甘肃省靖远三中2022-2023学年化学高三第一学期期中统考试题（含解析）.pdf

《甘肃省靖远三中2022-2023学年化学高三第一学期期中统考试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省靖远三中2022-2023学年化学高三第一学期期中统考试题（含解析）.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:Ca2+2OH+SO2=CaSO3；+H2OB.用酸性 KMnCh溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO=+6H+5H2（）2=2Mn2+5O2T+8H2。C.用铜做电极电解NaCl溶液:

2、2CL+2H2O电 解 Hzf+Cht+ZOH-D.将 Fe2（h 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电池的正极上将银片接在电源的正极上需用CuSCh溶液作电解液在银片上发生的反应是4OH-4e-=Oit+2H 2O 需用AgNCh溶液作电解液在铜片上发生的反应是Ag+e-=AgA.B.C.D.3、分子式为C3H8。的醇与分子式为C4H8。2的竣酸在一定条件下反应生成酯的种类有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种4、根据如下框图分析，下列说法正确的是A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强B.在反应中若不加稀硫酸可能看

3、到红褐色沉淀C.反应的离子方程式可表示为E2+3OlT=E（OH）3lD.在反应中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性5、右图表示某可逆反应：N2（g）+3H2（g）=2N H K g）AH在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是SJHI9A.反应物的总键能小于生成物的总键能B.如果对上述反应加压，平衡正向移动，AH减小C.a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同D.a 与 b 相比，a 的反应速率更快6、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A.可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少

4、酸雨产生的措施C.食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D.“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸储7、已知X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是元素11hhI4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X 的常见化合价是+1价B.元素Y 是IDA族的元素C.元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCID.若元素Y 处于第3 周期，它可与冷水剧烈反应8、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A

5、.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.Na2O NaOH,Na2cO3、NaCk Na2sO4、NazCh都属于钠的含氧化合物C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.HC1O、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸9、实验室中下列做法错误的是（）A.将少量金属钠贮存在煤油中B.将氯水保存在细口棕色试剂瓶中C.用量筒量取6.50mL浓硫酸D.用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量Nth10、己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。下列有关说法错误的是pH范围7 K+C.pH=l 的

6、溶液中：NH4 Cl Cu2+s o42-D.无色溶液中：A13+、HCO”、K+1 2、下列说法正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.SO3与 Ba(N(h)2溶液可得到BaSOs SCh与 Ba(NC3)2溶液可得到BaSChC.明研水解生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂D.室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH O1 3、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到澳的苯溶液和无水FeCb。下列设计能达到相应实验目的的是B.用装置乙使B d 全部转化为澳单质C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D.

7、用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCb1 4、垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是。I 1-一 1 一 C|D-L 旗 一 技 币 科 就；废於光灯t F j 不可再 襁 而公一向Q可M收物 4 他的徵 1乃吸|叫|A.A B.B C.C D.D15、下列反应中，属于取代反应的是()1酸性KMnO,溶液CH=CHCH:OH浓HN。用 iH,S。，Brj/CCU J 1 cH,COOH/浓 H3SO4A.B.C.D.16、某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚飒(SOCL),且正极有刺激性气味气体

8、产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是A.负极发生还原反应，当 有 1 m ol电子发生转移时，负极质量减少7 gB.若该电池固体电解质中起导电作用主要是L i+,放电过程中Li+向负极移动C.用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1 mol锂，则理论上两极各产生气体11.2 LD.正极产生的刺激性气味气体为SO2二、非选择题(本题包括5 小题)17、中学常见反应的化学方程式是A+B X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B 的物质的量之比为了 1：4。请回答：若 Y 是黄绿色气体，则 Y 的电子式是 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(2)若 A

9、 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 是.(3)若 A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于X 溶液中。元素在周 期 表 中 的 位 置 是(填 所 在 周 期 和 族)；Y 的 化 学 式 是.含 am olX的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X 是 mol。(4)若 A、B、X、Y 均为化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色，则 A 与B 按物质的量之比1：4 恰好反应

10、后，溶 液 中 离 子 浓 度 从 大 到 小 的 顺 序 是。18、有 A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G 为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4 种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。ImolE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E 单质粉末与G 的氧化物常用于野外焊接钢轨；F 是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：(1)元素D、G 的名称分别为：(2)D 的单质与C 的气态氢化物反应方程式为一.(3)C、E、A 的简单离子半径：B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为一(用化学式表示)。(4)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液

11、中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为一。(5)用电子式表示F 与 C 形成化合物的过程一。(6)G 的单质与高温水蒸气反应的方程式一。(7)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不1E确的是：B .AI：SiGe 4 As一 弛 3Pn：A.B 只能得电子，不 能 失 电 子 B.原子半径GeSiC.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期第VIA族19、亚氯酸钠(NaClOl是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。实 验 I：用如图装置制取NaClOz。已知：NaClOz饱和溶液在低于38时析出NaC1023Hz0,高于38C时析出NaClOz,高于60时

12、NaClOz分解成NaClOs和 NaCl。(1)检查整套装置气密性的操作是：首先,打开氏、K2,然后向A、E 中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若 A、E 处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E 干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。(2)用 50%双氧水配制30溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)o(3)装置C的作用是 o(4)己知装置B 中的产物有CIO2 气体，则装置D 中反应生成NaClfh的化学方程式为(5)请补充完整从装置D 反应后的溶液中获得NaC1 02晶体的操作步骤。减压，5 5 c 蒸发结晶；;3860热水洗涤；低于6

13、 0 C 干燥得到成品。(6)实验结束时，打开瓦，关闭电,装置A 的作用是2 0、某学习小组为探究M n O 2 与 FeCly6H2 O的反应，设计了下列装置：查阅文献有如下信息：FeCb的熔点为2 8 2 C,沸点为31 5；FeCb6H2 0 的熔点为3 7 C,沸点为2 85；3Fe2+2 Fe(CN)6p=Fe3Fe(CN)6R(蓝色)。实验过程记录：加KSCX傅液操作步骤现象1.检育装置气密性.加人相应的品.点燃酒精灯,加热试管A_2.打 开a,关 闭b、c,用湿润的蓝色石痣试纸贴近a 口A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红3.打开b,关闭a、eA中逐渐产生黄绿色气体.试管及导管壁内附有

14、黄色液滴,B中溶液变红4.打开c.关闭a、hC中溶液变株黄色 5.停止加热-1支缸色iI1%fJ00c 分 展,下 胭 色殡3、止处弛幽L未见埋回答下列问题:(1)管壁内形成黄色液滴，可能的原因是 O(2)B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(3)对 C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则 C中溶液变棕黄色的原因是(4)对 A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式(5)在 A中，M n(h 发生反应的化学方程式为2 1、水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的

15、路线如图所示。回答下列问题：(1)水 芹 烯 的 分 子 式 为 ,C的系统命名为,反应的反应类型为0(2)D分子中的官能团为(写名称),B的结构简式为。(3)反应的化学反应方程式为。H在 N a O H 水溶液中发生水解反应的化学方程式为(4)M是 G的同分异构体，且能与N a H C()3 反应生成C 0 2,则 M的可能结构有 种(考虑立体异构)(5)乙酸异丙酯C H 3 C O O C H(C H 3)2 是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备乙酸异丙酯的合成路线 O2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选

16、项符合题意)1、B【答案解析】A.石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，故 A错误；B.酸性KM11O4具有氧化性，与 H2O2反应发生氧化还原反应，放出氧气，故 B 正确；C.铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，故 C 错误；D.生成的Fe3+具有氧化性，能够氧化碘离子，故 D 错误；故 选 B。【点晴】本题综合考查离子方程式的书写，侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断。在离子方程式中，可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质来说在离子反应中

17、通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示，浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子符号。2、B【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液。【题目详解】依据上述分析可知：将铜片应接在电源的负极上，项错误；将银片应接在电源的正极上，项正确；若用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，项错误；在银片上发生的反应是：2Ag

18、+2e-=2Ag,项错误；需用硝酸银溶液为电镀液，项正确；在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag,项正确；综上所述，符合题意，答案选B。3、C【答案解析】C3H8。分子式可对应的醇有2种：CH3CH2CH2OH,CH3CHOHCH3,分子式C4Hli02的酸有2种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）C O O H,二者之间两两组合形成的酯有4种。故选C。点睛：本题考查同分异构体的书写和数目的判断。饱和一元醇c3H80和饱和一元酸C4H8。2在浓硫酸条件下发生酯化反应得到酯，若醇的种类为a,较酸的种数为b,则酯的种类为ab。4、B【分析】M 为红色金属，即 C u,与硫酸反应生成硫

19、酸铜，与金属E 反应能置换出C u,说明E 的活泼项性强于Cu,得到的溶液X 可被H2O2氧化，生成的Y 遇 到 KSCN能出现红色，说明Y 中含有Fe3+,那么X 中存在Fe?+,则金属E为 F e,红褐色固体Z 为 Fe(OH)3,据此进行分析判断。【题目详解】A.铁的还原性强于铜，那 么 CM+的氧化氢强于Fe2+,A 项错误；B.在反应中若不加稀硫酸，反应为：6Fe2+3H2O2=Fe(OH)j I+4Fe3+,可以看到红褐色沉淀，B 项正确；C.反应的离子方程式可表示为Fe3+3NH3H2O=Fe(OHH+3NH4+,C 项错误；D.在反应中表现氧化性的是H2O2,硫酸只提供了酸性环

20、境，D 项错误；答案选B。5、A【答案解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。A 项，由于反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；B 项，加压平衡正向移动，AH 不变，错误；C 项，平衡常数只与温度有关，若使用催化剂和未使用催化剂温度相同，则平衡常数相同，错误；D 项，b 降低反应的活化能，b 的反应速率更快，错误；答案选A。6、B【答案解析】A.铝离子和铁离子能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，但不能杀菌消毒，故 A 错误；B.硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少

21、硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SCh的回收利用和NO*的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故 B 正确；C.硅胶是干燥剂，不是抗氧化剂，故 C 错误；D.“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故 D 错误；故选B。7、D【分析】分析X 的电离能数据，其 L 与 L 间差值很大，表明X 的最外层电子数为1；分析Y 的电离能数据，其 13与h 间差值很大，表明Y 的最外层电子数为3。【题目详解】A.由分析可知，元素X 的原子最外层电子数为1,其常见化合价是+1价，A

22、 正确；B.主族元素Y 的原子最外层电子数为3,Y 是M A族元素，B 正确；C.元素X 的原子最外层电子数为1,它 为 I A 族元素，与氯形成化合物时，化学式可能是XCL C 正确；D.若元素Y 处于第3 周期，则其为JHA族元素，应为金属铝，与冷水不反应，D 错误；故选D。8、D【题目详解】A、醋酸、纯碱(碳酸钠)、芒硝(Na2sOHOH2。)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物，故 A 错误;B、NaCl不属于钠的含氧化合物，故 B错误；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故 C 错误；D、HC1O H2SOM浓)、HNO3都具有强氧化性，都是氧化性酸，

23、故 D 正确；故 选 D。9、C【题目详解】A.钠易被空气中的氧气氧化，且钠的密度比煤油大，不与煤油反应，则将少量金属钠贮存在煤油中，A做法正确；B.氯水中的次氯酸见光易分解，则将氯水保存在细口棕色试剂瓶中，B 做法正确；C.10mL的量筒精确度为0.1m L,则用量筒量取6.5mL浓硫酸，C 说法错误；D.NCh与 NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，而 NO不反应，则用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量NO2,D 做法正确；答案为C。10、C【答案解析】A、根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，CKT具有强氧化性，在碱性条件下，NO2一被氧化成NO3一,因此离子反应方程式为NO2-+CKT=

24、NO3-+C，故 A 说法正确；B、HNO2具有氧化性和还原性，H I中 具有强还原性，HNO2把 氧化成L,淀粉遇碘单质变蓝，故 B 说法正确；C、HNO2具有氧化性，SCh以还原性为主，因此 HNCh把 SO2氧化成S C V,本身被还原成NO、N2O、N2中的一种，故 C 说法错误；D、低温时，HNCh稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即 HNO2的酸性强于碳酸，HNCh和 Na2cCh采用互滴的方法进行区分，把 Na2cCh滴入HNCh,立即产生气体，HNCh滴入Na2cCh溶液，过一段时间后，才产生气体，故 D 说法正确。11,C【答案解析】A.铁离子只能存在于酸性

25、溶液中；B.由水电离出的c(H+)=1x10心mol/L的溶液中存在氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；C.pH=l的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D.铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。【题目详解】A.pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于酸性溶液，故 A 错误；B.由水电离出的c(H+)=lxlO-i3moi/L的溶液为酸性或碱性溶液，cth?-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故 B 错误；c.该溶液中存在大量氢离子，N H4 c r,Cu2+,s o/-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶

26、液中能够大量共存，所以 c 选项是正确的；D.AF+、HC(h 一之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；综上所述，本题选C。【答案点睛】常温下，c(H+)=lx l013mol/L的溶液显碱性，c(OH)=lxlO l3mol/L的溶液显酸性；由水电离出的C(H+)=1X10T3moi/L的溶液为酸性或碱性溶液，因为酸碱抑制水电离，水电离出的c(H+)10-7moi/L或 (OH)(),反应不能自发进行则G0,AG=A H-TA S,所以 H=A G+TA S0,D 错误；故答案选Co13、C【题目详解】A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锌不反应，不能制备氯气，应用浓盐

27、酸，A 项错误；B.图中导管的进入方向不合理，会将溶液排出装置，则不能将浪离子完全氧化，应 为“长进短出”，B 项错误；C.苯不溶于水，且密度比水小，则溟的苯溶液在上层，则用分液漏斗分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层,C 项正确；D.蒸发时促进氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，而盐酸易挥发，蒸干得到Fe(OH)3,灼烧得到氧化铁，D 项错误；答案选C。【答案点睛】D 项是学生们的易错点，在空气中蒸干氯化铁溶液，由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢易挥发，会生成大量的氢氧化铁，最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧会得到氧化铁。14、B【题目详解】A.废旧的易拉罐可回收再利用，属于可回收物

28、，A 项正确，不符合题意；B.废塑料瓶可回收再利用，属于可回收物，B 项错误，符合题意；C.废荧光灯管含有重金属，是有害物质，属于有害垃圾，C 项正确，不符合题意；D.废纸可以燃烧，属于可燃垃圾，D 项正确，不符合题意；答案选B。【答案点睛】解答本题的难点是对垃圾进行准确的分类，目前，我国的垃圾种类有可回收垃圾、其他垃圾、厨余垃圾、有毒垃圾四种；可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；其他垃圾(上海称干垃圾)包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋(盒)；厨余垃圾(上海称湿垃圾)包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾

29、含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等。15、B【答案解析】属于加成反应；属于酯化反应(取代反应)；属于硝化反应(取代反应)；属于氧化反应。16、D【分析】该电池的总反应2soek+4Li=S+SO2+4LiCl；L i在负极被氧化，SOCL在正极被还原，据此规律进行分析。【题目详解】该电池的总反应为：2soeL+4Li=S+S(h+4 Li C1；A.原电池负极为L i,发生氧化反应，A 错误；B.原电池反应中，电解质中的阳离子向正极移动，B 错误；C.没有给出气体的存在

30、状态是否为标况下，不能确定两极各产生气体的体积为11.2 L,C 错误；D.原电池正极发生还原反应：SOC12+4e=S+SO2+4C r,所以正极产生的刺激性气味气体为SO2;D 正确；综上所述，本题选D。二、非选择题(本题包括5 小题)17 Cl Cl：MnO2+4H+2Cl M n2+Cl2T+2H2O 4：1 第四周期V D I族 NO 0.4ac(Na+)c(Cl-)c(AlO2)c(OH)c(H+)【分析】(1)若 Y 是黄绿色气体，则 Y 为氯气，A、B 的物质的量之比为1：4,结合实验室常用浓盐酸与二氧化镒反应来制取氯气来解答；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数

31、是次外层电子数的2 倍，若为2 个电子层，则第一层电子数为2,第二层电子数为4,即 A 为碳元素；A、B 的物质的量之比为1：4,则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)A为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中“钝化”，则 A 为铁或铝，B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于X 溶液中，则 A 为铁，由 A、B 的物质的量之比为1：4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则 A 中含有CL

32、 B 的焰色为黄色，则 B 中含有钠元素，A 与 B 按物质的量之比1：4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。【题目详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7 个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为A、B 的物质的量之比为1：4,则反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl M n2+C12T+2H2O；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为2 个电子层，则第一层电子数为2,第二层电子数为4,其质子数等于电子数等于6,即 A 为碳元素；A、B 的物质的量之比为1：4,则该反应为碳与浓硝酸反

33、应，其反应为C+4HNOK浓)2T+4NO2T+2H20。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1;(3)A为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中“钝化”，则 A 为铁或铝，B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于X 溶液中则A 为铁，由 A、B 的物质的量之比为1：4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NCh)3+NC)T+2H20。铁为26号元素，在在元素周期表中的第四周期皿族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y 为 NO；设被还原

34、的硝酸铁的物质的量为x,则根据放出2Fe3+Fe=3Fe2+可知：每 有 2moiFe3+反应会产生3moiFe?+,假设反3x应 的 Fe3+的物质的量是x,则反应产生Fe2+的物质的量是一 m o l,由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好2相等，贝!J a-x3=xj 解 得 x=0.4a；2 若 A、B、X、Y 均为化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则 A 中含有C，B 的焰色为黄色，则 B 中含有Na+,A 与 B 按物质的量之比1：4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCh+4NaOH=3NaCl+NaAIO2+2H2O,

35、由题意知 A 与 B 的物质的量分别为 Imol、4m ol,则 n(Na+)=4mol,n(Cl)=3mobNaAlth是强碱弱酸盐，AlCh-水解消耗，则 n(AK)2-)C(O H-),故溶液离子大小为：c(Na+)c(Cl)c(AlO2)c(OH)c(H+)【答案点睛】本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这是解答本题的关键。18、氯 铁 Ch+H2S=2HC1+S I S2 O2 Al3+HC1O4H2SO4H3PO4 Alr+4OH=AIO2+2H2O N a x O

36、”A13+；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则有HCIO4H2SO4H3PO4。(4)D 和 E 形成的化合物为A lC b,水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为A lr+4 O H-=A I O 2 +2 H2O(5)钠和氯在形成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后结合生成氯化钠，电子式表示为N a N a：C l：r,(6)G为铁，铁单质与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3 F e+4 H 2。量量F e 3 O 4+4 H 2。(7)A.B可以失电子，H 3 B O 3 中 B显+3

37、价，故 A选项错误。B.同一主族越往下原子半径越大，故原子半径G e S i,B选项正确。C.A s 与 S i 化学性质较相近，也可作半导体材料，故 C选项正确。D.P o 在周期表中处于第六周期第V I A 族，故 D选项正确。故答案选A【答案点睛】本题考查元素推断及元素化合物知识，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。1 9、关闭分液漏斗活塞 胶头滴管、量筒 防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2 C 1 0 z+2 N a 0 H+H202 2 N a C 1 02+

38、02+2 H20 趁热过滤 吸收多余的C I O?(或 C I O 2、S O I,防止污染空气。【答案解析】装置B中制备得到C 1 0 2,所以B中反应为N a C W 和 N&S O 3 在浓H2S 04的 作 用 生 成 CW和 N a2S 04,装置C为安全瓶，装置D 反应后的溶液获得N a C l O z 晶体，装置D中生成N a C l O z,C 1 元素的化合价降低，双氧水应表现还原性,有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K、及，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精

39、灯微热三颈烧瓶，若 A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好；(2)根据仪器用途选取仪器；(3)装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；(4)装置D中 C I O?和氢氧化钠、双氧水生成N a C l O z,C l 元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，据此书写；(5)从装置D的溶液获得N a C l O z 晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；(6)实验结束时，打开K”关闭电,装置A的作用是：吸收多余的C I O?(或 C 1 02 S O 2),防止污染空气，故答案为:吸收多余的C I O?(或 C I O/、S O 2

40、),防止污染空气。【题目详解】(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开氏、然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若 A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。故答案为：关闭分液漏斗活塞；(2)用 5 0%双氧水配制3 0%的 H z O z 溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒、胶头滴管;故答案为：胶头滴管、量筒；(3)装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案为：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；(4)装置D中 C 1 0?和氢氧化钠、双氧水生成N a

41、 C l O”C l 元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，溶液为碱性溶液，则发生的方程式为：2 C 1 0 2+2 N a 0 H+H 2 0 2=2 N a C 1 0 2 +0 2 +2 H 2 0，故答案为：2 C 1 0 z+2 N a 0 H+H 2 02=2 N a C 1 0 2 +02+2 H20；(5)从装置D的溶液获得N a C l O z 晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作，故答案为：趁热过滤；(6)吸收多余的C 1 0?(或 C I O?、S 02),防止污染空气，故答案为：吸收多余的C I O?(或 C 1 02,S O 2),防止污染空气。2

42、 0、FeCb6H2O受热气化，在 管 壁 遇 冷 所 致 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3+和 L 共 同 导 致 2FeCb6H2。Fe2Ch+6HClT+9H20T MnO,+4HCI A Cht+MnCh+ZHiO【答案解析】(1)FeCb6H2O的熔点为3 7 0C,沸点为2 8 5,受热时蒸发为气体，在试管壁上冷却转化为液体，所以看到黄色液滴。(2)氯化铁受热转化为气体，进入试管B 中，电离出铁离子和硫鼠根离子反应，生成硫氟化铁，溶液显红色，方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(如果书写可逆符号也正确)。(3)C中溶液滴加硫氟化钾溶液显红色，所以含有铁离子；滴

43、加C C L,分层，下层紫红色，说明C溶液中含有单质碘；滴加铁氨化钾，未见蓝色沉淀，说明不存在亚铁离子。所以C中溶液显黄色的原因是F e 3+和 1 2 共同导致。(4)这种不溶于水的红棕色固体为Fe2O3。应该是F e C 1 3 6 H 2 0受热促进水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到氧化铁。所以方程式为：2FeCly6H2O 普=Fe2O3+6HClt+9H2Ot(5)A中M n 02 是和F e C 1 3 6 H 2 0受热生成的H C 1 发生氧化还原反应得到C l2,所以方程式为MnO,+4HCL A ChT+MnCh+ZHzO.()2 1、C1 0H1 6 2-羟基丙酸

44、消去反应 竣基、溟原子CHCC(X)HCOOCH3H OC H 2=C H C 00H+C H 3 0H 弋也C H2=C H C 00C H3+H20 rCH Ljx+nNaOH 驾 丑 时 产 士+nCHQH 5七 2 手 A cOONafM._ C H,他CH,XE 催化即CH：-J .卜-CHJCCXTHCHJCH,-CHjCOOII-【分析】本题是有机推断题。在有机反应中无论反应物和产物如何变化，但涉及到的基本反应类型不会变，所以掌握有机反应的几个基本反应类型是解答有机推断题型的关键。还原反应：有机物化合物分子中加氢或去氧的反应，烯、KMn()4C-CHCHjCH,快、苯、醛、酮、酚

45、、油脂等都可以催化加氢。消去反应：在一定条件下，有机物脱去小分子生成分子中含有双键或三键的不饱和有机物的反应是消去反应。加成聚合反应：小分子的烯煌或烯煌的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成结合成高分子化合物的反应。酯化反应：一定条件下酸和醇生成酯和水的反应。R KMnO4【题目详解】根据已知：/C CHR 一RC=0/R0i RCOOH，可以推出B 为 I，根据CH3CCOOHD 的分子式分析可知D 为 C 的羟基被澳原子取代的产物，则 D 为 CH3CHBrCOOH,CH3cHBrCOOH在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E 为 CH2=CHCOONa,E 酸化后得到F CH2

46、=CHCOOH,F 与甲醇在浓硫酸催COOCH3化下发生酯化反应生成G 为 CH2=CHCOOCH3,G 在一定条件下发生加聚反应生成HE CHZIF修。(1)水芹烯的分子式为CoHi6：根据有机物系统命名法，C 的系统命名为2-羟基丙酸；根据上述分析反应的反应类型为消去反应。本小题答案为：GoHw 2-羟基丙酸；消去反应。O(2)根据上述分析D 的结构简式为CH3CHBrCOOH,则 D 的官能团为竣基、溟原子；B 的结构简式为|。CH3CCOOH0本小题答案为：竣基、溟原子；|。CH3CCOOH(3)根据上述分析F 为 CH2=CHCOOH,F 与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成G 为

47、CH2=CHCOOCH3,则反应的化学反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3OH-笠6 s.CH2=CHCOOCH3+H2O；H 在 NaOH水溶液中发生水解CO()CH3反应的化学方程式为也 乩 _%+nNaOH翠 WHH五+nCH3O H o本小题答案为:COONaCH2=CHCOOH+CH3OH 孕产 CH2=CHCOOCH3+H2O；干CH-C I 14-+nNaOH 萼-E0112 rH+nCH30Ho 七 2 卞 A COONa(4)M 是 G 的同分异构体，且能与NaHCCh反应生成CO2,则 M 中含有竣基，可能的结构有CH3cH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH C

48、H2=C(CH3)COOH(有J质反 2 种异构)、-COOH 共 5 种。本小题答案为：5。(5)2-甲基-2-丁烯被高钵酸钾溶液氧化得到丙酮和乙酸，丙酮与氢气发生加成反应生成2-丙醇，2-丙醇与乙酸在浓硫CH3COOCHCH3酸催化下发生酯化反应生成|,故合成路线CH3CH,O-CHCH,CH3.KMnfhc G=cnrcllCH,KMn(h而 舐；E0”一j*H,A CHtCOOII-本小题答案为:CHCCXXZHCHjCH,【答案点 睛】本题关键是水芹烯生成A和B的反应，根 据 信 息 提 示 类 似 CHR结 构 中 的C=C双键可以被高镒酸钾氧化成酮或酸,0从 而 推 出B为|,据此解答。CH3CCOOH