山西省忻州市2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题（含答案）.pdf

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1、高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Mg-24 A1-27P-31 S-32 K-39一、选择题：本题共1 4小题，每小题3分，共4 2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1 .化 学与生活密切相关。下列说法正确的是（）oA.“爆竹声中一岁除”，点燃爆竹后，硫燃烧生成三氧化硫B.“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是丁达尔效应C.对运输过程中的鲜花喷洒高锌酸钾稀溶液可达到保鲜的目的D.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾2 .下列化学用语的表达正确的是（A.次氯酸的电子式：H:C 1:0:C.含1 8个 中 子 的 氯 原 子C 13 .下列铁及其化

2、合物的性质与用途具有对应关系的是（）。A.F e具有导电性，可用于制作铁锅 B.F e z O,能与酸反应，可用作红色涂料C.F e C y易溶于水，可用于制备氯化铁胶体 D.K F e C Z,具有强氧化性，可用于杀菌消毒4.实验室需要制备少量S O?并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）。A.NO2(g)H N O3(aq)B.NO(g)_ N a N O3(aq)C.稀 H N O j N C M g)D.N H,(g)催 漆)NO2(g)6.-种利用有机胺(TBA)参与联合生产NaHCOa和1,2-二氯乙烷(C1CH?CFCl)的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）。

3、A.工业上，可用NaHCC）3加热分解制取纯碱B.“制碱过程”中TBAf TBA HC1的转化，促进了 NaHCO3的生成C.利用电解法实现“胺再生过程”时，CuCl-CuC）的转化在阴极区进行D.“氯化过程”中发生反应的化学方程式为CH?=CH?+2CUC12 TCICH?CH2C1+2CUC17.硒（Se）是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。G种含Se的新型AIE分 子（IV）的合成路线如图：I H ID IV下列说法错误的是（）。Is 2s.2p,A.N 原 子 的 基 态 电 子 轨 道 表 示 式 为 包 凹川 MB.0.1 moll 中共含 2.5mo

4、l o 键C.II中碳原子的杂化轨道类型为sp2、spD.川中 N、0、S 的电负性：0 S N8.现有四种短周期原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D,A 的一种单质被称为“足球分子”，B 的原子半径在短周期中最大，C 元素的原子最外层电子数是最内层的3 倍。下列说法正确的是（）。A.简单离子半径：D C BB.上述四种元素分别与氧元素形成的氧化物均至少有两种C.最简单氢化物的稳定性：C D AD.氧化物对应水化物的酸性：D C A9.以铝土矿矿粉（主要成分为Al?。？、Fe2O3,SiO2,少量FeS?和金属硫酸盐）为原料，生产AI2O3和Fe3O4的部分工艺流程如图所示：空气、少 量C

5、aO NaOH溶液 FeS铝土矿矿粉一 焙 烧I 碱浸 一操 作1 焙 烧2一磁选 一*FejO,氧 化 体 滤液 SO?下列说法错误的是（）。A.“焙 烧 1”中不加入C a O,可降低对大气的污染B.“碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应C.实验室中进行“操 作1”时，玻璃棒的作用是引流D.向“滤液”中通入足量CC)2可得到Al(OH)3沉淀1 0.下列对应离子方程式的书写正确的是()。A.等物质的量的CL和SC)2同时通入水中：SO2+Cl2+4H2O=SO f+2C1O-+8H+B.向 BaSC)3 中滴加足量的稀硝酸：BaSO,+2H=Ba2+SO2 T+H2OC.向N H 4Fe(

6、SO)溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+3OH-+SO；+Fe3+=BaSO4 J +Fe(OH JD.向 Ca（HCC）3）2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+HCO；+OH-=CaCO3+H2O1 1.类推是学习化学的一种重要手段。下列根据相应客观事实得出的类推结论正确的是()。选项客观事实类推结论A将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解B铁在氯气中燃烧的产物为FeCl3铁在滨蒸气中燃烧的产物为FeBr3C向AgNO3溶液中滴加过量的NaOH溶液，最终有沉淀生成向AgNO3溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成D将CO2通入Ba(NO：入

7、溶液中无明显现象将SO?通入Ba(N O,),溶液中也无明显现象1 2.下列由实验操作、实验现象不能得出相应实验结论的是(选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中可能含NH：B将金属钠置于燃烧匙中，点燃后迅速伸入装满CO2的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒CO2具有氧化性产生C向F e C l3溶液中滴加少量K I溶液，继续加入少量苯，振荡，静置，分液，向下层溶液中滴入A g N C）3溶液静置时，上层溶液显紫红色；向下层溶液中滴入A g N C）3溶液后产生白色沉淀F e C l3与K I的反应是有一定限度的D往

8、新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水显酸性且具有氧化性13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A.4.4 g由CO 2和N?O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3踵B.3 1g巳中含有的共价键总数为0.25NAC.标准状况下，2.2 4 L CHCL,的分子总数为O.INAD.I m oL L T的N a Cl溶液中N a+的数目为NA14 .某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如图所示。M广 0 0 3A K ML O AB区若A区和B区中O?-与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的,，则下列说法错误的是（）o4A.该晶胞的体积为a3 x l

9、O c m3C.-和-之 间 的 最 短 距 离 为 jp m4二、非选择题：本题共4小题，共5 8分。B.与A产 距 离 最 近 的-的 数 目 为3D.该物质的化学式为M g A L。415 .（14分）滤酸钠（N a BrO j主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与澳化钠混合用作金的溶解剂。已知Ba（BrC）3）2微溶于水。工业上用氯气氧化法制备N a BrCl,的工艺流程如图所示：贝壳石灰乳Br2 含 霜CaBn、，ch Ba工Cl?溶 液 1NaO,溶液T 氧化卜*|沉澳卜械 分 解 iNaBrO,溶液滤液 滤渣回答下列问题：（1）贝 壳 的 主 要 成 分 是 （填名称）；物质

10、A为化合物，其名称为；基态Br原子的价层电子排布式为 O（2）“碱化”过程中可能有副产物生成，则 含 钙 元 素 的 副 产 物 的 化 学 式 为。（3）此工艺流程中涉及过滤操作，该 操 作 的 原 理 是。（4）“氧化”时，生成Ca（BrC）3）,反 应 的 化 学 方 程 式 为；将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，但通入石灰水中不能制得漂白粉，分析其原因：（用文字描述）。（5）“复分解”时，“滤渣”的 化 学 式 为,复分解反应能发生的原因是 o16.（15分）水合草酸铝酸钾晶体是一种化工原料，其晶体组成可表示为K 3 A1“（C2O4）CH2O（相对分子质量为462）。某化学兴趣小组设计

11、实验制备水合草酸铝酸钾晶体并探究其性质。I.制备水合草酸铝酸钾晶体：步 骤1：100mL O.lmol-U1川2（504）3溶液和1证。61n01-NaOH溶液混合，完全反应后过滤,分离出生成的Al（OH）3沉淀，并用水洗涤2 3次。步骤2：称取5.52gK2c2OH2。和3.78gH2c2O/2H2。，并 用100mL水溶解得到溶液，再向所得溶液中加入步骤1得到的A I（O H）3沉淀，煮沸、浓缩，趁热过滤得到固体，将固体加入乙醇和水的体积比为1 ：1的混合溶液中，过滤，用无水乙醇洗涤2 3次，得水合草酸铝酸钾晶体。（1）若步骤1中的NaOH溶液用氨水代替，则 发 生 反 应 的 离 子 方

12、 程 式 为。（2）水 合 草 酸 铝 酸 钾 在 水 中 的 溶 解 度 （填“大于”或“小于”）其在乙爵中的溶解度。I I,确定水合草酸铝酸钾晶体的组成：称取2.31g水合草酸铝酸钾晶体，进行热重分析，测得的固体失重率如 表1所示。表1阶段温度变化范围/残留固体组成固体失重率己知：固体失重率=（吸）一嵋）+“）X 100%,其中也 为原始固体的质量，吗为某温度下剩余固体的质量。147 340K3AI(C2O4)J11.69%2340 533K 2 c O 3 +A 12O 332.47%（3）c=；水 合 草 酸 铝 酸 钾 晶 体 的 化 学 式 为。（4）阶段2发 生 反 应 的 化

13、学 方 程 式 为。III.测定某混合物中K A l/C z O jJc H 2。的百分含量（设混合物中其他组分均不与酸性KMnO 溶液反应）。已知：酸性KMnO4溶液可将C2O 氧化并放出CO2,测定上述混合物中K3A1 （C2O4）J-CH2O的百分含量时，可用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。（5）滴定时，酸性KMnOq溶 液 不 能 用 碱 式 滴 定 管 盛 装 的 原 因 是；滴定过程中发生反应的离子方程式为。（6）取10.0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用O.lmoL L的酸性KM11O4溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗酸性KMnOq溶液的体积如表2所示。

14、表2滴定次数第一次第二次第三次第四次消耗酸性KM11O4溶液的体积/mL24.0223.9824.0022.08则该混合物中K3Alfl（C2O4）J-CH2O的质量分数为 o17.（15分）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现碳中和。己知：CC2（g）+H2（g）B C O（g）+H2O（g）4 =+41kJ moL；CO2（g）+4H2（g）U C H 4（g）+2H2O（g）AH2；CO2(g)+CH4(g)U 2CO(g)+2H2(g)&=+246kJ-moP1（1）相关化学键的键能数据如表所示。化学键HHc=o(co2)HOCH键能4 3 68 0 24 6 3X则=k J -

15、m ol ,x=。（2）某温度下，将 l m ol C C）2（g）和 2 m o l H?（g）充入容积可变的密闭容器中发生反应（设仅发生反应和反应），保持体系压强为P。，反应起始时气体总体积为VL,平衡体系中H?O（g）、H 2（g）的物质的量分数分别为4 0%、2 0%,则此时CO（g）的 平 衡 分 压 为,C O 2 的浓度为 m ol L-o（3）将 l m ol C C）2（g）和 2 m o l H?（g）充入容积可变的密闭容器中发生上述三个反应，保持体系压强为P o，平衡体系中各气体组分的物质的量分数随温度的变化情况如图1 所示。曲线a 代 表 平 衡 体 系 中 （填化学式

16、）的物质的量气分数随温度的变化情况，该物质的量分数随着温度 升 高 而 减 的 小 的 原 因 为。（七时，反应的压强平衡常数Kp=（用含y、z、A。的代数式表示）。图2反应历程（4）在催化剂表面C O?与 H?反应的部分历程如图2 所示，吸附在催化剂表面的物种用“”标注，Ts 表示过渡态。该 反 应 的 决 速 步 骤 对 应 的 化 学 方 程 式 为。18.（14 分）某实验室以煌A 为原料合成交联剂H的 路 线（部分反应条件略去）如图所示:（I）B 的名称为,E 中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是,H 的 分 子 式 为。（2）C f D 的 反 应 类 型 为。（3）写出E-

17、F 的化学方程式：,F 分 子 中 含 有 的 手 性 碳 原 子 的 个 数 为。（4）已知：两个一0 H 连在同一个碳原子上的结构不稳定。则满足下列条件且具有稳定结构的G 的同分异构体有 种（不含立体异构）。分子中含六元碳环，不含其他环状结构；分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。o C（X）CH3（5）参照题干中的合成路线，设计以苯乙酮（彳 ）和 甲 醇 为 主 要 原 料 制 备 的 合 成 路 线（无机试剂任选）。高三化学试题参考答案1.C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫燃烧生成二氧化硫，A 项错误；“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是光的反射，B

18、 项错误；碘酸根离子遇到淀粉是不变蓝的，D 项错误。2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。HC10的电子式为H：6：d i：,A 项错误；S?-的结构示意图为 1/,B 项错误；碳原子的半径应大于氢原子的半径，D 项错误。3.D【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质与应用，侧重考查学生对基础知识的认知能力。铁具有导热性，可用于制作铁锅，A项不符合题意；Fe2。、为红棕色固体，可用作红色涂料，B项不符合题意；氯化铁溶于水，Fe3+水解为氢氧化铁胶体，C项不符合题意。4.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对实验的设计能力和理解能力。SO2不溶于饱和NaHS

19、Oa溶液，可用NaOH溶液吸收尾气，D项符合题意。5.A【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。NO与NaOH溶液不反应，B项不符合题意；铜与稀硝酸反应生成NO,C项不符合题意；氨的催化氧化产物为NO和水，D项不符合题意。6.C【解析】本题主要考查有机胺参与联合生产NaHCOs和1,2-二氯乙烷（C1CH?CH?。）的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力和综合运用能力。利用电解法实现“胺再生过程”时，在CuCl f CuCl2的转化过程中铜的化合价由+1价升高为+2价，CuCl发生氧化反应，在阳极区进行，C项错误。7.D【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对

20、基础知识的理解能力。川中N、0、S的电负性：0N S,D项错误。8.B【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题干信息可推出A为C元素，B为Na元素，C为S元素，D为C1元素。离子半径：S2-C r N a A项错误；C 能形成 CO、CO”Na 能形成 Na?。、Na2O2,S 能形成SO?、S03,Cl 能形成C O、C102,C12O7等，B项正确；元素非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，稳定性：HC1 H2S,C项错误；没有指出是最高价氧化物对应水化物的酸性，H2cO3的酸性强于HC10,D项错误。9.A【解析】本题主要考查以铝土矿矿粉为原料生产氧化铝和四氧化

21、三铁的部分工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。“焙 烧1”中加入C a O时，C a O会 与“焙 烧1”时放出的二氧化硫反应，硫元素转化为C a SO,而留在矿粉中，故“焙 烧1”中不加入C a O,对大气的污染更大，A项错误。1 0.D 【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。等物质的量的C 1 2和SC)2同时通入水中，产物为H 2 s。4和H C 1,A项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将B a s。?氧化为B a SO，B项错误；B a(O H)2溶液为少量，离子反应中铁离子与氢氧根离子的系数关系错误，C项错误。1 1.B 【解析】本题主要考查物质

22、的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。铜片不能被足量稀盐酸溶解，A项错误；氯气和漠蒸气均为强氧化剂，氧化产物中F e元素化合价均为+3价，B项正确；A g O H能被过量的氨水溶解，C项错误；SO?有强还原性，将SC 2通入B a(N C)3)2溶液中有B a SO,白色沉淀生成，D项错误。1 2.C 【解析】本题主要考查实验操作、现象与结论的对应关系，侧重考查学生对基础知识的理解能力。白色沉淀为A g C I,不能说明F e C h与K I的反应是有一定限度的，C项符合题意。1 3.A 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的值，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由于C O 2和N?。的相对

23、分子质量相同，每个分子都含有3个原子，因此4.4 g混合气体的物质的量为0.1 m o l,含有的原子总数为0.3NA,A项正确；每个P 4分子(正四面体结构)含有6个P P键，所以3 1 g p 4中含有的共价键总数为L5NA，B项错误；标准状况下，C H C L,是液态，C项错误；缺少N a C l溶液的体积，无法计算，D项错误。1 4.B 【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对图像的分析能力和理解能力。A区、B区的棱长均为pm,则晶胞棱长为a p m,故晶胞的体积为xlO-cm S,A项正确；根据A区和B区的结构分析，A产位于。2-形成的正八面体中心，因此与A产距离最近的。2

24、-的数目为6,B项错误；在A区和B区中4个-构 成 正 四 面 体 结 构，两个O?-之间的最短距离是小立方体面对角线的工，因此2-和一之间的最短距离为yp m,C项正确；4将邻近的A区和B区看作一个整体，该整体为晶胞的,，其所含的M g?+位于顶点、棱心和内部，个数为44 xl+2 xl+l =2,Al位于内部，个数为4,O z-位于内部，个数为8,则M g 2+、Af+和-的 个 数8 4比为1 ：2 ：4,故物质的化学式为M g AL。,，D项正确。15.（1）碳 酸 钙（1 分）；水（1 分）；4 s 2 4 P s （2 分）（2）C a（B r O）,（2 分）（3）利用不同种物质

25、在同一溶剂中溶解能力的不同来进行分离（或其他合理答案，2分）（4）6 C I2+6 C a（O H）?+C a B r2=C a（B iC3）9+6 C a C l2+6 H2O （或其他合理答案，2 分）；石灰水中C a（O H）2浓度过小，而石灰乳中C a（O H）2浓度较大（2分）（5）B a a l,（1分）；相同温度下，B a e。,的溶解度小于反应物B a（B r O j,的溶解度。分）【解析】本题主要考查氯气氧化法制备N a B r C 的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解后得到C a O,再加入水生成石灰乳。

26、（2）“碱化”过程中可能发生副反应 2 B r 2+2 C a（O H）2=C a（B r O）2+C a B r?+2凡。生成C a（B r O）2。（5）加入碳酸钠溶液后发生沉淀的转化：B a（B r O 3）,+N a 2 C O 3 B B a C O 3+2 N a B r O 3，“滤渣”的化学式为 B a C C）3。16.(1)Al3 +3 N H3-H2O =Al(O H)3+3 N H*(2 分)（2）大 于（2分）（3）3（2 分）；K3Al（C2O4）3-3H2O（2 分）（4）2K3 A1（C2O4）3 3K2CO3+A12O3+6C0 T+3C0,T（2 分）（5）

27、酸性KM11O4溶液具有酸性和强氧化性，会腐蚀橡皮管（1分）；2MnO；+5C2O+16H+=2Mn2+10CO2 T+8H2O（2 分）（6）46.2%（2 分）【解析】本题主要考查水合草酸铝酸钾晶体的制备及其性质，考查学生对化学实验的设计能力和分析能力。（3）n（样品）=2.31+462=0.005（mol）,阶 段1失去的是水分子，则（也0）=（2.31X11.69%）+18.0.015（mol）,故c=3；己知产物为KSIMCOJ ,根据电荷守恒和质量守恒可得3+3。=2/?,117+27。+888=4 0 8,解得a=l,b=3,故水合草酸铝酸钾晶体的化学式为K&A1（C2OJ33H

28、2O。（4）设阶段 2 中 K3Al（C 2 O j分解生成xmolCO 和 ymolCO?,则 28x+44y=2.31x32.47%,根据得失电子守恒可得=丁+（3*0.005）子 ,联立方程解得尤=0.015,y=0.0075,、34CTC 533 小 小故阶段2发生反应的化学方程式为2K3K2cO3+AI2O3+6COT+3CO2 T。17.（1）-164（2 分）;415（2 分）3（2）0.2 o （2 分）；（2 分）10V（3）CH4（2分）；反应的”（）,反应的”（）,升高温度反应平衡左移，反应平衡右移，CH4的物质的量分数减小（2分）7 一;万（2分）产（p j（4）。（+

29、m+3凡 值）=HOCO+；H2（g）或CC）2+H-H O C O （1 分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（1）根据题意，二又？一，因此=2A”|一&=2x41kJ mo-246kJ moL=-164kJ mo。根据反应可知，802 x 2+436x 4 4x-463x4=-164,x=415。（2）在反应中，设反应生成的CO的物质的量为x mol。则CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）开始/mol 1 2 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 1 x 2x x x在反应中，设反应生成的CH4的物质的量为y mol

30、。则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)开始/mol1200转化/moly4yy2y平衡/moll-y2-4yy2y因此平衡时，n(CO2)=(l-x-y)m o l,7t(H2)=(2-x-4y)m ol,H(CO)=xmol,n(CH4)=ymol,n(H2O)=(x+2y)mol；气体总的物质的量/?=（1一4一 丁 +2-工一4、+工+），+工+2y）0101=（3-2丁）0101；根据图像可得五2=40%,2X4 y-=2 0%,解得x=0.5,y=0.25。3-2y 3-2y即平衡时，n(CO2)=0.25mol,n(H2)=0.5mol，n(CO)=0.5mo

31、L/t(CH4)=0.25mol,n(H2O)=lmolo，(C。)=f，。=R :Po=O-2Po。j z y J-z x U.ZD由于反应前后容器内的压强相等，平衡时气体总物质的量为(3 2y)mol=2.5mol,3 V 5 S 3因此=工，V=-VL,c(CO,)=(l 0.5 0.25)mol 十二VL=mol LL2.5 V，6 2/)6 10V(3)反应体系中有5种气体，曲线a、b只能代表平衡体系中CH-CO的物质的量分数随温度的变化情况，升高温度，反应和平衡向右移动，CO的物质的量分数增大；反应平衡向右移动，反应平衡向左移动，C H 4的物质的量分数减少。因此曲线a代表平衡体系

32、中C H&的物质的量分数随温度的变化情况，曲线b代表平衡体系中CO的物质的量分数随温度的变化情况。1 8.(1)苯 甲 酸(1分)；酮 默 基(1分)；Cl 4H2 0O4(2分)(2)加成反应(或其他合理答案，2分)(2)C与氢气发生加成反应生成D,D为(yHOc(4)9 (2 分)C)OH(5)其他合理答案，3分)【解析】本题主要考查有机化学基础,C N(2 分);0 (1 分)OH C(X)H C(X)CH.+/H2O ZV 浓硫酸r v 浓硫际u考查学生对有机推断的理解能力和综合运用能力。),CfD的反应类型为加成反应。CNE与HCN在一定条件下发生加成反应生成F(HO()H),E-F的化学方(4)满足条件的G的同分异构体中含有2个一OH、1个一CH O,结 构 有3共9种。