高一化学硫及其重要化合物.pdf

《高一化学硫及其重要化合物.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学硫及其重要化合物.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、硫及其重要化合物专题1、下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()A.CuS B.FeS C.ZnS D.MgS2、下列说法正确的是()A.硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中B.硫与非金属单质反应时均作氧化剂C.硫粉在空气中燃烧生成S C h,在过量的纯氧中燃烧可以生成SO?D.在反应3S+6K oH=K?S +K2so3+3 H 9中，S既是氧化剂又是还原剂A3、工业上将Na2cO3和Na2s配成溶液，再通入SCh可制取Na2s2(h,同时放出CCh。己知：S(s)+Na2so3(a q)=N a 2 s 2。3网)。下列说法不正确的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物

2、质的量比是2:1 B.上述反应中的Na2c03和Na2S的物质的量比最佳是1:2C.每生成Imol Na2s2O3转侈4mol电子 D.通入的SCh过量很多，将会产生浑浊现象4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Fe 6点 燃-FeCb 屈 皿 闻*Fe(0H)2 B.S。0az 点 札.SO3当H2SO4C.CaCO3 CaO s iO l/ig*CaSiOj D.NH3“催NO空 _ _,HN55、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是()之A.S点燃由0C.F e高温H2OFezCh A Fe(OH)3B.Si02加热a HCI(aq)SiO;-A Si

3、CLD.N a-N a O H网)也NaHCS网)【练 习2】1、将SO?分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题反应物滨水酸性KMnOa溶液氢硫酸(H2s溶液)滴有酚猷的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质2、在BaCh溶液中通入SCh气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入S02；或者向通入SCh气体的BaCh溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有Ch、NH?、HC1、NCh、C.O2、H 6、HNCH、NaOH、FeCLs溶液、NaClO 溶液3,如图是检验某无色气体A是SCh和CCh的混合气体的装置图，按要求回答下列问题(D B中 加 入 的 试 剂 是,作用是_

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)C中 加 入 的 试 剂 是，作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)D中 加 入 的 试 剂 是,作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)实验

5、时，C中应观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4、下列各种溶液中通入足量的SCh后，期间既无沉淀又无气体产生的有()Ba(OH”Ba(NCh)2 Na2s BaCh Ca(C10)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClOA.3种 B.4种 C.5种 D.6种5、下列溶液中，不能鉴别COz、S02气 体 的 是()石 灰 水 稀 硝 酸KMnCU溶 液 澳 水 酸 化 的Ba(NCh)2溶液品红溶液A.B.C.D.6、为验证SCh的相关性质，所选用试剂错误的是A.漂白

6、性品红溶液C.酸性滴有酚猷的NaOH溶液B.氧化性饱和Na2s0?溶液D.还原性酸性KMnCh溶液7、碘循环工艺不仅能吸收SO?降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是反应舞现比应当A.分离器中的物质分离操作为过滤C.该工艺中12和H I的相互转化体现了“碘循环”B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和H I的平衡转化率D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H?+2H2so4+2HI)8、某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取S O?的过程，下列相关说法错误的(9、下列有关说法不正确的是()A.改燃煤为燃气，可以减少废气中S O?等有害物质的排放量，是治理“

7、雾霾”等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的S O?最终生成C aS O a，可减少对大气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含S O 2,从而使雨水的p H 出现白色沉淀，说明样品中含S 0C.常温下浓H z S C h 能用铁制容器盛装，说明浓H 2 s o)与Fe不反应盐酸D.样品 得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含S O 厂或H S O,5、有一瓶Na2 s 03 溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入B a(N(h)2 溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()A.Na2 s 03 溶液已部分氧化

8、B.加入B a(NC h)2 溶液后生成的沉淀中一定含有B aS O C.加硝酸后的不溶沉淀一定为B aS O a D.此实验能确定Na2 s O 3 溶液是否已部分氧化6、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A.检验试液中的S C T：试液则 当 无沉淀B 丑 竺 液白色沉淀B.C.检验试液中的S C T：试液足邕型酸无沉淀B 色 野白色沉淀检验试液中的I ：试液上巴深黄色溶液 迹 幽 夜深黄色溶液D.检验试液中的C O T：试液足处白色沉淀足色笆普酸沉淀溶解7、浓硫酸在化学反应中往往可以表现出多种性质，下列变化中浓硫酸只表现出一种性质的是（）A.浓硫酸加入到蔗糖中 B

9、.浓硫酸与铜作用 C.浓硫酸使铁钝化 D.制备乙酸乙酯过程中8、对下列事实的解释正确的是（）A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B.医疗上可用硫酸钢作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钢不溶于酸C.向50 m L 18 m o L L/i 的 H 2s Oa 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2 s的物质的量等于0.45 m o lD.常温下，浓 H 2s 04可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应9、为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（）A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气B.拆除E

10、装置也能达到实验目的D.C装置用来检验产物中是否有S O?生成10、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下，下列说法正确的是（）C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有C C h 生成铜丝表面无明显现象，铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B.中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C.依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成S O2D.中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率11、一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）S O2 S O3 H 2s H2A.B.C.D.只有

11、12、一定条件下，一种反应物过量,A.过量的氧气与二氧化硫另一种反应物仍不能完全反应的是（）B.过量的浓盐酸与二氧化锌C.过量的铜与硝酸时D.过量的锌与18m o i/L 硫酸【练习41、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5,化合物D是重要的工业原料（1）写出A在加热条件下与在 反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）写出E与 A

12、的氢化物反应生成A的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）写出-个由D生成B的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）将 5 m L O.10 m o l-L 1 的 E 溶液与 10 m L 0.10 m o l-L 的 Na OH 溶液混合写出反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应后溶液的p H 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是2、下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：（D C的固体属于 晶体，F的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）A与B反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）G与H反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _E转变为H和1的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加滨水，滨水褪色，B变成C,在C里加Na2s产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是（）A.SO?、H2so4、H2so3、HzS、

16、SC.SO2、H2so3、H2so4、SO3、Na2s2O3【练习51、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(CuS FeS SO3 H2s FeChA.B.B.SCh、H2so3、H2so4、H2S、SD.SO3、H2so4、H2so3、SO2、Na2s2O3C.JD.全部)2、下列说法中正确的是（）A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深.埋处理B.SCh和SCh混合气体通入Ba（NCh）2溶液可得至IJ BaSOj和BaSOjC.SO2使溪水褪色与乙烯使KMnO 溶液褪色的原理相同D.SCh与Ca（0 H）2、NaHCCh均不发生化学反应3、下列有关硫元素及其化合物的

17、说法或描述正确的是（）A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SO”点燃，SO3 H 2 H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO 3+2SO 2+C h=m J2co2+2CaSO 4D.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS）,说明CuS很稳定，不具有还原性4、下列有关物质的性质类比正确的是（）A.已知 F e+S =F e S,则 C u+S=C u SB.F e能与CuSCh溶液反应，可知A1与CuSCh溶液也能反应C.CaSCh与稀盐酸反应生成S C h,可知CaSOj与稀硝酸反应也

18、生成SOiD.已知H2O2能氧化厂,可知H2O2也能氧化CIS,将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A.铜片 B.胆帆晶体 C.铁片 D.火柴梗6、分别将足量下列气体通入稀Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是A.CO B.SO2 C.HC1 D.CO27、SCh气体通入BaCh溶液中，无沉淀产生，但再分别加入N H 3H 2O,氯水，H2s溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为（）A.BaSCh、BaSCh、S B.S BaSCh、BaSCh C.BaSCh、BaSCh、S D.BaSCh、S、BaSCh8、将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶

19、解的是（）Ba（OH”溶液 Ba（NCh）2溶液 BaCh溶液 Ba（C10）2溶液A.B.C.D.9、常温下，某同学设计实验验证H2sOs的酸性强于H 2 c o他的下列实验设计不能达到目的的是（）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1（）、根据SCh通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是选项实验设计实验结果A将S02气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的p H小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSCh溶液和NaHCCh溶液的pH前者的p H小于后者的C将CCh气体依次通过NaHSCh（或Na2so3）溶液、品红溶液品红溶液不褪色

20、D将SCh气体依次通过NaHCCh（或Na2co溶液、酸性KMnO溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊11、在探究SO?水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A实验含 HC1、BaC12 的 FeCb 溶液现象产生白色沉淀结论SO2有还原性BH2s溶液产生黄色沉淀SCh有氧化性C酸性KMnOa溶液紫色溶液褪色S02有漂白性DNazSiCh 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A.向S6水溶液中加入少量N a H C C h粉末，有气泡产生，说明S C h水溶液呈酸性B.向S C h水溶液中滴加B a(N C h)2溶液，有白色沉淀产生，说

21、明S O?水溶液中含有S O MC.将S C h水溶液中通入H 2 s气体，有淡黄色沉淀产生，说明S O?水溶液具有还原性D.向K M n O a溶液中滴加S C h水溶液，溶液颜色褪去，说明S O z水溶液具有漂白性1 2、下列制取S O?、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是1 3、下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象 解释或结论”以及对应关系均正确的是()浓硫酸f 尾气吸收亚 硫 酸 钠,固 体 漠 水 盆 髓 糕 舞1 4、实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药

22、品选用也正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：B r SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质CC处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性H漂白性不稳定A.0 2：二氧化锌和双氧水 B.S C h：亚硫酸钠和稀硫酸 C.C O 2：大理石和稀硫酸 D.H2S：硫化亚铁和稀硫酸1 5、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解释浓Cu片*二f h蘸有NaOHi r溶液的棉花_L A品红溶液溶液褪色S O 2具有漂白性BN a zS iC h 溶液产生胶状沉淀酸性：H 2 s C h H 2 s i0 3C酸性K M

23、n O a溶液紫色褪去S C h具有还原性D酸性B a(N C h)2溶液生成白色沉淀S O J与B a 2+生成B a S C h沉淀1 6、将S C h分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是()S02气体KMn()4一，酸性溶液豆ra红麻液1HU0/B溶a液(NO3)2 一/BNaaCO1H的 和g混合溶液a bA.试管a中实验可以证明具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性B.试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸1 7、某兴趣小组探究S 0 2 气体还原F e ,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是（）A.能表明

24、的还原性弱于S O2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收S C h 尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaC h 溶液，产生白色沉淀D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入酸性K M n Q i溶液，紫红色褪去1 8、下列实验操作能够达到实验目的的是图 图A.实验室采用图所示装置收集S 0 2B.可用图所示装置比较K M n Oa、C h、S的氧化性强弱C.除去N aH C O,溶液中的N a2c 0 3 可加入C a（O H）2溶液后过滤D.称取0.4 0 g N a O H,放入1 0 0 m L容量瓶中，配制O.lOmo L L 的N

25、 a O H 溶液1 9、已知C uS C h 邈C u O+S C M+S C M+C h b 某班化学学习小组称取1 0.0 g C uS O4 粉末，用如图所示装置进行加热至质量不再变化为止。甲、乙、丙、丁四个装置的质量变化数据如表所示。下列有关判断正确的是装置甲（耐高温试管+C uS 0 4）乙丙T反应前4 2.0 g75.0 g26 0.0 g1 4 0.0 g反应后3 7.0 g79.5 g26 0.0 g1 4 0.0 gA.装置丁的作用只是吸收S的氧化物尾气 B.生成的氧气在标准状况下的体积为3 5 0 mL高温C.生成的C u O为6.0 g D.甲中发生反应的化学方程式为6

26、 C uS Or-6 C uO+4 so 3 f+2S C M+O2T20、如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是（）rC a。/燃煤产生 J?2的气体C aS O.,1一trC aS O4A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.C.整个过程的反应可表示为2so 2+2C aC O3+O2=2C aS O4+2C O2 D21、下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaS C h 的是（）洁净的气体 排出烟囱/三 C aC O3一空气装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应.可用酸性高铳酸钾溶液检验废气处理是否达标c -r-A*过量盐酸工,板、+BaCh溶液右士D.无

27、 色 溶 液-无 色 溶 液-白色况淀22、SCh通入足量的Fe(NCh)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCh溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A.上述过程中，最终被还原的是NO?B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入的S02完全反应，同温同压下，SCh和逸出气体的体积比为1 ：I23、X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则

28、a中可能既含有离子键又含有共价键B.若X为02,a为一种固态单质，则c可能为CO?和S03C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D.若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差224、某化学兴趣小组为探究SCh的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：A B C D(1)装置A中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是,，其中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、这些现象分别说明SO?具 有 的 性 质 是 和:装置B中发生反应的离子方程式为(3)装置D的口

29、的是探究S02与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象(4)尾气可采用 溶液吸收。25、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反.应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 m L98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、一接b,c接一、一接d：D、E两支试管中CCL的作用是_ _ _ _

30、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为：反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_26、焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)

31、。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是(2)关闭K2、心，打开K i,装置B中发生反应的离子方程式为,观察到装置C中发生的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)装置D和F的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

32、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)实验前，装置E中所用蒸储水需经煮沸后迅速冷却，目的是,关闭K i、K3,打开K 2,一段时间后装置E中有N a 2 s 2。5 晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为(5)设计实验验证N a 2 s 2 O 5 晶体在空气中已被氧化，所需试剂为2 7、硫代硫酸钠(N a 2 s 2。3)，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞅革时重铭酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：II2O so2Na?S f 溶解|f 成 同 f|结晶|-Na2s2O3粗产品Na2 C03某化学兴趣小组同学模

33、拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：(l)a 处可用来检验I 中的反应是否发生，选用的试剂是，若要停止I 中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是。(2)加 热 I,使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是CsO；可 能 是 C u O；可能是C u S；o乙同学提出假设一定不成立，该 同 学 的 依 据 是；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为(填化学式)。(3)1 1 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5

34、.0 g产品配成2 5 0 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入2 5.00 m L 0.01 m o l L i 的 K I C h 溶液，再加入过量的K I 溶液并酸化，发生反应的离子方程式为，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的N a 2 s 2 O 3 溶液滴定，发生反应L+2 S 2 0M =2+S4 O l，当达到滴定终点时，消耗N a 2 s 2 O 3 溶液2 0.00 mL,则 该 产 品 的 纯 度 是(保留 3个有效数字)。(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I 上:在I、I I 之间增加。【硫及其重要化合物专题训练】答案【练习11

35、、A解析 硫的非金属性较弱,与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物,即Cu与硫反应只能生成CuaS,其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故 A 正确。2、D解析 在火山口附近或地壳的岩层中，s 以游离态存在，A 错误；硫与6 反应生成S 6 时，硫作还原剂，B 错误；硫在足量5 中燃烧生成S 6,C 错误；在反应3s+6 K O H=J lS S +K2so3+3WO中，生成 KaS,S作氧化剂，生成KJSO3,S作还原剂，D 正确。3、C【解析】将Na2co3和Na2s配成溶液，再通入SO?可制取Na2s2O3,同时放出C O 2,并结合S(s)+Na：:SO3(aq):=N a

36、2 S：:O3(aq),根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na?S+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2：A.在2NazS+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2中，Na2s为还原剂，SCh为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：I,故A正确；B.恰好完全反应时，在2NazS+Na2cOa+4SO2=3Na2s2O3+CO2中，Na2co3和Na2s的物质的量比最佳是1:2,故B正确；C.反应82Na+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2 中 2Na2s 转化为 3N a2 sK h,转移 8 个电子，则生成 ImolNa2s2O3,转

37、移一 mol 电子，故 C 错3误；D.如果SCh过量很多，溶液显酸性，而N a 2 s在酸性条件下不稳定，生成硫和S C h,故D正确；答案为C。4、C(2017江苏)【分析】A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C.CaCCh高温分解生成CaO,CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C正确；D.氨气催化氧化生成NO,N O和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。5、D【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO，A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无

38、法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.F e与HJO 蒸汽在高温下反应生成Fe?04,FezCh与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3,C错误；D.Na与H?0反应生成NaOH和H2,NaOH和足量CO?反应生成NaHCCh,D正确；答案选D.【练习21、反应物滨水酸性KMnOa溶液氢硫酸(H2s溶液)滴有酚配的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有浅黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性2、3、品 红 溶 液 检 验 SCh(2)酸性KMnCh溶液 除去SCh并检验SCh是否除尽(3)澄清石 灰 水 检 验 C(h(4)酸性KMnO,溶液的颜色变浅但不

39、褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)解题指导 定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnOa溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SCh是否除尽，所以酸性高锦酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案4,A 中有BaSCh沉淀，中有N O气体和BaSOa沉淀，有S沉淀，中有CaSCh沉淀，中有N O气体。5、C SCh和CO?都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SOZ气体具有漂白性、还原性和氧化性，中通入SO?有遇空气变红棕色的气

40、体生成，且中还有白色沉淀生成，只有不能鉴别二者。6、B【解析】A.SCh具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO?的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确；B.二氧化硫与饱和Na2s03溶液反应体现的是酸性氧化物的性质，没有体现氧化性，故B错误；C.二氧化硫为酸性气体,可与碱反应，能使滴有酚醐的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；D.二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnOa溶液褪色，故D正确。7、C【解析】反应器中的反应为SO2+I2+2H2O江 皇 空H2SO4+2HI。A项，H2so4和H I互溶，不能用过滤法分离，A项错误

41、；B500c项，膜反应器中的反应为2Hl(g)=比(g)+I2(g),增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高H I的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中L和H1的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H20H2so4+H2,D项错误；答案选Co解析】A、SOz不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；B、装置a的作用有干燥，使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，选项B错误；C、实验时制取SO”Na2s0 3固体与浓硫酸)或O2(MnO2

42、与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C 正确；D、催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。9、B 加入石灰石，使产生的SO?最终生成CaSO，不是CaSCh。1 0、B【解析】A.由图可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，A正确；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C.由图中信息可知，污染空气中的氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，C正确；D.优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏

43、制酸雨污染，D正确。【练习31、(1)B(2)A、B(3)D(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E、F2、B 随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫,酸还能与铁反应放出H?,错误，正确；浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；浓琥酸中的硫,为+6价，二氧化硫,中的硫,为+4价，无中间价态，二者不反应。3、D n(H z S O 4)=0.0 0 5 Lx l 8 m ol L-|=0.0 9 m ol,在反应过程中浓 H 2 s o4 变稀,反应停止。4、B A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下F c遇浓HNSO发生钝化；D项中，

44、样品中可能含C O歹或H C O,。5、C 硝酸将S O氧化为S O F,加硝酸后的沉淀一定为B a S O a,但加硝酸前的沉淀可能为B a S C h或B a S O4或它们的混合物，所以该实脸不能确定N a 2 s C h是否已部分氧化。6、B o A项中若原溶液含S O T,则会被H N C h氧化为S O M,进而与B a C b产生沉淀，故A错；B项排除了各种干扰离子，设计最严密；C项最后应出现变篮色现象才符合h的性质，故不能说明原溶液中的存在；D中S O歹也有此现象，故设计不严密。7、C解析 浓硫酸加入到蔗糖中可表现出脱水性、氧化性，A错误；浓硫酸与铜作用时表一现出氧化性、酸性，

45、B错误；浓硫酸使铁钝化只表现出氧化性，C正确；酯化反应中浓硫酸表现出催化性、吸水性，D错误。8、B解析氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误：随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。9、C【解析】A、无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜用来检验产物中是否有水蒸气，故A正确；B、气体通过溟水除去了S O2,所以拆除E装置也能达到实验目的，故B正确；C、E中品红溶液不褪色、F中澄清石灰水变浑浊，才能证明产物中一定有C O 2生成，故C错误：D、S O 2能使品红褪色，所以C装置用来检验产物

46、中是否有S O 2生成，故D正确。1 0、C【解析】A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，C u与稀硫酸不反应，而F e能与稀硫酸反应生成氢气，则中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C.中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成S C h,故C正确：D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误。1 1、B解析 定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大，与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸.

47、与锌反应生成氢气，故B正确。12、A【解析】氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使氧气过量，二氧化硫也不能完全反应，A正确；浓盐酸与二氧化锌反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化镭反应完全，B错误；铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜发生反应，直至消耗完，C错误；1 8m o i/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D错误。正确选项A。【练习41、(1)S+H 2=H2S(2)H2so3+2H 2s=3S 1+3HzO(3)C+2H2so4(浓)=C C M+2 s(h t

48、+2 H 20(其他合理答案也可)(4)H 2SCh+2O H-=SO歹+2HzO 大 于Na2sCh是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大 水解是吸热反应，加热使SO乎水解程度增大，因而p H增大解析 常见的固体单质除了金属之外还有B、C、S i、P、S、h,而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4：5,确定A是单质硫，因为S 6和S O s的相对分子质量之比恰为4：5,硫酸是重要的工业原料,化合物E应为B bS O 寺5 m LO.lO m ol L-1的E(lf c S。)溶液与1 0 m L0.1 0 m ol-Lr的N aO

49、H溶沌混合，二者恰好完全反应，所得溶满为N a2sO s溶液；由于S C T +H jO H S C X +O H-,所以溶满显碱性。根据水解的特点可知加热N 3 S C h溶液可以促进水解。2、分 子Oz(2)C+2H2so4(浓)=2SO 2t+CO2T+2H2O(3)COr+2H+=C O 2 t+H2OSO2+C12+2H2O=4H+4-S O r+2 C r解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A +B C+D+E,其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则B为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为S C h,C为C O 2,则进一步可确定I

50、中为稀H 2 so4,H为稀盐酸，F为O?,G为N a2 c 0 3,将以上推测代入题中脸证，可知推测正确。3、B解析 硫在空气中燃烧生成S C h,S O?溶于水得H 2 S O 3,向H 2 S O 3中滴加溪水生成H aS O a和H B r,在H 2 so 溶液中加N a f产生气体H f,H 2 s与H 2 S O 3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。【练习5 点燃 点燃1、A解析 因2Cu+S=Cs S,故C u和S不能直接化合生成C uS；S+O 2 两者不能直接化合生成S O a；2 F e+3 C 1 2=2 F e C h,两者不能直接化合生成F e C h 2、C解析 金