高中化学方程式（总）--化学高考复习资料.pdf

《高中化学方程式（总）--化学高考复习资料.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学方程式（总）--化学高考复习资料.pdf（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学方程式一、非金属单质-2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性：F2+H2=2HF（阴暗处爆炸）Fz+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4（XeF4是强氧化剂，能将MM+氧化为MnO4）nF2+2M=2MFn（M 表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2（过量）+k=2IF7F2+CM等体积）=2C1F（C1F 属于类卤素：C1F+H2O=HF+HC1O）3F2（a ）+Cl2=2ClF3

2、（C1F3+3H2O=3HF+HC1O3）CI2+H2室暨2HC1（将 H2在 C k点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3cl2+2P 型=2PCh CI2+PCI3 普=PCk Cl2+2Na=2NaCl3cl2+2Fe 述暨2FeCbCl2+CuS=CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2 F e3+3Cl-）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2CI+Br2C12+2KI-2KC1+I2 CI2+2r=2CI+I23cb（过量）+2KI+3H2O=6HC1+KIO3 3C12+I-+3H2O=6H+6C1+IO3-5C12+I

3、2+6H2O-2 H IO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+IO3-+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S I Cl2+S2-=2C1+S ICb+H2s=2HC1+S I（水溶液中：C12+H2S=2H+2C1+S I）C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1 C12+SO2+2H2O=4H+SO42+2CIC12+H2O2=2HC1+O2Cl2+H2O2=2H+Cr+O21/252 O2+3 Fe S=Fe3O4 02+K-K 02S+H2=H2S 2 S+C=CS2 S+Z n=Z nSS+Fe 4 Fe S（既能由单质制取，又能由离子制取）S+2 Cuq=

4、Cu2 s（只能由单质制取，不能由离子制取）3 s+2 A 1 4 A 1 2 s3 （只能由单质制取，不能由离子制取）用+3 七西催福化剂句、2 N%N占 做 八2+3 M g B M g3N2 N2+3 Ca=a3N2N2+3 Ba=Ba3N2 N2+6 Na=2 Na3N N2+6 K=2 K3NN2+6 Rb=2 Rb3N N2+2 A I 建 2 A 1 NP4+6 H2=4 PH3 p+3 Na=Na3PH2+2 Li=2 Li H2、还原性S+O2B=SO2S+H2 so4（浓）q=3 SC）2 t +2 H2OS+6 HNO3（浓）普=2 so4+6 NO2 t +2 H2O3

5、 s+4 HNO3（稀）4 3 S 0 2+4 N 0 t +2 H2O2 P+3 Z n=Z n3 P2S+4H+6=6NO2 t+2H2O+S0：3S+4H+4NO,=3SO2+4NO t+2H2ON2+O2 2 N04 P+5 O2 胆P Q M 常写成 P2O5）2 P+3 X 2 型 2 PX 3 （X 表示 F2，Cb，Br2）PX3+X2 =P X5P4+2 0 HNC）3（浓）q=4 H3 Po4+2 ONO2 t +4 H2OC+2 F2=C F4 C+2 C12=CC14C+C 2（足量）EJCC）2 2 C+C）2（少量）2 c oC+CO2=2 C O C+H2 C）q

6、=CO+H2（生成水煤气）2 C+Si O2 q=Si+2 c o（制得粗硅）Si（粗）+2。2 兽=5 泊1 4 （Si C1 4+2 H2=Si（纯）+4 HCl）Si（粉）+。2 型 S O 2 Si+CllSi C（金刚砂）Si+2 NaOH+H2O=Na2Si O3+2 H2 t（Si+2OH+H2O=SiO+2H21）2/253、歧化反应C12+H2O=HC1+HC1O(加碱或光照促进歧化：(C12+H2O=H+Cr+HC1O)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3cl2+6KOH(浓)2：5KC1+KC1

7、O3+3H2O3s+6NaOH=A=2Na2S+Na2so3+3H2O4P+3KoH(浓)+3H2(D=PH3 t+3KH2PO2(CI2+2OH=cr+cio+H2O)(CI2+20H=cr+cio+H2O)(3C12+6OH-=5C1+C1O3+3H2O)(3S+6OH-=2S2+SO32+3H2O)(4P+3OH+3H2O=PH3 t+3H2PO2-)11 P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s。43C+CaO=BCaC2+CO t3C+Si02K sic+2C 0 f二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=

8、2Na2O 2Na2O+O2A=2Na2O22Na+O2坐Naz。？2Na+S=Na2s(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 t 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H212Na+2NH3=2NaNH2+H2 t 2Na+2NH3=2Na+2NH2-+H2 f4Na+TiCl43=4NaCl+Ti Mg+Cl2S=M gC l2 Mg+Br2M gB r22Mg+O2E 2M gO Mg+S 旦M gS2Cu+SaCu2s(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H202Mg(OH)2+H2 t2Mg+TiCl4l i=Ti+2MgC12 Mg+2RbClS=MgCl2+2Rb2M g+C02s

9、=2M g0+C 2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=M gS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 t(Mg+2H+=Mg2+H2 t)2A1+3cb 型2AlCb4A1+3O2=2A12O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)3/254Al+3MnO2-2 A l2O3+3Mn2Al+Fe2O3-Al2O3+2Fe2A1+6HC1-2A1C13+3H2 t2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2 t2Al+Cr2C）3 望M2C）3+2Cr（铝热反应）2Al+3FeO-Al2O3+3F

10、e2A1+6H+=2A13+3H2 t2A1+6H+=2AF+3H2 t2A1+6H2s0 4 浓）=A 12（SO4）3+3SO2+6H2OA1+4HNC）3（稀尸=A1（NO3）3+NO t+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 S=F e3O4（Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）AI+4H+NO3-=A13+NO t+2H2O2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2 t2Fe+C2直壹FeO（炼钢过程）Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H2O（

11、g）=Fe3O4+4H2 tFe+2HCl=FeCl2+H2 t Fe+2H+=Fe2+H2 tFe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu IFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（铁 在 酸 性 环 境 下，不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡Fe+SnCb=FeC12+Sn I Fe+Sn2+=Fe2+Sn I三.非金属氢化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HCl（）+MnO2=MnCl2+Cl2 t+2H2O4H+2C1-+MnO2=M n2+Cl2 t+2H2O4HC1（浓）+PbO2=PbCb+C

12、12 t+2H2O4H+2C1-+PbO2=Pb2+Cl2 t+2H2O4HCl（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCI2+5Cl21 +8H2O16 H+10Cr+2MnO4=2Mn2+5CI2 t+8H2O6HC1+KC1O3=KC1+3C12 t+3H2O6H+5Cr+ClO3=3Cl2 t+3H2O14HCl+K2Cr2O7 2KCl+2CrCl3+3Cl2 t+7H2O14H+6CI-+Cr2O72=2Cr3+5Cl2 t+7H2O2H2O+2F2=4HF+O24/252 HC1+F2=2 HF+C1 2（F2 气与 HC1、HBr、HI、H2S

13、 NH3 气体不能共存）2 HBr+Cb=2 HCl+Br2（C1 2 气与 HBr、HL H2S NH3 气体不能共存）2 H2 S+3 C）2（足量）走生2 so2+2 H2 O 2 H2 S+O2（少量）叠=2 S I +2 H2O2 H2S+SO2=3 S I +2 H2O H2 S+H2 so，浓尸=S I +S02 t +2 H2O3 H2 s+2 HNC）3（稀尸=3 S；+2 N0 t +4 H2O3H2S+2H+2NO3=3S I+2NO t+4H2O5 H2 S+2 KM1 1 O4+3 H2 so4=2 MnSO4+K2 so4+5 S I +8 H2O5H2S+2MnO

14、4-+6H+=2Mn2+5S I+8H2O3 H2 S+K2 Cr2（）7+4 H2 sO4=Cr2（SC）4）3+K2 so4+3 S I+7 H2O3H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3S I+7H2OH2S+4 Na2O2+2 H 2 O=N a2SO4+6 NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO：+OH加执2 NH3+3 CuO 竺三3 Cu+N2+3 H2。2 NH3+3 C12=N2+6 HC1 8 NH3+3 C1 2=N2+6 NH4C1N H3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 f +2 H2ONH3+NO2_+H+=N2 t+2H2O4 NH3+3

15、O2（纯氧）叠=2 氏+6 氏0 4 NH3+5 O2=4 NO+6 H2O4 NH3+6 NO=5 N2+6 H2O（用氨清除 N O）NaH+H2O=N aOH+H2 t （生氢齐U）NaH+H2O=Na+OH+H2 t加执4 NaH+T i Cl4=T i+4 NaCl+2 H2 t CaH2+2 H2O=Ca（O H）2 I +2 H2 t2、酸性：4 HF+Si O2=Si F4+2 H2O（可测定矿样或钢样中Si Ch 的含量，玻璃雕刻）4 HF+Si=Si F4+2 H2 t2 HF+CaCl2=CaF2+2 HCl H2S+Fe=Fe S I +H2 tH2S+CUC12=CU

16、S I +2 HC1 （弱酸制强酸的典型反应）H2S+CU2+=CUS I+2H+H2 s+2 A gNC）3=A g2 s I +2 HNO3H2s+2Ag+=Ag2s I+2H+5/25H2S+HgCl2=H g S I+2HC1H2S+Hg2+=HgS I+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS I+2HNO3(铅试纸检验空气中 H2S)H2S+Pb2+=PbS I+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 t（银器在空气中变黑的原因）2NH3()+2Na=2NaNH2+H2 t(NaNH2+H2O-N aO H+N H3 t)3、NH3的碱性:NH3+HX=NH4X(X：F、CL Br、I

17、、S)NH3+HNO3NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(N H 4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=N H4HSNH3+H2S=NH4+HS4、不稳定性:2 H F-H2+F22 H C 1-H2+C122H2O-2 H2+O22H2()2=2H2O+O2加热H2S=-H2+S催化剂2N H3 SN2+3H22H I?=H2+I2四.非金属氧化物（SO3、SO2、N20,NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2 P2O3、P2O5、C

18、12O,CI2O3、CI2O5、CI2O7、C1O2)1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2so2+O2 j j 2sCh SO2+NO2=SO3+NOSO2+C12+2H2O=H2so4+2HCICI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2CrSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-SO2+I2+2H2O-H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO42-+21-2NO+O2=2N O2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝

19、酸工业中吸收尾气中的N O和N 02）NO+NO2+2OH-=2NO2-2 co+O 2 S 2cO2 C 0+C u0=S=cu+C026/25加热 催化剂、3CO+Fe2O3=-2F e+3C O2 CO+H2O C O2+H22、氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O力 口 执SO3+2KI =K2so3+bNO2+2KI+H2O-N O+I2+2KOH（不能用淀粉K I溶液鉴别澳蒸气和N 02）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+CU=4 CUO+N2 N2O+Zn=ZnO+N2CO2+2Mg唬暨2Mg0+C（C 02不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾

20、）SiO2+2H2ttS i+2 H2O SiO2+2Mg&2MgO+Si3、与水的作用：SO 2+H 2O-H2SO3SO3+H2O-H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42-3NO2+H2O=2HNO3+NO（N 02 不是硝酸的酸酎）N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O2H+2NO3 一P2C）5+H2O（冷水）=2HPO3P2C）5+3H2O（热水尸=2H3PO4（P2O 5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2s。4（浓尸=2H3Po4+3SO3CO2+H2O=H2CO3C12O+H2O=2HC1OC12O7+H2O=2HC1O4 C12O7+H2O=2H+2C1O4

21、-4、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2so4=（NH4）2SC）4+2H2O+2SO2 T （硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（OH）2=CaSO3 I+H20 （不能用澄清石灰水鉴别S02和CO2.可用品红鉴别）SOs+MgO=MgSO4SO34-Ca（OH）2=CaSO4 I+H20CO2+NH3+H2O=NH4HCO37/25CO2+2NH3(i+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3维 鲤（NH2）2CO+H2。（工业制取尿素）CO2+2

22、NaOH(过量)=Na2cO3+H2O8 2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(a=CaCO3+H2O2co2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCC)3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2C02(不足)+2NaA102+3H20=2Al(0H)3 I+Na2cO3CO2+3H2O+A1O2=A1(OH)3 I+CO32-2OH+CO2=CO32-+H2OOH+CO2=HCO3-Ca2+2OH+CO2=CaCO3 I+H2OOH-+CO2=HCO3-CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-CC)2(足)+NaA102+2H20=Al(0H)3 I+NaH

23、CO3CO2+2H2O+AIO2=A1(OH)3 I+HCO3-CO2+C6H5ONa+H2(D=C6H50H I+NaHCO3CO2+C6H5O-+H2O=C6H5OH I+HCO3-SiOz+CaO直选CaSiCh（炼钢造渣）SiC）2+2NaOH-NazSQ+HzCX常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiCh+Na2c直辿Na2SiO3+CC2（制取玻璃）SiO2+CaCO3M：CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH-=NO3+NO2-+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH-=

24、2NO3+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3-=Fe3+NO2 t+2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备 Na2O)MgO,AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al 一般通过电解制Mg和 AL8/25F e 2 O.3+3 H 2 a 2 F e+3 H 2。（制还原铁粉）F e3O4+4 H2=3 F e+4 H2O C u O+H2=C u+H2O2 F e3O4+1 6 H I=6 F e I2+8 H2O+2 I22Fe3O4+16H+4I-

25、=6Fe2+8H2O+2I2F e2O3+F e 鲤 3 F e O（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）F e O+C l F e+C O（高温炼钢调节C含量）2 F e O+S i H 2 F e+S i O2 （高温炼钢调节S i 含量）3、与水的作用：N a2O+H2O=2 N a OHNa2O+H2O=2Na+2OH-2 N a2O2+2 H2O=4 N a OH+O2 t2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O21（此反应分两步:N a 2 O2+2 H 2 O=2 N a OH+H 2 O2；2 H 2。2=2 七0+02E。2 的制备可利用类似的反应:B a O2+H2S O4（W

26、）=B a S O4+H2O2）M g O+H 2 O=M g（O H）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：N a2O+S O3=N a2S O4 N a2O+C O2=N a2C O3 M g O+S O3=M g S O4N a2O+2 H C l=2 N a C l+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2 N a 2 O2+2 C C）2=2 N a 2 c o 3+O2 tN a z Oz+H 2 s o 4（冷，稀）=N a 2 s O4+H 2 O2M g O+H 2 s O4=M g S O4+H 2。MgO+2H+=Mg2+H2OA I 2 O3+3 H 2 s o 4=A

27、1 2（S O4）3+3 H 2。A12O3+6H+=2A13+3H2OA l2O3+2 N a OH=2 N a A l O2+H2O（A 12O3 两性氧化物）A12O3+2OH-=2A1O2-+H2OF e O+2 H C l=F e C l2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O9/25F e2O3+6 H C l-2 F e C l3+3 H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OF e3O4+8 H C l=F e C 1 2+2 F e C 1 3+4 H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性：4 H C 1 O3+3 H 2 s=3 H 2 s

28、 o 4+4 H C 1C1O3-+3H2S=6H+SO42 +C1-H C 1 O3+H I=H I O3+H C 1cio3+r=io3+cr3 H C 1 O+H I=H I O3+3 H C 13HClO+r=IO3-+3H+C1-H C 1 O+H2S O3=H2S O4+H C 1HC1O+H2SO3=3H+SO42-+CI-H C 1 O+H2O2=H C 1+H2O+O2 tHClO+H2O2=H+Cr+H2O+O2 t（氧化性:H C 1 O H C 1 O2 H Q O3 H C 1 C）4,但浓，热的H C 1 04氧化性很强）2 H 2 s o 4（浓）+C =C 0

29、2 t +2 S O2 t +2 H2O2 H 2 s o 4（浓）+S 4 3 S 0 2 t +2 H2OH 2 s C）4+F e（A l）室温下钝化 6 H 2 s o 4（浓）+2 F e a F e 2（S O4）3+3 S C）2 t +6 H2O2 H 2 s o 式浓）+C u=C u S O4+S C 2 t +2 H2OH 2 s o 浓）+2 H B r=S O2 t +B r2+2 H2O（不能用浓硫酸与 N a B r 制取 H B r）H 2 s o 式浓）+2 H I=S C）2 t +I2+2 H2O（不能用浓硫酸与N a i 制取H I）H 2 s o 4（

30、稀）+F e=F e S C）4+H 2 t2H+Fe=Fe2+H2 tH 2 s o 3+2 H 2 s=3 S I +3 H2O4 H N C）3（浓）+C q=C C）2 f +4 N O2 t +2 H2O6 H N C）3（浓）+S =H 2 s o 4+6 N O2 f +2 H2O5 H N C 3（浓）+PAH3 Po 4+5 N O2 t +H205 H N O3（稀）+3 P+2 H 2 0 a 3 H 3 Po 4+5 N O t10/255H+5NO3+3P+2H204H3Po4+5NO f6 H N O3(浓足)+F e=F e(N O3)3+3 N O2 t +3

31、H2O4 H N C)3(浓)+F e(足尸=F e(N C 3)2+N O2 f +2 比0(先得F e 3+,在 F e 过量时再生成F e?+的盐)4 H N C 3(稀足)+F e=F e(N O3)3+N O t +2 H2O4H+NO3+Fe=Fe3+NO f+2H2O3 0 H N O3+8 F e=8 F e(N O3)3+3 N2O t +1 5 H2O30 H+6NO3-+8Fe=8Fe3+3N2O t+15H2O3 6 H N O3+1 0 F e=1 0 F e(N O3)3+3 N2 t +1 8 H2O36H+6NOS _+10Fe=8Fe3+3N2 t+18H2O

32、3 0 H N O3+8 F e=8 F e(N O3)3+3 N H 4 N O3+9 H2O30 H+3NO3-+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4 Z n+1 0 H N C)3(稀尸=4 Z n(N O3)2+N 2。t +5 H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O t+5H2O4 Z n+1 0 H N O3(稀)=4 Z n(N O3)2+N H 4 N O3+3 H 2。4Zn+10H+NO3-=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性：H 2 s o 3+X 2+H 2 O=H 2 s o 4+2 H X (X 表示 C l2,B r2,I2)H2so3+X2+H2O

33、4H+SO42+X-2 H 2 s o 3+C)2=2 H 2 s O42H2SO3+O2=4H+SO42H2S O3+H 2 O2=H 2 S O4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5 H 2 s o 3+2 K M n O4=2 M n S C)4+K 2 s o 4+2 H 2 s o 4+3 H 2 O5H2SO3+2MnO4-=2Mn2+4H+3SO42-+3H2OH 2 s o 3+2 F e C b+H 2 O=H 2 s o 4+2 F e C b+2 H C lH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42-3、酸性：H 2 s o 4(浓)+C a

34、 F 2 a C a S O4+2 H F tH 2 s o 4(浓)+N a C l d N a H S 0 4+H C l tH 2 s o 4(浓)+2 N a C l 2=N a 2 s o 4+2 H C I f（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）11/25（不挥发性酸制取挥发性酸）（强酸制弱酸酸）（工业制磷肥）H2so4（浓）+NaN032NaHS04+HNC）3 t3H2so4（浓）+Ca3（PO,2 4 CaSC）4+2H3PO42H2so4（浓）+Ca3（PO4）2qC aSC）4+Ca（H2Po4）23HNO3+Ag3PO4=H3P

35、O4+3AgNO33H+Ag3P4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 t2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 t（用HNO3和浓H2sO4不能制备H2S,HL HBr,SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）H3Po4（浓）+NaBr A=NaH2PO4+HBr t（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PCU（浓）+NaI=NaH2PO4+HI t4、不稳定性：2HC102HC1+O2 t（保存在棕色瓶中）4HNO3型4NO2 t+02 t+2H2。（保存在棕色瓶中）H2SO3 H2O+SO2

36、 t（在加热或酸性条件下分解）H2co3aH2O+CO2 t（在加热或酸性条件下分解）H4SiO4=H2SiO3+H2O H2SiO3 X Si02 +H20H2s2O32H2O+S I+S02 t（在加热或酸性条件下分解）七.碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O-4 F e（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量尸=Na2SO3+H2。OH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2（足尸=NaHSC）3OH+SC2（足尸HSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH

37、+A12O3=2A1O2+H2O12/252KOH+C12=KC1+KC1O+H2OCI2+2OH=cr+cio+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH=H2ONaOH+H2s(足)=NaHS+H2。OH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2s(少量)=NazS+2H2O2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 I+3NaCl3OH+AI3+=A1(OH)3 INaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(A1C13 和 A1(OH)3 哪个酸性强？)OH+A1(OH)3=A1O2-+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl=2CaC12+2NH3 t+2

38、H2O(实验室制 NH3)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 t+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 H2O(A1(OH)3+NH4C1 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 I+2H2O2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4!2H2O3、不稳定性：Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3aAi2O3+3H2O2Fe(OH)3A=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCb

39、+Zn(少量)=2FeC12+ZnC12FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl!Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 I2FeCl3+H2S=2FeC l2+2HCl+S I2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=F e+MgC k2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2Fe3+C1-+2Ag=2Fe2+2AgCl I(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S I2Fe3+2r=2Fe2+I2Fe2+Mg=Fe+Mg2+13/25NaNO2+NH4Cl=NaCl

40、+N2 t+2H2O(实验室制氮气)NH4+4-NO2-=N2 t+2H2O2、还原性：2FeC12+3C12=2FeCb(在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cr3Na2s+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO t+3S+4H2O3S2+8H+2NO3=2NO t+3S+4H2O3Na2so3+2HNC)3(稀)=3Na2so4+2NO f+H203SO32+2H+2NO3-=3SO42+2NO t+H2O2Na2so3+O2=2Na2sO4(Na2sO3 在空气中易变质)Na2sCh+SaNa2s2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S I(在水溶液中)S2+C12=2CI

41、+S I3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 1 +CaS04 l(波尔多液)MgCl2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 I+2NH4clMg2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 I+2NH4+A1C13+3NH3 H2O=AI(OH)3 I+3NH4C1AF+3NH3 H2O=A1(OH)2 I+3NH4+FeCl3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 I+3NH4C1Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)31+3NH4+CUS O4+2 N H3 4 0(不足尸=CU(0H)2 I+(NH4)2SO4CU2+2NH3 H2O=CU(OH)2 I+2NH4+CU(

42、O H)2+4 N H3 H2O=CU(N H 3)4(O H)2+4 H2OCU(OH)2+4NH3 H2O=CU(NH3)4|2+2OH+4H2O 铜氨溶液CUS O4+4 N H3 氏0(足尸=CU(N H 3)4 S O 4+4 H 2。总方程式CU2+4NH3 H2O=|CU(NH3)42+4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3 H2O=AgOH I+NH4NO3 2AgOH=Ag2(X 灰黑色)+%0Ag2O+4NH3 H2O=2|Ag(NH3)2+2OH+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3 H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2

43、O 总方程式ZnSO4+2NH3 1 0(不足)=Zn(0H)2 I+(NH4)2SO414/25Zn2+2NH3 H2O=Zn(OH)2 I+2NH4+Zn(OH)2+4NH3 H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3 比0(足户=Zn(NH3)4SO4+4H2。Zn2+4NH3 H2O=Zn(NH3)4l2+4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,Na3PO4+2 H C l-N a2HPO4+2NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+H

44、 C l-N aC l+H2O+CO2 t或不挥发性酸制挥发性酸PO?+2H+=H2PO4-HPO42+H+=H2PO4-H2Po+H+=H3PO4CO32+H+=HCO3-HCO3+H+=CO2 t+H2O3Na2co3+2AlCh+3H2O=2Al(OH)3 I+3CO2 t+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32+2AF+3H2O=2A1(OH)3 I+3CO2 f3Na2co3+2FeCb+3H2O=2Fe(OH)3 I+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 I+3CO2 t3NaHCO3+AlCl3=A l(O H)3 I

45、+3CO2 t3HCO3+A13+=2A1(OH)3 I+3CO2 t3NaHCO3+FeCl3=F e(O H)3 I+3CO2 t3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3!+3CO213Na2S+A12(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 I+3H2s t3S2+2A13+3H2O=2A1(OH)3 I+3H2s t3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 I+3NaCl3A1O2+A13+6H2O=4A1(OH)3 I（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）3NaAlO2+FeC13+6H2O=3Al(OH)3 I

46、+Fe(OH)3 1 +3NaCl3A1O2+Fe3+6H2O=3A1(OH)3 I+Fe(OH)3 INaA102+NH4Cl+2H20=Al(0H)3 I+NH3 H2O+NaClAIO2+NH4+2H2O=A1(OH)3 I+NH3 H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 t(1:2)CO32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2 t15/252Na2c。3（足）+H2O+SO2=Na2so3+2NaHCC）3（CO2中的 S02 不能用 Na2CO3 洗气）2CO32+H2O+SO2

47、=SO32-+2HCO3-（2:1）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2（1:1）CO32+SO2=SO32+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2（C02 中的 S02 可能用 NaHC03 洗气）2HCO3+SO2=2HSO3+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3+SO2=SO32+2CO2+H2ONa2SiO3+2 H C l-H2SiO3 I+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4 I+2NaClSiO32+2H+=H2SiO3 I 或 SiO32+2H+H2O=H4SiO4 INa2SiO3+CO2+2H2O=H

48、2SiO3 I+Na2CO3SiO32+CO2+2H2O=H4SiO4 I+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4 I+2NaCl（沉淀不溶于盐酸、硝酸）SO32+Ba2+=BaSO4 INa2SO3+BaC12=BaSO3 I+2NaCl（沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失）SO32+Ba2+=BaSO3 INa2CO3+BaCl2=BaCO3 I+2NaCl（沉淀溶于盐酸、沉淀消失）CO32+Ba2+=BaCO3 INa2CO3+CaC12=CaCO3 I+2NaClCO32+Ca2+=CaCO3 IAgN03+NaCl=AgCl I+NaN03Ag

49、N03+NaBr=AgBr I+NaN03AgN03+KI=AgCl!+KNO33AgNC）3+Na3P04=Ag3PO4 I+3NaNO3CuSO4+Na2S=CuS I+Na2sO4FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl（NaHC03不反应）Ag+Cr=AgCI IAg+Br-=AgBr IAg+I-=AgI I3Ag+PO43-=Ag 3PO4 ICu2+S2=CuS IFe3+3SCN-=Fe（SCN）3（血红色，用于Fe3+的特性检验）6、不稳定性：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S I+S02 t+H2016/25S2O32+2H+=S I+SO2 t+H2ON

50、H4CWNH3 t+HC1 tNH4I=NH3 t+HI t 2 H I H2+I2NH4I N H3 t+H2 t+I2 tNH4HCO3 N H3 t+H2O+CO2 t2KN03a2KNO2+O2 t2CU（NO3）3=2CUO+4NO2 t+02 t2AgNO3-2 A g+2 N O2 t+02 f（保存在棕色瓶中）5NH4NO3 J N 2 t+2HNO3+9H2O10NH4NO3A=8N2 f+4NO2 f+02 t+20H2O t（硝酸接爆炸反应）2KMnO4A=K2MnO4+MnO2+O2 t2KC1O3AKC1+3O2 t2NaHCC）3aNa2cO3+H2O+CO2 tC