浙江省诸暨市浣纱初级中学2016届九年级科学上学期第一次月考试题 浙教版.doc

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1、浣纱初中2021学年第一学期调研九年级科学试卷考生须知：1、全卷总分值为200分，考试时间120分钟。试卷共有8页，34小题。2、可能要用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Na- 23 Cl -35.5 Cu -64 Ca -40 S-32 Fe-56 Ag- 108温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现。一、选择题共60分1、以下过程是通过物理变化获得能量的是 2、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是( )A、Fe(OH)3 B、紫色石蕊试液 C、CuO D、BaOH 3、在以下溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是 A.pH=7的溶液 C.pH7的溶液 4、硅酸盐矿

2、泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，在硅酸钠中硅元素的化合价为4，那么硅酸钠化学式正确的选项是( )ANaSiO2 BNa2SiO3 CNaSiO3 DNa2SiO45、某化肥包装袋上的局部说明如下图，那么以下说法不正确的选项是( )硝酸铵化学式NH4NO3净重50Kg含氮量28%A硝酸铵属于氮肥 B“含氮量中的“氮是指氮元素C硝酸铵受热可能会分解 D硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2436、以下应用与中和反响原理无关的是( ) 7、向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，有关分析错误的选项是 8、正常情况下人体血液的PH为7.357.45，但在

3、通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的PH值会( )A、增大B、降低C、不变D、无法确定9、除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是( )ACO2CO BO2SO2 CH2NH3 DCO2HCl10、以下化学反响中，属于复分解反响的是( )A、 2H2+O2 点燃 2H2O B、 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3C、Mg+2HCl=MgCl2+H2 D、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O11、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反响，测得反响前后各物质质量如下表:物质甲乙丙丁反响前质量g2

4、2648反响后质量g618待测16 关于此反响，以下认识正确的选项是 A、待测量为8g B、该变化的根本反响类型一定是化合反响 C、参加反响的甲、丙的质量比是4：1 D、乙、丁的相对分子质量比一定是3：212、人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是( )13、以下各组的溶液混合，有化学反响发生，并且一定能得到无色透明溶液的是( )A、CuClHCl Na2CO B、MgCl HSO NaOHC、 NaOH HSO HCl D、KCO KNO KOH14、要使右图装置中的小气球鼓起来，那么使用的固体和液

5、体可以是石灰石和稀盐酸 氢氧化钠固体和水 碳酸钙固体和水 氧化铜和稀硫酸( ) A 、 B、 C、 D、 15、在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，以下关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的选项是( )二、填空题(每空2分，共40 分)16、鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，参加几滴硝酸银溶液和足量 ，假设观察到有 ，说明试液中含 (离子)。17、在水溶液或熔化状态下电离出的阴离子全部都是 的化合物叫做碱。写出常见的碱的化学式：烧碱 。18、纯碱又称 ，是碳酸钠的俗名。它的水溶液呈 性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分

6、子，其化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体暴露在枯燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫 ，属于 变化。19、如右图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、收集、储气等多种用途：假设用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是_；假设要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，那么锥形瓶内应装的试剂是_；假设用来排空气法收集气体，当气体从a端通入时，能收集到的气体性质可能是_。选择：A、密度大于空气 B、密度小于空气 C、不溶于水20、以下各实验均给出两步主要操作，请将需要先进行的操作的序号填在空白处。.稀释浓硫酸： 。 将浓硫酸倒入烧杯 将水倒入烧杯 检查装置气密性：

7、。 用手捂住容器外壁 将导管插入水中21、小明同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制取烧碱。请分析答复：1、反响原理：用化学方程式表示为 ，该反响属于 根本反响。2、实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液参加到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴入澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反响后得到的混合物经过滤得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。22、某科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈蓝色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验假设能发生的反响均恰好完全反响： 1、先用PH试纸测试，测得废水的PH为3.2、再取一定量的废水溶液，参加几

8、滴Ba(NO3)2溶液，振荡，结果无现象。3、再另取一定量废水溶液，参加AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液B。4、向滤液B中参加NaOH溶液，得到蓝色沉淀C。 由此可知：该废水溶液呈 性，所得的蓝色沉淀C为 ；废水溶液中肯定含有的溶质是 。三、实验探究题每空3分，共45分23、某同学猜想汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她用正确的方法提取汗液，进行以下实验： (1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_选填：“存在或“不存在硫酸和硫酸盐。 (2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，参加稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化

9、学式是_。 (3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠？_。24、现有一种无色的营养液，可能由KNO3、CaNO32、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如以下图所示的实验。 实验1 实验2根据以上实验，请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_ _。根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有_ _种情况。假设测得原营养液中K+和Cl的数目之比为11，那么原营养液的组成中的溶质是_ _。25、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类

10、图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请答复：A点表示的物质所属的物质类别是 。请写出B点表示的物质化学式 。26、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石主要成分为BaCO3制备氯化钡晶体的局部工艺流程如以下图：(1本流程中“浓缩、“结晶属于 变化。(2滤液2中可利用的物质除水外，还有 (填化学式。(3以下措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (选填序号。将毒重石进行粉碎 参加足量的稀盐酸 将滤液2通入到滤液127、这几年,市场上出现一种新型的纸叫“石头纸，它的主要成份是碳酸钙,用火柴去引燃,发现它不像普通纸一样容易燃烧。现将“石头纸放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置

11、冷却。为了知道其在灼烧后碳酸钙有无完全分解，是否有碳酸钙剩余,现作以下研究。 (1)提出假设：残留固体可能是 ：(2)请你设计实验验证假设： 步骤和方法 现象 结论四、解答题(第28题7分，第29题4分，第30题6分，第31题8分，第32题9分，第33题10分，第34题11分，共55分)28、某市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作工程是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了100克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的40g氢氧化钠废液用硫酸进行了中和处理。1、配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？3

12、分2、完全中和废液时用去稀硫酸20克，那么稀硫酸的质量分数是多少? (精确到0.1%)假设废液中的其他物质均不与硫酸发生反响4分29、氢氧化钠固体为什么要密封保存？4分30、为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后答复以下问题：甲乙丙所取海水样品的质量克1005050参加AgNO3溶液的质量克505075反响后所得沉淀的质量克(1)两溶液恰好完全反响的是 的实验2分(2)请计算海水中氯化钠的质量分数反响方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34分31、实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有

13、碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如下图。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，那么 (1)废液恰好处理完毕时溶液的pH为 。2分(2)图中m= g。2分(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？4分 32、“氯碱工业是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O通电xNaOH+H2+Cl2。在20时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气Cl2的质量为7.1g。：20时，NaCl的溶解

14、度为36g。请分析并计算答复：1运用质量守恒定律可知上述反响中x= 。2分2通过计算，求上述过程中同时产生H2的质量2分3计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数写出计算过程，结果精确到0.1%。5分 33、科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚旧校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后参加一定体积的稀硫酸，完全反响后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g参加稀硫酸体积/mL剩余固体质量/g1234m(1) 分析上表数据可知，在1、2、3组中，编号为 组的同学测得的剩余固体质量的数据

15、不合理，第4组中剩余固体质量m的值等于 (2) 该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？4分 (3) 如果旧校徽已生锈，根据表中数据计算产生的氢气质量将比实验得到的氢气质量要大你认为要准确地测得样品中单质铁的含量，前面实验中称量“剩余固体质量应该改成称量 34、向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴参加溶质质量分数为10的NaOH溶液，参加反响的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。 据图答复： 1整个反响过程中， 离子个数不变。2分2P点溶液中的溶质是 。2分3m1的值为 。3分4M点溶液中的溶质质量分数是多少？4分 学校 班级 姓名 学号 浣纱初中20

16、21学年调研九年级科学试卷答题卷一、选择题(每题4分，共60分)题号12345678910答案ADDCDACBBB题号1112131415答案CBCBA二、填空题(每空2分，共40 分)16、 稀硝酸 白色沉淀 氯离子 17、 氢氧根离子 NaOH 18、 苏打 碱 风化 化学 19、1 浓硫酸 2 硝酸银 3 A 20、1 2 21、1 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 复分解反响 2 引流 22、 酸 氢氧化铜 CuCl2 HCl |三、实验探究题每空3分，共45分23、1 不存在 2 AgCl 3 不能 24、1 K2CO3 2 2 3 KNO3、KCl 25

17、、1 单质 2 FeO 26、1 物理 2 HCl 3 27、1 CaO 或CaO和CaCO3 步骤和方法现象结论取一支试管装少量残留固体。加足量的水，振荡假设残留固体全部溶解假设有不溶物残留固体只有 CaO残留固体为CaO和CaCO32四、解答题(第28题7分，第29题4分，第30题6分，第31题8分，第32题9分，第33题10分，第34题11分，共55分)28、1、配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？3分 10克2、完全中和废液时用去稀硫酸20克，那么稀硫酸的质量分数是多少? (精确到0.1%)假设废液中的其他物质均不与硫酸发生反响4分 24.5%29、氢氧化钠固体为什么要密封保存？4分

18、空气中含有水蒸气和二氧化碳等气体，而氢氧化钠固体具有吸水潮解并且与二氧化碳反响的性质，如果氢氧化钠固体不密封保存，氢氧化钠就会吸收空气中的水分而潮解、与空气中的二氧化碳反响而变质，所以要密封保存，隔绝与空气的接触。30、 (1)两溶液恰好完全反响的是 乙 的实验2分(2)请计算海水中氯化钠的质量分数反响方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34分1.17%31、 (1)废液恰好处理完毕时溶液的pH为 7 。2分(2)图中m= 10 g。2分(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？4分 14.2% 32、1运用质量守恒定律可知上述反响中x= 2 。2分2通过计算，求上述过程中同时产生H2的质量3计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数写出计算过程，结果精确到0.1%。4分 16.0%33、(1) 分析上表数据可知，在1、2、3组中，编号为 3 组的同学测得的剩余固体质量的数据不合理，第4组中剩余固体质量m的值等于 0.4 (2) 该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？4分93.3%3 C 34、1整个反响过程中， 氯 离子个数不变。2分2P点溶液中的溶质是 CuCl2 NaCl 。2分3m1的值为 120 。3分4M点溶液中的溶质质量分数是多少？4分 8.3%