专题10 水溶液中的离子平衡-2022年高考真题和模拟题化学分项汇编.pdf

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1、专题1 0 水溶液中的离子平衡:2022年高考真题1.(2022浙江 卷)25时，苯酚(C6H5OH)的Kil=1.0 xl0T。，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH 的C6HsONa 和CHQDONa 溶液中，cfC O j fC H jC O O jB.将浓度均为O.lOmoLL 的CeHQNa和 NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，C6H50H溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中C(C6Ho)=c(C6H5OH)D.25时，O.lOmol.L 的C6H50H溶液中加少量CfHQNa固体，水的电离程度变小2.(2022浙江卷)2 5 c 时，向20m

2、L浓度均为O.lmoLL 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL 的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8x10 5；用0 mol C的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.39.7)。下列说法不生碰的是A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H4+OH=H2OC.滴定过程中，c(CF)=c(CH,COOj+c(CH,COOH)D.pH=7时，c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH,COOH)3.(2022全国乙卷)常温下，一元酸HA的K,(HA)=1.0 xl(f3。在某体系中，H*与 离 子 不

3、能 穿 过 隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液 I膜溶液npH=7.0pH=1.0JT+A=H A c(Br)c(F)c(Ag)2()22年高考模拟试题1.(2022.云南曲靖二模)常 温 下,用 O.lOmol.L-的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：20 r（HCl）/mL下列说法错误的是A.BOH 的 Kb约为 lx l(y5B.a 点：c(B+)+2c(H+)=2c(OH)+c(BOH)C.滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大D.b 点:c(B+)3水解被抑制B.。点溶液和P 点溶液的c(OH-)相等C.

4、将 N 点溶液恢复到25,pH=8.62D.Q 点、M 点溶液均有 c(CO；)+c(HCO；)+c(H2CO3)=010mol/L3.(2022安徽马鞍山三模)MOH是一种一元弱碱，25时，在 20.0mL0.1 molL MOH溶液中滴加0.1mol-L-1 盐酸 V mL,A.x=3.75B.a 点时，V=10.0 mLC.250c时，MOH的电离常数Kb的数量级为10”D.V=20.0mL 时，溶液存在关系：2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH)+c(Cl-)4.(2022安徽芜湖三模)常温下，将 0.2molL NH4cl溶液与0.2molLNaHA溶液等体积混合后(忽

5、略体积变化)，所得混合溶液的pH 为 7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(B)随溶液 pH 的变化如图所示(无NH3逸出)。t i 知 5(x尸。出阴+以皿一)+C(A，或 副、尸C(NH,H,O)+c(NH4)；心b、c、d、e 分别表示NH；、NHyH2O,HA A2 H2A中的一种。下列有关描述正确的是A.常温下，/ffc(NH3-H2O)c(OH)C.由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大D.NaHA溶液呈碱性6.(20 22安徽合肥三模)常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H 2 c与空气中CO2的平衡，调节水体p H,水体中-lg c(X)

6、与p H的关系如下图所示(其中X为H2cCh、HCO3、C O j或Ca2+)。下列说法错误的是105U-TpH 115O8A.曲线I I表示-lg c(CO：)与p H的关系B.该温度下，H 2 c 0 3 的电离常数K a i 的数量级为1 0-7C.a 点的水体中：c（C a2+）c（H C O；）c（CO；-）D.向水体中加入适量C a(0 H)2 固体，可使溶液由b点变到c点7.(2 0 2 2安徽黄山二模)2 5 C 时，将 H C 1 气体缓慢通入0.1 m o l L-的氨水中，溶液的p H、体系中粒子浓n(H C l)度的对数值(I g e)与反应物的物质的量之比卜=丽 不

7、砌 的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是pHIge-14-12-10-8-6-4-2 10 0.5 1.0 1.5 2.0n（HCl）n（NH；H2O）A.2 5 c 时,N H 3 H 2 O 的电离平衡常数为 475B.t =0.5 时，c（NH：）c（C l ）c（N H 3 H 2。）C.P2 所示溶液：c（NH：）1 0 0C（N H3-H20）D.Pi 所示溶液：c（C r）=0.0 5m o l L T8.(2 0 2 2 安徽合肥二模)常温下，向 l O O m L O.l m o l L i的 N a A 溶液中通入H F(g),溶液中i gWI(x 代

8、表C(H X)下列叙述错误的是B.当 c(F尸c(H A)时,混合溶液p H=7C.通入 O.O l m o l H F 时，c(F)c(A )c(H F)D.随着HF 的通入，溶液导电性先增大后减小9.(2 0 2 2河南洛阳三模)常温下，向 1 0 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 m o l L 的氨水，反应过程中-l g c(A g+)-l g c(A g(N H3)2+)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是a+CHbosvvSI曲(+w)&.A.常温下，K sp(A g O H)的数量级为1 0 年B.原硝酸银溶液的浓度是0.1 m o l l C.溶液 m 点

9、c(N O；)-c(A g+)-c(N H；)=0.0 1 m o l-L-1D.溶液b点N H；的浓度大于溶液m点 的 N H；浓度1 0.(2 0 2 2.河南开封三模)谷氨酸 H O O C(C H 2)2 C H(N H 2)C O O H,用 H 2 R 表示 是人体内的基本氨基酸之一,在 水 溶 液 中 存 在 如 下 平 衡:、H R：&、R常潟下,向一定浓度的H2R溶液中滴加N a O H溶液，混合溶液中l g x x表 示 喘?或 噂?】随 PO H IPO H=-l g c(O H )的变化如图所示。下列说法正确C(riK )C(K )的是A.K i=l xl O-9 7B

10、.p H=7 时，C(HR)C(H2R)C(R2)C.曲线I I 表示p O H 与 1 gc(H R )c(R2)的变化关系D.M 点时，c(H+)+c(Na+)=c(0H)+3c(HR)11.(2022河南洛阳二模)三甲胺 N(CH.3)3 是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向c(MOH)20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的 HC1溶液，溶液中电 ,c MpOH pOH=-lgc(OH),中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.a 点时，c（MOH）+c（M+）=2c（Cl jB.

11、b 点时，c（M*）c（Cl j c（MOH）c（O H）c（H+）C.溶液中水的电离程度：c 点 d 点D.三甲胺 N(CH3)3 的电离常数为10*11.(2022河南新乡三模)已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为O.lmoLL的 NaA溶液、Na2B 溶液中分别滴加O.lmol L-1的 AgNCh溶液，溶液中pX 与 AgNCh溶液体积的关系如图B.对应溶液中c(Ag+)：efC.室温下，溶解度：S(AgA)C 2B.滴定过程中始终有 n(C H3C O O H)=0.0 2 c i+n(O H )-n(H+)-n(N a+)C.若 a 点 V(N a

12、 O H)=7.9 5 mL,则 a 点有 c(N a+)c(C2O )c(H C2O4)c(H 2 c 2 O 4)D.若 b点时溶液中c(C H C O O )=c(C H C O O H),则 b点消耗了 8.60 m L 的 N a O H 溶液1 3.（2 0 2 2 河南许昌二模）常温下,体积均为25.0 0 m L 的磷酸、硫酸及草酸（H2C 20 4）分别用0.10 0 0 m o l L-N aO H溶液滴定，其滴定曲线如下:0 10 20 30 40 50 60NaOH 溶液)/mLY 和Z)r AXJ/Y-J_ J已知：常温下，H3P o 4 的 K u、K a2、K a

13、3依次为 7.1 x 10&。6.2x 10+、4$X 10 ”；H2c 2O 4 的 K al、K a2依次为 5.6 x 10-2、5.4 x 10-5。下列说法正确的是A.曲线Y、曲线Z分别代表H2s o 4、H2C 2O 4B.起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同C.当 V（N aO H 溶液）=50.0 0 m L 时，滴定磷酸的溶液中：c（P O；-）c（H P O f ）c（H2P O；）D.当 V(NaOH 溶液尸50.00mL 时，滴定草酸的溶液中：c(OHc(H+)+c(HC2O；)+c(C2O r)14.(2022山西太原二模)某 温 度 下,25 mL含 KX和

14、K Y 的混合溶液,用0.1000 m oL L 的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与 H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：I.Ag+与 Y-反应过程为：Ag+2Y-=AgY21、AgY2+Ag+=2AgY1H.该温度下，Ksp(AgY)=2xlO-16,Ksp(AgX)=2xlOIOo下列说法不正确的是A.若 HY为弱酸，则从开始到B 点，水的电离程度不断减小B.原混合溶液中 c(KX)=0.02000 mol-L-1C.若反应的平衡常数为K”反应的平衡常数为K 2,则E =K,p 2(AgY)D.AgX+Y-(aq);?=

15、AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为 10615.(2022山西太原一模)已知HA为一元弱酸,K,为 HA的电离常数,25时,某混合溶液中c(HA)+c(A)=0.1mol-L1,Igc(HA)、lgc(A)、lgc(H+)和 Igc(OH)随 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.O 点时，pH=7B.Ka(HA)的数量级为IO5C.M 点时，存在 c(H+)=c(OH-)+c(A)D.该体系中，c(HA)=0.1c(H+)K,+c(H+)mol-L-116.(2022.吉林长春二模)25。(2 时，用 0.1 molLNaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数喘斗、PH

16、及微粒分布分数况b(X)=n(H A)+：*t)+n(A)X表示H2A、H A-或 的 关 系 如 图 所 示:432109876543210下列说法正确的是A.25 C时，H 2 A第一步电离平衡常数乂/句0-7B.c 点溶液中：c(N a+)=2c(HA-)+c(A2)C.b 点溶液中：c(N a+)c(HA)c(A2 )c(H+)c(H2A)c(O H-)D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c d b a17.(20 22陕西汉中二模)常温下，用O.l m o l L”的Na O H溶液滴定20 m L 0.1m o卜L 的H3P O 2溶液，滴定过程中混合溶液的pH随加入的Na

17、O H溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是A.常温下，K“(H3P o 2)的数量级为I O-B.B 点对应的溶液中：2 c(H+)c(O H-)=c(H2P 0：)c(H3P。2)C.H3P O 2为一元弱酸D.滴定至V=2 0 m L的过程中，溶液中由水电离出的c(H+(O H-)不变18.(20 22.陕西宝鸡三模)25时，向25m L 0.1m o l L T邻苯二甲酸(H?A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-l g c(HA-)以及-l g c(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A.邻苯二甲酸的Kai约 为 1.0 x1 O-3B.b 点有关微粒浓度大小关系为(HA)C(A 2C(H2A)C.从 b 点到e 点，水电离产生的c(H+)先增大后减小D.c 点 c(K+)3c(A2)