山东省菏泽市2022年中考化学真题.pdf

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1、山东省荷泽市2022年中考化学真题阅卷人、单选题（共10题；共2 0分）得分1.（2 分）下列荷泽名吃中蛋白质含量最高的是（）A.曹州芝麻糖 B.成武酱菜 C.曹县烧牛肉【答案】C【解析】【解答】A、芝麻糖富含油脂和糖类，不符合题意；B、酱菜的原料是蔬菜和盐等调料，原料不富含蛋白质，不符合题意;C、牛肉中富含蛋白质，符合题意；D、烧饼主要富含淀粉，属于糖类，不符合题意。故答案为：C。D.荷泽烧饼【分析】根据肉、蛋、奶等中富含蛋白质分析。2.（2 分）下列说法正确的是（）A.科学进行垃圾分类，有利于资源的回收和再利用B.霉变的花生可以榨油食用C.天然水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等处理后得到纯净物

2、D.发现家中液化气泄漏，应马上开灯检查【答案】A【解析】【解答】A、科学进行垃圾分类，有利于资源的回收和再利用，节约资源，选项符合题意；B、霉变的花生含有有毒的黄曲霉素，食用后会使人中毒，因此不能再食用，选项不符合题意；C、天然水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等处理后得到的水中还含有可溶性的物质，属于混合物，选项不符合题意；D、液化气泄漏，应马上关闭阀门，打开门窗，绝对不能开灯检查，这样燃气遇到电火花很容易会引起爆炸，选项不符合题意；故答案为：Ao【分析】A、根据垃圾分类回收节约资源且保护环境分析:B、根据霉变的花生含有有毒的黄曲霉素分析；C、根据天然水净化后所得水中仍含可溶杂质分析；D、根据液化

3、气泄漏不能接触明火分析。3.（2 分）下列化学用语正确的是（）A.造成煤气中毒的物质：COB.2 个氢原子：H2c.五氧化二磷中磷元素的化合价：+p2（）5D.镁离子：Mg+2【答案】A【解析】【解答】A、造成煤气中毒的物质是一氧化碳，故 A 符合题意B、两个氢原子表示为2 H,故 B 不符合题意；C、五氧化二磷中，磷元素的化合价是+5价，故 C 不符合题意；D、镁离子应该表示为Mg2+,故D 不符合题意。故答案为：Ao【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符

4、号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前一，数字在后。4.（2 分）水是一种重要的资源，下列描述错误的是（）A.雨污分流，可以保护水资源B.用水灭火，可以降低可燃物的着火点C.用淘米水浇花，可以节约用水D.加热煮沸，可以降低水的硬度【答案】B【解析】【解答】A、雨污分流是指将雨水和污水分开，各用一条管道输送，进行排放或后续处理的一种排水体制。雨污分流提高了污水收集率，故不符合题意；B、可燃物的着火点是物质本身的性质，不能降低，故符合题意；C、淘米的水可以用来浇花，一水多用，可以节约用水，故不符合题意；

5、D、加热煮沸可以除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，可以降低水的硬度，故不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据保护水资源的具体做法分析；B、根据着火点不能改变分析；C、根据一水多用的节水方法分析；D、根据煮沸可降低水的硬度分析。5.（2 分）神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，右图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（）A.钛原子的中子数是2 2B.钛的相对原子质量是4 7.8 7 gC.x=2D.钛元素位于元素周期表第三周期【答案】C【解析】【解答】A、由钛原子结构示意图可知，钛的质子数为2 2,元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛的相对

6、原子质量为4 7.8 7,中子数=相对原子质量-质子数=4 7.8 7-2 2 之 2 6,不符合题意；B、元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为4 7.8 7,单位是“1”，不是“g”，不符合题意；C、原子中质子数=核外电子数，则有2 2=2+8+1 0+x,得 x=2,符合题意；D、周期数=原子核外电子层数，由钛原子结构示意图可知，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，不符合题意。故答案为：C o【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=电子数=原子序数，元素周期数与原子核外电子层数相等；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称

7、；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。6.（2 分）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A.心和、反应的分子个数比为1：2B.0 ）和、可能是氧化物C.一 个C、分子中含有一个也分子D.该过程表达的反应可能是2N。+02=2 N O2【答案】C【解析】【解答】A.由反应的微观示意图可知，该反应是1个 包 分 子 与2个、分子反应生成2个C分子，所 以 心 和、反应的分子个数比为1 :2,该选项说法不符合题意；B.氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，和、由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就是氧化物，该选项说法不符合题意；C.分子是由原子构成的，一 个C、分子

8、中含有一个 原 子 和两个原子，该选项说法符合题意；D.表达式2N。+02=2NO2符 合1个 包 分 子 与2个个分子反应生成2个 分子，该选项说法不符合题意。故答案为：C【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答，解答时要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。7.（2分）下列物质：MgSCh FeCb CuS04 Z nC b,能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成 的 是（）A.B.C.D,【答案】D【解析】【解答】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生

9、成氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故答案为：Do【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应生成盐，铁发生置换反应生成亚铁盐分析。8.（2 分）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。下列实验方案的设计能达到实验目的的是（）白磷工=A.探究红磷和白磷燃烧需要氧气 UB.测定空气里氧气的含量C.验证质量守恒定律溶液NOv【答案】D【解析】【解答】A、该实验中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（白磷的着火点低于红磷的着火点，热水的温度达到白磷的着火点，达不到红

10、磷的着火点），该实验中铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，无法探究探究红磷和白磷燃烧需要氧气，故 A 不能达到实验目的；B、该实验中使用硫来测定空气中氧气的含量，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然除去了空气中的氧气，但是生成了二氧化硫气体，没有形成压强差，不能用来测定空气里氧气的含量，故 B 不能达到实验目的；C、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒定律只研究化学变化中的质量守恒，而该实验中硝酸钾溶液与水、银离子、硝酸根离子均不反应，没有发生化学变化，所以不能用来验证质量守恒定律，故 C 不能达到实验目的；D、该实验过程中，干冷的烧杯内壁出现水

11、珠，说明蜡烛燃烧生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，进一步说明蜡烛中含有氢元素，故 D 能达到实验目的；故答案为：D。【分析】A、根据对比实验的变量的唯一性分析；B、根据硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强无明显变化分析；C、根据质量守恒定律是化学变化遵循的规律分析；D、根据化学反应前后元素种类不变分析。9.（2 分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法错误的是（）选项物质试剂与操作方法A食盐固体（泥沙）加水溶解、过滤、蒸发结晶B铁钉除锈将铁钉浸泡在足量的稀硫酸中CCaCb 溶 液(HCD加入足量碳酸钙固体，过滤DN2(02)将混合气体通过足量灼热的铜粉A.A B.B C

12、.C D.D【答案】B【解析】【解答】A、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，采取的方法不符合题意；B、足量的稀硫酸不仅能与铁锈发生反应生成硫酸铁和水，还能与铁钉发生反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质但也能将原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法符合题意；C、足量碳酸钙能与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可采用加入足量碳酸钙固体，过滤的方法除去氯化氢，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法不符合题意；D、氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法不符合题

13、意；故答案为：B。【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。10.（2分）关于化学反应“甲十乙一丙十丁”，下列描述错误的是（）A.若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有一种物质属于盐B.若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应C.若甲、乙、丙、丁中有一种是单质，则反应中一定有元素化合价的变化D.若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水【答案】B【解析】【解答】A、根据酸的通性，酸能和金属反应生成盐和氢气，酸能和金属氧化物反应生成盐和水，酸能和碱反应生成盐和水，酸能和盐反应生成新酸和新盐，故若乙为稀盐酸，则丙丁中一定有一种物质属

14、于盐，选项不符合题意；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，若丙是单质，丁是化合物，则该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，选项符合题意；C、若甲乙丙丁中有一种是单质，若单质是反应物则单质中的元素会与其他物质中的元素结合为化合物，若单质为生成物则单质中的元素一定是反应前化合物中的某元素组成的，而由于单质中元素化合价为0,而化合物中元素化合价不为0,故反应中一定有元素化合价的变化，选项不符合题意；D、若甲和乙发生中和反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故产物中一定有水，选项不符合题尼、；故答案为：Bo【分析】A、根据酸的化学性质分析;B、根据置

15、换反应定义分析；C、根据单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价代数和为0分析;D、根据中和反应一定生成盐和水分析。阅卷人二、填空题（共2题；共11分）得分11.（6分）请你用所学知识，完成下列问题。（1）（3分）生活处处有化学。绿茶的制作工序简单分为杀青（高温，破坏酶的活性），揉 捻（通过外力作用将叶片揉破），干燥（蒸发水分并整理外形）三个步骤，其中主要发生化学变化的工序是。发热小能手暖宝宝（成分有铁粉、活性炭、氯化钠等）使用过程中将 能转化为热能。做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为（请用微粒的观点解释）。（2）（1分）2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油

16、水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请 判 断 王 亚 平 得 到 的 不 分 层 的 油 水 混 合 物 （填“是 或“不是“）溶液。（3）（2分）如图，在1 2 c时将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，得到甲饱和溶液的质量是 g,然后将1 2 c的甲、乙 溶 液 降 温 到 甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为。【答案】（1）杀青；化学；分子在不断运动（2）不是（3）125；甲乙【解析】【解答】（1）杀青是在高温下破坏酶的活性，生成了新物质，属于化学变化；揉捻是通过外力作用将叶片揉破，没有生成新物质，属于物理变化；干燥是蒸发水分并整理外形，没有生成新物质，属

17、于物理变化。所以三个步骤中主要发生化学变化的工序是杀青；暖宝宝使用过程中是铁与氧气和水接触发生化学反应，发出热量，该过程发生化学反应将化学能转化为热能；做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为分子在不断运动。（2）溶液的特征是具有均一性、稳定性，油水混合物不属于溶液，属于乳浊液。（3）由溶解度曲线可知，12 c时甲的溶解度为2 5 g,即t2时100g水中最多只能溶解25g甲物质，将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，得到甲饱和溶液的质量是25g+100g=125g；将12c的甲、乙溶液降温到t J C,甲溶液析出晶体，仍为饱和溶液，乙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，由于甲在tJ C时的溶解

18、度大于乙在垃时的溶解度，所以此时甲溶液溶质的质量分数大于乙溶液。【分析】（1）根据化学变化是有新物质生成的变化，铁生锈放热是化学能转化为热能，分子的不断运动分析；（2）根据溶液的特征是具有均一性、稳定性分析；（3）根据溶解度曲线确定物质的溶解度，由溶解度判断一定量水中最多溶解的物质质量，从而计算溶液质量，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/1 0 0+溶解度分析。1 2.（5 分）中国科学工作者在探索二氧化碳的资源化方面做出了突出贡献。（1）（1 分）利用二氧化碳，首先要研究二氧化碳的组成、结构和性质。从宏观组成看，二氧化碳由 组成。（2）（2分）北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直

19、冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低。该 过 程 利 用 了 二 氧 化 碳 的 （填“物理”或“化学”）性质，这体 现 了 物 质 的 性 质 决 定。（3）（2 分）2 0 2 1 年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成功利用二氧化碳合成了淀粉（C 6 H lo 05）n ,淀粉属于（填“有机物”或“无机物”）。理论上1 立方米大小的生物反应器年产淀粉量与5 亩玉米地的年产淀粉量相当，若按1 6 2 0 k g 计算，合成这些淀粉消耗二氧化碳的质量为.k g。【答案】（1）氧元素和碳元素（2）物理；用途（3）有机物;2 6 4 0【解析】【解答】（1）从宏观组成看，物质是

20、由元素组成的，则二氧化碳由氧元素和碳元素组成。（2）超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低，过程没有新物质生成，则该过程利用了二氧化碳的物理性质，这体现了物质的性质决定用途。（3）淀 粉 （C6H i o 05）nL 淀粉为含碳元素的化合物，则属于有机物。设按1 6 2 0 k g 计算，合成这些淀粉消耗二氧化碳的质量为X。6nCO2 （。6，10。5）1 14 4 x 6 n 1 6 2 nx 1620kg44 x 6n _ x162九=1620的x=2 6 4 0 k g故若按1 6 2 0 k g 计算，合成这些淀粉消耗二氧化碳的质量为2 6 4 0 k g。【分析】（1）根据化学式确定

21、物质的元素组成分析;（2）根据不需化学变化体现的性质为物理性质及性质决定用途分析；（3）根据含碳化合物为有机物，由方程式中物质间质量关系计算一定量淀粉合成时需二氧化碳质量分析。阅卷人三、综合题供3题；共16分）得分1 3.（4 分）某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液，C u2+对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时.，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下：加入适量加足量吉 安 _ 虫 滴 铁 粉方 木：废液反应操 作I固体A液 体A稀硫酸操 作I产 固 体B型 氧化铜b液体B加入过量氢氧化钠方案一：

22、废 满 意2 固体C岭氧化铜滴入酚液 体C酗试液 滴 野 耍 酸）液体口反应（1）（1 分）操作I 的名称.（2）（2 分）液体C中的溶质是,用化学方程式表示反应中滴加稀硫酸的目的 o（3）（1 分）请你表明对两个方案的观点并说明理由。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】（1）过滤（2）硫酸钠和氢

23、氧化钠（写化学式也可）；2 N a O H+H 2 s o 4=N a 2 S O4+2 H 2 O（3）方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不 纯（其他说法言之有理即可）。【解析】【解答】（1）经过操作I 能得到固体和液体，说明操作I 是分离固体和液体的方法，故填：过滤；（2）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，能与加入的氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜固体、氢氧化亚铁固体和硫酸钠溶液，因为氢氧化钠是过量的，会有剩余，液体C是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，故填：硫酸钠和氢氧化钠（写化学式也可）；液体C中含有氢氧化钠，也会使溶液呈碱性导致污染，加入稀盐酸能将氢氧化

24、钠反应成硫酸钠，使溶液呈中性，故填：2 N a O H+H 2 s C U=N a 2 s o 4+2 H 2 O；（3）方案一是将硫酸铜反应成固体铜，再与铁分离后对铜加热转化为氧化铜；方案二是将硫酸铜转化为氢氧化铜，利用氢氧化铜分解产生氧化铜；但方案二中过量的氢氧化钠会与硫酸亚铁反应生成对应的氢氧化亚铁，加热时也会分解生成金属氧化物，会导致氧化铜中混有氧化亚铁，故填：方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不 纯（其他说法言之有理即可）。【分析】（1）根据过滤原理分析;（2）根据废液中成分及加入氢氧化钠时反应情况和用量分析；（3）根据两方案中所得物质的纯度及操

25、作方法分析。1 4.（5 分）氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。根据下列所示的装置回答问题。（1）（3 分）请写出用A装置制取氧气的化学方程式 o若用B、C装置制取氧气，以下操作装药品并固定装置：检查装置气密性：熄灭酒精灯；加热；收集气体；将导气管移出水槽，正确的操作顺序是（用序号表示）。若将红热的铁丝伸入制得的氧气中，现象是。（2）（2分）要制取一瓶干燥的二氧化碳，应 选 择 的 装 置 是 （用装置序号表示），将干燥的C O?分别通入G、H中，G 中试纸不变色、H中试纸变红色。请用化学方程式表示H中试纸变红的原因。MnO2【答案】（1）2%。2 ：2H2O+O2 T；铁丝燃烧

26、剧烈，火星四射，生成黑色固体，并且放出热量（2）A E D；C02+H2O=H2CO3【解析】【解答】（1）A装置为固液不加热装置，所以应该为过氧化氢在二氧化锌的催化下分解生成MnO2水和氧气，该反应方程式为：2H2O2 2 W2O +02 T；若用B、C装置制取氧气，即为固体加热装置制取氧气，用排水法收集氧气，正确的实验步骤应该为：先组装仪器，然后检验装置气密性，装药品并固定装置，加热制取氧气，收集气体，实验结束先撤导管，然后熄灭酒精灯，正确顺序是：；若将红热的铁丝伸入制得的氧气中，会观察到：铁丝燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体，并且放出热量；（2）实验室通常是石灰石或大理石与稀盐酸反应制取

27、二氧化碳气体，该反应为固液常温型，所以发生装置选择A,用 E浓硫酸干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大，选择D向上排空气法收集，所以要制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置是A E D；将干燥的C 0 2分别通入G、H中，G中试纸不变色、H中试纸变红色。H中试纸变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能够是紫色石蕊试液变红色，该反应方程式为：（：。2+电 0=%（：03。【分析 1（1）根据过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成水和氧气及所用发生装置特点、铁丝燃烧现象分析；（2）根据二氧化碳制取原理选择发生装置，由二氧化碳的密度和溶解性确定收集装置及二氧化碳与水反应生

28、成碳酸分析。1 5.（7 分）如图是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入p H 调节剂，它的成分是什么？品 牌：X盐名 称：果蔬洗涤盐净含量：400g保质期：五年储存方法：常温下置于干燥处存放，防潮产 地：XXXXXX执行标准：Q/SYFX002配料表：食用精制盐、食品级pH值调节剂【查阅资料】该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。大多数农药是酸性的。碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。（1）（3分）【实验初探】取少量该固体溶于水配成溶

29、液A.用pH试纸测得该溶液的pH=10,该洗涤盐溶液显 性，则pH调 节 剂 中 一 定 不 含 的 物 质 是。【猜想与假设】该配料表中的pH调节剂可能是碳酸钠：碳酸氢钠：。（2）（2分）【实验再探】【分析与结论】猜想正确序号实验操作实验现象实验结论取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。（3）（2分）【反思与评价】请你从1,2中任选一题回答。你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么？。（答一条即可）该商品配料表中有一处表述不恰当，请你改正过来.【答案】

30、（1）碱；酒石酸、柠檬酸；碳酸钠与碳酸氢钠（2）证明该p H 调节剂中含有碳酸钠；澄清石灰水变浑浊（3）维持渗透压或控制酸碱平衡；根据实验初探可知，该物质溶于水，测得该溶液的p H=1 0,溶液的碱性较强，不应是食品级p H 值调节剂【解析】【解答】实验初探用p H 试纸测得该溶液的p H=1 0,p H 7,则该洗涤盐溶液显碱性；由于该洗涤盐溶液呈碱性，则该洗涤盐中不含酒石酸、柠檬酸，因为酒石酸、柠檬酸呈酸性；猜想与假设该洗涤盐配料表中不含有酒石酸和柠檬酸，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则洗涤盐可能的情况为：碳酸钠；碳酸氢钠；碳酸钠和碳酸氢钠；实验再探氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白

31、色沉淀和氯化钠，当取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该p H 调节剂中含有碳酸钠；根据查阅资料，碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，则碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则可以观察到澄清石灰水变浑浊，证明该p H 调节剂中含有碳酸氢钠；反思与评价根据查阅资料可知，p H 调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡，则果蔬洗涤盐中p H 调节剂的作用是维持渗透压、控制酸碱平衡；该商品配料表中有一处表述不恰当，根据实验初探可知，该物质溶于水，测得该溶液的p H=1 0,溶液的碱性较强，不应是食品级p H 值调节剂。【分

32、析】（1）根据p H 大于7的溶液呈碱性及碱的化学性质分析；（2）根据碳酸钠与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析;（3）根据p H=1 0 的溶液碱性较强分析。阅卷入四、计算题（共1题；共6分）得分1 6.（6 分）我国古代将炉甘石（主要成分Z n CCh）和木炭粉混合后加热到约8 0 0,可得到锌。主高温 高温要发生的化学反应Z 7 1 CO3 -ZnO+C02 T,C+2 Z n O-2Zn+C02 T（1）（1 分）某同学用l OOt 含Z n CCh 9 8%的炉甘石，计算生成Z n O 质量的过程如下:解：设可得到氧化锌的质量为x高温ZnCO3-ZnO+CO

33、 T1 2 5 *8 1l OOt x125=lOOtx=6 4.8 t答：可得到氧化锌的质量是6 4.8 t。请判断该计算过程是否正确？。（2）（5 分）请计算要获取6 5 t 金属Z n,需要氧化锌的质量是多少？【答案】（1）不正确（2）解：设需要氧化锌的质量是y。高温C+2ZnO-2Zn+CO2?162 130y65t162y130一 65ty Sit答：需要氧化锌的质量是8 1%【解析】【解答】用 1 0 0 t 含Z n CCh 9 8%的炉甘石，则含Z n CCh 的质量为1 0 0 t x 9 8%=983计算中直接代入总质量不正确，故计算过程不正确。【分析】（1）根据化学方程式

34、计算时代入质量需是参加反应的纯净物分析；（2）由生成锌的质量代入方程式中计算氧化锌质量分析。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：53分分值分布客观题（占比）20.0(37.7%)主观题（占比）33.0(62.3%)题量分布客观题（占比）10(62.5%)主观题（占比）6(37.5%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空题2(12.5%)11.0(20.8%)计算题1(6.3%)6.0(11.3%)综合题3(18.8%)16.0(30.2%)单选题10(62.5%)20.0(37.7%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(93.8%)2容易(6.3%)4、试卷知识

35、点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1化学实验方案设计与评价6.0(11.3%)8,132化合价规律和原则2.0(3.8%)103人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用2.0(3.8%)14酸的化学性质2.0(3.8%)105二氧化碳的化学性质5.0(9.4%)146有害化学物质的性质与人体健康2.0(3.8%)27分子的定义与分子的特性6.0(11.3%)118水的性质和应用2.0(3.8%)49物质的相互转化和制备4.0(7.5%)1310水的净化2.0(3.8%)211化学性质与物理性质的差别及应用5.0(9.4%)1212物质发生化学变化时的能量变化6.0(11.3%)

36、1113元素周期表的特点及其应用2.0(3.8%)514二氧化碳的实验室制法5.0(9.4%)1415微粒观点及模型图的应用2.0(3.8%)616氧气的实验室制法5.0(9.4%)1417金属的化学性质2.0(3.8%)718根据化学反应方程式的计算11.0(20.8%)12,1619物质除杂或净化的探究2.0(3.8%)920中和反应及其应用2.0(3.8%)1021溶液的组成及特点6.0(11.3%)1122原子结构示意图与离子结构示意图2.0(3.8%)523盐的化学性质7.0(13.2%)1524易燃物和易爆物安全知识2.0(3.8%)225溶液的酸碱性与pH值的关系7.0(13.2%)1526硬水与软水2.0(3.8%)427过滤的原理、方法及其应用4.0(7.5%)1328化学符号及其周围数字的意义2.0(3.8%)329固体溶解度曲线及其作用6.0(11.3%)1130有机物与无机物的区别5.0(9.4%)12