河北省“名校联盟”2022-2023学年化学高三第一学期期中经典试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相

2、关。下列关于生活用品的观点不合理的是A.保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维B.羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质C.玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到D.漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒2、利用如图所示装置（电极均为情性电极）可吸收SO?,并用阴极排出的溶液吸收NO?,下列说法正确的是A.a为直流电源的负极B.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室C.阳极的电极反应式为：S02+2H20-2 e-=S0?+4lTD.阴极的电极反应式为：2HS0J+2H20+2e-=S2。产+20田3、将等浓度的H2so4、NaHSCh溶液，分别滴入两份相同的Ba（O

3、H”溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）A.b-d反应的离子方程式为：H+OH-=H2OB.d点溶液中，Na+与SO4?一的物质的量之比为1：1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-D.a、b两 点Ba?+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性4、可逆反应aA(s)+bB(g)；一cC(g)+dD(g)+Q；反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温 度(T)、压 强(p)的关系如下图。据图分析，以下正确的是A.T,T2,Q T2,Q 0C.p,p2,a+b=c+d5、原子核外L电子层最多能容纳的电子数是A.4 B.6 C.8 D.10

4、6、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH”，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是()A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB.测量原理示意图中，AgzO为负极C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH:2e-=Cu2O+H2OD.电池工作时，OH-向正极移动7、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为O.lm oll?,体积为1L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+，Ba?+、NH：；阴离子：C、NOCO，、SO：。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气

5、体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A.该溶液一定含有Fe2+、NO；、CP B.该溶液一定不含K*、NH：C.该溶液一定不含CO：、Ba2+D.该溶液可能含有SO；8、已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和Oz(g)发生反应，CH,(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知下列说法正确的是A.该反应的!()B.M、N两点的上的物质的量浓度：c(M)c(N)C.温度不变时，增大压强可由N点到P点D.N、P两点的平衡常数：K(N)NO3 B.N a NH4+NO：、CPC.K N a NO3、Br D.K Cu2 C l SO4215、下

6、列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A.乙烯 B.汽油 C.液化石油气 D.煤焦油16、将下列物质加入氨水中，不能使溶液变浑浊的是A.BaCh B.MgCh C.FeCh D.AICI3二、非选择题（本题包括5 小题）17、R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X 可形成两种稳定的化合物：WX和 WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X 相邻。（1）W 的原子结构示意图是.（2）WX2的电子式是。（3）R2X、R

7、2Y中，稳 定 性 较 高 的 是 一（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：o（4）Se与 Y 是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y 相邻。根据元素周期律，下 列 推 断 正 确 的 是 （填字母序号）。a.Se的最高正化合价为+7价b.I h S e的 还 原 性 比H 2 Y强c.H z S e C h的 酸 性 比H 2 Y O 4强d.S e t h在 一 定 条 件 下 可 与N a O H溶液反应 室 温 下 向S e t h固 体 表 面 吹 入N%,可 得 到 两 种 单 质 和H 2 O,该反应的化学方程式为.(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化 学 式 可 表

8、 示 为M 2 O 3。为 确 定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相 对 原 子 质 量 介于K和R b (锄)之 间；0.0 1 m o l M 2 O 3在 碱 性 溶 液 中 与Z n充 分 反 应 可 得 到M的简单氢化物，反应完全时，被M 2 O 3氧 化 的Z n为0.0 6 m o l；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 族。1 8、化 合 物G是 合 成 液 晶 材 料 的 中 间 体，以 芳 香 克A、乙酸为原料合成G的路线如下：，r io oSOCL已 知：R C OH-RC Cl

9、回答下列问题：(D B的 结 构 简 式 为;A的化学名称为o(2)由A、B生 成C的 反 应 类 型 是;由E生 成F的 反 应 类 型 为 一o(3)1)中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是;写 出 在 加 热 条 件 下F与 足 量N a O H的乙醇溶液反应生成G的化学方程式_ _ _ _ _ _ _(4)E有 多 种 同 分 异 构 体，能 满 足 下 列 条 件 的E的同分异构体有 种。苯 环 上 有 两 个 取 代 基 能 够 使 澳 的C C L溶液褪色(5)仿 照 上 述 流 程，设计以丙酸(C H 3 c H 2 C O O H)、苯为原料制备有机高分子fC H-C H

10、玉的合成路线.(无机试剂任选)。1 9、硫代硫 酸 钠 晶 体(N a 2 s 2 O 3-5 H Q)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。I .N a 2 s 2 O 3 5&0 的制备N a z S z O s。5庆0的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：N a2S 03+S +5 H20=4=N a2S203 5 H20制备过程如下：称 取1 2.6 g N a 2 s O 3于1 0 0 m L烧 杯 中，加5 0 m L去离子水搅拌溶解。另取4.0 g 硫粉于2 0 0 m L 烧杯中，加 6 m L 乙

11、醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入N a S O 3溶液，隔石棉小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2 g 活性炭，加热煮沸2 分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，、。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是(2)步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是、(3)步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为 o(4)滤液中除N a 2s 2O 3和未反应完全的N a z S O s 外，最可能存在的无机杂质是,生成该杂质的原因可能是oH.产品纯度的测定准确称取L 0 0 g 产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g

12、/m o l),用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1 0 0 0 m o l/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.0 0 m L 反应的离子方程式为：2S2032+I2=SA2+2FO(5)计 算 所 得 产 品 的 纯 度 为(保 留 三 位 有 效 数 字)，该 数 据 的 合 理 解 释 可 能 是(不 考 虑 实 验 操 作引起的误差)。nr 产品的应用(6)N a z S 2()3常用于脱氯剂，在溶液中易被C 1 2氧化为S 0 产，该反应的离子方程式为20、在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气

13、。(1)A是用C a C O 3制 取 C C h 的装置。写出A中发生反应的化学方程式:(2)按要求填写表中空格:仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B饱 和 NaHCOr溶液C与 CO2反应，产 生。2D吸收未反应的CO2气体(3)为了达到实验目的，(填“需要”或“不需要”)在 B 装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请 说 明 理 由 是。(4)证明收集到的气体是氧气的方法是21、肿(N2H0 是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q 0),再进一步制备耕。完成下列填空：

14、(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C 三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同):则 生 产 中 适 宜 选 择 的 催 化 剂 是(填“A”或B”或C”)，理由是：(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况在一体积为10L的密闭容器中充入了 280g N2,100gH2,反应半小时后，测得有34g N%生成，则 用 H?表示该反应的速率为 mol/(L-min),此时

15、，氮 气 的 转 化 率 为。(4)下 列 判 断 可 以 作 为 该 反 应 达 到 平 衡 的 标 志 的 是。A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3 摩尔氢气B.混合气体的平均分子量不再发生变化C.混合气体的密度保持不变D.体系的温度不再变化脱可作为火箭燃料，4g N2H4(g)在 N(h(g)气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：.上述反应中，氧 化 剂 是(写 化 学 式)，每 ImolN2H4参加反应，转移的电子是 moL2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【题目详解】A.保鲜膜属

16、于塑料，是合成纤维，橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故 A 错误。B.羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质，故 B正确；C.玻璃纸是以棉浆、木浆等天然纤维制成，乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到，故 C正确；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池以及环境的消毒，故 D正确；答案：A。2、C【答案解析】依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e+2H2O=SO42+4H+,阳极与电源的正极a 相连，b 为电源负极。A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a 相连

17、，故 A 错误；B、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故 B 错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e=SO42+4H+,故 C 正确；D、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e=S2O42-+2H2O,故 D 错误；故选C。3、A 分析1H2SO4与 Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸领沉淀,溶液的导电率为零，则曲线为硫酸;NaHSO4与 Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸领沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线为硫酸氢钠。【题目详解】A.分析可知，b 点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为 H+OH

18、XH2O,则 b-d 反应的离子方程式为：H+OH=H2O,符合题意，A 正确；B.b 点为NaOH溶液，加入NaHSCh,d 点时溶液为，Na2so4,Na+与 SO42-的物质的量之比为2：1,与题意不符，B错误；C.c点导电能力相同，溶液显酸性，而溶液显碱性，两溶液中含有的OUT不相同，与题意不符，C 错误；D.a、b 两 点 Ba?+均沉淀完全，a 点为水，显中性；b 点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D 错误；答案为A。【答案点睛】向 Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s。4,两物质的物质的量相等时，生成硫酸钢沉淀，溶液的导电率为零，可判断曲线为滴加稀硫酸。4、C【题目详解】当其他条

19、件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T 2T,温度越高，平衡时C 的百分含量(C%)越小，说明升高温度平衡逆向移动，故此反应的正反应为放热反应，即 Q0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2P；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即 b=c+d,根据以上分析可知，仅C 项正确；答案选C。【答案点睛】解答化学速率与平衡图像题时，可采取“先拐先平数值大”原则对反应速率进行初步分析。再进一步判断过程的变化趋势。具体方法可总结为：(1)看坐标系，确定纵、横坐标所代表的具体含义；(2)分析反应

20、的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；气体体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体参加或生成等；(3)分析自变量和因变量，弄明白始末状态，结合勒夏特列原理进行分析；(4)看清起点、拐点和终点，分清极值和斜率的一对一，把握曲线变化规律，得出结论。5、C【题目详解】每个电子层最多容纳的2M个电子，原子核外的电子层按照K、L、M等排列，L 电子层为第2 电子层，最多能容纳的电子数是2x22=8,故选C。6、C【答案解析】A.装置中Cu作负极，电流方向由AgzO经导线到C u,故 A错误；B.测量原理示意图中，AgzO被还原为正极，故 B错误；C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH；2e-=Cu2O+

21、H2O,故 C 正确。D.电池工作时，0 出向负极(也是阳极)移动，故 D错误。故选C。点睛：在原电池中，电子由负极移向正极，阴阳离子分别移向阳阴极。7、B【分析】向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子，硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，有溶液显电中性，氯离子、硝酸根离子都是0.lm ol/L,带有负电荷0.2mol/L,亚铁离子浓度为0.Im ol/L,所带正电荷为0.2mol/L；若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和钱根离子，但是一定不存在领离子，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、钱根离子和根离子。【题目详解】A.根据发行，

22、一定存在的离子是Fe?+、N O；、C，故 A 正确，但不符合题意；B.溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和镂根离子，所以该溶液中可能存在钾离子、镂根离子，故 B 错误，符合题意；C.溶液中一定不存在的离子为：CO：、B a ,故 C 正确，但不符合题意；D.有分析可知该溶液可能含有S O;，故 D 正确，但不符合题意；故选：Bo8,B【答案解析】A.已知 的,升高温度，CK的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反，正反应为放热反应，故*(),故 A错误；B.CH,+0zW2C0+2Hz,压强增大，各组分的浓度都增大，虽然平衡向逆反应方向移动、甲烷的转化率减小，但是根据平衡移

23、动原理可以判断，平衡移动只能减弱氢气浓度的增大，不能阻止氢气浓度的增大，故 的 物 质 的 量 浓 c(M)c(N),故 B正确；C.两条线的温度不同，增大压强不能从N点到P 点，故 C错误；D.平衡常数只和温度有关，T T 2,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数变小，故 K(N)K(P),故 D错误；故选B。9、B【题目详解】A.将足量CL通 入 KI淀粉溶液中，溶液先变蓝，是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，后褪色，是由于过量的氯气氧化生成的碘单质，发生反应5cl2+L+6%0=10HC1+2HIO3,A 项错误；B.Na2cCh与 CaCL溶液反应生成碳酸钙沉淀，

24、与 AlCb发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，现象均不相同，可以鉴别，B 项正确；C.食盐中含碘是指碘元素，以 KKh的形式存在，而淀粉检验的是碘单质，C 项错误；D,还有可能是偏铝酸根和少量氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，D 项错误；答案选B。10、C【题目详解】A.H2s是二元酸，pH=5的 H2s溶液中，c(H+)c(HS),A 错误；B.氨水是弱碱，pH=a的氨水溶液，稀 释 10倍后，其 pH=b,贝!JaNaHCO3CH3COONa,贝 pH 相同的CH3COONaNaHCChNaCK)三种溶液的 c(Na+)：,，C 正确；D.根据电荷守恒可知

25、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O，)+2c(C2O4*),D 错误，答案选C。【答案点睛】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质，搞清楚是电离为主，还是水解为主是解答的关键。注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用。11、D【题目详解】A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故 A 正确；B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故 B 正确;C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故 C 正确；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故 D 错误。故选D。12、D【答案解

26、析】A、石蜡油为烧类化合物，高温下加热分解可以得到不饱和化合物危如烯烧，所以能使溟的四氯化碳溶液褪色，但是不一定为乙烯，A 错误。B、铝片放入浓HNO3中无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸的强氧化下发生了钝化，生成了一层致密的氧化物膜，是发生了化学变化，B 错误。C、HNCh易挥发，挥发出的HNCh也能与NazSiCh反应生成HzSKh的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是与硅酸钠溶液反应得到的，C 错误。D、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H 和 O 按照2:1的比例脱去生成水，剩余黑色的碳，浓硫酸还具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应生成C(h 和 SO2,D 正确。正确答案为D点睛:本题易错点

27、为选项C,部分同学认为白色沉淀的生成就只是CO2和 NazSiCh溶液反应得到的,而没有考虑到HNO3能挥发，挥发的HNCh也能与NazSiCh溶液反应得到HzSiCh沉淀。13、C【答案解析】A 项，苯丙焕酸的不饱和度为7,分子式为C9H6。2,错误；B 项，苯丙块酸中含苯环，丙焕酸中没有苯环，结构不相似，丙焕酸的分子式为c3H2。2,分子组成上也不相差若干个“CH2”，两者不是同系物，错误；C 项，苯丙焕酸中含碳碳三键，以苯丙焕酸为单体发生加聚反应生成高分子化合物Q f?0 H,正确；D 项，苯丙焕酸中的长=/碳碳三键和苯环都能与H2发生加成反应，Imol苯丙快酸最多可与5m01H2发生加

28、成反应，苯丙焕酸能发生加聚反应但不能发生缩聚反应，错误；答案选C。14、C【题目详解】A.碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量存在，故 A 错误；B.钱根离子在碱性条件下不能大量存在，故 B 错误；C.四种离子在碱性条件下不反应，能大量共存，故 C 正确；D.铜离子有颜色，且在碱性溶液中不能大量存在，故 D 错误；答案选C。15、D【答案解析】A.石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油为原料制备的，故 A 错误；B.石油分储可以得到汽油，汽油是以石油为原料获得的，故 B 错误；C.石油分储过程中得到C 原子数小于4 的气体，经过压缩得到液化石油气。故 C 错误；D.煤焦油是煤干馆时生成的具有刺激性臭味的黑

29、色或黑褐色粘稠状液体，煤焦油是以煤为原料制备的，不是以石油为原料，故 D 正确；故答案为D。16、A【答案解析】A、BaCL与氨水不反应，故 A 符合；B、M gCL+ZNH yH zO M gCH R+ZNH Q,故 B 不符。C、FeCb+3NH3 H2O=Fe(OH)31+3NH4CL 故 C 不符。D、A1C1J+3NH3 H2O=A1(OH)31+3NH4C I,故 D 不符。故选Ao二、非选择题(本题包括5 小题)17,4 0：C：b H2o 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数s o,原子半径s o,得电X.X/J 子能力S O,元素的非金属性S R2Y分别为H2O、H2S,

30、氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S o,原子半径S O,得电子能力S O,元素的非金属性S o,原子半径s o,得电子能力s o,元素的非金属性 S S e,则 HzSeth的酸性比H2sCh弱，故 c 错误；d.同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则 Se(h 在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故 d 正确；答案选bd；室温下向Seth固体表面吹入N H 3,可得到两种单质和H?O,根据物料守恒，生成的单质应为N?和 S e,利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O,答案为：3SeO2+4N

31、Hj=3Se+2N2+6H2O；(5)0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M 的简单氢化物，则氢化物中M 的化合价为最低价态，M 为主族元素,M 最高正价=8-M最低负价的绝对值,设M 的氢化物中化合价为-x价，则 M 由+3价变为-x价,0.01 mol M2O3完全反应共得到2x(3+x)xOQl m ol的电子，金属Z n由 0 价变为+2价,被 M2O3氧化的Zn为 0.06 m ol,共失去2x0.06mol的电子，根据得失电子守恒，2x(3+x)x0.01=2x0.06,解得x=3,则 M 的氢化物中化合价为-3价，则 M 最高正价=8-3=+5,主族元素最高

32、正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故 M 可能位于元素周期表第VA族,答案为：VA；18、H3Cc Cl乙苯取代反应 加成反应 羟基CHBrCHzBr6ICtHs+2N aO H ACECHVCH3CH2+2NaBr+2H2O 11CH3CH2COOHOCHSCH：CC1OOCH2 cHs.定 条 件G CHCHtCH,OH浓硫酸-A ,SOC19-ECHC H iCH3【分析】根据信息可知CH3coOH与 SOC12反应生成CH 3coe1,根 据 C 的结构可以推断出A 为 1),C 发生CH3cH2HOCHCH3加成反应生成D(IT S ),D 发生消去反应生成E(CH3C

33、H2HC=CH2CH3cH2CHBrCHzBr),E 发生加成反应生成F(6),F 发C三CH生消去反应生成6(CH3cH2)【题目详解】(1)根据前面分析得到B 的结构简式为CH3COCI；A(CH3CH2)的化学名称为乙苯；故答案为：CH3COC1；乙苯。(2)由 4(Q)、B(CH3coe1)反应生成C 的反应类型是取代反应；由(CH3cH2HC=CH2性 成CHBrCHzBrF(6)的CH3cH2反应类型为加成反应；故答案为：取代反应；加成反应。HOCHCH39)D()中含氧官能团的名称是羟基；在加热条件下F 与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G 的化学方程式CH3CH2CHBrCHzB

34、r6+2NaOH乙醇ACECHQ+2NaBr+2H2O；故答案为：羟基;CH3cH2CHBrCHzBr6+2NaOH乙醉ACECH+2NaBr+2H2O。CH3CH2HC=CH2(4)E()有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，能够使漠的CC14溶液褪色，说明含有碳碳双键，含CH3CH2G H,有一个甲基和一CH2cH=C%,令 B、间、对三种；含有一个甲基和一C(CH3)=CH 2,令 B、间、对三种；含有一个甲基和CH=CHCH3,邻、间、对三种；含有一个一CH=CH2和一CH2cH3,令 B、间、对三种，去掉HC=CH2,其同分异CH3cH2构体共11种；故答案为：11。（5）根据信息C

35、 H3C H2C O O H 和 S O C L 反应生成C HSC H：CC10I IC HSC H：CClO和 苯 反 应 生 成 京CH?CH、，OC P C HZCH）和氢气反应生成OHICHCHgCHaOHICHClkCM在浓硫酸加热条件下反应生成fCHCH 玉Q-C H-C H-C H,Q-C H-C H-C H,在催化剂条件下反应生成1 用；其流程图为-ECHC H iQ-C H-C H-C H,一定条 件 I;故答案为:浓硫酸一-A-一JHH,C H 3CH2COOH浓硫酸A-ECHC H i一 定 条 件、1-0 CH3。【答案点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后分子式或结

36、构简式分析前后物质的结构简式，常见推断方式有正向推断、逆向推断、两边向中间、中间向两边的推断。1 9、增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积,加快反应速度防止温度降低,产品析出而损失蒸发浓缩冷却结晶乙醇N&S O N a 2 s被空气中的。2 氧 化 1 0 4%产品中有未反应的N a z S O s 也会与L发生反应，且相同质量的N a z S O s 消 耗 L更多；在反应过程中L挥发损失 S z O 3-+4 C 12+5 H20 =2 S 0?-+8 C 1-+1 0 H+【答案解析】（D 乙醇易溶于水，硫粉用乙醇润湿，有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触；（2）步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，

37、产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可；（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇；（4）由于N a 2 s 0 3 易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠；（5）根据题中所给数据进行计算，由于产品中有未反应的N a 2 s t h 也会与L发生反应，且相同质量的N a 2 s 0 3 消 耗 L更多，在反应过程中L挥发损失；（6）N a 2 s 2 O 3 在溶液中易被C b 氧化为S O 4*,根据守恒写出离子方程式。【题目详解】（1）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇润湿的目的是

38、增大硫粉与亚硫酸钠溶液的接触面积，加快反应速率；故答案为增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度；（2）步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，故答案为：防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩；冷却结晶。（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇，故答案为乙醇。（4）由于Na2s03易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠，则最可能存在的无机杂质是Na2s0 4,故答案为Na2sorNa2sCh被空气中的Ch氧化。（5）用 0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准

39、液的体积21.00m L,所得产品的纯度为0.1000mol/Lx0.021Lx2x248g/mol4-lgxl00%=104%,由于产品中有未反应的N a 2 s 也会与L 发生反应，且相同质量的Na2so3消耗L更多,在反应过程中L挥发损失，所以会出现这种结果，故答案为104%；产品中有未反应的Na2s也会与L 发生反应，且相同质量的Na2sCh消耗L 更多；在反应过程中L 挥发损失。（6）Na2s2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被CL氧化为S e b 该反应的离子方程式为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cr+10H+,故答案为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO4

40、2-+8Cr+10H+20、（1）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t（2）除去氯化氢气体 Na2O2 与二氧化碳反应产生氧气 浓 NaOH溶液除去未反应的二氧化碳气体（3）不需要 因气体经过D 装置和E 装置都需要接触水分（4）将 E 中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃，说明收集的气体是氧气【分析】（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳；（2）根据实验的目的来分析每一个装置的作用，再选择盛装的试剂；（3）因用排水法收集，所以气体不需干燥；（4）利用氧气支持燃烧的性质加以检验；【题目详解】（1）实验室用块状的石灰石或大理石与稀盐酸反应来制

41、取CO2：CaCOj+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t;（2）使用饱和碳酸氢钠溶液既除去了氯化氢气体，又可以生成部分二氧化碳，且与二氧化碳不反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 f；从实验目的可以看出，C 是发生装置，发生的反应为：2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2,所 以 C 装置中盛装的是Na2（h,加入该试剂的目的是：与二氧化碳反应产生氧气；E 是氧气的收集的装置，所 以 D 装置的作用是除去未反应的二氧化碳气体，可装入浓NaOH溶液；（3）D 装置盛装了溶液，E 装置是采用排水法收集气体，因气体经过D 装置和E 装置都需要接触水分，所以制得的二氧化碳

42、不需要干燥；（4）通常检验氧气的存在方法是：将 E 中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃,说明收集的气体是氧气。21、A 催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动 增大 减小 无法确定0.0110%BD 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1136kJ/mol NO2 4【分析】催化剂选择应为较低温度下具备较高的催化活性；(2)利用勒夏特列原理解释；(3)利用三段式计算；(4)根据同种物质的正逆反应速率相等及反应的特征判断；(5)根据题目中的信息计算并书写热化学方程式。【题目详解】(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选

43、用A、B、C 三种催化剂进行试验，其中催化剂A 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化；(2)合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若压缩容器的体积反应速率增大，平衡逆向移动，平衡常数不变；升高温度时，反应速率增大，平衡逆向进行，平衡常数减小，氨气体积分数减小，若同时改变时，反应速率增大，平衡常数减小，氨的体积分数无法确定；(3)根据题中数据，M(g)+3%(g)=2 N&(g)初始 lOmol 50mol反应 Imol 3mol 2mol平衡3mol 、，molV(H2)=-=0.01 mol/(L-min)；氮气的转化率为=-xl00%=10%；WLx

44、3Qmin lOmol(4)A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3 摩尔氢气，反应自始至终均为此关系，A 不能判断是否达到平衡状态;B.反应达到平衡状态时，气体的总物质的量不变，而总质量一直不变，即平均分子量不再发生变化，混合气体的平均分子量不再发生变化，B 已达到平衡状态；C.容器的容积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度一直保持不变，则混合气体的密度不变，不能作为平衡的标志，C 不能确定是否平衡；D.该反应为放热反应，反应平衡时体系的温度不再改变，体系的温度不再变化，D 能判断已达平衡状态；答案为BDo(5)4gN2H4(g)在 N(h气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量，2mol脐完全反应放热71kJ=x32g/molx2mol=1136kJ,则热化学方程式为 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)Aff=-1136kJ/mol；反应时，4gNO2得电子化合价降低作氧化剂；N2H4反应时化合价有-2变为0 价，转移4 个电子，贝!|Imol时，转移4moi电子。