOOH)+C(I T),D 正确。1 5.有人建议用A G 来表示溶液的酸度,A G 的定义式为A G=lg c(H )/c(OH),室温下实验室用0.0 1m o l/L的氢氧化钠溶液滴定20 m L 0.0 1 m o l/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是()A.在一定温度下，溶液酸性越强,

28、A G 越大B.由图知：室温时0.0 1 m o l/L的醋酸溶液的p H=4C.a b 段溶液中:c (CH s COO)c (CH3C0 0 H)D.c 点溶液中:c (CH;iCOO)+c (OH )=c (H 1)+c (Na )答案 C 一定温度下,A G=lg c (H*)/c (OH )=lg c2(F f)/K ,c (H*)越大,A G 就越大,A正确；由题图可知起始溶液中 A G=6,由 A G=lg c 2(H )/K,可得 c(H )=1 0 m o l/L,所以室温时 0.0 1 m o l/L 的 CH E OOH 溶液的p H=4,B 正确；由题图可知，从 a点至

29、b点，随着Na OH 溶液体积的增加，溶液的组成由CH3C0 0 H 溶液变为CH3COOH 和 CH 0 0 Na 的混合溶液，当加入Na OH 溶液的体积较小时,存在c(CH 0 0 )7,而p H=7时加入的Na OH溶液较少，故V2 10 i.调pH:取V m L待测液，向其中滴入适量N aOH溶液调节pH,以中和H2S0,i i .氧化：向上述溶液中加入适量碘水,将H：,A s O3氧化为H：,A s O,oi i i .滴定:用x m o l -L 1 N aOH标准溶液用定i i中得到的溶液至终点,消耗V,m L N aOH标准溶液。若 无i ,会导致测定的HaA s C h浓度

30、(填“偏高”或“偏低”)。(4)适中滴定至终点时，溶液p H为4 5,结合图1可知,此时溶液中的溶质主要是N ai和(填化学式)。数据处理后得C(H3ASOJ=塞m o l -L结合i i和i i i中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：。第8页 共2 1页(6)另一待测液除了含L A s O,、少量H2SO还含有H3ASO 依据上述方法,测定其中总碑含量(已知：酸性越强,J U s Oi的氧化性越强)。测定步骤包含4步:a.氧化、b.还原、c.调pH、d.滴定。正确的测定步骤顺序是-d。答案(D Hs A s O,5 H+HZASOc(H+)C(H2ASO4)C(H3A

31、SO4)(2)10 9 偏高(4)N aH2A s 0.,(N a2S0.1)(5)i i、i i i 中物质转化的定量关系：1 m o l H；iA s Or(l m o l HBASOI+2 m o l HI)3 m o l N aOH,FM s O：,的物质的量为滴定消耗N aOH的物质的量的g(6)b-*c-a解析 由题图1可知,&A s Oi为多元弱酸,其电离是分步进行的，第一步电离方程式为HBASO,I T+HZASO 根据电离常数的定义可知该步电离常数的表达式为吗咨禁。(2)在题图2中当c(H3A s 0 3)=c(&A s 0 9 时,KA1(HSASO3)=C(H)I O%(

32、3)在用 N aOH 标准溶液滴定时，硫酸也会消耗 N aOH溶液,若无i ,会导致N aOH消耗量增大,测定结果偏高。(4)由题图1可知,溶液p H为4 5时,碑的主要存在形式为N aH2A s Ob且在氧化时还生成了 HI,故溶质中会有N ai,由于最初的Hs A s C f e溶液(含少量HzSO),故此时溶液中的溶质也会含有少量硫酸钠。(5)步骤i i中碘和A s O3反应的方程式为1州 累0计 压0-L As O,+2 H I,由(4)可知滴定至终点时会生成N aH z As O”，同时H I会和氢氧化钠完全反应生成N ai,故H3As O；i的物质的量为滴定消耗N aO H的物质的

33、量的?(6)由于酸性越强,H：tAs O4的氧化性越强,且在调p H时H：,As O,会和氢氧化钠溶液反应,故先将其还原为H:!ASO 3,然后再调p H除去硫酸,再用适量碘水将H：As O,氧化为H AO 4,再用氢氧化钠标准溶液滴定,从而测定其中总碑含量。1 8.常温下，向2 0 m L浓度均为0.1 mo l/L的H A与N aA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1 mo l/L的H C 1、N aO H两种溶液,混合溶液的p H变化情况如图所示。已知K(H A)=1 0 7%下列说法正确的是()A.滴加盐酸的曲线为IB.水的电离程度:b a cC.d 点时，1 g黯=5.2 4c(HA

34、)D.b 点溶液中存在:c (N a+)=2 c (A)+c (H A)答案 B C A项，盐酸显酸性，加入盐酸p H降低,所以应为曲线H,错误。B项,a、c处对比可知,c处氢离子浓度大于a处氢离子浓度,氢离子会抑制水的电离,所以a处水的电离程度大于c处水的电离程度;b点时,氢氧化钠与H A恰好完全反应,此时溶液中仅为N aA,已知H A为弱酸,则b点时,A水解促进水的电离,b处水的电离程度大于a,正确。C项,d点时,氢氧根离子浓度为1 0 4 mo l/L,氢离子浓度为1 0 1 0 mo l/L,H A=A+H ,K(H A)=g =1 0 弋因 此 喘=1 0$弋所以 1 g需=5.2

35、4,正确。D 项,起始c(HA)c(HA)c(HA)第9页 共2 1页溶液与滴加的N aO H 溶液中，钠离子的浓度为0.1 mo l/L,起始时c (A)+c (H A)=0.2 mo l/L,加入2 0 mLN aO H 溶液后,c(A)+c(H A)=O.1 mo l/L,故 c(N a)=c(A)+c(H A),错误。1 9.电位滴定法是指在化学计量点附近,离子浓度发生突跃,指示电极电位也产生了突跃,进而确定滴定终点的方法。现用己知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中的杂质N aC l(假设只此一种杂质)含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()1-电位随滴定体积变化曲线2-电位

36、滴定体积变化速率曲线A.a 点是溶液中c(Ag*)发生了突跃B.N a2 c 溶液中存在:c (N a)=c(H C O 3)+c(C 0 歹)+c (H 2 c o 3)C.a点后Ka(AgC l)逐渐增大D.若样品质量已知，则可求得杂质N aC l的含量答案 B C A 项，由题图可知,a 点电位发生了突跃，由题目给出的电位滴定法的定义得知，离子浓度发生了突跃,指示电极电位也发生突跃,正确;B 项,N a Q,溶液中存在元素质量守恒,则c(N a)=2 c(H C O p+c(C O r)+c(H ()3),错误;C 项,溶度积常数L仅受温度影响，错误;D 项，由Ag,+C lA g C

37、l I ,可根据消耗的A g N。,的量来求出N aC l的量,要求得N aC l的含量还需要得知样品质量,正确。2 0.常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加N aO H 溶液,测得溶液pH 随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑C L、C l、C I O、H C 1 0,该过程不考虑H C 1 0 的分解。下列有关说法错误的是()A/L :c(H+)c(C l)c(H C 1 0)B.水的电离程度:M 点 b aC.d 点时，1 g 黯、5.2 4D.c 点溶液中存在:c(N a*)=2 c(A )+c(U A)答案 C 0.1 mo l L1的H A 与N aA 的混合溶液的pH

38、=4.7 6,说明H A 为弱酸,且在该混合溶液中H A的电离程度大于A的水解程度。A项，向该混合溶液中，滴加盐酸,溶液的pH 减小,则滴加盐酸的曲线为I I ;滴加N aO H 溶液,溶液的pH 增大,则滴加N aO H 溶液的曲线为I ,错误。B 项,a 点溶液中溶质为H A、N aA、N aC l,b 点溶液中溶质为H A、N aC l,c 点溶液中溶质为N aA,H A 电离出H 抑制水的电离,A水解促进水的电离，则水的电离程度：c a b,错误。C 项,0.1 mo l L 的H A 与N aA 的混合溶液的pH=4.7 6,溶液中 c0 r)=1 0 mo l L1,则w e,d

39、点溶液的 p H=i o,溶液中 c 0 0=1 0.mo l L，“6,嘿=1 0 5 个贝！j 1 g 嗯-5.24,正确。D 项,c 点为 N aA 溶液,溶c(HA)c(HA)c(HA)c(HA)液中存在元素质量守恒C (N a)=c(A )+c(H A),错误。2 2.某温度下,二元酸(L A)溶液中含A原子的微粒浓度的负对数pc(X)与溶液pH、pO H 的关系如图所示。已知该温度下某酸H B 的电离常数K(H B)=4X 1 0;下列说法不正确的是()A.图中均是常温时的数据B.H 2 A 与足量的N aB 溶液反应:H 2 A+2 I T A2+2 H BC.溶液中可能存在:c

40、(I T)=2 c(A2)+c(H A )+c(O H )第11页 共21页D.pll=8 的溶液中:c(A 3 c(H2A)C(H A )答案 D 随pH 增大,c(H M)减小、c(H A)先增大后减小、c/)增大；当c(H?A)=c(H A )时,pH=6.3,I L A 的Kaji。”3；当 c(A )=c(H A-)时,pH=1 0.3,H 2 A 的 工。*。A 项,根据题给图像,pH=7时,pH=pO H,所以K,=1 O ,图中均是常温时的数据,正确;B 项,H 2 A 的 大 于 H B 的电离常数,可知H A 的酸性强于H B,H 2 A 与足量的N aB 溶液反应生成N

41、a2 A 和 H B,反应的离子方程式是H2A+2 B A2+2 H B,正确;C 项,根据电荷守恒,H 2 A 溶液中存在c(H )=2 c(A?)+c(H A )+c(O H ),正确;D 项,根据题给图像可知,pH=8 的溶液中:c(H A )c(H2A)C(A2-),错误。2 3.下列叙述正确的是()A.0.1 mo l L 1 N H 4C 1 溶液:c(N H i)=c(C 1)B.在 2 5 时,pH=4的盐酸与pH=1 0 的氨水等体积混合后pH 7C.0.1 mo l L 与 0.2 mo l L 氨水中 c(O H )之比为 1 :2D.中和pH 与体积都相同的N aO H

42、 和 B a中H”溶液,消耗H C 1 的物质的量之比是1 ：2答案 B 由于N H 水解,溶液中c(N H )c(C l),A 错误；因氨水过量，混合溶液的pH 7,B 正确;N H 3 乩 0 是弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小,故两种浓度的氨水中c(O H )之比大于1 ：2,C 错误;pH 与体积相同的N aO H 和B a(O H)z溶液中n(O H )相等,故消耗H C 1 的物质的量相同,D 错误。2 4.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 ml,pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是()A.此时溶液的体积：1 0 V 甲 2V乙B

43、.水电离出的0 H 浓度:1 0 c甲(O H )Wc 乙(O H )C.若分别与5 m l,p H=l l 的N a O H 溶液反应,所得溶液的p H:甲W乙D.若分别用等浓度的N a O H 溶液完全中和，所得溶液的p H:甲W乙答案 C A 项，如果酸是强酸,则需要稀释至1 0 倍,才能使p H 从 3 升高到4;如果是弱酸，弱酸存在电离平衡,稀释促进电离，则需要稀释至1 0 倍以上,才能使p H 从 3 升高到4,即溶液的体积：1 0 V 乙,错误。B 项,酸抑制水的电离，甲烧杯中H*的浓度是乙烧杯中H 浓度的1 0 倍,因此水电离出的0 H 浓度：1 0 c甲(O H A c z(

44、0 H),错误。C 项,如果是强酸,则均恰好反应,溶液呈中性;如果是弱酸,则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大,p H 小，因此,所得溶液的p H:甲W乙,正确。D 项，乙烧杯中所得盐溶液的浓度小，如果盐不水解,则所得溶液的p H 相等;如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的p H:甲 乙，错误。2 5.已知下面三个数据:7.2 X1 0 7、4.6 X1 0 、4.9 X 知一分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生:N a CN+H N O H CN+N a N O”N a CN+H F H CN+N a F,N a N O z+H F H N

45、 02+N a F,由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(H F)=7.2 X1 0-4B.K(H CN)K(H N O2)K(H F)C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下H CN 的酸性最弱D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质溶液中，其电离常数(K)不同答案 D根据强酸制取弱酸规律，由两个反应可知三种弱酸的强弱顺序为H F A H N O DH CN。相同温度下,酸的酸性越强,其电离常数越大，由此可判断K(H CN)K(H M)2)n(K O H),故所配的溶液中c(0 H )偏大,导致消耗标准溶液的体积V 设偏小,根据c 小c 城 X 3可知c M 扁小,C 项错误;滴定

46、前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致读取的盐酸体积偏小,根据c 祈C 城 X 券可知测定结果偏高,D 项正确。2 7.高铁酸盐是一种绿色净水剂,溶于水后,高铁酸根离子与水分子结合发生质子化,并存在平衡H3F e O：三 H F e O,盘 H F e O 三 F e O：，常温下,0.1 m o l L 的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分A.p H=4 时，c(H F e O4)4 c (H2F e O4)B.B 点 p H=g K i；g，2C.H F e C n-F e O厂+H 的平衡常数为1 06 5D.溶液中水的电离程度A点大于E 点答案 C D p H=4 时，即 p 0 H

47、=1 0,6 (H F e O；)=0.8,溶液中存在 H2F e O H F e()4 等,则c (H F e O4)4 c (H F e O),A 正确；H F e C h+H ,K 产笑：黑,+),H 2 F e Oi?=H +H F e Oi，K 2=C(HF：一 ；,+),B 点时 c(H：i F eo+)=c (H F e O4),贝 U K,K2=c2(H*),即 p H=-l g K 1l g K 2,B 正确；H F e O；C(n 2 re U4)Z一 F e Ot+H，的平衡常数 K：,=C(F e j f(H+),由 E 点知,c(F e Or)=c(H F e OZ)

48、时,p OH=6.5,则 p H=7.5,K3=c(H F e O4)1 0 7-5,C 错误;A点溶液p OH 大于1 2,则p H 小于2,溶质电离使溶液呈酸性，抑制水的电离,E点 p OH=6.5,则 p H=7.5,主要是溶质F e Ot 水解使溶液呈碱性，促进水的电离,故水的电离程度A点小于E点,D 错误。2 8.常温下，向 2 0 m L 0.1 m o l -L H2sO3 溶液中滴加 0.1 m o l L 的 N a OH 溶液时,p H、p c(X)p c(X)=-l g c(X)(X=H B 0 3、H SOg 或 SO/)随V(N a OH 溶液)变化的曲线如图。下列叙

49、述不正确的是()第1 3页 共2 1页WN a OH 溶液)/m LA.常温下,H SQ,的第一步电离平衡常数(I X 1 0 2 2B.当 V(N a OH 溶液)=1 0 m L 时,c (H2S03)+2 c (H*)=c (H SOg)+2 c (OH )C.V(N a OH 溶液)=4 0 m L时，水的电离程度最大D.常温下，当 p H=7.6 时，有 3 c (H SO3)C(N a4)答案 B 当 p H=2.2 时,c (H SOg)=c Gm),则(刈 黑 篇”。(H*)=l X 1 0 *A项正确；当V(N a OH 溶液)=1 0 m L时,根据电荷守恒得c (N a)

50、+c (H+)=c (H SOp +c (0 H )+2 c (SO1-),根据元素质量守恒得 2 c (N a*)=c (H SO3)+c (H2S03)+c (SO/)，综上可得c (H 2 sO3)+2 c (F T)=c (H SOg)+2 c (0 H)+3 c (SO歹)，B 项错误；当 V(N a OH 溶液)=4 0 m L 时,溶液中溶质为N a2S03,N a 2 sC h 是强碱弱酸盐,在水中水解,促进水的电离,C 项正确；当p H=7.6 时,c (H S()3)=c (SO/)，根据电荷守恒得 c (N a )+c(H+)=c(H SO3)+c (OH )+2 c (