初三上学期期中化学知识点梳理.pdf

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1、走进化学世斤化学实验基础操作重难点梳理及常考题型对 象 物 质化学组成结构性质决体X.st.用途界如 爆炸f （即可以是物理变化又可以是化学变化）物理性质化学性质（是否需要通过化学变化才能体现）物理变化变化规律化学变化（是否有新物质生成）有发光发热、能量变化、颜色改变、生成弋体、产生沉淀的变化不一定是化学变化.检查装置气密性1.连接仪器，使右端导管口处于液面以下2.双手紧握试管外壁，观察导管口：如果导管口有气泡冒出，并且松开手后，看到导管内有一小段水柱回流说明装置气密性良好基本实聆仪器试管反应及受热容器1.用于少量试剂的反应、溶解、溶液的配制2.不加热：1/2、加热：1/3.3.试管失：距试管

2、口 1/3处4.加热前擦干试管外壁，先均匀受热，再固定加热,以防炸裂.5.加热液体时与水平桌台成45,试管口不对着人,6.加热固体时，试管横放，试管口略向下慎斜，先均匀受热，然后固定加热温存水既不聚成水滴、也不成股流下应受容反在热器蒸发皿I.无质受热容器、用于溶液的蒸发、浓缩或结晶、也可用于固体的干燥2.边加热边扰井：防止局部过热、温度过高造成液体飞戏蒸发皿里出现较多固体时停止加热余热使剩余液体挥发灼热的蒸发皿要用培坍钳来夹持，不能直接放在实验台上，需垫石棉网！应受容反交热器用于盛放可燃性固体、液体物质作燃烧实晚,忖别是物质在气体中的燃烧反应。铜勺燃烧匙铁柄使用前后将燃烧匙擦技干净应受容反风热

3、器1.用于较大量试剂的反应、溶解、溶液的配制2.不加热时：2/3、加热时：1/2.3.加热时应放置在石棉网上且外部擦干.4.漕解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底.5.不许用烧杯去测量液体体积6.常用规格多为50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，妾注意选用.反应及受热容器试管蒸发皿燃烧匙可以直接加热烧杯烧瓶锥形瓶不可直接加热,常垫石棉网2酒精灯使用前：检查酒精容量1/4Vv2/3灯芯：是否平整、烧 焦 桥 线I.绝对禁止用一盏酒精灯去点另外一盏酒精灯2.万一鹿倒燃着的酒精灯立刻用湿抹布基灭3.绝对禁止向燃景的酒精灯内添加酒精4.绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭（

4、两次）计量仪器量 筒用 于 测 定 液 体 的 体 积 0.1ml1、最大刻度在上方，没有“0”划线.2、测量：选择比待测液体略大的量筒.3、不能用量篇配制溶液、进行反应、不能加热、不能娈装热溶液仰小俯大仰多俯少计量仪器托盘天平：1.精确度：0.1g2.使用：“一调，二放，三要”一调：称量前将游码放在标尺的零刻线处，通过调节平衡螺母来调节天平的平衡二放：干燥的固体药品放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量三要：（1）要左物右码（2）要先大后小（3）要用银子3m 物质=m 硅 码-m 游码3.量取与读取（量取 lOgNaCI）量取：调整物质的多少 先放送码再放物质不平读取：调整祛

5、码的多少 先放物质再放硅码其他仪器玻璃棒：“搅拌、引流、祗取”石棉网：集气瓶：雄烟钳：漏斗：广口瓶 细口瓶1、三不：不用手接触药品、不近距离闻药品、不姿药品2、节约：取 少 量 固 体：盖满试管底部液体：l-2ml3、处理原则：“三不”：1、不能放回原瓶未 使 用 完 的 药 品 2、不能随意丢弃3、不能带出实脸室4取用方法块状或大颗粒物质：微 子（口）国体“一横、二送、三缓立.粉末状或小粒物质：药匙、纸 楷（底）量多：直接倾例：倒放、掌心、紧贴液 体 量 少：胶 头 滴 管“垂直悬滴”一定量：量筒、胶头滴管我 们 周 围 的 空 气-空 气 中 氧 气 含 量 的 测 定 重 难 点 梳 理

6、,一、空气的组成氮气（M）：78%氧气（。2）：21%稀有气体：0.94%He、Ne、An Kr、Xe二氧化碳（CO。：0.03%其他气体和杂质：0.03%相对稳定红磷足量装置气密性良好带装置冷却至室温后再打开止水夫5错误分析:小于1/5-I.红磷不足2.装置漏气_3.未冷却至室温就打开止水夹J 1.燃烧匙伸入集气瓶速度过慢大于1/51 2.整个实脸过程中未使用止水夹、止水夹未夹紧实验探究确保氧气被充分反应（。2不能有轲余）实 验 要 求-2.保证装置不漏气_3.所选可燃物只与氧气反应、且不能生成其他气体不能有C、S、Fe、Mg代替红磷或白璘辨析实验青 r .红磷不足j1 小于1/5-2.装置

7、漏气I|3.未冷却至室温就开始读数三、大气的污染及防治有害气体：c o.NOr SO2 不包括CO2HNO3 H2sO4大气的保护：植树造林、使用清洁能源、绿色出行方式6我们周围的空气-氧气的性质及制备实验一、氧气的性质性质物理性质无色、无味、气体溶解性：不 易 溶 于 水 难 漕密度：pO2=1.429g/L p空气=l.293g/L三态变化：-183*C 淡蓝色液体-2 1 8 C淡蓝色雪花状固体化学性质1四个实验P+0 2 P 0 助燃性-Fe+O?*FeiOi.迅速伸入二、氧气的制取r工业制法：分离液态空久(NX-1 9 6,O 2：-1 8 3 C)(物交)制备-原理-实 验 室-L

8、制法：KMn()4 暗紫色黑色K C IO,5白皂.HzO:MUQ；KMn()4+MnO：+*绿色 黑色KCI+O lf白加黑制氧气!白色H1O+。力装置:固固加热型装直先将导管移出水面，在熄灭酒精灯固液不加热型U工 向 上 排 空 气 法7二、氧气的制取r工 业 制 法：分 离 液 态 空 气（NZ-1961C,02-183幻）（物变）制 备-原 理,实聆轧制 法：装置.KMn（）4 KMn（）4+MnOi+Chtl（梅花）步 骤 K C IO,加?KCI+0 2 1II2O2 M n 6 MO+OJ 查装定点收离熄固 固 加 热 型、固 液 不 加 热；排 水 法、向上排空气法注：催化剂

9、一变二不变反 应 速 率 质 量 和 化 学 性 质三、两大基本反应及物质的分类.化合反应：（多变一）.分解反应：（一变多）氧化反应：物质与氧发生的反应白磷自然由缓慢氧化所引起剧烈氧化：既 发 光 又 放 热 的 氧 化 反 应（燃烧）缓 慢 氧 化：只 放 热 不 发 光 的 氧 化 反 应（呼 吸，变质，生锈）物质（空气、溶液、合金）混 合 物：有两种或两种以上物质混合而成蝇 净 物：由 一 种 物 质 所 组 成（02、Nz、Hz、CO:,H2O）（相对纳菊24K千足金构成物质的微粒 基本性质-分子-应用-变化实质定义:1、体枳、质量小2、分子不停地运动3、分子之间存在间隔4、同种分子的

10、化学性质相同，不同种分子的化学性质不同物变:分子间隔的变化，而分子种类不变化 变：分子 分 鬓.原 子 一 邑 新分子保 椅 物 质 回 性由分子直接构成的物质:质的最小粒子1大部分非金属单质:O“NH Ch、Hi大部分非金属氧化物：HiO、CO八COL：HCk HSO,、HNOJ有机物:CH,、CIHJOH8定义：化学变化中最小的粒子（化学变化中原子不可再分）（既讲种类，又讲个数）相对原子质量一个原子的实际质量mC*1/12 单位：1.金属：Mg,Al、Zn、Fe、Ag、Hg由原子直接构成的物质 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、XeI.某些固态非金属：C,S、P 原子核（+）J质子（+）核

11、 电 荷 数=质 子 数=核外电子数_ 结 构-I中子（不带电）（H无中于2 J 加，核外电子：（-）绕核做高速运动 原子序数相对原子质量=质 子 数+中子数.定义：带电的原子或原子团（O H、NO,-CO,1,S O/、N H/）一阳高子：带正电的原子或原子团：（N r、M*、A P）分类-（由金属失电子形成）阴离子：带负电的原子或原子团（CI、。、F）（由非金属得电子彩成）补充：同类原子：质子数相同，而中子数不同的原子丸、笊、危同种原子：质子数相同，中子数也相同的原子自 然 界 的 水-电 解 水 实 验 及 水 的 净 化 重 难 点 梳 理 及 常 考 题 型一、水的性质及组成 物性：

12、无色、无味、液体，沸点：IOOC、凝固点：o c、性质-pH2O=1.0&/cm,0-4C（冷胀热缩）正氧负氢氢二氧一 装置：1 低压直流电V（H0:V（O0 2:1加入少量的裤HzSO,或-N aO H,增强漆液导电性，匕性:一*解水 电A广符号表达式：H?O旦 戋带火星的木条O；淡蓝色火焰H:-检脸实验现象：V（负）：V（正）H2f+O2f 2:1实验结论:水是由H、。两种元素组成的水中H、。原子的质量比为1:8一个水分子有两个H原子和一个。原子构成-化学变化中，分子可以再分，原子不可再分9风。pH2=O.89g/L 密度最小的气体物理性质：无色、无味、弋体，P%v p交，难溶于水（排水法

13、）可燃性：HZ+O-A 攫 H Q 最清洁的燃料脸纯：用拇指堵住试管口，移近火烟，一开拇指，如果听到尖锐的爆呜声,则表明氨气不纯化学校质-装置：|爆炸极限：4%-74.2%L还原性-原理:H2+CUOL a 京：试管内黑色固体变成缸电，试管内有水雾产生三、水的净化，一静置沉降：重力/物理沉降1、沉降一L吸 附 沉 降：化学沉降 明 矶KAI（SO4）2-12H,O除去较大颗粒物.适用范围：不灌柱固体和液体的分离、不溶性固体和可溶性固体的分离主要仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁 架 台（带铁图）装置：（引渡）泣纸（用品）2、过滤述纸紧贴漏斗内壁 NaCl、况沙 滤或边爆低于漏斗边爆.液面低于滤纸边壕

14、,烧杯口紧拿玻璃棒玻璃棒紧弥三层滤纸一漏斗底部紧靠烧杯内壁（防止液体飞被）,滤纸与漏斗内壁间有气泡.不溶物堵塞滤纸小孔滤纸破搐.仍浑,女液面高于滤抵边填过港银,盛装滤液的烧杯不净103、吸 附：活 性 炭-除异味4、消 毒：Cl2+H,O-HCIO+HCI（化 变）自来水过 程：水-一 水 燕 气 空 工 水目 的：硬 水 软 化,校 多 浮 渔硬 水:含 有 较 多 可 灌 性Ca、Mg4匕合物的水软 水:不 含/少 含 可 溶 性Ca、M如匕合物的水、较 多 泡 沫界 别 一 肥 名 水蒸饰-四、水资源的污染及保护工 业”三 废 ：废水、废气、废 渣 一处理达标后再排放农 业 一 化 肥（

15、N、P）L生活污水-加强监测水华、赤潮合理施肥 概 念：具 有 相 同 核 电 荷 数（即核内质子数）的一类原子的总称。（只讲种类、不讲个数）Cu CHe一、元素写 法：_ 大二小原则（由原子直甲构成的物质）符 号:京7 1宏 观：1某 种 元 素2.某种物质N I匕微 观：某种元素中的一个原子.金 属 元 素：4 失 电 子 *阳离子分 类 非金属元素：4一得 电 子 阴离子稀 有 气 体 元 素：8（2）稳 定（，情性气体）质子数决定了原子/元素的种类最外层电子数决定了原子/元素的化学性质分 布：地壳含量：O、Si、AL Fe二、化 合 价-概 念：不同原子在化合时，所体现出的价态表 示

16、方 法：化 合 价 规 律：金正非负单质零、正负总价和为零、氢一氧二要记住、条件不同价不同根据已知元素化合价求未知元素化合价11一 价 氢 氢 御 钠 银二 价 氧 钙 领 钱 锌三 铝 四 硅 五 价 确二 三 铁 二 四 破二 四 六 破 都 齐 全铜 汞 二 价 最 常 见一 价 C l、H、K、Na、Ag二 价O、Ca、Ba、M g、Zn三Al 四Si 五价P-1 N O 3、OH二 三F e二 四C-2 CO32 SO42二 四 六s都 齐 全+1价 的 是NH4-Cu、Hg二 价 最 常 见定义：用于元素符号表示物质组成的式子-i化学式意 义 宏观：1、某种物质2、这种物质有哪些元

17、素组成的一微观：1、某种物质中的一个分子H2O 2、一个分子是由那些原子构成的 宏观.1、二氧化碳种物质1 2、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的C O 1 k二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一 微 观：.2、二氧化碳分子由碳、氧两种原子构成3、一个二氧化碳有一个碳原子和两个氧原子构成氧元素的化合价为负二价,一个氧离子带两个单位负电荷2。：个氧分子有两个氧原子构成-2 0:两个氧原子粒子个数 2 0 2:两个氧分子.2 0”：两个氧原子质 量 守 恒 定 律 重 难 点 梳 理 及 常 考 题 型质量守恒定律概 念：参 加 化 学 反 应 的 各 反 应 物 质 量 总 和 等 于 反 应后 各 生 成 物 量 总 和(适 用 范 围：化 学 变 化 质 量 守 恒注：真 实 参 加 反 应 任 何 化 学 变 化 都 符 合 质 量 守 恒 定 律!【不 遗 漏 气 体 险 证：密 闭 装 置 中 进 行 原 子 种 类 不 变微 观 原 子 质 量 不 变J元 素 种 类 不 变宏 观J元 素 质 量 不 变、实质I原 子 个 数 不 变L 定变物 质 的 种 类分 子 的 种 类可 能 变反 应 物 和 生 成 物的 总 质 量 不 变元 素 化 合 价 分 子 个 数12