北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学（二模）试题（详解版）.pdf

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1、西城区高三模拟测试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55第一部分本部分共14题，每 题 3 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是A.分与合相结合C.化学与社会和谐发展B.量变与质变相结合D.物质变化是有条件的2.下列图示正确的是A.3 P电子的电子云轮廓图:B.S 03 的 V S E PR模型:0 0c.A s 的原子结构示意图:D.H C 1的形成过程：H*+.C 1：3 .下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A.化合物I C 1

2、中 I 为+1价B.第一电离能：B A 1C.沸点：C S2 C O2D.热稳定性：N H3 PH3.4 .我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是A.分子中含有酯基B.酸性条件下的所有水解产物均能与N a H C C h溶液反应C.能与比 发生加成反应D.有手性异构体5.向 含 HCN的废水中加入铁粉和K 2cC h可制备K 4 F e(C N)6,反应如下：6 H C N+F e+2K 2cO 3=K F e(C N)6+H 2T+2cC hT+2H 20。下列说法不正确的是A.依据反应可知：K a(H C N)Ka

3、 l(H2C O 3)B.HCN的结构式是H C 三 NC.反应中每I mo l F e转移2mo i 电子D.F e(C N)6 F-中F e2+的配位数是66.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A制备无水F eC b 固体将 F eC b 溶液加热蒸干B检验浓H 2s 04 催化纤维素水解的产物含有还原糖向水解后的溶液中加入新制的CU(OH)2,加热C配制 I L l.O mo l/L N a C l 溶液将 5 8.5 gN a C l 固体直接溶于1L 水中D证明醋酸是弱电解质测 O.l mo l/L C H3C O O H 溶液的 pHA.A B.B C.C D.

4、D7.工业合成乙醉 反应：C 2H 4(g)+H 2O(g)口 C 2H 5 0H(g)A H O,在催化剂、26 0-2 9 0 r o 和约7 M Pa 的条件下进行。下列说法不正确的是A.循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率B.原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素C.其他条件不变时，投料比M H 2 O)：n(C 2 H 4)越小，乙烯的平衡转化率越大D.寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向8.在卤水精制中，纳滤膜对C a2+、M g?+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J 的合成路线如图(图中3表示链延长)。o0己知：,、，+N H 2 整班.H X

5、 I I I+H C 1 C-C1 C-NH-下列说法不正确的是A.合成J的反应为缩聚反应B.MPD的核磁共振氢谱有3组峰C.J具有网状结构与单体TMC的结构有关D.J有亲水性可能与其存在正负离子对有关9.在常温下，向3 0 m L 0.1 m ol/L N H 4 cl溶液中力口入O.l m ol/L C H 3 co0 N H 4溶液，溶液的p H随加入C H3 c o O N E溶液的体积的变化如图。已知：CH3c o ONE溶液的pH约为7。CH：1c o O N H#溶液的体积/m L下列说法正确的是A.N H 4 cl 溶液中存在：c(N H 4 )c(C r)c(H+)c(O H

6、 )B.O.l m ol/L C H 3 coO N H 4溶液中的 c(N H：)比 O.l m ol/L N H 4 cl 溶液中的大C.如图说明N H 4 cl溶液中存在水解平衡D.溶液的pH变化是NH：浓度改变造成的1 0.某小组探究N H 3的催化氧化，实验装置图如图。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。KMnO4A.若中只有N H4C 1 不能制备N%尾气处理催化剂B.、中现象说明中的反应是4 N H 3+5 C）2=4NO+6 H 2。AC.中白烟的主要成分是N H 4 clD.一段时间后，中溶液可能变蓝H.实验I 和实验n中,实验I.1mL饱和均有气体

7、产生。实验nImLO.l mol/L彳B a J溶液一一)r2mL 0.1 mol/LNaHSOs 溶液(pH=4)z 2mL 0.1 mol/LI NaHSC3溶液(PH=4)下列分析不正确的是A.N aH S C h 溶液中：C(S O 3)C(H2S O3)B.I 中有C O 2 生成c.n中产生白色沉淀D.i 和 n中溶液的p H 均增大1 2.我国科学家采用单原子N i 和纳米C u 作串联催化剂,通过电解法将C O 2 转化乙烯。装置示意图如图。已知：电解效率n（B 尸n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）x l O O%。9 阴离子交换膜 9KOH溶液下列说法不正确的是A.电

8、极a连接电源的负极1 3.某小组探究Cu与H 2 O2在不同条件下的反应，实验结果如表:B.电极b上有02产生C.纳米Cu催化剂上发生反应：2 C O+6H2O+8e-C2 H4+8OH-D.若乙烯的电解效率为6 0%,电路中通过Im o l电子时，产生0.075mol乙烯装置实验试齐1a现象与结果k试剂aI10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU(O H)2尸n-0.5 g CuII8mL 5mol/L 氨水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，50 mL 成分是CU(O H)2an%口n 浓讷III8mL 5mol/L 氨

9、水和 IgNH4cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮下列说法不正确的是A.I 中生成 CU(0 H)2 的反应是 CU+H2O 2=CU(O H)2B.由实验可知，增大c(OH ),H 2 O2的氧化性增强C.增大 C(NH 4+)有利于C u(NH.3)42+生成D.C u(NH 3)42+可能是H 2 O2分解的催化剂1 4.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。%、树立题小昼线口共CH3 9H3|(g)、(g)+H20(g)AHi=+28k

10、J/molCH3cHeH20H CH3C=CH2KI(190)=104CH3 CH3C3 _ I I2 I(g)K CH3C=CHCCH3(g)(二聚异丁烯)H2=-72kJ/molCH3C=CH2CH3K2(190)=0.1下列说法不正确的是A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B.高于190时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是KAI。%K2 P 2 P|,反应中S 2 _ _ _ _(填”或“不是)气态，理由是实际反应在高温下进行的原因是。(3)间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如图。溶液X的 主 要 溶 质 是 一 o简述在电解反应器中F e C

11、 b 溶液再生的原理：。不考虑其他副反应，理论上5 mol H 2 s反应能生成g H21 7.香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W 的合成路线如图。NO2OH已知：i-8-O H -OH-C2 0H+Oi i.C H O+11CH2c -iii.RlCH=CHR2 K M nO,or)+R|CCOH+R2coOH(1)A-B的化学方程式是一 一(2)D的分子式是 o(3)条 件 是 一。(4)F的结构简式是。(5)I mol J可以生成2 moiK,J的 结 构 简 式 是。(6)下列说法不正确的是_(填序号)。a.可以用酸性K M n O 4溶液鉴别E和Gb.G可以发生加聚反应

12、、还原反应和取代反应c.l mol P最多可以和5 moi比 反应(7)M为线型不稳定分子，M-P经过两步反应，R苯环上的一氯代物有3种。R的 结 构 简 式 是 oR-P的化学反应类型是溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。1 8.向含有Na O H的N a C l O溶液中逐滴滴入F e S C M溶液，滴加过程中溶液的p H随F e S C h变化曲线实验现象i.A B产生红褐色沉淀i i.B-C红褐色沉淀的量增多i i i.C-D红褐色沉淀的量增多i v.D点附近产生有刺激性气味的气体F e S 0v.D-E红褐色沉淀的量略有增多4溶液的体积资料：i.饱和N a C I O溶液的p H约

13、 为11i i.K s p F e(O H)3 =2.8x 10-3 9(1)Ch和N a O H溶液制取N a C I O的离子方程式是一(2)A点溶液的pH约 为1 3,主要原因是_ _ _。(3)结合离子方程式解释A-B溶液的pH显著下降的主要原因：(4)N a C I O溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。M点溶液含氯的微粒有一。C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是_O(5)检验i v中气体的方法是_ _ _ _。(6)A-D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是。(7)整个滴加过程中发生的反应与、微粒的浓度等有关。19.在处理NO废气的过程中，催化剂 C o(N

14、H 3)6卢会逐渐失活变为 C o(N H 3)6产。某小组为解决这一问题，实 验 研 究&和co之间的相互转化。资料：i.K s p C o(O H)2=5.9x l0 5,K s p C o(O H)3 =1.6x 10皿i i.C o2+6N H3 CO(N H3)62+I=1.3 x 105CO3+6N H3=CO(N H 3)6 3+K 2=2X 103 5i i i.C o(N H 3)6 2+和 C o(N H 3)6产在酸性条件下均能生成N H :(1)探究谷的还原性实验I.粉红色的C o C b溶液或C O S O 4溶液在空气中久置，无明显变化。实验I I.向O.lm o

15、l/LC o C b溶液中滴入2滴酸性K M n C U溶液，无明显变化。实验I I L按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。甲同学根据实验III得出结论：C 02+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同学补充实验I V,一(补全实验操作及现象)，否定了该观点。-X-V验实i i中反应的化学方程式是。根据氧化还原反应规律解释：还原性CO(O H)2C 02+：C o2+e=C 03+在碱性条件下，与C o2 C o3+反应，使c(C o2+)和c(C o3+)均降低，但_降低的程度更大，还原剂的还原性增强。(2)探 究 的 氧 化 性根据实验U I和IV推测氧化性：CO3+C 12,设计实验证

16、明：向V中得到的棕褐色沉淀中，一(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是一。向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H 2 s04溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_ O(3)催化剂 C o(NH 3)6 2+的失活与再生结合数据解释 C o(NH 3)6 2+能被氧化为 C o(NH 3)6产而失活的原因：O根据以上实验，设计物质转化流程图实现 C O(NH 3)6F+的再生：。示例：C o C2 CoCl2 CO(O H)2西城区高三模拟测试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中

17、，选出最符合题目要求的一项。1 .将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是A.分与合相结合 B.量变与质变相结合C.化学与社会和谐发展 D.物质变化是有条件的【答案】A【解析】【详解】将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是分与合相结合，与量变与质变相结合量变与质变相结合、化学与社会和谐发展、物质变化是有条件的思想方法无关，故选A。2 .下列图示正确的是A.3 P电子的电子云轮廓图：OB.S 0 3 的 V S E P R 模型：0 0一*C.A s的原子结构示意图：（F 3 3）2 8 1 8 5.D.H C 1 的形成

18、过程：H*+.C 1：A H+：C 1：【答案】c【解析】【详解】A.3 P电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故A错误；B.三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为0,分子的空间构型为平面三角形，不是三角锥形，故B错误；C.碑元素的核电荷数为3 3,核外有4个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为H-+-C 1：A H：C 1：故 D 错误；故选Co3.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A.化合物IC1中 I为+1价 B.第一电离能：BA1C.沸点：CS2CO2 D.热稳定性：N H3PH3.【答案】C【解析】【详

19、解】A.氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元素呈+1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故 A 不符合题意；B.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大于铝元素能直接从原子结构角度解释，故 B 不符合题意；C.二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接从原子结构角度解释，故 c 符合题意；D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于

20、磷化氢能直接从原子结构角度解释，故 D 不符合题意；故选Co4.我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是A.分子中含有酯基B.酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCCh溶液反应C.能与H2发生加成反应D.有手性异构体【答案】B【解析】【详解】A.由结构简式可知，左旋氨氮地平分子中含有的官能团为氯原子、酯基、氨基和亚氨基，故 A正确；B.由结构简式可知，左旋氨氮地平分子酸性条件下发生水解反应生成的甲醉、乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应，故 B错误；C.由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的苯环、碳碳双键和线基一定条件下能与氢气

21、发生加成反应，故 C 正确；D.由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中与苯环相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，存在手性异构体，故 D正确；故选B。5.向含H C N的废水中加入铁粉和K 2 cCh 可制备K“F e(CN)6,反应如下：6HCN+F e+2 K 2 co3=K 4 F e(CN)6+H2 f+2 cO2 T+2 H2 0。下列说法不正确的是A.依据反应可知：K a(HCN)K ai(H2 co3)B.H C N的结构式是H C三 NC.反应中每Im olF e转移2 m ol电子D.F e(CN)6 4-中F e2+的配位数是6【答案】A【解析】【详解】A.由方程

22、式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氟酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故 A错误；B.氢氟酸分子中含有碳氮三键，结构式为H O N,故 B正确；C.由方程式可知，反应中Im ol铁参与反应，反应转移2 m oi 电子，故 C 正确；D.F e(CN)6F-中中心离子为F e2+,氢氟酸根离子为配位体，配位数为6,故 D正确；故选A o6.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A制备无水F eCl3固体将 F eCh 溶液加热蒸干B检验浓H2 s0 4 催化纤维素水解的产物含有还原糖向水解后的溶液中加入新制的CU(0 H)2,加热C配

23、制 IL l.Om ol/L N aCl 溶液将 5 8.5 gN aCl固体直接溶于1 L 水中D证明醋酸弱电解质测 O.lm ol/L CH3 coOH 溶液的 pHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故 A错误；B.葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，检验纤维素在浓硫酸中生成的水解产物含有葡萄糖，应加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，否则葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，

24、故 B错误：C.将 5 8.5 g氯化钠固体直接溶于1 L 水中所得氯化钠溶液的体积不是1 L,溶液的浓度不是l.Om ol/L,故 C 错误；D.O.lm ol/L 醋酸溶液p H 大 于 1,说明醋酸在溶液中发生部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故 D正确；故选D。7.工业合成乙醇的反应：C2 H4(g)+H2 O(g)=C2 H5 OH(g)A H c(C F)c(H+)c(0 H )B.O.l m o l/L C H 3 c o O N H 4溶液中的 c(N H；)比 0.1 m o l/L N H 4 c l 溶液中的大C.如图说明N H4C 1溶液中存在水解平衡D.溶液的pH变化是

25、N H :浓度改变造成的【答案】C【解析】【详解】A.氯化镂是强酸弱碱盐，钱根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(C r)c(N H )c(H+)c(O H ),故A错误；B.氯化镀是强酸弱碱盐，镂根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸镂是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和钱根离子在溶液中都发生水解反应，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，促进钱根离子水解，所以醋酸镂溶液中铁根离子浓度小于等浓度的氯化镀溶液，故B错误；C.由未加入醋酸镂溶液时，Om o l/L氯化镂溶液的pH为6说明钱根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故C正确；D.醋酸筱是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和

26、铉根离子在溶液中都发生水解反应，向氯化镀溶液中加入醋酸铁溶液时，溶液的pH变化是核根离子浓度和醋酸根离子浓度的相对大小发生改变造成的，故D错误；故选C o1 0.某小组探究N H 3的催化氧化，实验装置图如图。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。KMnO4尾气处理A.若中只有N H4C1不能制备N H3催化剂B.、中现象说明中的反应是4 N H 3+5 O 2 =4 N O+6 H2。AC.中白烟的主要成分是N H4c lD.一段时间后，中溶液可能变蓝【答案】C【解析】【分析】由图可知，中高镒酸钾受热分解制备氧气，装置中氯化镀与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置中氨气在催

27、化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸镂，会有白烟产生，装置中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。【详解】A.氯化镀受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，故 A 错误；B.由分析可知，中气体颜色无明显变化、中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4N H3+5 O 2=催化别：4N 0+6 H2 0,故 B 增强;AC.由分析可知，中白烟的主要成分是硝酸筱，故 c错误；D.

28、由分析可知，一段时间后，装置中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，故 D正确；故选C。11.实验I和实验II中，均有气体产生。实验I1mL饱和彳 NaHCOs溶液实验HImLO.l mol/LB a J 溶液Fiz 2mL0.1 mol/LO f NaHSC)3溶液(pH=4)z 2mL 0.1 mol/LI NaHSC3溶液(pH=4)下列分析不正确的是A.N a HS Ch 溶液中：c(S O：)c(H2 s o 3)B.I中有CO 2 生成C.II中产生白色沉淀 D.I和 n中溶液的p H 均增大【答案】C【解析】【分析】根据图像中盐溶液的酸碱性判断酸根离

29、子的电离程度和水解程度的大小；B 中根据酸性的强弱判断是否发生反应；C 中根据酸性强弱及物质的溶解度进行判断；D中利用酸性的原因，判断成酸性的离子的浓度变化判断p H 的大小；【详解】A.根据装置中亚硫酸氢钠溶液的p H=4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，故 c（S O 丁）c（H2 s o 3）,故 A 正确；B.亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，故 B 正确；C.亚硫酸氢钢是可溶性盐，根据亚硫酸氢根离子的酸性弱于盐酸，故实验II中物质不能发生反应，故没有白色沉淀，故 C 不正确；D.实验I中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增

30、大，导致其浓度减小，故 p H 增大，实验 II中因为溶液体积增大，导致亚硫酸氢根离子的浓度减小，故 p H 增大，故 D正确；故选答案C。【点睛】此题考查盐类中酸根离子的电离和水解程度，及酸性之间的强弱应用，注意在复分解反应中，一般利用酸碱性强弱判断是否发生反应。12.我国科学家采用单原子N i 和纳米C u 作串联催化剂，通过电解法将CCh 转化为乙烯。装置示意图如图。己知：电解效率”（B尸n （生成B所用的电子）n（通过电极的电子）x l O O%。9 阴离子交换膜 9KOH溶液下列说法不正确的是A.电极a 连接电源的负极B.电极b 上有02产生C.纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+6H

31、2O+8e-C2H4+8OH-D.若乙烯的电解效率为6 0%,电路中通过Imol电子时，产生0.075mol乙烯【答案】D【解析】【详解】A.电极a 实现将CCh转化为乙烯，C 由+4价变为-2价，化合价降低，发生还原反应，电极a 为阴极，与电源负极相连，故 A 项正确；B.电极b 上氢氧根离子失去电子转化为氧气，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2T,故 B 项正确；C.由图可知，纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应，电极反应为2CO+6H2O+8e=C2H4+8OH,故 C 项正确；D.若乙烯的电解效率为6 0%,电路中通过Imol电子时，根据公式得n（生成乙烯所用的电子）=0.

32、6mol,由 CO2转化为乙烯的电极反应为2 c。2+8凡 0+12已=2H4+I2O H-,所以当n（生成乙烯所用的电子）=0.6m ol,产生的乙烯为0.05m oL故 D 项错误；答案选D。1 3.某小组探究Cu与 H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：装置实验试剂a现象与结果I10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU（0 H）2II8mL5mol/L 氨立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将下列说法不正确的是A.I 中生成 CU(0 H)2 的反应是 CU+H2O 2=CU(O H)2试剂a水铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU(O H)2

33、-0.5 g Cuin8mL 5mol/L 氨水和 IgNH4cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮50 m t30%匕。2溶液B.由实验可知，增大c(OH),H 2 O2的氧化性增强C.增大c(NH 4+)有利于C u(NH 3)42+的生成I).C u(NH 3)42+可能是H 2 O2分解的催化剂【答案】B【解析】【详解】A.I中生成Cu(OH”，说明铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜，反应是Cu+H2 C 2=Cu(OH)2,故 A 正确；B.酸性条件下，H 2 O2的氧化性增强，故B错误；c.n、n i比较，i n中加入氯化钱，钱根离子浓度增大，铜片表面

34、不生成CU(OH)2,可知增大C(NH 4+)有利于Cu(NH3)4p+的生成，故C正确；D.I、I I比较，I I溶液变为深蓝色，说明有C u(NH 3)42+生成，立即产生大量气泡，说明C u(NH 3)4产可能是H2O2分解的催化剂，故D正确；选B。1 4.异丁醵催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。%、树立题小昼线口共CH3 9H3|(g)、(g)+H20(g)AHi=+28kJ/molCH3cHeH20H CH3C=CH2KI（190）=104CH3 CH3C3 _ I I2 I（

35、g）K CH3C=CHCCH3（g）（二聚异丁烯）H2=-72kJ/molCH3C=CH2CH3K2（190）=0.1下列说法不正确的是A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B.高于190时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是KAI。%K210 K2 P 2 P|,反应中S 2 _(填“是”或“不是)气态，理由是实际反应在高温下进行的原因是一0(3)间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如图。尾气溶液X 的主要溶质是。简述在电解反应器中F eC b溶液再生的原理：。不考虑其他副反应，理论上5molHjS反应能生成_gH2【答案】(1).C O ；+H?O=H

36、 C O ；+O H .H 2 S+C O ；=H C O ；+H S(2).是.其他条件不变时，增大压强，H2s的转化率减小，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态.升高温度，有利于增大反应速率和提高H2s的转化率(3).F eC b和H C 1 .含F eC L和H C 1的溶液加入阳极区，F e?+放电生成F e3+,且H+由阳极区加入阴极区，F eC h溶液得以再生.1 0【解析】【小问1 详解】碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解离子方程式C O 3 +H 2 O F H C O 3+O H ,故答案为：C O+H 2 O H C O 3+O H ；由

37、电离常数可知，弱酸和弱酸根离子在溶液中的电离程度的顺序为H2C O3 H2S H C O 3 H S ,由强酸制弱酸的原理可知，过量的碳酸钾溶液与硫化氢反应生成碳酸氢钾和硫氢化钾，反应的离子方程式为H 2 S+C O；=H C C)3+H S-,故答案为：H2S+C O 3-=HCO3+H S-；【小问2 详解】由图和P3P2P可知，其他条件不变时，增大压强，硫化氢的转化率减小，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态，故答案为：其他条件不变时，增大压强，H2s的转化率减小，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态；由图可知，升高温度，硫化氢的转化率增大，说明该反应为吸热反应，实际反应在高

38、温下进行可以加快反应速率，使平衡向正反应方向移动，增大硫化氢的转化率，故答案为：升高温度，有利于增大反应速率和提高H2s的转化率；【小问3 详解】由图可知，吸收反应器中氯化铁溶液与硫化氢气体反应生成氯化亚铁和盐酸，反应的方程式为H 2 s+2 F eC 1 3=2 F eC L+S +2 H C 1,由方程式可知，溶液X为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，故答案为：F eC L 和 H C 1；由图可知，电解反应器中右侧电极为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，左侧电极为阳极，氯化亚铁和氯化氢混合溶液中亚铁离子在阳极失去电子发生氧化反应生成铁离子，氢离子通过质子交换膜进入阴极区，氯

39、化铁溶液在阳极区得以再生，故答案为：含 F eC b和 H C 1的溶液加入阳极区,F e2+放电生成F e3+,且 H+由阳极区加入阴极区，F eC b溶液得以再生；由图可知，不考虑其他副反应，间接电解法脱硫过程实际上是硫化氢分解生成硫和氢气，所以理论上5 m o i 硫化氢反应能生成氢气的质量为5 m o i X2g/m o】=10g,故答案为：10o17.香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W 的合成路线如图。OH已知：i g O H-OH-CH2O+i i.C H O+IICH2c NaOH-A oI II+H2O-C H=C-C-Oiii R i T H C H R2 KM

40、nO,(H*)+RICOOH+R2COOH(1)A-B的 化 学 方 程 式 是。(2)D的分子式是_。(3)条件是_ _。(4)F的 结 构 简 式 是 一。(5)I m o l J 可以生成2m o i K,J 的 结 构 简 式 是。(6)下列说法不正确的是一(填序号)。a.可以用酸性K M n C M 溶液鉴别E和 Gb.G 可以发生加聚反应、还原反应和取代反应c.l m o l P 最多可以和5 m o i 以 反应(7)M为线型不稳定分子，MTP经过两步反应，R苯环上的一氯代物有3种。R 的 结 构 简 式 是 一。R-P 的化学反应类型是【答案】4)-CH,+H N 0 3粤，o

41、 N 1 QCHH 20(2)C7HsBnChN(3)氢氧化钠水溶液、加热(4)(5)HOOCCHzCOOHN-NHr v Y(6)ac(7).，0【解析】【分析】G与 0:发生加成反应生成,r N c)2简式为 H A A发生硝化反应生成B,/v/.加成反应:ziiY 7 o 推知G的结构N-NH结合B的分子式、G的结构简式，可知N-NHB中含有苯环且苯环侧链处于对位，-C H3)结合信息i，信息脱水生成E,故D为故 B 为 O zN-C H s，则 A 为ii.可知B发生甲基上二漠取代生成D,D水解反应并CHBr?，E为 O tN H -C H O,E与 F发生信息ii中反应生成G,推知F

42、 为 J 发生信息iii中氧化反应生成K,由N-N HJ、K 的分子式，可 知 ImolJ可以生成2m oiK,推知J 为 HOOCCH2coOH、K 为/X,|,J 脱去2 分子式生成M,结合P 的结构简式推知M 为 O=C=C=C=O,M 与苯酚发生加成反应生成P,以此解题。【小问1 详解】A-B 为甲苯的硝化反应，方程式为：-CH3+HNO3 O2N-QFCH3+H20；【小问2 详解】由分析可知D 为 O,N _ -C H B r 2，则其分子式为：C7H5Br2O2N；【小问3 详解】DTE是 O z N-C H B r2转化为O z N-Q-C H O，先发生卤代烧水解，然后自动脱

43、去1分子水，条件是氢氧化钠水溶液、加热；【小问4 详解】由分析可知，F 的结构简式是N-NH【小问5 详解】由分析可知J 为 HOOCCH2co0H；【小问6 详解】a-E 为 O,N-C H O，G 为/5 内；，E 含有醛基，G 含有碳碳N-N H双键，都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能鉴别二者，故 a 错误;Q N 0 2b.G为 j ,含有碳碳双键，可以发生加聚反应，苯环与碳碳双键能与氢N-NH气发生加成反应，属于还原反应，含有的酰胺基、苯环等可以发生取代反应，故 b 正确；c.P分子含有的1个苯环、1个皴基能与氢气发生加成反应，I m o l P 最多可以和4 m 01比 反应，故

44、c 错误；故选a c；【小问7 详解】M为线型不稳定分子，M 的结构简式为O=C=C=C=O,M-P经过两步反应，均发生加成反应，而 R苯环上的一氯代物有3 利 则 酚 羟 基 先 与 M 发生加成反应，故 R的结构简式为18.向含有N a O H 的 N a C l O 溶液中逐滴滴入F eS O 溶液，滴加过程中溶液的p H 随 F eS C)4i i.KSpF e(O H)3=2.8 x l O-3 9(1)C h 和 N a O H 溶液制取N a C l O 的离子方程式是 一。(2)A点溶液的p H 约 为 1 3,主要原因是 o(3)结合离子方程式解释A-B溶液的p H 显著下降

45、的主要原因：(4)N a C l O 溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。M点溶液含氯的微粒有_ _ _。C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是_0(5)检验iv中气体的方法是_ _ _.(6)AD的过程中，溶液的pH一直下降，原因是_ _ _ _。(7)整个滴加过程中发生的反应与、微粒的浓度等有关。【答案】(1)Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O(2)溶液中含有NaOH,NaOH电离出OIT使溶液的pH约 为13(3)A-B 发生反应OCX+2Fe2+4OH+H2O=Cf+2Fe(OH)31,消耗 0H r 使溶液的pH显著下降(4).C1O、HC1O、Cr HC1O+

46、2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cf+5H+(5)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝(6)Fe2+向Fe(OH)3转化时消耗了 NaOH和H2O电离的OH c(OH-)减小、c(H+)增大，pH一直下降(7)反应物的相对用量或氧化剂的种类【解析】【分析】向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSCU溶液，结合变化曲线图和实验现象，发现A-B过程，溶液的碱性较强，此时发生CIO+2Fe2+4OH+H2O=C1+2Fe(OH)3 J ,从 B-C 的过程 C。的含量减少，HC1O含量增多，到C点主要发生HClO+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+C1+5H+,D-E过程溶液中N

47、aOH和NaClO己完全反应，此时红褐色沉淀略有增多，主要是Fe?+被空气中的。2氧化为Fe3+,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3沉淀，据此分析来解题。【小 问1详解】CL和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCI和H2O,反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=cr+C1O-+H2O,故答案为d2+205=：+。0一+凡0；【小问2详解】根据资料：饱和N a C l O 溶液的p H 约 为 1 1,则 A点溶液p H 约 为 1 3 主要是N a O H 完全电离产生的c(O H)a O m o l/L,所以A点溶液的p H 约 为 1 3,主要原因是溶液中含有N a O H,N a O

48、H 电离出O F T 使溶液的p H 约 为 1 3,故答案为溶液中含有N a O H,N a O H 电离出0 田使溶液的p H 约 为 1 3；【小问3详解】根据实验现象：A-B产生红褐色沉淀，说明有F e(O H)3 生成，所以A-B溶液的p H 显著下降是C IO 将 F e 2+氧化为+3 价，消耗溶液中的O,使 c(O H)减小，发生反应的离子方程式为 C IO +2 F e2+4 O H-+H2O=C 1 +2 F e(O H)3 J ,故答案为 A-B 发生反应C l O +2 F e2+4 O H +H2O=C l +2 F e(O H)3 J ,消耗 O H l 使溶液的

49、p H 显著下降；【小问4详解】M 点 p H 略小于8,产生红褐色沉淀，所以溶液含氯的微粒有C I O、H C 1 O、C l-；C点 p H约为6.5,溶液中H C 1 O 含量较多，所以C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是 H C l O+2 F e 2+5 H 2 O=2 F e(O H)3 J+C I+5 H*,故答案为 C 1 C T、H C 1 O、C r；H C 1 0+2 F e2+5 H2O=2 F e(O H)3 J +C 1 +5 H+；【小问5详解】根据现象i v：D点附近产生有刺激性气味的气体，该气体为氯气，利用反应C 12+2 K I=2 K C 1+I

50、2和碘单质遇淀粉溶液变蓝进行检验，故答案为用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝；【小问6 详解】A-D的过程中，产生的红褐色沉淀在不断增多，即 F e 2+不断地转化为F e(O H)3 沉淀，此过程需不断地消耗溶液中的O H ,所以溶液的p H 一直下降，故答案是F e 2+向 F e(O H)3 转化时消耗了 N a O H 和 H z O 电离的O H ,c(O H )减小、c(H+)增大，p H 一直下降；【小问7详解】根据以上分析，发现不同阶段有不同的氧化剂将F e?+氧化为F e(O H)3,因此整个滴加过程中发生的反应与反应物的相对用量或氧化剂的种类、微粒的浓度等有关，故答案