人教版化学高二上学期综合检测试卷二.pdf

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1、精品层础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！人教版化学高二上学期综合检测试卷一、单选题（54分）1.（3分）下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛 的（）CH3A.CH 3 C-OHCH3CH3B.CH31-CH丁OHCH3CH3CH-CH3OHD.CH3CH-CHrOHCH32.（3 分）下图表示4,臭环己烯所发生的4 个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（）W酸性KMnO,溶液一 HBr C 均所r NOH乙 髀 济 液 共 热A.B.C.D.3.（3分）下列叙述中，正确的是（）A.有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B.苯及

2、其同系物的分子组成通式为CnH2 n一4 5 2 6）C.不饱和有机物一定能与澳水发生加成反应D.乙醇和乙醛互为同分异构体4.（3 分）下列关于实验的说法中正确的是（）A.加入酸性高锌酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键B.实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液C.实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1混合D.实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸5.（3 分）下列说法中，不正确的是（）A.Im ol乙烯与Cb完全加成，然后与C12发生取代反应，共消耗氯气5moiB.澳水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应C.乙烯与苯

3、都能使澳水褪色，但褪色原理不同CH3 ClD.C l-C l 与Cl一七一CH3互为同分异构体CH3 CH36.（3 分）我国在C02催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，C02转化过程示意图如下,下列说法不正确的是（）A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5Ci,的煌类混合物D.图中a 的名称是2-甲基丁烷7.（3 分）化学式为C4H8的链状炫有（考虑顺反异构体）（）A.3 种 B.4种 C.5 种 D.6 种A.AB.BC.CD.D9.(3分)在某2L恒容密团容器中充入2mol X(g)和 ImolY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)0 3Z(g)A H,反应过程中

4、持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是()A.升高温度，平衡常数增大B.W 点Y 的正反应速率等于M 点Y 的正反应速率C.Q 点时，Y 的转化率最大D.平衡时充入Z.达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大10.（3 分）常压下瓶基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4C0(g)-Ni(C0)4(g)0 230时，该反应的平衡常数K=2xl0-5。已知：Ni(C0)4的沸点为42.2。C固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230久制得高纯锲。下列判断正确的是(）A.增加c(

5、CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 30和 5 0两者之间选择反应温度，选 5 0C.第二阶段，Ni(C0)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v 生 成 Ni(C0)4=4V 生 成(CO)11.(3分)10(T C时，将 O.l m o l Nz CU 置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入I CXT C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)=2NO 2(g)o下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()N2O 4的消耗速率与N 02的生成速率之比为1：2 NO 2的生成速率与N02消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再

6、变化N02的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有D.只有12.(3分)资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的K Mn CU 进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01m o l/L可以记做0.01M)。实验实验实验下列说法不正确的是（）1mL 0.01 M 的 KMnCU 溶液和 ImLO.lM 的 H2c2O4 溶液混合MnSCU固体1mL 0.01M 的 KMnO4 溶液和ImLO.lM 的 H2c2。4溶液混合IniL稀盐酸1ImLO.OlM 的 KMnCU溶

7、液和 1 mL 0.1M 的 H2c2。4 溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快A.实验中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnS04能起自催化作用B.实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C.实验褪色比快，是因为的催化作用加快了反应速率D.若用1mL 0.2M 的H2c2。4做实验，推测比实验褪色快13.（3 分）一定温度下，向 10mL0.40moi L H2O2溶液中加入适量FeCL溶液，不同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行 2Fe3+H2。=2Fe2+O2t

8、+2H+H2O2+2Fe2+2H+=_=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.06min 的平均反应速率：v（H2（D2）=3.33X lOmobL,m in-1B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C.反应是吸热反应、反应是放热反应D.反应 2H2。2网）=2丛0+C）2（g）的 H=Ei-E2”、V”或“=)T2,该反应的正反应的A H(填或_ 0。(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2 所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为I m olo若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、

9、B、C、D各 I m o L 则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)；若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D 各 Im ol,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_ o(4)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3 所示。可见反应在L、t3、t7时都达到了平衡，而 t2、t8时都改变了条件，试判断t2时 改 变 的 条 件 是。三、推断题(15分)22.(6分)中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了 2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨口密咤、氯喳、伯喳之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点,曾被世界卫生

10、组织称做是世界上唯一有效的疟疾治疗药物II 0由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：回答下列问题：(1)青蒿素的分子式为氢化青蒿素分子中官能团名称为o(2)反应反应类型为；由此可判断青蒿唬酯不可能发生的反应类型有(写序号)A.酯化反应 B.水解反应 C.还原反应 D.加聚反应 E.氧化反应(3)有机物D 是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，其结构简式为。(4)以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应的化学方程式 o(5)从双氢青蒿素(H 2 Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中,有机原料除H 2 Q、HOOC-T/外，还需含苯环的二羟基化合物F,F 的结构简式

11、为，有机物G 是 F 的同分异构体，有机物G 遇 FeC b 溶液显紫色,且有4 种不同类型的氢，其个数比为3 ：2 ：2 ：1,写出符合条件的有机物G 的所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。2 3.(9 分)药物比卡鲁安(G)可以通过以下方法合成:(1)B 中的含氧官能团名称为(2)B C的反应类型为0(3)写出同时满足下列条件的D的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。有苯环；能使澳的C C 1 4 溶液褪色；分子中有2 种不同化学环境的氢(4)合成F 时还可能生成一种副产物X,X的 结 构 简 式 为。（5）已知：苯 胺（易被氧化，请以甲苯和甲醇为原料制备四、实验

12、题（17分）2 4.（7分）一种用煌A合成高分子化合物N的流程如图:经测定煌A在标准状况下的密度为1.1 6 g.L 1 F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：E已知：坪 将I、RC=C-0 H -R i-C C=0HH、+R tC l A 1 C I；+H C 1o e r1 n、R x C H O +RCHO-R-C H=C-C H O +H:0 （R h R 3 代表煌基或氢原子）R;回答下列问题：（1）写出A的结构简式 o（2）H中所含官能团的名称是 o(3)HI、MN 的反应类型分别是一、o(4)写出F 和 G 反应生成H 的 化 学 方 程 式。

13、(5)E和 I 反应生成M 的化学方程式为 o(6)芳香族化合物Q 是 M 的同分异构体，与 M 具有相同官能团，且水解可以生成 2-丙醇，则Q 的种类有一种。(不考虑立体异构)(7)请参考以上流程，依照：原 料 备 产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选。25.(10分)A 为由带支管的试管改制成的反应容器，在其下端底部开了一个小孔,塞好石棉绒后，再加入适量铁粉。向反应容器A 中逐滴加入液澳和苯的混合物,几秒钟内就发生反应。(1)试管C 中苯的作用是 o(2)反应开始后，D 和 E 中的现象是 o(3)反应2 3min后，在 B 中的NaOH溶液中的现象有。(4)证明苯与

14、液澳发生了取代反应而不是加成反应的现象是 o(5)上述实验装置中，具有防倒吸作用的有_(填字母)。如图所示的各装置可以应用于上述实验防倒吸的有_(填序号)。答案一、单选题1.【答案】D【解析】A 项，不能发生催化氧化，可发生消去反应，A 错误；B 项，能发生催化氧化，但不能发生消去反应，B 错误；C项，能发生催化氧化、发生消去反应，但氧化产物为丙酮，不能发生银镜反应，C错误；D项，能发生消去反应，催化氧化可生成醛，能发生银镜反应，D正确；故答案为：D o2.【答案】B【解析】由结构可知，有机物中含C=C 和一Br,为氧化反应，得到两种官能团；为加成反应，得到一Br 和一OH两种官能团；为消去反

15、应，产物中只有C=C；为加成反应,产物中只有一Br,则有机产物只含有一种官能团的反应是，故选B。3.【答案】B【解析】A、有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应，但氧化反应的本质是发生了电子的转移，故A 错误；B、苯的分子式为C 6 H 6,其同系物分子式与苯相差若干个C H 2,则通式可表示为C 6+m H 6+2 n v令 6+m=n,则有C n H 2 m 6,所以苯及其同系物分子组成的通式为C n H 2 n-6（n 6）,故 B 正确;C、苯也属于不饱和有机物，但不能与澳水发生加成反应，含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能与滨水发生加成，故C错误；D、乙醇的结构简式为C H

16、3 c H 2 O H,分子式为C 2 H 6。，乙醛结构简式为C H 3 c H 2 0 c H 2 c H 3,分子式为C 4 H 1 0 O,乙醇和乙醛的分子式不同，不属于同分异构体，故 D错误；故选Bo4 .【答案】D【解析】A、能使酸性高锈酸钾溶液褪色的有机物不一定含有碳碳双键，比如乙焕、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高锯酸钾褪色，故 A 错误；B、制备乙烯的实验中选用浓硫酸作催化剂和脱水剂，3 m o i/L 的硫酸为稀硫酸，故 B 错误;C、实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比1 ：3 混合，故C错误；D、实验室制乙酸乙酯的实验中，由于加热液体易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴

17、沸，故D正确；故选D。5 .【答案】D【解析】A 项，I m o l 乙烯与C 1 2 完全加成，消耗氯气I m o L 生成I m o l l,2 二 氯 乙 烷，I m o l1,2-二氯乙烷与4 m o i c 1 2 发生取代反应，生成I m o l 六氯乙烷，故共消耗氯气5 m o l,故 A正确；B 项，澳水具有氧化性，醛基具有还原性，澳水能与乙醛发生氧化还原反应，使澳水褪色,故 B 正确；C项，乙烯与漠发生加成反应，使滨水中水层褪色，浪在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溪水的澳，使溪水中水层褪色，二者褪色原理不同，故C正确；CH3 ClD项，甲烷是正四面体结构，故C 1 一

18、中一C 1 与C 1 一中一C 七为同一物质，故 D错误；CH3 CH3故答案为：D o6.【答案】B【解析】A项，从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为C O2+H 2=C O+H 2 O,则产物中含有水，A正确；B项，反应生成烧类物质，含有CC键、CH键，B错误；C项，汽油所含烧类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5C”的妙类混合物，C正确；D项，图中a煌含有5个C,且有一个甲基，应为2甲基丁烷，D正确；故答案为：Bo7.【答案】BCHs CH3【解析】C4H8中属于烯煌的同分异构体有CH2=CHCH2cH3、CH2=C(CH3)2、=CZ、/H HCH3 H、c r、/，故符合

19、条件的同分异构体有4种，故答案为：B。/H CHs8.【答案】A【解析】A项，蓄电池放电，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，A正确；B项，风力发电，将风能转化为电能，B错误；C项，水力发电，将重力势能转化为电能，C错误；D项，太阳能发电，将太阳能转化为电能，D错误；故答案为：Ao9.【答案】C【解析】温度在aoc之前，升高温度，X的含量减小，温度在a?之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后,各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应；A项，已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减

20、小，A错误;B项，W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，B错误；C项，曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，C正确；D项，反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z,达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，D错误；故答案为：Co10.【答案】B【解析】A项，平衡常数与温度有关，则增加c(C O),平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，A错误；B项，Ni(CO)4的沸点为42.沸C,应大于沸点,便于分离出Ni(CO)4,则一阶段，在3(TC和50冤两者之间

21、选择反应温度，选50汽，B正确；C项，加热至230。(：制得高纯银，可知第二阶段，Ni(CO)4分解率较大，C错误；D项，达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4V生 成Ni(CO)4=v生 成(CO),D错误；故答案为：Bo11.【答案】B【解析】N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2,描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2,不能说明已达平衡状态；NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经

22、达到平衡状态；根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；密度=质量+体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态；故答案为：B o12.【答案】C【解析】A 项，C元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验中发生氧化还原反应，H 2 c2。4是还原剂

23、，产物M n S O 4 能起自催化作用，A 正确；B项，催化剂可加快反应速率，则实验褪色比快，是因为M n S C U 的催化作用加快了反应速率，B正确；C项，高镒酸钾可氧化氯离子，则实验褪色比快，与催化作用无关，C错误；D项，增大浓度，反应速率加快，则用1 m L 0.2M的H 2 c2。4做实验，推测比实验褪色快，D正确；故答案为：C o13.【答案】D【解析】A 项，0 6 m i n 内，生 成 氧 气 的 物 质 的 量 为 根 据 总 反 应2H 2O 2(aq)=2 H2O (1)+O2(g),则分解的过氧化氢的物质的量为0.0 0 2 m o l,则H 2 O 2 的平均反a

24、oaarwi应速率：=-=0.0 3 3 m o l L_ 1-m i n1故 A 正确；f i n v nB 项，根据反应2 F e3+H 2 O 2=2 F e2+O2T+2 H+,H 2()2+2 F e2+2 H+=2 H2O+2 F e3+,可知F e3+是双氧水分解的催化剂，可以增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C项，根据图像，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应、反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故c 正确；D 项，反应2H2O2(aq)=_ 2H2O(1)+02(g)的AH与中间产物的能量有关，根据图像数据，无法确定该反应AH的数值，根据始态和终

25、态物质的总能量，只能判断AHcO,故 D 错误；故答案为：Do14.【答案】B【解析】A 项，生成 0.6mol/LCH30cH3 时，消耗 CH30H 为 1.2mol/L,则 amol=1.2mol/Lx2L+0.44mol/Lx2L=3.28mol,即 a=3.28,A 错误；B 项，=平衡正向移动，此时刻正反应速率大于逆反应速率，B 正确；C 项，若起始时加入2amolCH3OH,温度、体积均不变，与原平衡为等效平衡，则达到平衡时CH30H的转化率不变，C 错误；D 项，混合气体的质量、物质的量均始终不变，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能判定平衡状态，D 错误；故答案为：Bo15

26、.【答案】B【解析】A 项，依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ moH,故A 错误;B 项，同质量的H2(g)和 CH30H(1)完全燃烧，设质量为1g,2H2 (g)+02(g)=_=2H2O(1)AH=-571.6kJmor2571.6kJ-mol142.9kJ22CH3OH(1)+3O2(g)、_=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452kJmol-2 1452kJ-m o l22.69kJ32所以H2(g)放出的热量多，故 B 正确；C 项，中和热指稀的强酸和强碱反应生成Imol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钢发生中和反应，反应中

27、有BaSCU(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即AHV-57.3kJm oH,故 C 错误；D 项，2H2(g)+O2(g)-=2H2O(1)AH=-571.6kJ*mol-12cH30H(1)+302(g)-2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452kJmol-按盖斯定律计算x3-得到6H2 (g)+2CO2(g)=2CH3OH(1)+2H2O(1)AH=-262.8kJmor.可知正确的是 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)H=-131.4kJmol“，故 D错误；故答案为：Bo16.【答案】C【解析】A 项，平衡常数等于生

28、成物浓度暴之积除以反应物浓度基之积，反应的方程式为CO+HbO2=O2+HbCO,则平衡常数故A 正确；B 项，人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的。2越少，故 B 正确；C 项，当吸入的CO与 02浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数K=怒 鬻 可 知，-%=2 2 0,黑=4.4,智力早就受到伤害了，故C错误;D项，C O中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确;故答案为：Co17.【答案】D【解析】A项，反应达到平衡时，X的 转 化 率 为 誓1 0的=5 0%,故A正确;0.1B项，由速率之比等于化学计量数之比，相同时

29、间内浓度变化量之比等于速率之比，则反应为X+3Y 02 Z,故B正确；C项，K与温度有关，反应中一定有能量变化，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故C正确；D项，该反应为气体体积减小的反应，则增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故D错误；故答案为：Do18.【答案】B【解析】A、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B、对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)O N 2O 4(g)，图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错

30、误；C、图象分析可知加入水稀释相同倍数，H A酸溶液pH增大的多，说明H A酸性大于HB,酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D、将TJC的A、B饱和溶液升温至T2K时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液,但溶液浓度和点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B。二、填空题19.【答案】纯碱 CO32+H2O HCO3-+O H(2)+1 3 5.6 c (H 2O)-c (C O 2)箸【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱；N a 2c 0 3为强碱弱酸盐，C 0 3 2-离子水解方程式为CO32+H2O 0 H C

31、O 3-+O H-,使溶液呈碱性，故答案为：纯碱；C O 3 2-+H 2O -H C 0 3-+0 H-；(2)2 N a 0 H (s)+C 02(g)-N a2CO3(s)+H20(g)H i=-1 27.4 k J-m o l”NaOH(s)+C 02(g)=N a H C O s (s)H i=-1 3 1.5 k J-m o l,-2x得，2 N a H C C h (s)=:N a 2c o 3 (s)+H20(g)+C 02(g)H=+1 3 5.6 k J m o r1；K=c (H20)-c (C 02),故答案为：+1 3 5.6；c (H20)-c (C 02)；(3)

32、Ks p(B a S 04)=c (B a2+)(S O42)=1.1 x 1 0 0；Ks p(B a C O3)=c (B a2+)c (C O 32-)=2.6 x l(?9,所以_ 2 a s _ 26C IM tT10 11故答案为：五。20.【答案】X+3Y O 2Z 0.05mol/(L*min)增大【解析】(1)由图象可以看出，X、Y 的物质的量逐渐减小，Z 的物质的量逐渐增大，则 X、Y 为反应物，Z 为生成物，2min后，X、Y 的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：An(X)：An(Y)：An(Z)=(1.0-0.9)mol：(1.0-0.

33、7)mol：0.2mol=l：3：2,则化学方程式为X+3Y 0 2 Z,故答案为：X+3Y 0 2Z；(2)反应开始至2min,气体Z 的平均反应速率为一 里 二 依 山 时，故答案为：0.05mol/(L*min)；(3)平衡时，混合气体的平均摩尔质量为=?，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，故答案为：增大。21.【答案】相等 V (3)增大 不变(4)增大生成物的浓度【解析】(1)开始时加入A 物质m mol,B 物质nm ol,起始量符合化学方程式系数之比，转化率是转化量除以起始量计算，所以A、B 的转化率相等，故答案为：相等；(2)根据先拐先平衡，如图1

34、中T1VT2,温度高C 的百分含量也大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：V；(3)根据图乙可知，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大的，而反应中气体质量是守恒的，根据n=知该反应是一个气体体积减小的反应，即 m+np+q,若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D lm oh即相当于对原平衡加压，平衡向正反应方向移动，气体的平均相对分子质量会增大，故答案为：增大;若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各Im ol,相当于体积增大到原来的2倍，平衡不移动，气体的密度也不变，故答案为：不变；（4）据速率图象分析

35、，t2时逆反应速率瞬间变大，所以可能增加了生成物的量，故答案为:增大生成物的浓度。三、推断题2 2.【答案】(1)C|5H22。5 酯基、酸键(2)还原反应 D(3)0=)=0(4)H2Q+CH3OH-HQCH3+H2O(5)HOH2C【解析】（1）由青蒿素的结构简式，可知其分子式为：G5H22。5,根据结构简式可知氢化青蒿素分子中官能团为酯基、醵键，故答案为：C|5H22。5；酯基、酸键；（2）对比青蒿素、双氢青蒿素的结构简式，可知青蒿素中谈基转化为XHOH,属于还原反应,根据青蒿唬酯的结构，分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有竣基，可以发生酯化反应，含有过氧键，可以发生还原反应，该化合物

36、能够燃烧，可以发生氧化反应,不能发生的反应为加聚反应故答案为：D,故答案为：还原反应；D；（3）D是分子式为C4H4。3的五元环状化合物，对比氢化青蒿素和青蒿琥酯的结构简式，可知D的结构简式0=HQCH3+H2O；（5）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E,合成过程中，有机原料除H2Q、H 00C-/外，还需含苯环的二羟基化合物F,其结构简式为SC TQH;有机物G是F的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1,G中含有醛键和酚羟基，且二者位于对位或含有甲基和两个酚羟基，且三个取代基位于23.【答案】（1）硝基（2）还原反应【解析】（1）

37、从 B的结构可以看出，B中的含氧官能团是硝基，故答案为：硝基；（2）B-C 的反应过程中，硝基变成了氨基，在有机反应中，加氢或去氧的反应为还原反应，故答案为：还原反应；（3）有苯环，说明分子中的苯环无变化；能使漠的CC1 4 溶液褪色，说明分子中含有不饱和键；分子中有2 种不同化学环境的氢，说明分子结构应为对称结构，则两个氮原子应形成2个氨基，且形成一个碳碳三键，故其结构简式为：(4)E 与 H S发生的是酸键断裂开环，S可以和与0原子相连的两个碳原子中的任何一个连接，发生加成反应，所以产物可以是F,也可以是,故答案为:（5）以甲苯和甲醇为原料制备时，可以用甲苯氧化生成苯甲酸,再与甲醇发生酯化

38、生成苯甲酸甲酯；同时用甲苯与浓硝酸发生硝化反应生成对硝基甲苯,在氯化锡的作用下生成对氨基甲苯，对氨基甲苯与苯甲酸发生酯化反应生成四、实验题2 4.【答案】(1)HC三 CH(2)醛基、碳碳双键(3)氧化反应 加聚反应 CH fH O +CH2CH；CH O CH3CH=C-CH O +H:0CH.CH 2 0 H +CH;CH=CCO O H CH3CH=CCO O CH；+时CH.一 CH3(6)5(7)CH2=CH2-；-CH3cH20H -CH3CHO CH3cH=CHCHO【解析】(1)通过以上分析知，A 结构简式为H O C H,故答案为：HOCH；(2)H 结构简式为CH3cH=C

39、(CH3)C H O,其官能团名称是醛基和碳碳双键，故答案为:醛基、碳碳双键；(3)H-I、M-N 的反应类型分别是氧化反应、加聚反应，故答案为：氧化反应；加聚反应;CSC(4)F和 G 反应生成H 的化学方程式CH H 0 +CH:C H-C H O C H，CH=C-CH O +HR,故答案为：CH jOBCH U CH O +CH.CH-CH O CH H=C-CH O +H-0 I ；CH j(5)E 和 I 反应生成M 的化学方程式为3-C H；O H +CH3CH=CCO O H-；1：1*CH 3 CH=CCO O CH；+时，故答案为：CH,一 8 H 320 H +CH3CH

40、=C-CO O H CH:CH=C-CO O CH:+时；CH,-CHS(6)M 结构简式为强以=?-8 0弭一。，芳香族化合物Q 是M的同分异构体，与 M 具CH3有相同官能团，说明含有碳碳双键和酯基，且水解可以生成2-丙醇，如果水解后的竣酸中取代基为-COOH、-CH=CH2,有邻间对三种结构，取代基为-CH=CHCOOH有 1种，取代基为-C(COOH)=CH2有 1种，所以符合条件的Q 有 5 种，故答案为：5；(7)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛之间发生反应生成CH3cH=CHCHO,其合成路线为CH)=CH,-；*CH3CHQH -CH3CHO 乎

41、 CH3cH=CHCHO；故答案为：CH2=CH2 三；,士=CH3cH20H jcH 3CH O 年3 CH3cH=CHCHO。25.【答案】(1)吸收澳化氢中的澳和挥发的有机物蒸汽(2)D中石蕊变红色，E 中产生淡黄色的沉淀(3)溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾(4)E中有淡黄色的沉淀生成(或者D中石蕊试液变红)（5）DEF【解析】A 中在铁的催化作用下，澳单质与苯发生取代反应生成澳苯和澳化氢，同时澳与铁生成澳化铁，B 中溟化铁与NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，挥发的澳单质、有机物蒸汽和 HBr 一起进入C 中的苯，澳单质和有机物蒸汽易溶于苯，而 HBr难溶于

42、苯，进入D、E中，使 D 中石蕊变红色，E 中产生淡黄色的AgBr沉淀，最后用氢氧化钠溶液处理尾气；（1）漠易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C 来吸收吸收漠化氢中的漠和挥发的有机物蒸汽，防止对澳化氢的检验造成干扰；故答案为：吸收澳化氢中的漠和挥发的有机物蒸汽；（2）漠化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，硝酸银中的银离子与澳离子反应生成淡黄色的沉淀；故答案为：D 中石蕊变红色，E 中产生淡黄色的沉淀；（3）苯与液滨发生取代反应生成溪苯和澳化氢，澳苯是密度大于水，无色的油状液体，澳化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢澳酸液滴，澳化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答

43、案为：溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾；（4）只有发生取代反应才能生成溟化氢，澳化氢溶于水得到氢漠酸，氢溟酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色，氢澳酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀澳化银，故答案为：E 中有淡黄色的沉淀生成（或者D 中石蕊试液变红）；（5）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，DE装置中导气管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡.因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有D E F,通入溶液之前连接一个体积较大的容器可以防止倒吸，则图中能够防倒吸的装置为；故答案为：DEF；。