高中化学方程式汇编.pdf

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1、最全高中化学方程式一、非金属单质（F2,C l2,O2,S,N2,P,C,S i,H）1、氧化性：F2+H2=2 H F （阴暗处爆炸）F z+X e（过量）=X eF 22 F 2（过量）+X e=X eF 4 （X eF4是强氧化剂，能将MM+氧化为M n O4）n F2+2 M=2 M F n（M表示大部分金属）2 F 2+2 H 2 O T H F+O 2 （水是还原齐IJ）2 F2+2 N aO H=2 N aF+O F2+H2OF2+2 N aC l=2 N aF+C I2F 2+2 N aBr=2 N aF+Br?F2+2 N aI=2 N aF+I27 F X 过量）+b=2

2、I F 7F 2+2（等体积）=2 C 1 F （C 1 F 属于类卤素：C 1 F+H2O=H F+H C 1 O ）3 F2（afi）+C 1 2=2 C l F3（C 1 F3+3 H2O=3 H F+H C 1 O3）C I 2+H 2型2 H C 1 （将H?在C I 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3 C 12+2 P B2 P C 13 C 12+P C 13=P C 15 C l2+2 N a=2 N aC l3 C l2+2 F e l=2 F eC l3 C 12+CUEUC 12C l2+2 F eC l2=2 F eC l3（在水溶液中：C l2+2 F e2+=

3、2 F e3+3 C l-）C l2+2 N aBr=2 N aC l+Br2 Cl2+2Br=2C1+Br2C 12+2 KI=2 KC 1+I2 CI2+2I=2C1+I23 c坟过量）+2 KI+3 H 2 O=6 H C 1+KI C）33C12+I*+3H2O=6H+6C1+IO3-5C l2+l 2+6 H2O=2 H I O3+l 0 H C 15Cl2+I2+6H2O=10Cl-+IO3+12H+C b+N a2 s=2 N aC l+S I C12+S2=2CI+S IC b+H 2 s=2 H C 1+S I （水溶液中：C12+H2S=2H+2C1+S IC 12+S O

4、2+2 H2O=H2S O4+2 H C 1C12+SO2+2H2O=4H+SO42-+2CrC 12+H 2 O2=2 H C 1+O2 C12+H2O2=2H+C1-+O22 O2+3 F e Bj e3O4O2+K=K O2S+H2=H2S 2 S+C=C S2 S+Zn=Zn SS+F e 0=F e S （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2 C u q=C u 2 s（只能由单质制取，不能由离子制取）3 s+2 A1 4 A1 2 s3 （只能由单质制取，不能由离子制取）催化剂N+3比、高 温 副12 N HN2+3 Ba=A=Ba3N2N2+3 M g B=M g3N2N2+6

5、 N a=2 N a3NN2+3 C a=C a3N2N2+6 K=2 K3NN2+6 R b=2 R bN 2+2 A1 直遢2 A1 N3NP4+6 H2=4 P H3 P+3 N a=N a3 P 2 P+3 Zn =Zn 3 P 2H2+2 L i=2 L iH2、还原性S+O2S=SO2 S+H 2 so 4（浓）=JS C 2 t +2 H2OS+6 H N C 3（浓）q=H 2 so 4+6 N O 2 t +2 H2OS+4H+6=6NO2 t+2H2O+S0：3 S+4 H N O3（）=3 S O2+4 N O t +2 H2O3S+4H+4 N O J =3SO2+4N

6、O t +2H2ON2+O2=2 N O4 P+5O 2普4。1。（常写成 P2O5）2 P+3 X 2亘暨2 P X 3 （X 表示 F 2，C l2,Br2）P X3+X2=P X5P 4+2 0 H N C）3（浓）0=4 H 3 P o 4+2 O N O 2 t +4 H2OC+2 F2=C F4 C+2 C b=C C 1 4C+C 2（足量）2 C+C）2（少量）2 coC+C O2=2 C O C+H q q C O+H z l 生成水煤气）2 C+S Q q=S i+2 co（制得粗硅）S i（粗）+2 C b=S iC 1 4 （S iC L+2 H 2=S i（纯）+4

7、H C l）S i（粉）+。2型S O 2 S i+C直退S iC（金刚砂）S i+2 N aO H+H 2 O=N a2S iO 3+2 H 2 t（Si+2OH+H2O=SiO+2H2 t）3、歧化反应C 12+H2O=H C 1+H C 1 O (加碱或光照促进歧化：(C12+H2O=H+C1-+HCIO)C l2+2 N a0 H=N aC l+N aC 1 0+H20C l2+2 C a（O H）2=C aC l2+C a（C l O）2+2 H2O3 cl 2+6 KO H（浓）4 KC l+KC 1 0 3+3 H 2 03 S+6 N aO H=2 N a2S+N a2S O3

8、+3 H,04 P+3 KO H（浓）+3 H 2 O=P H 3 t +3 KH 2 P。2（CI2+20H=c r+c io +H2O）（CI2+2OH=c r+c io +H2O）（3C12+6OH-4 c l -+CIO3+3H2O）（3S+6OH-a 2 s 2-+SO32+3H2O）（4P+3OH-+3H2O=PH3 t+3H2Po2一）1 1 P+1 5CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+1 5H2S O43 C+C aO Bj C aC2+C O t3 C+S iO2 S iC+2 C O t二.金 属 单 质（N a,M g,Al,F e,C u）的还原性2 N

9、 a+H2=2 N a H 4 N a+O2=2 N a2O 2 N a2O+O 2=2 N a2O 222Na+O2S=N a2O22Na+S=Na2s（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 t2Na+2NH3=2NaNH2+H2 t2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 t2Na+2NH3=2Na+2NH2-+H2 t4Na+TiCl4K=4NaCl+Ti Mg+Cl2B=MgCl2 Mg+Br2A=MgBr22Mg+O2E=2MgO Mg+sA=MgS2Cu+sACu2s（Cu2S 只能由单质制备）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 t2Mg+TiCl4B=Ti+2MgCl22M

10、g+CO2B=2MgO+CMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 t2A1+3C12B=2AIC13Mg+2RbClB=MgCl2+2Rb2Mg+SiO22M gO+Si（Mg+2H+=Mg2+H2 t）4A1+3O2=2 A 12O3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（A12O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnC2 亶遗2Al2（）3+3Mn ZAl+CmChAbCh+ZCr（铝热反应）2AH-Fe2O3=sA12O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2A1+6HC1=2AIC13+3H2 t2A1+3

11、H2SO4=A12（SO4）3+3H2 t2A1+6H+=2AF+3H2 t2A1+6H+=2AF+3H2 t2A1+6H2so4（浓尸=A12（SO4）3+3SO2+6H2。A1+4HNO3（）=A1（NO3）3+NO t+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t（Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）A1+4H+NO3-=A1,+NO t+2H2O2A1+2OH-+2H2O=2AK）2-+3H2 t2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 S=F e3O4、口2Fe+O2-2Fe0（炼钢过程）Fe+I2=F e I2Fe+S=FeS（FeS既能由单质

12、制备，又能由离子制备）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 tFe+2HCl=FeCl2+H2 t Fe+2H+=Fe2+H2 tFe+CuC12=FeCb+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu IFe+SnCL=FeC12+SnC12（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn IFe+Sn2+=Fe2+Sn I三.非金属氢化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HCI（）+MnO2=M nC l2+Cl2 t+2H2O4H+2Cl+MnO2=M n2+Cl2 t+2H2O4HC1（浓）+PbO20=PbC12+

13、C12 t+2H2O4H+2CI-+PbO2=b2+Cl2 t+2H2O4HCl（g）+O2=2 C l2+2H2O31 6 H C l+2 KM n O4=2 KC I+2 M n C l2+5C l2 t +8 H2O16 H+10Cl+2MnO4=2Mn2+5Cl2 t+8H2O6 H C 1+KC 1 O3=KC 1+3 C I2 t +3 H2O6H+5Cr+CIO3=3Cl2 t+3H2O1 4 H C l+K2 C r2O 7=2 KC l+2 C rC h+3 C 1 2 t +7 H2O14H+6C1+Cr2O72=2Cr3+5Cl2 t+7H2O2 H2O+2 F2=4 H

14、 F+O22 H C 1+F 2=2 H F+C 1 2（F 2 气与 H C 1、H Br、H L H2S,N H 3 气体不能共存）2 H Br+C 1 2=2 H C l+Br2（C k 气与 H Br、H L&S、N H 3 气体不能共存）2 H 2 S+3 C 2（足量）建暨2 so 2+2比0 2 H 2$+。2（少量）建暨2 s I +2 H2O2 H2S+S O2=3 S I +2 H2O H 2 S+H 2 so 4（浓）=S I +S 02 t +2 H2O3 H 2 s+2 H N C 3（稀）=3 s I +2 N 0 t +4 H2O3H2S+2H+2NO3=3S I

15、+2NO t+4H2O5H 2 S+2 KM n C 4+3 H 2 so 4=2 M n S O 4+K2 so 4+5S I +8 H2O5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S I+8H2O3 H 2 S+K2 C D O 7+4 H 2 sC 4=C r2（S O 4）3+K2 so 4+3 S I +7 H2O3H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3S I+7H2OH2S+4 N a2 O 2+2 H2O=N a2S O 4+6 N aO HH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO;-+OH力口执2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O2 N H3+3 C 12=N2

16、+6 H C 1 8 N H3+3 C 1 2=N24-6 N H 4 C 1N H3+N aN O2+H C l=N aC l+N2 t +2 H2ONH3+NO2+H+=N2 t+2H2O占微-催化剂4 N H 3+3 C）2（纯氧）二 辱2用+6比0 4NH3+5O2=4 N O-I-6H2O4 N H3+6 N O=5N2+6 H2O （用氨清除 N O）N aH+H2O=N aO H+H2 t （生氢剂）NaH+H2O=Na+OH+H2 t加执4 N aH+T iC L=T i+4 N aC l+2 H 2 t C aH2+2 H2O=C a（O H）2 I +2 H2 t2、酸性：

17、4 H F+S iO2=S iF4+2 H2O （可测定矿样或钢样中S iO 2的含量，玻璃雕刻）4 H F+S i=S iF4+2 H2 t2 H F+C aC l2=C aF2+2 H C l H2S+F e=F eS I +H2 tH2S+CUC12=CUS I +2 H C 1 （弱酸制强酸的典型反应）H2S+CU2+=CUS I+2H+H2S+2 AgN O3=A g2S I +2 H N O3H2s+2Ag+=Ag2s I+2H+H2S+H gC l2=H gS I +2 H C 1H2S+Hg2+=HgS I+2H+H2S+P b（N O3）2=P bS I +2 H N O 3

18、 （铅试纸检验空气中 H2S）H2S+Pb2+=PbS I+2H+H2S+2 Ag=Ag2S+H2 t （银器在空气中变黑的原因）42 N H3()+2 N a=2 N aN H2+H2 t (N aN H2+H2O=N aO H+N H3 t )3、N H 3的碱性：N H3+HX=NH4X (X：F、C l、Br、I、S)N H3+H N O 3=N H4N O 3 NH3+H+=NH4+2 N H 3+H 2 so 4=(N H 4)2 S C)4 NH3+H+=NH4+N H 3+N aC l+H 2 O+C C 2=N aH C O 3+N H 4 c1(侯德榜制碱：用于工业制备小苏

19、打，苏打)N H3+H2S=N H4H S4、不稳定性：2 H F=H2+F22 H 2 0 2=2 1 1 2 0+0 22 H C 1=H2+C 12H2S加热H2+SNH3+H2S=NH4+4-HS2 H2O=2 H2+O2催化剂2 N H?P 2 O 3、P 2 O 5、C bO、C I 2 O 3、C I 2 O 5、C I 2 O 7、C 1 02）1、低价态的还原性：（S O 2、c o、N O）2 S O2+O2+2 H2O=2 H2S O 4 （这是S O 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2 s o 2+O 2/y2 s C h S O2+N O 2=S O3+N O

20、S O2+C 1 2+2 H2 O=H2S O 4+2 HC 1S O2+B r 2+2 H2 O=H2S O 4+2 HB rS O2+l2+2 H2O=H2S O 4+2 HIC12+SO2+2H2O=4H+SO42+2C1-Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br-I2+SO2+2H2O=4H+SO42-+212 N O+O2=2 N O2N O+N O2+2 N a O H=2 N a N O2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和N 02）NO+NO2+2OH=2NO2-2 C O+O2S=2 C O2 CO+CUO=CU+CO2加热 催 化 剂、3C O+Fe2O3=-2 F

21、e+3C O2 C O+H2OCO2+H22、氧化性:S O2+2 H2S=3S+2 H2Os 加热S O3+2 K I=K2S O3+l2N O2+2 K I+H2O=N O+I2+2 K O H(不能用淀粉K I溶液鉴别浪蒸气和N 02)4N O 2+H2 s=4N O+S C)3+H2 O2NO2+CU-1 CUO+N2 N2O+Z n=2 B=Z n O+N2C C)2+2 M g逮暨2 M g O+C (C 02不能用于扑灭由M g,C a,B a,N a,K等燃烧的火灾)S i O2+2 H2t t s i+2 H2O S i O2+2 M g S 2 M g O+S i3、与水的

22、作用：S C)2+H2 O=H2 s。3S O 3+H2O=H2S O 4 SO3+H2O=2H+SO42-53N O2+H2O=2 H N O 3+N O (N 02 不是硝酸的酸酊)N2O5+H2O=2 HN O 3 N2O5+H2O=2H+2NO3-P2 O 5+H2 C K 冷水)=2 HPC 3P2 C)5+3H2 O(热水)=2 H3PO 4(P2O 5极易吸水，可作气体干燥剂)P2 O 5+3H2 s o 4(浓)=2 H3Po 4+3S O 3C O 2+H2 O=H2 c O 3C 12O+H2O=2 HC 1 OC 12O7+H2O=2 HC 1 O4 C12O7+H2O=

23、2H+2C1O4-4、与碱性物质的作用：S O2+2 N H3+H2 O=(N H4)2 S O 3S 02+(N H4)2S O 3+H2O=2 N H4H S 032 N H4HS O 3+H2 s o 4=(N H4)2 S C)4+2 H2 O+2 S O 2 t (硫酸工业尾气处理)S O2+C a(O H)2=C a S O3 I +H20 (不能用澄清石灰水鉴别S 02和C O 2.可用品红鉴别)S O s+M g O=M g S O 4S O3+C a(O H)2=C a S O4 I +H20C O2+N H3+H2O=N H4HC O 3C O2+2 N H3(S f i)

24、+H2O=(N H4)2 C O3 例乩上小催化剂(N H2)2 C O+2 H2。（工业制取尿素）C G 2+2 N a O H(过量)=N a 2 c O 3+H2 OC C)2(过量)+N a O H=N a HC C 3C O 2+C a(O H)2(过量)=C a C O 3+H2。2 c o 2(过量)+C a(O H)2=C a(HC C)3)2C O 2+C a C O3+H2O=C a(HC O3)22OH+CO2=CO32+H2OO H+CO2=HCO3-Ca2+2OH+CO2=CaCO3 I+H2OOH-+CO2=H CO3CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-

25、C C 2(不足)+2 N a A lC 2+3H2 O=2 A l(O H)3 I +N a 2 c O 3CO2+3H2O+A I O2-=A I(OH)3 I +c o32-C C 2(足)+N a A lC)2+2 H2 O=A l(O H)3 I +N a HC O3CO2+2H2O+A1O2=A1(OH)3 I+HCO3-C O 2+C 6H5O N a+H2 O=C 6H50 H I +N a HC O3CO2+C6H5O-+H2OC6H50H I+HCO3-S i C h+C a O直逼C a S i C h （炼钢造渣）S i O 2+2 N a O H=N a 2 S i

26、C）3+H2 O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）S i C h+N a 2 c直遢N a 2 S i C）3+C O 2 （制取玻璃）S i O z+C a C C h 直圆C a S i O 3+C C 2 (制取玻璃)2 N O2+2 N a O H=N a N O 2+N a N O 3+H2O2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2ON O+N O2+2 N a O H=2 N a N O2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH-=2NO3+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性：6Fe O+O 2=2 Fe 3O 46Fe O+4HN O 3=Fe（N O3）3+N O

27、 2+2 H2OFeO+4H+N O3-=Fe3+N O2 t+2H2O2、氧化性：N a2O2+2 N a =2 N a2O （此反应用于制备 N a?。）M g O,A I2 O 3几乎没有氧化性，很难被还原为M g,A l.一般通过电解制Mg和 A LFe 2（）3+3H2a2 Fe+3H2。（制还原铁粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O C u O+H2=C u+H2O2 Fe3O4+1 6HI=6Fe I2+8 H2O+2 I22FeiO4+16H+4I-=6Fe2+8H2O+212Fe2O3+Fe 直退:3Fe O （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）Fe O+C 亘退=Fe+C O

28、 （高温炼钢调节C含量）2 Fe O+S i 直遢=2 Fe+S i C 2 （高温炼钢调节S i 含量）3、与水的作用：N a2O+H2O=2 N a O HNa2O+H2O=2Na+2OH-2 N a2O 2+2 H2O=4 N a O H+O2 t2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 t（此反应分两步:N a 2 C 2+2 H2 O=2 N a O H+H2 O 2；2 H2 O2=2 H2 O+O 2 H2 O 2 的制备可利用类似的反应:B a O z+H2 s o 4 稀）=B a S O 4+H2 O 2）M g O+H 2 O=M g（O H）2（缓慢反应）4、与酸性

29、物质的作用：N a 2 O+S C）3=N a 2 s O 4 N a 2 O+C O 2=N a 2 c O 3 M g O+S C）3=M g S O 4N a2O+2 HC l=2 N a C l+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2 N a 2（）2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+O 2 tN a zC h+H2 s o 4（冷，榆=Na2 s o 4+H2 O 2M g O+H2S O 4=M g S O 4+H2OM g O+2 H+=M g2+H2OA I2 O 3+3H2 s o 4=A 1 2（S O 4）3+3H2 OA12O34-6H+=2A13+3H2

30、OA l2O 3+2 N a O H=2 N a A lO 2+H2O （A I2 O 3 两性氧化物）A12O3+2OH-=2A1O2-+H2OFe O+2 HC l=Fe C l2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O 3+6HC l=2 Fe C 1 3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+4-3H2OFe3O 4+8 HC l=Fe C 1 2+2 Fe C 1 3+4H2OFe3O44-8H+=2Fe3+Fe2+4-4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HC 1 O 3+3H2 s=3H2 s o 4+4HC IC1O3+3H2S=6H+SO42+C17HC 1 O3+HI=HI

31、O3+HC 1CIO3+r=io3+ci-3HC IO+HI=HIO3+3HC 13HClO+r=IO3-+3H+C1-HC IO+H2S O3=H2S O4+HC 1HCIO+H2SO3=3H+SO42+c rHC 1 O+H2O2=HC 1+H2O+O 2 tHClO+H2O2=H+Cr+H2O+O2 t（氧化性:HC 1 O HC 1 O 2 HC 1 O 3 HC 1 O 4,但浓，热的HCIO4氧化性很强）2 H2 s o 4（浓）+C=C C）2 t +2 S O2 t +2 H2O2 H2 s o 4（浓）+S =3S C 2 t +2 H2OH2 s C）4+Fe（A l）室温

32、下钝化 6H2 s o 4浓）+2 Fe J e2（S O 4）3+3S C 2 t +6H2O2 H2 s o 4（浓）+C u=C u S O 4+S C 2 t +2 H2OH2 s o 4（浓）+2 HB r=S C 2 f +B r2+2 H2O （不能用浓硫酸与 N a B r 制取 HB r）H2 s o 4（浓）+2 HI=S C 2 t +I2+2 H2O （不能用浓硫酸与 N a i 制取 HI）H2 s o 4（稀）+Fe=Fe S C）4+H2 t2H+Fe=Fe2+H21H2 s o 3+2 H2 s=3S I +3H2O4HN O3（）+C=C O2 t +4N O

33、2 f +2 H2O6HN C 3（浓）+S=H 2 s o 4+6N O 2 t +2 H2O5HN C 3（浓）+P&H 3Po 4+5N O 2 t +H205HN C h（稀）+3P+2 H2 0 a 3H3Po 4+5N O f5H+5NO3-+3P+2H204H3PO4+5NO t6HN C 3（浓足）+Fe=Fe（N O 3）3+3N C 2 t +3H2O4HN C 3（浓）+Fe（足）=Fe（N O 3）2+N C 2 t +2 H2 0（先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe?+的盐）4HN C h（稀足）+Fe=Fe（N O 3）3+N O t +2 H2O4H+

34、NO3+Fe=Fe3+NO t+2H2O30 HN O3+8 Fe=8 Fe（N O 3）3+3N2O t +1 5H2O30 H+6NO3-+8Fe=8Fe3+3N2O t+15H2O36HN O3+1 0 Fe=1 0 Fe（N O3）3+3N2 t +1 8 H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2 f+18H2O30 HN O3+8 Fe=8 Fe（N O 3）3+3N H4N O 3+9H2O30 H+3NO3-+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Z n+1 0 HN C）3（稀）=4Z n（N C）3）2+N 2 O t +5H2O4Zn+l 0H+2NO3=4Zn2

35、+N2O t+5H2O4Z n+1 0 HN C 3（稀）=4Z n（N O 3）2+N H4N O 3+3H2。4Zn+l OH+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性：H2S O3+X 2+H2O=H2S O 4+2 HX （X 表示 C l2,B r2j 2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42+x-2 H2 s o 3+C 2=2 H2 s O 42H2SO3+O2=4H+SO42-H2S O34-H2O 2=H2S O 4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2 s o 3+2 K M n O 4=2 M n S C）4+K 2 s o 4+2 H2 s

36、o 4+3H2 O85H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2S O3+2 Fe C 1 3+H2 O=H2S O 4+2 Fe C 1 2+2 HC lH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42-3、酸性：H2S O4（）+C a F2 A=C a S O4+2 HF tH2 s o 4（浓）+N a C i a N a HS C）4+HC l tH 2 s o 浓）+2 N a C 1 2=N a 2 s o 4+2 HC I tH 2 s o 4（浓）+N a N O 3=N a HS O 4+HN O 3 t3H2 s o 4（浓）+C a 3（P0

37、 4）2 2 3C a S C 4+2 H3PO 4（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（强酸制弱酸酸）2 H2 s o 浓）+C a 3（PO 4）2 a 2 C a S C 4+C a（H2 Po/（工业制磷肥）3HN C 3+A g 3Po 4=H3Po 4+3A g N C）33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2 HN O3+C a C O 3=C a（N O 3）2+H2O+C O2 t2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 t（用 H N O 3 和浓H2 s O 4不能制备H2 S,HI,HB r,S O

38、 2 等还原性气体）4H3PO4+C a 3（PO 4）2&Ca（H2 Po 4）2 （重钙）H3Po 4（浓）+N a B r 旦 N a H2PO4+HB r t （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H.,P04（浓）+N a I=N a H2PO4+HI t4、不稳定性：光昭2 HC 1 O=2 HC 1+O2 t （保存在棕色瓶中）4 H N O3=S4 NO2 t +O2 t +2 H2O （保存在棕色瓶中）H2 s o 32 H2 O+S O 2 t （在加热或酸性条件下分解）H2C O3H2O+C O2 t （在加热或酸性条件下分解）H4S i O 4=H2 S i O

39、3+H2O H2S i O3=S i O2 I +H20H2 s 2 0 3a H2 O+S I +S O 2 t （在加热或酸性条件下分解）七.碱1、低价态的还原性：4Fe（O H）2+O2+2 H2O=4Fe（O H）32、与酸性物质的作用：2 N a O H+S C 2（少量产=N a 2 S O 3+H2。OH+SO2=SO32+H2ON a O H+S O2（）=N a HS O 3OH+SC）2（足尸HSO32 N a O H+S i O 2=N a2S i O 3+H2OOH+SIO2=SiO32-+H2O2 N a O H+A l2O 3=2 N a A lO 2+H2O2OH

40、-+A12O3=2A1O2+H2O2 K O H+C 12=K C 1+K C 1 O+H2OCI2+20H=c r +cio +H2ON a O H+HC l=N a C l+H2OH+O H=H2ON a O H+H2 s（足尸=N a HS+H2。OH+H2S=HS+H2O92 N a O H+H2 s(少量)=N a zS+2 H2。2O H+H2S=S2+2H2O3N a O H+A lC h=A l(O H)3 I +3N a C l3OH+A13+=A1(OH)3 IN a O H+A l(O H)3=N a A lO2+2 H2O (A lC b 和 A 1(O H)3 哪个酸

41、性强？)OH+A1(OH)3=A1O2-+2H2OC a(O H)2+2 N H4C l=2 C a C l2+2 N H31 +2 H2O (实验室制 N H3)N a O H4-N H4C l=N a C l+N H31 +H2OM g(O H)2+2 N H4C l=M g C l2+2 N H3 H2O (A 1(O H)3+N H4C 1 不溶解)B a(O H)2+H2S O 4=B a S O4 I +2 H2O2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4 I 2H2O3、不稳定性：M g(O H)2=MgO+H2O 2 A l(O H)3 a A i 2 O 3+3H2 O2

42、 Fe(O H)3A=Fe2O 3+3H2 O C u(O H)2A=C u O+H2O 2 A g O H=A g2O+H2O八.盐1、氧化性：（在水溶液中）2 Fe C l3+Fe=3Fe C l2 2Fe3+Fe=3Fe2+2 Fe C h+C u=2 Fe C 1 2+C u C 1 2 (用于雕亥I铜 线 路 版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2 F e C b+Z n(少量)=2 F e C 1 2+Z n C bF e C h+A g=F e C 1 2+A g C l IF e 2(S O4)3+2 A g=F e S C)4+A g 2 s O4 I2 F e C h+H

43、 2 s=2 F e C b+2 H C l+S I2 F e C l3+2 K I=2 F e C l2+2 K C l+l 2F e C b+Mg=F e+Mg C l 22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2Fe3+Cl+2Ag=2Fe2+2AgCl I(较难反应)F e(NO3)3+A g 不反应2Fe3+H2s=2Fe2+2H+S I2Fe3+2r=2Fe2+I2Fe2+Mg=Fe+Mg2+Na NO2+NH4C l=Na C l+N2 t +2 H2O (实验室制氮气)NH4+NO2F2 t +2H2O2、还原性：2 F e C 1 2+3 C 1 2=2 F e C b (在水溶液

44、中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cr3 Na 2 s+8H NC 3(稀)=6 Na NC 3+2 NO f +3 S+4 H2O3S2+8H+2NO3=2NO t+3S+4H2O3 Na 2 s o 3+2 H NC)3(稀)=3 Na 2 s o 4+2 NO t +H203SO32+2H+2NO3-=3SO42+2NO t+H2O2 Na 2 s o 3+O2=2 Na 2 s O4 (Na 2 s O3 在空气中易变质)Na 2 s 0 3+s 2=Na 2 s 2 O3Na2S+C l2=2 Na C l+S l (在水溶液中)S2+Cl2=2Cr+S I3、与碱性物质的

45、作用：C a(OH)2+C u S O4=C u(OH)2 I +C a S O4 l (波尔多液)Mg C l2+2 NH3 H2O=Mg(OH)2 I +2 NH 4 c lMg2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 I+2NH4+A IC I3+3 NH 3 H2O=A 1(OH)3 I +3 NH 4 C IAF+3NH3 H2O=A1(OH)2 I+3NH4+F e C l3+3 NH3 H2O=F e(O H)3 I +3 NH 4 c lFe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 I+3NH4+CUS O4+2 NH3 4 0(不足片CU(0 H)2 I +(NH4)2S O4CU2

46、+2NH3 H2O=CU(OH)2 I+2NH4+10CU(OH)2+4 NH3 H2O=CU(NH3)4(OH)2+4 H2OCU(OH)2+4NH3 H2O=CU(NH3)42+2OH+4H2O 铜氨溶液CUS O4+4 NH3 H2O(S)=CU(NH3)4 S O4+4 H2O 总方程式Cu2+4NH3 H2O=CU(NH3)42+4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3 H2O=AgOH I+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3 H2O=21Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3 H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+

47、2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3 七0(不足)=Zn(0H)2 I+(NH4)2SO4Zn2+2NH3 H2O=Zn(OH)2 I+2NH4+Zn(OH)2+4NH3 H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3 H2O()=Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2+4NH3 H2O=Zn(NH3)42+4H2O4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaClNa2HPO4+H C l=N aH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

48、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 t总方程式或不挥发性酸制挥发性酸PO43+2H+=H2PO4-H PO42+H+=H2PO4-H2PO4+H+=H3PO4CO32+H+=HCO3-H C O3+H+=C O2 t+H2O3Na2CO3+2AlCh+3H2O=2A1(OH)3 I+3CO2 t+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32+2A13+3H2O=2A1(OH)3 I+3CO2 t3Na2co3+2FeC13+3H2O=2Fe(OH)3 I+3CO2+6NaCl3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 I+3CO2 t3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)

49、3 J+3CO2 t3HCO3+A13+=2A1(OH)3 I+3CO2 t3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 I+3CO2 t3HCO3+Fe3+=2Fe(OH)3 I+3CO2 t3Na2S+A12(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3 I+3H2s t3S2+2AF+3H2O=2A1(OH)3 I+3H2s t3NaAIO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 I+3NaCl3A1O2+A13+6H2O=4A1(OH)3 I（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）3NaAlO2+FeC13+6H

50、2O=3Al(OH)3 I+Fe(0H)3 I+3NaCI3A1O2+Fe3+6H2O=3AI(OH)3 I+Fe(OH)3 INaAIO2+NH4CH-2H2O=Al(OH)3 I+NH3 H20+NaClA1O2+NH4+2H2O=A1(OH)3 I+N H3-H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 t(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 t2Na2c03(足)+H2O+SO2=Na2so3+2NaHCO3(CO2 中的 SCh 不能用 Na2cCh 洗气)2C