山东省烟台市招远市（五四制）2021-2022学年八年级上学期期末化学试题.pdf

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1、山东省烟台市招远市（五四制）2021-2022学年八年级上学期期末化学试题阅卷人-、单选题（共13题；共26分）得分1.（2 分）中国诗词大会弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是()A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴。D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。【答案】B【解析】【解答】A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及新物质生成，属于化学变化，符合题意；C.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，不涉及新物质生成，属于物理变化，不符

2、合题意；D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故答案为：B【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成,判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.（2 分）下列化学用语中关于数字“2”的含义正确的是（）A.F2-表示2 个氟原子B.CO2表示2 个二氧化碳分子C.Zn2+表示2 个锌离子D.总 表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价【答案】D【解析】【解答】A、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。F2表示1个氟分子含有2 个氟原子。不符合题意。B、CO?表示一个二氧化碳分子含有2 个氧原子。不符合题意。C、

3、元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，所以Zn表示每个锌离子带2 个单位正电荷。不符合题意。D、元素符号正上方数字表示元素的化合价。所以力j o 表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价。符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据元素符号右下角的数字表示原子个数分析B、根据表示分子个数的数字写在化学式的前面进行分析C、根据元素符号右上角的数字表示电荷数进行分析D、根据元素的化合价写在元素符号的正上方进行分析3.（2 分）下列各图中O、和 O 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）D.B.【答案】C【解析】【解答】A.图中物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意;B.图中物质由同种分子构成，属

4、于纯净物，不符合题意；C.图中物质由两种分子构成，属于混合物，符合题意；D.图中物质由同种原子构成，属于纯净物，不符合题意。故答案为：Co【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。混合物是由两种及两种以上纯物质（元素或化合物）没有经化学变化而组成的物质。4.（2 分）下列有关实验基本操作，正确的是（A.滴加液体：)【答案】AD.量取液体【解析】【解答】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图示操作符合题意；B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，

5、故图示操作不符合题意；C、取用块状固体药品时，要用镶子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿,故图示操作不符合题意；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不符合题意。故答案为：Ao【分析】A、根据滴管要在容器上方垂直悬空滴加液体分析；B、根据向试管中倒入液体试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心分析；C、根据化学药品不能用手拿分析；D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平分析。5.（2 分）等电子体具有原子数目相同，电子数相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（）A.NH3 和 CHd B.CO 和 N2 C.NO?和 CO2

6、 D.OH 和 H2【答案】B【解析】【解答】A、N E 和C K 中原子数目分别为1+3和 1+4,不相同，不可能为等电子体。不符合题意。B、CO和 N2中原子数目相同都为2,电子数分别为6+8和 7 x 2,相同，是等电子体。符合题意。C、NO2和CO2中原子数目相同都为3,电子数分别为7+8X2和6+8X2,不相同，不是等电子体。不符合题意。D、0H-和H2中原子数目相同都为2,电子数分别为8+1+1和1 x 2,不相同，不是等电子体。不符合题意。故答案为：B。【分析 1根据在原子中质子数等于核外电子数进行分析6.（2分）下列宏观事实的微观解释正确的是（）A.将氧气制成液氧后体积变小氧分

7、子体积变小B.水 银温度计的汞柱升高或降低汞分子间有间隔C.自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D.食物腐烂变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化【答案】C【解析】【解答】A、将氧气制成液氧后体积变小，是因为分子间间隔变小。不符合题意。B、汞是由原子直接构成的。水银温度计的汞柱升高或降低是因为温度改变汞原子间的间隔改变。不符合题意。C、自然界中水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，主要是因为水分子不断运动且分子间的间隔发生改变。符合题意。D、食物腐烂变质，有新物质生成，所以分子种类发生了改变，不符合题意。故答案为：Co【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量

8、和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。7.（2分）2021年4月19日 中国科学报报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-2 1 4,铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法不正确的是（）A.铀-214的中子数为146C.铀-238与铀-214属于同种元素B.铀-238原子的核外电子数为92D.铀-238原子的质量大于铀-214【答案】A【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=9 2,元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=2 1 4-9 2=1 2 2,符合题意；B、在元素周期表中，元素名

9、称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数=9 2,不符合题意；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-2 3 8 与铀-2 1 4 质子数相同，属于同种元素，不符合题意；D、相对原子质量与原子的实际质量成正比，铀-2 3 8 的相对原子质量为2 3 8,铀-2 1 4 的相对原子质量为 2 1 4,故铀-2 3 8 原子的质量大于铀-2 1 4,不符合题意。故答案为：A。【分析】根据元素周期表一格中每一部分的含义进行分析8.（2 分）某品牌速干手消毒液内含甘油（C 3 H 8。3）。下列有关叙述正确的是（）A.甘油的相对分子质量为9 2 gB.甘油中氧元素的质量分数最大

10、C.甘油由碳、氢、氧共1 4 个原子构成D.甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3【答案】B【解析】【解答】A.甘油的相对分子质量为：1 2 x 3+8+1 6 x 3=9 2,相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；B.甘油中C、H、0元素的质量比为：（1 2 x 3）：8：（1 6 x 3）=9：2：1 2,故氧元素的质量分数最大，故符合题意；C.甘油由甘油分子构成，每个甘油分子由3 个碳原子、8 个氢原子、3 个氧原子共1 4 个原子构成，故不符合题意；D.甘油中C、H、O元素的质量比为：（1 2 x 3）：8：（1 6 x 3）=9：2：12,故不符合题意。故

11、答案为：B。【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。9.（2 分）科学家们发现，月壤含有大量的氮-3,每百吨氮-3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列说法正确的是（）A.一个氮-3原子中有3 个质子B.一个氮-3原子中有2 个质子和1个中子C.氮的相对原子质量是3gD.卢瑟福实验中的a 粒子就是氢的原子核，其符号为He+【答案】B【解析】【解答】A、元

12、素是具有相同质子数的一类原子的总称。原子序数=质子数，氮是2 号元素，所以有2 个质子。不符合题意。B、质子数+中子数=质量数，所以一个氮-3原子中有3-2=1个中子，所以一个氮-3原子中有2 个质子和1个中子，符合题意。C、相对原子质量的单位是力”不是“g”，不符合题意。D、卢瑟福实验中的a 粒子就是氢的原子核，因氯有2 个质子，所以其符号为He2+,不符合题意。故答案为：B【分析】A、根据氮元素属于2 号元素进行分析B、根据质子数加中子数等于相对原子质量分析C、根据相对原子质量的单位是1不是g 进行分析D、根据氢有2 个质子进行分析10.（2 分）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）

13、A.分子都是由相同的原子构成的B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.原子在任何情况下都不可再分【答案】C【解析】【解答】A、分子不一定都是由相同的原子构成的，如水分子中含有氢原子与氧原子，即水分子是由不同的原子构成的，选项不符合题意；B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间的间隔随温度的改变而改变形成的，与离子本身的大小无关，选项不符合题意；C、分子、原子、离子是构成物质的就基本粒子，都可以直接构成物质，选项符合题意；D、汤姆森通过分析高压放电管的阴极射线发现了电子，说明原子可以再分，选项不符合题意,故答案为：Co

14、【分析】A、根据相同的原子可以构成不同的分子进行分析B、根据粒子之间的间隔随温度的改变而变化进行分析C、根据构成物质的微粒进行分析D、根据原子的构成进行分析1 1.(2 分)某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为C、H y。已知该化合物中,碳元素和氢元素的质量比为9：2,则该化合物的化学式可能是()A.C9 H2 B.C8 H3 C.C3 H8 D.CH4【答案】C【解析】【解答】A、C9 解中碳元素和氢元素的质量比为(1 2 x 9)：(l x 2)=54：1,不符合题意;B、C8 H 3 中碳元素和氢元素的质量比为(1 2 x 8)：(l x 3)=3 2：1,不符合题意

15、；C、C3 H 8 中碳元素和氢元素的质量比为(1 2 x 3)：(1 X 8)=9：2,符合题意;D、CH,中碳元素和氢元素的质量比为(1 2 x 1)：(l x 4)=3：1,不符合题意。故答案为：Co【分析】根据元素质量比的计算方法进行分析1 2.(2 分)如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是A.原子序数Z X B.X和 Y的化学性质相似c.Z的离子符号可表示为Z 2.D.Y和 Mg属于同一周期【答案】C【解析】【解答】A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数ZX,故 A不符合题意；B、同一族的元素化学性质相似，X 和 Y 位于同一族

16、，化学性质相似，故 B 不符合题意；C、Z 位于稀有气体元素的左面，最外层电子数应为7,在化学反应中易得到1 个电子而形成阴离子，Z 的离子符号可表示为Z L 故C 符合题意；D、Y 位于第三周期，则Y 和Mg属于同一周期，故 D 不符合题意。故答案为：C【分析】A、根据元素的排列方式进行分析B、根据同族元素的化学性质相似进行分析C、根据稀有气体元素前的一列元素的原子的最外层电子数是7 进行分析D、根据同一行元素属于同周期进行分析13.（2 分）关于分子、原子、离子的下列说法中，不正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B.分子、原子、离子都是不显电性的粒子C.同种原子按不同方式结合，可以

17、构成不同的物质D.原子得失电子形成离子后，原子核没有发生变化【答案】B【解析】【解答】A、原子中的质子与中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍，且原子中的质子数等于核外电子数，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项不符合题意；B、分子、原子都是不显电性的粒子，而离子是带电荷的粒子，选项符合题意；C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如氧原子两两结合构成氧分子，氧分子构成氧气，三个氧原子构成一个臭氧分子，臭氧分子构成臭氧，选项不符合题意；D、原子得失电子形成离子时，只是原子的最外层电子数发生了变化，原子的质子数不变，即原子核没有发生变化，选项不符合题意，故答案为：Bo【分析】A、

18、根据原子的质量分布进行分析B、根据离子带电进行分析C、根据同种原子可以构成不同的单质进行分析D、根据原子得失电子形成离子进行分析阅卷人 二、多选题（共 2 题；共 4 分）得分1 4,（2 分）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A.B.C.D.。、c、P元素的核电荷数：-由少到多地壳中元素的含量:硫元素的质量分数:氮元素的化合价:。、S3 AI有多到少K?S、K2so3、K2sO4 由大到小NH3,N2、NO2 由高到低【答案】B,C【解析】【解答】A、质子数=核电荷数=原子序数，故核电荷数由少到多依次是C、0、P,不符合题意；B、地壳中元素含量由多到少依次

19、是0、Si、Al、F e,符合题意；C、化 合 物 中 元 素 的 质 量 分 数=丝 经 答 与 夕 邀 x 100%,由于三种物质的化学式中有相同的相对分子质量硫的原子个数，化学式的相对分子质量越大，硫的质量分数越小，硫酸钾的相对分子质量最大，硫化钾的相对分子质量最小，故硫化钾中硫元素的质量分数最大，其次是亚氯酸钾、硫酸钾，符合题意；D、氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得 x+（+1）x3=0,x=-3,氮气中氮元素的化合价是0,二氧化氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）X

20、2=O,y=+4,故氮元素的化合价由高到低依次是NO?、N2、NH3,不符合题意。故答案为：BC。【分析】A、根据原子的核电荷数等于原子序数进行分析B、根据地壳中元素的含量进行分析C、根据元素质量分数的计算方法进行分析D、根据化合价规则进行分析15.（2 分）归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下说法正确的是（）A.Na+、C 的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8 的粒子都是离子B.原子失去电子后形成的离子一定是阳离子C.最外层上的电子数少于4 的原子一定属于金属元素D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化【答案】B,D【解析】【解答】A、最外层电子数为

21、8的粒子不一定是离子，如筑原子最外层电子数为8,但不是离子。不符合题意。B、原子质子数=核外电子数，失去电子则质子数 核外电子数，带正电，一定是阳离子。符合题意。C、最外层上的电子数少于4的原子不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数为1,小于4,但是非金属元素。不符合题意。D、分子种类发生改变，则一定有新物质生成，所以一定是化学变化。符合题意。故答案为：B D o【分析】A、根据大多数稀有气体原子的最外层电子数是8 进行分析B、根据原子失去电子形成阳离子进行分析C、根据氢原子最外层有1 个电子进行分析D、根据有新物质生成的变化属于化学变化分析阅卷人-三、填空题（共6题；共4 2分）得分1 6.

22、（7 分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。（1）（4 分）用化学用语填空：2个铁原子 o 3 个水分子 o 钾离子 o 地 壳 中 含 量 最 多 的 元 素。（2）（2 分）写出符号“我中数字的含义：“+5”表示。2”表示 o（3）（1 分）铜元素常显0、+1、+2 价，氧 化 亚 铜 的 化 学 式 为。【答案】（1）2 F e；3 H2O；K+；O（2）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5 价；一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2 个(3)C u2O【解析】【解答】（1）元素符号可以表示原子，多个原子在元素符号前加数字。所以2个铁原子表示为2 F e,化学式可以表示分子，多个分子

23、在元素符号前加数字。3 个水分子表示为3 H 2 0。离子符号在元素符号右上角标出离子所带电荷数和电性，数字在前符号在后，数字为1 省略不写。钾离子带一个单位正电荷，表示为K+。地壳中含量最多的元素是氧元素，符号是0。（2）元素符号正上方数字表示元素的化合价。所以“+5”表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5 价。元素符号右下角数字表示分子中原子的个数。所以“2”表示一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个。（3）氧化亚铜中铜离子为+1 价，化合物中氧元素通常为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0,所以氧化亚铜的化学式为C m。【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，

24、在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析1 7.（8 分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。（1）（4 分）元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示。应填;应填:应填;为带正电荷的粒子，应填（2）（4 分）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。漠 的 核 电 荷 数 为;滨元素位于第 周期。A,B,C,D四种元素中，化 学 性 质 最 稳 定 的 是 （填元素符号）。A,B,C,D四种元素中，与 浪 化 学 性 质 相 似 的 是 （填字母）。【答案】（1）原子；分子；原子核；质子（2）3 5；4 或四；N e；B【解析】【解答】（1）汞是金

25、属由原子构成，水由分子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核分为质子和中子，质子带正电，中子不带电，故填：原子；分子；原子核；质子。（2）由图可知，漠的核电荷数为3 5；澳元素核外4个电子层，位于第4周期，故填：3 5；4。最外层8电子结构，属于稳定结构（只有一个电子层时是2）,A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是C,1 0号元素Ne,故填：N e。原子最外层电子数相同，化学性质相似，A、B、C、D四种元素中，与浪化学性质相似的是B,故填：B o【分析】（1）根据构成物质的微粒进行分析（2）根据元素周期表一格中和原子结构示意图每一部分的含义进行分析1 8.（7分）下表是元素周期表的一

26、部分，请回答下列问题：族周期IAIIAmAIVAVAVIAVHA023 L i锂6.9 414 B e镀9.0 1 25 B硼1 0.8 16 C碳1 2.0 17 N氮1 4.0 18 0氧1 6.0 09 F氟1 9.0 01 0 N e20.1 831 1 N a钠22.9 91 2 M g镁24.3 11 3 A l铝26.9 81 4 S i28.0 91 5 P磷3 0.9 71 6 S硫3 2.0 61 7 C l氯3 5.451 8 A r氯3 9.9 5（1）（1分）第一张元素周期表是由俄国化学家 设计出来的。（2）（2分）钠 原 子 的 核 电 荷 数 为。钠、镁、铝元素位

27、于同一周期，是因为它们具有相同的（3）（2分）9号 元 素 的 原 子 在 化 学 反 应 中 容 易 （填“得”或“失”）电子。该元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素。（4）（1分）锂电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为L i C oO z,其中C。元素的化合价为。（5）（1分）写出钠与硫两种元素形成化合物的化学式是。【答案】(1)门捷列夫(2)1 1；电子层数(3)得；非金属(4)+3(5)N a 2 s【解析】【解答】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。(1)第一张元素周期表是由俄国化

28、学家门捷列夫设计出来的。(2)原子中原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，钠原子的核电荷数为1 1。钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的电子层数。(3)9 号元素的原子为氟原子，原子最外层有7 个电子，大于4,在化学反应中容易失去电子。由汉字结构可知，该元素属于非金属元素。(4)锂元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设钻元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零；则(+l)+x+(-2)x2=0,x=+3 o(5)钠与硫两种元素常见化合价分别为+1、-2,化合物中正负化合价代数和为零，两者形成化合物的化学式是N a2S o【分析】(1)根据门捷列夫设计了元素周期表进行分析(

29、2)根据元素周期表一格的含义进行分析(3)根据非金属元素的原子在化学反应中容易得到电子进行分析(4)根据化合物中各元素的化合价代数和为零进行分析(5)根据化学式的书写方法进行分析1 9.(8 分)人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。(1)(2 分)如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，这些模型建立的先后顺序是(填字母序号)。A.B.C.D.（2）（4分）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速a粒子轰击金箔，发现：多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数a粒子发生了较大角度的偏转，极少数a粒子被反弹。当a粒子轰击金箔时，如 图 中 四 条

30、 运 动 轨 迹 不 可 能 出 现 的 是 （填字母序号）。卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个很小的结构（原子核），原子核具有如下特:、。（3）（1分）1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀235原 子（质子数为9 2,相对原子质量是2 3 5,元素符号为U）,得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了 93号元素（质子数为93的元素），被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钏元素，并用如图模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了不正确。141Ba上述变化不属于化学变化，理由是。（4）（1 分）根

31、据以上化学史资料，你的感想是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O【答案】（1）B（2）a；体积小；质量大；带正电（3）化学变化中原子种类不变，该变化中原子种类发生了改变（4）模型是一种重要的方法（模型的建立或对科学的认识是一个不断完善修正的过程、对前人的观点要敢于质疑、善于发现并改正前人不正确、

32、勇于承认自己的不正确、科学结论的得出要依据客观事实等）【解析】【解答】（1）首先汤姆生发现电子，提出布丁模型。然后卢瑟福发现原子核，提出核式模型。然后波尔提出分层模型。所以顺序为 ，故答案为：B。（2）a 粒子和原子核均带正电，同性相斥，a 粒子不可能向接近原子核方向运动，所以四条运动轨迹不可能出现的是a。原子核具有体积小、质量大、带正电的特点。多数a 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积小。极少数a 粒子被反弹，说明原子核质量大，同时与少数a 粒子发生了较大角度的偏转也可以说明原子核带正电。（3）因为在化学变化中原子种类不变，该变化中铀原子变为了其他原子，原子种类发生了改变，所

33、以不是化学变化。（4）本题较为开放，以上内容涉及用模型认识世界及科学观点不断完善等。所以感性可以模型是一种重要的方法，模型的建立或对科学的认识是一个不断完善修正的过程、对前人的观点要敢于质疑、善于发现并改正前人不正确、勇于承认自己的不正确、科学结论的得出要依据客观事实等。【分析】（1）根据化学发展史进行分析（2）根据原子的特性进行分析（3）原子在化学变化中不可分进行分析2 0.（8 分）如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图：.-三二三Dr-KaWC（1）（1 分）写出标号仪器的名称：（2）（1 分）A图中所称食盐的质量为1 2.4 g,若食盐与祛码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实

34、际质量为 g o（3）（1 分）如图B所示操作，可能造成的后果是 o（4）（2 分）欲量取4 0 m L水，应选用的仪器是5 0 m L的量筒和。某同学如C图读数，则实际量取的水 4 0 m L（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）（1 分）如下图所示，实验室要加热约1 5 0 m L的水,要完成该实验需要准备的仪器有.（填序号）。（6）（2 分）过滤实验需将圆形滤纸折叠,正确的折叠顺序是A-B（填“C”或 D”）。D.B.（2）7.6（3）试管炸裂（4）胶头滴管；小于（5）(6)C【解析】【解答】是量筒。（2）如放反，祛码的质量=食盐质量+游码质量。从图中可知使用游码的质量为2.4 g,则

35、使用祛码1 0 g,所以食盐的实际质量为1 0 g-2.4 g=7.6 g。（3）加热固体药品试管向上倾斜，可能导致冷凝的水倒流回试管底部，导致试管炸裂。（4）取用一定量的液体药品，快要到量取体积时使用胶头滴管滴加，所以还需要胶头滴管。俯视读数，读数偏大，实际体积偏小。则小于4 0 m L。（5）实验室要加热约1 5 0 m L的水，水的量较多，使用烧杯。烧杯加热需要垫石棉网。加热需要酒精灯，需要固定仪器铁架台。故答案为：用仪器有。（6）折叠滤纸形成三层滤纸处，故答案为：C o【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析（2）根据天平的读书方法进行分析（3）根据给试管中固体加热的注意事项进行分析（

36、4）根据量筒读书的方法进行分析（5）根据加热一定量液体的方法进行分析2 1.（4 分）计算：（I）（I 分）相同分子个数的c o和C O 2 中，氧元素的质量比为：o（2）（1 分）等质量的镁、铝中，所含原子个数比为M g：Al=（填最简比）。（3）（1 分）已知某硫的氧化物中含氧量为6 0%,则 其 化 学 式 为。（4）（1 分）已知某氧原子的相对原子质量为1 6,某铁原子的相对原子质量为5 6,如果该氧原子的质量为m g,则该铁原子的质量为 g o【答案】（1）1：2（2）9：8（3）SO3（4）3.5 m【解析】【解答】（1）由化学式可知，1 个一氧化碳分子由1 个碳原子与1 个氧原子

37、构成，1 个二氧化碳分子由1 个碳原子与2 个氧原子构成，则相同分子个数的CO和 C 0 2 中，氧原子的个数比为1：2,则氧元素的质量比也为1：2,故填1：2。（2）等质量的镁、铝中，所含原子个数比 片：/9：8 ,故 填9：8。（3）某硫的氧化物中含氧量为6 0%,则其中硫元素与氧元素的质量比=（1-6 0%）：6 0%=2：3,设该物质的化学式为Sx O y,则32 x：1 6 y=2：3,x：y=l：3,所以该氧化物的化学式为SO 3,故 填SC h。（4）某氧原子的相对原子质量为1 6,如果该氧原子的质量为m g,则CT2原子质量的l/1 2=m g/1 6,某铁原子的相对原子质量为

38、5 6,则该铁原子的质量=5 6 x m g/1 6=3.5 m g,故 填3.5。【分析】（1）根据元素质量比的计算方法进行分析（2）根据原子个数的计算方法进行分析（3）根据元素质量分数的计算方法进行分析（4）根据相对原子质量的计算方法进行分析阅卷入四、科普阅读题（共1题；共6分）得分2 2.（6分）空气污染已成为全世界城市居民生活中一个无法逃避的现实，空气质量与氮的氧化物有着密切的关系。一氧化氮是一种无色气体，熔点-1 6 3.6,沸点-1 5 1 C,密度比空气略大，微溶于水，不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。实验室用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮，工业上可

39、用氮气和氧气为原料，在加热和催化剂的条件下制得一氧化氮。汽 车 尾 气（含有一氧化氮和一氧化碳等）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器“，使一氧化氮和一氧化碳反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。一氧化氮被发现广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心、脑血管的保护神，1 9 9 2年被美国科学杂志评选为“明星分子”。根据文章内容，请回答：（1）（1分）一氧化氮的化学性质是（2）（1分）工业制取一氧化氮的反应类型是 反应。（3）（1分）治 理 汽 车 尾 气 的 反 应 中 生 成 的 两 种 无 毒 气 体 是

40、 氮 气 和 （写化学式）。（4）（2分）等分子数的NO与N C h中，含 有 氧 元 素 的 质 量 之 比；若在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：1 6,则该氧化物中氮元素的化学价为 o（5）（1分）一氧化氮是大气污染物，但它在生命活动中有非常重要的作用。这对你的启示是o【答案】（1）不稳定（易与空气中氧气发生反应生成二氧化氮）（2）化合（3）C 02（4）1：2；+4（5）事物具有两面性（一分为二看待、辩证看待）【解析】【解答】（1）化学性质需要化学变化表现出来，一氧化氮的化学性质是不稳定，易与空气中氧气发生反应生成二氧化氮。（2）工业上可用氮气和氧气为原料，在加热和催化剂的

41、条件下制得一氧化氮，该反应是多变一的反应，是化合反应。（3）化学反应前后元素种类不变，汽车尾气（含有一氧化氮和一氧化碳等），生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。所以另一种气体含有碳元素是二氧化碳。（4）等分子数的NO与N O?中，含有氧原子个数比为1：2,所以含有氧元素的质量之比1：2。设该氮的氧化物化学式为N Q y,则 1 4 x：1 6 y=7：1 6,x：y=l：2 所以是N C h。化合物中各元素化合价代数和为0,化合物中氧元素通常为-2 价，所以N为+4 价。（5）一氧化氮是大气污染物，但它在生命活动中有非常重要的作用。是相对的两面，是一氧化氮既有危害又有用处，所以启示可以使

42、事物具有两面性，对事物要一分为二看待、辩证看待等。【分析】（1）物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质进行分析（2）根据反应的特点进行分析（3）根据二氧化碳没有毒性进行分析（4）根据元素质量比的计算方法进行分析阅卷人五、综合题（共3题；共19分）得分2 3.（9 分）如图是电解水的简易装置，试回答下列问题:时间,m i n（1）（1 分）图中甲试管中电极与电源 极连接。（2）（2 分）电解一段时间后，甲、乙 两 管 内 水 位 均 （填“上升”或吓降”），检验乙试管中的气体可以用,（3）（1 分）在电解水的实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图所示的平面直角坐标系，则由

43、图看出，A 气体是 o（4）（4分）电解水反应的文字表达式为，它属于（填“分解”或“化合”）反应。该反应过程中，发 生 变 化 的 微 粒 是 （填名称，下同），不变的微粒是。（5）（1 分）下列实验能证明水是由氢、氧 两 种 元 素 组 成 的 是 （填字母）。a、水的煮沸 b、水的电解 c、氢气在氧气中燃烧 d、水的蒸储【答案】（1）负（2）下降；带火星的木条（3）氢气或H 2通电（4）水 经 氢 气+氧气；分解；水分子；氢原子和氧原子（5）b e 或 c b【解析】【解答】（1）电解水实验“正氧负氢，正一负二”。甲中气体较多是氢气，对应电源负极。（2）电解一段时间后，有气体生成，气体密度

44、比水小在上部，所以甲、乙两管内水位均下降。乙试管中气体较少是氧气，具有助燃性，能使带火星木条复燃。所以检验乙试管中的气体可以用带火星木条。（3）电解水实验产生氢气较多。所以A 气体是氢气。（4）电解水是水通电生成氢气和氧气，文字表达式为水譬氯气+氧气。该反应是一变多的反应，是分解反应。化学变化中分子改变，原子不变。所以该反应过程中，发生变化的微粒是水分子，不变的微粒是氢原子和氧原子。（5）化学反应前后元素种类不变，可以通过化学变化证明物质元素的组成。a、水的煮沸，d、水的蒸储是物理变化，不能证明物质元素的组成。b、水的电解，水通电分解为氢气和氧气，能说明水由氢氧元素组成。c、氢气在氧气中燃烧生

45、成水，能说明水由氢氧元素组成。故填b e。【分析】根据电解水的实验现象及结论进行分析2 4.（5 分）过氧化钠（化学式为Na zC h）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【查阅资料】在化学反应过程中，反应前后元素的种类没有改变。【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？【作出猜想】猜想I：生成氢气；猜想H：生成氧气；猜想III：生成二氧化碳。（1）（1 分）大家经过思考，一致认为猜想III不正确，你能试着分析一下理由吗？。（2）（2 分）【实验探究】实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精

46、灯火焰，点燃无现象猜想_ _ _ _ _ _ _ _不成立用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内猜想n 成立（3）（1 分）【拓展延伸】同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应时，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的文字表达式（4）（1 分）过 氧 化 钠 保 存 时 应 注 意 的 一 条 是。【答案】（1）过氧化钠和水中均不含碳元素（2）I ；带火星的木条复燃（3）过氧化钠+水t 氢氧化钠+氧气（4）干燥处贮存【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变，过氧化钠和水中均不含有碳元素，则不能生成二氧化碳，故大家经过思考，一致认为猜想n i 不正确

47、，理由是过氧化钠和水中均不含碳元素。实验探究 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氨气能燃烧，不具有助燃性。实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象猜想I 不成立用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内带火星的木条复燃猜想n成立 拓展延伸（3）过氧化钠与水反应时，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，该反应的文字表达式为过氧化钠+水一氢氧化钠+氧气。（）过氧化钠和能反应，则保存时应注意的一条是干燥处贮存。【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析（2）根据氧气能够支持燃烧进行分析（3）根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气进行分析2 5.

48、（5 分）P L A 是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。为了探究P L A 的元素组成，某化学兴趣小组进行了以下探究。【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；化学反应前后，元素的种类不变。【设计并进行实验】连接装置如下图，装入相关试剂后，先通入一段时间0 2,再点燃酒精灯，观装置B中无水硫酸铜变蓝，说明产生了（2）（1 分）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明产生了。（3）（1 分）根 据（1）、（2）可判断：P L A 中 一 定 含 有 的 元 素 （填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步验证。（4）（2 分）【反思与拓展】装置B和装置C的顺序（填“能”或“不能”）颠倒并说明原

49、因o【答案】（1）水或H?o（2）二氧化碳或C C h（3）C、H（4）不能；若颠倒则无法检验有水生成【解析】【解答】现象与结论：（1）通过查阅资料“无水硫酸铜遇水变蓝”可知，无水硫酸铜变蓝，说明产生了水。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。（3）化学反应前后元素种类不变，因有氧气参与可能含有氧元素，而 C、H一定是来自P L A。反思与拓展：（4）装置B和装置C的顺序不能颠倒，若颠倒则气体先经过澄清石灰水，一定会带有水蒸气，无法判断水蒸气是来自原气体还是来自澄清石灰水，则无法检验有水生成。【分析】（1）根据硫酸铜吸水变蓝进行分析（2）根据二氧化碳和氢氧化

50、钙的反应进行分析（3）根据化学反应前后元素种类不变进行分析（4）根据实验现象进行分析阅卷人-六、计算题（共1题；共3分）得分2 6.（3 分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C i 2 H 2 2 0 g Z n。请回答下列问题：（1）（1 分）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 o（2）（1 分）葡 萄 糖 酸 锌 中 碳 元 素 和 氢 元 素 的 原 子 个 数 比 为。（写出最简整数比）（3）（1 分）4 5.5 g 葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 g o【答案】（1）4 5 5（2）6：1 1（3）6.5【解析】【解答】（