(3份合集）2020届安徽省高考数学模拟试卷.pdf

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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/LFeCb溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴Im ol/LHCI溶液、1滴1 mol/L NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。.A*a*FCI3中加1滴酸-bc d对照组溶液X.FeCb中加中加:高。I u商”二-*M 一 ：z 3 对照组溶液X .：中加1葡酸0 -I S O下列说法不正确的是A.依 据M点对应的p H,说 明Fe3+发生了水解

2、反应B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCIC.依据曲线c和d说 明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向【答案】B【解析】【详解】A、FeCb溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe在溶液中发生了水解，故A正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L K C 1,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 mol/LK C 1,故B错误；C、在FeCb溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液

3、x的变化小，因为加酸或加碱均引起了 Fe/水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；故选B。2.中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B.杨花榆荚无才思 中的 榆荚”主要成分为蛋白质C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D.火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】A【解析】【详解】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、杨花榆荚无才思 中的 榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸

4、发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。3.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z,丫十和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X Y Z B.单质沸点：X Y ZC.离子半径：X2-Y+Z-D.原子序数：X Y Z【答案】D【解析】【分析】【详解】X、Z的最低价离子分别为期和乙则X为第VIA族元素，Z为VHA族元素；Y+和Z-具有相同

5、的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z X Y,故A错误；B.常温下Na、S为固体，F2为气体，N a的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为N a S F z,故B错误；C.Na+、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应 为FNa+,S?-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S 2-FN a+,故C错误；D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X Y Z,故D正确。答案选D。4.室温下进行下列实验，

6、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A.A B.B C.C D.DA向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D用pH试纸测得：NazCCh溶液的pH约为9,NaNOz溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强【答案】B【解析】【分析】【详解】A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加

7、KSCN,后加氯水，故A错误；B.在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成N t h,故B正确；C.由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CUS04溶液会生成黑色沉淀CuS,因此不能说明KSp(CuS)cba B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8,为。元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为AI元素，d与a同族

8、，应为S元素，b可能为N a或M g,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AIS0,A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此N a或M g在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础

9、知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。1 0.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满。2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是a m o l,久置后其气体的物质的量是b m o l,不存在a b关系的是（）A.A B.B C.C D.DXYA过量C、Fe碎屑稀HCIB过 量NazCCh粉末稀 H2s04C过 量Fe、A l碎屑浓 H2s04D过量Cu、CuO粉末浓 HNO3【答案】C【解析】【详解】A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；B.Na2cth粉末与稀H2s。4反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选

10、B；C.Fe、A l在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选CD.Cu与浓硝酸反应放出N02气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。1 1.下列说法正确的是（）A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂 方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。C.由“同温度下等浓度的Na2cCh溶液比Na2s。3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。D.H、S、0三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、

11、。三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。【答案】D【解析】【详解】A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂 方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；C.等浓度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；D.H、S、0三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、0三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫

12、单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。1 2.下列离子方程式书写正确的是()A.用酸化的出。2氧化海带灰浸出液中的碘：2|-+山。2=12+20火B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3HzOC.NaHSCM 溶液中力口 Ba(0H)2 溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO44，+2H2OD.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+0H=CO32+H20【答案】C【解析】【详解】A.酸性环境不能大

13、量存在OH、A错误；B I具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；D.NH4 HCO3嘟 会 与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是C,1 3.电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由2 2C上升到7 0 C。下列判断不走碗的是曲线1 盐酸 曲线3”化钠曲线？髓酸 Y+、Y+X Y+M2+,下列比较正确的是（）A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

14、B.原子序数：N M X YC.M2+、V 一核外电子数：可能相等，也可能不等D.碱性：M（0H）2Y0H【答案】C【解析】【分析】x+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于离子半径Y+X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N=Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+M 2+,则M为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。【详解】A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数YX,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不

15、唯一，故B错误；C.N为氧元素或硫元素，N*核外电子数为10或18；M为镀元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；D.Y为钠元素，M为被元素或镁元素，金属性Y M,所以碱性：YOHM（OH）z,故D错误；故选C.【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为0。1 5.下列符合实际并用于工业生产的是A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶

16、液【答案】C【解析】【详解】A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确；D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；故选C。二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）1 6.某小组以亚硝酸钠（NaNOz）溶液为研究对象，探 究N（h一的性质。实验试剂编号及现象滴管试管12mL1%酚酸溶液1 mol-L1 NaNO2溶液实验1：溶液变为浅红色，微热后红色加深1 mol-L1NaNOz溶液0.1 mol-L1

17、KMnO4溶液实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 mol-L1 FeSOa溶 液(pH=3)实验川：无明显变化1 moLL1NaNCh溶液1 mol-L1 FeSO4溶 液(pH=3)实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴 加KSCN溶液变红资料：【Fe(NO)产在溶液中呈棕色。(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因(2)实验II证 明N02-具有 性，从原子结构角度分析原因(3)探究实验IV中的棕色溶液为确定棕色物质是N。与Fe2+,而 非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。实验溶液a编号及现象道人气化NO =?j j：

18、=-A笔/欠理ImoHFeSCh溶 液(pH=3)i.溶液由一色迅速变为 色.值,七 八 溶 液aH.无明显变化加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。盐桥的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电池总反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

19、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验结论：NCh一 在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。【答案】N02一发生水解反应NO 2-+H2O-HNO z+O H-,温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深 还原性 N原子最外层5个电子(可用原子结构示意图表示)，+3价不稳定，易失电子，体现还原性 浅绿色 棕色 0.5mol-LFe2(S04)3溶 液(pH=3)棕色溶液中的Fe(NO)2+受热生成NO和Fe2+,NO被空气氧化为NOz,加热有利于Fe?+被氧化为Fe3+,促 进Fe?+水解，产 生Fe(OH)3沉淀 阻碍Fe2+与NO接触，避免络合

20、反应发生 Fe2+NO2+2H+=Fe3+N0 t+H20【解析】【分析】(1)根据实验I的现象说明NaNOz为强碱弱酸盐，NCh-发生水解反应N O f+H h O-HNO2+OH,温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；(2)N原子最外层5个电子，NCh-中N为+3价不稳定，易失电子，体现还原性；(3)若要证明棕色物质是NO与Fe2+,而 非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3,含Fe2+和Fe3+浓度均为lm ol/L的FeSO4溶液和Fez(S04)3溶液中通入N O,若通入FeSCh溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fez(SO4)3溶液无现象，

21、则可证明；加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了 NO气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了 Fe(OH)3,据此解答；(4)将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+,U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与N。接触，避免络合反应发生；两电极反应式相加得总反应式。【详解】(1)根据实验I的现象说明NaNCh为强碱弱酸盐，NCh-发生水解反应N O f+H z O-HNOz+OH,温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，所以在2mLim。1七iNaNOz溶液中滴加

22、酚酸溶液出现溶液变为浅红色，微热后红色加深，故答案为NOz发生水解反应NO2-+H2O-HNO2+OH：温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；(2)根据实验II说 明NaNOz溶液与KMnO4溶液在酸性条件下发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，即KMnO4被还原，说 明NCh-具有还原性。NCh-具有还原性的原因是：N原子最外层5个电子(可用原子结构示意图表示)，+3价不稳定，易失电子，体现还原性，故答案为还原性；N原子最外层5个电子(可用原子结构示意图表示)，+3价不稳定，易失电子，体现还原性；(3)实验IV在FeS04溶 液(p H=3)中滴加NaNCh溶液，溶液先变

23、黄，后迅速变为棕色，滴 加KSCN溶液变红，说明有Fe3*生成，NOz被还原为NO。若要证明棕色物质是是N。与Fe?+,而 非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3,含Fe2+和Fe3+浓度均为lm o l/L的FeSC4溶液和Fez(SO。3溶液中通入N O,若通入FeSO,溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fez(SO4)3溶液无现象，则可证明；故答案为浅绿色；棕色；O.Smol LFez(S04)3溶 液(pH=3)；加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了 NO气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了 Fe(OH)

24、3,原因是棕色溶液中的 Fe(NO)产受热生成NO和Fe2+,N O被空气氧化为N t h,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+,促 进Fe3+水解，产 生Fe(OH)3沉淀，故答案为棕色溶液中的 Fe(NO)产受热生成N O和Fe2+,N O被空气氧化为N02,加热有利于Fe?+被氧化为Fe3+,促 进Fe3+水解，产 生Fe(OH)3沉淀；(4)将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+,U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与N O接触，避免络合反应发生；故答案为阻碍Fe2+与N O接触，避免络合反应发生；该原电池负极

25、反应为：Fe2+-e=Fe3+,正极反应为NO2-+e+2H+=N。个+七0,所以电池总反应式为Fe?+NO2+2H+=Fe3+N0 个+H2O;故答案为 Fe2+NO2+2H+=Fe3+NO个+出。三、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)1 7.用两种不饱和烧A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下：已知有机物J结构中含两个环。回答下列问题:(1)C的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)ATB试剂和反应条件为.(3)H fJ的化学反应方程式为。(4)已知cM g 乙触*N符合下列条件的N 的同分异构体有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

26、_ 种，其中核磁共 CO?催化剂振氢谱显示环上只有3 组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式含有基团。、环上有三个取代基与NaHC03反应产生气泡可发生缩聚反应，M 的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是 Oa.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪0H(5)利用题中信息和所学知识，写出以A 和甲烷为原料，合成,/p Z H C H 的路线流程图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(其它试剂自选)。【答案】邻溟苯甲醛 B 3 FeB门(或Fe)出一/COOH X1 CHaO-H,-OCHOBrCl l4-Cl Fe

27、Bn（或Fe）；（4）C 1 M g 空+M足晶”N，根据以上分析C为 广 丫 二 由转化关系可推出M为 广 H ,CO?催化剂CH20HN为，其分子式为C8H14。3,N的同分异构体中符合下列条件：含有基团 、环上有三个取代基与NaHCOs反应产生气泡说明含有竣基可发生缩聚反应，说明含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和竣基。先分析环上有两个取代基时共有4种 结 构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1且满足条件的物质有

28、MHOOC的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3C Y D C HECXH（任选其一即可）,(5)根据题干信息，以 J 和甲烷为原料，合成C H的路线如下：-M n 1 OlO.H I1 K,所以平衡逆向移动；1x1该反应中反应物有Pc Ca(0H)2、NazCCh等、生成物有NaH2PCh、PH3等，据此可知该反应中P 元素化合价既升高又降低，发生歧化，升 高 1 价，降低3 价，则 NaHzPOz和 P K 的系数比为3：1,再结合元素守恒可知方程式为：2P4+3Ca(OH)2+3Na2co3+6m0=6NaH2Po2+2PH3个+3CaCC)3；

29、次磷酸(H3PO2)是一元酸，L0molL-i的 NaH2PCh溶液水解方程式为：H2PO2+H2O=H3PO2+OH,pH=8,则c(H+)=10 8mol/L,c(OH)=c(H3PO2)=10 6mol/L,c(H2PO2)=(1.0-10)mol/L=lmol/L,c(H+)c(H2POlo+x l-4H3P 2)1 0=1.0 x10-2；根据图示可知，产品室产生次磷酸，则电极M 应为阳极电解水中的。，剩 余 H+通过交换膜A 移向产品室，所以交换膜A 为阳离子交换膜；电极N 为阴极电解H+,电极N 的电极反应式为2HzO+2e=H2个+2。火；3.8 5 2 8 X 1 05 1电

30、路中流过3.8528x105库仑电量时，转移的电子的物质的量为 x k=4m ol,次磷酸根带一个1.6 x 1 0%负电荷，氢离子带一个正电荷，所以电解过程中转移lm o l电子生成lm ol次磷酸，则转移4m oi电子时生成 4moi次磷酸。【点睛】当定性判断平衡移动方向较困难时，可以进行定量判断，反应某一时刻的浓度若大于平衡常数，则平衡逆向移动；浓度商小于平衡常数，则平衡正向移动；浓度商等于平衡常数，则反应达到平衡。2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W

31、位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，丫在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素丫和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3小。4 0。下列说法正确的是()A.简单离子的半径丫 Z WB.最高价氧化物对应水化物的酸性W Z XC.W和T的单质混合加热可得化合物T2WD.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸2.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是()A.煤的液化是物理变化B.石油裂解气不能使酸性高

32、镒酸钾溶液褪色C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质3.铁的氧化物可用于脱除煤气中的S S,有一步反应为：Fe3CU(s)+3H2s(g)+H2(gb3FeS(s)+4H2O(g),其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是KI I I I I I,0 500 600 700 S00 900 1000 T(K)A.H2S是还原剂B.脱 除HzS的反应是放热反应C.温度越高H2s的脱除率越大D.压强越小HzS的脱除率越高4.下列由实验得出的结论正确的是实验结论将适量苯加入溟水中，充分振荡后，溟水层接近A无色苯分子中

33、含有碳碳双键，能与B。发生加成反应A.A B.B C.C D.DB向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D相同条件下，测定等浓度的NazCCh溶液和Na2s。4溶液的p H,前者呈碱性，后者呈中性非金属性：sc5.芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是（）O+HCHO+HCI空。|有机产物A I+H2oA.有机产物A的分子式为C7H6clB.

34、有机产物A分子中所有原子均共平面C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种6.下列说法正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.S03溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键7.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性B.充电时，电极b接正极C.d膜是质子交换膜0H0D.充放电时，a 极有 1

35、4,-=2nUOH08.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.加热使L升华，可除去铁粉中的LB.电解氯化铝溶液，可制备铝单质C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D.将氨水滴加到饱和FeC l：溶液中，可制备F e(O H)3胶体9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.71gCl2溶于足量水中，CI-的数量为NAB.46g乙醇中含有共价键的数量为7NAC.25时，lLpH=2的H2s。4溶液中含H+的总数为0Q2NAD.标准状况下，2.24LCCh与足量Naz。?反应转移的电子数为O.INA10.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中

36、少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2 H+=SO2t +S4，+2Na+H2OB.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3+21=2Fe2+bC.向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO3-D.硫酸铝铉与氢氧化铁以1：2混合形成的溶液：AI3+2SO42+2Ba2+4OH=BaSO4+AIO2+2H2OCH CH,11-C H：的名称是in,A.1-甲基-4-乙基戊烷 B.2-乙基戊烷C.1,4-二甲基己烷 D.3-甲基庚烷12.下列关于氨分子的化学用语错误的是A.化学式：NH3 B,电子式：u J *.H N-Hc.结构式：“i1 D.比例模型：aHN

37、13.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3Ch(g)i=QFe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3 m oi七 与Im o IN z混合反应生成N H 3,转移电子的数目小于6x6.02x1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快14.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B.NaCI不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂C.捕获工业排放的COz,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SCh作抗氧化剂，可使酒保持良好品质1 5.成语、古诗词、

38、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N 2 转化成能被作物吸收的氮元素D 本草经集注记 载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”利用物理方法(焰色反应)可以检验钠盐和钾盐A.A B.B C.C D.D二、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)1 6.元素铭(C r)在自然界主要以+3 价和+6 价存在。请回答下列问题：(1)+6 价的C r 能引起细胞的突变而对人体不利，可 用 N a 0 3 将

39、C oO/-还原为C r 。该反应的离子反应方程式为 o(2)利用铭铁矿(F e O C r2O3)冶炼制取金属铝的工艺流程如图所示：纯腰、空气 Na2sI|T 水浸|-T 还原 I U 过-CrfOHhWrI 漫渣 源液为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 “水浸”要获得浸出液的操作是 o 浸出液的主要成分为N a z C r O,向“滤液”中加入酸化的氯化钢溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为 0加热C r(0 H)3 可得到C n()3,从工业成本角度考虑，用 C n 0 3 制取金属C r 的冶炼方法是。(3)已 知 C r 完全沉淀时溶液p H

40、为 5,(C r*浓 度 降 至 可 认 为 完 全 沉 淀)则 C r(0 H)3 的溶度积常数Ksp=O(4)用石墨电极电解铅酸钠(N a z C r O D 溶液，可制重铝酸钠(N a z C n O?)，实验装置如图所示(己知：2 C r O f+2 H*C r2O +H20)Na.交换膜电极b连接电源的 极(填“正”或“负”)，b极发生的电极反应式为 o电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na,物质的量由a mol变为b m o l,则理论上生成重倍酸钠的物质的 量 是 mol.三、推断题(本题包括1个小题，共10分)1 7.对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：完成

41、下列填空：(1)A的结构简式为 o C T D的反应类型为 o(2)实验室中进行反应的实验时添加试剂的顺序为 o下列有关E的说法正确的是 o (选填编号)a.分子式为C6H6NO b.能与滨水发生加成反应c.遇 到FeCb溶液能发生显色反应 d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应O O(4)已 知X 与|的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。-C-NH-C-一满足下列条件的M的同分异构体有 种。苯环上只有两种不同环境的氢原子；苯环上连有一N ;属于酯类物质。OIIQ(6)N.邻苯二甲酰甘氨酸(CC)N-C%-COOH)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸IfO

42、(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、综合题(本题包括2个小题，共20分)18.(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了 CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为COz催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/molC8Hl8(1-)+2 骁 Oz(g)=8CO2(g)+9HzO(l)AH2=-bKJ/m

43、ol试写出25C、lOlkPa条件下，CO2与此反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式(2)利用CO2及出为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成C W O H,涉及的反应有:甲：CO2(g)+3H2(g)=C H 30H值)+出0值)AH=-53.7kJ-m。尸 平衡常数 Ki乙：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJ mol1 平衡常数七CO(g)+2H2(g)=C H 3 0 H(g)的平衡常数K=(用含Ki、Kz的表达式表示)，该反应AH 0(填“大于 或 小于)。提高CO2转化为CH30H平 衡 转 化 率 的 措 施 有(

44、填 写 两 项)。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控 制COz和H2初始投料比均为1：2.2,经过相同反应时间(hmin)。温度(K)催化剂C02转化率(%)甲醇选择性()综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对C02的转化为CH30H的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所 得 最 优 选 项 为(填 字 母 符 号)。以C。、山为原料合成

45、甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、I I、ID中，分别都充入ImolCO和2m。此，三个容器的反应温度分别为Ti、T2 T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时出的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。小的体积分数0.6.m0.4 10.2 丫 口 ：T|T,T,T/C05min时间内容器H中用CH30H表示的化学反应速率为。三 个 容 器 中 一 定 达 到 平 衡 状 态 的 是 容 器(填 写 容 器 代 号)。19.(6分)近年来，随着人类社会的快速发展，环境污染日益严重，而环境污染中的很多问题是由

46、于氮磷富集化引起的，所以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。I.化学沉淀法利用了 Mg?+与P0&3-与氨氮生成MgNH4PO4-6H2O沉淀以达到去除氨氮的效果。已知：磷 在pH=8-10时主要存在形式为HPCU2-Ksp(MgNH4PO4-6H2O)=2.5xl013请写出pH=8时，化学沉淀法去除NH4+的离子方程式为一。（2）氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示，已知：KspMg3（PO4）2=6.3xl0-26,请解释p H10时氨氮去除率随pH变化的原因：II.光催化法光催化降解过程中形成的羟基自由基（QH）和超氧离子（Q D具有

47、光催化能力，催化原理如图2所示。请写出N03-转化为无毒物质的电极反应式：_。0H图2（4）经过上述反应后，仍 有NH4+残留，探究其去除条件。温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是：_（请写出两条）。选取TiOz作为催化剂，已知：Ti02在酸性条件下带正电，碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时,氨氮去除率变化曲线 o(5)为测定处理后废水中(含少量游离酸)残 留NH4+浓度，可选用甲醛-滴定法进行测定。取20mL的处理后水样，以酚配为指示剂，用O.OlOOmol/LNaOH滴定至酚酸变红，此时溶液中游离酸被完全消耗，记下消耗NaOH的体积VimL；然后另取

48、同样体积水样，加入甲醛，再加入2-3滴酚献指示剂，静置5 m in,发生反应：6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H+6H2O+3H+,继续用 NaOH 滴定，发生反应：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2OO滴定至终点，记录消耗NaOH的体积Vzm L,水样中残留NH4+浓度为_m ol/L。参考答案一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】【分析】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即丫、Z、W位于第三周期，丫的电负性最小，推出丫

49、为N a,二元化合物E中元素丫和W的质量比为23：1 6,推出该二元化合物为N azS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为AL T元素的价电子3d104s，推出T元素为C u,据此分析；【详解】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即丫、Z、W位于第三周期，丫的电负性最小，推出丫为N a,二元化合物E中元素丫和W的质量比为23：1 6,推出该二元化合物为N a zS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为AL T元素的价电子3(P 4 s i,推出T元素为Cu,A.Y

50、、Z、W简单离子分别是Na+、A13+、S2-,因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)r(Na+)r(AF+),故A错误；B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2co3、A1(OH)3,H2SO4,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2sO4H2CO3A1(OH)3,故B错误；C.C u与S在加热条件下发生反应,因为S的氧化性较弱，因此将C u氧化成较高价态，得到产物是CU2S,反应：2Cu+S _ZC u2S,故C正确；D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2,SO2溶于水后生成H 2sC h,亚硫酸为中强酸，故D错误；答案：Co【点睛】易错点是选项D,学生认为S与足量的02反应