浙江省杭州市萧山区2017年命题比赛高中化学试卷15 Word版含答案.doc

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1、2021年高考模拟试卷化学卷 本试题卷分选择题和非选择题两局部，总分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184选择题局部一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不给分1、原创以下属于碱性氧化物的是A. Na2O2 B. KOH C. SiO2 D. MgO2、原创以下仪器中，使用时不能加热的是 A. B. C. D.

2、 3、原创以下物质一定条件下能导电，但不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 石墨 C. 熔融NaCl D. HCl4、原创以下工业生产中的主要反响中，涉及置换反响的是A. 制取粗硅 B. 海水提镁 C. 硫酸工业 D. 氯碱工业5、原创以下物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaHSO4 B. FeCl3 C. HCl D. CH3COONa 6、原创以下说法正确的选项是A. 明矾能反响生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，具有杀菌消毒的作用。 B. 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为化学能。C. SO2可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加。D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵

3、粉的主要成分之一，碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。7、原创以下表示正确的选项是 A. 氯离子的结构示意图 B. 乙烯的结构简式 CH2CH2C. NH4Cl的电子式 D. 乙炔分子的球棍模型：8、原创以下说法正确的选项是A. 氯气具有强氧化性，能与铁反响生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。B. 钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D. 玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品9、原创以下不属于生物质能利用方式的是A. 利用植物的光合作用生成葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便参加沼气发酵池中，生成沼气

4、C. 燃烧植物的枝叶获得热量 D. 使生物质在一定条件下发生化学反响，产生热值较高的可燃气体 10、2021江苏卷改编根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、别离NaHCO3、枯燥NaHCO3四个步骤，以下图示装置和原理能到达实验目的的是11、原创以下说法不正确的选项是A. H2O、D2O、T2O混合之后所得的液体为纯洁物B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体，其沸点各不相同C. 类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体D. 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物12、原创在恒温、恒容的密闭容器中，发生反响2SO2(g)+ O2

5、(g) 2SO3(g)，一定能说明该反响已经到达平衡状态的是A. v正SO2= v逆O2B. 反响容器内，压强不随时间改变C. 容器内混合气体密度不再发生变化D. 单位时间里消耗1mol SO3同时生成1mol SO213、原创以下离子方程式正确的选项是A. 铁与氯化铁溶液反响：Fe + Fe3+ = 2 Fe2+B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba2+ + SO42-= BaSO4C. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2 OH = Cl+ ClO + H2OD. 碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液： HCO3+ Ca2+ + OH= CaCO3+ H2O14、原创四种短周期元素X、Y

6、、Z、W在元素周期表中的位置如下图，这四种元素的最外层电子数之和为24，以下判断正确的选项是XYZWA. 最简单气态氢化物稳定性比拟：YXB. X、Z形成的化学物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 原子半径大小比拟： ZYD. 氧化物的水化物酸性比拟：WZ15、原创以下说法不正确的选项是A. 石油经过常压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯洁物B. 乙烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反响C. 乙炔与甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别D. 苯与乙烯分子中都有原子都共平面16、原创以下说法中不正确的选项是A. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，参加少量新制CuOH2悬浊液，加

7、热煮沸，观察是否出现红色沉淀B. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C. 分别向皂化反响完成的溶液、豆浆、牛奶中参加浓食盐水，都有固体析出D. 蛋白质是组成细胞的根底物质，没有蛋白质就没有生命。17、原创电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反响为Ag2O + Zn + H2O2Ag + ZnOH2，示意图如图。以下判断正确的选项是A. 锌为负极，被复原B. 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC. 每AD. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强18、原创常温下，关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液，以下说法正确的选项是A. 两溶液的OH浓度：NaOH溶

8、液大于氨水溶液B. 完全中和等浓度的盐酸溶液消耗的体积： NaOH溶液小于氨水溶液C. 分别稀释m倍，n倍后溶液PH相等，那么m nD. 与相同质量的锌粉反响，开始时的速率：NaOH溶液大于氨水溶液19、原创以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A. C(石墨，s) = C金刚石，s H0，那么金刚石比石墨稳定B. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)，在光照和点燃条件的H相同C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H KJ/mol，那么CH4的标准燃烧热为 KJ/molD. CaO+ H2O = CaOH2反响过程中，旧键断裂吸收

9、的能量大于新键形成释放的能量20、原创以下说法正确的选项是A. NaCl和HCl溶于水均需克服离子键 B. 干冰和碘的升华破坏相同的化学键C. CaCl2和NaOH中，都存在离子键和共价键 D. 石英、金刚石晶体都属于原子晶体21、原创一定条件下，反响2 A(s) + 3 B(g) 2 C mol/L，以下分析正确的选项是A. 用A表示的反响速率是 molL1min1B. 在2 min末的反响速率，用molL1min1C. 升高温度，v(B)、v(C)均增大D. 增加A的量，能使化学反响速率加快22、原创设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A. g H218O与D2O的混合物中含

10、中子数为NAB. 标准状况下，154g CCl4所含原子数为5NAC. 1 mol Fe与1mol Cl2反响时转移的电子数为2NAD. 1mol/L NaClO 溶液中，含ClO 的数目小于NA23、原创下表是298K时四种酸的电离平衡常数：化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3Kal0-5l0-10l0-4Ka1l0-7 Ka2l0-11以下说法不正确的选项是A. 在HNO2溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反响时，cNO2= cNa+B. 从Ka的数据说明酸性强弱：HNO2CH3COOHHAC. 在CH3COOH溶液中加水，cCH3COO/cCH3COOH的比值变大D. 在NaA溶液中

11、通入CO2气体，那么发生反响：A+ CO2+ H2O HCO3 + HA24、原创向含有Fe3+、Cu2+、H+ 各amol的溶液中参加b mol锌粉，以下说法不正确的选项是A. 当a 2b时，发生离子反响为 2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+B. 当7a=4b时，发生离子反响为 2Fe3+ +2Cu2+ +4H+ +7Zn = 2Fe +2Cu +2H2 + 7Zn2+C. 反响中转移电子的物质的量为2b molD. 当a=b时，溶液中Fe2+、Cu2+、H+与 Zn2+的物质的量之比为2:1:2:225、(改编)常温下，有PH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+

12、、CO32-、Cl-、I-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：别离适量氯气足量NaOH溶液HNO3硝酸银溶液100mL溶液紫色溶液溶液紫黑色固体白色沉淀固体水层洗涤、灼烧CCl4固体根据实验结果，以下说法正确的选项是A. 溶液中Fe2+ 与I-的物质的量浓度一定相等B. 不能确定 Na+ 和Cl-是否存在，CO32-一定不存在C. 溶液中Fe3+ 与Fe2+至少有一种D. 该溶液中c(Cl-) 0.2 mol/L非选择题局部二、非选择题本大题共7小题，共50分浓硫酸加热氧化X (C4H8O2)YZWY稀硫酸加热氧化X26、原创6分有机物X在一定条件下能发生如下转化。请答复以下问题：、

13、Z中官能团的名称是 、X转化为Y和Z的反响类型是 、写出Z转化为W的化学反响方程式 、某课外小组设计的制取X的装置如下图，A中盛有浓硫酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。以下说法正确的选项是 填序号A.反响中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 B.装置C的作用主要是冷凝和防止倒吸C.实验结束后，要得到枯燥、纯洁的X，需要将溶液静置分液、有机层从下口放出D.从D中别离得到的有机层，经过蒸馏可得到较纯洁的产品X27、2021浙江卷26题改编5分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取 X在惰性气流中加热至完全分解，得到固体1.请答复如下问题：、X的组成元素为C、O

14、和 用元素符号表示，写出气体甲的电子式 。、在惰性气流中加热X至完全分解的化学反响方程式为 。28、改编5分实验室可用氯气与金属铁反响制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。以下图是两个学生设计的实验装置，左边的反响装置相同，而右边的产品收集装置那么不同，分别如和所示。试答复：、仪器A的名称为 ，B中反响的离子反响方程式为： ；、装置的主要缺点是： ；、如果选用装置来完成实验，那么必须采取的改良措施是： 。36题改编4分室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份参加过量BaCl2溶液，充分反响后得沉淀；另一份参加50mL molL-1NaOH溶液，充分反响

15、后溶液的 pH=13溶液的体积为100mL。试计算：、原溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。、原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL-1。30、2021天津卷10题改编10分面对能源等环境问题，全球大力开展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。答复以下问题： 1氢气是一种清洁能源,它可用于制备H2O2。： H2(g)+A(l)=B(l) H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2 其中A、B为有机物，两反响均为自发反响，那么H2(g)+ O2(g) =H2O2(l)的H 0填“、“或“=。 2Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反响，生成MgCu2和仅

16、含一种金属元素的氢化物其中氢的质量分数为0.077。那么Mg2Cu与H2反响反响的化学方程式为 3碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反响：Ws+I2gWI2g。为模拟该反响，在实验室中准确称取碘、金属钨放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下反响。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象nWI2-t，其中曲线I0t2时间段的反响温度为450，曲线从t2时刻开始的反响温度为530。该反响是 填写“放热或“吸热反响。假设在t2时保持45004mol 1mol I29mol WI2，请在上图中画出从t2到t3

17、，WI2的物质的量浓度随时间变化的曲线。4化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2复原。写出电解法制Na2FeO4的反响方程式 。 c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析M、N两点，c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。31、2021年新课标I全国36题(10分) 氯化亚铜CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子

18、浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜主要成分是Cu和少量CuO为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：答复以下问题：1步骤中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在6070，原因是 。2写出步骤中主要反响的离子方程式 。3步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 写名称。4上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。5准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，参加适量稀硫酸，用amol/L1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反响中Cr2O72被复原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 。32

19、、改编(10分) 药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：、A能使三氯化铁溶液显色完成以下填空：、写出的反响类型 。、G中无氧官能团的名称 。、反响的目的是 。、反响的化学方程式 。、试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体 。a能与氯化铁溶液发生显色反响b能与碳酸氢钠反响产生无色气泡标况下气体d苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少于3e分子中含有甲基试利用CH3CHCH2为原料制备 的合成路线流程图无机试剂任用。合成路线流程图例如下：2021年高考模拟试卷化学 答题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Na 23 K

20、39 Ca 40 Mg 24 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。12345678910111213141516171819202122232425二、非选择题本大题共7小题，共50分26、6分、 、 、 、 27、5分、 、 28、5分、 、 、 29、4分、 、 30、10分、 。 、 、 、 31、10分、 ， 、 、 、 、 。32、10分、 。 、 。、 、 、 、 2021年高考模拟试卷化学 参考答案和评分标准可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I

21、 127 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。12345678910DCBABCDCAC11121314151617181920DBCBAADBBD2122232425CDABA二、非选择题本大题共7小题，共50分26、6分、 羟基 1分 、 取代反响水解反响 1分 、 2分，条件未写扣1分，未配平扣1分 、 B D 2分，答对一个给1分，多项选择或错选不得分 27、5分、 Ca、Fe 2分，一个元素1分 1分 、 FeCa(CO3)2 FeO + C

22、aO + 2CO2 2分,未配平扣1分 28、5分、 分液漏斗 1分 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O 2分,未配平扣1分，写成化学方程式不得分。 、 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 1分 、 在瓶E和F之间连接装有枯燥剂的装置 1分 29、4分、 0.02 2分 、 0.4 2分 30、10分、 1分 。 、 2Mg2Cu+3H2 MgCu2+3MgH2 2分,未配平得1分 、 放热 1分画图题2分，没有从t2画到t310-3扣1分、 Fe+2H2O+2OH FeO42+3H2 2分,未配平得1分 M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反响慢；N点：

23、c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。 2分，分析M点1分，分析N点1分31、10分、 CuSO4或Cu2+1分，温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解2分 、 2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+ 2分,未配平得1分 、 硫酸 1分 、醇洗有利于加快去除CuCl外表水分防止其水解氧化 2分 、 2分 。32、10分、 加成反响 1分。 、 氨基 1分 。、 保护酚羟基，防止其被氧化 1分 、 2分,未配平得1分 、 2分，写对三个得2分写对2个得1分 、 3分，前三步得1分，第4、5步得1分，最后两步的1分2021年高考模拟试卷化学 答案

24、解析可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。1、D 解析：A Na2O2是过氧化物；B是碱；C是酸性氧化物；D是碱性氧化物。 知识点：物质的分类。2、C 解析：试管可以直接加热，烧杯可以垫着石棉网后加热，坩埚可以直接加热。容量瓶用于配置一定物质的量浓度溶液所用，不可以加热。 知识点：常用仪器的名称、用途和使用方法。3、B 解析：A蔗糖属于非电解质；B石墨能导电，但不属于电

25、解质；C熔融氯化钠能导电，且属于电解质；D HCl水溶液能导电，且属于电解质。 知识点：电解质和非电解质的概念。高温高温通电高温通电4、A 解析：A 制取粗硅涉及反响2C+ SiO2 2CO + Si为置换反响，B海水提镁涉及反响CaCO3CaO+ CO2， CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2；C硫酸工业涉及反响S+O2SO2，4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4， D涉及反响氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2

26、+Cl2 知识点：四种根本反响类型和元素化合物的性质5、B 解析：A NaHSO4 电离呈酸性溶液；B FeCl3强酸弱碱盐，水解呈酸性； C HCl在水中电离呈酸性；D CH3COONa强碱弱酸盐，水解呈碱性。 知识点：盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断6、C 解析：A 明矾能反响生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，但是不具有杀菌消毒的作用；B光电池将光能直接转化为电能；C关于SO2可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加。D 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。知识点：化学物质的用途7、D 解析： A 图为氯原子的结构示意图；B中乙烯的结构简式应为CH2=CH2；C

27、 NH4Cl的电子式应为 ； D乙炔分子的球棍模型正确 知识点：化学用语的正确书写区分8、C 解析：A 氯气与铁反响需要条件，液氯可用钢瓶储存。B钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠；C硅酸钠溶液俗称“水玻璃，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀是正确的；D 玻璃是硅酸盐产品，光导纤维是二氧化硅。 知识点：元素化合物的性质9、A 解析：A为植物的光合作用，不是生物质能的利用方式。 知识点：能源概念辨析，生物质能的利用途径10、C 解析：A二氧化碳用石灰石和盐酸反响制取；B通入二氧化碳应该“长进短出；C 实验中NaHCO3到达过饱和析出，可以用过滤的方式别离，图中正确；D NaHCO3受热易分解，不

28、能加热枯燥，且枯燥不应该在烧杯中加热。 知识点：常规实验操作与标准11、D 解析：同系物为结构相似，分子组成相差一个或假设干个“CH2”，而D 中三个物质的氯原子个数不同，不为同系物。 知识点：根本概念辨析同分异构体、同素异形体、同系物、同位素12、B 解析：A SO2与O2的速率之比应为2:1；C 该反响的前后气体的总质量不发生变化，且容器的体积不变，所以反响过程中混合气体的密度一直不变，不能说明反响到达平衡状态；D 消耗SO3为正反响方向，生成1mol SO2也为正反响方向，速率相等不能证明反响到达平衡状态。 知识点：化学平衡状态的判断13、C 解析：A未配平，铁与氯化铁溶液反响应为：Fe

29、 +2Fe3+ = 3 Fe2+；B 少写了H+与OH-的反响， 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响应为：Ba2+SO42-+2H+2OH-= BaSO4+2H2O；C正确；D碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液应为： 2HCO3+ Ca2+ +2OH= CaCO3+ 2H2O +CO32。 知识点：离子方程式正误辨析14、B 解析：根据题意设Z最外层电子为x，那么四元素最外层电子数之和为x+x-1+x+x+1=24，x=6，所以X为、Y为P、Z为S、W为Cl,那么A最简单气态氢化物稳定性比拟：X (O)；B X、Z形成的化学物为SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 原子半径大小比拟： Y(P)ZS；D

30、 非金属性可以判断最高价氧化物的水化物酸性，不是所有的氧化物对应的水化物。 知识点：元素周期表与周期律的综合应用15、A 解析：A 石油经过常压分馏、裂化等工序炼制后制得的均为混合物。 知识点：简单有机物的结构与性质16、A 解析：A 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物时，需要先中和水解液，再用新制CuOH2悬浊液检验。 知识点：营养物质的性质与概念辨析17、D 解析：纽扣电池负极为锌，被氧化，发生氧化反响，正极为氧化银，被复原，发生复原反响。A锌为负极，化合价升高，被氧化；B原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C每A；D电池反响为Ag2O + Zn + H2O2Ag

31、+ ZnOH2，反响消耗水，溶液OH-浓度增大，那么碱性增强，故D正确。知识点：常见化学电源，和原电池的构成条件及相关问题18、B 解析：等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液中氢氧根离子浓度相同，故A错误；氨水是弱电解质溶液，一水合氨存在电离平衡，完全中和所需要相同浓度盐酸的体积，NaOH溶液小于氨水溶液，故B正确；氨水是弱电解质溶液，加水促进电离，而NaOH是强电解质，加水直接稀释，稀释相同的倍数，氨水的氢氧根离子浓度比NaOH的大，那么稀释后PH相等，氨水需要加更多的水，稀释的倍数更大，m小于n，故C错误；开始时两溶液的氢氧根离子浓度相同，所以与相同质量的锌粉反响，两溶液速率相等，故D错

32、误。知识点：弱电解质性质应用19、B 解析：物质的能量越低越稳定，石墨转为为金刚石需要吸热，所以石墨较金刚石稳定，故A错误；反响热与反响物的总能量和生成物的总能量有关，与反响条件无关，那么光照和点燃条件的H相同，故B正确；标准燃烧热定义：在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。而式中的水是气态，不是稳定的氧化物，故C错误；CaO+ H2O = CaOH2是放热反响，那么其旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D错误。 知识点：化学反响中能量的转化，化学键的断裂和形成与反响中能量变化的关系，热化学方程式及相关问题2

33、0、D 解析：NaCl是离子化合物，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物溶于水需克服共价键，故A错误；干冰和碘的升华破坏的是分子间作用力，不属于化学键，故B错误；CaCl2只有离子键，NaOH中存在离子键和共价键，故C错误；石英、金刚石晶体都属于原子晶体，故D正确。 知识点：微粒间的相互作用和晶体类型21、C 解析：该反响中A为固体，化学反响速率不能用固体和液体来表示，故A错误；化学反响速率表示的是一段时间内的平均速率，不是即时速率，故B错误；温度升高，化学反响速率加快，正反响速率和逆反响速率均加快，故C正确；反响中A为固体，固体的增加和减少，不影响化学反响的速率快慢，故D错误。知识点：化学

34、反响速率计算以及影响化学反响速率的因素22、D 解析：1个H218O与D2O分子中中子数都是10， g的H218O物质的 molgD2O的物质的量=0.1mol，所以他们的中子数均为1mol即NA，故A正确；154g CCl4为1 mol，所含原子数为5 mol即5NA，故B正确；1 mol Fe与1mol Cl2反响时Fe过量，用1mol Cl2计算转移的电子数为2NA，故C正确；1mol/L NaClO 溶液中，没有溶液的体积，不能确定ClO 的数目，故D错误。知识点：有关NA的正误辨析23、A 解析：HNO2溶液与NaOH溶液恰好完全反响时，溶质为NaNO2，是强碱弱酸盐呈碱性，所以溶液cOHcH+,又因为电荷守恒：cOH+cNO2= cNa+cH+，所以cNO2cNa+,A错误。 知识点：弱电解质的电离和溶液中俩字浓度大小关系的辨析24、B 解析：根据离子氧化性强弱Fe3+Cu2+H+，参加锌粉先Fe3+与Zn反响生成Fe2+，再Cu2+与Zn反响生成Cu， 再H+与Zn反响生成H2，最后Fe2