安徽阜阳2022年高一上第一次月考化学试卷及答案.pdf

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1、2021-2022学年度太和中学高一上学期第一次月考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 C1-35.5Ca-40一、选择题（本题共15

2、小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.符合图中阴影部分的物质是正 盐 厂卜）碳酸盐钠“7A.NaCl B.Na2SO42.下列物质属于电解质且水溶液能导电的是A.CO2 B.K2CO33.下列事实与胶体性质无关的是A.河流入海口易形成三角洲C.过滤除去粗盐水中的难溶性杂质形成光柱4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示氧化还原反废换 反 力JC.Na2cCh D.NaNChC.NH3 D.C2H5OHB.在豆浆中加入盐卤制豆腐D.影院放映口发出的光会在影院中。下列反应属于阴影部分的是第1页/共6页A.C O+C u O C u+C O2

3、C.F e 2 O3+6 H C l=2 F e C h+3 H2O5 .下列物质间的转化不能一步实现的是A.C a O C a(O H)2-C a S O 4C.C-COC a C C h6 .在溶液中能大量共存的离子组是A.O H，N a+、C l-C.N a M g?，NO：、S O 4-催化剂B.2 K C 1 O3=2 K C 1+3 O 2 TAD.C a O+H2O=C a(O H)2B.F e-F e z C h F e C LD.C u C u O C u S C)4B.A g+、N a NO；、CVD.B a 2+、N a+、Ch S O：7.欲除去下列物质中的少量杂质，所

4、用试剂及方法不正确的是（）序号混合物除杂试剂与方法A氧气中混有少量水蒸气通过浓硫酸干燥B氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入过量氯化钙溶液，过滤C二氧化碳中混有少量一氧化碳通过灼热的氧化铜D氧化钙中混有少量碳酸钙高温加热分解A.A B.B C.C D.DA8 .在反应2 N a+C L _2 N a C l 中，氧化剂与还原剂的质量之比为A.2：1 B.2 3：7 1 C.1：2 D.7 1：4 69 .N a B H4（B的化合价为+3）是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为N a B H 4+2 H2O=N a B O2+4 H 2 下列有关该反应的叙述正确的是A.N a B

5、E 被还原 B.每生成1个 H 2 转 移 1 个电子C.H20 发生氧化反应 D.N a B O2是还原产物10.下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是得 3 1得 b2e-A.I B.f 一 I 占燃2KMn,4=GMnCU+MnO?+驷 2FeCl2+Cl2=2FeCl3失 2 x 2 e-第2 页/共6 页得2 e-C.2 c o+O 2 -2 C O2 D.失2 e-I*Mn（）z+4HQ（浓）一M n C b+C b t +2H式）11.某溶液中只含有N a+、M g2 C l S O：四种离子，己知前三种离子的个数比为3：2：1,则溶液中M g2+和 S O：的离子个数比为A.

6、1：2 B.3：4 C.2：3 D.5：212 .下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AN a O HH 2 s 04B a C O ss o2c o2BN a O HH C lN a C lN a2Oc oCN a O HC H 3 C O O HC a C hC OSO 2DN a O HH N O 3C a C O sC a OSO 3A.A B.B C.C D.D13 .下列指定反应的离子方程式不正确的是A.向氢氧化钢溶液中加入等量稀硫酸：B a2+O H+H +S O=B a S O4i+H2OB.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C a2+2 O H+C O 2=C

7、a C O31+H 2 OC.碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸：H C O；+H+=H2O+C O 2 tD.向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：Z n+C u2+=C u+Z n2+14.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液溶液C.氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液B.硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钢D.氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶第3 页/共6 页液1 5.常温下，下列两个反应均能完全发生：2NaW+X2=2NaX+Wz；2NaY+W2=2NaW+Y2o由此得出结论正确的是A.还

8、原性：X Y B.X-、Y-、W-中 W-还原性最强C.氧化性：X2W2Y2 D.氧化还原反应中得失电子总数不相等二、非选择题1 6.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：（1）如图所示为树状分类法对物质进行的分类。N a O H SU、N a H S（）4、N?、空气、K N 5 溶液、M g分类标准1（纯净物）（类别1）分类标准1是 一 ，类别2 是。上 述 物 质 中 属 于 电 解 质 的 是（填化学式，下同），属于非电解质的是向NaHSCU溶液中加M g可产生气体，反 应 的 离 子 方 程 式 是。将NaHSCU溶液和NaOH溶液混合，恰好呈中性，对应的离

9、子方程式为（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：碘和酒精的混合物；面粉加入水中后充分搅拌；氢氧化钢溶液中通入过量的CO2;向蒸储水中加入氯化钱至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。属于浊液的是（填序号，下同）；属于胶体的是。第4页/共6页1 7 .通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：（1）取少量F e zC h 粉末于烧杯中，加入适量盐酸完全溶解，发生反应的离子方程式：,反应后得到的溶液（记为A）呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色。（2）

10、取少量A置于试管中，滴入几滴N a O H 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为,此反应属于（填基本反应类型）。（3）在小烧杯中加入2 5 m L 蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和的A,继续煮沸至溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色，即制得F e（O H）3胶体（记为B）o（4）另取一只小烧杯也加入2 5 m L 蒸储水，接着向烧杯中加入少量C u S O 4 溶液，振荡均匀后的液体（记为C）,将 B与 C 一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到（填现象）。这 个 实 验 可 以 用 来 区 别。1 8 .有一瓶溶液只含C l CO：、S O：、N a

11、M g2 C M 十 六种离子中的某几种，分别取试样于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验：I .甲试管中加入过量的N a O H 溶液，有白色沉淀产生；I I .乙试管中加B a C L 溶液有沉淀产生；H I.丙试管中加A g N C h 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）根据（1）实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，请简述判断不含该离子的依据：。（2）根据（H）实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是。（3）根据（I I I）实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是一。（4）由上述实验无法确定的离子是1 9.甲、乙、丙、丁是4 种不含

12、相同离子的可溶性物质，它们所含的离子种类如表：已知它们之间的一些反应如下：（已知：H C O；+O H-=C O+H2O）阳离子H+、N a+、F e3+、B a2+阴离子0 H C l H C O；、S O：甲+乙一红褐色沉淀甲+丙TA1（白色）甲+丁 TBI（白色）回答下列问题：（1）由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为_ ,写出相应的离子方程式：o（2）将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁的化学式分别是，写出甲与足量的丁反应的离子方程式：第5页/共6页(3)F e3+与H C O；在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡，写出相应反应的离子方程式：，当某溶液X 中存在H

13、 C O 1 时，X 中不可能有(填字母)。a.H+b.K?c,F e3+d.N O；20.制造牙膏的常用摩擦剂有C aC C h、C aH P O 4、S i C 2、A 1(O H)3某实验室设计两种工艺流程制取超细C aC C h，其原理如图所示。回答下列问题：方案一:方案二:(1)上述摩擦剂属于盐的是(填化学式，下同)，属于氧化物的是 o(2)气体A的化学式为，操作a 的名称为_o(3)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为，由N a O H 溶液得到N a O H 固体的操作为(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为，若生成44g气体B,则消耗_gC aC C h。第6页/共6页

14、2021-2022学年度太和中学高一上学期第一次月考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 C1-35.5Ca-40一、选择题（本题共15

15、小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.符合图中阴影部分的物质是正 盐 厂卜）碳酸盐钠“7A.NaCl B.Na2SO4 C.Na2cCh D.NaNO3【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NaCl是正盐又是钠盐，但不是碳酸盐，A 项不符合题意；B.Na2s04是正盐又是钠盐，但不是碳酸盐，B 项不符合题意；C.Na2cCh是正盐又是钠盐，也是碳酸盐，C 项符合题意；D.NaNCh是正盐又是钠盐，但不是碳酸盐，D 项不符合题意；答案选C。2.下列物质属于电解质且水溶液能导电的是A.CO2 B.K2cCh C.NH3 D.C2H5OH【答案】B【

16、解析】第1页/共14页【分析】【详解】A.C O 2 溶于水中，与水反应生成H 2 c o 3，H 2 c O 3 发生电离出能够自由移动的H+和 HC0 溶液能够导电，但由于不是C O 2 自身电离，C 0 2 属于非电解质，A不合题意;B.K 2 c C h 是盐类，属于电解质，溶于水后发生电离，产生能够自由移动的K+和 C0；,能够导电，B符合题意；C.NE溶于水中，与水反应生成氨水，氨水发生电离出能够自由移动的皴根离子和0 H-,溶液能够导电，但由于不是N H 3 自身电离，NK属于非电解质，C不合题意；D.C 2 H 5 O H 的水溶液和液体时均不能导电，C 2 H 5 0 H 属

17、于非电解质，D不合题意；故答案为：B 3.下列事实与胶体性质无关的是A.河流入海口易形成三角洲 B.在豆浆中加入盐卤制豆腐C.过滤除去粗盐水中的难溶性杂质 D.影院放映口发出的光会在影院中形成光柱【答案】C【解析】【分析】【详解】A.江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A项不符合题意；B.豆浆属于胶体，在豆浆中加电解质溶液，会发生聚沉，所以向豆浆中加入盐卤可制成可口的豆腐与胶体的性质有关，B项不符合题意：C.过滤除去粗盐水中的难溶性杂质，与胶体的性质无关，C项符合题意；D.黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，D项不符合题意；答案选C。

18、4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是A.C O+C u O=C u+C O2C.F e2O3+6 H C l=2 F e C h+3 H 2 O【答案】A【解析】催化剂B.2 K C 1 0 j =2 K C 1+3 0 2 TAD.C a O+H2O=C a(O H)2第2 页/共1 4 页【分析】阴影部分代表的是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应。【详解】A.反应中铜和碳有化合价的升降属于氧化还原反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应不属于置换反应，且该反应既不是化合反应也不是分解反应，故 A 选；

19、B.分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，故该反应属于分解反应,故 B 不选：C.Fe 2 O3+6H Cl=2 Fe Ch+3 H2O是非氧化还原反应，故 C 不选；D.化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，故该反应属于化合反应，故 D 不选；故选：Ao5.下列物质间的转化不能一步实现的是A.Ca O Ca(O H)2-Ca SO 4 B.Fe Fe z Ch Fe CbC.C T C OCa CCh D.CU CUOTCUSCU【答案】C【解析】【分析】【详解】A.C a O 与水反应生成Ca(O H)2,Ca(O H)2 与硫酸反应生成Ca SC

20、U，均能一步实现，A 项不符合题意；B.Fe 在空气中被氧化生成Fe z Ch，Fe z Ch 与盐酸反应生成Fe Cb，均能一步实现，B 项不符合题意；C.C O为不成盐氧化物，则 C O Ca CCh 不能一步实现，C 项符合题意；D.C u 与氧化反应生成Cu O,C u O 与硫酸反应生成C1 1 SO 4,均能一步实现，D 项不符合题-1V-忌；答案选C。6.在溶液中能大量共存的离子组是A.H*、O H、N a CP B.Ag*、N a NO；、Cl-C.N a M g 2+、NO：、S O：D.Ba2 N a+、Cl SO 【答案】C【解析】【详解】A.H+与 O H-反应生成水而

21、不能大量共存，选项A 错误；B.Ag+与 C1-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B 错误；C.N a M g 2+、NO：、S O：各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C 正确；D.Ba?+与S O：反应生成硫酸钢沉淀而不能大量共存，选项D 错误；第3 页/共1 4 页答案选c。7 .欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）IP号混合物除杂试剂与方法A氧气中混有少量水蒸气通过浓硫酸干燥B氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入过量氯化钙溶液，过滤C二氧化碳中混有少量一氧化碳通过灼热的氧化铜D氧化钙中混有少量碳酸钙高温加热分解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析

22、】除杂是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可以吸收氧气中的水蒸气，氧气中混有少量水蒸气可以用浓硫酸除去，故 A 正确；碳酸钾能与足量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（足量剩余的），故 B 错误；把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到纯净的二氧化碳，故 C 正确；碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故 D 正确。【点睛】若氯化钾溶液中混有少

23、量的碳酸钾，可向混合物中加入盐酸，碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸。A8.在反应2 N a+Cb _2NaC l中，氧化剂与还原剂的质量之比为A.2：1 B.2 3：7 1 C.1：2 D.7 1：4 6【答案】D【解析】【分析】A【详解】在反应2 N a+Cb=2 N a Cl 中，N a 为还原剂，氯气为氧化剂，根据相对原子质量可知，氧化剂与还原剂的质量之比为7 1：2 x 2 3=7 1：4 6,答案选D。第4 页/共1 4 页9.N a BH4（B 的化合价为+3）是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为N a BH4+2

24、 H 2 O=N a BO2+4 H 2 下列有关该反应的叙述正确的是A.N a BH 4 被还原B.每生成1 个 H 2 转 移 1 个电子C.H z O 发生氧化反应D.N a BCh 是还原产物【答案】B【解析】【分析】在 N a BH 4+2 H 2 O=N a BO 2+4 H 2 T中，N a BH,中 B 的化合价为+3,H的化合价-1 价，H20中 H的化合价+1 价，生成物氢气的化合价为0价，N a BH 4 中氢元素的化合价升高，作还原剂，七0中氢元素的的化合价降低，作氧化剂，由此分析。【详解】A.根据分析，NaB&中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，A项错误；B.根据分

25、析，在 N a B H 4+2H 2O=N a B O 2+4H 2T 中，N a B F U 中 B的化合价为+3,H的化合价-1价，出0中 H的化合价+1 价，生成物氢气的化合价为0价，生成4 个 H 2转移4 个电子，每生 成 1个 比 转 移 1 个电子，B项正确；C.H20中 H的化合价+1 价，生成物氢气的化合价为0价，H20中氢元素的的化合价降低,作氧化剂，发生还原反应，C项错误；D.该反应中氨气是还原产物，D项错误；答案选B。10.下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是得3e2KMnO4=K2MnO4+MnO2+2Flci2+Cl2=2FeCl失 2x2eC.2CO+O2=2

26、CO2I*M n()2+4H C I(浓)M n C l2-K：l2 f +2 H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】A.加热分解高镒酸钾时，氧元素失去电子化合价升高被氧化，锦元素得到电子化合价降低被还原，反应中转移电子数目为4,电子转移方向和数目表示正确，A项正确；B.氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，箭头从氯化亚铁指向氯气，B项错误；C.一氧化碳与氧气反应时，碳元素失去电子化合价升高被氧化，氧元素得到电子化合价降第5页/共14页低被还原，得失标注错误，C项错误；D.二氧化镒与盐酸反应时，氯元素失去电子化合价升高被氧化，镐元素得到电子化合

27、价降低被还原，箭头从H C 1指向二氧化铳，D项错误；答案选A。11.某溶液中只含有N a+、M g 2+、C K S O；四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1,则溶液中M g 2+和S O：的离子个数比为A.1：2 B.3：4 C.2：3 I).5：2【答案】C【解析】N【详解】根据n=k，微粒个数之比等于物质的量之比，即前三种离子物质的量之比为3：NA2：1.根据溶液呈现电中性，n(N a+)+2n(M g2+)=n(C F)+2n(S O42),代入数值，解得n(S O42)=3m o l ,因此M g?+和SC 离子个数比为2：3,故选：C.12.下列物质的分类正确的是选项碱酸

28、盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCChso2co2BNaOHHC1NaClNa2OcoCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DNaOHHNO3CaCOjCaOSO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.S O?是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A项错误；B.CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B项错误；C.CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C项错误；D.各物质分类均正确，D项正确；答案选D。13.下列指定反应的离子方程式不正确的是第6 页/共14页A.向氢氧化钢溶液中加入等量稀硫酸：B a2+O H+H+S O t =B a S O 41+H2O

29、B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C a2+2O H+C O2=C a C O3l+H 2OC.碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸：H C O；+H+=H2O+C O2TD.向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：Z n+C u 2*=C u+Z M+【答案】A【解析】【分析】【详解】A.向氢氧化钢溶液中加入等量稀硫酸，生成水和硫酸钢，正确的离子方程式为：B a2+2O H-+2H+S O =B a S O 4X+2H2O,A 项错误；B.澄清的石灰水久置后出现白色固体，是因为与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：C a2+2O H +C O 2=C a C O3；+H 2O

30、,B项正确；C.碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：H C O；+H+=H2O+C O 2t，C 项正确；D.向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失,发生置换反应，离子方程式为:Z n+C M+=C u+Z n2+,D项正确;答案选A。14.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液C.氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D.氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶

31、液，生成N a C l和水，始终存在可自由移动的N a+和Ch滴定过程中灯泡不可能熄灭，A项错误；B.硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，完全反应时生成硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉淀，溶第7页/共14页液电荷浓度接近0,灯泡熄灭，再加氢氧化钢溶液后又逐渐变亮，B 项正确；C.氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，始终存在可自由移动的钾离子和氢氧根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C 项错误；D.氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCI沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D 项错误；答案选B。1 5.常温下，下列两个反应均能完全发生：2Na

32、W+X2=2NaX+W?;2NaY+W2=2NaW+Y2o 由此得出结论正确的是A.还原性：XY B.X-、丫-、W-中 W-还原性最强C.氧化性：X2W2Y2 D,氧化还原反应中得失电子总数不相等【答案】C【解析】【分析】在同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物；2NaW+X2=2NaX+W2中，NaW是还原剂，X2是氧化剂，NaX是氧化产物，W2是还原产物；NaY+Wz=2NaW+Y2中，NaY是还原剂，W 2是氧化剂，NaW是氧化产物,丫 2是还原产物，则氧化性：X2W2Y2,还原性：Y W X-,据此分析作答。【详解】A.由分析可知，还原性：Y

33、W X-,A 项错误；B.由分析可知，还原性：Y W X-,则 丫-还原性最强，B 项错误；C.由分析可知，氧化性：X2W2Y2.C 项正确；D.氧化还原反应中，遵循得失电子守恒，即得失电子总数相等，D 项错误；答案选C。二、非选择题16.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：(1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。N a O H、S()3、N a H S()4、N z、空气、K N O s 溶液、M g分类标准1(纯净物)(类别D第8页/共14页分类标准1是,类别2是。上 述 物 质 中 属 于 电 解 质 的 是（填化学式，下同），属于非电解质的是向N a H

34、 S 0 4溶液中加M g可产生气体，反 应 的 离 子 方 程 式 是。将N a H S C U溶液和N a O H溶液混合，恰好呈中性，对 应 的 离 子 方 程 式 为。（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：碘和酒精的混合物；面粉加入水中后充分搅拌；氢氧化钢溶液中通入过量的C O 2；向蒸储水中加入氯化铁至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液：将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。属于浊液的是（填序号，下同）；属于胶体的是。【答案】（1）.所含物质种类的多少.单质.N a H S C U、N a O H .S O 3.Mg+2H+=Mg2+H2T

35、.H+OH-=H2O（2）.【解析】【分析】【小问1详解】根据图示的树状分类法可知，分类标准1将物质分为纯净物和混合物，则分类标准1是所含物质种类的多少，由1种物质组成的为纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的为混合物，空气、K N O 3溶液都属于混合物，即类别1为混合物；纯净物按其中组成元素的种类不同分为单质和化合物，只由1种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，则类别2为单质；答案为：所含物质种类的多少，单质。N a O H是溶于水和熔融状态都能导电的化合物，NaO H属于电解质；S C 3的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是S O 3自身电离的，S C h属

36、于非电解质；NaH S O 4是溶于水和熔融状态都能导电的化合物，NaH S O 4属于电解质：N2属于单质，既不是电解质、也不是非电解质：空气属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质；K NO 3溶液属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质；M g属于单质，既不是电解质、也不是非电解质；属于电解质的为NaO H、NaH S C M,属于非电解质的为S O 3;答案为：NaO H,NaH S O4;S O 3。向NaH S C h溶液中加M g可产生气体，M g与H+反应产生H 2，反应的离子方程式是Mg+2 H+=Mg2+H2t；答案为：Mg+2 H+=Mg 2+H 2 j将NaH S C

37、U溶液和NaO H溶液混合，恰好呈中性，NaH S C U与NaO H反应生成Na2 s。4和第9页/共1 4页H20,反应的离子方程式为H+0 H-=H 2 0:答案为：H +O H-=H2O【小问2详解】碘和酒精的混合物属于溶液；面粉加入水中后充分搅拌后静置有固体沉降，所得分散系属于浊液；氢氧化钢溶液中通入过量的C 0 2，发生反应2 c O 2+B a（O H）2=B a（H C O 3）2，得至lj B a（H C C h）2溶液，所得分散系属于溶液；向蒸储水中加入氯化钱至恰好饱和，得到的分散系属于溶液：饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液，发生反应Fe C b+3K O H=Fe（O H

38、）31+3K C l,所得分散系属于浊液；由于胶体粒子能透过滤纸，故用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液属于胶体；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，所得分散系中分散质粒子直径在1-l O O n m之间，所得分散系属于胶体；属于浊液的是；属于胶体的是；答案为：；。1 7.通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：（1）取少量Fe z C h粉末于烧杯中，加入适量盐酸完全溶解，发生反应的离子方程式：,反应后得到的溶液（记为A）呈_色。（2）取少量A置于试管中，滴入几滴NaO H溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为,此反应属于（

39、填基本反应类型）。（3）在小烧杯中加入2 5m L蒸偏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和的A,继续煮沸至溶液呈_ 色，即制得Fe（O H）3胶体（记为B）。（4）另取一只小烧杯也加入2 5m L蒸储水，接着向烧杯中加入少量C u S C U溶液，振荡均匀后的液体（记为C）,将B与C 一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到（填现象）。这个实验可以用来区别 o【答案】（1）.F e2O3+6H+=2 F e3+3 H2O .（棕）黄（2）.F e3+3 O H-=F e（O H）3 .复分解反应（3）红褐（4）.烧 杯B中会出现一条光亮通路，烧杯C中无明显现象.胶体和溶液【解析】【分析】【小问

40、1详解】F e2O3与盐酸完全反应生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式：F e2O,+6 H+=2 F e3+3 H2O；由于含有三价铁离子，故溶液为（棕）黄色；第1 0页/共1 4页【小问2详解】溶液含有三价铁离子，则铁离子与N a O H反应生成氢氧化铁沉淀，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为：F e 3+3 O H-=F e(O H)3 J；由于化合价为发生变化，两两交换成分，此反应属于复分解反应；【小问3详解】小烧杯中加入2 5 m L蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和的A,继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得F e(O H)3胶体；【小问4详解】C为硫酸铜溶液，B为F e(O

41、 H b胶体，胶体具有丁达尔效应，烧杯B中会出现一条光亮通路,烧杯C中无明显现象；这个实验可以用来区别胶体和溶液；1 8.有一瓶溶液只含Cl C O：、S 0;、N a%M g2 C M十六种离子中的某几种，分别取试样于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验：I .甲试管中加入过量的N a O H溶液，有白色沉淀产生：I I .乙试管中加B a CL溶液有沉淀产生；I H.丙试管中加A g N Ch溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)根据(I)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是一，请简述判断不含该离子的依据：一。(2)根据(I I)实验现象可推

42、知，原溶液中一定含有的离子是一。(3)根据(I I I)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是(4)由上述实验无法确定的离子是【答案】(1).M g?+.Cu2+、C O：.若 有C/,则加入N a O H溶液产生蓝色沉淀、在溶液中，M g?+与C O：不共存S O j(3)Cl (4)N a+【解析】【分析】【小 问1详解】甲试管中加入过量的N a O H溶液，有白色沉淀产生，说明不含铜离子，一定含有镁离子；氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀、和铜离子生成蓝色氢氧化铜沉淀，镁离子和碳酸根离子生成碳酸镁沉淀，故一定不含碳酸根离子；故填：M g2+；Cu2 C O；若有Cu2+,则加入N

43、a O H溶液产生蓝色沉淀，在溶液中M g 2+与C O：不共存；第1 1页/共1 4页【小问2详解】乙试管中加B a CL 溶液有沉淀产生，则含有硫酸根离子；硫酸根离子和铁离子生成硫酸钢沉淀；故填S O：；【小问3详解】丙试管中加A g N Ch 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；故填C h【小问4详解】综上所述，无法确定的离子是N a+。1 9.甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质，它们所含的离子种类如表：已知它们之间的一些反应如下：(已知：H C O；+O H=C O 3-+H2O)阳离子H+、N a Fe3 B

44、a2+阴离子O H、C l H C O；、S O：甲+乙T红褐色沉淀甲+丙-AM白色)甲+丁-B 1(白色)回答下列问题：(1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为_,写出相应的离子方程式：。(2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁 的 化 学 式 分 别 是，写出甲与足量的丁反应的离子方程式：。(3)Fe 3+与H C O；在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡，写出相应反应的离子方程式：一当某溶液X中存在H C O 1 时，X中不可能有(填字母)。a.H+b.K?c.Fe3+d.N O；【答案】(l).甲：B a(O H)2、乙：Fe C h .Fe3+3 O H=F

45、e(O H)3l(2).H 2 s o 4、N a H C O3 .B a2+2 O H-+2 H C O；=B a C 0 4+C 0+2 H2O(3).Fe3+3 H C O；=Fe(O H)31+3 C O2T .a c【解析】【分析】这八种离子中反应可以生成的白色沉淀是B a S 0 4 和 B a C C h，甲与丙和丁反应都能生成白色沉淀，则说明甲中含有B a 2+,丙和丁中含有S07、H C O：中的一种，甲和乙反应能生成红褐色沉淀，则说明乙中含有Fe 3+,剩余的阴离子分别是O H-和 Ch又因为这四种物质是可溶性物质，则可知甲是B a(0 H)2,乙：Fe C b,据此分析作

46、答。【小 问 1 详解】由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为甲是B a(0 H)2,乙：Fe C h,反应的离子方程式为：Fe 3+3 O H-=Fe(O H)3 故答案为：甲是 B a(0 H)2,乙：Fe C h；Fe3+3 O H =Fe(O H)31；第1 2 页/共1 4 页【小问2详解】白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则说明白色沉淀A是B a S C U,则丙是H 2 s o 4,丁是N a H C O a,甲与足量的丁反应，生成碳酸钢、碳酸钠和水，离子方程式为：B a2+2 O H+2 H C O ；=B a C O3；+C O j-+2 H2O,故答案为：H 2 s o

47、4、N a H C O3：B a2+2 O H+2 H C O ；=B a C O3；+C O :+2 H2O；【小问3详解】Fe 3+与H C O 在溶液中“相遇”会反应，生成Fe(0 H)3和C 0 2，离子方程式为：Fe3+3 H C O；=Fe(O H)3 i+3 C O2T；当某溶液 X 中存在 H C O：时，H C O,会与 H+和 Fe 3+反应，不能共存，即X中不可能有a c,故答案为：a c；Fe 3+3 H C O：=Fe(O H)3 1+3 C O 2 b【点睛】本题考查关于离子共存的物质推断，分析时要根据特殊现象，作为突破点，去推导相关物质，如：看到红褐色沉淀，要知道

48、是氢氧化铁，则原溶液中，会存在铁离子。2 0.制造牙膏的常用摩擦剂有C a C C h、C a H P 0 4、S i C h、A 1(O H)3某实验室设计两种工艺流程制取超细C a C C h，其原理如图所示。回答下列问题：(1)上述摩擦剂属于盐的是(填化学式，下同)，属于氧化物的是一。(2)气体A的化学式为，操作a的名称为。(3)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为，由N a O H溶液得到N a O H固体的操作为.。(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为，若生成4 4 g气体B,则消耗_g C a C C h。【答案】(1).C a C C h、C a H P 0 4 .S

49、i C h(2).8 2 .过滤(3).C a 2+C O：=C a C O 3 1 .蒸发结晶(4).C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+C O 2 T+H 2 O .1 0 0第1 3页/共1 4页【解析】【分析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化碳，则气体A为二氧化碳；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，经过操作a过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分开两者；方案二中，石灰石经过酸浸，生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B为二氧化碳；所得溶液经过操作c过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生

50、成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作答。【小问1详解】上述摩擦剂属于盐的是C a C C h、C a H PO4,属于氧化物的是S i O2,故答案为：C a C O3 C a H PO4；S i O2;【小问2详解】由分析可知，气体A的化学式为C O2；操作a的名称为过滤，故答案为：C 02：过滤：【小问3详解】方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：C a 2+C O：=C a C O3 1；由Na OH溶液得到N a O H固体的操作为蒸发结晶，故答案为:C a2+C O1-=C a C O3l；蒸发结晶；【小问4详解】方案二