上海市金山区高三上学期期末质量调研化学试卷Word版含答案.doc

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1、金山区2016学年第一学期期末质量调研高三化学试卷考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）1. 一定含有离子的物质是AI2 BCH3CH2OH CHClDKCl2有关氯化钠叙述错误的是A是强电解质B固体能导电C电子式为：D25时，溶液的p

2、H=73重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是A氘原子核外有1个电子 B氘原子质量数为2 C一个氘原子中含有2个中子 D与氕原子互为同位素4Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A的NaClB0.5 mol/L的Na2SO4 C1mol/L的NaOHD0.5 mol/L的Na2CO35在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是ACO32- BAlO2- CCa2+ DAg+6可以进行烘干操作的仪器是A量筒B锥形瓶C容量瓶D滴定管7有机物命名正确的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷BCH3OOCCH3甲酸乙酯C 硬脂酸甘油脂D 3,3-二甲基-2-丁醇8将表面有氧

3、化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是 A. Al2O3 + OH- AlO2- + H2OB. 2Al3+ + 6OH- 2Al(OH)3 C. 2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2D. 2Al + 6H2O 2Al3+ + 6OH- +3H29实验现象描述错误的是 A. 碘单质受热升华：紫色蒸气B. 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰 C铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟D. 氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰10可测出某84消毒液的pH为是ApH试纸B红色石蕊试纸C数字pH计D以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定11乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三

4、醇混合液的最佳方法是物质分子式熔点/沸点/密度/gcm-1溶解性乙二醇C2H4O2198易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3290能跟水、酒精以任意比互溶A分液B蒸馏 C冷却至0后过滤D加水萃取12某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是A实验时坩埚未完全干燥B加热后固体颜色有少量变黑C加热过程中晶体有少量溅失D加热后固体未放入干燥器中冷却13除去物质中含少量杂质的方法错误是选项物质(括号内为杂质)实验方法AK2SO4 (K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性BNaCl (KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCO2(HCl)通过NaHCO3饱和溶液，干燥D溴苯

5、(溴)加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液14只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是ANa2SO4、BaCl2、KNO3、NaClBNaCl、AgNO3、NaNO3、HCl CNaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2DNa2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl15能用键能大小解释的事实是A. 稀有气体化学性质很稳定B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发点燃C. 氮气的化学性质比氧气稳定 D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态16室温下，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是 AH2H+H的过程需要吸收热量B若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJC2

6、g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJD2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量17钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A. 电子从碳转移给铁B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH- D. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀18橙花醇可作为香料，其结构简式如右：关于橙花醇叙述错误的是A可使酸性 KMnO4溶液褪色B橙花醇中含有2种官能团C在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种D1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴19右图是部分短周期元素化合价随原子序数的变化关系，则说法正确的

7、是A原子半径：ZYXB气态氢化物的还原性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是A固体分解越完全，消耗盐酸的量越少B共生成二氧化碳，固体中氯化钠为C固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多D溶液中的钠离子为，原固体中的碳酸氢钠为二、（本题共14分）NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：21写出电解饱和食盐水的化学方程式 。22氯原子的最外层电子排布式为 ，氯离子核外有 种运动状态不同的电子

8、。23氯气压缩成为液氯属于 变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。24氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是 。用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：碘水的体积（mL）标况下氯气的体积（mL）500565005550057则上述碘水中碘单质的浓度为_mol/L，假定碘水的

9、实际浓度为1.02 10-3 mol/L,则实验的相对误差为_(保留两位小数)。三、（本题共19分）实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表：气体发生装置abc气体收集装置 水完成下列填空：25从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_（选填编号）、收集装置_（选填编号）。26用注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈_色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_。27工业合成氨的简易流程如下：通过循环可利用的气态物质是_a催化剂 b只有N2 c只有H2 d

10、N2和H2 28将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式 。29NH3 、PH3、AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是 ，理由是 。30工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈 性，用离子方程式解释原因 ；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系 。四、（本题共12分）煅烧接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2。完成下列填空：催化剂31煅烧黄铁矿在 （填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是 。加热32SO2的催化氧

11、化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向 方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为 反应（选填“吸热”“放热”）。33.右图为二氧化硫与氧气反应的速率（）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是 （选填编号）。a. 增大O2的浓度b. 扩大容器体积c. 加入催化剂d. 升高温度改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量 （选填“增大”“减小”“不变”）。34SO3的吸收：SO3 + H2O H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含

12、1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸 kg。五、（本题共15分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。完成下列填空：35.氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式 。36. HCCCHCH2与正四面体烷 的关系是 （选填“同系物”“同分异构体”）。若分别完全燃烧等质量的HCCCHCH2和乙炔，所需氧气的量_ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。37. 检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是 。乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：完成下列

13、填空：38. A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是 。39. B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出ABC的化学方程式_。40. 乙烯可用来合成聚乙二酸乙二酯。以乙烯为原料，无机试剂任选，设计聚乙二酸乙二酯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ） 。金山区2016学年第一学期期末质量调研高三化学参考答案与评分标准一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共40分）12345678910DBCACBDCDC11121314151617181920BDBCCBCDDD二、（本题共14分）21 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (2分

14、) 22 3S23P5（1 分） 18 （1 分）23物理（1 分） (4分) （化学方程式2分，方向、数目各1 分）24溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色（1 分） 1 10-3 mol/L (2分) -1.96% (2分)三、（本题共19分）25b (1分) （1分）26无（1分） 红（1分） NH3+H2ONH3H2ONH4+ + OH- (2分) 27d （2分）28NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3 + NH4Cl (2分)29 NH3 PH3AsH3 ( 2分)理由：N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐

15、减弱（2 分。合理给分。）30酸（1分）、 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ (2分) 任意写一种：（2分） 电荷守恒：NH4+ +H+ = 2 SO42- + OH- 物料守恒：2 SO42- = NH4+ + NH3 H2O 质子守恒：H+ = OH- + NH3 H2O四、（本题共12 分）31 沸腾炉 （1分） +2价的Fe（1分）、-1价的S (1分)32. (2分) 正反应 （1分） 放热（1分）33 C （2分） 不变 （1分）34 1500 （2分）一定条件五、（本题共15分）35nCH2=CHCl CH2=CHCl n （2分） 36同分异构体 （1分） 一样多（2分）37取样于试管，加入适量水溶解，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热（1分） 若出现砖红色沉淀，证明分子中含醛基，反之不含醛基（1分）或：取样于试管，加入适量水溶解，加入新制银氨溶液，并水浴加热（1分） 若试管壁出现光亮的银镜，证明分子中含醛基，反之不含醛基（1分）38消去/消除 （2分）39 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2 分）40 （每个步骤1分，其它合理路线也可）