第1章有机化合物的结构与性质烃单元检测--高二化学鲁科版（2019）选择性必修3.pdf

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1、第1章 有机化合物的结构与性质煌单元检测高二化学鲁科版(2 0 1 9)选择性必修3一、单选题1.苯可发生如图所示反应，下列叙述错误的是AH J催化剂，加 热 B r2/F e B r3/2 浓硝酸/浓硫酸,5 O 6(H：。2/燃 烧 A.反应为取代反应，向反应后的液体中加入水，有机产物在上层B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应为取代反应，有机产物是一种芳香化合物D.反应中1 m o l苯最多与3 m o l H 2在加热、催化剂作用下发生加成反应2.下列反应中，不用于取代反应的是A.苯的硝化反应B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C.乙烷在一定条件下生成?臭乙烷D.乙

2、烘在一定条件下生成乙烯3.烷烧(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：某研究人员研究了异丁烷发生溟代反应生成一嗅代物的比例，结果如图:C H3CH 3CH CHQ产 产m r c-CH3CH CH2 B F HL f-C 乩少后Br07%下列说法正确的是A.异丁烷的二澳代物有两种B.CH,CH3 I反应过程中异丁烷形成的自由基 I 比 一 CH,稳定CH,CH CH,ICH,C.丙烷在光照条件下发生澳代反应，生成的一浪代物中，1-漠丙烷含量更高D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤4.已知1,3一 丁 二 烯 可 以 发 生 1,2一加成或者1,4一加成，

3、其 1,4一加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4 号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。则1,3一己二烯与澳水反应的产物共有（不考虑顺反异构）B.b、c、d 的二氯代物均只有三种C.b、c、d 均可与酸性高镭酸钾溶液反应D.b、c、d 中只有b 的所有原子处于同一平面6.下列化合物中不属于有机化合物的是A.醋酸 B.尿素 C.碳酸钙 D.蔗糖7.下列关于有机化学史的说法，氐声的是A.贝采里乌斯提出了测定有机物元素组成的方法B.格利雅提出了基团理论C.李比希提出了有机化学概念D.维勒最早用人工方法将无机物转变为有机物8.下列不能使酸性高锌酸钾溶液

4、褪色的是A.SO2 B.聚乙烯 C.乙焕 D.FeCl29.制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是PdCl2(H2O)(H2C=CH2)3A.反应过程涉及氧化反应B.化合物2 和化合物4 互为同分异构体C.可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛D.PdCh需要转化为PdCl；-才能催化反应的进行10.下列说法中不正确的是A.乙烯与苯都能使漠水褪色，但褪色原理不同B.Imol乙烯与Br2完全加成，然后与B n 发生取代反应，共消耗Br25moiC.漠乙烷和1,2-二澳乙烷互为同系物clCH3D.Cl C C H3与 Cl C Cl是同一个物质11.实验室制备硝基苯的原理是在5060 下，苯与

5、浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应:+HN03浓硫酸-A2+H20,实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是三 童 专 年 三 一 5060。（3水-Z浓硫酸、浓硝酸和苯的混合物A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B.反应完全后，可用仪器a、b 蒸储得到产品C.硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中CH2 CH CH CHO12.已知苏糖的结构简式为|,以下有关苏糖的说法不正确的是OH OH OHA.苏糖能发生银镜反应B.苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同C.苏糖在一定条件下能发生加成或

6、取代反应D.苏糖与葡萄糖互为同分异构体13.某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是A.分子中都是共价键B.与 Bn加成最多可得到3 种产物C.易被酸性KMnCM溶液氧化D.该模型为球棍模型1 4.四元轴烯t、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是A.t 和 b能使酸性K M n O4溶液褪色而c不能B.t、b、c中只有t 的所有原子可以处于同一平面C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b的同分异构体只有t 和 c 两种1 5 .某烷烧一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烧的名称是A.正壬烷 B.2,6-二甲基庚烷C.2,2,4,4-四甲基戊烷 D.2,3

7、,4-三甲基己烷二、填空题1 6 .有下列几种有机化合物的结构简式：C H,C H C H,C H=C H,C H,C H =C H -C H,C H3；C H 3 c H,-C H 2-C H Q H ；(4)C H,C H,C H C H2C H,C H,-CSC C H,-C H3；(5)C H,-C H,C H,-CSC H；j,；C H3CH,CH,OCH,；I ；OHCH,=C H C H2C H =C H2；CH?=C H-CH 2 c H 2 c H 3(1)互 为 同 分 异 构 体 的 是(填 序 号，下同)；(2)互 为 同 系 物 的 是；(3)官 能 团 位 置 不

8、同 的 同 分 异 构 体 是；(4)官 能 团 类 型 不 同 的 同 分 异 构 体 是 17 .已知O 2 N 和的一些物理性质如下表所示：物质熔点/七沸点/密度/g y m-水溶性02NJHCH3542 3 81.158 1难溶-102121.1622难溶(1)分 离 这 两 种 物 质 的 混 合 物 可 采 用 的 方 法 是(填 字 母)。a、过滤 b、分液 c、蒸发 d、蒸镭(2)该 分 离 方 法 需 要 用 到 的 主 要 玻 璃 仪 器 是、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、牛角管。18.请写出以下反应的化学方程式。(1)乙 烯 与 氯 气 发 生 加 成 反

9、应。(2)乙烯与氯化氢发生加成反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(3)氯乙烯(CH,=CHC1)发 生 加 聚 反 应 生 成 聚 氯 乙 烯。19.家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气中含丙烷。(1)将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是(写化学式，下同)；在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是(2)丙 烷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为。三、计算题20.在25和lOlKPa时，乙烷、乙焕和丙烯组成的混合烧3 2m L,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 7 2m

10、 L,原 混 合 烽 中 乙 烘 的 体 积 分 数 是。21.以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H 2,进而人工合成汽油。(流程示意图如下，反应的H2也由反应得到。)若反应、的转化率均为100%,且将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。(1)通 过 计 算 说 明 上 述 方 案 能 否 得 到 理 想 的 产 品。当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的(填比例范围)，可以得到理想的产品。2 2.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量淡水中，充分反应后，滨水的质量增加了 5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。2 3 .碳原子之间可以

11、形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：C H3CH 4 烷丙烷CH2CH3CH,/7CH2 CH CH3CH3 c 4 c CH3 丁CH2cH3请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)相对分子质量为4 4 的 烷 烧 的 结 构 简 式 为;(2)分子中含有1 4 个 氢 原 子 的 环 烷 烧 的 分 子 式 是；(3)与 互 为 同 分 异 构 体 的 是(填 序 号)；(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有 种结构；(5)在 1 2 0、1.0 1 x l()5 p a状态下，某种气态烧与足量的O?完全反应后，测得反应前后

12、气体的体积没有发生改变，则 该 嫌 是(分 子 式)；它与互为 关系。四、实验题2 4 .实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与漠反应制备1,2 二溟乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：酸醇疏乙浓和1rD已知：乙醇在浓硫酸、1 4 0 的条件下脱水生成乙醛。制备乙烯时，部分乙醇可能与浓硫酸反应产生少量C 和 S 02,有关数据列表如下：物质乙醇1.2 二浪乙烷澳密度g em 30.792.23.1 2沸点/78.513259相对分子质量46188160回答下列问题：(1)该装置中盛放碎瓷片的仪器名称一；盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称一，该仪器比起普通分液漏斗，优点是一；装置B 的作用(2

13、)要想检验该实验中产生SCh气体，可在装置C 中装 溶液。装置D 中 10%NaOH 溶液的作用是一。装置E中装的液体和C 中相同，作用是一。(3)制备乙烯的化学反应方程式为一。用化学方程式解释装置A 中反应液变黑并产生CO?、S02气体的原因：(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170C左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式 o(5)现用4.6 g 的无水乙醇为原料制备1,2二澳乙烷，实验结束后得到9.4 g 产品，则 1,2二漠乙烷的产率为25.1,2二氯乙烷(CH 2cleH zCl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，

14、碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1,2二氯乙烷的主要原理：C2H 50H翳-CH 2=CH2+H 2O；C12+CH2=CH2TCH2cleH 2CI。(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式。(2)B装置中的作用是一。(3)根据制备原理，G 装置中应该添加的仪器是一。(4)D装置中多孔球泡的作用是(5)A装置橡皮管的作用。(6)D装置排出尾气可以通过盛有_、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。2 6.如图为苯和B n 的取代反应的实验装置图，其中A 为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。溶液 溶液 溶液

15、填写下列空白：(1)向反应容器A 中逐滴加入液滨和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A 中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：。(2)试管C 中苯的作用是 o 反应开始后，观察D 和 E 两试管，现象为 o(3)在上述整套装置中，具 有 防 倒 吸 作 用 的 有(填 字 母)。2 7.实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置:+H 0-N02旦903 C C)2 +4 H2O答案第15页，共11页【解析】(1)甲烷第一步取代生成等物质的量的H C1和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而 H C1的物质的量不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；生成物中有C H、CH 2c

16、U、CHCq、CCI4和 HC L 其中CC14为正四面体结构；(2)丙烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为C3Hs+50?3 co2+4氏0。20.25%【解析】根据燃燃烧通式，用体积差计算：f V、点 燃 VCxHy+x+-O2-ICO2+）也。V11 +432 72可得y=5,即氢原子的平均值是5,乙烷和丙烯都含有6 个氢原子，乙烘含有2 个氢原子，根据十字交叉法可知(乙块):(丙烯+乙烷)=(6-5):(5-2)=1:3,因此乙怏的体积分数为25%o21.不能得到理想产品 甲,【解析】(1)合成汽油的方程式为：nC0+(2n+合城高 温 C,H2n+2+nH 2。,汽油中C 原子数5

17、 n(CO)8 看丁 一口在二 5 8,此时77 V 1 CH 4+2H 2O CO2+4H 2、CCh+C 图温 2co 可11 n(H2)17 n(CO)1 8知，若反应第一个反应中C02全部用于合成汽油，则 甘 昌=彳 崂，所以不能得到理想n(H,)2 17汽油；,.5 n(CO)8,隹 比 犷 一、口(2)当 n=5 8 时，7 7 VT T;口 根据 CH 4+2H 2O CO2+4H2 CO2+C 局温11 n(H2)17 2c0、nCO+(2n+l)H 2高温 CnH 2n+2+11H 2O 可 知,1 mol CCh 能够生成 2 m oic0,所以 CO2 的使用量应控制为反

18、应CH4+2H?O CO2+4H2中 C02产 量 的 胃 匕 可 以 得 到 理 想4 11 17的产品。22.(1)物质的量之比2：3(2)质量之比28：45V 11 2L【解析】11.2L混合气体的物质的量为n=:;，=0.5mol,匕“22AL/mol答案第16页，共 11页乙烯含有双键，能与漠水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溪水中，充分反应后，滨水的质量增加了 5.6 g,即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n=-=5=0.2 m o l,则乙烷的物质的量为：0.5 m o l-0.2 m o l=0.3 m o l,质量为：0.3 m o l x 3 0 g/m o l

19、=9 g,所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2 m o l：0.3 m o l=2：3,质量之比为5.6 g：9 g=2 8：4 5,答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为：2：3：质量比分别为2 8：4 5 o2 3.(1)C H 3 c H 2 c H3(2)C7HU(4)2 CH 4 同系物【解析】设烷煌的通式为C n H 2 n+2,由烷煌的相对分子质量为4 4 可得：1 4 n+2=4 4,解得n=3,则烷煌的分子式为C3H8,结构简式为C H 3 c H 2 c H3,故答案为：C H 3 c H 2 c H3；(2)设环烷烧的通式为C J 1 2 n,由环烷烽分子中含有1

20、 4 个氢原子可得：2 n=1 4,解得n=7,则环烷烧的分子式为C 7 H1 4,故答案为：C 7 H14；(3)由结构简式可知，和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：；(4)丙烷分子中含有2类氢原子，所以丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有2种，故答案为：2；(5)设烧的分子式为C x H y,C x H y 燃烧的化学方程式为C x H y+(x+?)xCO 2+H2O,由在1 2 0、1.0 1 x l 0 5 P a 状态下，某种气态烧与足量的O?完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变可得：l+(x+?)=x+K 解得y=4,炫的分子式为CK,由分子式可知

21、，甲烷与丙烷的结构相似，分子组成相差2个 C H 2 原子团，互为同系物，故答案为：C H 4；同系物。2 4.(1)三颈 烧 瓶 恒 压 滴 液 漏 斗 使 液 体 顺 利 滴 下 作 安 全 瓶 品红溶液 除 C 0 2、S 0 2 检验S 0 2 是否除尽答案第1 7 页，共 1 1 页浓硫酸A(3)CH 3CH 2OH -|7 Q CH 2=CH 2T+H2O CH 3cH 2OH+2H2so4(浓)=2C+2so2f+5H 2O浓硫酸(4)CH 3cH 2OH+CH 3cH 20H-CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O140 C(5)50%【解析】由装置图可知，在 A 装置用

22、乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，F 装置中乙烯与澳反应制 备 1,2二漠乙烷，制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CCh、SO2,则 D 装置中 10%NaOH 溶液的作用是除CO2、SO2,装置B 中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用，尾气含有湿蒸气，可用稀碱液吸收，据此分析解答。(1)根据图示可知：该装置中盛放碎瓷片的仪器名称为三颈烧瓶；盛放浓硫酸和乙醇的仪器中有玻璃导管，使漏斗液体上下相通，能够使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗；该仪器的优点是可以使液体顺利滴下；装置B 中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用；(2)SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故要检

23、验其存在，可以在装置C 中盛放品红溶液，可观察到的实验现象是：品红溶液褪色；制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO2、SO2,二者是酸性氧化物，能够与碱反应产生可溶性盐，实验中一般常用氢氧化钠溶液吸收，所以装置C 中 10%NaOH 溶液的作用是除CO2、S02;装置E 中装的液体和C 中相同，溶液也是品红溶液，其作用是检验SO2在装置D 中是否被NaOH溶液完全除去，若被除尽，则品红溶液不褪色；(3)在三颈烧瓶A 中发生反应是乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热170,发生分子内脱水制取乙烯，化学反应方程式为：CH3cH 20H 瞥/CH2=CH 2t+H2O:浓硫酸具有脱水性、强氧化性，会将

24、乙醇脱水碳化，浓硫酸本身被还原为二氧化硫，同时A产生水，该反应的化学方程式为：CH 3cH 2OH+2H 2so4(浓)=2C+2sO2f+5H 20；(4)乙醇在浓硫酸、140C的条件下，发生副反应，乙醇分子间脱水生成乙醛，该反应的化学方工 口 一“浓硫酸程式为：CH 3cH 2OH+CH 3cH 20H-CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O；140 C(5)答案第18页，共 11页4 6 g4.6 g无水乙醇的物质的量(C H 3 c H 2 O H)=46/ol=，根据c元素守恒，可 知1 m o l乙醇理论上产生1 m o l乙烯，产生的乙烯再与溟水反应产生1 m o l的1,

25、2-二澳乙烷，则0.1 m o l的乙醇理论上可制取得到0.1 m o l的1,2-二溟乙烷，实际上反应后制取得到9.4 g9 4 a的1,2-二澳乙烷的物质的量w(C 2 H 4 B r2)=;广；=0.0 5 m o l,则1,2-二浪乙烷的产率18 8 g/m o l为:0.0 5 m o l0.1 m o lx l 0 0%=5 0%oA2 5.(1)C 1O ；+6 H+5 C 1-=3 C 12 f+3 H 2 O(2)除去CL中的H C 1(3)温度计(4)增大接触面积，使反应充分进行(5)平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下(6)澳水或酸性高镭酸钾溶液【解析】在装置A中K C 103与

26、浓盐酸反应制取Ch,在装置B中用饱和N aC l溶液除去C h中的杂质H C 1,CL经装置C中浓硫酸的干燥作用后通入装置D中；G中乙醇在P 2 O 5和加热15 0 条件下反应产生乙烯和水，F中的水除去挥发的乙醇，然后经E中浓硫酸的干燥作用也通入装置D中，与氯气发生加成反应制取得到1,2-二氯乙烷。(1)在装置A中，K C 10 3与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生K C 1、CL、HzO,发生反A应的离子方程式为：C I O,+6 H+5 C r=3 C h T+3 H 2 O；(2)装置B中含有饱和食盐水，其作用是除去Ch中挥发的杂质H C 1气体；(3)乙醇与P 2 O 5在加热1

27、5 0 时发生消去反应制取得到乙烯，所以根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是测定温度的仪器温度计；(4)在D装置中使用多孔球泡的作用是增大乙烯与氯气反应时的接触面积，使反应充分进行；(5)在A装置中安装了一个橡皮管，其作用是使分液漏斗的上下相通，可以起到平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下的作用；(6)D装置排出尾气可能含有未反应的乙烯及Ch,可以通过盛有浸水或酸性K M n C h溶液除去答案第19页，共11页乙烯，利用NaOH溶液吸收未反应的C b,故尾气可以通过盛有滨水或酸性高铳酸钾溶液除去乙烯气体，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶吸收除去C L,防止大气污染。26.(l)2Fe+3 B 2=2F

28、eBi*3、+H Br（2）吸收澳化氢中的澳和苯蒸汽 D 管中石蕊溶液变红色、E 管中出现浅黄色沉淀(3)DEF【解析】由实验装置图可知，容器A 中铁和液澳反应生成澳化铁，在溟化铁做催化剂作用下，苯和液滨发生取代反应生成漠茶和溟化氢，苯和液滨具有挥发性，澳化氢中含有挥发出的溟和苯蒸汽；试管C 中盛有的苯用于吸收挥发出的澳和苯蒸汽；试管D 中溪化氢使紫色石蕊溶液变红色，试管E 中浪化氢与硝酸银溶液反应生成浅黄色澳化银沉淀；装置F 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收澳化氢，防止污染空气。（I）由分析可知，容器A 中铁和液澳反应生成溪化铁，在溟化铁做催化剂作用下，苯和液溪发生取代反应生成溟苯和溟化氢，反应

29、的化学方程式为2Fe+3Bn=2FeBr3、|j|+Br2Br Br丁弧，+H B r,故答案为：2Fe+3Br2=2FeBn、!|+Br2 由，/k +HB r；0 M o（2）由分析可知，试管C 中盛有的苯用于吸收挥发出的浪和苯蒸汽；试管D 中澳化氢使紫色石蕊溶液变红色，试管E 中溟化氢与硝酸银溶液反应生成浅黄色溪化银沉淀，故答案为：吸收澳化氢中的澳和苯蒸汽；D 管中石蕊溶液变红色、E 管中出现浅黄色沉淀；（3）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，由实验装置图可知，D、E 试管中导气管不插入溶液中可以防止倒吸，装置F 中倒置的漏斗可以防止倒吸，所以具有防倒吸作用的仪器有D E F

30、,故答案为：DEFo27.冷 凝 回 流 不 能，易暴沸飞溅（合理答案均可）水浴加热溶有浓硝酸分解产生的 NO2（或硝酸）等杂质（合理答案均可）洗去残留的NaOH及生成的钠盐（合理答案均可）硝基苯沸点高，用空气冷凝与水冷凝相比效果几乎无差异（从简约装置、节约开支回答或水冷却温度大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均可）72.06%（72%至 72.1%及之间的任何值均可）【解析】（D 装置C 为球形冷凝管，起冷凝回流作用；答案第20页，共 11页（2）配制混酸应防止液体迸溅；（3）反应在50 60下进行，利用水浴加热控制；溶有浓硝酸分解产生的NCh等杂质；（4）用氢氧化钠洗去溶解少量酸，水洗除去未反

31、应的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，温差过大容易发生炸裂；（6）根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产量=（实际产量+理论产量）x100%。【解析】（1）装置C 为球形冷凝管，苯与浓硝酸都以挥发，C 起冷凝回流作用，提高原料利用率，故答案为：分液漏斗；冷凝回流；（2）浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（3）反应在50C 60下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制，受热均匀，便于控制温度，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的NCh（或硝酸）等杂质而呈黄色，故答案为：水浴加热；溶有浓硝酸分解产生的NCh（或硝酸）等杂质；（4）先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的 NaOH及生成的盐，故答案为：洗去残留的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂，选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管，故答案为：以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂；（6）根据苯完全反应生成硝基苯的反应方程式可知，理论产量为1 5.8 4 g x=2 4.9 8 g,硝基苯的产率为g g|x 0 0%=愚？故答案为：72.06%。答案第21页，共 11页