2017年湖北省荆门市中考化学试卷.pdf

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1、2017年湖北省荆门市中考化学试卷一、选择题.1.（3分）下列变化，一定发生了化学变化的是（）A.冰雪融化B.用活性炭除去水中的色素和异味C.矿石粉碎D.燃放烟花2.（3分）下列事实的结论或解释中，不正确的是（）A.水受热变成水蒸气后体积变大-受热后水分子的体积变大B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同-它们的分子结构不同C.钠原子和钠离子属于同种元素-它们的质子数相等D.原子是化学变化中的最小粒子-在化学变化中原子不能再分3.（3分）下列实验操作正确的是（）A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内B.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C

2、.为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中D.实验室用高镐酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先撤酒精灯，后把导管移出水面4.（3分）化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（主要成分KAlSi3O8）的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O-KHCO3+X+3SiO24 z,下列说法不正确的是（）A.X 是 Al（OH）3B.反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化C.生成物中有一种氧化物D.该反应中涉及到的元素种类有5种5.（3分）向AgNO3溶液中加入一定量的M g粉和Cu粉，充分反应后过

3、滤，得到滤渣和蓝色的滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；滤渣中一定有Ag；滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3可能有Mg（NO3）2,以上说法中正确的个数为（）A.1个 B.2个 C.3个 D.4个6.（3分）除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项物 质（括号内为杂质）试剂操作方法ACaO(CaCO3)H2O搅拌、过滤BC02(H2)足量的o2点燃CFeS04 溶 液(CuSO4)过量铁粉过滤DNaOH(Na2so4)稀硫酸蒸发结晶7.（3分）下列物质的转化（

4、表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A.出。2玲。2玲C02玲H2c。3 B.NaOH-NaNO3-Na2CO3-NaCIC.CaCC）3玲CaOf Ca（OH）2fKOH D.Mg玲出-HCI AICI3二、非选择题.8.（4分）从 C、H、0、N、S、F e 六种元素中，选择适当元素组成化学用语，按要求填空.（1）用适当的化学符号和数字填空：4个镂根离子；3个三 氧 化 硫 分 子.（2）写出符合下列要求的物质的化学式：相 对 分 子 质 量 最 小 的 氧 化 物;菱 铁 矿 石 的 主 要 成 分.9.（8分）碳元素是组成许多物质的基本元素，

5、回答下列含碳元素物质的有关问题.（1）倡导 低碳 生活，主要是为了减少 的排放量.（2）检 验 C 02 常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式(3)天然气(主要成分是C H J作燃料(用化学方程式表示).(4)为减少温室气体C02的排放，科学家将C02和 也在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为.有人说：“空气中C 5的含量越少越好，你 是 否 同 意 这 种 说 法(填 是 或 否 )，理由是.(5)金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是.(6)在工业上可利用CO和NaOH通过化合反应制备HCOONa(甲酸钠)，该反应 的 化 学 方 程 式

6、 为.10.(8分)如 图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：图1图2t2C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为.P点的含义是.t2时，将40ga物质加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2C降温到t/C时，溶液中溶质的质量分数不变的是.(2)A-G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为1 0 0,它们的相互转化关系如图2(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题：写出物质E的化学式.写出有关反应的化学方程式：(I )A+B；(I I)G+Na2CO3溶液玲.

7、写 出F的一种用途.三、实验探究题.1 1.（5 分）在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个 意外现象J 在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写 出 生 成 红 色 固 体 的 化 学 方 程 式.【提出问题】该气体是什么呢？【猜想与假设】猜想一：02 猜想二：H2 猜想三：C02 猜想四：S02同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是.【实验验证】1 有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是.2 将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰.【实验结论】.【

8、反思与交流】CuS04溶液可能显 性（填 酸 或 碱 或 中）.四、计算题.12.（4 分）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：（1）完全反应后生成氢气的质量为 g.加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）.2017年湖北省荆门市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.1.（3分）（2017荆门）

9、下列变化，一定发生了化学变化的是（）A.冰雪融化B.用活性炭除去水中的色素和异味C.矿石粉碎D.燃放烟花【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.【专题】512：物质的变化与性质.【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据.【解答】解：A、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；B、用活性炭除去水中的色素和异味时，只是活性炭把色素、异味吸附在其表面,没有生成新物质，属于物理变化；C、矿石粉碎过程中，只是矿石的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、燃放烟花过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化.故选：D

10、.【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成.2.（3分）（2017荆门）下列事实的结论或解释中，不正确的是（）A.水受热变成水蒸气后体积变大-受热后水分子的体积变大B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同-它们的分子结构不同c.钠原子和钠离子属于同种元素-它们的质子数相等D.原子是化学变化中的最小粒子-在化学变化中原子不能再分【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征：

11、分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.【解答】解：A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，故选项解释错误.B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质本题，故选项解释正确.C、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，故选项解释正确.D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，故选项解释正确.故选：A.【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此

12、类题的关键.3.（3分）（2017荆门）下列实验操作正确的是（）A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内B.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C.为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中D.实验室用高镒酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先撤酒精灯，后把导管移出水面【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；49：液体药品的取用；6G：制取氧气的操作步骤和注意点.【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入

13、水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.C、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断.D、根据实验室加热高锌酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断.【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管,故选项说法错误.B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确.C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误.D、高铳酸钾制。2并用

14、排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误.故 选:B.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.4.（3分）（2017荆门）化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（主要成分KAISi3O8）的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X+3SiO2.下列说法不正确的是（）A.X 是 Al（OH）3B.反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化C.生成物中有

15、一种氧化物D.该反应中涉及到的元素种类有5种【考点】G1：质量守恒定律及其应用；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算.【专题】513：化学用语和质量守恒定律.【分析】据质量守恒判断x的化学式来分析解答；【解答】解：A.根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X+3SiO2j和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则x中不含K；反应前A l：1个,反应后应：1个，则x中含有一个A I,依此类推，x中还含有3个0,3个H,则X的化学式为Al(0 H)3;正确；B.由方程式可知，反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化，正确；C.由方程式可知，生成物

16、中只有Si02一种氧化物，正确；D.由方程式可知，该反应中涉及到K,Al,Si,C,H,。共6种元素；错误；答案：D.【点评】本题综合性较强，可谓考查详尽，即考查了知识，又培养了学生的细心、耐心分析解决问题的能力.5.(3分)(2017荆门)向AgNO3溶液中加入一定量的M g粉 和C u粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；滤渣中一定有Ag；滤液中一定有Cu(NO3)2、一定 不 含AgNO3可 能 有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为()A.1个B.2个C.3个D.4个【考点】8

17、5：金属的化学性质.【专题】524：金属与金属材料.【分析】镁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定量的M g粉 和Cu粉时，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁完全反应后如果硝酸银足量，则铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银.【解答】解：充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确；铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法不正确；滤渣中一定有A g,该选项说法正确；滤液中一定有Cu(NO3)2、可能含A

18、gNCh、一定有Mg(NO3)2，该选项说法不正确.故选：A.【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.6.（3分）（2017荆门）除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的 是（）A.A B.B C.C D.D选项物 质（括号内为杂质）试剂操作方法ACaO(CaCO3)H2O搅拌、过滤Bco2(H2)足量的o2点燃CFeSCU 溶 液(CuSO4)过量铁粉过滤DNaOH(Na2so4)稀硫酸蒸发结晶【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H

19、：盐的化学性质.【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误.C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚

20、铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D、稀硫酸能与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.故选：c.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.7.（3分）（2017荆门）下列物质的转化（+表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A.H2O2玲。2玲CO2玲H2c。3 B.NaOH-NaNO3-Na2CO3-NaClC.CaCCh玲CaO玲Ca（

21、OH）2玲KOH D.Mg玲H2玲HCI玲AICI3【考点】AF：物质的相互转化和制备；68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；95：碱的化学性质.【专题】166：物质的制备.【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸,每次转化只通过一步反应能全部实现,故选项错误.B、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，但硝酸钠与其它物质不能通过一步反应生成碳酸钠，因为假设能

22、行，对应的生成物是碳酸钠和硝酸盐，碳酸钠和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能发生；每次转化只通过一步反应不能全部实现，故选项正确.C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，每次转化只通过一步反应能全部实现，故选项错误.D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气与氯气反应生成氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，每次转化只通过一步反应能全部实现，故选项错误.故 选:B.【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词 能否一步实现 是解决此类问题的关键.二、非

23、选择题.8.（4分）（2 0 1 7 荆门）从 C、H、0、N、S、F e 六种元素中，选择适当元素组成化学用语，按要求填空.（1）用适当的化学符号和数字填空：4个 镂 根 离 子 4N H j ;3 个 三 氧 化 硫 分 子 3s。3 .（2）写出符合下列要求的物质的化学式：相对分子质量最小的氧化物出0 ;菱 铁 矿 石 的 主 要 成 分 F e C O 3.【考点】D F：化学符号及其周围数字的意义；D 1：化学式的书写及意义.【专题】51 3：化学用语和质量守恒定律.【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1

24、个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字.分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字.（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.菱铁矿石的主要成分是碳酸亚铁，写出其化学式即可.【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字,故4 个镂根离子可表示为:4N H j.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子

25、，就在其化学式前加上相应的数字，则 3 个三氧化硫分子可表示为：3s 0 3.（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H20.菱铁矿石的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为：F e C 0 3.故答案为：（1）4 N H j;3so3；（2）匕0;FeCCh.【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.9.（8分）（2017荆门）碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素物质的有关问题.（1

26、）倡导 低碳 生活，主要是为了减少C O 2的排放量.（2）检 验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式COz+Ca（OH）2=CaCChJ+hh。.占燃（3）天然气（主要成分是CH4）作 燃 料CH4+2O2CO2+2H2O（用化学方程式表示）.（4）为减少温室气体C02的排放，科学家将C02和W在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为CO2+4H2通 遗1CH4+2H2。.有人说：“空气中C02的含量越少越好，你是否同意这种说法（填 是 或 否）否，理 由 是 如果空气中二氧化碳的含量太低，会影响植物的光合作用.（5）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主 要 原

27、 因 是 碳原子的排列方式不同.（6）在工业上可利用CO和NaOH通过化合反应制备HCOONa（甲酸钠），该反应的化学方程式为 CO+NaOH-无 条 件HCOONa.【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；6M：二氧化碳的检验和验满；CA：碳元素组成的单质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】（1）根据低碳生活 倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放解答.（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；（3）根据甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水解答；（4）根据二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成水和甲烷

28、进行分析;（5）根据金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是碳原子的排列方式不同解答；（6）根据反应原理写出反应的化学方程式解答，【解答】解：（1）低碳生活 倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放.（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3xb+H2O.（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式表示为：占燃CH4+2O2?-CO2+2H2O.（4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成水和甲烷，化学方程式催价剂为：C5+4H2 CH4+2HO;有人说：空气中C02的含量越少越好，不同意这种说法，理

29、由是：如果空气中二氧化碳的含量太低，会影响植物的光合作用；（5）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是碳原子的排列方式不同；（6）在工业上可利用CO和NaOH通过化合反应制备HCOONa（甲酸钠），该反应的化学方程式为：CO+NaOH 正 条 件HCOONa故答案为：（1）C02.（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO34/+H2O；占燃（3）CH4+2O2 八 、，CO2+2H2O;（4）CO2+4H2傕化利CH4+2H2O;否；如果空气中二氧化碳的含量太低，会影响A植物的光合作用；（5）碳原子的排列方式不同；一定条桂（6）CO+NaOH 4不 HCOONa【点评】本题难度不大，考查学生

30、根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.1 0.（8分）（2 0 1 7 荆 门）如图1是问题：a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列0 t,WJ/C图1B*一 Z JF图2t 2 C时，a、b、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为a b c .P点的含义是t J C时，a、c物质的溶解度相等.t 2 C时，将4 0 g a物质加入5 0 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为7 0 g.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t 2 C降温到t J C时，溶液中溶质的质量分数不 变 的 是c .（2）A-G是初中化学常见物

31、质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为1 0 0,它们的相互转化关系如图2 （部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：写出物质E的 化 学 式C a C O 3 .写出有关反应的化学方程式：(I )A+B玲 3 C O+F e 2 O 3-向 2 F e+3 C O 2 ；（I I ）G+N a 2 c O 3溶液-N a 2 c O 3+C a （O H）2=C a C C 3 J+2 N a O H .写出F的一种用途.干 燥 剂.【考点】A E：物质的鉴别、推断；7 N：固体溶解度曲线及其作用；7 T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的

32、关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】1 1 5：框图型推断题；51 5：溶液、浊液与溶解度.【分析】（1）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；（2）根据A-G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100,B会与A反应生成C和的，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二

33、氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可.【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a b c；P点的含义是：ti（:时，a、c物质的溶解度相等；t2C时，a物质的溶解度是4 0 g,所以将40ga物质加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g；c物质的溶解度随温度的降低而增大，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小,所以将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2C降温到tJC时，溶液中溶质的质量分数不变的是c；（2）A-G是初中化学常见物质，A

34、、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100,B会与A反应生成C和的，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E是 CaCC）3；（I ）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2C3 向 2Fe+3CO2；（I I）G+Na2cO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO34

35、/+2NaOH；通过推导可知，F是氧化钙，可以作干燥剂.故答案为：a b c；t i c 时，a、c 物质的溶解度相等；7 0；c；（2）C a C O 3；吉洱（I ）3 C O+F e 2 O 3 向 2 F e+3 c o 2；（I I）N a 2 c 0 3+C a （O H）2=C a C O34/+2 N a O H；干燥剂.【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.三、实验探究题.1 1.（5 分）（2 0 1 7 荆门）在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入

36、硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个 意外现象：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式 2 AI+3CUSO4=3CU+AI2（S O 4）3 .【提出问题】该气体是什么呢？【猜想与假设】猜想一：02 猜想二：H2 猜想三：C 02 猜想四：S 02同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理 由 是 反 应 物 中 不 含 碳 元 素.【实验验证】1 有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理 由 是 二氧化硫 有 刺 激 性 气 味.2将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰.实验结论猜想一

37、不成立，猜 想 二 成 立.【反思与交流】C u S 04 溶液可能显 酸 性（填 酸 或 碱 或 中）.【考点】2 G：实验探究物质的组成成分以及含量；4 Q：常见气体的检验与除杂方法；G 5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】5 3 7：科学探究.【分析】根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；【猜想与假设】根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；【实验验证】根据二氧化硫有刺激性气味进行分析；根据氧气有助燃性，氢气有可燃性进行分析；根据酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析.【解答】解:铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2AI+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

38、;【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】1、有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以2、将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧,产生淡蓝色火焰.【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气，所 以CuS04溶液可能显酸性.故答案为：2AI+3CUSO4=3CU+AI2（S04）3;【猜想与假设】反应物中不含碳元素；【实验验证】1、二氧化硫有刺激性气味；【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；酸.

39、【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答.四、计算题.12.（4分）（2017荆门）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取3 2.5 g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入2 0 0 g稀 硫 酸（足量），每 隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：加 入 稀 硫 酸 后 加 入 稀 硫 酸 后 加 入 稀 硫 酸 后 加 入 稀 硫 酸 后 加 入 稀 硫 酸 后10分钟 20分钟 40分钟 50分钟232.4g 232.3g 232.2g 232.1g 232.1g（1）完全反应后生成氢气的质量为0.4 g.（2）计算

40、该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）.【考点】G6：根据化学反应方程式的计算.【专题】193：有关化学方程式的计算.【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应铜的质量分数【解 答】解：根据质量守恒定律可得，生 成 的 氢 气 的 质 量 为32.5g+200g-232.1g=0.4g设参加反应的锌的质量为x.Zn+H2sO4=ZnSO4+H2 个65 2x 0.4g65=xT0.4gx=13g该黄铜中铜的质量分数为3.5g-l3g义1（30%=60%32.5g答：（1）完全反应后生成氢气的质

41、量为0.4g.（2）该黄铜中铜的质量分数为60%.【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整.考点卡片1.实验探究物质的组成成分以及含量【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算.具体来说，可分为两块.一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量.另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提

42、示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型.中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%,得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成

43、分的含量.2.物质除杂或净化的探究【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究.理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化.而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类.现将其分别简单介绍如下：1.物 理 方 法 有（1）过 滤 法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸 储 法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸 附 法（除去液

44、体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶 解 法（将杂质溶解于水中而除去）.2.化 学 方 法 有（1）加 热 法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转 化 法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气 化 法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉 淀 法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶 解 法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）.【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等.由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节

45、，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点.考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力.【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离.因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：不减、不增、不污、易 分 也就是，除去杂质的同时,要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离.另外，还要注意以下四点：1.若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方

46、法.2.应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即 化敌为友、一举两得3.先考虑物理方法，再用化学方法.4.不能 旧 貌 变 新 颜 即 除 杂 结 束 前，要恢复保留所需物质的原有状态.3.液体药品的取用【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：一种是粗略的取用，此时可用倾倒法.倾倒液体时，需要注意的是：1.瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液.2.标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签.3.手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜.4.使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部.另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头

47、滴管配合量取.也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.需要注意的是：1.选择的量筒与所量液体的体积越接近越好.2.倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心.3.倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加.4.读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反.液体药品的取用原则有如下四条：1.三不 原则，即 不闻、不摸、不 尝 具 体 说 就 是：不要去闻药

48、品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道.2.节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最 少 量（1ml2mI）取用液体.3.三不一要原则，即剩余药品的处理方法.具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内.4.安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）.洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗.提倡使用防护镜.【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项.并且，常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不

49、了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等.【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.4.浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等.而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过

50、程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的.因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里.可 以 简 记 为：酸 入 水，沿 器 壁，慢 慢 倒，不 断 搅.如 图 所 示：氏照蜂【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况.命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是浓硫酸