(3份合集）2020届（全国100所名校高考模拟示范卷）高考数学模拟试卷.pdf

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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为Vl、V 2和V3,则V 1、V 2和V 3的大小关系正确的是()A.V i=V2=V3 B.Vi V3 V2 C.V2 V3 Vi D.Vi V2V 3【答案】A【解析】【详解】最后生成物质的都为NaCL根 据N a原子、CI原子守恒：n(HCI)=n(NaCI)=n(N a O H),由于NaOH物质的量相等，则消耗H

2、CI的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即V i=V 2=V 3。答案选A。【点晴】该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。2.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol L-1硫酸口化学纯CP 500-mL品名：硫酸化学式：H2s。4相对分子质量：98密度：1.84-g-3cm质量分数：98%B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol L-1的稀硫酸需取该硫酸50 m LD.该硫酸与等质量的水混合后所

3、得溶液的浓度大于9.2 mol-L-1【答案】C【解析】【分析】A.根据C=1000pxo)/M进行计算；B.Zn与浓H 2 s反应放出S02气体；C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值;【详解】A.根据 c=1000px3/M 可知，硫酸的浓度是 1000 xl.84x98%/98=18.4mol/L,A 错误；B.Zn与浓H2sCh反应放出S02气体；B错误；C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200 mLx4.6 mol-L-1=x-18.4 mol-L-1,x=50 mL,C正确；D.由于水

4、的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2moH_-i,D错误；综上所述，本题选C。3.下列叙述正确的是A.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C.NhkF水溶液中含有H F,因此NFUF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D.反应4Fe(s)+3Ch(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A.NaCI溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起

5、促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH&F在水溶液中会水解生成H F,所 以NHdF水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；D.由化学计量数可知A S 0,且AH-TAS4中S显+4价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为+6价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSCh和 NaHSCU。答案为：NaHSCh 和 NaHSCh;(2)锌粉一水悬浊液与S th的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大，反应速率快。答案为：增大锌粒的表面积，加快化

6、学反应速率；步骤I中，锌与SCh在水溶液中发生反应，生成ZnSzCU,反应的化学方程式为Zn+2 s o k ZnSzCU。答案为：Zn H-2SO2=ZnSzO4;Na2s2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；Na2s2。4在碱性介质中较稳定，Na2cCh固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。答案为：减 少Na2s4 4的溶解损失，易于干燥；NazCCh为碱性物质，保险粉 在碱性介质中较稳定；（3）HC00Na、烧碱、SCh发生反应，生成Na2s2O4、CCh等，反应的离子方程式为HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O。答案为：H

7、C00-+OH-+2SO2=S2O42+C02+H20；（4）a极的电解质为S C U 4由题意知，它将转化为S z O j,电极反应式为2so42-2e-=SzO8%通过阳离子交换膜的离子主要是N a+,电极反应发生后，阳极Na+富余，它应向阴极迁移，所 以Na+的迁移方向是由a到 b。答案为：2SO42-2 e =S2O82；a 到 b。【点睛】书写电极反应式时，应先确定电极的名称和电解质，阳极失电子，则电极材料为惰性电极时，只能是溶液中的离子失电子，因而可得出阳极产物，同样可得出阴极产物；电极反应发生后，依据阴、阳离子的电荷数关系，在确保电荷守恒的前提下，富余离子透过交换膜向另一电极迁移

8、。7.将镁铝合金溶于100 m L稀硝酸中，产 生1.12 LN。气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是开始 沉 淀 沉 淀 开沉淀 最 多 始 不 安i1 _。没 有 10 沉淀 60 沉 淀 7 0 沉 淀 V（N aO H 溶 液）mL沉淀 增加 减少 不变A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1 B.可以求出硝酸的物质的量浓度C.可以求出沉淀的最大质量为3.2 1克 D.氢氧化钠溶液浓度为3 m oi/L【答案】C【解析】【详解】由图可知60 m l到70 m l是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液,则铝离子沉淀需要30 m l

9、氢氧化钠溶液,镁离子离子沉淀需要20 m l氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产 生1.12LN0气 体（标准状况）得失守恒可以得2x+3x=0.05x3,则 x=0.03 mob沉淀的最大质量 in=0.03/noZx 58g-mol +0.03m/?/x 78g-mol=4.08g,沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,c=丝=2molC%0.1Ln 0.15m。/c r-i氢氧化钠溶液浓度c=Q 0 5 L=mol L,故C错误；综上所述，答案为C。8.由两种物质组成的

10、一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀H N 0 3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为A.SiO2 明矶 B.BaCCh、无水 C11SO4C.MgCO3 Na2s2O3 D.KCk Ag2cO3【答案】D【解析】【详解】A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀H N 0 3,有气体放出，说明有碳酸盐,A中无碳酸盐，A错误；B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色

11、，由于CUS04溶液显蓝色，不是无色，B错误；C、NazSzOs与硝酸反应产生Na2so4、S单质、N O气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；D、KCI能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加 入H N 6,反应产生AgNCh、CO2气体和HzO,KCI再与AgNCh发生复分解反应产生AgCI白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KCI、Ag2c03,D正确；故合理选项是Do9.己知AgCI在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知3温度下K8P(AgCl)=1.6X10-9,下列说法正确的是A.LT2B.a=4.0X1

12、0-5C.M点溶液温度变为时，溶液中C 1的浓度不变D.Tz时饱和AgCI溶液中，c(Ag*)、(:9口可能分别为噌。*1。%。/94.0X 10-5mol/L【答案】B【解析】【详解】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T“A错误;B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=,1.6 x 1 0-9 =4.0 x10-5,B正确；C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T i时，溶液中5的浓度减小，C错误；D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10 9,所以T2时饱和AgCI溶液中,c(Ag+)、c(CI

13、)不可能为2.0 x10 5moi儿、4.0 xl0-5mol/L,D 错误；答案选B。10.25时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数(3)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5,0.5)向lOmLO.Olmol L-1NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol 口的盐酸,其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的甲 乙A.图甲中pH=7的溶液：c(C厂)=c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4 5mol/LC.图乙中 b 点的溶液：C(C N-)C(C )C(HCN)C(O H-)C(H+)D.图乙中 c 点的溶液：c(Na+)+

14、c(H+)=c(HCN)+c(0H-)+c(CN-)【答案】B【解析】【分析】【详解】A.图甲中可以加入HCN调节溶液的p H=7,溶液中不一定存在C h即不一定存在c(C1)=C(HCN),故A错误；B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN)=c(CN)HCN的电离平衡常数为4(H C N)=:(H)2=4 H+)=I。mol L1,则NaCN的水解平衡常数K M N aC N)=Kw J O，/a(H C N)-1 0 lO m o l-L1,故 B 正确;C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和N a C I,由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电离程

15、度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)c(C N-),故C错误；D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCI的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(C|-)=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Clj+c(OH-)+c(CN-),贝 c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(0 H-)+2 c(C N-),故 D 错误；故 选 B。1 1.前 20号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中X、Z、R 最外层电子数相等，且 X 与 Z、R均可形成离子化合物；Y、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电

16、子数的3 倍。下列说法正确的是A.元素原子半径大小顺序为：WZYB.X 分别与Y、Z、W 形成的常见化合物都属于电解质C.Y 分别与Z、R 形成的化合物中均只含有离子键D.Y 分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【解析】【分析】前 20号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6,则 Y 为 O 元素；而 Y、W 同主族，则 W 为 S 元素；X、Z、R 最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族 或 1IA族，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物，

17、根据原子序数关系可知：X 为 H 元素、Z 为 Na元素、R 为 K 元素。【详解】根据上述分析可知X 是 H 元素；Y 是 O 元素；Z 是 Na元素；W 是 S 元素；R 是 K 元素。A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)WY(O),A错误；B.X分别与Y、Z、W 形成的常见化合物依次为出。、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B 正确；C.Y与 Z、R 形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C 错误；D.Y分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物出5、Na2O2,SO2,前两者利用其强氧化性，而二

18、氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D 错误；故合理选项是B1 2.以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A.加热浓硝酸 B.光照硝酸银C.加热硝酸钙 D.加热溟化钾和浓硫酸混合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3 处 2H2O+4NOZ个+5个，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A正确；B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NCh和O 2,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；C.硝酸钙加热于132分解，加热至495500时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；D.浓硫酸和漠化钠混合物受热后

19、2KBr+HzSO4(浓)型LS6+ZHBr个，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，dS04(浓)+2HBr犍Bn个+S02个+2出0,生成的滨蒸气为红棕色，故D正确；答案选C。【点睛】掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO?和Bn蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由漠化物氧化生成。1 3.下列叙述正确的是A.Na在足量02中燃烧，消耗ImolCh时转移的电子数是4x6.02x1023B.盐酸和醋酸的混合溶液p H=l,该溶液中c(H+)=0.1 mol/LC.IL 0.1 mol/L NH4CI 溶液中的 NH-数是 0.1x6.02xl023D.标准状况下2.24

20、 L Cl2中含有0.2 m o l共价键【答案】B【解析】【分析】【详解】A.反应后氧元素的价态为-1价，故I mol。2时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；B.混合溶液 pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故 c(H+)=10 PH=0.1m ol/L,故 B 正确；C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1x6.02x1023,故c错误；D.标准状况下2.24 LCL的物质的量为O.lm ol,而lm ol氯气中含lm ol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，故D错误；故 选B。1 4.下列叙述正确的是A.2 4 g镁 与27g铝中，含

21、有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.lm o l重水与lm o l水中，中子数比为2:1D.lm o l乙烷和lm o l乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】【分析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【详解】A.1 个 Mg原子中有12个质子，1 个 AI原子中有13个质子。24g镁 和 27g铝各自的物质的量都是lmol,所 以 24g镁含有的质子数为12moi,27g铝含有的质子的物质的量为13moI,选项A错误。B.设氧气和臭氧的质量都是X g,则 氧 气(0 力的物质的量 为 士 m o l,臭 氧(03)

22、的物质的量 为 土 mol,32 48y y V V所以两者含有的氧原子分别为 x2=土 mol和2 x3=m o l,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样32 16 48 16多的，而每个氧原子都含有8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选 项 B正确。C.重水为;以2 0,其中；巴 含 有 1 个中子，1；。含有8 个中子，所 以 1 个重水分子含有10个中子，irnol重水含有lOmol中子。水 为;其 中;女 没 有 中 子，TO 含 有 8 个中子，所 以 1 个水分子含有8 个中子，1m”水含有8moi中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选 项 C错误。

23、D.乙 烷(QH6)分子中有6 个 C-H 键 和 1 个 C-C 键，所 以 Im ol乙烷有7moi共价键。乙 烯(C2H。分子中有4 个 C-H 键 和 l j C=C,所 以 Im ol乙烯有6moi共价键，选 项 D错误。故 选 Bo【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。1 5.下列离子方程式表达正确的是A.向 FeCL溶液中滴加川溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B.向(NH4)2SO4 溶液中滴加 Ba(0H)2 溶液：NH：+SO +Ba2

24、+OH=NH3-H2O+BaSO4 IC.Ca(0H)2 溶液与少量 NaHCO3 溶液混合：C a2+20H +2HCO；=CaCO3 J +2H2O+CO：D.3moi/LNazCCh溶液和Imol/L AL(SC 4)3溶液等体积混合：2A l+3C 0：+3H2O=2Al(OHb J +3CO2 T【答案】D【解析】【详解】A.FeCb溶液中滴加川溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3+2r=2Fe2+b,故 A错误；B.向(NH4)2SO4 溶液中滴加 Ba(0H)2 溶液：2NH*+SO-+Ba2+2OH-=2NH,-H2O+BaSO4 4-,故B错误;c.c a

25、(O H)z 溶液与少量 N a H c c h 溶液混合：Ca2+OH-+HCO；=CaCO3 J+H Q，故 c错误;D.3 m o i/L N a 2 C O 3 溶液和1 0 1。1/1.闻2 0。4)3 溶液等体积混合，则 C C 一 与 A 伊按照3:2 发生双水解反应，离子方程式为：2 A l 3+3 C O；+3 H 2 O =2 A l(O H)3 4+3 C O 2 T,故 D 正确。故 选 D o二、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)1 6.F e(0 H)3 广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入1 6.7 g F e S

26、O 4-7 H 2 O 和 4 0.0 m l 蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0 m L 浓 H 2 s。4,再加入Z.O g N a C I C h 固体。水浴加热至8 0 ,搅拌一段时间后，加 入 N a O H 溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。NaCQ氧 化 F e S O4-7 H2O的离子方程式为。(2)加 入 浓 硫 酸 的 作 用 为(填 标 号)。a.提供酸性环境，增 强 N a C I C h 氧化性 b.脱 去 F e S C h l H z。的结晶水c.抑 制 F e 3+水解 d.作为氧化剂检验F e 2+已经完全被氧化需使用的试剂是 o(4)研究相同时间内温度

27、与N a C K h 用量对F e 2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表编号T/FeSO4-7H2O/gNaCQ/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8 m=；n=。若 c 8 7.8 a,则 a、b、c 的大小关系为。(5)加 入 N a O H 溶液制备F e(0 H)3 的过程中，若降低水浴温度，F e(0 H)3 的产率下降，其原因是(6)判 断 F e(0 H)3 沉淀洗涤干净的实验操作为;设计实验证明制得的产品含F e O O H(假设不含其他杂质)。.【答案】C I O 3+6 F e2+6 H+=6 F e3+C I+3

28、 H2O a、c K 3【F e(C N)6 溶液 2.0 2 5 c b a 若温度过低，F e(0 H)3 胶体未充分聚沉收集，导致产率下降 取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加H C I酸化的BaCL溶液和HN03酸化的AgNCh溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(0H)3沉淀洗涤干净 称取mg样品，加热至恒重后称重，剩余固体质量大于需 g【解析】【分析】(DNaCICh具有氧化性，在酸性条件下将FeSO4-7H2。氧化为硫酸铁，据此书写；(2)NaCIO3具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强；同时反应产生的Fe3+会发生水解反应，根据盐的水解规律分析分析；检验Fe2+已经完全被氧化，就要

29、证明溶液在无Fe2+；(4)实验是研究相同时间内温度与NaCICh用量对Fe2+氧化效果的影响，根据表格数据可知i j i是研究NaCIO3用量的影响；ii、iii或i、iv是研究温度的影响；据此分析解答；(5)温度低，盐水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3沉淀是从含有NaCI、H2s0。的溶液在析出的，只要检验无5或SC一就可证明洗涤干净；根据Fe元素守恒，若含有FeO O H,最后得到的固体质量比Fe(OH)3多。【详解】NaCICh具有氧化性，在酸性条件下将FeSO4-7H2。氧化为硫酸铁，NaCICh被还原为N a C I,同时产生水，反应的离子方程式为：CIO3+6Fe2+

30、6H+=6Fe3+CI+3H2O；(2)NaCIO3氧 化FeSO4-7H2O时，为了增强其氧化性，要加入酸，因此提供酸性环境，增 强NaCICh氧化性，选项a合理；同时FeSO4-7H2O被氧化为Fe2(SO4)3,该盐是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，为抑制Fe3+的水解，同时又不引入杂质离子，因此要向溶液中加入硫酸，选 项c合理，故答案为ac；检验Fe2+已经完全被氧化，只要证明溶液中无Fe?+即可，检验方法是取反应后的溶液少许，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若溶液无蓝色沉淀产生，就证明Fe?*已经完全被氧化为Fe3+;(4)根据实验目的，i、ii是在相同温度下

31、，研 究NaCICh用量的影响，ii、iii或i、iv是研究温度的影响；因此 m=2,n=25；在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，实验ba；ii、iii的反应物浓度相同时，升高温度，化学反应速率大大加快，实验c b,因此三者关系为cba；(5)加 入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，原因是温度过低，Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集，导致产率下降；(6)Fe(OH)3沉淀是从含有NaCI、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗涤液中无5或SC-就可证明洗涤干净。方法是取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HCI酸化的BaCL溶液和

32、HNCh酸化的AgNOs溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净；在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有F eO O H,由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于lmolFe(OH)3质量是1 0 7 g,完全灼烧后产生OBmolFezCh,质量是8 0 g,若称取mg Fe(OH)3,完全灼烧后固体 质 量 是 而 g,若样品中含有FeOOH,加热至恒重后称重，剩 余 固 体 质 量 大 于/g。【点睛】本题考查了氢氧化铁的制备原理及操作的知识。涉及氧化还原反应方程式的配平、实验方案的涉及、离子的检验方法、盐的水解、物质纯度的判断等。掌握元素及化合物的知识和化学

33、反应基本原理是解题关键。三、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）1 7.废旧钻金属片中的钻有+2 价和+3 价，还含有镒、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钻的工艺流程：已知：焙 烧 后 M n 元素的化合价为+2焙烧时为了使废旧钻金属片充分反应，可采取的措施是（任写一条）。物质MgFzCaF2C0F2MgC2O3CaCzO3COC2O3溶度积3x10-94.3x10-93x10-34X1F66.3x10-91.7x10-7（2）滤 液 1 含有的阴离子是 o该流程中浸钻时，钻的浸出率最高只能达到70%,后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加 入 Na2SO3溶液进行第二

34、次浸取，从而使钻的浸出率达90%以上，写出第二次浸出钻时溶液中发生反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除镒。除铁：常温下，调节溶液p H 为 1.42.0 后，加 H2O2,反应一段时间，加 8%Na2CO3溶液，将溶液 的 p H 调 至 3.04.0。请用化学平衡移动原理解释加入Na2c0 3 溶液能除去溶液中铁元素的原因除锦：加 入 NaCIO溶液。写出该离子方程式：。减钙镁：加 入 NH3F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。试 解 释 为 何 草 酸 镀 溶 液 沉 钻 前 要 减 钙 镁:o

35、（4）树德中学化学兴趣小组欲探究COC2O32H2O 受热后的分解产物，取 4.3 9gCoC2O32H2O（摩尔质量为183 g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为2.3 1g。书 写 CoCzOjHzO受热分解的化学方程式。【答案】将废旧钻片粉碎或适当增大空气的进气量 A I03 0HS q2-+Cp P+4H q&o+2ZC02或Sq2-+C30p+6H+号（2 02 溶液中存在铁离子的水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,向该体系中加入NazCCh溶液后，CC-和H+反应,使c(H+)降低，促进水解平衡正向移动，生 成Fe(0H)3沉淀

36、 Mn2+C1O+H2O=MnO2 J+C1+2H草酸钻的溶度积比草酸钙大，与草酸镁很接近，先减少钙、镁离子的浓度，可以避免再沉钻时引入钙、镁杂质 3 C o C 0 2型O g Q O+B c O 2 CO【解析】【分析】由流程图可知，废钻片在空气中焙烧后，生成钻、镒、铁的氧化物以及氧化镁、氧化铝、氧化钙、二氧化碳等，加入氢氧化钠溶液碱浸可以与氧化铝反应生成偏铝酸钠，从而过滤除去，然后再用稀硫酸浸取钻元素，使其转化为离子，同时镒、铁、钙、镁元素也转化为相应的离子，再经过溶液净化除去铁、镒、钙、镁，最后用草酸核溶液沉淀钻离子，得到草酸钻，据此分析解答。【详解】将废旧钻片粉碎或适当增大空气的进气

37、量，可以在焙烧时使废旧钻金属片充分反应，故答案为：将废旧钻片粉碎或适当增大空气的进气量；(2)加入氢氧化钠溶液碱浸，ALO3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则 滤 液1的溶质为偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，则含有的阴离子是Al。0H,故答案为：AIO2 OH；NazSCh具有还原性，可以将+3价钻的氧化物还原为+2价钻离子，发生反应的离子方程式为SO32-+CO2O3+4H+=SO42-+2CO2+2H2O 或SO32-+CO3O4+6H+=SO42-+3CO2+3H2。，故答案为：SO32+Co2O3+4H+=SO42+2CO2+2H2O 或SO32+Co3O4+6H+=SO42+3Co2+3H2O

38、；(3)力 口 H2O2,可以将Fe2+氧化为Fe3+,在溶液中存在铁离子的水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,则向该体系中加入Na2c03溶液后，CO32-和H+反应，使C(H+)降低，促进水解平衡正向移动，生 成Fe(0H)3沉淀，故答案为：溶液中存在铁离子的水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,向该体系中加入Na2CO3溶液后，CO32-和H+反应，使c(H+)降低，促进水解平衡正向移动，生 成Fe(0H)3沉淀；NaCIO具有强氧化性，可以将Md+氧化为MnOz,从而过滤除去，发生反应的离子方程式为：Mn2+ClO+H2O=MnO2 J+CP+2H+,故答

39、案为：Mn2+ClO+H2O=MnO2 J+CF+2H+；由表格中的溶度积数据可知，草酸钻的溶度积比草酸钙大，与草酸镁很接近，则为了避免在沉钻时，将钙离子、镁离子同时沉淀，应先加入NH3F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子，再加入草酸沉淀钻离子，故答案为：草酸钻的溶度积比草酸钙大，与草酸镁很接近，先减少钙、镁离子的浓度，可以避免在沉钻时引入钙、镁杂质；5 49g(4)4.39g COC2O32H2O的 物 质 的 量 为-=0.03mol,则剩余的钻的氧化物固体中氧元素的物质的量183g/mol2.4lg-0.03molx59g/mol 八八“,为 一1.7匚 一=0。4m ol,则该氧化物中C。

40、与。元素物质的量之比为3:3,则该钻的氧化16g/mol物的化学式为C s O 3,由此可知部分8 的化合价升高，失电子，则C元素应得电子，化合价降低，生成C O,根据得失电子守恒、元素守恒配平该方程式，还应有C02和出0生成，故发生反应的化学方程式为3COC2O4-2H2OACO,O4+4CO T+2CO2 T+6H2O,故答案为：3COC2O4-2H2OACO3O4+4CO T+2CO2 T+6H2O。四、综 合 题（本题包括2个小题，共2 0分）1 8.尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、镒、铝、钻等元素。回答下列问题：（1）基 态 镐 原 子 价

41、 层 电 子 排 布 式 为，C03+的 未 成 对 电 子 数 为。（2）一种铝试剂的结构如图，该 物 质 中 碳 的 杂 化 类 型 为,氮与其成键的3个原子共同构成的空 间 构 型 为,氮与铝形成的是 键（填编号。）a离子b配位c.o d.M（3）基态原子第一电离能：镁 铝（填“大于”“小于”或“等 于 ）原因是 o（4）一种由Mg、Cr、。元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图乙所示，该尖晶石的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;图乙中，若E点镁原子的分数坐标为（,，2 20）,则F点镁原子的分数坐标为。【答案】3d54铲

42、4 sp2 平面三角形 be 大于 镁原子电子排布为全（充）满的稳定结构；或镁原子为3s2全充满结构，难失电子；或 铝 失 去1个电子为3s2的全充满稳定结构，镁原子失去13 1 3个电子为3。不稳定结构；（任意一种答法）M g C M 也可）（-,【解析】【分析】基态镒是25号元素，其基态原子电子排布式为Ar3d54s C。是27号元素，其基态原子电子排布式为Ar3d74s2,C03+电子排布式为Ar3d6。该物质中碳价层电子对数为3对，氮与其成键的3个原子，其价层电子对数为3,分析结构氮未与铝形成键时含有1对孤对电子，与铝形成时则氮提供孤对电子。镁原子为3s2,全充满结构，难失电子，铝原子

43、3s23pL易失去1个电子变为3s2的全充满稳定结构。先计算每个A中Mg、0个数，再计算B中0、Mg、Cr个数，再得出整个晶胞中有Mg、0、Cr个数，再得化学式，F点镁原子在左前上方的小的立方体中心。【详解】基态镭是25号元素，其基态原子电子排布式为Ar3d54s2,价层电子排布式为3d54s2,C。是27号元素,其基态原子电子排布式为Ar3d74s2,5+电子排布式为Ar3d6,未成对电子数为4；故答案为：3 d 5 4 s 4如图结构，该物质中碳价层电子对数为3对，其杂化类型为sp2,氮与其成键的3个原子，其价层电子对数为3,因此氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为平面三角形，分析结构

44、氮未与铝形成键时含有1对孤对电子，与铝形成时则氮提供孤对电子，因此形成的是配位键和。键；故答案为：sp2；平面三角形；bco镁原子为3s2,全充满结构，难失电子，铝原子3 C 3 p i,易失去1个电子变为3sz的全充满稳定结构，因此基态原子第一电离能：镁大于铝；故答案为：大于；镁原子电子排布为全(充)满的稳定结构；或镁原子为3s2全充满结构，难失电子；或铝失去1个电子为3s2的全充满稳定结构，镁原子失去1个电子为30不稳定结构(任意一种答法)。A中M g为1.5个，。为4个，B中。为4个，M g为0.5个，Cr为4个，晶胞结构如图乙所示，因此整个晶胞中有M g为16个，。为32个，Cr为16

45、个，因此该尖晶石的化学式为M gC/C U;图乙中，若E点1 1 3 1镁原子的分数坐标为(一，0),则F点镁原子在左前上方的小的立方体中心，其分数坐标为(一，一，2 2 4 43 3 1 3故答案为：MgCnOy()o4 4 4 4八、工业流程1 9.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。8 2和H2可直接合成甲醇,向一密闭容器中充入C02和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=a kJ/mol保持温度、体积一定，能 说 明 上 述 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是。A.容器内压强不变 B.3v E(CH3OH)=v

46、iE(H2)C.容器内气体的密度不变 D.COz与出0的物质的量之比保持不变测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a 0(填“或工业生产中需对空气中的CO进行监测。氯化铝(PdCh)溶液可以检验空气中少量的C。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 m ol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为 o使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则 该 电 池 的 负 极 反 应 式 为.某催化剂可将CO2和CH,转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙 酸 的 生 成 速

47、率 主 要 取 决 于 温 度 影 响 的 范 围 是.常温下，将一定量的C02通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为1 1,则C(CO32)=o (已知：KspCa(OH)2=5.6xlO-6,Ksp(CaCO3)=2.8xl0 9)(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之 间 连 接 导 线 上 电 子 流 动 方 向 是(填afb或bfa)一佛露上质子交换服.itH.0【答案】AD c(B(OH)*)c(H)c(0 H)c(B2+)C.交点 b 处 c(O K)=6.4X K PD.当加入的盐酸溶液

48、的体积为 15mL 时存在：C(C)+C(O H-)C(H*)C(O H-)C(B2*)+c(B(OH)*)+c(H*)5.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C.乙 酸 乙 酯 与。互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱6.下列各组中所含化学键类型相同的一组是()A.NaOH,H2so八 NH4CI B.MgO、Na2so4、NH4HCO3C.Na2O2,KOH、Na2SO4 D.AICI3、AI2O3、MgCI27.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的

49、是()A.17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB.90g果糖(C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC.lm o l由乙醇与二甲醛(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD.已知卷RaTX+：H e,则0.5molX中含有的中子数为34NA8.25时,用 O.lmokL-NaOH 溶液滴定 20mLO.lmo卜LFCH3COOH(Ka=1.75xlOF)溶液的过程中，消耗 NaOH溶液的体积与溶液p H的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是K(NaOH)/mLA.点所示溶液中：2C(CH3C O O-)-2C(CH

50、3COOH)=C(H+)-C(OH-)B.点所示溶液中：c(Na+)c(CH3coCT)C(OH-)C(H+)C.点所示溶液中：c(CH3COO-)-C(C H3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(O H-)D.pH=12 的溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列说法正确的是（）A.简单阴离子的还原性：XYB.原子半径：WZYXc.Z与W形成的化合物中只含有离子