上海市虹口区2020-2021学年九年级上学期期末（中考一模）化学试卷（解析版）.pdf

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1、虹口区2020学年第一学期期终学生学习能力诊断测试综合测试试卷2021.01化学部分相对原子质量：H-1 0-16五、选择题（共 2 0 分）21-34题均只有一个正确选项1 .属于纯净物的是A.加碘盐 B.苏打水 C.米醋 D.蒸储水【答案】D【解析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【详解】A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故 A 不正确；B、苏打水中含有水和碳酸钠，属于混合物，故 B 不正确；C、米醋中含有醋酸和水等，属于混合物，故 C 不正确；D、蒸储水是水分子构成的，属于纯净物，故 D 正确。故选D。【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物分为

2、单质和化合物。2 .放入足量水中能形成溶液的是A.食盐 B.芝麻油 C.花生酱 D.面粉【答案】A【解析】【分析】【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B、芝麻油不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；C、花生酱不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；D、面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；故选：A3.一些食物的p H 如下，其中酸性最强的是A.菠菜：5.1 5.7C.玉米粥：6.88.0B.牛奶：6.36.6D.鸡蛋清：7.68.0【答案】A【解析】【分析】【详解】p H 7,溶液显碱性，pH=7,溶液

3、显中性，p H 氧化铜II IIIA.应先点燃I 处酒精灯，再通入一氧化碳B.应先点燃I I I 处酒精灯，再通入一氧化碳C.实验中，可观察到黑色固体变为红色D.实验后，玻璃管内固体减少的质量等于I I 处增加的质量【答案】BC【解析】【分析】【详解】A、由于一氧化碳是可燃性气体，应先通一氧化碳，再点燃I 处酒精灯，排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸，故错误；B、一氧化碳是有毒气体，尾气中含有一氧化碳会污染空气，所以应先点燃IH 处酒精灯，再通入一氧化碳,故正确；C、在加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，因此实验中，可观察到黑色固体变为红色,故正确；D、实验后，

4、玻璃管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，I I 处增加的质量是生成二氧化碳的质量,二者不相等，故错误；故选：BC35-37题每题均有1 2个正确选项15.以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如下。相关分析正确的是A.固体M 的质量小于石灰石的质量 B.步 骤 I I 中只发生物理变化C.溶 液 X 能使酚醐变红 D.步 骤 I I I 中一定发生化学变化【答案】AC【解析】【详解】A、石灰石中主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故固体M 的质量小于石灰石的质量，正确；B、固体M 中含有氧化钙，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，生成了新物质，属于化学变化，错误；C、溶液X

5、 含有氢氧化钙，呈碱性，能使酚献变红，正确；D、步 骤 I I I 中不一定发生化学变化，溶液X 中含有氢氧化钙，溶解度随温度的升高而减小，可能是升温，使氢氧化钙析出，形成悬浊液，错误；故选AC。一定条件16.某反应的化学方程式为X2+3Y2 2 Z,相关分析正确的是A.该反应中没有气体生成B.每 个 Z分子中含有1个 X 原子C.m g X2和 ng Y2充分反应后生成(m+n)g ZD.若 X 2、丫 2的摩尔质量分别为M g/mol、N g/mol,则 Z的摩尔质量为(M+N)g/mol【答案】B【解析】【分析】【详解】A、反应物中无气体，生成气体，在生成气体的物质的化学式后面加上气体符

6、号，不能判断生成物中是否有气体生成，此选项错误；B、根据化学反应前后各种原子个数相等，每 个 Z分子中含有1 个 X 原子，此选项正确；C、mg X?和 ng Y 2 充分反应后，如果有某种物质剩余，则反应后生成Z的质量(m+n)g,此选项错误；D、若 X 2、丫 2的摩尔质量分别为M g/mol、N g/mol,则 Z的摩尔质量为(丝吧)g/mol,此选项错误。故选B o1 7.氯化钠和硝酸钾的部分溶解度(单位：g/mol 水)如下表所示。某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。下列选项正确的是温度()1 09 0氯化钠3 5.83 8.5硝酸钾2 1.22 0 3

7、1 0,溶液乙固体丙A.溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液B.样品中硝酸钾的质量不小于1 6.1 5 gC.若固体丙的质量大于1 4.3 g,则固体丙是硝酸钾D.若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等【答案】BC【解析】1 Og x 203g“c【详解】A、90时，硝酸钾的溶解度为203g,10g水最多能溶解硝酸钾的质量为：丸。二 20.3g,该硝酸钾样品中含有少量氯化钠2 0 g,溶于10g水不可能形成饱和溶液，错误；B、为得到较纯净的硝酸钾，氯化钠不析出，硝酸钾析出。10时，当氯化钠恰好饱和时，10g水中含有氯10g x 35.8g 一。化钠的质量为一 100g*=3.58g,则

8、硝酸钾的质量为20g-3.58g=16.42g,故样品中硝酸钾的质量不小于16.15g,正确；10g x 21.2g，与C、当冷却至10C时，硝酸钾溶液是饱和溶液，则 乙 中 含 硝 酸 钾 的 质 量 为-=2.1 2 g,氯化钠可能恰好饱和，此时含氯化钠质量3.5 8 g,则溶液中硝酸钾和氯化钠的质量和为3.58g+2.12g=5.7g,则固体丙的质量为20g-5.7g=14.3g,正确；D、由C解析，若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数不可能相等，错误；故 选BC,六、简答题（共3 0分）1 8.人类对世界的认识从身边的物质开始。拉瓦锡通过实验测定了空气 成分：约占空气体积分

9、数4/5的气体是 o实验中发生反应A的化学方程式是2Hg+O2=2HgO,该反应属于 反 应（选填 化合”或 分解”）；HgO中H g的化合价为。水被认为是生命之源。I氢气燃烧实验开启了人类对水的组成的研究。如图一所示，进行氢气燃烧的实验，可以观察到氢气燃烧产生 色火焰，集气瓶内壁出现 干燥的r氯气氧冷燥气满的干集充气而的瓶-I I 研究水的组成的另一个实验，如图二所示。与 a中电极相连的电源的 极（选填“正”或负”）；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可 以 观 察 到 的 现 象 是；水通电分解的化学方程式I I I 通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由 组成的。I

10、V 1 m o l 水中约含有 个氧原子。【答案】（1）.氮气（N?）.化合 .+2 （4）.淡蓝色（5）.无色液滴（6）.负.木条复燃通电(8).2 H2O _ 2 H2t+O2T (9).氢、氧元素(1 0).6.0 2 x 1 0 2 3【解析】【详解】拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数4/5 的气体是氮气;该反应符合多变一的特点，属于化合反应;H g O中氧元素显-2 价，设汞元素的化合价是x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0,x=+2；I、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁出现无色液滴;IL在电解水实验中，正氧负氢，生成氢气和氧气的体积比约

11、为2:1,a管中产生的气体较多，是氢气,与电源的负极相连；b管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近玻璃管b 的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是带火星的木条复燃；通电 小 小水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2 H?O =2 H 2 个+。2 T；I I L 氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律,化学反应前后，元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成;V、l m o l 水中约含有6.0 2 x 1 0 2 3 个氧原子。1 9.甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。温度tlt2t

12、3溶解度甲4 4.95 4.21 0 7.5(g/i o o g乙1 3.09.65.3水）丙5.01 0.04 0.0 t2 时，乙的溶解度是 go如图一所示，t C时，甲、乙、丙三种物质各2 5 g放入烧杯中，分别倒入1 0 0 g水，保持温度不变，充分溶解。图二I甲 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 是.n将 三 个 烧 杯 中的混合物分别升温至t 3。溶液质量减少的是 溶 液（选填“甲”乙 或“丙）。在 图 二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线【答 案】.9.6(2).2 0%(3).乙(4).【解 析】【分 析】【详 解】由溶解度表可知，t 2 C时，乙 的溶解度是9.6g。2

13、 5。I t/C时，甲的溶解度是4 4.9g,所 以2 5g甲全部溶解，该溶液的溶质质量分数是：ux 1 0 0%=2 0%。1 0 0 g+2 5gn将 三 个 烧 杯 中 的 混 合 物 分 别 升 温 至t 3。溶剂质量不变，溶液质量减少的则是溶解度减小，故填：乙溶液。根据表中丙的溶解度可知，t i C时，丙 的 溶 解 度 为5g ,t 3 C时，丙的 溶 解 度 为4 0.0 g,则丙溶液溶质质量最多2 5g,丙溶液溶质质量随温度变化的曲线为:2 0.为验证碳与二氧化碳反应的产物，某 同 学 进 行 了 如 下 实 验（不考虑盐酸的挥发性）。A 中反应的化学方程式。B 中干燥的石蕊试

14、纸变为红色，而 D 中的石蕊试纸不变色。B 中石蕊试纸变色的原因是C 中的现象是；D 装置的作用是。实验过程中F 处可以观察到的现象是 o G 处点燃气体的目的是【答案】(1).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t(2).A 中反应生成的 C02 含有 H20,C02 与 H20 反应 生 成 H2co3,碳酸显酸性（3）.白色粉末逐渐变蓝（4）.检 验 C 02中 H 20是否除尽（5）.澄清石灰水变浑浊（6）.处理尾气C O,防止其逸出污染环境【解析】【分析】【详 解】大 理 石 和 稀 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钙、水 和 二 氧 化 碳，故 A 中 反 应 的 化

15、学 方 程 式 为CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T。二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变色，碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化氢中混有水，故 B 中干燥的石蕊试纸变为红色，硫酸铜可以吸水，故 D 中的石蕊试纸不变色;，硫酸铜粉末是白色，吸水后变为蓝色，故 C 中的现象是白色粉末逐渐变蓝；D 装置的作用是检验CCh中 H 9 是否除尽。碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，过量的二氧化碳能使F 中澄清石灰水变浑浊，故实验过程中F处可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。CO有毒，不能直接排到空气中，需要进行尾气处理，G 处点燃气体的目的是处理尾气C O

16、,防止其逸出污染环境。2 1.实验室制取氧气的实验装置如下。A氯 酸 钾 和 金一二氧化镜图-如图一所示，制取并收集氧气。试 管A中反应的化学方程式是;实验结束时，应先将导管 移 出 水 槽 再 熄 灭 酒 精 灯，目的是 计 算 含 溶 质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量。(根据化学方程式列式计算)某小组用如图二所示装置制取氧气，测定生成氧气的体积。打 开 活 塞K,向B中 滴 入50mL3%的过氧化氢溶液后关闭活塞，待 集 气 瓶C和 烧 杯D中的液面不再变化时，测 定 烧 杯D中 水 的 体 积 为V水。若 生 成 氧 气 的 体 积 为V氧 气，则V水V氧气(选填或=)

17、,理由是MnO2【答 案】(1).2K C 1O 3-2K C l+3O2t(2).防止水倒吸进入试管中使试管炸裂(3).参加反应A过氧化氢的质量为：0.2molx34g/mol=6.8go解：设生成氧气的质量是xMnO22H2O2：-686.8g2H2。+。2 T32x68 6.8g记=丁3(4).(5).加入的双氧水会占据容器部分体积，V水 包 含V氧 气 和V过氧化氢溶液【解 析】【详 解】试 管A中，氯酸钾能在二氧化镐的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为MnO?2KC10,2KC1+3O,T ；.A实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流，炸裂试管;见答案；因为加入的双氧水会占据容器部分体积，V水 包 含V氧 气 和V过氧化氢溶液，故V水V氧气。