泰安市重点中学2022-2023学年高三化学第一学期期中统考模拟试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为 LiNiO2+6C5=tLii.xNiO2+LixC6,下列说法错误的是A.该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积B.充电时当外电路通过Imole-时理论上由2moiLi

2、o.9c6转化为Lio.4c6C.电池放电时电解质的微粒Li+由负极向正极移动D.电池放电时正极的电极反应式为Lii.xNiO2+xLi+xe=LiNiO22、下列说法不正确的是（）A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B.无水Co。2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112号元素（Cn）,盛放 的容器上应该贴的标签是企3、为探究锌与稀硫酸的反应速率（以 M H?）表示）。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入NH/SO,固体，ML）不变 B.加入少量硫酸钠固体，“

3、减小C.加入（BCOONa固体，武的减小 D.滴加少量CuSO,固体，武的减小4、用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB.16gCu2s和 CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC.将 ImolHz与 1 mol 12充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD.1 mol F e 与足量的浓硫酸共热反应，生成SCh的分子数为NA5、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：实鼎1 实验2Al片表面无明显现象 A1片及面有气泡产生.同时有红色物质析出下列说法正确的是()A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B

4、.实验2 中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+-Al3+CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol-L1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈6、根据相关概念下列说法正确的是A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键C.物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D.都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物7、氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知IgC (s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是以口LIZ 6W

5、I 4 C u O()反 应 过 A.碳 C A)的燃烧热AH=-110.4B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ mol D.C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)AH=+35.6 kJ-mol-18、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A.氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B.铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C.用 A12(OH)nC16Tjm(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气9、常温下，H2c2。4的电离常数：Kai=5.4X10-2,Ka2=5.0X103

6、 在 VimL0.1molLH2c2O4溶液中滴加 0.1molL“KOH溶液，混合溶液中水电离的c 水（H+）与 KOH溶液体积V 的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.Vi=20mLB.b 点和d 点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4）+2c（C2O42-）C.常温下，加水稀释b 点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D.常温下，KHC2O4 的 Khi=2xl（）T10、SO2气体与足量FeKSO4）3溶液完全反应后，再加入K2O2O7溶液，发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe 2+4H+；Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2

7、O。下列有关说法不正确的是A.SO2发生氧化反应B.氧化性：SO?-Fe3+N,表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.将 100mL0.1molL T 的 FeCL溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒O.OINAB.1.00 mol NaCl中，所 有 Na+的最外层电子总数为8x6.02xl023C.等物质的量的N2和 CO所含分子数均为NAD.向 Feb溶液中通入适量C I2,当有ImolFe?+被氧化时，共转移的电子数目为N,12、下列有关实验操作或叙述错误的是（）A.配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火

8、缓慢加热，防止晶体飞溅C.用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溟离子作指示剂D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁13、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A.FeSB.Fe3O4C.FeChD.FeCh14、实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法正确的是A.边加热边蒸出是为得到纯净产物B.长导管的作用是导气、冷凝、回流C.小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸D.浓 HzSO,既加快反应速率又提高反应转化率15、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B.

9、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化16、仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是（）A.除去CCh气体中混有的的少量HC1：导管、洗气瓶B.提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿C.用 CCL提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D.用 18.41110卜 1 浓硫酸配制10（）11111.011101七 1硫酸：1011,量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管二、非选择题（本题包括5 小题）17、有一包白色固体粉末，其中可能含有Na

10、Cl、Ba（NOj）2、CuSO4,Na2cO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNCh溶液，产生白色沉淀.根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原 白 色 粉 末 中 一 定 含 有 的 物 质 是,一 定 不 含 有 的 物 质 是,可 能 含 有 的 物 质 是.（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式.;.18、化合物H 是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下:已知：RC

11、HO+CHa CHO .RCH=CHCHO+H2OAn+iii回答下列问题(1)B所 含 官 能 团 名 称 为。(2)由B 生成C 和 E 生成F 的 反 应 类 型 分 别 为、.(3)D的结构简式为。(4)由A 生成B 的化学方程式为 o(5)芳香化合物X是 F 的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO”其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1,符合要求的X的结构有 种，写出其中一种结构简式 o(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成CH3CH2CH2C0 0 H的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH CHo HBr rCH?

12、CH;Rr CHs Cf t OH.19、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R 分别代表某一化学元素。请用所缗不案回答下列问题。图2(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3 倍，该 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为。R 原子的最外层电子排布式;原子核外有 种能量不同的电子。R 原子最外层有种运动状态不同的电子。(2)元 素 Fe 在元素周期表中的位置是。图 2 中，55.85表示（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填离子符号）。（4）M、D 两 种 元 素 形 成 的 化 合 物 含 有 的 化 学 键 类 型 是 （填“极性键”或“非极性键”）,其分子是（填“极性分子”或“非极性分子 ）.D、Q 的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是（用化学式表示）。（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可 作 为 判 断 金 属 性 强 弱 依 据 的 是 （选填编号）。a.能否置换出铝盐溶液中铝b.AI（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c.单质与氢气化合的难易程度d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（6）在 AlCl3溶液中逐滴加入G

14、 的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明A1与 G 金属性的强弱。O 的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。20、FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCb。有关物质的性质如下:C6115c1（氯苯）C6H4c3 二氯苯）FeChFeCh溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5C1、C6H4a2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/C-4553易升华（1）用 H2还原无水FeCh制取FeCL。有关装置如下:H2还原无水FeCb制取FeCh的化学方程式为.按气流由左到右的方向，上述仪器的

15、连接顺序为B-TE（填字母，装置可多次使用，也可不用）；C 中盛放的试剂是实验中D 的 导 气 管 易 堵 塞 的 原 因 是。(2)利用反应2FeCb+C6H5Cl2FeC12+C6H4cb+HQT制取无水FeCL。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h,冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a 的 名 称 是。反应完成后继续通N2的 目 的 是。反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。回收滤液中CJIsCl的 操 作 方 法 是.将锥形瓶中溶液配成250m L,量取25.00mL所配溶液，用 0.4

16、0mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗 NaOH溶液为19.60mL,则 氯 化 铁 的 转 化 率 为。21、以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2c H4 (g)也(g)=2C0 (g)+4H2(g)C0(g)+2Hz(g)=CH30 H(g)2c H4(g)+O2(g)i 2c H30 H(g)(1)A H2=k J m o l 1.A HF-70.8 k J m o l-1 Hz H3=-251.0 k J m o l 1(2)在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应

17、方向移动的是 o (填序号)A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大(3)在体积可变的密闭容器中投入1 m o l C O和2 m o l肱在不同条件下发生反应：C0(g)+2H2(g)=-CH30 H(g)o实验测得CH30 H的物质的量随温度、压强的变化如图所示。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)506 K时，反应平衡时上的转化率为_；压强:pi(填“”“心或)p2o反应速率:N点v正(C0)一(填或“=”小点丫逆(C0)。若压强为pi、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg

18、 K)如图所示。则温度为506 K时，平衡常数K=一(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为。D CA B_ E506_ T/K(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a0)m ol为、2 mol CO和7.4 mol CH30H(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为。2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【答案解析】A项，充电时的阳极为放电时的正极，充电时反应为LiNiO2+6C=LimNiO2+LhC6,阳极反应式为LiNiO2-xe=Lii xNiO2+xLi+,

19、正极没有 Li 沉积，错误；B 项，电极反应 Lio.9c6-0.5e-=Lh4c6+0.5U+,电路中通过 Inwl电子时有2moiLio.9c发生反应，正确；C项，放电时为原电池原理，Li+由负极向正极移动，正确；D项，放电时反应为 Lii.xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C,正极电极反应式为 Lii*NiO2+xLi+xe-=LiNiO2,正确；答案选 A。点睛：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应是放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应是放电时正极反应的逆过程。2、A【题目详解】A.天然气的主要成分为甲烷，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，液化石油气的

20、主要成分是丙烷、丁烷等碳氢化合物，则三者均是混合物，A项错误；B.无水CoCl?呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入C o C l),可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，B项正确；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石为原料，C项正确;D.第 112号元素猫(Cn)位于第七周期，为放射性元素，则盛放 的容器上应该贴的标签是丛，D 项正确；答案选A。3、C【答案解析】Z n 与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答。【题目详解】A.加 入 N H4HSO4固体

21、，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v(H2)增大，故 A 错误；B.加入N a 2s 0 4固体，氢离子浓度不变，v(Fh)不变，故 B 错误；C.力 口 入 C H 3 c o O N a 固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则 v(Hz)减小，故 C 正确；D.滴加少量Cu SO4溶液，构成原电池，v(H2)增大，故 D 错误；故选C。【答案点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答。本题的易错点为D,要注意过程原电池，负极的腐蚀速率加快。4、B【答案解析】A、苯分子中无碳碳双键，故 A 错误；B、若 16g 全 是 CU 2S,含 有 n(Cu+尸逸

22、 x 2=0.2m o l,若160 g /mol16g 全是C uO,则 n(Cu 2+)=性 一=0.2m o l,所以总质量为16g 时，Cu 2s 和 C u O 无论以何种比例混合，阳离子数80 g /mol目均为0.2NA,故 B 正确；C、与 L的反应为可逆反应，Im o l 也 与 1 m o l L不能完全反应，所以转移的电子数少于2NA故 C 错误；D、1 m o l F e 与足量的浓硫酸共热反应，Fe 转化为Fe3+,则 Im o l Fe 失去3m o l 电子，而每生成Im o l SOz,转移2m o i 电子，故生成SO?应 为 L 5 m o l,分数为1.5

23、NA，故 D 错误。故选B。5、C【答案解析】A.没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故 A 错误；B.生成红色固体的反应是2A1+3CM 占2Al 3+3CU,故 B 错误；C.由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故 C 正确；D.铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故 D 错误;故选C。6、B【答案解析】A.只含共价键的物质可能是单质，如 0 2,故 A 错误；B.N a Cl 是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故 B 正确；c.分子

24、间作用力决定分子晶体的熔沸点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故 C 错误；D.都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如钱盐，全部由非金属元素构成的，但是离子化合物，故 D错误；故 选 B。7、D【题目详解】A.碳的燃烧热是Imol碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳 C(s)的燃烧热不是110.4 k J m o lL 故 A 错误；B.氧化亚铜与氧气的反应，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故 B 错误；C.根据图示，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348kJmol“，故 C 错误；D.根据题意2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-220.8 kJ mol1,2Cu2

25、O(s)+O2(g)=4CuO(s)AH=-292 kJ-mol,根据盖斯定律X；-x g 得 C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)AH=+35.6 kJ-mol1,故 D 正确；选 D。8,C【题目详解】A、氨水显碱性，可与工业烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸镂或亚硫酸氢钱，故 A 正确；B、铁粉和炭粉组成的微电池可以加快铁还原废水中的某些重金属离子，故 B 正确；C、碱式氯化铝水解生成胶体，只能除去水体中的悬浮杂质，但不能消毒杀菌，故 C 错误；D、氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2+C12=2Fe3+2Cl 2Fe

26、3+Fe=3Fe2+,从而除去氯气，故 D 正确。答案选C。【答案点睛】在净化水的时候，胶体只有吸附作用，而要有消毒杀菌作用必须要有强氧化性。9,D【题目详解】A.根据图像，能够水解的盐促进水的电离，在 VimLO.lmoMyHCzCh溶液中滴加0.1molL KOH溶液20m L,恰好反应生成KzCrCh,溶液显碱性，此时水电离的c AH+)最大，因此草酸体积Vi=10m L,故 A 错误；B.b、d 点水电离出氢离子1x10-7moi/L,b 点为中性溶液，溶液中存在电荷守恒，c(K+)+C(H+)=C(OH-)+C(HC2O4-)+2C(C2O42-),中性溶液中得到 c(K+)=c(H

27、C2O4-)+2c(C2O42-),d 点为碱性溶液 c(K+)C(HC2O4-)+2C(C2O42-),故 B 错误；C.常温下加水稀释b 点对应的溶液为KHC2O4和 K2c2。4的混合溶液，稀释促进草酸氢根离子电离、草酸根离子水解,稀释后溶液p H 7,故 C 错误；K 10-14D.常温下，C2O42-+H2O=HC2Oj+OH-的 K h i=U =7一 T=2X10-1,故 D 正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为，B,要注意b、d 点水电离出氢离子浓度相等，都 是 IxK Tm oi/L,但 b 点为中性溶液，d 点为碱性溶液。10、D【答案解析】由反应可知反应中S02具有还

28、原性，Fe具有氧化性，氧化性FeS02,由反应可知反应中为CnOj氧化剂，Fe为还原剂，氧化性Cr207Fe:【题目详解】由反应可知反应中SO?具有还原性，发生氧化反应，A正确；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，对比两个反应，应有B正确；Imol KCnO?参加反应生成2 mol Cr3+,转移电子的数目，6m ol,则每0.2 mol KCmO?参加反应，转移电子的数目为1.2NA,C正确；若 13.44LS02(标准状况)参加反应，n(S02)=0.6m oL反应关系式为Cn(V-3sO2,则最终消耗0.ZmolLCmO7,D错误。故选D。【答案点

29、睛】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，易错点为电子转移数目计算和多步方程式计算，注意利用关系式法解答。11,B【答案解析】A.胶体粒子是多个分子的集合体，所以将lOOmLO.lmoH/1的 FeCh溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶粒小于O.OINA,故 A错误;B.Na+的最外层电子数为8,所 以 LOOmolNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8x6.02xl023,故 B正确；C.N2和 C O 的物质的量不确定，所以等物质的量的N2和 CO所含分子数不能确定，故 C错误；D.向 FeL溶液中通入适量C L,由于还原性：

30、Fe2+,所以当有ImolFe?+被氧化时，已有2moi 被氧化，所以共转移的电子数目为 3NA,故 D 错误。故选B。12、C【题目详解】A.因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故 A 正确；B.温度过高晶体容易飞溅，因此硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故 B 正确；C.用硝酸银溶液滴定氯离子时，不能用溟离子做指示剂，因为先生成漠化银浅黄色沉淀再生成氯化银白色沉淀，不能区分滴定终点，故 C 错误；D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入到锥形瓶中，故 D 正确；答案选：Co13

31、、C【题目详解】A.铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，F e+S d F e S,故 A 不选；B.铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O 2,Fe3O4,故 B 不选;C.氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3cL速 暨 2FeC b,不能直接生成氯化亚铁，故 C 选；D.铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3cL至 量 2F eC b,故 D 不选；答案选C。14、D【题目详解】A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸CH3COOH+C2HOH=iCH3coOC2H5+H2O,该反应为可逆反应

32、，边加热边蒸出，平衡正向移动，提高产率，乙醇和乙酸易挥发，边加热边蒸出的产物为混合物，故 A 错误；B.长导管的作用是导气、冷凝，无法回流反应物到反应容器中，故 B 错误；C.需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小试管内盛放NaOH溶液，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸乙酯损失，故 C 错误；D.乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，既加快反应速率又提高反应转化率，故 D 正确；故答案为Do15、B【题目详解】A.我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，

33、矿物质类，膳食纤维等，故 A 错误；B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 B 正确；C.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，故 C 错误；D.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；答案为B。【答案点睛】食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；在食物中添加适量添加剂有利于改善食物的保鲜、防腐、口感等，但要适量，不能过量，因为添加剂有益必有害。16、B【答案解析】A、除去CCh中的H

34、C1采用饱和碳酸氢钠溶液洗气，即用洗气装置即可，故要用到导管和洗气瓶，故 A不选；B、提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作，故所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿，缺少漏斗，无法完成实验，故 B 选；C、CCL提取碘水中的碘采用萃取、分液装置，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，故 c 不选；D、用浓溶液配制一定浓度的稀溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改

35、用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故 D 不选；故选B。二、非选择题（本题包括5 小题）17、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl；（2）Ba2+CO32=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2T+H2。【答案解析】试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSCh,沉淀只能为碳酸银，所以白色粉末中一定有Ba（Nth）2和 Na2c03；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钢；（3）取 少 量（2）的溶液，滴

36、入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有 Ba（NCh）2；（4）另 取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO.,溶液产生白色沉淀，因为Na2c（h 与硝酸钢反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCL（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NCh）2、Na2cO3,一定不含的物质是CuSCh,可能含有的物质是NaCl。（2）各步变化的离子方程式分别为 Ba2+CO33=BaCO3j、BaCO3+2H+=Ba2+CO2t+H2O SO42+Ba2+=BaSO4J,CO32+2Ag+=AgiCOaJ,Ag+C r=A gC lJ.。点睛：检验离子时，要注意排除干扰，

37、如检验氯离子时，碳酸根就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。18、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应（或酯化反应）HCHCOOH(.HO (.H,H()CHCHCHC 4 种（任写一种）d 懦NaOH港港 H2*r-CHjCHO-x-CHJCH=CHCHO 八CU,Ni,CHjCHzCH:CHOH,1c M 0 0史_CHJCH2CH2COOH【分析】芳香族化合物A 与乙醛发生信息中的反应生成B,A 含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式为：C9H8O+H2O-C2HQ=C7H6 0,故 A 为 纥-CH。，则 B

38、 为 QCH=CH-CH,B发生氧化反应、酸化得到C 为 今 一CH=CH COOH.C与溟发生加成反应得到D 为Br BrJ-C H-C H-C O O H ,D发生消去反应、酸化得至U E为(-C 三C-COOH.E与乙醇发生酯化反应生成F为 d-C-C-COOCH2c H”结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为,以此解答(5);(6)利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到C H 3cH=C H C H O,再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高镒酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH.【题目详解】(1)由分析可知，B为 Q-C H=

39、C H-C H ,所含官能团名称为碳碳双键和醛基。(2)G)-d CH-C H 发生氧化反应生成的为 一 CH=CH CO OH;E 为-C-C O O H，其与乙醇发生酯化反应生成的F为=C-COOCH2c H3，反应类型为取代反应；(3)由分析可知D的结构简式为Br Br-C H-C H-C O O H(4)A为 心 一 CHO,与乙醛在NaO H的水溶液中发生反应生成的B为 f|pC H=C H-C H 0,反应的化学方程式为 H O 4-C H,C U C1 极性键 非极性分子 SiO2 bd A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,证明碱性 NaOH AKOHb o 与 N

40、 是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N【分析】根据元素在周期表中的位置分析可知，A为H元素，D为C元素，E为O元素，G为Na元素，Q为Si元素,M为S元素，R为C1元素，结合元素周期律与物质的结构与性质的关系分析作答。【题目详解】(1)根据可知，某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为N a,其原子结构示意图为 1)；R为C1元素，原子序数为1 7,其最外层电子排布式为：3s23P5；电子排布式为：Is22s22P63s23P5,不同的能级所具有的能量不同，故原子核外有5种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不相同，因此C1原子最

41、外层有7种不同运动状态的电子；(2)元素Fe的原子序数为2 6,在元素周期表中的位置为第四周期V D I族，55.85表 示Fe元素的相对原子质量；(3)A r的原子结构示意图为：则上述元素中，与Ar具有相同电子层结构的微粒为S2-和C，因同周期中，具有相同电子层结构的简单粒子核电荷数越小，其半径越大，故两者的大小顺序为：s2 c r；(4)M、D分别是S和C,两者形成的化合物为CS2,由2对碳硫双键形成的直线型结构，是由极性键组成的非极性分子；D、Q的最高价氧化物形成的晶体分别是CO2和SiO2,因CO2分子晶体，而SiCh为原子晶体，则熔点较高的是 SiO2!(5)表中金属性最强的元素为N

42、 a,与Al相比：a.Na在盐溶液中首先与水反应，不会置换出铝，不能作为判断依据，a项错误；b.A1(OH)3能否溶解在NaOH中，说明NaOH为强碱，可作为判断依据，b项正确；c.单质与氢气化合的难易程度，是判断非金属性强弱的依据，c项错误；d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度，体现了金属的活动性强弱，即金属性强弱，d项正确；故答案为bd；(6)先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失，说 明NaOH溶解了 A1(OH)3,其化学方程式为：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故碱性比较：NaOH A1(OH)3,即金属性：NaAl；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从

43、左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N,故答案为A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,证明碱性NaOH AOH%；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性。大于N。A20,H2+2FeC13=2FeCh+2HCl ACDC（或 CDC）碱石灰 FeCb易升华，蒸汽遇冷后凝华，导致导气管堵塞 球形冷凝管 将反应生成的HC1全部排入锥形瓶中 蒸储滤液，并收集沸点132的储分 78.4%【分析】（1）B装置制取氢气，氢气含有水蒸气，干扰实验，所以用C 装置除去水蒸气，然后在D 装置中与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化氢，为了防止空气中的水蒸气

44、进入D,所以在D 装置后连接C,最后在E 处利用点燃处理剩余的氢气。（2）在 A 三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,发生反应，反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，将滤液蒸储，收集沸点132。C的馆分，回收C6HKI,为了减少实验误差，反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间，在装置A和 B之间连接一个装有无水氯化钙（或 P 2O5或硅胶）的球形干燥管，以此解答该题。A【题目详解】解：H2还原无水FeC13制取FeCL的反应为H2+2FeCh=2FeCh+2HCl；用 B 装置氢气，

45、用 A 观察氢气的流速并平衡气压，用 C 装置干燥氢气，干燥后的氢气与无水FeCb在 D 中发生反应,为防止外界空气中的水蒸气进入D 装置，D 之后再连接一个C,最后用E 装置处理尾气，故连接顺序为：BACDCE（或BCDCE）；C 的目的是干燥吸水，盛放的试剂是碱石灰；根据题意氯化铁易升华，故该制备装置可能会因为氯化铁易升华导致导管易堵塞；（2）仪器a 为球形冷凝管；反应过程中生成氯化氢气体，利用氮气将氯化氢全部排入装置B 中；反应结束后，冷却实验装置A,三颈烧瓶内物质主要是产物FeCL,还有多余的氯苯和副产物C 6H&L,由题可知，氯苯和副产物C H 4a2溶于苯，FeCE不溶于苯，故洗涤

46、所用的试剂可以是苯，减少产品的损失；滤液的溶质有氯苯和C6H4C12,由表可知，二者沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，故回收滤液中c6115a的操作方法是蒸储滤液，并收32.5g集沸点132的馆分；32.5g无水氯化铁理论上生成的n（FeCh）=n（FeCl3）=g/-=0.2mol,162.5g/molHC1 消耗标准液 NaOH 为 0.196LX0.4mol/L=0.00784mol,故反应生成的 n（FeCh）=2（HCI）250/?/L 必 1,山上人口八一、，0.1568mo/=2X0.00784molX-=0.1568mol,故氯化铁的转化率为-=78.4%。25.00mL 0.2mol21、-90.1 A 低温 25%0.148 BE 0ap2。答 案：25%、p,p2oM、N点温度相同，M点压强较大，所以反应速率：N点 v 正(CO)M 点 v逆(CO)。答案：K,即3.71x(乡 20.14 8,解得:水10,又因为比的物质的量必须大于0,所以，。的范围为0a10。